2021-2022学年河南省南阳市高三（上）期中化学试卷（附详解）.pdf

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1、2021-2022学年河南省南阳市高三（上）期中化学试卷一、单 选 题（本大题共16小题，共 48.0分）1 .下列选项错误的是（）A.乙二醇溶液可用作汽车防冻液B.聚乙焕可导电，可用作防静电材料C.氧化钙可用作食品干燥剂D.风能发电，粮食酿酒，石油裂化都有利于实现“碳达峰、碳中和”2 .下列表示正确的是（）A.N C k分子的球棍模型。彳2B.氨基的电子式：H：H：HC.乙酸乙酯和葡萄糖的实验式都为C H 2。D.对苯二甲醛的结构简式：3.下列有关实验现象及结论等叙述正确的有（）向溶有S C 2的Ba c k溶液中通入气体X,出现白色沉淀，说明X具有碱性将H C I O 3滴入硅酸钠溶液中，

2、充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Q S i向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有s2o 1-向X溶液加新制氯水，再加入少量K S C N溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有F e2+向饱和N a H C（）3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：C B取少量F e（N O 3）2样品溶于稀硫酸，滴入K S C N溶液，溶液变红色，证明样品已变质A.0条 B.1条 C.2条 D.3条4.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应为置换反应，往乙溶液中滴加K S C N溶液，乙溶液变为血红色.它们之间的转化关系如图所示（部分反应物及生成物已略去）。下列说法错

3、误的是（）A.反应、可能为化合反应B.反应的另一反应物可以为离子化合物的水溶液C.甲为金属单质，也可能为非金属单质D.若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A在FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡苯层呈紫色Fe3+的氧化性比【2强B向PbC）2中滴入浓盐酸生成黄绿色气体PbC2具有还原性C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中无NH1D取久置的Na2。?粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na?。?没有变质A.A B.B C.C D.D6.下列电化学装置正

4、确且能达到目的的是（）A.用装置在铁制品表面镀铜B.用装置电解精炼铜D.用装置保护钢闸门7.我国科研人员提出了由CO?和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如图所示。第2页，共26页C.实验时需缓慢通入电，防止反应过于剧烈D.不能用干燥空气代替电，因为副产物M g O 会阻碍反应的进行9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以a Y?X 3 b Z X 2（固态物质，a,b 为系数）为载体，利用A u -P b -纳米颗粒催化气态单质W 2、X z合成W 2 X 2,其原理如下图所示.下列说法错误的是（）A.元素主要化合价（最高正价）：Z

5、YB.地壳中元素含量：XZYC.Y 2 X 3、Z X 2 均具有较高熔点D.W与X 形成的化合物只含极性键1 0.实验室用有机含碘（主要以1 2 和1 0 的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如图:布.机含碘废示件号I有 机 相I-国i 调 节 昵,1-加入适fit Na1so，溶液水相已知：碘的熔点为1 1 3式，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（）A.操作和中的有机相从分液漏斗下端放出B.操作中发生反应的离子方程式为2 1 01 +5 s o 4-2 H+=I2+5 S 0K +H20C.操作中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶幺也D.操作可用

6、如图所示的水浴装置进行H.在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应.已知：半反应式：C u20-2 e-+2 H+=2 C uz+H20五种物质：F e S C U、F e2（S 04）3 C uS 04 N a2C 03,K I F e 2+M n O；+区 -F e3+M n2+出0（未配平）（未配平）下列判断错误的是（）A.中半反应在原电池中可作为负极反应B.中五种物质中能使顺利发生的物质为F e 2（S（）4）3C.Mn O；+5 e-+4 H20=M n2+8 0H T 是反应的一个半反应D.几种物质的氧化性强弱顺序为Mn O 1 F e3+C u2+1 2 .以K

7、 O H 溶液为离子导体，分别组成C H 3 O H-O 2、N2H4-O2,（C G%N N H 2 -。2 清洁燃料电池，下列说法错误的是（）A.放电过程中，K+均向正极移动B.放电过程中，N 2 H 4-。2 燃料电池的K O H 物质的量不变，（C H 3）2 N N H 2 -。2 燃料电池的K O H 物质的量减小C.消耗等质量燃料，（C H 3）2 N N H 2-C 2 燃料电池的理论放电量最大D.消耗lm o lO 2 时，理论上N 2 H 4-。2 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为1 1.2 L1 3 .已知电离平衡常数：H 2 c O 3 H C 1 0 H C O

8、,氧化性：H C 1 0 C l2 B r2 F e3+1 2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A.常温下，中性溶液中，F e 3+、C l，B a 2+、BL能大量共存B.向F e 溶液中滴加少量氯水：4 F e2+2I-+3 C 12=4 F e3+6 C r+I2C.向N a C lO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C I O-+C 02+H20=H C 1 0+第 4 页，共 26页H C O 3D.向F e B 2 溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色1 4.0-苯基丙烯醛(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或食用香料，合成路线如图。下列说法正

9、确的是()A.甲与乙互为同系物B.反应为取代反应，反应为消去反应C.甲，乙，丙，丁四种物质都既有氧化性又有还原性D.丙和丁互为同分异构体15.在某2L 恒容密闭容器中充入2m o i X(g)和 l l m o l Y(g),发生 忌),吊反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g),反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示.下-：-左列推断正确的是()A.该反应为吸热反应B.升高温度，平衡右移，正反应速率减小，逆反应速率增大C.Q 点时Z 的体积分数最大D.W、M两点丫的正反应速率相等16.美国大推力运载火箭“太空发射系统“将于20 18年执行首次飞行任务，其所需燃料

10、为高能火箭燃料肿(K N -N H 2)。该物质燃烧过程中的能量变化如图所示。已知：2N(g)*411(g)*20(g)】.r Hi.A lb-27XUJ im l反应榜的a.A-JrA H UU,m olNMgH2HXXg)生成瞥的通能量反应过程化学键N-N0 =0N =NO-HN-H键能/(k J m o l-1)159498943460a下列判断不正确的是()A.表中的a =389B.图示中的4 H3=-2249k J -m o l-1C.D.N 2H 4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N 2H 4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H =-534 k J -m o l-1二、简

11、答题(本大题共5小题，共52.0分)17.研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。(1)过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，图示为M 和出 在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其 中“*”表示被催化剂吸附。氨气的脱附是过程(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为若将2.0 m o l N 2和6.0 m o l H z通入体积为1L 的密闭容器中，分别在n和温度下进行反应。曲线A 表 示 温 度 下 n(H z)的变化，曲线B表示T i 温度下n(N H 3)的变化，T?温度下反应到a 点恰好达到平衡。“(NH

12、0 或MH1ymol的点为b(m,n),则m 12,n 2：第 6 页，共 26页 温 度 下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%,则此时v(正)(填或=，)v(逆)。(2)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：a.C(s)+H2O(g)U CO(g)+H2(g)%=+131.3kJ-m oLK ib.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H2=+90.3kJ-m orxK2c.CO(g)+H2O(g)W CO2(g)+H2(g)AH3=-41.0 kJ-mo】-%三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示K】、K2,K3的曲线分别(3)C

13、C2在Cu-ZnO 催化下，同时发生如下反应、，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。CO2(g)+3H2(g)=CH30 H(g)+H2O(g)匕 0在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的CO2和H 2,起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：co2H2CH3OHCOH2O总压强/KPa起始/mol0.50.9000玲平衡/moln0.3p若容器内反应、均达到平衡时，Po=1.4 p,反应的平衡常数Kp=(KPa)以。(用含p的式子表示)1 8.如图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系(部分产物已略去)。已知，G溶液中滴加KSCN溶液显血红色

14、，Z单质是航空工业常用的金属材料。回答下列问题：(1)A 物质的化学式为,组成单质Z 的元素在周期表中的位置是 o(2)一定条件下，Z 的 氢 化 物 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)A 和D 的 稀 溶 液 反 应 的 现 象 为。(4)标况下，将丫和N O 2 混合充满于烧瓶中，再将烧瓶倒扣水槽中，最后水充满了烧瓶。则烧瓶中D 的物质的量浓度为 o1 9 .C b O 又称为次氯酸酎，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-1 1 6 冤和3.8 久；C l?的沸点是-3 4.6。以 现利用H g O和C l 2 以及以下装置制备

15、C I 2 O：回答下列问题：(1)仪器A 的名称：。用酸性高镒酸钾制备C l 2 应采用气体发生装置：(填“甲”或 乙”)(2)、中盛放的试剂分别是、。写出H g O 和3 制备。2。的化学方程式：。(4)通入干燥空气的目的是 o(5)实验装置存在一些不足，请指出。(6)要想进一步分离得到C l?。，采用的操作方法是：o2 0 .元素铭(C r)在自然界主要以+3价和+6 价存在.(1)工业上利用雷铁矿(F e O O 2 O 3)冶炼铝的工艺流程如图所示：为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可 采 取 的 措 施 之 一 是;“水 浸 I ”要获得“浸出液”的操作是.已知“浸出液”的主要成分

16、为N a z C r O,，贝 肮上0 3在 高 温 焙 烧 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为;第8页，共26页 若 向“滤液”中加入盐酸酸化的氯化钢溶液有白色沉淀生成，则操作I I 发生反应 的 离 子 方 程 式 为.(2)含有门2。万的废水毒性较大，某工厂为了使废水的排放达标，进行如下处理：(5 厂 产、F 产陪 Cr(OH)F e(0 H)3该废水中加入绿矶(F e S O 7H 2。)和H+,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为；(3)以倍酸钠(N a z C r O J 为原料，用电化学法可制备重铭酸钠(N a z C r?。7)，实验装置如图所示(已知:2 C r O

17、 歹+2 H+U C r2O +H20).阳 极 的 电 极 反 应 式 为;电解一段时间后，测得阳极区溶液中N a+物质的量由a mo l变为b mo l,则生成重倍酸钠的物质的量为 mo l.2 1.2 9 8 K 时，W 2 0 mL 3mo l L_ 1N a3As O3 2 0 mL 3mo i 厂“2 和2 0 mL N a O H 溶液混合，发生反应：As O f-f a q)+I2(a q)+2 0 H-(a q)#As O|-(a q)+2 I-(a q)+H20(l)o 溶液中(As O)与反应时间(t)的关系如图所示.3OU0Hr(1)下 列 可 判 断 反 应 达 到

18、平 衡 的 是(填 标 号).a.溶液的p H 不再变化b.v(I_)=2 V(As。)c 器 蒋 不 再 变 化d.c(I )=2 y mo l-L-1(2)t m时，V 正 V 逆(填“大于”“小于”或，等 于 )，理由是 t m时V 逆%时V 逆(填“大于”“小于”或“等 于 )，理由是.(3)若平衡时 O F T =I mo l-L-1,则该反应的平衡常数K 为.(用y 表示)答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.乙二醇可以与水互溶，改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，其降低的程度在一定范围内随乙二醇的含量增加而下降，所以乙二醇溶液可以用于汽车防冻液,故 A 正确；B.聚乙焕的结构中

19、有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，如果在其中加入碘等杂质，电子就会被杂质吸引，电子原来所在的位置就会出现空洞，于是，其他电子就会先后流动起来，以弥补这些空洞，从而产生了电流，所以聚乙焕可以导电，故 B正确；C.氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，即氧化钙可以吸水，用于食品干燥，故 C正确；D.风能发电可以减少化石燃料的燃烧，有利于减少二氧化碳的排放，而粮食酿酒，石油裂化，没有减少二氧化碳的排放，没有利于实现“碳达峰、碳中和 ，故 D错误；故选：D A.乙二醇可以与水互溶，改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低；B.聚乙焕的结构中有单键和双键交替，可以导电；C.氧化钙可以和水发生反应生成氢氧

20、化钙；D.实 现“碳达峰、碳中和”要求人们减少二氧化碳的排放，增加二氧化碳的消耗与吸收。本题考查物质的性质和用途，题目比较简单，关键是掌握物质的性质与用途的关系，注意化学与生活的练习。2.【答案】B【解析】解：A.N C k 分子的空间构型是三角锥形，并且C I 原子半径大于N,其球棍模型为故A 错误：B.氨基N&中N 原子上有一个未成对电子和一对孤电子对，其电子式为H ：N ：H 故B正确；C.乙酸乙酯和葡萄糖的分子式分别为C 4 H 8。2、c 6 H l 2。6，实验式分别为c 2 H 4。、C H2O,故 c错误；第 10页，共 26页D.醛基中碳原子与苯环相连，对苯二甲醛正确的结构简

21、式为。配飞/CHO,故D错、口1天；故选：BoA.NCI3分子的空间构型是三角锥形，并且Q原子半径大于N：B.氨基结构简式为-N%,其中N原子含有1对孤电子对和1个得电子；C.乙酸乙酯的实验式为C2H簿；D.醛基中C原子与苯环C相连。本题考查常见化学用语的表示方法判断，为高频考点，涉及结构简式、分子式或实验式、球棍模型和电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。3.【答案】A【解析】解：白色沉淀可能为亚硫酸钢，X可能为氨气，生成的白色沉淀可能是硫酸专 贝，X可能为氯气等，故错误；HCIO3不是Q元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HQO

22、3、硅酸酸性强弱判断非金属性强弱，故错误；向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，可生成硫和二氧化硫气体，可说明可能含有S2O歹也可能是碱性溶液中含有S2-和S0，故错误；先加入氯水，不能确定是否含有铁离子，检验亚铁离子，应加入KSCN,如无现象，再加入氯水检验，故错误；向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明硼酸酸性较弱，故错误；酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能确定是否变质，故错误。故选：A 向溶有SO?的BaCk溶液中通入气体X,出现白色沉淀，白色沉淀可能是B aSO 也可能是BaSO3；HCIO3不是Q元素的最高价氧化物的水化物；向某溶液加入稀硫酸，有淡黄

23、色沉淀和刺激性气味的气体，可生成硫和二氧化硫气体；先加入氯水，不能确定是否含有铁离子；向饱和NaHCC3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，说明硼酸酸性较弱；酸性条件下，硝酸根禽子可氧化亚铁离子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A.中可能为Fe与氯气反应生成氯化铁，中可能为氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，均为化合反应，故 A 正确；B.反应可能为Fe与稀盐酸、Fe与氯化铜等发生的置换反应，若为氯化铜时为离子化合物，故 B 正确；C.由上述分析可知，甲为F e,

24、属于金属单质，故 C 错误；D.甲为Fe、乙中含+3价F e,丙中含+2价F e,故 D 正确；故选：Co甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色，由图中转化可知，乙中含F e3+,则甲为F e,中可能为Fe与氯气反应生成氯化铁，中可能为氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，中氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，中可能为Fe与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁、氢气，以此来解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应、铁离子检验为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5.【答案】A【解

25、析】解：A.在FeCb溶液中加入K1溶液，再加入苯，振荡，苯层呈紫色，说明铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以氯化铁是氧化剂、碘是氧化产物，Fe3+的氧化性比%强，故A 正确；B.向PbOz中滴入浓盐酸，产生黄绿色气体，说明二者发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素化合价由+4价变为+2价、C1元素化合价由-1价变为0价，则二氧化铅是氧化剂、氯气是氧化产物，二氧化铅具有氧化性，故 B 错误；C.钱根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨，不加热得不到氨气，X中可能含镀根离第12页，共26页子，故C错误；D.过氧化钠和二氧

26、化碳反应生成的碳酸钠也能和稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，则不能根据气体颜色判断过氧化钠是否变质，故D错误。故选：AA.氯化铁与KI发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于苯；B.向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低；C.钱根离子和稀的NaOH溶液反应生成一水合氨；D.久置的Na2。?粉末中可能含碳酸钠，均与盐酸反应生成无色气体，碳酸钠与盐酸反应生成气体为无色的二氧化碳。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子及物质检验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：A.用

27、装置甲在铁制品表面镀铜时、要用铜做电镀池的阳极，与直流电源的正极相连，不能用铁做电镀池的阳极，故A错误；B.用装置乙电解精炼铜时，粗铜做精炼池的阳极，与直流电源的正极相连，故B正确；C.用装置丙制备NaOH和氯气时，应选择阳离子交换膜，以有利于钠离子向阴极迁移，防止氢氧根离子向阳极迁移，故C错误；D.用装置丁保护钢闸门时，应选用比铁活泼的锌与钢闸门相连，选用石墨会形成铁、石墨原电池，钢闸门会因原电池反应加快腐蚀，或者将钢闸门连在电源的负极上，故D错误；故选：BA.Fe与电源正极相连，为阳极，失去电子；B.粗铜为阳极，失去电子，纯铜为阴极，阴极上铜离子得到电子生成Cu；C.阴极上氢离子放电生成氢

28、气，电解时阴离子向阳极移动；D.构成原电池，Fe作负极失去电子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电化学原理及电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：A.根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2催 剂CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为1 0 0%,故A正确；B,CH,选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂，故B正确；C,根据图示，的总能量高于的总能量，一放出能量，对比和，一 形成C-C键，故C正确；D,催化剂只影响化学反应速

29、率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故选：DoA.图中分析，lm o l甲烷和Im ol二氧化碳在催化剂作用下反应生成Im o l乙酸，CH4+催 化 剂CO2-CH3COOH；B.甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化判断，C%选择性活化变为过程中，有1个C-H键发生断裂；C.图中可知，t过程中能量降低，通过过渡态形成了C-C化学键；D.催化剂改变反应速率，不改变化学平衡。本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变A H、不能使化学平衡

30、发生移动。8.【答案】B【解析】解：A.冷凝时，应从下端进入冷却时，以使冷却水充满冷凝管，达到充分冷凝的目的，故A正确；B.MgBr2具有强吸水性，装有无水CaCU固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置，氯化钙与溟不反应，不能吸收澳，故B错误；C.因为Mg与Br2反应剧烈放热，所以通入干燥的N2可稀释浪蒸气，使漠蒸气浓度减小，减缓反应速率，故C正确；D.氧气可与镁反应生成M g O,如生成致密的氧化膜，则阻碍反应进行，则不能用空气代替氮气，故D正确。故选：B第14页，共26页A.冷凝管有利于液溪、乙酸充分反应，冷凝时，应使冷却水充满冷凝管；B .氯化钙与澳不反应；C.实验时需缓慢通入电，可降

31、低浪的浓度，避免剧烈反应；D.氧气可与镁反应生成M g O。本题考查物质制备实验方案的设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等。9.【答案】D【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为0、丫为A l、Z为S i,A.元素主要化合价(最高正价)：Z(+4)丫(+3),故A正确；B.地壳中元素含量:X(O)Z(S i)丫(A 1),故B正确；C.Y 2 X 3为离子晶体，Z X 2为共价晶体，均具有较高的熔点，故C正确；D.W与X形成的化合物为电。2时，含H-0极性键、0-0非极性键，故D错误；故选：D。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大

32、，利用A u-P b -纳米颗粒催化气态单质W 2、X z合成W 2 X 2，可知W为H、X为0；由载体的化学式可知，丫为+3价、为+4价，结合原子序数可知丫为A I、Z为S i,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 0.【答案】c【解析】解：A.操作和均为萃取、分液，四氯化碳的密度比水的大，溶解碘单质的有机相从分液漏斗下端放出，故A正确；B.操作加入N a2 sO 3溶液，S 0 还原1 0 生成L自身被氧化生成S 0：一,反应的离子方程 式 为:2 I

33、O 3+2 H+=I2+5 S 0 1-+H20,故 B 正确;C.操作是将四氯化碳与碘单质分离，应采取蒸镭方法，还需要蒸储烧瓶或烧瓶，故C错误；D.固体碘可以不经过熔化直接升华，操作可以利用水浴装置进行，故D正确，故选：C o含碘单质的有机废水无，萃取分液，分液分离得到有机相与水相，由于四氯化碳的密度比水大，有机层在下层、水层在上层，水相中加入N a 2 s O 3 将1 0 1 生成1 2，再用四氯化碳萃取，分液，有机相合并，利用蒸储方法进行分离，粗碘中含有少量的Na2s杂质，利用碘单质的升华进行提纯，据此解答。本题考查物质分离提纯工艺流程，涉及萃取、分液、蒸偏、升华等基本操作，能够根据物

34、质的性质选择合适的分离提纯方法，注意操作所用的仪器及使用。1 1.【答案】C【解析】解：A.中半反应式失去电子，为氧化反应，可以做负极反应，故 A正确；B.中五种物质中氧化剂可得到电子，则能使顺利发生的物质为F e2(S C 4)3,故 B正确；C.M n 元素的化合价降低、F e元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知M n 0 +5 e-+8 H+=M n2+4 H 2。是反应的一个半反应，故 C错误；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为：M n O；F e3+C u2+,故 D正确；故选：C oA.中半反应式失去电子；B.中五种物质中氧化剂可得到电子；C.M n

35、 元素的化合价降低、F e元素的化合价升高，结合电子、电荷及原子守恒判断；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、转移电子、电子及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。1 2.【答案】D【解析】解：A.原电池工作时，阳离子移向正极，即放电过程中，K+均向正极移动，故A正确；B.N 2 H 4 -。2 燃料电池总反应为N 2 H 4 +02=N2+2 H 2。，K O H 物质的量不变；(C H3)2N N H2-。2 燃料电池总反应为(C H 3)2 N N H 2 +4 02+4 K 0

36、H =2 K2C O3+N2+6 H 2。，K O H 物质的量减小，故 B正确；第 16页，共 26页C.甲爵燃料负极反应为C H 3 0 H -6 e-+8 0 H-=C O 1+6 H20,N 2 H 4 -O 2 燃料电池负极反应为N 2 H 4 -4 e-+4 0 H-=N2+4 H2O,(C H3)2N N H2-0 2 燃料电池负极反应为(C H3)2N N H2-1 6 e-4-2 0 O H-=2 C 0 1-+N2+1 4 H20,则lg 燃料反应时转移电子的物质的量分别为9 m o i、9m o l、首m o l,则(C E N N%-O 2 燃料电池的理论放电量最大，故

37、 C正确；D.N 2 H 4 -O 2 燃料电池总反应为N 2 H 4 +02=N2+2 H 2 O，则消耗l moQ时生成加。此,标准状况下的体积为2 2.4 L,故 D错误；故选：D oA.原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极；B.根据原电池总反应分析解答：C.根据原电池电极反应计算1 g 燃料反应时转移电子的物质的量，进而进行比较；D.N 2 H 4 -O 2 燃料电池总反应为N 2 H 4 +02=N2+2 H 2。，据此计算电 的体积。本题考查原电池工作原理及计算，为高频考点，明确电极的判断、电极反应及电极反应式的书写是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题目

38、难度不大。1 3.【答案】C【解析】解：A.F e3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能电离出，故 A错误；B.向F e i 2溶液中滴加少量氯水，由于氧化性C 12 F e 3+1 2,则只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2 r+C 12=l 2+2 Q-,故 B错误；C.酸性H2c O 3 HC 10 HC O ,向N a C l O 溶液中通入少量二氧化碳生成HC O ,该反应的离子方程式为：C IO-+C 02+H20 =HC 10 +HC O 3,故 C正确；D.向F e B r?溶液中滴加少量氯水，由于氧化性历2 F e 3+,只有亚铁离子被氧化，谟离子不反应，则有机层为无色，故

39、 D错误；故选：C oA.铁离子水解溶液呈酸性；B.氧化性F e 3+12,则碘离子的还原性较强，氯气少量时只有碘离子被氧化；C.酸性H2c。3 HC 10 H C O ,通入少量二氧化碳生成次氯酸和HC O ；D.氧化性B r 2 F e 3+,则亚铁离子还原性较强，氯气少量时只有亚铁离子被氧化。本题考查性质方案的评价，题目难度中等，涉及离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力的能力。14.【答案】C【解析】解：A.甲中含有苯环、乙不含苯环，甲乙结构不相似，所以二者不互为同系物，故 A 错误；B.甲中醛基和乙中甲

40、基发生加成反应生成丙；丙中醇羟基发生消去反应生成丁中碳碳双键，前者为加成反应、后者为消去反应，故 B 错误；C 醛基具有氧化性和还原性，甲乙丙丁都含有醛基，所以这四种物质都具有氧化性和还原性，故 C 正确；D.丙发生消去反应生成丁，丙比丁多2个H和1个0,丙和丁的分子式不同，所以二者不互为同分异构体，故 D 错误；故选：CoA.甲乙结构不相似；B.甲和乙发生加成反应生成丙；丙中醇羟基发生消去反应生成丁；C 醛基具有氧化性和还原性；D.丙和丁的分子式不同。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基本概念、反应类型的判断，明确基本概念内涵、官能团及其性质关系是解本题关键，注意反应中断键和成键方式，题目

41、难度不大。15.【答案】C【解析】解：A.由图可知，Q-M 时升高温度平衡逆向移动，使X的体积分数增大，则正反应为放热反应，故 A 错误；B.升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，故B 错误；C.W-Q 为平衡的建立过程，Q点为平衡点，Q-M 时升高温度平衡逆向移动，则Q点时Z的体积分数最大，故 C 正确；D.温度越高、反应速率越快，M点温度高，则丫的反应速率M点大于W点，故 D 错误；故选：CoA.由图可知，Q-M 时升高温度平衡逆向移动，使X的体积分数增大；第18页，共26页B.升高温度，正逆反应速率均增大；C.W-Q 为平衡的建立过程，Q点为平衡点，Q-

42、M 时升高温度平衡逆向移动；D.温度越高、反应速率越快。本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度对化学平衡的移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度不大。16.【答案】B【解析】解：A.由图可知，N2H4(g)+02(g)=2N(g)+4H(g)+20(g)H3=4E(N-H)+E(N-N)+E(0 =0),根据盖斯定律可知，H3=%-H2；=(-534)kJ/mol-(-2783)kJ/mol=+2249kJ/moL 贝 lj+2249kj/mol=4E(N-H)+E(N-N)+E(0 =0)=4akJ/mol+159kJ/mol+498kJ/mo

43、L 解得a=3 9 8,故 A 正确;B.由A分析可知，E =+2249kJ/mol,故 B 错误；C.H-O 键的键能大于H-N 键，键能越大越稳定，则H 0 比H-N 稳定，故 C 正确；D.由图可知，ImolN2H4在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出534k 的能量，则N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH=-534 kJ/m o l,故 D 正确；故 选:BoA.由图可知，N2H4(g)+02(g)=2N(g)+4H(g)+20(g)H3=4E(N-H)+E(N-N)+E(0 =0)B.根据盖斯定律可知，H 3=/kH i-AH

44、 2；C.键能越大越稳定；D.由图可知，ImolN2H4在氧气中燃烧生成氮气和液态水，放出534kJ的能量。本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生读取信息和综合运用知识的能力，解题的关键是掌握盖斯定律以及 H与键能之间的关系，此题难度中等。17.【答案】吸热 N2(g)+3Hz(g)U 2NH3(g)H=-92kJ-mol-1 c b d 录【解析】解：(1)由势能面图可知，氨气从催化剂表面上脱离时势能面在升高，为吸热过程，由图可知，0.5molN2和L5molH2转变为lmolNHs时的反应热为：21kJ-m olT-17kJ-mol-1-50 kJ-mol-1=-46kJ mol-1,则合

45、成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)3 2NH3(g)H=-92 kJ-m o l,故答案为：;；0.33mol/(L-m in),曲线B对应的反应速率快，所以曲线B温度高，反应速率快，达到平衡的时间比曲线A短，即m 1 2,又因为反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致曲线B平衡时氨气的物质的量比曲线A平衡时氨气的物质的量少，所以n v(逆)，故答案为：:(2)ab为吸热反应，c为放热反应，所以%、及 随温度升高而增大，L 随温度升高而减小 T 7 tz _ C(H2)XC(CO)_ C2(HZ)X C(CO2)K _ C(H2)XC(CO2)俐 A小，XK1-K2-c2(Hz

46、O)匕-C(H20)X C(C0)则&X K 3 -嵯，结 n图象数据可知，10 0 久时，曲线c中，K1=2,曲线b中，K2=1 6,曲线d中，1 2+。2+2 H2 O=4 HNO3可知，烧瓶中D的物质的量浓度为汽”=0 036mol.L-i-故答案为:0.0 3 6 m o l L-1X、Y、Z为单质，其它为化合物，G溶液中滴加K S C N溶液显血红色，由图中转化可知，X为Fe,丫为O2,A为Fe s O。D为HNO3；Z单质是航空工业常用的金属材料，且Z与NaOH溶液反应，可知Z为A l,E为A I 2 O3,M为NaA l C 2、D与M反应生成R为A 1(OH)3,以此来解答。本

47、题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应、铁离子检验、金属材料为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。19.【答案】分液漏斗 甲 饱和食盐水 浓 硫 酸Hg O+2 C 12=Hg C l2+C 12O稀释高浓度的C l 2。，防止爆炸后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管 蒸 储【解析】解：(1)由装置图可知，仪器A为分液漏斗；用酸性高锌酸钾制备C l 2，利用的原理是浓盐酸和高镒酸钾发生氧化还原反应制备。2,应采用固体+液体不加热装置，所以应该选装置甲，故答案为：分液漏斗；甲；第22页，共26页(2)C 1 2

48、 O易溶于水且与水反应，故制得的。2必须进行除杂、干燥处理，浓盐酸具有挥发性，所 以 中 会 混 有H Q气体和水蒸气，根据所学知识可知，用饱和食盐水可除去H C 1气体，用浓硫酸干燥C l 2;故 、中盛放的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)由题意可知，反应物有H g O和CL反应产物有C l 2。，根据质量守恒定律和氧化还原反应原理，可得化学方程式H g O +2 C 12=H g C l2+C I2O,故答案为：H g O +2 C l2=H g C l2+C 12O；(4)。2。高浓度时容易爆炸，所以通入干燥的目的是将C l 2。稀释减少爆炸危险，减少实

49、验危险程度，故答案为：稀释高浓度的。2。，防止爆炸；(5)由0 2。易溶于水且与水反应可知，为防止空气中的水蒸气进行装置中导致与水反应，应在装置后加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管，故答案为：后应该加一个装有无水氯化钙(能吸收水蒸气的可以)的干燥管：(6)根据实验流程可知，氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所 以 收 集 的 中会含有杂质液氯，根据两者沸点不同的特征，要想进一步分离得到。2。，可采用蒸播的操作方法进行分离、提纯，故答案为：蒸储。由题给实验装置图可知，先通过装置制备CL根据。2。的性质，制 得 的 必 须 纯 净、干燥，所以需要经过装置和进行除杂、干燥处理，然

50、后将纯净、干燥的C l?和H g O发生反应制备Q 2 O；C l 2。受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸，所以需要在低温环境中进行反应，故在水浴装置中进行反应；因C I 2。的熔沸点分别为-1 1 6国和3.8。*所以最终在液氨中冷凝收集产品C l 2。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。2 0.【答案】将 铭 铁 矿 粉 碎 过 滤2 C r2O3+4 Na 2 c O 3 +3 O2 4 N a2C r O4+4 C 02 8 C r O j-+3 s 2