2021-2022学年安徽省铜陵市重点名校高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实验现象结论A.常温下，将 CH 与 CL在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B.向 lOmLO.lmol/LNaOH溶液中

2、先后加入1mL浓度均为O.lmol/L的 MgCL和 CuCL溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C.加 热 NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的A.A B.B C.C D.D2、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向 KI溶液中滴加少量溟水，再滴加C C L 振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溟的非金属性强于碘B向 N a 2 s 溶液中先加入Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，然后

3、再加入稀盐酸，沉淀不溶解N a 2 s 溶液已经变质C向 AgNCh溶液中先滴加少篁NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴 加 Na2s溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SA.AD向滴有酚配的Na2cCh溶液中，逐滴加入BaCL溶液，溶液红色逐渐褪去BaCL溶液是酸性溶液3、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是共价键C-CC=COC键 长（nm）0.1540.1340.120键 能(kJ/mol)347612838A.（）.154 nm苯中碳碳键键长0.134nmB.C=O键键能C-O 键键能C.乙烯的沸点高于乙烷D.烯煌比快煌更易与澳加成4、正确使用化学用语是学好化学

4、的基础，下列化学用语正确的是A.H3CCH3的名称：1,4-二甲苯 B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3C.聚丙烯的链节：CH2-CH2-CH2 D.H2s 的电子式：H :S:2 H5、已知某锂电池的总反应为4Li+2 s o e 12脩 整 4LiCl+S+SO2To下列说法错误的是A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C.放电时，电子从L i电极经电解质溶液流向正极D.充电时，阳极反应式为4C r+S +SO 2-4e=2SOC126、多硫化钠Na2sx（4 之2）在结构上与Na2O2,FeS?等有相似之处，Na2sx在碱性溶液中可被NaCI

5、O氧化成Na2so”而 NaClO被还原成N aC L反应中Na2sx与 NaCK）物质的量之比为1：1 6,则 x 值是A.5 B.4 C.3 D.27、美 国 Science杂志曾经报道：在 40 GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰。有关原子晶体干冰的推断错误的是A.有很高的熔点和沸点 B.易汽化，可用作制冷材料C.含有极性共价键 D.硬度大，可用作耐磨材料8、下 列 属 于 不 可 再 生 能 源 的 是（）A.氢 气 B.石 油 C.沼 气 D.酒精9、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A.乙烷（乙烯）：通 H2催化剂加热B.己烷（己烯）：加滨

6、水后振荡分液C.Fe2O3（AI2O3）：加 NaOH 溶液过滤D.H2O（Br2）:用酒精萃取10、下列实验现象及所得结论均正确的是（）实验实验现象结论IM0.17L J n ULOJMV LA J左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快Fe3+对H2O2分解的催化效果更好 找蜉B.-HEt313fr左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：C12Br2 12*4rc血U 形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热甲一一 一 _烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应d TA.A B.B C.C D.D11、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。m、n、r 为这些元

7、素组成的化合物，常温下，0.1 m olLr m溶液的p H=1 3,组成n 的两种离子的电子层数相差1。p、q 为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径：X Y Z WB.X、Z既不同周期也不同主族C.简单氢化物的沸点：YVWD.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性12、下列实验能实现的是（）NH0同 体 G图1装置左侧用于检验氯化核受热分解出的氨气潞的M S商 情 敬B.图2装置用于分离碘单质和高锦酸钾固体混合物C.图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证 明X一定是H2D.图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出13、下列有关

8、实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.除去CL中含有的少量HC1制取少量纯净的CO2气体c，分 离 CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层14、下列说法正确的是()A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2COKg)在 298K 时能自发进行，则它的 AHKsp(BaCO3)15、UAIH4和 LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出出，LiAlW在 1 25时分解为LiH、和 Al。下列说法不正确的是 H 1一A.LiAIH4中 A1

9、H/的结构式可表示为：AIH i H JB.Imol LiAlfh在 125完全分解，转移3moi电子C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAllh作氧化剂D.LiAlH,溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAKh+4H2T16、化学反应的实质是()A.能量的转移B.旧化学键断裂和新化学键生成C.电子转移D.原子种类与原子数目保持不变17、2 5 c 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Cu2 so?c rB.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2 Na+、CIO NO3C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na+、K NOr

10、,ClD.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2 Br OH18、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.18gTzO和 18gH2。中含有的质子数均为IONAB.ILlmol/L的 Na2cCh溶液中CCV和HCCh-离子数之和为NAC.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下，含 0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生 成 的 分 子 数 小 于O.INA19、有 机 物 是 制 备 镇 痛 剂 的 中 间 体。下列关于该有机物的说法正确的是A.易溶于水及苯 B.所有原子可处同一平面C.能发生氧化反应和加成反应 D.一

11、氯代物有5 种(不考虑立体异构)20、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(l+j)H2O+ZnSO4 VMnOOH+fZnSO4Zn(OH)23xH2O2 6 6=6其电池结构如图1所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。-表示堂整A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B.放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+=MnOOHC.充电时，Zi?+移向Zn膜D.合成有机高聚物的单体是：u H-F _7I.21、对下表鉴别实验的“解释”正确的是选项实验目的选用试剂或条件解释A鉴别SO2和 CO2滨水利 用 SO

12、2的漂白性B鉴 别 Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鉴别硝酸钾和碳酸钠溶液酚歆碳酸钠溶液显碱性D鉴别食盐和氯化镇加热利用熔点不同A.A B.B C.C D.D22、有 3 份等量的烧碱溶液，第 1份直接与盐酸反应；第 2 份稀释一倍，再与盐酸反应；第 3 份通入适量的CO2后，再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为Vl、V2和 V 3,则 Vl、V2和 V3的大小关系正确 的 是（）A.Vi=V2=V3 B.ViV3V2 C.V2V3Vi D.ViV2V3二、非选择题（共 84分）23、（14分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因

13、受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一C%、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有COOH、一Nth等；(II)RCH=CHR。*及修。RCHO+RCHO（HI）氨 基（一NH2）易被氧化；硝 基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成 氨 基（一NHz）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。回答下列问题:（1）写出反应类型。反应,反应o（2）X、丫是下列试剂中的一种，其中X 是 一，丫是.（填序号）a.Fe和盐酸 b.酸 性 KMnCh溶液 c.NaOH溶液（3）已知B 和 F 互为同分异构体，写出F 的结构简式 o

14、 A E 中互为同分异构体的还有和 一。（填结构简式）（4）反应在温度较高时，还可能发生的化学方程式 o（5）写出C 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式。24、（12分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星:C6H4FCIA浓 HNO、C6H3FCINO?BFe浓 H2soiHCI已知:试剂EMME为 C2H50cH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可 由 C 生成D冷 R-NHW R-X-TNaChU R-CN R-C00HCOOK COOR/HC(O6H5)3+CH2 C汨50-CH=C+2 C2H50H(R 不为 H)COOR COOR请回答：(1)根据以上信息可知诺氟沙星

15、的结构简式 o(2)下列说法不正确的是 oA.B 到 C 的反应类型为取代反应B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚C.化合物E 不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解D.D 中两个环上的9 个 C 原子可能均在同一平面上(3)已知：RCHzCOOH-*RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图表示，无 机 试 剂 任 选)o(4)写出C-D 的化学方程式 o(5)写出化合物G 的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：一iH-NMR谱表明分子中有4 种氢原子，IR谱显示含有N-H 键，不含N-N 键；分

16、子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N 原子。25、(12分)水 合 脐(N2H4 H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肿的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)30*（1）配制30%NaOH溶液时，所 需 玻 璃 仪 器 除 量 筒 外 还 有 （填标号）。A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 o（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的 浓 度（实

17、验提供的试剂：H2O2溶液、FeCh溶液、0.10 盐酸、酚酸试液）：（.实验二：制取水合曲。（实验装置如右图所示）（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馈三颈烧瓶内的溶液，收 集 108114储分。分 液 漏 斗 中 的 溶 液 是 （填标号）。A.CO（NH2”溶 液 B.NaOH和 NaClO混合溶液原因是：（用化学方程式表示）。实验三：测定储分中脱含量。（5）称取馆分5.0 g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液，用 O.lOmoH/i的 L 溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6

18、.5左右。（已知：N2H4此 0 +2L=N2T+4HI+H2O）滴定时，碘 的 标 准 溶 液 盛 放 在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本 实 验 滴 定 终 点 的 现 象 为。实验测得消耗L 溶液的平均值为18.00mL,像分中水合胱（N2H4 H2O）的质量分数为 o26、（10分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeSz,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煨烧，生 成 Cu、Fe3（h 和 SO2气体，实验后取d 中溶液的1/10置于锥形瓶中，用 0.05mol/L标准碘

19、溶液进行滴定，初读数为0.00m L,末读数如图1所示。完成下列填空:图1图2(1)称量样品所 用 的 仪 器 为 将 样 品 研 细 后 再 反 应，其目的是 o(2)装置a 的作用是上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是一。(3)滴定时，标准碘溶液所耗体积为一 mL。判断滴定已达终点的现象是 o(4)通过计算可知，该 黄 铜 矿 的 纯 度 为。(5)若用图2 装置替代上述实验装置d,同 样 可 以 达 到 实 验 目 的 的 是。27、(12分)某小组以亚硝酸钠(N aN(h)溶液为研究对象，探 究 N(h-的性质。实验试剂编号及现象滴管试管2mL1%酚配溶液1 mol-L1 N

20、aNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 mobL-1NaNCh溶液0.1 mol-L1KMnO4溶液实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去KSCN溶液1 mol-L-1 FeSCh溶 液(pH=3)实验IH：无明显变化1 mol LNaNCh溶液1 mol-L1 FeSO4溶 液(pH=3)实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴 加 KSCN溶液变红资料：Fe(NO)产在溶液中呈棕色。(1)结合化学用语解释实验1“微热后红色加深”的原因(2)实验II证明NCh-具有 性，从原子结构角度分析原因(3)探究实验IV中的棕色溶液为确定棕色物质是NO与 Fe2+,而 非

21、 Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。实验溶液a编号及现象运入与tN O%气 差:理A A港液a1 moH iFeS()4 溶 液(pH=3)i.溶液由 色迅速变为 色i i.无明显变化加热实验IV 中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _o（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将 K 闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。盐桥的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

22、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电池总反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。1 mol-L-1NaNO?溶液1 mol-L*1 FeSO*溶 液(pH=3)28、（14分）化学选 修 5：有机化学基础（1 5 分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A 为原料制备，合成路线如下:E(CIOHJA)D(C10H1Q 4)条件a回答下列问题:(1)的 反 应 类 型 为;B 分子中最多有 个原子共平面。(2)C 中 含 氧 官

23、 能 团 的 名 称 为；的“条 件an为.(3)为加成反应，化 学 方 程 式 为.(4)的 化 学 方 程 式 为.(5)芳香化合物J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的J 的结构共有 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为 o (只写一种即可)。苯环上只有3 个取代基 可 与 NaHCCh反应放出CO2 1 mol J 可 中 和 3 mol NaOHo(6)参 照 题 图 信 息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：OO29、(10分)苯酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成己二醛 OHC(CH2)H O 和尼龙6(+HN(C”舟)的合成路线如图:已知:中一品黑型

24、4卜 g +NH2OH -=N-0 H+H2O回答下列问题：（1）由 A 制 取 B 的反应类型为一，C 的系统命名为一o（2）E 的结构简式为0（3）写出合成尼龙6 的 单 体（丁）的分子式一。（4）己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为（5）己二醛的同分异构体中既含五元环结构，又含“鼻 八”结构的有一种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有-C-0-三组峰的结构简式有一（任写一种）（6）写出以溟乙烷为原料制备甲醛的合成路线一（无机试剂任选）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.CH4与 Ch在光照下反应产生HCL HC1溶于水得到盐酸，使

25、紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3 a 也是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A 错误；B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B 错误；C.加 热 NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说 明 NH4HCO3固体受热分解产生了氨气，C 错误；D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生H+,D 正确；故合理说法是D2、A【解析】A

26、.单质澳与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知澳的非金属性强于碘，A 正确；B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸领生成硫酸钢沉淀，因此不能确定Na2so3溶液是否变质，B 错误；C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C 错误；D.领离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去,并不是因为BaCL溶液是

27、酸性溶液，D 错误；故合理选项为A。3、C【解析】A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm苯中碳碳键键长0.134nm,故 A 正确；B.单键的键能小于双键的键能，则 C=O键键能C-O 键键能，故 B 正确；C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故 C 错误；D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯炫比焕克更易与澳加成，故 D 正确；答案选C。【点睛】D 项为易错点，由于块烧和烯崎都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强度越小，越容易断裂，更容易发生反应。4、A【解析】A.岫岫，为对二甲苯，系统

28、命名法命名为：1,4 一二甲苯，A 正确；B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8,B 错误；C.聚丙烯的链节：-C H2-C H(CH3)-,C 错误；D.H2s为共价化合物，硫原子中最外层有8 个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S 键，电子式为：H S D 错误。答案选A。5、C【解析】A.由于金属锂的密度和相对原子质量都很小，所以金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料，A 正确；B.金 属 Li非常活泼，很容易和氧气以及水反应，该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行，B 正确；C.放电时，电子从L i电极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C 错误；D.充

29、电时，阳极反应式为4C+S+SO 2-4e-=2SOCL，D 正确；故答案选C6、A【解析】2Na2sx中 Na元素的化合价为+1价，则 S 元素的平均化合价为-一，N a 2 s 中 S 元素的化合价为+6价；NaClO中 C1元x素的化合价为+1价，NaCl中 C1元素的化合价为-1价；反应中Na2sx与 NaClO物质的量之比为1:16,根据得失电子守2恒，lxxx(+6)-(-)=16x2,解得 x=5,答案选 A。x7、B【解析】A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故 A 正确；B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故 B 错误；

30、C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故 C 正确D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故 D 正确；故选：B.8、B【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为B点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。9、C【解析】A.乙烷(乙烯)：通 H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入滨水中，故A 错误；B.己烷(己烯)：

31、加滨水，己烯与澳发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故 B 错误；C.Fe2O3(AI2O3)：加 NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化铁，故 C 正确；D.H2O(Br2)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故 D 错误；故选：Co10、A【解析】A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe-+和CM+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,说 明 Fe3+对 H2O2的分解的催化效果更好，故 A 正确；B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和 NaBr发生了置换反应：C12+2N

32、aBr=Br2+2NaC l,说明氧化性：ChBr2.右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L 生成。L 的生成可能是左侧棉花上产生的Brz挥发到右侧棉花上置换出了 L,也可能是通入的CL和 KI反应置换出了 U,所以无法说明BH和 L 的氧化性相对强弱，故 B 错误；C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U 形管左端液面上升，右端液面下降，故 C错误；D.甲烷和氯气发生取代反应生成H C L 可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgN(h溶液中，和 AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在

33、光照条件下发生取代反应，故 D 错误；故选A。【点睛】本 题 B 选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的B n和 KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化K I,所以本实验只能证明氧化性:：ChBr2,不能确定B。和 L 的氧化性相对强弱。11、D【解析】溶液的p H=13,则 m 为一元强碱，应该为NaOH,组成n 的两种离子的电子层数相差1,根据图示可知，n 为 N aC L 电解NaCl溶液得到NaOH、氏 和 CL,p、q 为其中两种元素形成的单质，则 p、q 为 H2和 C h,结合短周期主族元素X、Y、Z、

34、W 的原子序数依次增大可知：X 为 H 元素、丫为O 元素、Z 为 Na元素、W 为 C1元素，据此答题。【详解】由分析可知：X 为 H 元素、丫为O 元素、Z 为 Na元素、W 为 C1元素。A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X Y W W,故 C 错误；D.Y、Z、W 形成的一种化合物为NaClO,NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故 D 正确。故选D。12、D【解析】A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化钱分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故 A 不符合题意；B、加热时碘升华，高镒酸钾会发生分解，因此

35、加热法不能分离，故 B 不符合题意；C、a 处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b 处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X 中含有水蒸气，X 也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故 C 不符合题意；D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故 D 符合题意；故答案为：D。13、C【解析】A.氢氧化钠和氯气、HC1都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A 错误；B.Na2cCh容易溶于水，因此不能使用该装置制取C C h,应该使用CaCO3与 HC1反应制取C(h 气体，B 错误；C.碘容易溶于C C L,不容易溶于水，用 CCL.作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来

36、，CCL与水互不相容，通过分液的方法可以分离开有机层和水层，C 正确；D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和 H C L 盐酸易挥发，为抑制FeCh水解，制 备 FeCb晶体应在 HC1的气流中蒸发结晶，D 错误；故合理选项是Co14、C【解析】A.电解精炼铜时，在阳极上活动性比Cu强的金属，如 Zn、Fe会被氧化变为Zi?+、Fe?+进入溶液，活动性比Cu弱的金属Ag、Au等则沉积在阳极底部形成阳极泥，A 错误；B.恒温时，向水中加入少量固体NaHSth,NaHSO 是可溶性强电解质，电离产生Na+、H SO?,产生的H+使溶液中 c(H+)增大，导致水的电离程度减

37、小，B 错误；C.反应2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是气体体积减小的反应，A S0,在 298K时反应能自发进行，说明 G=AH-TAS4悬浊液中加入足量饱和Na2C(h 溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明沉淀中含有BaC O j,这是由于溶液中 c(Ba2+)c(CO32-)Ksp(BaCO3),与 Ksp(BaS()4)、Ksp(BaCOa)的大小无关，D 错误；故合理选项是Co15、C【解析】A.LiAlH 中 A1H/与 NH4+为等电子结构，所以其结构与钱根离子相似，可表示为：AI,故 A 正确；/L H A H JB.LiAlHi中的Li

38、、A l都是主族金属元素，H 是非金属元素，故 Li为+1价，A1为+3价，H 为-1价，受热分解时，根据 A1元素化合价变化即可得出Imol LiAlHa在 125c完全分解，转移3mol电子，故 B 正确；C.乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所 以 LiAlhh与乙醛作用生成乙醇，UA1H4作还原剂，故 C 错误；D.LiAl%中的-1价 H 和水中的+1价 H 发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH与 AF+反应生成A lO*所以反应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2f,故 D 正确。故选D。16、B【解析】A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理

39、变化过程中也会发生，A 不合题意；B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B 符合题意；C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C 不合题意；D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D 不合题意；故选B。17、C【解析】A.CM+为蓝色，不符合无色的限定条件，A 项不符合题意；B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此 时 CIO-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,B 项不符合题意；C.能使A1转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的O H-,该组离子不反应，能共存，C 项符合题意；D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有A

40、g+、Si(h2-的一种，OH Br会与Ag+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会与Si(h2-反应而不存在，D 项不符合题意；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe3 Fe2+MnO4 Cr2O72 CrO”等不存在；还有一些限定条件如：常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。18、D【解析】9 90A.T2O的摩尔质量为22,18gTzO的物质的量为石m ol,含有的质子数为五NA,A

41、选项错误；B.Imol/L 的 Na2c03溶液中，由物料守恒有 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2co3)=2moi/L,则c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmoVL,c(CO32-)+c(HCO3)自【解析】根据反应，c 发生缩聚反应得到高分子化合物 日,则 C 的结构简式为H P满足CnH21V 6,C7H8发生硝化反应生成A,结合A-B-C,则 C7H8为A 的结构简式为0、COOH；C7HsCH3根据已知(I I I),为了防止一NH2被氧化，则 A-B-C 应先发生氧化反应、后发生还原反应，则 B 的结构简式为O2N结构简式为OOH；

42、根据已知(I I),反应生成的D 的结构简式为HO,D 与 Cu(OH”反应生成的E 的N0OOH,E 发生硝化反应生成F,B 和 F 互为同分异构体,结合已知(I),F 的结构简式为Q ACOOH_ _ O(1)反应为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应为C 发生缩聚反应生成（2）A 的结构简式为0?NCH3,B 的结构简式为02NOOH,ATB使用的试剂X 为酸性KMnO4溶液，将甲基氧化成竣基，选 b；C 的结构简式为H;NCOOH,BC 将一NO2还原为一NH2,根据已知（IH）,丫为Fe和盐酸，选 a。NO,（3）根据上述推断，F 的结构简式为；AE中互为同分异构体的还有A 和 C,即

43、O NCOOHCH3和COOHo（4）甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6三硝基甲苯，反应的化学方程式为浓 H：SO,（5）C 的结构简式为H?、COOH,C 中的一N%能与HC1反应，反应的化学方程式为,，一K1,、.C，HOHC2H5OH k x ln04H CH3COOH 乙 C I C H 2 c o N C C H 2 C O O H 11 CH2(COOH)2MM酸 CH2(COOC2H5)2 1K(CK u*C2HSOCH=C(COOC2H5)2【解析】(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。(2)A.B到 C 的反应类型为还原反应；B.EMME

44、为 C2H50cH=C(COOC2Hg，碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；C.化合物E 含有碱基，具有碱性；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9 个 C原子可能共平面；(3)将 C2H50H 氧化为 CH3COOH,利用信息 RCH2COOH-A-*RCHCOOH,制得 CICH2COOH,再与 NaCN 反应,CI生成 NCCH2COOH,酸化后再酯化得 CH2(COOC2H5)2,再与 HC(OC2H5)3反应，便可得至U C2H50cH=C(COOC2H5”。(5)G 的同系物M(C6H14N2)同时符

45、合下列条件的同分异构体的结构简式：若六元环上只有一个N 原子，则分子中不存在4 种氢原子的异构体，所以两个N 原子必须都在环上，且分子呈对称结构。依照试题信息，两个N 原子不能位于六元环的邻位，N 原子上不能连接C 原子，若两个C 原子构成乙基，也不能满 足“分子中有4 种氢原子”的题给条件。因此，两个N 原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。(2)A.B到 C 的反应类型为还原反应，A 错误；B.EMME为 C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B 正确；C.化合物E 含有碱

46、基，具有碱性，C 错误；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9 个 C原子可能共平面，D 正确。答案为：AC；(3)将 C2H50H 氧化为 CH 3coO H,利用信息 RCH2COOHRCHCOOH,制得 C1CH2COOH,再与 NaCN 反应,Cl生成 NCCH2coOH,酸化后再酯化得 CH2(COOC2H5)2,再与 HC(OC2H5)3反应，便可得至U C2H50cH=C(COOC2H5)2。答案为：PCI,.C,HQHC2H5OH KVnO“H)CH3COOH A C1CH2COOHN I(N NCCH2COOH 1

47、1.CH2(COOH)2.,4 A CH2(COOC2H5)2 HC。c2H50cH=C(COOC2H5)2;(4)和 C2H5OH,答案为:(5)若六元环上只有一个N 原子，则分子中不存在4 种氢原子的异构体，所以两个N 原子必须都在环上，且分子呈对称结构。依照试题信息，两个N 原子不能位于六元环的邻位，N 原子上不能连接C 原子，若两个C 原子构成乙基,也不能满足“分子中有4 种氢原子”的题给条件。因此，两个N 原子只能位于六元环的间位或对位，结构简式可能为25、(1)B、D(2)Cl2+2OH=CIO+Cl+H2O(3)取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2 3 滴酚

48、猷试液，用 O.lOmoHJ盐酸滴定，记录消耗盐酸的量，重复上述操作2 3 次。(其它合理答案给分)(4)BN2H4H2O+2NaClO=N2T+3H2O+2NaCl(5)酸式 溶液出现蓝色且半分钟内不消失(6)9%【解析】试题分析：(3)取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2 3 滴酚酸试液，用(MOmoHJ盐酸滴定，记录消耗盐酸的量，重复上述操作2 3 次，加 入 H2O2防止次氯酸根的在酸性条件下分解产生盐酸和氧气，干扰实验结果的测定。(4)B.NaOH和 NaClO混合溶液，次氯酸根离子在酸性和加热条件下容易分解，所以分液漏斗中的液体是NaOH和 NaCK)混合溶液

49、。(5)碱式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蚀，故用酸式滴定管；由化学方程式的三段式可知 n(N2H4 H2O)=l/2n(l2)=1.8mol,故 W(N2H4 H2O)=(L8xl0 M 0)/5)xl00%=9%,.考点：一定浓度溶液的配置；酸碱中和滴定；物质的性质；质量分数的计算。26、电子天平 提高反应速率，促使黄铜矿充分反应 除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速 把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 20.00 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 80%【解析】(1)根据称量黄铜矿样品l 5 0 g,选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以

50、根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d 装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；(5)先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeSz2sCh2 L,再根据题中数据进行计算；(6)图 2 中的中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钏沉淀，可以根据硫酸钢的质量计算二氧化硫的量。【详解】(1)由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；(2)装置a