2021-2022学年江苏省如皋市常青初级中学中考化学适应性模拟试题含解析.pdf

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单 选 题（本大题共10小题，共20分）1.下列物质属于空气污染物的是（）A.氧气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物2.下列各组物质混合后，所得溶液质量减小的是A.铝片浸入氯化镁溶液中B.氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入氢氧化钙溶液中D.碳酸钠粉末加入稀盐酸中3.下列叙述不正确的是（）A.水的天然循环是通

2、过其三态变化实现的B.物质的酸碱性对生命活动具有重要意义C.凡是生成盐和水的反应一定是中和反应D.在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子4.表示两个氢分子的是A.2H B.2H2 C.H D.H25.已知Na2cCh样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na2c。3的质量分数,分别取ag样品，按下列方案进行实验，能达到目的的是A.与足量稀硫酸充分反应，用排水法收集到Vml气体B.与足量稀硫酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为migC.与足量Ca（OHb溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体D.与少量Ca（OH”溶液充分反应，将反应后的混合物过

3、滤、洗涤、干燥，得到m3g固体6.汉黄苓素（Cl6Hl2。5）是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是（）A.汉黄苓素由碳、氢、氧三种原子构成的B.汉黄苓素中碳、氧元素的质量比为12：5C.汉黄苓素在氧气中充分燃烧生成一氧化碳和水D.汉黄苓素和葡萄糖（C6Hl2。6）都属于糖类7.下列实验操作正确的是8.某反应的微观示意图如下，用。与代表A、B 两种元素的原子，下列说法错误的是（）A.反应前后原子的种类发生变化B.反应前后物质的化学性质发生变化C.反应生成物1个分子中含有4 个原子D.该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB39.实验是学

4、习科学的重要方法，以下实验结论正确的是。A.电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B.将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，说明该固体是碳酸盐C.拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关D.人靠近平面镜时，“镜中的人”看起来变得越来越大，说明物体到平面镜的距离越近，镜子所成的像越大10.下列实验现象描述不正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体二、填 空 题（本大题共1 小题，共 4 分）11.在CU（NO3）2、A1（NO3）3和 AgN

5、Ch的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有一;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量一（填“大”或“小 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为（写出一个即可）。三、计 算 题（本大题共1 小题，共 5 分）12.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：）实验组别二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105

6、.0a剩余固体质量/g00mn（1）原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为（2）求表中m 的值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（要求写出完整的过程）。四、简 答 题（本大题共2 小题，共 8 分）13.下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：A B C D（DA图 所 示 实 验 中 水 的 作 用 是.B 图 中 观 察 到 的 实 验 现 象 是。用 C 图所示软塑料瓶可以证明CO2能与NaOH发生化学反应，但有同学提出质疑，认为应该补做一个对比实验是（4）D 图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是14.如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为Ig/cnP）.20时

7、，KNO3的溶解度是.,8，以下实验中:力 口 2.5gKN（）3 加 2.5gKNC）3 升温10mL 水搅 拌（2）*搅 拌（20）y 至5 0 c zx、y、z 中 为 饱 和 溶 液 的 是.若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一 般 采 用 的 方 法 是.除去KNCh固体中混有的少量N aC L提纯的步骤是：加水溶解、,然后过滤、洗涤、干燥.五、探 究 题（本大题共2 小题，共 13分）1 5.铁是应用最为广泛的金属，以下为某同学所做的与铁相关的两个实验。图 1是他设计的为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序及与氢的相对位置的实验。（所用金属已打磨，且形状、大小相同，稀盐酸体积、浓

8、度均相同）。图 2是他模拟工业炼铁的装置图。图1图2（1）关于上述图1 中的实验，下 列 说 法 正 确 的 是 （填序号）。A 甲试管中的实验现象为有气泡产生，溶液变为黄色B 乙试管中反应后溶液的质量变大C 实验室不用丙中原理制取出,因为产生出的中含有的HC1气体不纯D 为达到实验目的，还需要补充的实验是铜放入硫酸亚铁溶液中（2）乙试管中发生反应的方程式为：o（3）用图2 所示装置模拟工业炼铁，关 于 该 实 验 说 法 错 误 的 是 （填序号）。A 实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置中空气，防止加热时爆炸B 反应过程中硬质玻璃管内的现象为红棕色粉末变黑C 装有氢氧化钠溶液的多

9、功能瓶，其作用仅为吸收二氧化碳D 停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可防止氧气进入将铁再次氧化1 6.实验室常用二氧化镒作过氧化氢分解制氧气的催化剂。提出问题 催化剂的用量对反应速率是否有影响？设计实验(1)实验装置如图所示。(2)实验记录:每次用30mLi0%的过氧化氢溶液，采用不同量的二氧化锈粉末作催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：实验序号12345678910二氧化镒用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0待测数据 分析(1)上述实验应该测定的“待测数据”可能是;装置中原有的空气对实验是否有干扰？,试说明原因:.(2)若第2 次实验比第3 次实验的

10、“待测数据”更_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填“大”或“小”),说明催化剂的用量越多，反应越快。实验与结果 经多次实验证明，第 1次实验至第7 次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第 7 次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。结论o 拓展(1)实验后对二氧化镒进行回收、称量，发 现 其 质 量 与 反 应 前 相 比(选 填“增大”“减小”或 不变”)。(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法,探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果，实 验 中 的 下 列 变 量 中,不 需 控 制 的 是 A 过氧化

11、氢溶液的浓度和体积B 催化剂的用量与浓度C 反应温度，D 反应开始的时间参考答案一、单 选 题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故A错误；B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故B错误；C、稀有气体是空气的成分，不属于空气污染物，故C错误；D、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故D正确。故选D。2、C【解析】A、在金属活动性顺序里，铝位于镁之后，铝不与氯化镁溶液反应，溶液质量不变，不符合题意；B、氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液总质量不变，不符合题意；C、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳与氢氧化钙

12、反应生成碳酸钙和水，Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O,每44份二氧化碳生成100份碳酸钙沉淀，溶液质量减小，符合题意；D、碳酸钠粉末加入稀盐酸中，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 T+H2O,每106份碳酸钠生成44份二氧化碳，溶液质量增加，不符合题意。故选C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca Na、Mg、Ak Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、C【解析】A、水的天然循环是通过其三态

13、变化实现的，该选项说法正确；B、物质的酸碱性对生命活动具有重要意义，例如不同的绿色植物适宜生长在不同酸碱性土壤中，人类体液酸碱性失衡会影响身体健康等，该选项说法正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确；D、在化学变化中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，该选项说法正确。故选：C【点睛】水的天然循环中，水蒸气、水和冰雪不断发生改变，实现了水的天然循环。4、B【解析】A.2H：表示两个氢原子 B.2H2 表 示 两 个 氢 分 子 C.H 宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子 D.上宏观表示氢气，微观表示一个氢分

14、子。故选B5、C【解析】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，用排水法收集到的气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；B、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量,不符合题意；C、与足量氢氧化钙反应，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；D、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际

15、质量，不符合题意。故选C。6、B【解析】A、汉黄苓素是由碳、氢、氧三种元素构成，故选项A 错误；B、汉黄苓素中碳、氧元素的质量比=(碳元素个数X碳原子相对原子质量)：(氧元素个数X氧原子相对原子质量)=(16X12):(5X16)=12:5,选项 B 正确；C、汉黄苓素在氧气中充分燃烧后，根据质量守恒定律，最终生成二氧化碳和水，不是一氧化碳和水，选 项 C 错误；I K 糖类通式为Cm(H20)n,葡萄糖化学式符合该通式，而汉黄苓素化学式不满足该通式，所以汉黄苓素不是糖类，选项 D 错误。故选B。7、B【解析】A、试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误。B、用药匙将固体粉末药品送入试管中；故选项正

16、确。C、胶头滴管滴加药品时，不能伸入试管中；故选项错误。D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的g；故选项错误。故选：Bo8、A【解析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手.从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可。【详解】A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B 两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确：C、反应后的一个分子由一个A 原子和三个B 原子构成的，故说法正确；D、反应物的分子分别是由A 原子和B 原子构成的分子，生成物

17、的分子是由一个A 原子和三个B 原子构成的，个数比是 1：3：2,方程式表示为：A2+3BZ=2AB3,故说法正确；故选项为：A,9、C【解析】A.电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故 A 错误；B.将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，该固体也可能是活泼金属，故 B 错误；C.拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关，故 C 正确：D.根据平面镜成像特点可知物体和像大小相同，故 D 错误。故选：Co【点睛】本题是一道跨学科试题，考查了水的组成、盐酸的化学性质、力的三要素和平面镜成像的原理，难度较小，掌握相应的知识是解答本题的关键。10、B【

18、解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确.B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误.C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确.D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固态，故选项说法正确.故选B.【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.二、填空题(本大题共1 小题，共 4 分)11、AP+和 Fe2+小 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)z+2Ag【解析】试题分析：混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNCh与铁发生置换反应，得 到 Cu、A g,铁粉过量，所以滤出固体中含Fe

19、；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu(NO3)2、AgNCh,而是含有生成的Fe(NO3)2:由于Al(NO3)3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有A1(NO3)3；依据该置换反应的过程是Fe十 2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银,溶液质量减小,；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.三、计算题(本大题共1 小题，共 5 分)12、5:1 1.25【解析】根据

20、图表中数据分析,每消耗3.0g混合物，溶液增加L9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加质量为5.0g,小 于 1.9gX3,说明混合物剩余，稀盐酸完全反应，第一、二组稀盐酸还有剩余。由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应。【详解】(1)由第一组数据可知，生成二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=l.lg.设 3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。C a C C)3 +2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T10 0 4 4x 1.1g4 4 _ l.l gT o o -x=2.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：(3.0g25g)=5：lo(2)第三组中产生二

21、氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m设反应的碳酸钙的质量为yCaCO,+2HCl=CaCl2+H20+C02 T100 44y(4.0-m)g100 _ y44(4.0-m)g_ 100(4.0-m)gy-449.0g混合物中的碳酸钙质量=9.0g x=世 土 上 述+mg,m=1.25o6 44答：(1)混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5：1。(2)表 中m的值为1.25.四、简答题(本大题共2小题，共8分)13、防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水 氯化钢和硝酸钠不能发生化学反应【解析】(1

22、)铁丝在氧气中燃烧后生成的熔化物直接落到集气瓶底部会使瓶底受热不匀发生炸裂，瓶中装入少量水可以防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底，故填防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底。(2)由于二氧化碳不支持燃烧，也不燃烧，且密度大于空气的密度，所以将二氧化碳沿烧杯内壁缓缓倒入装有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故填下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。(3)二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶变瘪，所以应该补做一个对比实验，该实验是将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水，故填将软塑料瓶中的NaOH溶液换成等体积的水。(4)D装置中的氯化钢和硝酸钠属于盐，在同一溶液中交换离子后

23、不生成气体、沉淀或水，即氯化领和硝酸钠不能发生化学反应，所以实验不能用于验证质量守恒定律，故填氯化钢和硝酸钠不能发生化学反应。【点睛】质量守恒定律反应的的是化学变化中物质质量的关系，所以验证质量守恒定律的实验中必须有化学变化。14、31.6 y 加入溶质或蒸发溶剂 升高温度 冷却热饱和溶液【解析】(1)据图可以看出，20C时，KNCh的溶解度是31.6g,故10mL水中最多溶解3.16g硝酸钾，在10mL水中加入2.5g硝酸钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液；再加2.5g则溶解不了，形成的y溶液是饱和溶液，在50时硝酸钾的溶解度是85.5g,故加入的5g硝酸钾全部溶解，形成的z溶液是不饱和溶液，

24、故填：31.6；y；(2)使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用加入溶质或蒸发水分的方法，故填：加入溶质或蒸发溶剂；(3)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故要析出硝酸钾的晶体可以使用降温结晶的方法，故需要先配成热的饱和溶液，再降低温度，故填：升高温度，冷却热饱和溶液.五、探究题(本大题共2小题，共13分)15、C Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 C【解析】(1)在 图1的实验中，A、甲试管是把铁片放入稀盐酸中，铁的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项A不正确；B、乙试管是把铜放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，根据化学方程式“33 -的意义，64份

25、质量的铜与足量的硝酸银反应，生成216份质量的银，反应后溶液的质量减小，故选项B不正确；C、丙中是锌与盐酸反应，能得到氢气，但盐酸中的氯化氢气体易挥发，混入氢气中使氢气不纯，故选项C正确；D、甲实验可得到：FeH；乙实验可得到：CuAg；丙实验可得到：ZnH；为达到实验目的，还需要验证Fe、Zn、Cu的活动性顺序，故选项D不正确；正确的选项是：C；故选：C(2)乙试管中是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的方程式是Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NC)3)2；故填：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 o(3)用图2装置模拟工业炼铁，A、实验过程中先通入一氧化碳后加热，目的是排出装置

26、中空气，防止加热时发生爆炸，该说法正确；B、反应过程中硬质玻璃管内红棕色粉末变为黑色，该说法正确；C、装有氢氧化钠溶液的多功能瓶，其作用不仅是吸收二氧化碳，还可以收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气，该说法不正确；D、停止加热后，继续通入CO直至装置冷却，可以防止氧气进入将还原出来铁再次氧化，该说法正确；不正确的选项是：C；故选：C.【点睛】本题考查的是设计实验验证金属的活动性顺序及用一氧化碳还原氧化铁的实验，在该实验中，要明确实验中的注意事项，依照所学知识进行解答。16、量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积)没有干扰 排入量筒内水的体积(产生气体的体积)等于进入集

27、气瓶内气体的体积，与原有气体无关 大 或小，与所填对应 催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响 不变 D【解析】分析(1)对有气体生成的反应，比较反应速率的的方法：比较相同时间内生成气体的多少，或比较产生相同体积的气体需要时间的多少，上述实验应该测定的“待测数据”可能是量筒中收集到相同体积水所用时间(或相同时间内量筒中所收集到水的体积)；装置中原有的空气对实验是没有干扰，原因：排入量筒内水的体积(产生气体的体积)等于进入集气瓶内气体的体积，与原有气体无关；(2)在过氧化氢分解的过程中，催化剂是加快反应速率，若第2 次实验比第3 次实验的“待测数据”是相同时间内产生的气体体积，数据是更大：如果

28、是收集相同体积的气体，则需要的时间，则是数据更小，说明催化剂的用量越多，反应越快；结论经多次实验证明，第 1 次实验至第7 次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第 7 次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。说明催化剂的用量在一定范围内对反应速率有影响；拓展(1)实验后对二氧化锦进行回收、称量，发现其质量与反应前相比不变；(2)同一反应可用多种催化剂，为探究不同催化剂的催化效果，小组同学利用控制变量方法，探究氯化铁溶液和硫酸铜溶液对过氧化氢分解的催化效果。控制变量法也称作“变量唯一”，即对照实验间只有一个影响实验结果的因素不同,其他影响因素必须都相同。当探究不同物质的催化效果时，除催化剂的种类外，其他影响都必须相同。A 过氧化氢溶液的浓度和体积，会影响反应速率，一定范围内，浓度越大，反应速率越快，需要控制；B 催化剂的用量与浓度，会影响反应速率，一定范围内，催化剂质量越多，反应越快，需要控制；C 反应温度，会影响反应速率，通常温度越高反应速率越快，需要控制；D 反应开始的时间，与反应速率无关，不需要控制。故选D。