2021-2022学年广东省深圳第七高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（附详解）.pdf

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1、2021-2022学年广东省深圳第七高级中学高三（上）第一次月考化学试卷1.晋朝葛洪的 肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（）A.屠呦呦 B.钟南山 C.侯德榜 D.张青莲2.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（）A.煤油是可再生能源B.出燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的20Ne质量数为20D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫

2、酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO?具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AI2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该句中所涉及物质的说法错误的是（）A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物5.下列实验不能达到目的的是（）A.A选项 目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液 将通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnC）2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中

3、滴加浓硫酸B.BC.CD.D6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：F e 3+、M g 2+、S C N-、C l-B.黑 2 =10T 2的溶液中：K+、N a+、C O p、N O 3C.c(F e 2+)=l m o l-L 的溶液中：K+、N H，M n O；S O-D.能使酚醐变红的溶液中：N a+、N H，S O；，H C O 37.下列制取S O 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的闭容器中，反应达到平衡。下列叙述不正确的是()A.升高温度，K 减小 B.减小压强，n(C C)2)增加C.更换高效催化剂，a(C O)

4、不变 D.充入一定量的氮气，n(H z)不变9.理论研究表明，在l O l k P a 和298K 下，H C N(g)=H N C(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()CE3-二避A.H C N 比H N C 稳定B.该异构化反应的A H =+59.3k J -m o l-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热10.汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。第2页，共23页汉黄苓素下列有关汉黄苓素的叙述正确的是（）A.汉黄苓素的分子式为g 6H l 3。5B.该物质遇F e C h溶液显色C.I m o l该

5、物质与滨水反应，最多消耗I m o l B r?D.与足量电 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种11.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C 60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）A.“水瓶”、冰水混合物、C u S C）4 5出0都是混合物B.金刚石、石墨和C 60互称为同位素C.磷酸钙是难溶性弱电解质D.一定条件下石墨转化为C 6 0是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应1 2 .下列离子方程式书写正确的是（）A.C a C O 与稀硝酸反应:C O.+2 H+=H20+C 02 TB.Fe SO”溶

6、液与滨水反应：2 Fe 2+B r2=2 Fe3+2 B LC.N a O H溶液与过量H2 c 2 O 4 溶液反应：H2C2O4+2 0H-=C 2 0r +2 H2OD.铁与稀硝酸反应Fe +2 H+=Fe2+H2 T1 3 .今年是门捷列夫发现元素周期律1 5 0周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、丫、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误的是（）V VXYZA.原子半径：W XB.常温常压下，丫单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z 2+水解析出T iC 2 出 0 沉淀，该反应的 离 子 方 程 式 是。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得 ,

7、循环利用。1 9.实验室以绿研(Fe SO q 7 H2。)制备补血剂甘氨酸亚铁K N H2 c Hz C O O Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(N H2 c H2 c o O H)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I .配制含O.l O m o l Fe s。4 的绿矶溶液。I I 制备Fe C C)3：向配制好的绿矶溶液中，缓慢加入2 0 0 m L l.l m o l L T N H4 HC O 3 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。第6页，共23页HI.制备(N H2 c H2 C 0 0)2 Fe

8、：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验H 得到的沉淀和含0.2 0 m o l 甘氨酸的水溶液混合后加入C 中，然后利用A 中的反应将C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验I 中：实验室配制绿矶溶液时，为防止Fe SC U 被氧化变质，应加入的试剂为(写化学式)。再 滴 加 少 量 稀 硫 酸 的 作 用 是。(2)实验I I 中：生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为(3)实验HI 中：C 中 盛 柠 檬 酸 溶 液 的 仪 器 名 称 为。装置A 中 所 盛 放 的 药 品 是。(填序号)A

9、.N a 2 c O 3 和稀 H2 s O 4 B.C a C C)3 和稀 H2 SO 4 C.C a C O?和稀盐酸确认C 中 空 气 排 尽 的 实 验 现 象 是。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的p H促进Fe C O 3 溶解，另一个作用是洗涤实验m中得到的沉淀，所 选 用 的 最 佳 洗 涤 试 剂 是。(填序号)A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.3 4 g,则产率为%。2 0.化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下:Na.CC),acii,coon:B囚NCN/gaCICH:CWNa-HX *XC N 叵 0/C(X)H/COOQHj,H2c H

10、 X ECOOH COOC、Hs回DCICIbCOOCjII,c2H5ONa2)CHJCH2cl C2H5OH回答下列问题(1)A的化学名称为。(2)的反应类型是。(3)反应所需试剂，条件分别为(4)G的分子式为 一。(5)W中含氧官能团的名称是 o(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式_(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1：1)(7)苯乙酸革酯(醇为起始原料制备苯乙酸苇酯的合成路线(无机试剂任选)。CILC)是花香型香料，设计由苯甲第8页，共23页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.屠呦呦团队在世界率先提取了青蒿素，获得诺贝尔奖，故 A 正确；B.钟南山是传染病学专家，故 B

11、错误；C.侯德榜改进了制碱方法，故 C 错误；D.张青莲主持测定了许多相对原子质量，故 D 错误；故选：Ao了解化学史和化学家的历史和贡献，激发爱国热情和学习化学的兴趣，题目简单。2.【答案】C【解析】解：A.煤油为石油分储产品，为不可再生能源，故 A 错误：B.氢气燃烧过程中，发光发热，化学能主要转化为热能，还有一部分光能，故 B 错误；C.依据核素的表示方法，20Ne质量数为2 0,故 C 正确；D.同位素为相同元素的不同核素，其质子数相同，但 3He、3H质子数不同，故 D 错误；故选：CoA.分析煤油来源，判断其是否为可再生能源；B.燃烧是一个发光发热的过程，据此分析能量转化方式；C.

12、依据核素的表示方法，左上角为质量数；D.同位素需为相同元素，具有相同的质子数。本题考查基本物质及其分类，涉及内容较广但都为基础知识，因此把握基础为解题关键,其中注意核素的表示方法及分类，整体难度较低。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查性质和用途，侧重考查元素化合物性质，明确常见元素化合物性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和HCIO漂白性区别，知道金属冶炼方法，题目难度不大。【解答】A.碳酸氢铉为可溶性镀盐，含有N元素，可以作肥料，与其热稳定性无关，故A错误；B.稀硫酸能和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，所以能除锈，该反应中体现稀硫酸的酸性，故B正确；C.二氧化硫具有漂白性，能漂白纸张，

13、所以用二氧化硫漂白纸浆与其氧化性无关，故C错误；D.氧化铝熔融状态下能导电旦A1较活泼，所以工业上采用电解氧化铝的方法冶炼A L用氧化铝冶炼A1与其两性无关，故D错误。故选B。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查化学与生产生活的关系，明确物质成分及其性质、性质与用途关系是解本题关键，知道基本概念内涵、常见物质成分，题目难度不大。【解答】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，故B正确；C.“蜡炬成灰”过程中发生物质的燃烧，是氧化反应，故C正确；D.古代的蜡主要成分是高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，故D错误。故选

14、D。5.【答案】A【解析】解：A.由于HC10的酸性大于碳酸氢根离子，则Cl?与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸钙，故A错误；B.在过氧化氢溶液中加入少量M nO 2,二氧化锌为催化剂，可加快氧气的生成速率，故B正确；C.饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正确；D.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO?的溶解度，能够达到实验目的，故D正确；第10页，共23页故选：A本题考查化学实验的评价，题目难度中等，涉及次氯酸、二氧化硫的制备及分离与提纯等知识

15、，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。6.【答案】B【解析】解：A.含有Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+、SCN-之间发生反应生成硫氟化铁，不能大量共存，故A错误；B.该溶液呈碱性，K+、Na+、CO/、NO、OFT之间不反应，能够大量共存，故B正确；C.Fe2+MnO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.该溶液呈碱性，NH，HCOJ与0H-反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选：BoA.含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与硫鼠根离子反应；B.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C.高锯酸根离子能够氧化亚铁离子；D.该溶

16、液呈碱性，钱根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应。本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质为解答关键,注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。7.【答案】B【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。【解答】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红溶液褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题.A.稀硫酸和铜

17、不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。故选：B o8.【答案】B【解析】解：A.该反应的AH0带“+”，AHVO带“一”，H =5 9.3 -0,0 =+5 9.3 k J m o l-1,故 B 正确；C、正反应的活化能1 8 6.5 k J -m o l-1,逆反应的活化能为(1 8 6.5 -5 9.3)k J -m

18、o l-1,故C正确；D、催化剂可成千上万倍的加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关，故D错误；第12页，共23页故选：Do本题考查学生对电离平衡和水解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握平衡的影响因素、元素守恒、离子浓度大小比较等，明确Ka、Ksp的大小判断是解题关键。同时考查学生阅读题目获取新信息的能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大。【解答】A.汉黄苓素的分子式为

19、g6H l2。5,故A错误；B.含酚羟基，遇FeCk溶液显色，故B正确；C酚羟基的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，贝 也mol该物质与澳水反应，最多消耗2moi B r2,故C错误；D.与足量电 发生加成反应后，苯环、碳碳双键、芋炭基发生反应，官能团的种类减少2种，故D错误。故选B。11.【答案】D【解析】解：A.冰水混合物、CuSO4-5H2。都只含有一种物质，都是纯净物，故A错误；B.金刚石、石墨和C6。是碳的不同单质，互称为同素异形体，故B错误；C.磷酸钙难溶于水，熔融状态完全电离，属于强电解质，故C错误；D.一定条件下石墨转化为C60有新物质生成，是化学变化，过程

20、中没有化合价变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确；故选：D。A.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，只含一种物质的为纯净物；B.同种元素组成的不同单质为同素异形体；C.磷酸钙难溶于水，熔融状态完全电离，属于强电解质；D.有新物质生成的变化为化学变化，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应。本题考查了物质的分类，熟悉混合物、纯净物、同位素、同素异形体概念，准确判断反应反应中元素化合价变化是解题关键，题 目难度不大。1 2.【答案】B【解析】解：A.Ca C()3与稀硝酸反应的离子方程式为：Ca CO3+2 H+=Ca2+H20 +CO2 T,故A错误；B.F e S 0 4溶液与滨水

21、反应的离子方程式为：2 F e 2+Br2=2 F e3+2Br-,故B正确；C.Na OH溶液与过量H 2 c 2 O4溶液反应的离子方程式为：H2C204+OF T =H C2O；+H20,故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，反应生成N O,铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为F e +4 H+NOJ =F e3+NO T +2 H2O,过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3 F e 4-8H+2 N0 =3 F e2+2 N0 T +4 H20,故D错误，故选：BoA.碳酸钙为难溶物，不能拆开；B.漠单质将亚铁离子氧化为铁离子；C.草酸过量，反应生成草

22、酸氢钠和水；D.铁稀硝酸反应生成N0气体，不是生成氢气。本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。1 3.【答案】D【解析】【分析】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。【解答】W、X、Y、Z为短周期主族元素，根据图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为x,则X的最外层电子数为x-2,W、X的最高价分别为X、第 14页，共 23页x 2,

23、W与X 的最高化合价之和为8,则*+*-2 =8,解得x =5,则W为N 元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X 为A1,丫为S i,Z为P 元素，据此解答。A.电子层越多原子半径越大，则原子半径W X,故 A 正确；B.常温常压下单质硅为固态，故 B 正确；C.非金属性P N,则气态氢化物热稳定性：Z(P)NH+,故答案为：NH3,NH3-H20,NHj；耗费大量的电和电，但得到的氨水浓度远低于其他组，说明氮气和氢气转化为氨气的少，可能的原因有：电 和电 的流速过快使其来不及反应、温度过高或过低使催化剂催化效果不理想、催化剂和气体接触面过小等，故答案为：肌和电 的流速过快使其来不及反应、

24、温度过高或过低使催化剂催化效果不理想、催化剂和气体接触面过小等；(3)A.在氨水中滴入酚St 溶液变红色，说明氨水显碱性，不能说明氨水显弱碱性，不能达到实验目的，故 A 错误；B.测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的p H,若氨水的pH小于NaOH溶液的p H,则氨水显弱碱性，能达到实验目的，故 B 正确；C.氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，将氨水和过量AlCb溶液混合，产生白色沉淀,氨水少量，不能判断氢氧化铝是否溶于氨水，不能说明氨水显弱碱性，不能达到实验目的，故 C 错误;D.用pH试纸测定Imol/LNH4cl溶液的酸碱性，若pH小于7,说明钱根离子会水解，则一水合氨为弱碱，氨水显弱碱性

25、，能达到实验目的，故 D 正确；故答案为：BD：(4)NH3 出0 的电离平衡方程式为N&H20=NHt+0 H-,则NH3 也0 电离平衡常数的表达式为K=C（OH-）c（NHj；）C（NH3H2O）故答案为:C（OH）C（NHt）C（NH3H2O）测定氨水的准确浓度方法：用0.1000mol/L标准HC1溶液滴定氨水的准确浓度；实验步骤为：用碱式滴定管取20.00mL0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入几滴一甲基橙溶液-用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸并滴定氨水-当锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不变色，停止滴定，记录数据。重复测定2 3次一计算，故填甲基橙溶液；用酸式滴定

26、管取0.1000mol/L盐酸并滴定氨水；锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不变色;通过上面步骤可计算出C(NH3-HZO)，接下来需要C(OH-),因此步骤为用pH计试剂测定该氨水的pH；目的为测定氨水的c(OH-),故答案为：甲基橙溶液；用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸并滴定氨水；锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不变色；用pH计试剂测定该氨水的pH；测定氨水的c(OH-)。(1)A.侯氏制碱法的关键步骤是碳酸氢钠溶解度小于NaCl,氨气、二氧化碳和饱和NaCl溶液反应会析出NaHCC3固体，但碳酸氢筱溶解度大；B.试管内氨气溶于水，压强减小，试管内液面会上升；C.制备银氨

27、溶液：向硝酸银溶液中滴加氨水产生白色沉淀；D.水、氨气、硫酸铜会反应；(2)氮气和氢气在A中混合，在B中合成氨气：A装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、观测气体流速的作用；未完全反应的氨气溶于C；耗费大量的电和电，但得到的氨水浓度远低于其他组，说明氮气和氢气转化为氨气的少：(3)A.在氨水中滴入酚献，溶液变红色，说明氨水显碱性，不能说明氨水显弱碱性；B.测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的p H,若氨水的pH小于NaOH溶液的p H,则氨水显弱碱性；C.氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱，将氨水和过量AlCb溶液混合，产生白色沉淀,氨水少量，不能判断氢氧化铝是否溶于氨水，不能说明氨水显弱碱性

28、；D.用pH试纸测定Imol/LNH4cl溶液的酸碱性，若pH小于7,说明俊根离子会水解，则一水合氨为弱碱；(4)N电-%0的电离平衡方程式为NH3 H2O=NH：+O H,据此分析；测定氨水的准确浓度方法：用0.1000mol/L标准HCI溶液滴定氨水的准确浓度；实验步骤为：用碱式滴定管取20.00mL0.1mol/L的氨水于锥形瓶中，加入几滴一甲基橙溶液一用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸并滴定氨水-当锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不变色，停止滴定，记录数据。重复测定23次一计算，故填甲基橙溶液；用酸式滴定管取0.1000mol/L盐酸并滴定氨水；锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，

29、且30s内不变色,据此分析解答。本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体干燥、物质制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从操作的规范性及物质性质方面解答，难度中等。第18页，共23页18.A 12O3+4(N H4)2S O 4 2N H4A 1(S O4)2+3H2O +6N H3 T Fe 3+A F+、M g?+1.0 x 10-6 硫酸 二氧化硅 硫酸钙 T i C)2+(x+1)&0 2 ()2-xH2。1+2 H+硫酸钺【解析】解：“焙烧”中,用2。3转化为N H4A l(S C)4)2,方程式为A I2O 3+4(N H4)2S C 4口 2N H4A 1(

30、S O4)2+3H2。+6N H3 T,故答案为：A 12O3+4(N H4)2S O4 里i 2N H4A 1(S O4)2+3H2O +6N H3 T；(2)“水浸后”滤液”的p H约为2.0,用氨水逐步调节p H至11.6,依次析出F e 3+、A 13+、M g 2+,故答案为：F e3+,A l3+M g 2+；(3)母液的p H为 11.6,故c(H+)=10-i m o l/L,c(O H-)=-=10-2-4m o l/L,设母液中镁离子浓度为X,依据图表数据可知，p H为11.1时，镁离子浓度为1.0 x10-sm o l/L,Ks p(氢氧化镁)=10-2-9m o l/L

31、 x 10-2 9m o l/L x 1.0 x 10-5m o l/L =x-10-2-4m o l/L x 10-2 4m o l/L,解得x=1.0 x 10-6m o l/L,故答案为：1.0 x10-6；(4)“水浸渣”在160久“酸溶”，故应使用难挥发，高沸点的硫酸，结合流程，酸溶渣的成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；二氧化硅和硫酸钙；(5)依据提示，T i 02+的水解过程的离子方程式为T i C P+(x+1)H2O 4 T i O2-xH2O I+2H+,故答案为：T i O2+(x+1)H2O A T i O2-xH2O I+2H+；(6)依据(1)可知，反应尾气为氨

32、气，“母液”含有大量的钱根离子，“母液”含有大量的硫酸根离子，混合并吸收尾气后获得硫酸镀，进而循环利用，故答案为：硫酸筱。高钛炉渣，主要成分有T i()2、S i。?、A I2O 3、M g O、C a O 以及少量的F e z。?加入硫酸镂焙烧，T i O2.S i。?几乎不发生反应，A 12O3 M g O、C a O、F e 2()3转化为相应的硫酸盐，水浸后的滤液中含有N H A l3+,M g 2+、F e3+,SO,加氨水调节p H,分步沉淀获得不同的氢氧化物，水浸渣为C a S O q、T i()2和S i()2的混合物，加酸后二氧化硅和硫酸钙不与酸反应，为酸溶渣，溶液中含有T

33、i 02+,稀释后水解析出叮。2 比0,据此分析回答问题。本题以高钛炉渣的处理为背景，考查了学生有关物质分离提纯，沉淀溶解平衡，盐类水解等内容，其中明确流程每一步为解题关键，需要学生有较强的理解分析能力，注重基础考查，整体难度适中。19.【答案】(l)F e防止F e 2+水解；(2)F e2+2HC O 3=F e C O3 1+C 02 T +H20；(3)滴 液 漏 斗 C D中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化 B8 5【解析】解：(l)F e S()4易被氧化变质，加入F e防止其被氧化；F e?+易水解：F e2+2 H2O UF e(O H)2 +2 H+,加少量稀硫酸可以防止F

34、e?+水解；故答案为：F e；防止F e?+水解；(2)实验II中，F e S 0 4溶液与N H 4 H C O 3溶液制备F e C()3，离子反应为：F e 2+2 H C O =F e C O3 I+C 02 T +H20；故答案为：F e2+2 H C 0 =F e C O3 I+C 02 T +H20；(3)C中盛柠檬酸溶液的仪器为滴液漏斗；故答案为：滴液漏斗；A装置制备二氧化碳，N a 2 c。3和稀H 2 s。4反应过快，不易控制，C a C 0 3和稀H 2 s O 4得到硫酸钙，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行，应用碳酸钙和稀盐酸；故答案为：C；空气排尽，二氧化碳与D中澄

35、清石灰水反应产生浑浊，故D中澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气排尽；故答案为：D中澄清石灰水变浑浊；柠檬酸有强酸性和还原性，作用还有促进F e C 0 3溶解，防止二价铁被氧化；故答案为：防止二价铁被氧化；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率和纯度；故答案为：B；根据原子守恒，绿矶中的铁元素为O.l O m o l,故根据铁原子守恒知理论上产生(N H2 C H2C O O)2 F e O.l O m o L 其质量为2 0.4 g,则产率为寰普 x 1 0 0%=8 5%；NU.4g故答案为：8 5。第20页，共23页A中由C a C()3和稀盐酸制备

36、二氧化碳，经过B装置吸收混有的H C 1气体，F e S O,溶液与N H 4 H C O 3溶液制备F e C C 3,与甘氨酸的水溶液混合后在S t1,由A的二氧化碳排尽装置内的空气，向C中滴入柠檬酸溶液并加热反应制备(N H 2 c H 2 C O O)2 F e,D用来判断空气是否排尽，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，(1)根据F e 2+易被氧化和水解分析：(2)实验H中，F e S C U溶液与N H 4 H C O 3溶液制备F e C C 3，据此书写；(3)根据仪器特点可得；A由碳酸钙和稀盐酸制备二氧化碳；空气排尽，二氧化碳与D中物质反应，据此分析；

37、根据柠檬酸有强酸性和还原性分析；根据已知甘氨酸亚铁的溶解性分析；根据原子守恒，绿砚中的铁元素为O.l O m o l,故根据铁原子守恒知理论上产生(N H2 C H2C O O)2 F e O.l O m o L 其质量为2 0.4 g,据此计算。本题考查实验制备方案，涉及化学反应基本原理、对操作的分析评价、物质分离提纯、产率计算等，明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，题目难度中等。2 0.【答案】【小题1】氯乙酸【小题2】取代反应【小题3】乙醉/浓硫酸、加热【小题4】C 2 H l 8。3【小题5】醛键、羟基【小题6】O【小题7】CH：OH CH2CI CH,CN CHKOOH【解析

38、】【分析】本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，根据反应前后物质结构变化确定反应类型，熟练掌握常见官能团及其物质之间的转化关系,题目难度不大。竣基和碳酸钠反应生成瓶酸钠，B发生取代反应生成C,C酸化得到D,根据DE结构简式知，D和CH3cH20H发生酯化反应生成E,E发生取代反应生成F,G发生取代反应生成W；1.考查简单有机化合物的命名，熟悉命名规则是解题关键。A的化学名称为氯乙酸，故答案为：氯乙酸；2.考查反应类型的判断，熟悉反应条件和反应类型的关系是解题关键。B中的Q原子被-CN取代，所以的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；3.考查竣酸的酯化反应条件，熟悉

39、反应条件和反应类型的关系是解题关键。反应为竣酸和乙醇的酯化反应，该反应所需试剂、条件分别为乙醇/浓硫酸、加热，故答案为：乙醇/浓硫酸、加热；4.考查分子式的确定，注意结构简式和分子式的转换。G的分子式为J2H l8。3,故答案为：J2H l8。3；5.考查官能团的命名，熟悉常见的官能团结构是解题关键。W中含氧官能团的名称是酸键、羟基，故答案为：酸键、羟基；6.考查同分异构体的书写，掌握同分异构体的书写方法，以免漏掉。E为CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3,与E互为同分异构体的酯类化合物说明含有酯基，核磁共O振氢谱为两组峰，峰面枳比为1:1,说明该分子结构对称，其结构简式为）O或又XZ故答案沏或 1XX；O第22页，共23页7.考查有机物的合成，注意结合题给信息。产八 C H X I C C H V 武O r O H 和HC1发生取代反应生成CH2CN CH2CN腕 K I2/，2 O -C H：C O O H，O -C H-C H,C O O C H Z 仲N d 3 汉迎士仪u:COOH和苯甲醇发生酯化反应生成 ，其合成路线为、J*V k /CHzOH CH2a CH,CN,故答案为：CH2OH CH2G CH2CNH CL f N aC?f H2s oCHOOH兽r。CH2coOH力要黑OS CHQ