2021-2022学年南平市重点高三3月份模拟考试化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2 B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HC1溶液，在 aa，处形成清晰的

2、界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是A.通电时，H+、CcP+向P t电极迁移，Cr向 C d电极迁移B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCI CdCh+H2fC.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H+所迁移的电量为4.1 C,说明该HC1溶液中H+的迁移速率约是C1-的 4.6倍D.如果电源正负极反接，则下端产生大量C L,使界面不再清晰，实验失败2、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）无色溶液中：K+,Cu2+,Na+,MnOr,SO?使 pH=H 的溶液中：CO32,Na+,AIO2,NO3加入A l能放出H2的溶液中

3、：Cl,HCO3 NO3 NH?加入M g能放出H2的溶液中：NH4+,Cl,K+,SO42使石蕊变红的溶液中：Fe3+,MnO4,NO，Na+,SO42酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I,ClA.B.C.D.3、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是2Z原子序数nA.元素非金属性：XR WB.X 与 R 形成的分子内含两种作用力C.X、Z 形成的化合物中可能含有共价键D.元素对应的离子半径：W RX4、乙醇转化为乙醛，发生的反应为A.取代反应B.加成反应C.消除反应D.氧化反应5、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放

4、，其基本原理如图所示，下列说法正确的是（）石灰石高温电解A 一太阳光碳及石()3触盐灰a(:熔酸石C石罩阴极阳极6C aO+O j-Cx-Q(rxA.该装置可以将太阳能转化为电能B.阴极的电极反应式为3co2+4e=C+2CO3UC.高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D.电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极6、下列属于弱电解质的是A.氨水 B.蔗糖 C.干冰 D.碳酸7、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2s2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A.|4NHS。溶 液I较浓硫酸Pt电 极“Na：SO溶液 HPt电极稀裱酸so：废气

5、*阳离子/交换膜SO：废气电极n 为阳极，发生还原反应B.通电后H+通过阳离子交换膜向电极I 方向移动，电极II区溶液pH增大C.阴极区电极反应式为：2so2+2e=S2O4“D.若通电一段时间后溶液中H+转移O.lmoL则处理标准状况下SO2废 气 2.24L8、下列关于有机物的说法正确的是（）A.含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成4 个碳碳单键B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C.四苯基乙烯（C-C）所有碳原子一定处于同一平面.d bD.化学式为C9Hlgo?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C 9 H l

6、 的结构有16种9、有 a、b、c、d 四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c 同主族，a 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，b 为金属元素，a、c、d 的最外层电子数之和为19。下列叙述正确的是A.a、b 可能形成含有共价键的离子化合物B.简单离子半径大小：dcabC.含氧酸的酸性强弱：dcD.b、c 的简单离子在水溶液中一定能大量共存10、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+B向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了 NaHCCh晶体C两块相同的铝

7、箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和 NH4C1固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和 NH4C1固体A.A B.B C.C D.D11、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与 Y 形成化合物能与水反应生成酸且X、Y 同主族,两元素核电荷数之和与W、Z 原子序数之和相等，下列说法正确是（）A.Z 元素的含氧酸一定是强酸B.原子半径：XZC.气态氢化物热稳定性：W XD.W、X 与 H 形成化合物的水溶液可能呈碱性12、下列说法正确的是

8、A.氯化氢气体溶于水破坏离子键，产 生 H*和 CB.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C.NH3和 HCI都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键D.CO2和 SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同13、下列有关说法正确的是A.酒精浓度越大，消毒效果越好B.通过干储可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水C.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D.淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同14、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）A.风能B.江河水流能C.生物质能D.地热温泉15、某有机化工品R 的结构简式如图所示。下列有关R 的说法正确

9、的是0QA.R 的分子式为C 10H 10O 2B.苯环上一氯代物有2 种C.R 分子中所有原子可共平面D.R 能发生加成、氧化和水解反应1 6、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是SiO2C.天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCChD.宋王希孟 千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜1 7、科学家利用电解NaB（OH）4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是r-1石艇j a 1 b辱 呼

10、，石：二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二-,M-口 的 此:二（二 二 二二二二二二二二二二二.二二二二二二二二二二/oidv/nnTfix -I鲁 妻 迄 黜 运y y y a%NaOH溶液M室 产品室 原料室 N室A.b 膜为阳离子交换膜B.N 室中，进口和出口 NaOH溶液的浓度:a%Tl B.碱性：CSO H T 1（O H）3C.与水反应的剧烈程度：TlCs D.TI是第六周期第O A 元素1 9、下列实验能达到实验目的的是（）选项实验目的A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼B苯和澳水,澳化铁混合制备溟苯C将含少垃co:的 c o 气体通过过辄化钠提纯CO气体D

11、向 FrSO,溶液中滴加NH.SCN溶液检验FeSO.是否变质A.A B.BC.CD.DC(HC2O4)C(H2C2O4)20、草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸。常温下，向 H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgXX为c(C 0)或 一,与PH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是C(叫()A.I 表 示 1gc(H C R)C(H2C2O4)与 pH 的变化关系B.pH=1.22 的溶液中:2C(C2O42-)+c(HC2O4)=c(Na+)C.根据图中数据计算可知，K1 12 012c2。4)的数量级为IOD.p H 由 1.22到 4.19的过程中，水的电离程度先增大

12、后减小21、从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A.海带灼烧灰化，选用 B.加水浸泡加热，选用C.过滤得到滤液，选用D.萃取和分液，选用 22、天然气因含有少量112s等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A.该脱硫过程需要不断添加FeMSODs溶液B.脱硫过程02间接氧化H2sC.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSCh可用于治疗缺铁性贫血D.华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐二、非选择题(共84分)23、(14分)有 机 物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两

13、种途径转化为A和B、C和D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使NaHCC)3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。请回答:F-1 (C5HIOO,)H-D(1)G的结构简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)G-H的反应类型是(3)写出F+H-1的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)下列说法正确的是 oA.工 艺I是石油的裂化B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下

14、往混合物中通入适量的氢气C.X、A,D互为同系物，F和甘油也互为同系物D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：124、(12分)烧A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):请回答：(1)化合物B所含的官能团的名称是一。(2)D的结构简式是一。(3)C+F-G的化学方程式是(4)下列说法正确的是一。A.在工业上，ATB 的过程可以获得汽油等轻质油B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到FC.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、GD.等质量的E、G 混合物

15、，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同25、(12分)吊白块(NaHSO2 HCHO2H2O,M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环境下、100C即发生分解释放出HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：NaHSCh的制备：如图，在广口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振荡溶解，缓慢通入S t h,至广口瓶中溶液pH约为4,制 得 NaHSCh溶(1)装 置 I 中 产 生 气 体 的 化 学 反 应 方 程 式 为 II中多孔球泡的作用是(2)实验室检测NaHSCh晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是一。吊白块的制备：如图，向仪器A 中加入上述NaHSCh溶液、稍过量的锌

16、粉和一定量甲醛，在 8090CC下，反应约3 h,冷却过滤。(3)仪 器 A 的名称为_；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是一。(4)将仪器A 中的反应温度恒定在8090的目的是一。吊白块纯度的测定：将 0.5000g吊白块样品置于蒸储烧瓶中，加 入 10%磷 酸 10m L,立即通入100C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含 36.00mL0.1000mol L r 酸性 KMnth吸收甲醛(不考虑 SCh影响，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2T+ll H2O),再用0.1000mol L-的草酸标准溶液滴定酸性KMnCh,再重复实验2 次，平均消耗草酸溶液的体

17、积为30.00mL。(5)滴定终点的判断方法是_；吊白块样品的纯度为一%(保留四位有效数字)；若 KMn(h 标准溶液久置释放出02而变质，会导致测量结果一(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)2 6、(1 0 分)以铭铁矿(含F e O C n C h、A I 2 O3、S i C h 等)为原料制备二草酸铭钾的实验步骤如图:特快V*|M 1 ali，NllC 0、|J含N然 心、|，KCIOJ-I 3 港金*|KCI、潴|KCI.末!W：O,NaOH含 KjCrA、NaCl济液产品干燥HiQCWHjO无水乙呼K a C X X b l F H Q回答下列问题:(1)“熔融”的装置如图，用蜗W

18、 的 材 质 可 以 是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；F e OC r 2 C 3 与 K C K h 及 N a z C C h 发生反应，生 成 F e 2(h、K C U N a z C r C h 和 C O 2 的化学方程式为(2)熔融后的固体中含N a z C r C h、F e i Oj.N a z S i C h、N a A K h、K C 1 等，步骤的具体步骤为水浸，过滤，调 pH为 7 8,加热煮沸半小时，趁热过滤。第 一 次 过 滤 滤 渣 中 的 主 要 成 分 为“调 p H 为 7 8,加热煮沸半小时”的目的是(3)步骤需加入酸，则 加 入 稀 硫 酸 时 发

19、生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)步骤包含的具体操作有，经干燥得到K z C n C h 晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)溶解度、2(00二一3)KC1NaCl36(5)步骤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是采用热重分析法测定K C r(C2O4)2 n H2O 样品所含结晶水数目，将样品加热到8 0 C 时，失掉全部结晶水，失重1 6.8%。K C r(C 2 O4)2 n H2O 晶体中 n=_ _ _ _.2 7、(1 2 分)亚硝酰氯(C 1 N 0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5 ,易水解。已知：A g N O,微溶

20、于水，能溶于硝酸，A g N O2+H N O3=A g N O3+H N O2,某学习小组在实验室用C L 和 N O制备C I N O并测定其纯度，相关实验装置如图所示。(1)制备C L 的 发 生 装 置 可 以 选 用(填 字 母 代 号)装 置，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：无水SaCh尾气处理K,干爆纯净的C“K：-10纺 裁 水实验室也可用B装置制备N O,X装置的优点为。检验装置气密性并装入药品，打开七，然 后 再 打 开 通 入 一

21、段 时 间 气 体，其目的是,然后进行其他操作，当 Z中有一定量液体生成时，停止实验。(4)已知：C 1 N O与上0反应生成H N Oz 和 H C 1。设计实验证明H N Oz 是弱酸：o (仅提供的试剂：1 m o 上!/盐酸、1 1 1 1 0 1 广州0 2 溶液、N a N Oz 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定C 1 N O样品的纯度。取 Z中所得液体m g溶于水，配制成2 5 0 mL溶液；取出2 5.0 0 m L 样品溶于锥形瓶中，以K z C r O,溶液为指示剂，用 c m o l-L A g N Os 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为2 0

22、.0 0 m L。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(C 1 N 0)的质量分数为 o (已知：A g r O为砖红色固体；Ks p(A g C l)=1.5 6 X 1 0*,Ks p(A g2C r O4)=1 X 1 01 2)2 8、(1 4 分)富银三元层状氧化物L i N i o.8 C o o/M n o.Q 2(N C M 8 U)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研究，纳米级T i C 2 形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：(1)L i 在元素周期表中的位置为_；基态N i 的 电 子 排 布 式 为 基 态 C 0 3+有一个未成对电子。(2)制备N

23、CM8U 的过程中，残余的L i 2 c o 3 会破坏材料的界面，C O3?-的空间构型是一，其中C原子的杂化方式为(3)该电池初始充电过程中，会 有 C 2 H 4 等气体产生。C 2 H 4 分子中。键和兀键数目之比为(4)T i(h 的 晶 胞(a =p =y=9 0o)如图所示：OO TiT i C h 晶体中。原子的配位数是一,其晶胞参数为：a=b=4 5 9 p m,c=2 9 5 p m,该晶体的密度为g/c n?(列出计算式)。2 9、(1 0 分)有 机 物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示：ABCaHQ?CJ H 4试 制X浓 H;SO4.I D|-1一 定 条 件

24、.HCOCXW,6而七剂CVH.cO三步反皮已知：i.R-CN 能如剂 R-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5_ _ D X.,M n+C2H5OHKI-NH-C-R2回答下列问题（1）A的名称是。（2）反应的化学方程式是 o（3）反应的类型是 o（4）反应中的试剂X是 o（5）E属 于 煌,其 结 构 简 式 是。（6）H中 所 含 的 官 能 团 是.（7）反 应 的 化 学 方 程 式 是.（8）H经三步反应合成K：H !邱 写出中间产物I和J的结构简式_ _ _ _ _参考答案一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】装置中上边的P

25、 t电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出C d的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则P t电极为阳极，c r的在P t电极处被氧化生成C L,Cd电极为阴极发生的是还原反应。【详解】A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所 以 H+和 Cd?+向P t电极迁移，CT向 C d电极迁移，A 项正确；B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和C d的氧化反应，所以总反应方程式为：Cd+2HC1=CdCl2+H2 T B 项正确；C.由于通过该界面的总电量为5.0 C,其

26、 中 H+迁移的电量为4.1 C,所 以 C1-迁移的电量为0.9 C,所 以 HC1溶液中H+迁移速率约为c r 的 4.6倍，C 项正确；D.正负极若反接，则上端的P t电极为阳极，cr在 P t电极处发生氧化反应生成CH D 项错误；答案选D。2、C【解析】无色溶液中，不含有呈紫色的M n O j,不合题意；CO3*,AKh-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，符合题意；加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但 HCO3-都不能大量存在，不合题意；加入M g能放出H2的溶液呈酸性，NH4 Cl K S(V-都能大量存在，符合题意；使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3 MnO/、N(V

27、、N a SO42-都能大量存在，符合题意；酸性溶液中，Fe2 NO：、1-会发生氧化还原反应，不能大量存在，不合题意。综合以上分析，只有符合题意。故选C。3、C【解析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y 处于第二周期，X 的最外层电子数为6,故 X 为。元素，Y 的最外层电子数为7,故 Y 为 F 元素；Z、R,W 处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7,故 Z 为 Na元素、R 为 S 元素、W 为 C1元素，则A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应 为 O C 1 S,选项A 错误；B.X 与 R 形成的分子可为SO2或 SO

28、 3,分子内只存在极性键，选项B 错误；C.X、Z 形成的化合物如为NazOz,含有共价键，选 项 C 正确；D.核外电子排布相同的离子核电荷数越大离子半径越小，半径O 2-vcV S 2-,选 项 D 错误。答案选C。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，都是短周期元素，根据图中信息推出各元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。4、D【解析】乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。【详解】乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，一OH被氧化生成一C H O,为氧

29、化反应。答案选D。5、B【解析】A.由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故 A错误；B.阴极发生还原反应，电极反应式为3a)2+4e-=C+2C(V-,故 B正确；C.高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故 C错误；D.电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故 D错误。答案选B。6、D【解析】A、氨水属于混合物，不在弱电解质讨论范围，故 A错误；B、蔗糖是非电解质，故 B错误；C、干冰是非电解质，故 C错误；D.碳酸在水溶液里部分电离，所以属于弱电解质，故 D正确；故选D。点睛：本题考查基本概念，侧重考

30、查学生对“强弱电解质”、“电解质、非电解质”概念的理解和判断，解题关键：明确这些概念区别，易错点：不能仅根据溶液能导电来判断电解质强弱，如：氨水属于混合物，其溶解的部分不完全电离溶液能导电，不属于弱电解质，为易错题。7、C【解析】A.电极n 上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A 错误；B.通电后H+通过阳离子交换膜向阴极电极I 方向移动，电极n 上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO22e-=4H+S(V-,酸性增强pH减小，B 错误；C.电极I 极为阴极，发生还原反应SO2生成Na2s2O4,电极反应式为：2SO2+2e-=S2O42,C 正确；D.由阴极电极反应式

31、为：2SO2+2e-=S2O42-,阳极电极反应式为：2H2O+SO 2-2e-=4H+SO/-,则若通电一段时间后溶液 中 H+转移O.lmoL则阴阳两极共处理标准状况下SO2废 气(0.1+0.05)molx22.4L/mol=3.36L,D 错误，答案选C。8、D【解析】A.若 5 个碳原子形成一个五元环，则有5 个碳碳单键，A 项错误；B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B 项错误；C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C 项错误；D.化学式为C9HlsO2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到

32、丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；答案选D。【点睛】高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。9、A【解析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外层电子数之和为19,d是C1元素；b为金属元素，b是Na、Mg、A l中的一种。【详解】A、0和Na可以形成岫2。2,是含有共价键的离子化合物，故A正确；B、电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径S 2-C-，故B错误；C、最高价含氧酸的酸性d c,这里没有说是最高价，故C

33、错误；D、若b为A1元素，则A1计和S?-在水溶液中不能大量共存，故D错误。【点睛】本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、半径比较、化学键、元素化合物性质等，清楚核外电子排布规律是解题的关键。10、B【解析】溶液中含有Fe或F e*,滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2ah溶液中通入足量CM生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCOs晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4c l固体的试管，氯化钱分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在

34、试管口又生成氯化铁，不属于升华，故D错误。点睛：F y的检验方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不变血红色，在加入双氧水，溶液变为血红色，则原溶液中一定含有Fe211、D【解析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，则X为O元素，Y为S元素，O、S元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则W、Z的原子序数之和24,而 且W的原子序数小于O,Z的原子序数大于S,则Z为C1元素，所 以W的原子序数为24-17=7,即W为N元素；【详解】A、Z 为 Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如 HC1

35、O是弱酸，故 A 错误;B、电子层越多，原子半径越大，所 以 O V C L 即原子半径：X V Z,故 B 错误；C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O N,所以气态氢化物热稳定性：W V X,故 C 错误；D、W、X 与 H 形成化合物的水溶液可能是氨水，呈碱性，故 D 正确。答案选D。【点晴】本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，推断元素是解题的关键。1 20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素：C；(4

36、)最外层电子数是次外层电子数3 倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2 倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AL12、B【解析】A.HC1是共价化合物，氯化氢气体溶于水时破坏共价键，产生H+和 Cl：A 错误；B.硅晶体属于原子晶体，熔化断裂共价键；碘化氢属于分子晶体，碘化氢分解破坏共价键，因此需克服的化学键类型相同，B 正

37、确；C.NM 和 HC1都极易溶于水，N%是因为可以和H2O形成氢键，但 HC1分子与H2O分子之间不存在氢键，C 错误；D.CCh和 Si(h 的熔沸点和硬度相差很大，是由于CO2属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而 SiO2属于原子晶体，原子之间以强的共价键结合，熔化时破坏的作用力性质不同，D 错误；故合理选项是B。13、C【解析】体积分数是75%的酒精杀菌消毒效果最好，A 错误；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通过煤的干储得到苯、甲苯和粗氨水等，B 错误；饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分层析出，且能除去乙酸，C 正确；淀粉和纤维素通式相同但聚合度不同，不属于同分异构体，

38、D 项错误。14、D【解析】A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故 A 不选。B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故 B 不选。C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故 C 不选。D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故 D 选。故选D。15、D【解析】A.R 的分子式为C10H8O2,A 项错误；B.苯环上4 个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4 种，B 项错误；C.一C%中四个原子不可能共平面，则 R 分子中所有原子不可能共平面，C 项错误；D.R 含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D 项正确；答案选D

39、。【点睛】确定多官能团有机物性质的步骤：(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；(2)联想每种官能团的典型性质；(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被澳水、酸性高锯酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。16、B【解析】A、聚乙烯纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A 不符合题意；B、太阳能电池的材料是S i,而不是SiC2,B 符合题意；C、石灰石的主要成分为CaCCh,受热分解得到CaO,C 不符合题意；D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CU2(OH)2CO3；D 不符合题意；答案选B。1

40、7、B【解析】A.M 室与电源正极相连为阳极，N 室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N 室移动，阴离子向M 室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所 以 b 膜为阴离子交换膜，故 A 错误;B.原料室中的Na+会移动到阴极即N 室，N 室中发生电极反应2H2O+2e-=H2T+2OH-,所以经N 室后NaOH溶液浓度变大，所 以 NaOH溶液的浓度:a%2T+4H+、2H2O+2e=H2t+2OH,M 室生成 0.25molC)2、N 室生成 0.5molH2,则两极室共产生标准状况下16.8 L 气体，故 D 错误;故答案为B。18、C【解

41、析】艳（55Cs）位于第六周期第IA 族，钝与钝（55CS）同周期，可知铭（81T1）位于第六周期第IHA族，金属性：CsTLA.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：CsTl,A 项正确；B.金 属 性:C sT l,则碱性：CSO H T 1（OH）3,B 项正确；C.金属性：CsTI,则与水反应的剧烈程度：CsTl,C 项错误；D.T1是第六周期第IDA元素，D 项正确；答案选C。【点睛】本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2M个电子，最外层最多排布8 个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出错与艳的原子结构示意图，即可知道位

42、置。19、D【解析】A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故 A 错误；B.制备漠苯要苯和液湿反应，故 B 错误；C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故 C 错误；D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe（SCN）3,故 D 正确；故答案选:D。【点睛】常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。20、A【解析】H2c2O4UH+HC2O4 Kal=C(H C;O4)XC(H+)C(H2C2O4)h C(H C Q4)8C(H2C2O4)=0时,C(H

43、C2O；)_XC(H2C2O4)-Ka尸C(H+)=10-PH;c(C0O j)xc(H+)HC2O4 UH+C2O42 Ka2=-C(H C2O4)电 c（C。；）6C（H C2O；）=0时,c(C,O：)_C(HCQ；)一Ka2=C(H+)=10-PH。【详解】A.由于KaiKa2,所 以以HC&I 时溶液的pH 比 Q O J=1时溶液的pH小,所 以，表示ig c（HCf4）与C（H2C;O4）C（H C2O；）C（H2C2O4）pH 的变化关系，A 正确；B.电荷守恒：2C(C2O42-)+C(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=1.22,溶液显酸性，c(H

44、+)c(OH),那么：2c(C2O42-)4-c(HC2O4-)c(Na+),B 错误；C.由 A 可知，n 为 lg c(C 2 4)与 H 的变化关系,由分析可知，Ka2=c(H+)=10 Pn=10-419=10-8,xl0-5,故 KazOhCzO。C(HC2O4)H的数量级为10 c 错误；D.H2c2O4和 NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH溶液，pH 由 1.22到 4.19的过程中，H2c2O4一直在减少，但还没有完全被中和，故 H2c2O4抑制水电离的程度减小，水的电离程度一直在增大，D 错误；答案选A。【

45、点睛】酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2 c 此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH 由 1.22到 4.19的过程，介于这两点之间，故水的电离程度一直在增大。21、D【解析】先将海带在用烟中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题。【详解】A.将海带灼烧灰化，应在生埸中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈

46、，A 正确;B.加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B 正确；C.过滤时用到、和，C 正确；D.萃取和分液用到，不用试管，D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重考查学生对基础知识的掌握和应用。22、A【解析】A.T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO,3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3+H2S=2Fe2+S I+2H+),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2。)，根据反应可知，该脱硫过程不需要不

47、断添加Fe2(SO4)3溶液，A 错误；B.脱硫过程：Fe2(S(h)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化H2S,B 正确；C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C 正确；D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，华阳国志记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D 正确；故合理选项是Ao二、非选择题(共84分)23、CH3cH,CH,OH 氧化反应 H O C H 2 cH 2 O H+C H 3 cH 2 co 3 cH 2 co O

48、C H 2 cH 2 O H+H 2 ODE【解析】X 为烷免，则途径I、途 径 n 均为裂化反应。B催化加氢生成A,则 A、B分子中碳原子数相等。设 A、B 分子中各有n 个碳原子，则 X 分子中有2n个碳原子，E、F 中各有n 个碳原子。D 是含氢量最高的崎，必为CH，由途径II各 C分子中有2n-l个碳原子，进 而 G、H 分子中也有2n-l个碳原子。据 F+HI(C5H10O3),有 n+2n-l=5,得 n=2。因此,X 为 丁 烷(C J U)、A 为 乙 烷(C2H6)、B 为 乙 烯(CH2=CH2),B 氧化生成的E 为环氧乙烷(4 装 叫)、E 开环加水生成的F 为乙二醇(

49、HOCH2cH2OH)。C 为 丙 烯(CH3cH=CH2)、C 加水生成的G 为 1-丙 醇(CH3cH2cH2()H)、G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2COOH).F与 H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3cHzCOOCH2cH2OH)。(1)据 CG-I,G 只能是L丙醇，结构简式为CH3cH2cH20Ho(2)G(CH3CH2CH2OH)-H(CH3CH2COOH)既脱氢又加氧，属于氧化反应。浓硫馥(3)F+H-I 的化学方程式 HOCHzCHzOH+CHjCHiCOOH-Z CHaCHzCOOCHzCHiOH+HzOo(4)A.工 艺 I 生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是

50、石油的裂解，A 错误；B.除去A(C2H6)中的少量B 72-+H2O,加 入 KCL NazCoO转化为K zC n O,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2O2O7,加入草酸晶体和无水乙醇得到产品KCr(C2O4)2 nH2Oo(1)高温下陶瓷或玻璃中的SiCh会与NaOH及 Na2cCh发生反应；由流程分析可知6FeOCr2O3,Na2cO3和 K C Q 在加热条件下生成NazCrCh、Fe2O3,K Q 和 C O 2,结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；(2)熔渣中的FezCh和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分析；(3)根据