2020-2021学年人教版九年级下册化学-第9单元-溶液-训练题—2020年中考真题汇编(解析版).pdf

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1、第 9 单元溶液训练题一2020年中考真题汇编一.选 择 题（共 20小题）1.（2020荆州）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A.溶液具有均一性、稳 定 性-具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.含氢元素的物质燃烧会生成水-燃烧能生成水的物质一定含有氢元素C.催化剂MnO2能加快KC1O3分解速率-催化剂只能加快化学反应速率D.离子是带电的粒子-带电的粒子一定是离子2.（2020眉山）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.trC 时丙的饱和溶液升温到t3变为不饱和溶液B.t2C时，甲、丙两种物质的溶解度相等C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的

2、方法提纯甲D.ti时将20克丙物质溶于50克水中，得到70克溶液3.（2020孝感）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A.ti时，甲和丙的溶解度相等B.降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液C.甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D.t2c时，向 80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%温度也溶解度/g一般称为10易溶下列说法正确的是（）A.Ca（OH）2属于易溶物质B.Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大C.30时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20D.70时，Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50时没有析出固体5.（20

3、20长沙）在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）A.白砂糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油6.（2020抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（）A.碘 B.汽油 C.高镒酸钾 D.面粉7.（2020本溪）将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（）A.面粉 B.醋酸 C.食盐 D.蔗糖8.（2020抚顺）将 20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的 是（）A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.

4、稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌A.20时，100g H20 最多能溶解 36.0g NaClB.40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液10.（2020荷泽）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）溶解度gB.a2时，将 30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液C.aiC时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同D.将 ai时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2 C,溶质的质量分数都增大11.（2020北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说

5、法正确的是（）温度/七203040溶解度/g31.645.863.9A.20时，10081（0 3 饱和溶液中溶质质量为31.68B.30时，100gKN03饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30时，将 50g KNO3放 入 100g水中得到150g溶液D.40时，100g 水最多溶解 63.9gKNO312.（2020岳阳）某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是（）A.配制过程中出现了两处操作错误B.实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发C.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D.配制时应称量氯化钠固体质量为7.0g

6、13.（2020荷泽）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A.过滤和加热都可以使硬水软化B.将硝酸铁溶于水时溶液的温度降低C.将植物油与水混合振荡可以得到溶液D.电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成14.（2020临沂）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）A.白酒 B.蒸储水 C.医用酒精 D.生理盐水15.（2020大庆）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）B.除去B 固体中含有的少量A 杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC.将 A 和 B 的饱和溶液从t2C降到ti时，析出晶体的质量关系为ABD.ti

7、时，将 50g固体A 加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%16.（2020德州）把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A.面粉 B.酒精 C.花生油 D.泥土17.（2020雅安）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐 B.白糖 C.植物油 D.白醋18.（2020衡阳）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（）A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液C.将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.某饱和溶液降温到析出晶体后，得到的溶液是时的不饱和溶液19.（2020德州）用氯

8、化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（）A.B.C.20.（2020连云港）20时 KC1的溶解度是34g。取 65g KC1溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（）A.甲烧杯中是KC1的饱和溶液B.乙和丙烧杯中KC1的质量分数相等C.丁烧杯中KC1的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40时 KC1的溶解度为40g二.填 空 题（共 5 小题）21.（2020长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为L04g/cm3）配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算；量取；混匀；装瓶贴标签。回答下列问题：

9、（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是 mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是。A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入液体时有液体溅出C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶22.（2020锦州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：（1）在 e 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）若甲中混有少量的乙，提 纯 甲 物 质 可 采 取 的 方 法 是。（3）在 t2C时，配 制 180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是 g（4）t

10、3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到ti,对所得溶液的 叙 述 正 确 的 是 （填字母序号）。A.溶质质量分数大小关系是：乙甲丙B.溶剂质量大小关系是：丙乙甲C.溶液质量大小关系是：丙甲乙23.（2020呼和浩特）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答:温度/七10203040 50溶解度/g甲30333538 41乙21314565 88（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是（2）在 3 0 时，1 0 0 g 水中加入5 0 g 甲，充分搅拌后得到的溶液质量为 g o（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度

11、x g。则 x取值范围是。（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是（填序号）。5 0 七1 0 0 赤烧杯中加入的是乙 w取值为5 0 4 0 时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙甲将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲=乙2 4.（2 0 2 0 绥化）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。（1）t r C 时，三种 物 质 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 关 系 为。（2）1 2 c 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t i C 时为不饱和溶液的是 o（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），

12、现有下列实验步骤可供选择：取一定量的水将固体溶解充分冷却后过滤趁热过滤加热蒸发至大部分晶体析出加热蒸发至溶液接近饱和停止加热用余热将溶液蒸干用少量水洗涤晶体并烘干。合 理 的 操 作 顺 序 为 （按顺序填编号）。（4）t 3 时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为。（5）t 2 时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一 定 相 等 的 是 （填字母）。A.溶质质量B.溶剂质量C.溶质质量分数D.溶解度25.（2020长春）根据KNO3和 NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）

13、10时，溶 解 度 较 小 的 是 （选 填“KNO3”或“Na。”）；（2）根据溶解度曲线分析，从 海 水 中 获 得 粗 盐 不 采 用 降 温 结 晶 方 法 的 原 因 是；（3）下列说法正确的是 oA.将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法B.20时，KNO3和 NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3C.30时，溶质质量分数为20%的 KNO3溶液甲，降温至20得到溶液乙，再降温至10得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙丙0 10 20 30 40 50 60温度七三.解 答 题（共 4 小题）26.（2020武汉）将 30g固体物质

14、X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得（TC、tiC、t2C、t3时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D 点所示。回答下列问题：（1）A、B 两 点 对 应 的 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 较 大 的 是 （填字母编号）。（2）时，物质X 的 溶 解 度 是。（3）A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定 属 于 饱 和 溶 液 的 是 （填字母编号）。（4）下 列 说 法 正 确 的 是 （填序号）。ti时，若向B 点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液若要从D 点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法 t2时，将物质X 的饱和溶液变为

15、不饱和溶液，溶质的质量可能增大:溶液质量gC D5 0-1一一13 2”：24*A；I I II I I I It I I0 t1bt3温度七2 7.（20 20 咸宁）溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）三种物质中，的溶解度受温度影响最大。（2）80 时硝酸钠的溶解度是 g（3）将 7 0 C 时三种物质的饱和溶液分别降温至3 0 ,所得溶液为不饱和溶液的是溶液。（4）硝酸钾属于复合肥料，所 含 营 养 元 素 有,溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液1 5 0 k g,需要硝酸钾固体的质量 k g o温度匕

16、28.（20 20 青岛）水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过 程 中 发 生 了 （选 填“物理”或“化学”）变化。（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示.直饮水机图 中 对 应 的 作 用 是（选填字母序号，下同），对 应 的 作 用 是.A.杀菌消毒B.过滤C.吸附杂质D.蒸储（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可 采 用 的 方 法 是。（4

17、）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为_ _ _ _ _ _ _ g。（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：温度也溶解度受温度影响较大的物质是 o若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用 的方法提纯硝酸钾。29.（2020襄阳）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）由图可知，的溶解度随温度的升高而减小。（2）将 ti时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都升温到t2（溶剂不蒸发）,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。第 9 单元溶液训练题

18、一2020年中考真题汇编参考答案与试题解析选 择 题（共 20小题）1.（2020荆州）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A.溶液具有均一性、稳定性-具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B.含氢元素的物质燃烧会生成水-燃烧能生成水的物质一定含有氢元素C.催化剂MnO2能加快KC1O3分解速率-催化剂只能加快化学反应速率D.离子是带电的粒子-带电的粒子一定是离子【分析】A.根据溶液的概念来分析；B.根据燃烧的产物分析；C.根据催化剂的特点分析；D.根据带电的粒子分析。【解答】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸储水，选项说法错误；B、含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的

19、物质一定含有氢元素，选项说法正确；B、催化剂不一定加快化学反应速率，可能减慢化学反应速率，选项说法错误；D、带电的粒子不一定是离子，可能是电子、质子，选项说法错误；故选：B,【点评】了解催化剂的特点；了解带电的粒子；掌握溶液的概念；掌握燃烧的产物。2.（2020眉山）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是)0 tl t2 t3 温度上A.tl C 时丙的饱和溶液升温到t3 变为不饱和溶液B.t2 时，甲、丙两种物质的溶解度相等C.甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲D.ti C 时将2 0 克丙物质溶于5 0 克水中，得到7 0 克溶液【分析】根据物质的溶解度

20、曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况：根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化：一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。【解答】解：A、丙溶解度随着温度升高而减小，ti 时丙的饱和溶液升温到t3 仍然是饱和溶液，该选项说法不正确；B、t2 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，该选项说法正确；C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项

21、说法不正确；D、ti C 时丙溶解度是3 0 g,将 2 0 g 丙物质溶于5 0 g 水中，能够溶解1 5 g,得到6 5 g 溶液,该选项说法不正确。故选：B o【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。3.（2 0 2 0 孝感）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（)B.降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液C.甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D.t2 C 时，向 8 0 g 水中加入2 0 g 甲，溶解后其

22、溶质质量分数为2 0%【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况：饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；溶液中溶质质量分数=逸 复.晏义1 0 0%；溶液质量一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。【解答】解：A、ti 七时，甲和丙的溶解度相等，该选项说法正确；B、丙的溶解度随着温度降低而增大，降低温度不能使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，该选项说法不正确；C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙时，可采用降

23、温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；D、t2 时甲溶解度是5 0 g,向 8 0 g 水中加入2 0 g 甲，能够完全溶解，溶解后其溶质质量分数为：20 g _.X 1 0 Q%=2 0%,该选项说法正确。20g+80g故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。4.(2 0 2 0 深圳)如 图 为 C a (O H)2 的溶解度曲线；如表为2 0 时溶解度的相对大小。温度也溶解度/g一般称为10易溶下列说法正确的是()A.Ca(OH)2属

24、于易溶物质B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大C.30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20D.70时，Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50时没有析出固体【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、Ca(OH)2属于微溶物质；B、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；C、有关的计算要准确；D、70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50时没有析出固体正确。【解答】解：A、Ca(OH)2属于易溶物质错误，属于微溶物质，因为在20时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g；故选项错误；B、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大错误，因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而

25、减小；故选项错误；C、30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=0.15g：100g=3：2000,3：20错误；故选项错误；D、70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50时没有析出固体正确，因为降温饱和溶液变为不饱和溶液；故选项正确：故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。5.（2020长沙）在“停课不停学”期间，小兰同学通过网课学习了溶液的形成后，将少量下列物质分别放入水中并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）A.白砂糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油【分析

26、】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A 错；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B 错；C、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C 错误；D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故 D 正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。6.（2020抚顺）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是（）A.碘 B.汽油 C.高镒酸钾 D.面粉【分析】溶液是在一定条

27、件下溶质分散到溶剂中形成的是均稳定的混合物。【解答】解：A、碘难溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错；B、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故 B 错：C、高镒酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 D 错。故选：C,【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。7.（2020本溪）将水加入到盛有少量下列物质的试管中，不能形成溶液的是（）A.面粉 B.醋酸 C.食盐 D.蔗糖【分析】溶液的概念是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【

28、解答】解：A、面粉难溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A 错误；B、醋酸易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B 正确；C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选：Ao【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。8.（2020抚顺）将 20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的 是（）A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴签B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.稀释浓硫酸时将水沿烧

29、杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液【分析】A、利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析判断。B、根据实验步骤确定所需的仪器，进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。【解答】解：A、将 20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签，故选项说法正确。B、量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于混匀操作，细口瓶用于盛放25%的稀硫酸，故选项说法正确。C、稀释浓硫

30、酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。故选：Co【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键.9.（2020福建）NaCl和 KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）温度/0204060

31、NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A.20时，100g H20 最多能溶解 36.0g NaClB.40时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【分析】A.根据氯化钠的溶解度来分析；B.根据一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析:C.根据氯化钠的溶解度受温度的影响情况来分析；D.根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析。【解答】解：A.由表格数据可知，20时，氯化钠的溶解度为36.0g,即 20时，100gH2O最多能

32、溶解36.0g N aC l,选项说法正确;B.由表格数据可知，40时，KNO3的溶解度为63.9g,此温度下KNO3饱和溶液的溶质 质 量 分 数 为 一 四 里 一63.9g+100gX 100%39%;选项说法正确;C.由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，而是采用蒸发结晶法，选项说法错误;D.因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升 温 可 将 KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项说法正确。故选：Co【点评】本题涉及表格信息的应用、根据溶解度受温度影响大小确定混合物的分离方法、同一温度下，溶解度相同的两种溶质的饱

33、和溶液中，溶质的质量分数相同、溶解度概念的意义分析，难度较大。10.（2020荷泽）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度比乙的溶解度大B.a2 c 时，将 30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液C.ai时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同D.将 a/C 时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a20C,溶质的质量分数都增大【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、溶解度大小的比较；B、有关的计算要准确；C、交点的含义；D、升温后溶质质量分数的变化。【解答】解：A、甲的溶解

34、度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、a2时，甲的溶解度是50g,将 30g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液的质量=25g+50g=75g,80g溶液错误；故选项错误；C、ai时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同正确，因为该温度下，它们的溶解度相等，因此它们的溶液溶质的质量分数相同；故选项正确；D、将 ai时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2,溶质的质量分数都不变，增大错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，因此升温时，溶液中溶质和溶剂的量都不变；故选项错误；故选：Co【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还

35、考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。11.（2020北京）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/203040溶解度/g31.645.863.9A.20时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB.30时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C.30时，将 50g KNO3放 入 100g水中得至150g溶液D.40时，100g 水最多溶解 63.9g KNO3【分析】A、根据20时，硝酸钾的溶解度为31.6g,进行分析判断。B、根据饱和溶液中溶质质量分数=、烹磨度X 100%,进行分析判

36、断。溶解度+100gC、30时，硝酸钾的溶解度为45.8g,进行分析判断。D、根据40 时，硝酸钾的溶解度为63.9g,进行分析判断。【解答】解：A、20时，硝酸钾的溶解度为31.6g,含义是20时，l()Og水中最多能溶解硝酸钾31.6g,溶液达到饱和状态,形成饱和溶液131.6g,则 20时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g,故选项说法错误。B、30时，100gKN03饱 和 溶液的溶质质量分数为一也逛一X 100%BD.ti-C时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%【分析】某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液

37、，在溶解度曲线上方是饱和溶液；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；如果不知道溶液质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小；溶液中溶质质量分数=逗 或 舞X 100%。溶液质量【解答】解：A、阴影区域中，A、C均处于饱和状态，该选项说法不正确；B、A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，除去B固体中含有的少量A杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯B,该选项说法不正确；C、将 A 和 B 的饱和溶液从t2c降到ti时，不能比较析出晶体的质量大小，是因为不知道饱和溶液的质量，该选项说法不正确；D、时 A 溶解度是2

38、 0 g,将 50g固体A 加入到200g水中，能够溶解4 0 g,所得溶液溶质的质量分数约为：一 强 一 X I00%=1 6.7%,该选项说法正确。200g+40g故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。16.（2020德州）把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉 B.酒精 C.花生油 D.泥土【分析】根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物。【解答】解

39、：A、面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；B、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故正确；C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故错误；D、泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误；故选：B【点评】本题考查了溶液的形成，完成此题，可以依据物质的溶解性进行，要求同学们熟知常见物质的水溶性，以便灵活应用。17.（2020雅安）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐 B.白糖 C.植物油 D.白醋【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【解答】解：A、食盐

40、易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：Co【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。18.（2020衡阳）溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是（）A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液C.将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.某饱和溶液降温到t

41、e 析出晶体后，得到的溶液是t e 时的不饱和溶液【分析】A、根据溶质的状态，进行分析判断。B、根据汽油难溶于水，进行分析判断。C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。D、根据析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，进行分析判断。【解答】解：A、气体、液体和固体都可以作溶质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。B、汽油难溶于水，将汽油与水充分混合，不能形成溶液，故选项说法错误。C、将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%,故选项说法错误。D、某饱和溶液降温到r c 析出晶体后，析出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，得到的溶液是t时的饱和溶液，故选项说法错误。故选：A

42、。【点评】本题难度不大，明确饱和溶液的特征、溶液具有均一性、汽油难溶于水等是正确解答本题的关键。19.（2020德州）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列仪器中不需要的是（）A.B.n wr【分析】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。【解答】解：A、配制溶液的过程中，不需要使用漏斗，故选项正确。B、配制溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误。C、配制溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。D、配制溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大

43、，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。20.（2020连云港）20时 KC1的溶解度是34g。取 65g KC1溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（）40七甲A.甲烧杯中是KC1的饱和溶液B.乙和丙烧杯中KC1的质量分数相等C.丁烧杯中KC1的质量分数为34%D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40时 KC1的溶解度为40g【分析】A、根据向甲烧杯中氯化钾溶液，加入5g氯化钾，能完全溶解，进行分析判断。B、根据乙静置降温后有晶体析出，进行分析判断。C、根据丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，进行分析

44、判断。D、根据计算出乙烧杯中溶质的质量，由溶解度的含义，进行分析判断。【解答】解：A、向甲烧杯中氯化钾溶液，加入5g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中可能是KC1的不饱和溶液，也有可能是恰好饱和，故选项说法错误。B、乙静置降温后有晶体析出，乙和丙烧杯中的溶液，溶质质量不相等，溶剂质量相等，则乙和丙烧杯中KC1的质量分数不相等，故选项说法错误。C、丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，20时 KC1的溶解度是3 4 g,则丁烧杯中KC1的 质 量 分 数 为 一 码 一 X 100%34%,故选项说法错误。34g+100gD、取 65gKCl溶液放入甲烧杯中，加 入 5 g 氯化钾，由题意，乙烧杯中溶

45、液恰好饱和；丁烧杯中的溶液为该温度下的饱和溶液，最终析出了 3 g 晶体，即最终形成了 65g+5g-3g=67g溶液，20时 KC1的溶解度是3 4 g,则含有的氯化钾的质量为67gx-连 34g+100g-1 7 g；即乙烧杯中65g+5g=70g饱和溶液中含有17g+3g=20g氯化钾，则 40时 KC1的溶解度为4 0 g,故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。二.填 空 题（共 5 小题）21.（2020长春）某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cn?）配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液，步

46、骤如下：计算；量取；混匀；装瓶贴标签。回答下列问题：（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是24 mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、玻 璃 棒；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入液体时有液体溅出C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。（2）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答。（3）溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

47、【解答】解：（1）用 6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3）,配 制 50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x,贝 U 6%x=50gX3%,x=25g。其体积为 25g+l.Odg/cn?、24cm3(24mL)。(2)实验步骤是计算、量 取 6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。(3)A.量 取 6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。B.向烧杯内加入水时有液体溅出，未说明是水还是氯化钠溶液，有两种可

48、能：若水溅出则溶剂质量偏小，所得溶液的溶质质量分数偏大；若氯化钠溶液溅出则溶质质量偏小、所得溶液的溶质质量分数偏小。C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。故答案为：(1)24；(2)玻璃棒;(3)Ao【点评】本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。22.(2020锦州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：(1)在ti 时,甲、丙两种物质的溶解度相等。(2)若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是降

49、温 结 晶。(3)在 t2时，配 制 180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是80(4)t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到tiC,对所得溶液的叙述正确的是AB(填字母序号)。A.溶质质量分数大小关系是：乙甲丙B.溶剂质量大小关系是：丙乙甲C.溶液质量大小关系是：丙甲乙甲丁.丙o O8 6溶解度g0 h 12 t3温度也【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】

50、解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在tiC时，甲、丙两种物质的溶解度相等;(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；(3)t2时，甲物质的溶解度是80g,所以配制180g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是80g；(4)时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相同，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,分别降温到A、溶质质量分数大小关系是：乙甲丙，故A正确；B、t3时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100