2020年甘肃省兰州市中考化学试卷【含答案】.pdf

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1、2020年甘肃省兰州市中考化学试卷一、选择题：本大题25小题，110小题每题1 分，1125小题每题2 分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（1分）垃圾是放错了地方的资源，应分类回收。下列图标表示不可回收物标志的是（）D.C.2.（1 分）燃料和能源与生活息息相关，下列不属于新能源的是（）A.风能 B.天然气 C.生物质能 D.核能3.（1分）下列材料属于天然有机高分子材料的是（）A.碳纤维 B.聚四氟乙烯 C.蚕丝 D.涤纶4.（1 分）下列用于食品包装中防腐的气体是（）A.氧气 B.一氧化氮 C.二氧化碳 D.氮气5.（1 分）下列变化过程不涉及化学反应的

2、是（）A.司母戊鼎表面出现铜绿B.从含SiCh的沙子中提炼高纯SiC.冬天从海水中捞碱D.03在紫外线作用下转化为。26.（1分）下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（）A.KC1 B.Ca3（PO4）2 C.（NH4）2SO4 D.KNO37.（1 分）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）A.为节约水资源，农田采用滴灌方式灌溉B.为改善水体富营养化，合理使用农药和化肥C.水的净化过程中明矶的作用是杀菌消毒D.用肥皂水区别硬水和软水，泡沫少的是硬水8.（1分）甘肃金昌因盛产镇又称“银都”。锲可用于制造钛模形状记忆合金。如图为银元素在周期表中的信息及原子结构示意

3、图，下列叙述不正确的是（）A.银的相对原子质量为28B.镇是第四周期元素C.锲原子在化学反应中易失电子D.银是金属元素9.（1分）下列关于微粒的说法不正确的是（）A.端午香包散发香味说明分子在不断运动B.干冰升华分子间隔变大C.氧离子的质子数比核外电子数多D.不是所有原子核中都有中子10.（1分）某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50g 10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是（）11.（2分）下列关于空气及其成分探究的实验说法不正确的是（）A.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分B.工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气C.用如图装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧产生大量白烟D.如

4、图实验结束后，瓶内剩余的气体只有氮气12.（2分）2019年12月17日，我国自主研发的首艘航母 山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的银格钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（）A.特种钢、生铁都是合金，但性能不同B.特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高C.特种钢中金属保持各自的化学性质D.特种钢的抗腐蚀性能比铁强13.（2分）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（）A.剪掉蜡烛的烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物B.柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积C.室内失火，立即打开门窗排除浓烟D.地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使温度降低

5、14.（2分）下列有关水电解实验的说法正确的是（)A.实验证明水是由氢原子和氧原子组成的B.甲、乙管中气体体积比大于2：1,可能与两种气体的水溶性有关C.乙管产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色D.水电解过程中，水分子没有发生变化15.（2 分）下列化学用语正确的是（）A.3 个钱根离子：3NH3+B.微粒可用化学符号“2H”表示C.2N0表示两个一氧化氮D.小苏打的化学式：NaHCOs16.（2 分）物质结构决定性质，性质决定用途。下列因果关系判断不正确的是（）A.一氧化碳气体有可燃性-可用于燃料B.氢氧化钠能与酸反应-可用于改良酸性土壤C.金刚石很硬、石墨很软-是由于碳原子排列方式不同D.铜可制

6、成铜片-铜有良好的延展性17.（2 分）化学是一门以实验为基础的科学，下列关于实验的相关叙述不正确的 是（）A.雪碧能使紫色石蕊试液变红，说明雪碧显酸性B.测定溶液pH时，应使用干燥的pH试纸，否则一定会造成实验误差C.过滤时若漏斗内液面高于滤纸边缘，则过滤后滤液仍然浑浊D.用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，体现了浓硫酸的脱水性18.（2 分）下列关于化学学科基本观念的说法不正确的是（）A.能量观-金属与酸的反应是放热反应B.转 化 观-纯碱可一步转化为烧碱C.微粒观-氢氧化钠是由分子构成的D.守恒观-某物质含有碳、氢元素，完全燃烧后一定会生成二氧化碳和水19.（2分）下列有关溶液的叙述正确的是

7、（）A.甜酷子奶茶、矿泉水都属于溶液B.夏季水中溶解氧含量增加C.氯化氢气体溶于水形成盐酸D.一定温度下，食盐的饱和溶液不能溶解蔗糖2 0.（2分）新冠期间，甘肃医疗队的中医疗法效果显著，获得好评。药中有味主 治“清热解毒”的物质“连翘首”，其化学式为C 2 7 H 3 4 0”，有关该物质的说法不正确的是（）A.它属于有机物B.连翘首中H、。元素的质量比是17：44C.一个该分子中含有72个原子D.连翘首的相对分子质量为53421.（2分）分析以下实验，能达到预期效果或目的的是（）实验中若木条复燃，说明氧气已经收集满了实验中气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应固体实验中若红墨水左低右高

8、，加入的固体可能是生石实验装置可用于干燥气体，气体b 进 a 出22.（2 分）归纳推理是学习化学常用的思维方法。下列归纳推理正确的是（）A.洗洁精、汽油都能去油污。洗洁精是乳化作用，则汽油也是乳化作用B.盐酸、硝酸都是酸。盐酸能与碱发生中和反应，则硝酸也能与碱发生中和反应C.CO和C02都是非金属氧化物。CO2能与碱溶液反应，则c o 也能与碱溶液反应D.氧化铝和氧化铁都是金属氧化物。铝表面的氧化铝薄膜能保护铝，则铁表面的铁锈也能保护铁23.（2 分）下列图示与对应叙述不相符的是（）固体质量gA.盐酸的质蚩向盛有氧化铁的烧杯中不断地滴加稀盐酸溶剂质量gB.0、aOH溶液质量g 向盛有HNO3

9、和 Cu（NO3）2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量象C.固体质量g木炭还原氧化铜反应中固体质量随加热时间的变化图水混合24.（2 分）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如表所示，下列说法不正确的是（）甲乙丙Tt o45202510t l25b41ct 2 56d32A.该反应中，乙是反应物，丙是生成物B.b=13C.t2时刻，甲、丙物质的质量比为5：32D.若丙、丁的相对分子质量分别是64、4 4,则丙、丁的化学计量数之比为1：125.（2 分）下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 除去CO

10、2中混有的少量依次通入装有足量饱和HC1气体 NaHCCh溶液和浓硫酸的洗气瓶B鉴别甲烷和一氧化碳点燃后分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯C鉴别KNO3和 NaCl溶液取样，分别加入AgNCh溶液，观察现象D除去氯化钠中混有的少量氯化钙加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发A.A B.B C.C D.D二、填空题：本题3小题，共16分。26.(5 分)生活中的很多物质与化学密切相关。(1)“PX”化学名为对二甲苯，结构模型如图所示，主要用于生产衣物、饮料瓶等。“PX”的 化 学 式 为,其中碳、氢原子个数比是 0(2)兰州己进入“地铁时代”。地铁施工产生的废水可用活性炭处理，这是利用了活性

11、炭的 性；地铁使用了大量材料，其中玻璃的制备原理之一是：用石灰石和石英(SiO2)在高温下反应生成硅酸钙(CaSiCh)和一种温室气体，试写出该反应的化学方程式 o，碳原子 氢原子27.(4 分)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示:冰加15g某固体搅拌a再加15g某固体图2（1）t2时，溶解度大小关系为:甲加热至此*搅拌（填“，）乙。（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的（填“甲”或“乙”）物质。（3）1 3 c时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取 的方法（写一种）。（4）根据图1和图2信息，判 断 下 列 说 法 正 确 的 是。A.图2中b、d的溶液一定是不饱和状态

12、，c的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8gC.t3时，N点表示乙的不饱和溶液D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%28.（7分）构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：元化价硫素合（1）a对 应 物 质 的 类 别 是；”）乙。（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1 中的 甲（填“甲”或“乙”）物质。（3）1 3 c 时，若将甲溶液由N点转变为M 点状态，可采取 加入甲或恒温蒸发 溶 剂 的方法（写一种）。（4）根据图1 和图2 信息，判断下列说法正确的是 A C 。A.图2中b、d的溶液一

13、定是不饱和状态，c 的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d 恰好达到饱和状态，需要加入该固体8 gC.t3 时，N点表示乙的不饱和溶液D.c 溶液中溶质的质量分数是3 7.5%【解答】解：（l）t2 时，溶解度大小关系为：甲=乙。故填：=。（2）1 3 c 时，甲溶解度是68 g,乙的溶解度略大于4 0 g,该温度下，5 0 g 水中能够完全溶解3 0 g 甲，不能完全溶解3 0 g 乙，因此加入的“某固体”是 图 1中的甲物质。故填：甲。（3）t3 时，若将甲溶液由N点（不饱和溶液）转变为M 点（饱和溶液）状态，可采取加入甲或恒温蒸发溶剂的方法。故填：加入甲或恒温蒸发溶剂。（4）A.图2中b

14、溶解2 0 g 达到饱和状态，因此b 是不饱和溶液，d溶解3 4 g达到饱和状态，因此d 是不饱和溶液，该选项说法正确；B.若要让溶液d 恰好达到饱和状态，需要加入该固体4 g,该选项说法不正确;C.t3 时，N点表示乙的不饱和溶液，该选项说法正确；2 0 eD.c 溶液中溶质的质量是2 0 g,溶液质量是5 0 g+2 0 g=7 0 g,溶质质量分数=谡X1 0 0%=2 8.6%,该选项说法不正确。故填：A C o2 8.（7分）构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：元化价硫素合d十N a2 s o 4 T CaSOs-；Nai

15、SiOs-H：S：氧化物单质 a 酸 盐类 别（1）a对应物质的类别是 氧 化 物；c 点对应物质的化学式为H 2 s。3 。（2）如图是某反应的微粒示意图：一定WF0硫原子氧原子甲 乙 丙该反应的化学方程式是2 s o 2+。2一定条件2 s 0 3 ；甲物质会导致雨水p H 减小，形成 酸 雨。可通过甲物质与 C a（O H）2（写化学式）反应生成C aS O3来降低对环境的危害。（3）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式:N a2 s 2 O 3+H 2 s o 4 -N a 2 s o 4+b t +S I +H20 （写化学式）。【解答】解：（1）三氧化硫是

16、由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物；c点对应的物质是酸，其中硫元素显+4 价，所以该物质的化学式为；故填：氧化物；H 2 s o 3；（2）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：2 s o 2+0 2正木件2 s o 3；甲是二氧化硫，会导致雨水p H 减小，形成酸雨。可通过二氧化硫与氢氧化钙反应生成C aS 0 3 来降低对环境的危害；故填：2 s o 2+。2定条件2 s 0 3；酸雨；C a（O H）2;（3）b 是一种氧化物，其中硫元素显+4 价，所以b 是S 0 2；化学反应前后原子的种类和数目不变。反

17、应前有：2个钠原子、2个硫原子、3个氧原子；反应后有：2个钠原子、3个硫原子、7 个氧原子、2个氢原子，所空格处应有2个氢原子、4个氧原子、1 个硫原子，所以该物质的化学式为H 2 s 0 4；故填：H 2 S 0 4 0三、简答题：本题3小题，共18分。2 9.（5分）秋葵是一种大众喜爱的营养保健蔬菜。富含蛋白质、黏多糖类、纤维素、维生素A、维生素C、果胶和铁、锌、钙、硒等。研究表明，秋葵嫩果中黏液物质含有果胶约2 4.8%,具有增强机体抵抗力、促进消化、降血脂、维护人体关节膜的光滑效果等功效。本实验以秋葵果胶为对象，研究加热温度、加热时间、p H 值对果胶黏度的影响。同时，采用商品柑橘果胶

18、作为对照。（原文作者李加兴，石春诚等，有删改）依照文章内容回答下列问题:(SEdu!)、掇（1）从图中分析，秋葵果胶黏度性能 优于（填“优于”或“劣于”）商品柑橘果胶。（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低。（3）文 中 秋 葵 所 含 元 素 中 属 于 常 量 元 素 的 是（写元素符号）；食用秋葵可补充维生素A,人体若缺乏维生素A会导致 夜 盲 病。（4）下列说法正确的是 A BC。A.p H 对两种果胶黏度均有较大影响B.酸性越强，秋葵中果胶的黏度越大c.秋葵凉拌食用营养价值好D.蛋白质、纤维素都是人体的供能物质【解答】解：

19、（1）从图中分析，在相同加热温度、加热时间、p H 值条件下，秋葵果胶黏度性能优于商品柑橘果胶；（2）分析图表秋葵果胶黏度随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低；（3）文中秋葵所含元素中属于常量元素的是钙元素，符号为Ca；人体若缺乏维生素A会导致夜盲病的发生；（4）A.从图像中发现，p H 对两种果胶黏度均有较大影响，故正确；B.酸性越强即p H 越小，秋葵中果胶的黏度越大，故正确；C.秋葵中果胶黏度随加热时间和温度的变化规律是随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低，故凉拌食用营养价值好，故正确；D.蛋白质是人体的供能物质，而人体不能消化纤维素，故错误。故选：A BCo故答案为

20、：（1）优于；（2）随加热时间延长和温度升高，秋葵果胶黏度逐渐降低；（3）Ca；夜盲病；（4）A BCo3 0.（6分）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B 不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）（1）D物质的化学式是C u S C U ;E的 用 途 为 支持 燃 烧（任写一种）。（2）写出B 与C反应的化学方程式 F e+2 H C l=F e C L+H 2 t 。（3）当A

21、和 B 恰好完全反应时，溶液中的溶质是 Mg C b （写化学式）。（4）图中7 种物质间的反应，共 涉 及 3种基本反应类型。【解答】解：(1)A是水垢中含有的难溶碱，则 A是氢氧化镁，B 能和难溶性碱反应，且不含氧元素，则 B 为盐酸，C是能和稀盐酸反应的黑色固体单质，则C为铁粉，D、F是农药波尔多液的主要成分，且 D能和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧化钙，G为黑色固体单质，则G为碳，E能和铁粉、碳同时反应，则 E为氧气，氧气的用途是支持燃烧；故填：C u S O4；支持燃烧；(2)B 与C反应的化学方程式为：F e+2 H C 1 F e C 1 2+H2 t ；故填：F e+2 H

22、C 1-F e C h+H o t ；(3)氢氧化镁和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁；故填：Mg C l2；(4)铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，涉及到的基本反应类型一共三种；故填：3o31.(7 分)垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣(含F e 2+、F e 3+的硫酸盐及少量C a O 和 M g O)可制备黄钠铁矶净水剂和高档颜料铁红(F e 2 O3)，其流程如图:温烧电高高步已知：“固体3”为黄钠铁矶，化学式为：Na F e3(S O4)2 (O

23、H)6。“溶液4”是含有Na+的可溶盐。通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的p H oNa F e3(S 04)2 (OH)6F e (OH)3Mg (OH)2开始沉淀的p H1.62.08.1沉淀完全的p H1.83.29.4(1)Na F e3(S 04)2 (OH)6 中铁元素的化合价为+3,为使铁元素以黄钠铁矶形式沉淀完全，步骤3 调 p H 的数值范围为1.6 7.8,溶液3 中溶质的 成 分 是 硫 酸 钠(任写一种)。(2)“氧化”过程中，需要加入一种将F e 2+氧化为F e 3+的物质，工业上最好选用 A。A.空气B.H 2 O2C.Mn C hD

24、.O2(3)“酸 溶”时 M gO 参 加 反 应 的化学方程式为 Mg O+H 2 s o 4=Mg S C h+H 2。(4)步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钢，没有明显现象，证明已洗涤干净。【解答】解：(1)在 N a F e 3 (S 04)2 (O H)6 中，钠元素显+1,硫酸根离子显-2,氢氧根离子显-1,所以铁元素的化合价为+3；为使铁元素以黄钠铁研形式沉淀完全，步骤3 调 p H 的数值范围为1.6-1.8；溶液3中溶质的成分是硫酸钠；(2)空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将F e 2+氧化为F

25、 e 3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A；(3)“酸溶”时 M g O 参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：M g O+H2S O4=M g S O4+H2O；(4)硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钢，没有明显现象，证明已洗涤干净。故答案为：(1)+3；1.6-1.8；硫酸钠；(2)A；(3)M g O+H2S O4=M g S O4+H2O；(4)加入少量的氯化钏，没有明显现象。四、实验题：本 题 3 小题，共 20分3 2.(4分)根据以下实验，回答相关问题:干的白 磷

26、匕 三实将3二一8 0七热水湿棉花气氧(1)实 验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器 玻璃 棒。(2)实 验2通过实验现象对比可知，铁生锈与 水 有关。(3)实 验3是验证燃烧条件的环保装置，通 入0 2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是温 度 达 到 着 火 点。(4)实验4探 究C u和Z n的金属活动性顺序，无色溶液可能是 (填编号)。稀H 2 s0 4 F e C b溶液 C u C L溶液Z n S C U溶液【解答】解：(1)实 验1进行粗盐提纯的蒸发操作时，发现液滴飞溅，是缺少了仪器玻璃棒。(2)实验2通过实验现象对比可知，

27、铁钉与水、空气接触能生锈，铁钉在干燥的空气中不生锈，说明了铁生锈与水有关。(3)实 验3是验证燃烧条件的环保装置，通 入0 2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，通过对比说明可燃物燃烧还需要的条件是温度达到着火点。(4)铜不与稀H 2 s0 4反应，锌能与稀硫酸反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性，故符合题意；铜不与FeSCU溶液反应，锌能与FeSCU溶液反应，说明锌的活动性比铜强,能比较二者的活动性，故符合题意；锌能与Cu(NO3)2反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性,故符合题意；铜不能与ZnSCU溶液反应，说明锌的活动性比铜强，能比较二者的活动性,故符合题意；故答案为：

28、(1)玻璃棒；(2)水；(3)温度达到着火点；(4)。33.(7 分)根据下列实验装置图，结合所学化学知识回答问题。(1)仪器的名称是分 液 漏 斗，实验室用双氧水制备氧气的反应方程式是2H2。2竺 g2H2O+O2 t，MnCh在反应中所起的作用是催 化 作 用。(2)实验室制备并收集二氧化碳的装置为BC(从 A E 装置中选择)，也可用F 装置制备二氧化碳，该装置可通过一个简单的操作随时控制反应的发生与停止，请你简单描述该操作的过程挤压软塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品接触，反应开始，松开软塑管，内部液体与上部固体药品分开，反 应 停 止。(3)通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，密度

29、比空气大，若用G 装置收集氯气，气体应该从a （填“a”或 b”）端通入。【解答】解：（1）为加入液体的分液漏斗；过氧化氢在二氧化镐催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 H 202Mg2 H 2 0+0 2 t ;二氧化镒在反应前后质量和化学性质不变，起到催化作用；故答案为：分液漏斗；2 H 2。2 把 虫=2 H 2 O+O 2 t;催化作用。（2）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选C为收集装置；装置是软塑料瓶搭建，可以通过挤压软塑料管来进行固液是否接触的

30、操作，从而实现反应的发生与停止；故答案为：B C；挤压软塑料管，内部液体被压入上部，与固体药品接触，反应开始，松开软塑管，内部液体与上部固体药品分开，反应停止。（3）氯气密度比空气大，先在底部聚集，所以气体应从长Da进气；故答案为：a。3 4.（9 分）某化学兴趣小组在学习氨分子扩散实验时对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚的兴趣，对其性质进行了探究性学习。【查阅资料】（1）常温常压下，氨 气（N H 3）极易溶于水。（2）氨气有还原性，在加热条件下可还原氧化铜。物质还原过程中，所含元素化合价会降低。（3）C u20 是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：C sO+H 2 s0 4 C U

31、S O 4+C U+H 2 O O（4）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。探究一：趣味实验该小组同学应用氨气性质，设计了图1实验。用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图1进行实验，挤压胶头滴管，使其中的水进入圆底烧瓶后，打开弹簧夹，观察到圆底烧瓶内形成红色喷泉。压作用下，烧杯中的液体进入烧瓶，喷泉为红色的现象说明 氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚儆试液变红色。探究二：氨气的还原性小组同学利用图2装置进行N%的还原性实验探究(夹持装置已略去)。先通入干燥的氨气，再加热酒精灯。实验中观察到黑色固体变红色现象说明氨气具有还原性。该实验中C装置的作用是 防止空气中的水蒸气进入B。【提出问题】充分反应

32、后，硬质玻璃管内的固体物质G的成分是什么？【猜想假设】猜想一：Cu猜想二：CU2。猜想二：Cu、CU2O【实验验证】实验步骤实验现象取少量G于试管中，滴加足量稀硫酸溶液固体部分溶解，溶液由无色变蓝色(1)定性分析：根据实验现象分析，甲同学认为猜想二正确。乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是固体是氧化亚铜时，实验现象也是固体部分溶解，溶液由无色变蓝色。（2）定量分析：为进一步验证猜想，乙同学称取G物质7.2 g,滴加稀硫酸至固体的量不再变化时，过滤、洗涤、干燥、称重固体质量为3.5 g。【实验结论】对比实验数据，证 明 猜 想 三正确。【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，你的改进

33、措施是 在C装置后面添加尾气处理装置。【解答】解：探究一产生喷泉现象的原因是氨气溶于水，导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中的液体进入烧瓶，喷泉为红色的现象说明氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚献试液变红色。故填：氨气溶于水，导致烧瓶中的气压减小，在外界大气压作用下，烧杯中的液体进入烧瓶；氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚醐试液变红色。探究二实验中观察到黑色固体变红色，现象说明氨气具有还原性，该实验中C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B,影响对水的检验。故填：黑色固体变红色；防止空气中的水蒸气进入B。【猜想假设】猜想一：C u猜想二：C u2O猜想三：C u、C u2

34、0 o故填：C u C 1 1 2 O。【实验验证】实验过程如下所示：实验步骤实验现象取少量G于试管中，滴加足量稀固体部硫酸溶液分溶解，溶液由故填：固体部分溶解，溶液由无色变蓝色。无色变蓝色（1）乙同学认为甲同学的判断不准确，他的理由是固体是氧化亚铜时，实验现象也是固体部分溶解，溶液由无色变蓝色。故填：固体是氧化亚铜时，实验现象也是固体部分溶解，溶液由无色变蓝色。（2）反应的化学方程式及其质量关系：CU2O+H2SO4-C11SO4+CU+H2O,144 647.2g 3.2g由以上质量关系可知，如果红色固体全部是氧化亚铜，最终得到固体质量是3.2g,而称重固体质量为3.5g,说明红色固体是铜

35、和氧化亚铜的混合物，即猜想三正确。故填：三。【反思交流】该小组同学认为上述装置存在明显不足，即没有处理尾气，导致氨气扩散到空气中污染环境，改进措施是在C装置后面添加尾气处理装置。故填：在C装置后面添加尾气处理装置。五、计算题：本 题1小题，共6分。35.（6分）如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否属实，取 样 品15g,加 入50g 一定质量分数的稀盐酸溶液，恰好完全反应时，烧杯内物质总质量为60.6g（杂质不与稀盐酸反应），通过计算回答：（1）反应产生的气体质量是4.4 g；（2）样品中碳酸钾的质量；（写出计算过程，结果精确到0.1g）（3）通过计算样品

36、中钾元素的质量分数，判断该化肥标签内容是否属实。（写出计算过程）XX牌钾肥主要成分：(杂质中不含钾元素)净含量：50kg钾元素含量互54%【解答】解：(1)依据质量守恒定律可知，反应产生的气体质量是15g+50g-60.6g=4.4 g,故填:4.4；(2)设样品中碳酸钾的质量为xK2CO3+2HC1=2KCI+H2O+CO2 t138 44x 4.4g138=xT r-4.4gx=13.8g(3)K2cO3 中钾元素的质量为 13.8gx1xi00%=7.8g钾元素的质量分数为2100%=52%54%15g则该化肥标签内容不属实；答：(2)样品中碳酸钾的质量为7.8g；(3)该化肥标签内容不属实。