2020-2021学年陕西省西安中学高三（上）期中化学试卷.pdf

《2020-2021学年陕西省西安中学高三（上）期中化学试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年陕西省西安中学高三（上）期中化学试卷.pdf（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2020-2021学年陕西省西安中学高三（上）期中考试化学试卷一、单 选 题（本大题共22小题，每题2分，共44分）1.（2 分）下列说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物2.（2 分）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.标准状况下，33.6L乙烯与乙烘的混合物中含有碳原子的数目为3NAC.50mLi2mo

2、i（T 浓盐酸与足量二氧化镒共热反应，生成C分子的数目015NAD.7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1 NA3.（2 分）下列物质的分类正确的一组是（）ABcD电解质NH3Na2cO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矶水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HC10CH3COOHH2SiO3HNO3A.A B.B C.C D.D4.（2 分）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存 的 是（）A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：N a Fe2 C l NO3B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4 A l t NO3 SO42C.）=10I2 的溶液

3、中:NH4 K C l HCO3c（H+）D.由水电离的 c（H+）=LOX 10r3 moi/L 溶液中：K*、A产、SO42 CH3COO5.（2 分）某工厂所排放的废水中可能含有N a K N H j、Mg2+.Fe3 C l S C.和SO42某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验（每次加入的试剂都是足量的），由此可以推测废水中（）A.一定存在CB.一定不存在 F e 3+、S O32 C l C.一定存在 M g 2*、S O?D.一定存在K+或N a*6.（2分）在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等 的 是（）A.具有同压强、同体积的N 2。和C 0 2B.具有

4、同温度、同体积的C O和N 2C.具有同体积、同密度的S 0 2和N O?D.具有同质量、不同密度的。2和。37.（2分）在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分.当左边充 入lmo lN 2，右边充入8 g C O和C 02的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V用：V乙=4：1 （两侧温度、压强均相同）.则混合气体中CO和C 02的物质的量比为（）,r 乙A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：18.（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A I3+4 O H=I A 1（O H）4J-B.酸性溶液中K K）3与K I反应生成I2：

5、I O3+5 I +6 H+3 I2+3 H2OC.标准状况下将112mL氯气通入10mL I mo K L/i的澳化亚铁溶液中：2Fe 2+4 B r.+3。2=2Fe3+2B r2+6 C l-D.向 M g（HC O 3）2溶液中加入足量澄清石灰水：M g2+2HC O3 +2C a2+2O H-=Mg（O H）2 I +2C aC O3 I +2H2O9.（2分）质量分数为a%的N aO H溶液蒸发掉b g水后，得至l j V m L质量分数为2a%的N aO H溶液，则蒸发后N aO H溶液的物质的量浓度为（）C.2 5Qa bmo l.L _1 D.L 1V 80V10.（2分）常

6、温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe?+B r2-2Fe +2B/,2B r+C 12=B r2+2C l,2Fe +2=2Fe 2+l2；下列说法错误的是（）A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1 mo l C 12被还原时，有2mo i B d被氧化C.氧化性强弱顺序为：C l2 B r2 Fe3+I2D.还原性强弱顺序为：Fe 2+B r C11.（2分）白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是:U P 4+6 O C U S O 4+9 6 H2O-2O C 113 P+24 H3 P o 4+6 O H2s o 4，下列说法正确的是（）A.该反应中C

7、 uS 04将白磷氧化为C u3 PB.该反应中 1 mo l C uS O4 氧化 0.1 mo l P4C.C u3 P既是氧化产物，又是还原产物D.该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P 4的质量之比为5：612.（2分）硅及其化合物是带来人类文明的重要物质.下列说法正确的是（）A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为K A S 3 O 8，可用K 2O.A I 2 O 3.6 S Q 2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池13.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.

8、在溶液中加K S C N,溶液显红色，证明原溶液中有F 9+,无F e?+B.气体通过无水C u S 0 4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na卡,无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是C 0 21 4.（2分）下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是（）A.A I 2 O3熔点高，可用作耐高温材料B.用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀15.（2 分）对于下列

9、事实的相应解释不正确的是（）选项事实解释A.少量钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B.用 洁 净 的 玻 璃 管 向 包 有 CO2、H2o 与 Na2O2的反应Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉是放热反应燃烧C.滴有酚醐的NaHCO3溶液呈NaHCCh分解生成了 Na2CO3浅红色，微热后红色加深D.钠长期暴露在空气中的产物是钠与空气中氧气、水和二是 Na2c。3 氧化碳反应的结果A.A B.B C.C D.D16.（2 分）下列反应中，当改变反应物的用量、浓度或反应条件时，生成物会发生改变是（）A.硫黄和氧气 B.氯化铝溶液和氨水C.漂白粉溶液和CO2

10、 D.NaHC03溶液和盐酸17.（2 分）下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）A.NaAlCh溶液和盐酸B.NaHCCh溶液和Ca（OH）2溶液C.Ba（OH）2溶液和浓MgCb溶液D.稀硫酸和碳酸氢钠溶液18.（2 分）一定条件下，将 3.52g铜和铁的混合物溶于40mL 一定浓度的热硝酸中，恰好完全反应，得 到 N O 和 NO2的混合气体0.08m ol,且所得溶液不能使酸性高镒酸钾溶液褪色。向反应后的溶液中加入Im o k l/i的 NaOH溶液，当金属离子恰好全部沉淀时得到6.24g沉淀。该硝酸的浓度为（）A.2.4 m o l e LB.5.3 m o l*LC.6

11、.0 m o l*L 1D.8m o l,L1 9.（2分）在某溶液中滴加氢氧化领溶液时，沉淀的物质的量随氢氧化钢的物质的量的变化关系如图所示。该溶液的溶质可能是（）A.M gSC)4B.K A I (SO4)2C.A l2(SO 4)3 D.N a A 1 022 0.（2分）已知下列转化关系中M、N均为单质，则 M、N可 能 是（）M+N点燃Q溶于本Q溶滴惰性电极电般M+NA.Cu、CI 2B.S、O 2C.O 2、N aD.A l、Cl22 1.（2分）下列制取C1 2 并用其氧化含I废液，回收提纯b的装置和原理能达到实验目的2 2.（2分）钾 长 石（K A l Si 3C 8）是一种

12、钾的铝硅酸盐，可用于制备A I 2 O 3、K 2 c 0 3等物质,A.钾长石用氧化物的形式可表示为K2O-A l2O3 3Si O2B.燃烧过程中Si,K和 A 1 元素转化为Ca Si O3,K A I O 2 和 N a A 1 02C.沉淀过程中的离子方程式为CO 2+2 A 1 O 2-+3H 2 O CO 32-+2 A 1 （OH）3 ID.上述流程中可以重复利用的物质只有N a 2 c O 3二、非选择题（共 3 题，共 41分）2 3.（1 4分）如图所示是一个制取02并以C1 2 为原料进行特定反应的装置，多余的C b可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B （氢硫

13、酸）、C（淀 粉-K I 溶液）、D （水）、F （紫色石蕊试液）。A（1）若 A 中烧瓶中的固体为M n O2,液体为浓盐酸，则 A 中发生反应的化学方程式为。（2）G中 b瓶 内 宜 加 入 的 液 体 是,怎样检验装置G的气密性。（3）实验开始后B中 的 现 象 是,C 中 的 现 象 是。（4）装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若 E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中 反 应 的 化 学 方 程 式。（5）在 F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 o2 4.（1 4分）以橄榄石（主要成分是M g g F eSi sCh o）等为原料固定C O 2

14、 并生产硅胶、碱式碳酸镁 M g 2 （OH）2 c O 3 的部分工艺流程如图所示。CO,试剂a（1）M g g F eSi sCh o 中 铁 的 化 合 价 为，为提高镁的浸出率，可采取的两种主要措施是,渣料H的成分是 o（2）若试剂c 是氯碱工业中生成的某种气体，写出加入c 后 反 应 的 离 子 方 程 式,试剂d的用途是调节溶液p H,其成分是,余 液 中 溶 质 的 主 要 成 分 是。(3)操 作I的内容是，若固碳后溶液中的阴离子主要为CO32,写出生成碱式碳酸镁的离子方程式 o2 5.(1 3分)某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)(1)甲组采用如图1装置脱硫(部分装置略

15、)。一 尾气处理装置霉卜0。1 m o I L Ag N O禹液图1图2C a O脱 硫 后 的 产 物 是。b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是 oi .加快S O2气体流速i i .将堆集在一起的C a O平铺在整个玻璃管i i i .加热a,脱硫效果可能会更好小组拟通过C a O的增重评价其脱硫能力。需 要 测 量 的 数 据 是。(2)乙组选用Ag N C h溶液脱除S O 2.如图2现象：通入S O 2,立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假 设1：发生了氧化还原反应，依据是Ag N C h溶液中含有。2、N O 3一等具有氧化性的

16、粒子，沉淀A主要是Ag 2 S O 4 (微溶)。假设2：发生了复分解反应，依据是S O 2与水生成酸，能与Ag N C h溶液发生复分解反应。实验探究：取沉淀A,加入蒸储水，静置。取上层清液滴加B a (N O3)2溶液，无明显变化。取,加入蒸储水，静置。取上层清液滴加B a (N O3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假 设1”不成立。为进一步确认“假设2”，向A中加入浓H N O 3，立即产生红棕色气体。加 入 浓 硝 酸 的 目 的 是;经确认，反应后混合液存在S t h?，实验证明“假设2”成立。产生沉淀A的 化 学 方 程 式 是。Ag N C h溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，

17、未能大规模使用。(3)丙组用N a C l O脱 除S O2,用I L O.l m o l/L的N a C l O溶液最多可以吸收标准状况下的 S O2 L。三、选 做 题(共1 5分，任选一题作答。如果多做，按2 6题计分)【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)2 6 .(1 5分)2 0 1 9年1 0月1日，在庆祝中华人民共和国成立7 0周年的阅兵仪式上，最后亮相的D F-3 1 A洲际弹道导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了 F e、C r、N i、C等多种元素。回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子排布式为 o(2)与C r同周期且基态原子最外层电子数相同的

18、元素，可能位于周期表中的_ _ _ _ _ _ _ 区。(3)实验室常用K SC N溶液、苯酚)检验F e 3+。其中N、0、S的第一电离能 由 大 到 小 的 顺 序 为 (用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。(4)铁元素能与CO形 成F e (C O)5。皴基铁 F e (C O)5 可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 m o l F e (C O)5分子中含 m o l。键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 o(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C 6 0分子占据顶点和面心处，K+占据的是C 6

19、 0分子围成的_ _ _ _ _ _ _ 空隙和_ _ _ _ _ _ _ 空隙(填几何空间构型)；若C 6 0分子的坐标参数分别为A (0,0,0)、B (1,0,)、C (1,1,1)等，则距离A最近的阳离子的原子坐标参数为 o【化学一选修5：有机化学基础】(15分)27.化 合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烧A、乙酸为原料合成G的路线如图。cooS0C12 I己知：RCOH-RC-Cl回答下列问题：(1)B的 结 构 简 式 为；A的 化 学 名 称 为。(2)由A、B生成C的 反 应 类 型 是；由E生成F的反应类型为 o(3)D中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是；写出在加热条

20、件下F与足量N a O H的乙醇溶液反应生成G的 化 学 方 程 式。(4)E有多种同分异构体，能满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个取代基：能够使澳的C C 14溶液褪色。(5)仿 照 上 述 流 程，设 计 以 丙 酸(C H 3cH 2co O H )、苯为原料制备有机高分子-ECHC H iO 的合成路线(无机试剂任选)。2020-2021学年陕西省西安中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单 选 题（本大题共22小题，每 题 2 分，共 44分）1.（2 分）下列说法不正确的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B.“天宫二号”使用的

21、碳纤维是一种新型有机高分子材料C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【分析】A.气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B.碳纤维为碳的单质，属于无机物；C.绿色化学应从源头上做起；D.丝绸的主要成分是蛋白质。【解答】解：A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 正确；B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，故 B 错误；C.绿色化学应从源头上做起，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而不能先污染后治理，故 C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属

22、于天然高分子化合物，故 D 正确；故选：Bo【点评】本题考查材料、环境等知识点，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查,有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。2.（2 分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A.常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.标准状况下，33.6L乙烯与乙烘的混合物中含有碳原子的数目为3NAC.50mLi2moi匚 1浓盐酸与足量二氧化锌共热反应，生成C b 分子的数目015NAD.7.8g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为O.INA【分析】A.依据n=EL计算HF物质的量

23、，结合HF分子中含有1 个 F 计算；MB.乙烯与乙烘分子都含有2 个 C 原子；C.二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；D.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消 耗 Imol过氧化钠转移Im ol电子。【解答】解：A.常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为：20答yXNAmol1 1.5 NA 故 A 正确；B.标准状况下，33.6L乙烯与乙焕的混合物中含有碳原子的数目为：X2X2 2.4 L/m o lNAmol l=3NA,故 B 正确；C.二氧化锦只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0/5 NA个，故

24、C 错误；D.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，消 耗 Im ol过氧化钠转移Im o l电子，7.8gNazOz 7Tg=0.1 m o l,与足量CO2完全反应转移电子数目为O.I NA，故 D 正确。7 8 g/m o l故选：C【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。3.（2 分）下列物质的分类正确的一组是（）ABcD电解质NH3Na2cO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矶水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HC1OCH3COOHH2SiO3HNO3A.A B.B C.C D.D【分析】电解质是溶于水或熔融状态下

25、能导电的化合物，是本身电离出离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子；依据概念结合选项分别进行分析判断.【解答】解：A.氨气本身不能电离产生自由移动离子，是化合物，属于非电解质，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙为主的混合物，二氧化碳与碱反应生成盐和水是酸性氧化物，次氯酸是弱酸，故 A 错误；B.碳酸钠是盐属于电解质，明矶是十二水合硫酸铝钾KAI(SO4)2*12H2O,是纯净物,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮不符合酸性氧化物概念，醋酸是弱酸，故 B 错误；C.硝酸镀是盐，溶液中导电，是电解质，水

26、玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，二氧化硅和碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，硅酸是弱酸，故 C 正确；D.氢氧化铁是碱属于弱电解质，冰水混合物是水的两种聚集状态属于纯净物，一氧化碳是不成盐氧化物不是酸性氧化物，硝酸是强酸，故 D 错误；故选：Co【点评】本题考查了电解质、混合物、酸性氧化物、酸概念的含义和物质判断，理解概念的内涵是关键，题目难度不大.4.(2 分)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+Fe2+C l NO3B.滴入KSCN显血红色的溶液中：N H j、A产、NO3 SO42c.)=10的溶液中:NH4+,K+、C l HCOf

27、c(H+)D.由水电离的 c(H+)=1.0X10 T3mo/L 溶液中：K*、A产、SO42 CH3COO【分析】A.使甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液；B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明含有铁离子；C.溶液呈碱性，和 0 1 不反应的离子能大量共存；D.由水电离的c(H+)=1.0X10 13 mol/L溶液，水的电离被抑制，则该溶液为酸或碱的溶液。【解答】解：A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe?+、NO3一能发生氧化还原反应生成铁离子和N O,则不能大量共存，故 A 错误；B.滴 入 KSCN显血红色的溶液，说明含有铁离子，这几种离子不反应且和铁离子不反应，所以能够

28、大量共存，故 B 正确；C.溶液呈碱性，0 1 与 NH4+、HCO3 一均反应生成弱电解质，则不能大量共存，故 C 错误；D.由水电离的c(H+)=1.0X10-13 mol/L溶液，水的电离被抑制，则该溶液为酸或碱的溶液，与 A产能生成沉淀，H+与 CH3co0 一 反应生成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故 D 错误；故选：B o【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中隐含信息的挖掘和灵活运用，A为解答易错点。5.(2 分)某工厂所排放的废水中可能含有N a+、K N H4+、M g 2+、F e3+C、S C

29、一 和S O42 某同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验(每次加入的试剂都是足量的)，由此可以推测废水中()A.一定存在C 1B.一定不存在 Fe 3+、SO32 Cl C.一定存在M+、SO42D.一定存在K+或 N a*【分析】甲中加入滨水，溪水不褪色，说明不含SO 32；乙中加入酸化的氯化钢溶液，生成2.3 3 g 白色沉淀，说明一定含有s o42 且 n(s o42)n (BaSO4)=*=233g/inol0.0 1 m o l,则至少加入O.O l m o l BaCb，溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为Ag Cl,n (Ag Cl)=2 1 9 0 七0 Q2 m o

30、l =2 n (BaC1 2)，说明原溶液不含C；丙中加入氢氧化钠溶液,143.5g/mol生成0.5 8 g 臼色沉淀，说明含有Mg?*,不含Fe?+,白色沉淀为M g (O H)2，n (Mg2+)=n Mg (O H)2=-J-5-=0.0 l m o l,反应中没有气体生成，说明不含N H 4+,由于n58g/mol(Mg2+)=n (SO42),结合电荷守恒可知，废水中不含N a+、K+【解答】解：甲中加入滨水，淡水不褪色，说明不含SO32；乙中加入酸化的氯化领溶液，生成2.3 3 g 白色沉淀，说明一定含有S O?,且 n (SO?)n (BaSO4)=浜233g/mol=0.0

31、1 m o l,则至少加入0.0 1 m o l BaCl2,溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为Ag Cl,n(Ag Cl)=_ 江 当 _0 02moi=2 n (BaCl2).说明原溶液不含C；丙中加入氢氧化钠溶液，143.5g/mol生成0.5 8 g 白色沉淀，说明含有Mg?*,不含Fe 3+,白色沉淀为M g (O H)2，n (Mg2+)=nMg(OH)2=-5.g=0.0 lm o l,反应中没有气体生成，说明不含N H j,由于n58g/mol(Mg2+)=n(SO42).结合电荷守恒可知，废水中不含Na+、K+,综上分析可知，废水中一定含有 Mg2+、SO42,一定不含 Na+、

32、K+、NHA Fe3+,SO32 C l,C 选项正确，故选：C【点评】本题考查无机物的推断，侧重常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.6.(2 分)在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是()A.具有同压强、同体积的N2O和 CO?B.具有同温度、同体积的CO 和 N2C.具有同体积、同密度的S02和 N02D.具有同质量、不同密度的。2和。3【分析】A、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；

33、C、同体积、同密度的SO2和 C02质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等;D、02和。3都由氧原子构成，氧原子质量相等，。2和 03 质量相等，则含有的氧原子数目相等.【解答】解：A、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3 个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故 A 错误；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故 B 错误；C、同体积、同密度的SO2和

34、 C02质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等,物质的量之比为44：64=11：1 6,每个分子都含有3 个原子，所以含有原子数目之比为11：1 6,故 C 错误：D、02和。3都由氧原子构成，氧原子质量相等，。2和。3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查物质中原子数目计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论.7.(2 分)在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分.当左边充 入 ImolNz，右边充入8gC 0和 CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V 甲：V 乙=4：1 (两

35、侧温度、压强均相同).则混合气体中CO 和 C02的物质的量比为()甲 乙A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：1【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以C O 和 CO2的物质的量是氮气的工，为 0.25m ol,设 C O 的物质的量由混合气体质量计算4二者的物质的量，由此分析解答.【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于其物质的量之比，所 以 C O 和 C02的物质的量是氮气的工，为 0.25m ol,设 C O 的物质的量是x m o l,则二4氧化碳的物质的量为(0.25m ol-xm ol),根据二者的质量得28xg+

36、44g/molX(0.25-x)mol=8g,x=二，则二氧化碳的物质的量=(-mol=:moL16 4 16 16所以物质的量之比=-L m ol：-Lm ol=3：1,故选C。16 16【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大.8.(2 分)下列离子方程式书写正确的是()A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：A13+4OH=IA1(OH)4J-B.酸性溶液中KK)3与 K I反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OC.标准状况下将112mL氯气通入10mL ImoKL”的澳化亚铁溶液中：2Fe2+4

37、Br.+3。2=2Fe3+2Br2+6Cl-D.向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2Ca2+2OH-=M g(OH)2 I+2CaCO3 I+2H2O【分析】A.不符合反应客观事实；B.二者发生归中反应生成单质碘和水；C.氯气具有氧化性，能将还原性的离子氧化，离子的还原性越强，则优先被氯气氧化；D.Im ol碳酸氢镁与足量氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化镁、水，消耗氢氧化钙物质的量2mol。【解答】解：A.氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，离子方程式为：A13+3NH3H2O=A1(OH)3I+3N H 4+,故 A 错误；B.酸性溶液中KIO3与

38、K1反应生成b，离子方程式为：IO3+5I+6H+312+3比0,故B 正确；C.氯气具有氧化性，能将还原性的离子亚铁离子和溟离子氧化，亚铁离子的还原性越强,优先被氯气氧化，亚铁离子和氯气的物质的量之比是2：1,所以这些氯气只能氧化亚铁离子，即 2Fe2+d2=2Fe3+2C，故 C 错误；D.向 Mg(HCC)3)2溶液中加入足量澄清石灰水的离子反应为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH-M g (OH)2 I+2CaCO3 l+2&0,故 D 错误。故选：Bo【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反

39、应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒分析，题目难度不大。9.(2 分)质量分数为a%的 NaOH溶液蒸发掉b g 水后，得到V m L质量分数为2a%的 NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为()A.也 mol.L_1 B.a b mol.L-12V 2000VC.250abmoi.L_1 D.L 1V 80V【分析】根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结 合 NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=典进而计算NaOH的物质的量，利用c=B 计算蒸发后所得溶液的物质MV的量浓度.【解答】解：设蒸发后溶液的质量为x g,浓缩蒸发前后溶质的质量不变，

40、则：(x+b)gXa%=xgX2a%,解得x=b,NaOH 的质量为 bgX2a%=2ab%g,所以NaOH的物质的量为：2a b%g 蒸发后所得溶液体积为VL,40g/mol 2000ab 皿所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：:2000 3 m o l/L,VX10-3L 2V故选：A,【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法.10.（2 分）常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br22Fe3+2Br-,2Br+Cl2-B r2+2 C r,2Fe3+2-2Fe2+l2；下列说法错误的

41、是（）A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1 mol 0 2 被还原时，有,2m olBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序为：厂 Fe2+Br。.【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化.B、根据氯气和溪离子之间的关系式计算被氧化的浸离子.C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱.D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱.【解答】解：A、2Fe2+B

42、r2=2Fe3+2B1中铁元素的化合价升高失电子被氧化，2Fe3+2r=2Fe2+I2中铁元素的化合价降低得电子被还原，故 A 错误。B、（2）2Br+Cl2=Br2+2 C r 中氯气和滨离子的物质的量之比是1 ：2,所以该反应中当有Im olC h被还原时，有 2 moi B d 被氧化，故 B 正确。C、（T）2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中 Br2 的氧化性大于 Fe3+,2Br+Cl2=Br2+2Cr 中 Cl2的氧化性大于母2,2Fe3+2I=2Fe?+l2中 Fe3+的氧化性大于1 2,所以氧化性大小顺序 为:Cl2Br2Fe3+I2,故 C 正确。D、0 2 F e2+

43、Br2=2 Fe3+2 B r-中还原性 Fe2+B/,2Br+Cl2=Br2+2Cr 中的还原性 B d C，2Fe3+2=2Fe2+b中的还原性I F e2+,所以还原性大小顺序为：IFe2+Br C 1,故 D 正确。故选：A【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根 据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大.1 1.（2分）白磷有剧毒，被白磷污染的物品应即刻用硫酸铜溶液浸泡并清洗，反应原理是：IIP4+6 OCUSO4+96 H2O 2OCU3P+24H3Po4+6 OH2so4，下列说法正确的是（）A.该

44、反应中CuS04将白磷氧化为Cu3PB.该反应中 I mol CuSO4 氧化 0.1 mol P4C.Cu3P既是氧化产物，又是还原产物D.该反应中白磷发生歧化反应，其中作氧化剂和作还原剂的P4的质量之比为5：6【分析】11P4+60CUS04+96H20=20CU3P+24H3Po4+6 OH2s。4 中，P 元素的化合价由 0 升高为+5价，P元素的化合价由0降低为-3价，C u元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答。【解答】解：A.P元素的化合价升高，被氧化，被氧化为H3P0 4,故A错误；B.由电子守恒可知，ImolCuSCU氧化的P4为 驷L=mo l,故B错误；5X 4 2

45、0C.P元素的化合价由0降低为-3价，C u元素的化合价由+2价降低为+1价，则Cu3P是还原产物，故C错误；D.Cu3P为还原产物，H3P。4为氧化产物，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为24：20=6：5,故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移计算的考查，题目难度不大。12.（2分）硅及其化合物是带来人类文明的重要物质.下列说法正确的是（）A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3（）8，可用K2O.AI2

46、O3.6 SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【分析】A.水晶主要成分是二氧化硅，属于氧化物；B.纯净物只含有一种物质；C.金属氧化物在前（活泼金属氧化物f较活泼金属氧化物），非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，出0 一般写在最后；D.二氧化硅具有良好的光学特性，硅为良好的半导体材料.【解答】解：A.水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B.水玻璃为硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C.某硅酸盐的化学式为K A I S i 3 O 8，可用K 2 O.A 1 2（）3.6 S i O 2表示，故C正确；D.二氧

47、化硅可用于制造光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池，故D错误；故选：C o【点评】本题考查了硅及其化合物用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点.1 3.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶液中加K S C N,溶液显红色，证明原溶液中有F+,无F e?+B.气体通过无水C u S O 4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有N a+,无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是C 0 2【分析】A.如果该溶液既含F e 3+,又含F e?+,滴 加K S C N溶液，溶液呈红色，证明

48、存在F e 3+,并不能证明无F e?+；B.无水硫酸铜吸水变为C U S O 4 7 H 2O,白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有N a+,不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有C 0 2、S O 2等。【解答】解：A.F e 3+遇K S C N会使溶液呈现红色，F e?+遇K S C N不反应无现象，如果该溶液既含F e 3+,又含F e?+,滴加K S C N溶液，溶液呈红色，则证明存在F e?*,并不能证明无F e?+,故A错误;B.气体通过无水硫酸铜，粉末变

49、蓝，则发生反应：C u S O4+5 H2O C u S O4 5 H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有N a卡,并不能证明无K+,N a+焰色反应为黄色，可遮住紫光，大焰色反应需透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有C 0 2、S O 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是C 0 2,故D错误，故选：Bo【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累。14.（2 分）下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是（）A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料B.

50、用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化后的液态铝滴落下来，所以金属铝的熔点较低C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀【分析】A.熔点高的物质可作耐高温材料；B.将铝箔用处烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点；C.铝与浓硝酸发生钝化现象；D.氢氧化钠过量，氯化铝开始生成偏铝酸钠。【解答】解：A.AI2O3熔 点（以刚玉为例，是 2054）非常高，可用作耐高温材料，故 A 正确；B.用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，发现熔化