2020—2021学年上期期中高三化学试卷.pdf

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1、河南省实验中学20212021学年上期期中试卷高三化学命题人：郭淑芬审题人：郑丽峰 时间：9 0分钟，总分值：100分可能用到的相对原子质量：H-l C-120-16 F e-56 K 39一、选择题（此题包括16小题，每题3 分，共 48分。每题只有一个选项符合题意）1、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措表达了中国力量.在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，以下有关说法错误的选项是（）A.使用84消毒液杀菌消毒是利用H C 1O 或 C IO 的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性C.N 95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟

2、乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烧2、我国大力弘扬中华优秀传统文化表达“文化自信”。以下有关说法错误的选项是（）A.制 备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排 中的瓷，主要原料为黏土B.商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.成 语“百炼成钢、“沙里淘金”中均包含了化学变化D.?本草纲目？中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，其描述的过程是蒸储3、以下说法正确的选项是（）A.N a。与水反响生成标准状况下1.12I A 转移电子数为0.2MB.标准状况下，0.5 6 L 丙烷含共价键数为0.2、C.标准状况下，2.24 L S0,与足量氧气充分反响生成SQ,分子数为0.1%D.1

3、4 g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为244、以下化学用语对事实的表述不正确的选项是（）A.常温时，0.1 m o l L 氨水的 pH=ll：N 1 H 2（k=N H j+01B.硬脂酸与乙醇的酯化反响：C 7 H 35 C O O H+C 2H.TH、衣乩攸、37 H m e O O G H s+H。C.由N a和 C l形成离子键的过程：N a G Q：Na疝:D.电解精炼铜的阴极反响：C u2*+2e-=C u5、以下离子方程式中能正确表达反响现象的是（）A.向偏铝酸钠溶液中参加小苏打溶液，出现白色沉淀：A 10 +H C O,+H2O=A 1（0H）a I +C 032B.酸性K

4、M n O,溶液滴入双氧水中，得到无色溶液2M n 0J+H 2（）2+6 H=2M n 2+302 t +4 H QC.将铁棒和铜棒靠紧插入A g N O s 溶液中，铜棒外表附着银白色金属：2A gt+C u=2A g+C u2tD.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4 N 0+302+2H20=4 H4+4 N 036、三氟化氮（N F 3,无色气体，其中F为-1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生以下反响：3N F3+5 H20=2N 0+H N 03+9 H E 以下有关判断正确的 是（）A.反响中N R 是氧化剂，HQ是复原剂B.N F s 在

5、潮湿空气中泄漏会产生无色气体C.反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为1 :2D.假设反响中生成0.1 m o l H N O3,那么反响共转移0成 m o l电子7、以下有关金属的工业制法中，正确的选项是（）A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用 出复原氧化镁制得镁C.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝D.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反响产生的C 0在高温下复原铁矿石制得铁8、以下实验操作正确但不是从实验平安角度考虑的是0A.操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作：使用C C

6、L 萃取澳水中的澳时，振荡后需翻开活塞使漏斗内气体放出C.操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水9、以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是（）1 0、雾霾含有大量的污染物S O?、N O,工业上变 废”为宝，吸收工业尾气S O 2 和 N O,可获得N a&O,和 N H 1 N O 3 产品的流程图如下（Ce为铀元素）：以下说法错误的选项是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中参加盐酸酸化的 B a C L 溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有S O?-B步 骤 1：将少量的滨水滴入FeS、N a i 的混合溶液

7、中,再滴加C C L,振荡、静置；步骤2：向上层溶液中滴加K S C N 溶液，再向上层溶液中滴加滨水步 骤 1 现象：液体分层，下层溶液呈紫色；步骤2现象：滴加K S C N 溶液，上层溶液不变红；滴加澳水后，上层溶液变红氧 化 性:B m F e hC取久置的N a?。?粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体N a 没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔外表有致密A 1 薄膜，且 A L O 3 熔点高于A 1A.N a z S Q i 中 S元素的化合价为+3B.装置II消耗3 6 g 水生成4抽个H （抽代表阿伏伽德罗常数）C.装置IH 进行电解，C e 在阴极反

8、响，使 C e 得到再生D.装置IV 获得粗产品N H.tN O3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。金 屈 外 壳 锌 粉浸了KOH溶液 的隔板-A g Q钮扣式银锌电池乙锌筒锌钙干电池丙布格棒二软化钻、炭 黑、氯化佞、依化锌1 1、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。以下说法不正确的选项是（）A.甲：Z n?+向 C u 电极方向移动，C u 电极附近溶液中浓度增加B.乙：正极的电极反响式为A g 2 0+2 e-+H2 0=2 A g+2 0 H-C.丙：锌筒作负极，发生氧化反响，锌筒会变薄D.T：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降以下说法正确的选

9、项是（）A.M为电源的负极，N为电源的正极B.装置工作时，电极a周围溶液的p H降低C.装置内工作温度越高，N H；的脱除率一定越大D.电极b上发生的反响之一为2 N 02+8 H，+8 e =N2 t +4 HQ1 3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；XX、Y 三种原子的最外层电子数之比为2：3：1,Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为乩Z0Z,B以下说法正确的选项是0A N、X两种元素可以形成至少两种阴离子B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C.X、Z两种元素形成的一种化合物可用于枯燥氨气D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体1 4、在1 0

10、 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反响X(g)+Y(g)-M(g)+N(g),所得实验数据如下表：C.实验中，到达平衡是，X的转化率为60%以下0A.实实验编号温度/起始时物质的量/m o l平衡时物质的量/m o l说法正确的选项是验中，假设5m i n时测那么用Nn(X)n(Y)n(M)得 n(M)=0.0 50 m o l,0至5m i n时间内，表示的平均反7 0 00.400.100.0 90应速80 00.100.400.0 80率 V (N)=1.0 X 1 080 00.200.30a2m o l/(L,m i n)B.实平衡90 00.100.15b验中，该反响的

11、常数K=2.0D.实验中,到达平衡时，b 0.0 6015、：p Ka=-l g Ka,2 5 c时 H2A 的 p K,i=l.85；p Ka2=7.19 常温下,用 0.Im o l/LNaOH 溶液滴定20 m L0.Im o l/LHz A溶液的滴定曲线如以下图所示(曲线上的数字为p H)。以下说法正确的选项c(HA)+c(A2)+c(HA )=0.Im o l/LB.b 点所得溶液中:c(H2A)+2c G O =c(A2-)+2c(OH)C.对应溶液水的电离程度:a b c dD.c 点所得溶液中:c(Na)3c(HA )16、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X

12、,存在如图转化关系(局部生成物和反响条件略去)，以下推断不正确的选项是()A.假 设 D 为 CO,C 能和E 反 响,那 么 A一定为Na?。？，其电子式Na1：0 广NaB.假设D 为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，那么X一定是铝盐C.假设A是单质，B 和 D 的反响是OH+HCO3-=CO32-+H2O,那么E 一定能复原CuOD.假 设 X是 N&CO3,C 为含极性键的非极性分子，那么A一定是氯气，且 D 和 E 不反响二、填 空 题(共 52分，包括5 个小题)17、(8 分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图答复含氮化合物相关的问题：(1)以下有关NI

13、G 的说法，不 正 确 的 选 项 是(填 字 母)。A.工业合成N L 需要铁触媒B.NF L可用来生产碳铉和尿素等化肥C.NH,可用浓硫酸或无水氯化钙枯燥 D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH,易于水，标准状况下，用充满N H：,的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 m o l.L o(3)氨 气 在 氧 化 炉 中 所 发 生 反 响 的 化 学 方 程 式 为。(4)“吸收塔”尾部会有含N O、N O 2 等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与N O?的反响原理为：N a2C0 s+2 N

14、 0 2=N a N 03+C02(请完成化学方程式).氨转化法。7 m o l 氨恰好能将含N O 和 N O?共 6 m o l 的混合气体完全转化为N2,那么混合气体中 N O 和 N 0 2 的物质的量之比为。1 8、(1 0 分)(1)2 5,N H a H 2 的友=1.8X 1 0 H 2 s(h 的 尸1.3 X 1 0,雇=6.2 X1 0：假设氨水的浓度为2.0 m o l L ,溶液中的c(0H)=mol L，将 S O?通入该氨水中，当 c(0 H)降至 1.0 X 1 0 m o l 1/时，溶液中的 c(S O j)/c(H S O；)=。(2)H F O z 是一

15、元中强酸，写出其电离方程式一。N a H F O z 为_ _(填“正盐”或酸式盐”)，其溶液显(填“酸性”、“中性”或 碱 性”e 或)(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K z F e O,在硫酸溶液中反响如下：F e O.,2-+H=02 t +F e3+(配平及完成上述离子方程式)。现取C中洗涤并枯燥后样品的质量10 g,参加稀硫酸，收集到0.6 7 2 L 气体(标准状况下)。那么样品中高铁酸钾的质量分数约为.o (计算结果保存到0.1%)2 0、(11分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I.氮氧化物间的相互转化(l

16、)2 N 0 (g)+02(g)=二 2 N 02(g)的反响历程分两步：第 一 步 2 N 0(g)=N 2 0 2(g)(快速平衡)第二步 N202(g)+02(g)=2 N 02(g)(慢反响)用 表 示 的 速 率 方 程 为 v(0 2)=k c 2(N 0)-c(02);N O2 表示的速率方程为v(N O?)=1/30)-c (02),k i 与 k 2 分别表示速率常数,那么长=。以下关于反响2 N 0(g)+0 2(g)=2 N 0 2(g)的 说 法 正 确 的 选 项 是 填 序 号)。A.增大压强，反响速率常数一定增大B.第一步反响的活化能小于第二步反响的活化能C.反响

17、的总活化能等于第一步和第二步反响的活化能之和(2)2 N 02(g)N A(g)(ZI I K O),用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数乖与衿为温度)的关系如图。：诙个 a能正确表示1g 斤与 关系的曲线是（填 a 或 b ）。2 9 8 K 时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的N O?，平衡时N O?的分压为lOOk Pa。及=2.7 X1 0-3 kP a-,那么N O?的转化率为II.烟气中氮氧化物的脱除(3)以N it为复原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反响：4NH3(g)+4N0(g)+02(g)=4N2(g)+6H20(g)Z1H,副反响：4

18、NHa(g)+302(g)=2N2(g)+6H20(g)ZH2=-1267.IkJ/mol4NH3(g+502(g)=4N0(g)+6H20(g)Z1H3=-9O7.3 kj/mol H o(4)以连二亚硫酸盐(S2O工)为复原剂脱除烟气中的N O,并通过电解再生，装置如以下图。阴 极 的 电 极 反 响 式 为,电解槽中的隔膜为(填“阳 或 阴”)离子交换膜。21、(12分)三 氯化六氨合钻Co(NH3)6 C k是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钻配合物的原料。以下图是某科研小组以含钻废料(含少量Fe、A l等杂质)制取Co(NH3CL、的工艺流程：Co(0H)2和Co(0H)均

19、难溶于水。答复以下问题：(1)写 出 加“适量NaCKV发生反响的离子方程式。(2)“加Na03调pH至a 会生成两种沉淀，分别为一、(填化 学 式)。(3)操 作I的步骤包括、冷却结晶、减压过滤。(4)流程中NH1除作反响物外，还可防止加氨水时c(0U)过大，其原理是(5)写 出“氧化”步骤的化学方程式：。甲同学认为应先参加氨水再参加乂。2,乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为(填“甲 或 乙 )同学观点正确，理由是。(6)通过碘量法可测定产品中钻的含量。将Co(NH3)eC13转化成Co,+后，参加过量K I溶液，再用Na2s2(h标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),反响原理:2co3+2r=2C o+l2,L+2SA2-=2 r+S1062实验过程中，以 下 操 作 会 导 致 所 测 钻 含 量 数 值 偏 高 的 是。a.用久置于空气中的K I固体配制溶液b.盛装NazSQ标准液的碱式滴定管未润洗c.滴定结束后，发现滴定管内有气泡d.溶液蓝色退去，立即读数