2021-2022学年上海市奉贤区致远高级中学高二（下）期中化学试卷（合格考）（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年上海市奉贤区致远高级中学高二（下）期中化学试卷（合格考）一、单 选 题（本大题共40小题，共 80.0分）1.合金是常用的材料.下列产品不属于合金制品的是（）A.铁锅 B.金属门窗C.不锈钢餐具D.水银温度计2.下列物质属于非电解质的是（）A.Cl2 B.S02C.KNO3D.CH3C00H3.调味品食醋中含有3%5%的（）A.甲醇 B.乙醇C.乙醛D.乙酸4.下列物质中能使酸性高锌酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯 B.乙烷C.苯D.乙酸5.下列微粒中还原性最强的是（）A.Na+B.Nac.MgD.Mg2+6.铀-235斓5u）是常用的核材料，235U核外中子数为（）A.32

2、7 B.235C.143D.927.下列关于苯的叙述错误的是（）A.属于不饱和燃B.难溶于水且比水轻C.分子中含有碳碳双键D.不能使溟的四氯化碳溶液褪色8.聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不用于生产（）A.衣物包装袋 B.食品保鲜袋 C.垃圾桶 D,雨披CH.CH CH:CH.9.的命名正确的是（）CH2 CH,A.2-乙基丁烷B.3甲基戊烷 C.2乙基己烷D.3一甲基己烷10.下列物质既含有离子键又含有共价键的是（）A.H2O B.Na2O11.二氧化碳的化学用语错误的是（）A.结构式：C =0=0c.电子式：o：c：oc.NH4CI D.N2B.分子式：CO2D.比例模型：O12.常温

3、下，将铝片投入浓H2s。4中，下列说法正确的是（）A.铝被钝化 B.不发生反应 C.产生大量SO?D.产生大量也1 3.下列物质溶于水的过程中，未破坏化学键的是（）A.H C 1B.C H 3 c H 2 0 HC.N a O HD.N a C l1 4.下列变化属于固氮的是（）A.N H3 T N OB.N2-N H3C.N O -N 02D.N 02-H N O31 5.氯、澳、碘单质的化学性质相似，原因是（）A.均为有色单质B.均为双原子分子C.原子最外层电子数均为7 D.均可从海洋中提取1 6 .一定条件下，通过单质间化合可得到的是（）A.F e C l3 B.S 03 C.A l （

4、O H）3 D.H C 1 O1 7 .短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X 2 O 5,则*为（）A.C B.N C.C l D.S1 8 .能将化学能转化为电能的是（）A.电解氯化铜溶液 B.风力发电C.太阳能电池 D.铜锌原电池1 9 .某强酸性溶液中含有大量F e 2+、F e 3+、M g?+和N H ,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A.S 0 1-B.OH-C.S CN-D.CO2 0.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是（A.纯碱 B.烧碱 C.）生石灰 D.熟石灰2 1.pH =1的溶液中含有N a+、Cl.、N OJ,还可能含有大量的（）A.F e3+B.Ag+C.O

5、H-D.c o夕2 2 .N a OH溶于水时，扩散过程吸收了a k j的热量，水合过程放出了b k j的热量。下列判断正确的是（）A.a b B.a =b C.a H20B.在C1 1 S O4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2+S O厂t Ba S 04 iC.H 2 s O4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH-+H+S O广 t Ba S 04 I +H20D.铝溶解在N a OH溶液中：2 Al +2 0 H-+2 H2O-2 Al e+3H2 T第2页，共23页2 5 .将S O2和H 2 s混合，有淡黄色固体出现，该反应中S O?表现出（）A.氧化性B.漂白性C.酸性D.

6、还原性2 6 .中和滴定是一种化学分析方法。用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，无需使用的仪器是（）2 7.实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是（）A.分液 B.溶解 C.过滤 D.蒸发2 8.硫酸亚铁易被氧化而变质.为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（）A.Ag N 0 3溶液 B.盐酸酸化的Ba Ck溶液C.K S CN溶液 D.H N O3酸化的Ba（N 0 3）2溶液2 9.为检验海带灰浸出液中是否含有，可向溶液中加入（）A.淀粉溶液 B.盐酸C.H N O3酸化的Ag N C）3溶液 D.CC1430 .为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的

7、是（）A.盐酸，蒸发 B.N a OH溶液，蒸发C.盐酸，过滤 D.N a OH溶液，过滤31.向盛有N a Br溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量苯，振荡，静置。下列判断正确的是（）选项ABCD上层红棕色黄绿色无色无色下层无色无色红棕色黄绿色A.A B.B C.C D.D32 .实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是（）A.烧瓶中加入乙醉、浓硫酸和碎瓷片B.反应温度控制在1 40汽C.导出的气体中只有乙烯D.可用向上排气法收集乙烯ILD.无色金属导&1r33.紫罗兰含色素HZ,HZ的水溶液呈紫色且存在平衡HZ(红色)U H+Z(蓝色)。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为

8、()A.紫色 B.红色 C.蓝色34.关于如图所示装置的叙述，正 确 的 是()A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量不断减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原梓主三三百卷1稀硫酸3 5.右图是Hz(g)与12(g)反应生成HI(g)的能量示意图。由图可知()A.该反应为吸热反应B.ImolHI(g)分解吸收的热量为QC.热化学方程式：H2+12 2HI+QD.反应物总能量高于生成物总能量3 6.在5L密闭容器中进行反应c(s)+%0 也)*CO(g)+H2(g)，反应2 m in,出 的物质的量增加了 0.3mol。0 2min内电 的反应速率为()A.0.3mol/

9、(L-min)B.0.03mol/(L-min)C.0.06mol/(L-min)D.0.12mol/(L-min)3 7.在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)=2 W(g),能说明该反应一定达到平衡状态的是()A.v(W)消耗=v(W)生 成B.v正=旷逆=C.容器内压强保持不变D.n(M)：n(N)：n(W)=1：1：23 8.已知3CuO+2NH33Cu+N2+3也0。下列判断正确的是()A.N元素的化合价降低B.NH3被还原C.消耗0.3molCuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂第4页，共23页3 9 .配制一定物质的量浓度的N a C l溶液，下列操

10、作会使溶液浓度偏高是()A.定容至液面最高处与刻度线相平B.溶解N a C l时烧杯中有少量蒸储水C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D.少量N a C l固体残留在称量纸上4 0 .为检验某溶液中是否含有C、C O歹、N a+、NH3进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入A g N C)3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量N a O H溶液，微热，产生的气体使润湿的紫色石蕊试纸变蓝.下列分析正确的是()A.一定不含B.一定不含N a+C.一定含有Q-、C 0|-D.一定含有C O g、N H J二、简答题(本大题共2小题，共1 6.0分)4 1.(1)氯 元 素 原 子 结 构

11、示 意 图 为，其与钠元素组成的化合物的电子式为(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第 周期 族。(3)以下不是铝和铁的共同性质的是 oa.导电性b.导热性c.延展性d.两性(4)下 列 能 说 明 氯 元 素 的 非 金 属 性 比 硫 元 素 强 的 事 实 是。a.稳定性HC1 H2Sb.氧化性HC1O H2 s。4c.酸性HQ O4 H2 s。4强&HC1溶液是强酸，H2 s溶液是弱酸(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式 oA是酒的主要成分，D为具有果香味的无色油状液体。由A到D的转化如图。回答下列问题：A中的官能团名称为B的结构简式-o C的名称是。反 应 的 反

12、应 类 型 为。写出写出由A和C制取D的反应条件。写出由A制取乙烯的方程式 O第6页，共23页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A.铁锅中含有碳属于合金，故 A 不选；B.金属门窗主要为铝合金，故 B 不选；C.不锈钢餐具主要为铁与银、镉合金，故 C 不选：D.水银温度计中的水银为汞单质，不是合金，故 D 选；故选：D.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，据此判断.本题考查了合金的判断，明确合金概念，熟悉常见材料的成分是解题关键，题目难度不大.2.【答案】B【解析】解：A.氯气为单质，不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B.二氧化硫为化合物，本

13、身在水溶液和熔融状态都不能电离产生自由移动的离子而导电,属于非电解质，故 B 正确；C.硝酸钾水溶液中能导电，为化合物，属于电解质，故 C 错误；D.醋酸的水溶液能导电，为化合物，CH3co0H属于电解质，故 D 错误；故选：Bo电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；电解质和非电解质都是化合物，排除混合物和单质。本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：乙酸具有酸味，可以用于调味品，食醋为含有3%5%乙酸的水溶液，故选：Do乙酸具有酸味，食醋为乙酸的水溶液，据此分析解答。本题考查了

14、元素化合物知识，熟悉醋酸的性质是解题关键，题目难度不大。4.【答案】A【解析】解：A、乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO,溶液反应而褪色,故A正确；B、乙烷不能被酸性KMnC)4溶液氧化而褪色，故B错误；C、苯的同系物能被酸性KMnO,溶液氧化而褪色，苯不能被酸性KMnO,溶液氧化而褪色,故C错误；D、乙酸不能被酸性KMnO,溶液氧化而褪色，故D错误.故选A.高镒酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高钵酸钾氧化，从而使高镭酸钾褪色.本题考查学生对物质性质的掌握，难度不大，要熟记教材知识，并熟练应用.5.【答案】B【解析】解：Na+,Mg2+处于最高化合价，无还原性，Na的金属性大

15、于Mg的金属性，故还原性最强的是Na,故选：Bo金属性越强，则还原性越强，据此进行解答。本题考查学生氧化性和还原强强弱的比较知识，注意金属性还原性越弱的比较，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：中子数=质量数一质子数=235-9 2 =143,故选：Co根据中子数=质量数-质子数进行计算。本题考查质量数、质子数、中子数的关系，难度不大，了解粒子数之间的关系是解题的关键。7.【答案】C【解析】解：A.苯可发生加成反应，碳原子没有全部成键，属于不饱和烧，故A正确；B.苯不溶于水，且密度比水小，故B正确；C.苯分子中碳原子之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，故C错误；D.苯的

16、化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与漠不发生加成反应，故D正确；第8页，共23页故选：CoA.苯可发生加成反应，碳原子没有全部成键；B.苯为无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小；C.苯分子中碳原子之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键；D.苯分子中不含碳碳双键，与浪不发生加成反应。本题考查苯的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，注意把握苯的结构和性质，题目难度不大。8.【答案】B【解析】解：聚氯乙烯自身无毒，但其含有的增塑剂、防老剂等有毒，而且在温度较高不稳定易分解出氯化氢，所以不能用于生产食品

17、保鲜袋，故选：B。聚氯乙烯在温度较高不稳定易分解，产生有毒物质。本题考查了聚氯乙烯的性质和特点，为常规考点，侧重于学生的记忆、分析和理解能力的考查，题目难度不大。9.【答案】BCH,CH CH,CH,【解析】解：主链有5个碳原子，3号碳上有1个甲基，系统命CH;CH,名为：3-甲基戊烷，故选：B烷烧命名时，选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，据此分析。本题考查了有机物系统命名，明确命名原则及注意事项是解题关键，注意主链的选择依据以及给主链编号的依据，题目难度不大。10.【答案】C【解析】解：人出0中H原子和。原子之间只存在共价键，为共价化合物，故

18、A 错误；B.Na?。中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故 B 错误；C.氯化镂中钱根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故 C 正确；D.氮气分子中氮原子之间只存在共价键，为单质，故 D 错误；故选：Co一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐及金属氧化物中含有离子键，据此分析解答.本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键，易错选项是C.11.【答案】A【解析】解：A.将一对共用电子对用一条短线来替代所得到的式子为结构式

19、，二氧化碳的结构式为0=C=0,故 A 错误；B.能表示出物质的元素组成的式子为分子式，CO2是二氧化碳的分子式，故 B 正确；C.二氧化碳中C原子与氧原子之间以双键结合，其电子式为0：C：O,故 C 正确；D.二氧化碳为直线形结构，C原子半径大于0原子半径，其比例模型为。，故 D 正确；故选：AA.二氧化碳中C原子分别与两个0原子以双键结合；B.能表示出物质的元素组成的式子为分子式；C.二氧化碳中C原子与氧原子之间以双键结合；D.二氧化碳为直线形结构，C原子半径大于0 原子半径。本题考查化学用语的使用，为高频考点，难度不大,答题时注意区分常见物质的结构式、电子式、实验式（最简式）以及结构示意

20、图的写法，有助于学生养成规范使用化学用语的习惯。12.【答案】A【解析】解：A.发生钝化，铝片表面立即被氧化，故 A 正确：B.二者发生氧化还原反应，故 B 错误；C.生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，不能产生大量SO 2,故 C 错误；D.浓硫酸具有强氧化性，与A1反应不生成氢气，故 D 错误；故选：A常温下，将铝片投入浓H 2 s 中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则无明显现象，以此来解答。本题考查物质的性质，题目难度不大，把握物质的性质、钝化的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。第10页，共23页13.【答案】B【解析】解：A.HQ

21、溶于水电离出H+和Q-,破坏共价键，故A错误；B.CH3cH20H是非电解质，溶于不电离，没有破坏化学键，故B正确；C.NaOH溶于水电离出Na+和O H L破坏离子键，故C错误；D.NaCl溶于水电离出Na+和C 1 1破坏离子键，故D错误；故选：B物质发生化学反应或电解质发生电离都破坏化学键，据此分析解答。本题考查化学键，为高频考点，明确化学反应实质、电解质电离实质是解本题关键，注意：化学反应中有化学键断裂和形成，但是电解质电离只有化学键断裂没有化学键形成,题目难度不大。14.【答案】B【解析】A.N H 3 fN 0氮元素从化合态转为化合态，不属于固氮，故A错误；B.&-NH3氮元素从游

22、离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确；C.NO t NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误；D.N02-HNO3氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误；故选：Bo氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。本题主要考查氮的固定，依据固氮是将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大。15.【答案】C【解析】解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质是因为其最外层电子数相等，卤素原子最外层电子数均为7,与其单质分子构成、颜色、自然界的存在状态等因素都无关；故选：Co元素的化

23、学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素原子具有相同的最外层电子数.本题考查了原子结构和元素化学性质的关系，明确元素性质与其最外层电子数之间的关系即可解答，题目难度不大.16.【答案】A【解析】解：A.铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3C12二2FeCb，一定条件下，通过单质间化合可得到，故A正确；B.硫和氧气反应生成二氧化硫，s+02 S021 一定条件下，通过单质间化合不能得到S03,故B错误；C.Al(0H)3不能通过单质间化合反应生成，故C错误；D.HC10不能通过单质间化合反应生成，故D错误；故选：AoA.铁和氯气反应生成氯化铁：B.硫和氧气反应生成二氧化硫；C.氢氧化铝不能

24、通过单质间化合反应生成；D.次氯酸不能通过单质间化合反应生成。本题考查了物质性质、反应类型的分析判断，主要是单质间发生化合反应的理解应用，题目难度不大。17.【答案】B【解析】解：短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5,。为-2价，可知X的最高正价为+5,X位于VA族，为N或P,故选：Bo短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5,0为-2价，可知X的最高正价为+5,以此来解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的性质、元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。18.【答案】D【解析】解：A.电解氯化铜溶液是电能转化为化学能，故A错误；B.

25、风力发电是风能转化为电能，故B错误；C.太阳能电池是太阳能转化为电能，故C错误；D.铜锌原电池是化学能转化为电能，故D正确；故选：D能将化学能转化为电能的装置是原电池，据此进行解答。第12页，共23页本题考查了常见能量转化形式知识点，明确原电池工作原理是解答的关键，题目难度不大。19.【答案】A【解析】解：A.Fe2+、Fe3+、Mg2+.NH，SO歹、H+之间不反应，能够大量共存，故A正确；B.OH-与Fe2+、Fe3+、Mg2+N H j、H+反应，不能大量共存，故B错误；C.SCN-、Fe3+之间反应生成硫鼠化铁，不能大量共存，故C错误；D.CO打与Fe2+、Fe3+、Mg2+.H+反应

26、，不能大量共存，故D错误；故选：A强酸性溶液中存在较多H+,离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。2 0.【答案】A【解析】解：A.纯碱是碳酸钠，为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性，故A正确；B.烧碱是氢氧化钠，属于碱，电离产生氢氧根离子导致溶液呈碱性，故B错误；C.生石灰与水反应生成氢氧化钙，电离产生氢氧根离子，导致溶液呈碱性，故C错误;D.熟

27、石灰是氢氧化钙，属于碱，电离导致溶液呈碱性，故D错误；故选：Ao强碱弱酸盐的水溶液中，弱酸根离子水解使溶液显碱性，以此来解答。本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、水解规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离与水解的判断，题目难度不大。21.【答案】A【解析】解：A.Na+、C、NOR H+、Fe3+之间不反应，能够大量共存，故A正确；B.Ag+与Q-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；C.H+、0 H-之间反应生成水，不能大量共存，故C错误；D.H+、CO。之间发生反应，不能大量共存，故D错误；故选：ApH=1的溶液中存在较多H+,离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质

28、或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。22.【答案】C【解析】解：氢氧化钠溶于水温度升高，所以可以知道氢氧化钠溶解时表现出来的是放出热量，同时说明氢氧化钠固体溶解时扩散过程吸收的热量akj小于水合过程放出的热量 bkj,故选：Co物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热。如果吸热大于放热则溶于水表现

29、为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；常见吸热的有：硝酸皴，据此分析。能根据物质溶解时的温度的变化来判断物质溶解时是吸热还是放热，题目难度不大。23.【答案】B【解析】【分析】本题综合考查元素化合物的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，难度不大，注意掌握理解与反应物的量、先后顺序及反应条件有关的反应。【解答】A.CuCl2溶液加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故A错误；B.A1C13溶液加入氢氧化钠溶液，发生反应A1C13+3NaOH=A1(OH)

30、3 i+3NaCl,生成白色沉淀，氢氧化钠过量，A1(OH)3溶 于NaOH溶液，反应方程式为A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O,白色沉淀逐渐溶解，故B正确；C.MgCl2溶液加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，沉淀不溶解，故C错误；第 14页，共 23页D.B a C k 溶液加入氢氧化钠不反应，故 D 错误。故 选 B o2 4.【答案】D【解析】解：A.C H 3 C O O H 溶液与N a O H 溶液反应生成醋酸钠和水，正确的离子方程式为：C H 3 c o O H +O H-C H 3 c o C T +H z O,故 A 错误；B.在C u S 0 4 溶液中加入过量B

31、 a(0 H)2 溶液，离子方程式：C u2+2 0 H-+B a2+S O -B a S 04 I+CU(OH)2 l,故 B 错误；C.氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式为：B a2+2 O H-+2 H+S O g t B a S 04 I+2 H2O,故 C 错误;D.铝溶解在N a O H 溶液中，反应的离子方程式为：2 A 1 +20k+2 H2O -2 A 1 0 +3 H2 T,故 D正确，故选：D。A.醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；B.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；C.氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2；D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气.

32、本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等.2 5 .【答案】A【解析】解：依据方程式：2 H 2 S +S O 2 =3 S 1+2 H 2。可知，反应中二氧化硫中+4 价的硫全部降低，所以二氧化硫表现氧化性，故选：A。将S O?和H 2 s 混合，有浅黄色固体出现，说明H 2 s 被氧化生成S,方程式为：2 H 2 S +S C)2 =3S I+2 H2O,分析反应中元素化合价变化判断二氧化硫的性质。本题考查

33、氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析。2 6 .【答案】A【解析】解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，依次使用的仪器为：酸式滴定管、洗瓶、烧杯、滴定架、锥形瓶等，无需使用的仪器是分析天平，故选：A根据中和滴定操作基本步骤：检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作，选择使用的仪器。本题考查酸碱中和滴定，注意理解滴定的原理、操作步骤与仪器的使用，难度不大。27.【答案】A【解析】解：粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，需先将粗盐溶解，加入氢氧化钠、氯化钢、碳酸钠等生成氢氧化镁、硫酸

34、钢、碳酸钙、碳酸钢等沉淀，然后过滤除去杂质，在滤液中加入盐酸，用蒸发的方法得到粗盐，无需用到分液操作。故选：A粗盐提纯涉及到物质的溶解、过滤以及蒸发等操作，以此解答该题.本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的操作原理以及操作方法，难度不大.28.【答案】C【解析】解：检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，即检验铁离子，力 1KSCN溶液若变为血红色，则变质，反之不变质，A、B、D均不能检验，故选C.硫酸亚铁若变质，混有铁离子，铁离子遇KSCN变为血红色，以此来鉴别.本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验为解答的关键，侧重分析与实验能

35、力的考查，注意离子检验的特征试剂，题目难度不大.29.【答案】C【解析】解:A.和淀粉溶液不反应，向海带灰浸出液中加入淀粉溶液后没有明显现象，无法出鉴别，故A错误；B.I-和盐酸溶液不反应，向海带灰浸出液中加入盐酸，没有明显现象，无法出鉴别厂,故B错误；C.向海带灰浸出液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，1-和Ag+反应生成Agl黄色沉淀，可以检验碘离子，故C正确；D.无色，厂和CCI4不反应且不溶于四氯化碳溶液，四氯化碳密度大于水，向海带灰浸出液中加入四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，所以溶液分层且油层在下层，油层和水层都无色，无法出鉴别，故D错误；故选：Co第16页，共23页A.和淀粉溶液不反应；B

36、.和盐酸溶液不反应；C.I-和Ag+反应生成Agl黄色沉淀；D 无色，厂和CCI4不反应且不溶于四氯化碳溶液，四氯化碳密度大于水。本题考查离子检验，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确离子性质是解本题关键，知道物质性质的特殊性、离子的检验方法，题目难度不大。3 0.【答案】D【解析】解：A.Fe、Al均与盐酸反应，不能除杂，故A不选：B.A1与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可分离，不能蒸发，故B不选；C.Fe、Al均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D.A1与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可分离，故D选；故选：DoAl与NaOH溶液反应，而Fe不能，反应后过滤可分离，以

37、此来解答。本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。31.【答案】A【解析】解：向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，氯气与NaBr反应生成澳，再加入适量苯，振荡，静置，嗅易溶于苯，苯与水不互溶并且密度比水小，所以下层为水层无色，上层为苯的滇溶液为红棕色，故A正确；故选：Ao向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，氯气与NaBr反应生成澳，澳易溶于苯，据此分析解答。本题考查了卤素单质的性质，明确卤素单质的溶解规律和萃取的原理，熟记卤素单质在有机溶剂和水中的颜色，难度不大。3

38、2.【答案】A【解析】解：A.加热液体混合物要防暴沸，所以烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，故A正确；B.浓硫酸与乙醇反应加热到170久生成乙烯，反应温度控制在14(TC生成乙醛，故B错误；C.用乙醉和浓硫酸共热制取乙烯，由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，故生成的乙烯中混有C C 2、S02和乙醇，故 c 错误；D.乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故 D 错误；故选：AA.加热液体混合物要防暴沸；B.生成乙烯的条件是170汽；C.生成的乙烯中混有CO2、SO2和乙醇；D.乙烯的密度与空气相近。本题考查乙醇与浓硫酸反应制备乙烯的实验，为高频考点，侧重于实验方案评价的考查,注

39、意把握实验原理和注意事项，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。33.【答案】B【解析】解：HZ溶液滴入稀硫酸中，c（H+）增大，导致平衡HZ（红色）U H+ZX蓝色）逆向移动，则溶液的颜色为红色，故选：BoHZ溶液滴入稀硫酸中，c（H+）增大，导致平衡HZ（红色）UH+ZX蓝色）逆向移动，以此来解答。本题考查化学平衡，为高频考点，把握氢离子浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意变色原理与平衡移动的关系，题目难度不大。34.【答案】D【解析】解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应，铜质量不变

40、，电流从正极Cu流向负极Z n,故 ABC错误，D 正确；故选D.锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答.本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学基础知识的考查，为高考常见题型和高频考点，难度不大.35.【答案】D第18页，共23页【解析】解：A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故A 错误；B.lmolHI(g)分解吸收的热量为 Q,故 B 错误；C.选项中方程式未表明物质的聚集状态，故 C 错误；D.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故 D 正确；故选：Do由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反

41、应为放热反应，在书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，据此分析。本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。36.【答案】B【解析】解：反应3min时，出 的物质的量增加了0.3mol,03min内以表示的平均0.3mol反应速率v=一兆一 =0.03mol/(L-min),t 2 min/7故选：Bo氢气表示的平均反应速率v=本题考查了化学反应速率的表示方法和计算，主要是概念的理解应用，题目难度不大。37.【答案】A【解析】解：A.同一物质的正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以v(W)消耗=v(W)生成时反应

42、达到平衡状态，故 A 正确；B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以存在v正=旷逆片0,故 B 错误；C.恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体总物质的量不变,则压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故 C 错误；D.反应达到平衡状态时各物质的物质的量之比不一定等于其计量数之比，与初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故 D 错误；故选：AA.同一物质的正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态；B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止；C.恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体总物质的量不变,则压强始终不变；

43、D.反应达到平衡状态时各物质的物质的量之比不一定等于其计量数之比。本题考查化学平衡状态判断，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，注意：反应达到平衡状态时正逆反应速率相等但不等于0,题目难度不大。38.【答案】C【解析】解：A.该反应中N元素化合价从-3价变为0价，N元素化合价升高，故A错误；B.N元素化合价从-3价变为0价，化合价升高被氧化，故B错误；C.Cu元素化合价从+2价变为0价，化合价降低2价，消耗0.3molCuO转移电子的物质的量为：0.3mol x 2=0.6m ol,转移0.6 NA个电子，故C正确；D.Cu元素化合价从+2价变为0

44、价，化合价降低被还原，CuO为氧化剂，故D错误；故选：Co反应3CuO+2NH3二3Cu+&+3为0中，Cu元素化合价从+2价变为0价，化合价降低被还原，CuO为氧化剂，N元素化合价从-3价变为0价，化合价升高被氧化，N E为还原剂，以此分析解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确物质性质、元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，题目难度不大。39.【答案】A【解析】解：A.定容至液面最高处与刻度线相平，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B.溶解NaCl时烧杯中有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不选；C.转移时没有洗涤烧杯和

45、玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D.少量NaQ固体残留在称量纸上，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选：A。分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=?进行误差分析，据此分析解第20页，共23页答。本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、步骤、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大。4 0 .【答案】D【解析】【分析】本题考查了溶液中离子的检验，为高频考点，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及

46、灵活应用基础知识的能力。【解答】加入足量盐酸，有气泡产生，说明含有c o g ,再 加 入 A g N O3溶液，有白色沉淀生成，沉 淀 为 A g ci ,但不能确定是否含有cr ,因加入盐酸，引 入 C 1-；另取样，加入足量 N a O H 溶液，微热，产生的气体使润湿的紫色石蕊试纸变蓝，说明含有NH：,不能确定是否含有C 、Na+,故 选 D。4 1 .【答案】卜1 力 2 8 7 Na*：C l：-三或3 IIIA d a c N H3-H20#NH +0 H-【解析】解：(1)已知Q 是1 7号元素，则氯元素原子结构示意图为力2 8 7,其与9 )钠元素组成的化合物即Na C l

47、是离子化合物，则其的电子式为Na+41：，(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，已知A 1 是1 3 号元素，其核外有三个电子层，最外层上3 个电子，则其在周期表中位于第三周期H IA 族，故答案为：三或3；H IA；(3)金属单质都有导电性、导热性和延展性，铝既能与强酸乂能与强碱反应，具有两性，而铁只能与强酸反应不能与强碱溶液反应，只有金属性没有两性，故答案为：d；(4)a.已知非金属对应的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故稳定性H Q H 2 s能说明Q的非金属性强于S的，故a正确；b.含氧酸的氧化性与非金属性无必然联系，则氧化性H C 1 0 H 2 s O,不能说明Q的非金属性强

48、于S的，故b错误；c.非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则酸性H C K)4 H 2 s O4能说明C l的非金属性强于S的，故c正确；d.非金属氢化物的酸性与非金属性无必然联系，故H C 1溶液是强酸，H 2 s溶液是弱酸不能说明C 1的非金属性强于S的，故d错误；故答案为：a c；(5)氨水呈碱性，由于氨水是一种弱碱，则氨水的电离方程式为：NH3-H2O#N H：+OH-,故答案为：NH3.H2ONH +OH-(1)已知C l是1 7号元素，其与钠元素组成的化合物即Na C l是离子化合物；(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，已知A 1是1 3号元素，其核外有三个电子层

49、；(3)金属单质都有导电性、导热性和延展性，铝既能与强酸乂能与强碱反应，具有两性；(4)a.已知非金属对应的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致；b.含氧酸的氧化性与非金属性无必然联；c.非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致；d.非金属氢化物的酸性与非金属性无必然联系；(5)氨水呈碱性，由于氨水是一种弱碱。本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度不大。42.【答案】羟 基 乙 酸 氧 化 反 应C H3CHO浓硫酸、加【解析】解：A为乙醇，官能团为羟基，C的名称是乙酸，反应中-0 H转化为-C H O,反应类型为氧化反

50、应；A为C H 3 c H 2 OH,A氧化生成B为C H 3 C H O；反应为酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热；A为C H 3 c H 2 OH,A制取乙烯的方程式第22页，共23页CH2=CH2+H i0,故答案为：羟基：乙酸；氧化反应；CH3CHO；浓硫酸、加热;CHi=CH2+HiO.A是酒的主要成分，为乙醇，结合分子式可知A为CH3cH2OH,A氧化生成B为CH3CHO,C为CH3COOH,D为具有果香味的无色油状液体.A、C发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3,以此来解答。本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握A为乙酹:、图中转化、有机物性质为解答的关键，侧重