2020-2021学年广西河池市高二（上）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2020-2021学年广西河池市高二（上）期末化学试卷1 .化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A.煤、石油、天然气都是可再生能源B.气象环境报告中的“P M 2.5”是对一种新分子的描述C.由于AI 的活泼性强，故工业上采用电解熔融Al Ck 的方法生产A1D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“2 1 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物2 .下列化学用语正确的是（）A.H C1 O的结构式为H -O-C 1B.核 数 盘 L v 中质子数为1 1 6,中子数为2 9 3C.S 2-的离子结构示意图为领D.的电子式为ci：C13

2、.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.4 4 g CC 2 与 2 8 g CO所含有的原子数均为NAB.2 4 g M g 与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NAC.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8：1D.常温常压下，NA个0 2 分子所占有的体积为2 2.4 L4 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向稀硫酸中加入铁粉：2 Fe +6 H+=2 Fe 3+3 H 2B.N O2 与水的反应：2 N O2+H2O=N O3 +N O +2 H+c.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：ci2+2 0 H-=ci o-+cr +H20D.醋酸溶液与水垢中的CaCC

3、 3 反应：CaCO3+2 H+=Ca2+H20 +C02 T5 .下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.透明的溶液中：Cu 2+、K+、N O 、crB.碱性溶液中：S O f、M g 2+、cr,N O3c.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-,crD.酸性溶液中：K+、N a+、S O f、C O g6 .高铁酸钠（N az Fe OQ 易溶于水，是一种新型多功能水处理剂 已知反应Fe 2（）3 +点燃3 N a2O2 2 N a2Fe O4+N a2O 下列说法不正确的是（）A.Fe 2（）3是还原剂B.N az Fe O,既是氧化产物又是还原产物C.N az Fe O,具有强

4、氧化性，能消毒杀菌D.l m o l N a2（）2发生反应，有4 m o i发生电子转移7 .金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是（）检 测 桩 属 连 接 片地面）入 Y777777777777777777777潮湿的碱性土壤A.该方法称为“外加电流的阴极保护法”B .该方法将化学能转化成电能C.在此装置中钢管道作正极D.镁块上发生的电极反应为M g-2 e-+4 0 H-=M g（0 H）2 X8.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族

5、，Y、Z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。丫与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.简单离子半径大小：W ZB.简单气态氢化物的稳定性：Y ZC.Y的氧化物对应的水化物为强酸D.Z、W可组成W2 Z、W2 Z2型化合物9.如图有a、b两种物质，下列说法正确的是（）a 0HbA.a的分子式为C1 0&4 B.a、b都属于芳香化合物C.a、b均可以发生加成反应 D.a中所有原子均在同一平面上1 0 .欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A.F e（A l）：N aOH 溶液，过滤B.

6、CaC（）3粉末（CaCk）：过量盐酸第2页，共35页C.N aCl 溶液(B%)：加CCI4,分液D.N aCl 溶液(Ba。?)：加过量N a2 c O3 溶液，过滤，再加适量盐酸并加热1 1.可逆反应X(g)+3 丫(g)U 2 Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是()A.v(X)=0.2 5 m o l/(L -s)B.v(Y)=3.6 m o l/(L -m i n)C.v(Z)=0.3 m o l/(L -s)D.v(Q)=O.l m o l/(L -s)1 2.下列对离子反应2 区+0 2 =区 3+1 出0 的说法中，错 误 的 是()A.任何氧化

7、还原反应电子得失总数必然相等B.c =2,R 3+是氧化产物C.b =4,a =c =d =2D.该反应中R+得到电子，被还原为R 3+1 3.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B.F e(0 H)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知F e(0 H)3胶体带正电荷C.某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含K+D.0.5 m ol F e 和含Im ol HN O s的稀溶液充分反应后，滴入K S C N 溶液，溶液变红14.化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水无氧条件下，利用反应T i O 2(s)+C C

8、 14(g)2T i C 14(g)+C()2(g)制取T i C U 装置如图所示。有关物质的性质如表，下列说法不正确的是()Ti(/C D物质 熔点/汽沸点/汽其他C C 14-237 6与T i C L互溶T i C l4-25136遇潮湿空气产生白雾A.装置A为干燥管B.装置A、E中分别盛放碱石灰和浓硫酸C.先通入队一段时间后再点燃C处的酒精灯D.实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物15.下列有关说法正确的是（）A.只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳B.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C.乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高镒酸钾溶液来鉴别D.加入氢氧化

9、钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸16.甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如图转化关系（部分反应产物已省略）。下列说法正确的是（）A.若M为F e,则甲可能为硝酸溶液B.若甲、乙、丙均为钠的化合物，则M一定为稀盐酸C.若甲为A 1,则M可能为氢氧化钠D.若M为。2，则甲可能为S单质17.一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应2cC）2（g）+4H20（g）U 2cH30H（g）+302（g），反应过程中测得的有关数据如表所示。下列说法不正确的是（）时间/min024681012n(CH2OH)/mol00.05 0.08 0.10 0.12 0.12 0.12A.使用

10、催化剂能够改变反应速率B.达到8s时，反应达到动态平衡C.用。2表示04min内该反应的平均反应速率为O.Olmol 广1 -min-1D.生成CH30H的平均反应速率02s的比24s的大1 8.锂二氧化镭电池是一种典型的有机电解质锂电池，与其他锂电池相比，其材料和制造成本相对要低，且安全性很好。该电池的原理如图所示，其中LiQ（）4溶于混合有机溶剂，Li+通过电解质迁移入MnOz晶格中，生成LiMnOz。下列说法正确的是（）A.a为正极B.正极反应式是MnC）2+e-+Li+=LiMnO2C.外电路的电流方向是从a极流向b极D.用水代替电池中的混合有机溶剂更环保第4页，共35页1 9.在由F

11、 e、F e O 和F e 2（）3 组成的混合物中加入2 0 0 m L i m o l/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出4 4 8 m L 气体（标准状况），此时溶液中无F e 3+,则下列判断正确的是（）A.F e、F e O 和F e 2（）3 三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1B.反应后所得溶液中的F e 2+与Q-的物质的量浓度之比为1：1C.混合物中，F e 2（）3 的物质的量无法确定，但 F e O 比 F e 的物质的量少D.混合物中，F e O 的物质的量无法确定，但F e z。?比 F e 的物质的量少2 0 .某 1 0 0 m L 溶液可能含有

12、N a+、N H：、F e3+C O S O：-、中的若干和b 取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是（）10。m L溶液BaC。溶液过滤L回NaH溶 泡气 体1.12 L（标准状况）A.原溶液一定不存在Q I 可能存在N a+B.若原溶液中存在N a+,则c（C 广）2 0.1 m o l/LC.原溶液一定存在C O r和SOg,可能存在F e 3+D.溶液中可能存在的离子有N H，N a+2 1 .已知a、b、c、d、e、f 是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如表所示:元素 结构或者性质信息a原子的L层上s 能级电子数等于p 能级电

13、子数b非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物c原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍d元素的正三价离子的3d 能级为半充满e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子f单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1 个未成对的p电子（1）写出元素d 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 为。（2）元素a 的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。(3)c、f的 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 顺 序 为(填 化 学 式)，请比较a、b、c的电负性大 小 顺 序 为。(填元素符号)(4)d f 2与过量的b的最高价氧化物对应水化物

14、的稀溶液反应，其中生成物有H Q 3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：,该反应时若有I m o l d f?参加反应，则 转 移 的 电 子 数 为。2 2 .N、P、N i及其化合物在化工医药，材料等方面应(/H o用十分广泛。回答下列有关问题：C、c/N、/NQ CH,Ni(D N H 3分 子 的 立 体 构 型 为，热稳定性NH3 P H 3(填“”或原因是.0 oH(2)在短周期元素组成的物质中，与N O互为等电子体 的 分 子 有(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：N2H4+H N 02=2 H 2 O+H N 3。N的基态原子的电子排布中

15、，有 个运动状态不同的未成对电子。叠氮酸(H N 3)在常温下是液体，沸点相对较高(为30 8.8 K)主 要 原 因 是。H N O2中N原 子 的 杂 化 类 型 是；N 2 H 4分子中(填“含有”或“不含)n键(4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：H C 1 O H 3P 0式填“”或)，原因是。(从结构角度分析)次氯酸 磷酸C 1-OH叱(5)N i是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮胎来检验附2+,反应生成鲜红色沉淀，丁二酮月亏的结构简式如图所示，则 该 结 构 中 碳 氮 之 间 的 共 价 键 类

16、型 是,氮银之间形成的化学键是，碳 原 子 的 杂 化 类 型 是。2 3 .铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：(1)基态C u+的 核 外 电 子 排 布 式 为。(2)C M+与0 H-反应能生成C u(O H)4 2-,C u(O H)4 2-中 的 配 位 原 子 是(填 元素符号)，配位数是。(3)胆根的结构如图1所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆研的化学式用第 6 页，共 35页配合物的形式可表示为。I mol胆帆所含。键的数目为(4)Cu与 C1形成的一种化合物的立方晶胞如图2 所示。该化合物的化学式为已知晶胞参数a=0.542nm,此晶体的密度为 _ g-cm_

17、3 (写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)2 4.现有含有Fe2+杂质的硫酸铜晶体(CUSO4-5H2。)，为了制取纯净的CuSO”5小 0),首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯。已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表:请回答下列问题:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.49.6Fe3+1.53.2Cu2+4.76.7(1)加 入 氧 化 剂 的 目 的 是，最适合的氧化剂X 是。(填字母)A.KMnO4B.氯水C.H2O2D.HNO3(2)物 质 丫 是(写 一 种 即 可)。(填化学式)(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？,原因是,(4)除去F

18、e3+的 有 关 离 子 方 程 式 为。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：。(6)除铁后得到的Fe(0H)3可用KC10溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂-K z F e O 写出该反应的离子方程式：o2 5.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表。T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：(1)该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为,该反应为。(填“吸热”或“放热”)(2)能 判

19、断 该 反 应 是 否 已 达 化 学 平 衡 状 态 的 依 据 是。(填字母)A.混合气体的密度不变B.容器中压强不变C.容器中CO2、出、CO、电0的浓度之比为1：1：1：1D.lmol H-H键断裂的同时断裂2moi H-0键E.混合气体中。(%)保持不变(3)能使该反应的反应速率增大，且 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动 的 是。(填字母)a.及时分离出CO和出0b.升高温度c.增大压强d.选择高效的催化剂(4)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入ImolCOz和lmolH2充分反应达平衡时，CO?平衡浓度为0.25m ol/L,则平衡时CO2的 转 化 率 为，试通过计算判断

20、此时的温度为0(5)在830。(2时,向2 L的密闭容器中，充入2moic。2、2m0啊 和2m0啊0,则达到平衡时，混合物中CO2的 物 质 的 量 分 数 可 能 是。(填字母)A.16.67%B.22.2%C.33.3%D.36.8%第 8 页，共 35页2 6 .研究和深度开发C O,C O 2 的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)C O 可用于炼铁。已知：a.F e2O3(s)+3 C(s)=2 F e(s)+3 C O(g)Hx=+4 8 9.0 k j -m o l-1b.C(s)+C O2(g)=2 C O(g)H2=+1 7 2.5 k J-m o l-1则F e

21、2()3(s)+3 C O(s)=2 F e(s)+3 C O2(g)H =。(2)C O 2 和H z充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：C O2(g)+3 H 2(g)U C H 3 0 H(g)+H2O(g)H,测得C H 3 0 H 的物质的量随时间的变化如图所示。T i T2：H O o (填、“=”或“2 m o l H2am o l C O2 b m o I H?、c m o I C H 3 0 H(g)、c m o l H2O(g)数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c 的 取 值 范 围 为。2 7 .固体氧化物电解池(S O E C)用于高温共电解

22、C O 2/H 2 O，既可高效制备合成气(C O +H2),又可实现C O 2 的减排，其工作原理如图所示。(l)a为电源的。(填“正极”或“负极”)(2)该电池是将电能转化为 能；请写出电极c 发生的电极反应式：、2 8 .丙烯是一种重要的化工原料，它是合成塑料的基本原料之一。请回答下列问题:|CH,CH=CH，NaOH/H：O一 回 氧 化 回 氧 化 国 H 催化剂回F；CHCHCOOHOH(1)写出下列物质的结构简式：A、B。(2)E生成F的反应原子利用率为1 0 0%,则D的 结 构 简 式 为。(3)请写出AT C的化学方程式：,该 反 应 的 反 应 类 型 是。(4)下 列

23、说 法 正 确 的 是。(填字母)A.化合物G属于纯净物B.化合物D能与银氨溶液发生银镜反应C.l m o l F与足量的N a反应可生成标准状况下2 2.4 L的氢气D.聚丙烯能使酸性K M n CU溶液褪色2 9 .某化学实验小组为探究苯与漠发生反应的原理，用如图装置进行实验。己知苯与液溟的反应是放热反应。回答下列问题：(1)图中存在1处错误，请指出：。(2)装置W中 使 用 倒 立 干 燥 管 的 作 用 是。(3)反应结束后，打开G，关闭值和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸入装置H中，这 样 做 的 目 的 是。(4)写出装置口中发生的有机反应的化学方程式：,反 应 类 型 为,通过 该

24、 实 验 能 证 明 此 反 应 类 型 的 实 验 现 象 为。3 0.丁苯醐(J)作为药物被广泛使用在临床上，主要应用于缺血性疾病，合成J的一种路线如图所示。第10页，共35页CH,已知:R Br*2)HQ DCO?2)HQRCOOH请回答下列问题:(1)化合物H中含有的官能团有：。(填名称)(2)己知化合物C可发生银镜反应，请写出C的结构简式：o(3)E的核磁共振氢谱只有一组峰，则D的 结 构 简 式 为,由D t E的反应类型为。(4)请写出H-J反应的化学方程式：,该反应的反应类型是 o(5)G的 分 子 式 为，请写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。能与F e C

25、k溶液发生显色反应;核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：6：2：(6)根据题给信息，以乙醛和苯为原料经过三步合成某化工原料0HQ-CHCHJ请 写 出 合 成 路 线。(其他无机试剂任选)答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故A错误；B.“PM2.5”是指空气中直径小于或等于2.5呷 固体颗粒或液滴的总称，是混合物，不是新分子，故B错误；CAlCb是共价化合物，熔融AlCk不导电，不能用于冶炼铝，工业上常用电解熔融AI2O3的方法生产A L故C错误；D.丝绸的制造原料是蚕丝，蚕丝的主要成分

26、是蛋白质，则丝绸的主要成分为蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，故D正确；故选：D。A.煤、石油、天然气都是化石能源，不能再生；B.PM2.5是指直径小于或等于2.5um的颗粒物；C.工业上采用电解熔融AI2O3的方法生产A1；D.丝绸的主要成分是蛋白质。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键,侧重分析与运用能力的考查,注意常见物质的组成和性质，题目难度不大。2.【答案】A【解析】解:A.HCIO中0原子分别与H原子和C I原子形成共价键,故其结构式为H-0-C 1,故A正确；B.元素符号左上角的是质量数，左下角的是质子数，故核数把t v中质子数为1

27、16,质量数为2 9 3,而中子数=质量数-质子数=1 7 7,故B错误；C.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为(+16)218,故C错误；D.氯原子的最外层有7个电子，故C k的电子式为赤赤：，故D错误。故选：AoA.HCIO中O原子分别与H原子和C1原子形成共价键；第12页，共35页B.元素符号左上角的是质量数，左下角的是质子数，而质量数=质子数+中子数；C.硫离子的核内有1 6个质子，核外有1 8个电子；D.氯原子的最外层有7个电子。本题主要考查原子和离子的结构示意图、原子的表示方法等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大。3.【答案】B【解析】解：

28、A.4 4 g C 0 2所含有的原子数为肃商x 3 x NAOWL=3 NA,2 8 g C O所含有的原子数为 高 鬻x 2 x N A m o】=2 N A，故A错误；z o g/m o iB.2 4 g M g与足量的稀盐酸反应转移的电子数为 肃 商x 2 X N A m o L =2网,故B正确；C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为l m o l x 3 2 g/m o l：l m o l x 2 g/m o l =1 6：1,故C错误；D.常温常压%不等于2 2.4 L/m o l,无法计算氯气体积，故D错误。故选：B oA.依据n =结合分子构成计算；M NAB.镁生成+2价

29、镁离子失去2个电子；C.NA个分子物质的量为l m o l,依据m =n M计算；D.常温常压%不等于2 2.4 L/m o l。本题考查了阿伏加德罗常数的应用，熟悉以物质的量为核心计算公式，明确物质的结构组成是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解:A,稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式:F e +2 H+=F e2+H2 T,故A错误；B.二者反应生成硝酸和N O、水，离子方程式为：3NO2 +H 2 O=2 NO +NO+2 H+,故B错误；C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，反应生成Na C l、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：C l2+

30、2 0 H-=C I O-+C l-+H20,故 C 正确；D.醋酸溶液与水垢中的C a C C）3反应，离子方程式：C a C O3+2 C H3C OOH =C a2+H20 +C O2 T+2 C H 3c o e T,故 D 错误；故选：C oA.不符合反应客观事实，应生成亚铁离子；B.化学方程式没有配平，原子不守恒；C.氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D.醋酸为弱酸，应保留化学式。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大。5

31、.【答案】A【解析】解：A.C u 2+、K+、N O 、C 之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 A正确；B.Mg 2+与0 H-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故 B错误；C.S 2：F e（0 H）3与H+反应，不能大量共存，故 C错误；D.酸性溶液中含有大量的H+,H+与C 0 歹会发生反应，不能大量共存，故 D错误；故选：A cA.四种离子之间不反应，能够共存：B.镁离子与氢氧根离子反应；C.氢氧化铁、硫离子都与氢离子反应；D.碳酸根离子与氢离子反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还

32、原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0 H-,试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。6.【答案】D【解析】解:A.F e 2（）3中铁元素化合价为+3价，生成物Na 2 F e O4 中铁元素化合价为+6 价，失去电子，发生氧化反应，则F e 2（）3是还原剂，故 A正确；第14页，共35页B.Na 2()2中氧元素为一 1价，Na2F e O4.和Na 2。中氧元素为一2价，所以Na 2 F e C)4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C.生成物Na z F e O4中铁元素化合

33、价为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C正确；D.l m o l Na z O2发生反应，有2 m o i电子发生转移，故D错误；故选：D。点燃 一F e 2 O3+3Na 2 C)2二2 Na 2 F e O4 +Na z O反应中，F e元素的化合价升高，Na?。?中。元素的化合价降低，据此分析。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子数目的考查，题目难度不大。7.【答案】A【解析】解：A.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B.构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故B正确；C

34、.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故C正确；D.镁块作负极，电极反应：M g -2 e-+40 H-=M g(O H)2 i,故D正确。故选：A,根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理即可解答，难度不大。8.【答案】D【解析】解：结合分析可知，X为H,丫为N,Z为O,W为N a元素，A.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径:N a+02-,即W N,则简单气态氢化物的稳定性：N H 3

35、c H 2。，即 丫 3、HN O2,HN O 3为强酸，但HN O 2不是强酸，故C错误；D.Z、W 可组成化合物Na?。、Na2O2,故 D正确；故选：D。已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，X 只能位于第一周期，X、W 同主族，则 X 为 H,W 为 Na；Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，Z 含有2个电子层，最外层含有6 个电子，Z 为 O 元素；丫、Z 为同周期的相邻元素，原子序数Y 3,M为CO2也可满足条件；C.甲为A1时，M为N aO H,二者反应只能生成NaAlO?和水，偏铝酸钠和水都不与氢氧化钠反应；D.M为。2

36、，甲为S,硫与氧气反应只生成二氧化硫。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意金属及化合物性质的综合应用，题目难度不大。17.【答案】C【解析】解：A.催化剂能够改变反应速率，故A正确；B.该反应为可逆反应，根据表格，达到8s时，CH30H的物质的量不再变化，反应并非停止，而是达到了动态平衡，故B正确；C.04min 时，由表格可知 vlC fO H)为 O.Olmol IT】m irTi,v(02)=v(CH3OH)=0.015mol-L-1-min-1 故 C 错误；D.O2s时,MCH3OH)增 力 了0.05moL 2

37、4 s,只增加了0.03m ol,故02s的平均速率比24s的大，故D正确；故选：CA.催化剂可以加快反应速率；B.可逆反应，各物质的物质的量不再变化，说明达到了动态平衡；C.根据v=4计算；D.根据两个时间段物质的量的变化进行比较。第20页，共35页本题综合考查化学平衡、速率的知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握表中数据的分析，难度不大。1 8.【答案】B【解析】解：A.由上述分析可知，该电池中a为负极，b为正极，故A错误；B.由上述分析可知，b极为正极，正极反应式为M n C)2+e-+L i+=L i M n O2.故B正确；C.该电池中a为负极，b为正极，

38、外电路的电流方向是由正极b流向负极a,故C错误；D.由于负极材料L i是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂，故D错误：故 选:B。锂二氧化镐电池工作时，L i发生失电子的氧化反应、为负极，电极反应式为L i -e-=L i+,则M n C 2所在b电极为正极、发生得电子的还原反应，电极反应式为M n()2+e-+L i+=L i M n O2,放电时电子由负极流出、经过导线流向正极，据此分析解答该题。本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，

39、注意把握原电池的工作原理。19.【答案】D【解析】解：A.由分析可知，F e O的物质的量无法确定，所以F e、F e O和F e 2C)3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比无法计算，故A错误；B.反应后溶液的溶质为F e d 2，则的F e 2+与C l-的物质的量浓度之比为1：2,故B错误；C.F e O与F e的物质的量多少关系无法计算,F e O不一定比F e的物质的量少，故C错误；D.由分析可知，混合物中，F e O的物质的量无法确定，但F e 2()3比F e的物质的量少，故D正确；故选：D。混合物恰好完全溶解，且无F e 3+,故溶液中溶质为F e C k，n(H C l)=0

40、.2L x l m o l/L =0.2m o l,n(H2)=1=0.0 2m o l,n(F e2+)=O.l m o l,由反应2F e，+F e =3 F e 2+知/4.4L/moiF e比F e?。?的物质的量多，但F e O的物质的量无法确定，据此分析。本题考查了混合物的计算，题目难度中等，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出4 4 8 m L 气体(标准状况)，此时溶液中无F e 3+离子进行判断，试题侧重分析能力和应用能力的考查，培养了学生的灵活应用能力。20.【答案】B【解析】解：由上述分析可知，原溶液中一定含有O.O l m o l S O 广、O.O

41、l m o l C O p、0.0 5 m o l NH O.O l m o l C r,可能含有Na+,一定不含有F e 3+,A.由上述分析可知，原溶液中一定含有C，可能含有N a+,故 A错误；B.若原溶液中存在Na+,则n(C)2 O.O l m o L c(C)2 写 翟=0.1m o l/L,故 B正确；C.由上述分析可知，原溶液中一定含有S O/、COg,可能含有Na+,一定不含有F e 3+,故 C错误；D.原溶液中一定含有S O：-、C O 、N H2 C1-,可能含有N a+,故 D错误；故选：B 加入氯化钢溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为B

42、 aS 04,B aC C h 中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是B aS O,、B aC C)3 的混合物，一定存在C O 歹、S Q 2-,硫酸钢沉淀是2.3 3 g,n(S O V)=M B aS。=募 篇 j =O.O l m o l,n(C 0 g)=n(B aC 0 3)=端需=0 Q l m o l,碳酸根和铁离子不共存，一定不存在F e 3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有N H，n(N H：)=n(N H3)=,=0.0 5m o l,正电荷量为0.0 5m o l,负电荷量为O.O l m o l xN N.4L/iTlOl2 +O.O l

43、 m o l x 2 =0.0 4m o l O.O l m o l,据此分析解答。本题考查了常见阴阳离子的检验与推断，为高频考点，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等。2 1.【答案】I s 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P 62 3d 64s 2 6 3 H20 H B r 0 N C 3F e B r2+2 2 H N O3(稀)=3F e(N O3)3+6H B r O3+1 3N 0 T +8 H2O 1 3NA【解析】解：由上述分析可知，a 为 C、b为 N、c 为。、d 为 F

44、e、e 为 Cu、f 为 B r,(1)元素d 基态原子的电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P 62 3d 64s 2,故答案为：I s 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P 62 3d 64s 2；第22页，共35页(2)元素a的原子核外共有6种不同运动状态的电子，有I s、2 s、2 p 3种不同能级的电子,故答案为：6；3；(3)非金属性0大于B r,则c、f的气态氢化物的稳定性顺序为电0 H B r,同周期从左向右电负性增大，则a、b、c的电负性大小顺序为0 N C,故答案为：H20 H B r；0 N C；(4)d f 2与过量的b的最高价氧化物对应水化物

45、的稀溶液反应，其中生成物有H f O 3和一种遇空气显红棕色的气体，该反应的化学方程式为3F e B2 +2 2 H N C3(稀)=3F e(N O3)3+6H B r O3+1 3N 0 T +8 H20,Fe、B r元素的化合价升高、N元素的化合价降低，由N元素的化合价变化可知3m o i F e B2反应时转移电子为1 3m o i x (5-2)=39 m o i，则该反应时若有l m o l d f 2参加反应，则转移的电子数为誓必x NADI OI-I=1 3NA,故答案为：3F e B r2+2 2 H N O3()=3F e(N O3)3+6H B r O3+1 3N 0 T

46、 +8 H2O；1 3NAa的L层上s能级电子数等于p能级电子数，其电子排布为I s 2 2 s 2 2 P 2,a为C；b为非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物，b为N；c的最外层电子数是内层电子数的3倍，c为O；d元素的正三价离子的3d能级为半充满，可知d的电子排布为I s 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P 62 3d 64s 2,d为F e；e元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其电子排布为I s 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P子3d i 4s 1,e为Cu；f的单在质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对

47、的p电子，其电子排布为I s 2 2 s 2 2 P 63s 2 3P 62 3d i 0 4s 2 4p S,f为B r,以此来解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,注意原子结构与性质的应用，题目难度不大。22.【答案】三 角 锥 N的非金属性比P强，故1 )出 的热稳定性比P G强S O2 O3 3 H N3分子间存在氢键s p 2不 含 ；N的非金属性比P强，故NH 3的热稳定性比PH 3强；(2)与NO互为等电子体的分子中必须含有3个原子且价电子数为17,在短周期元素组成的物质中，与其互为等电子体的分子有

48、S O?、。3，故答案为：s o2.03；(3)N 的基态原子的电子排布I s 22s 22P3,有 3个运动状态不同的未成对电子，故答案为：3；H N3 分子间存在氢键导致其沸点较高，故答案为：H N3 分子间存在氢键；H N02中 N 原子价层电子对个数是3 且含有一个孤电子对，所以该分子中的N 原子的杂化类型是s p 2杂化；由 于 朋 的 结 构 式 为,故其结构中不含7r键，故答案为：s p 2；不含；(4)非羟基氧的个数越多，则含氧酸的酸性越强，由于非羟基氧的个数H C10H 3 PO,，故酸性H C10 H 3 P。4，故答案为：;H C10的非羟基氧原子数小于H 3 P。4 的

49、非羟基氧原子数；(5)；H C10的非羟基氧原子数小于H 3 PO4 的非羟基氧原子数；(6)碳氮之间的共价键是双键，而双键是由一个。键和一个n键构成；银原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键；在该结构中碳原子既有单键又有双键，因此杂化类型是s p 2和s p 3 杂化，故答案为：一个。键、一个71键；配位键；s p 2、s p 3。(1)NH 3 中价层电子对为4 对，V S E P R 模型为四面体，且含一对孤电子对，据此分析其空间构型；元素的非金属性越强，则氧化物的热稳定性越强；(2)与NO 互为等电子体的分子中必须含有3 个原子且价电子数为17；(3)N 的基态原子的电子排

50、布I s 22s 22P3,有 3 个运动状态不同的未成对电子。分子晶体中如果含有氢键，会导致其沸点升高；根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；腓 的 结 构 式 为.(4)非羟基氧的个数越多，则含氧酸的酸性越强；(5)双键是由一个。键和一个T T 键构成；镁原子有空轨道，氮原子有孤电子对，因此二者形成配位键：丁二酮折中碳原子既有单键又有双键，据此分析杂化类型。本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，做题时注意含氧酸酸性强弱的的比较方法、分子空间构型的判断方法等，注意学习中有关做题方法的积累.23.【答案】Ar 3 d10 0 4 Cu(H20)4S 04-H20 18 NA Cu