2021-2022学年北京市石景山区第九中学高考考前模拟化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请

2、将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFe,放电过程反应式为 xLi+Li.xCoC2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是.仇载成电源目QL i石般L i P h；混合有机物A.放电时，电子由R 极流出，经电解质流向Q 极B.放电时，正极反应式为xLi+LiECoO2+xe-=LiCoC2C.充电时，电源b 极为负极D.充电时，R 极净增14g时转移Im ol电子2、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不

3、同于晶体的固态物质。AksCuziFen是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定A165CU23Fei2中三种金属的化合价B.A165Cll23Fei2的硬度小于金属铁C.A165CU23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1 mol Al65Cu23Fei2溶于过量的硝酸时共失去265 m ol电子3、amolFeS与 bmolFejO 投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是 Fe(NCh)3和 H2sCh的混合液，则反应中未被还原的硝酸为B.(a+3b)molD.(cV-3

4、 a-9 b)mol4、X、Y、Z、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X、W 为同一主族元素，Y 是地壳中含量最高的元素。X、Z、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是rEi1 zw 丫 的 t w的单上A.反应为工业制粗硅的原理B.Z 位于元素周期表第三周期IIA 族C.4 种元素的原子中，Y 原子的半径最小D.工业上通过电解乙来制取Z5、Fe3O4中含有差、,分别表示为Fe(II)、Fe(I I I),以 FejOH d为催化材料，可实现用Hz消除酸性废水中的致癌物N O 2,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正建的是A.P

5、d上发生的电极反应为：H2-2e 2H+B.Fe(I I)与 Fe(J U)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NCh-被 Fe(II)还原为N2D.用该法处理后水体的pH 降低6、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是-ECH2CHCH2 CH Y H CHZ CH2 cH 玉*6A.1种，加聚反应 B.2 种，缩聚反应C.3 种，加聚反应 D.3 种，缩聚反应7、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是()A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C.上述钾

6、肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾8、MnSOrHzO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒：下列说法错误的是A.装置I 烧瓶中放入的药品X 为铜屑B.装置II中用“多孔球泡”可增大S th 的吸收速率C.装置HI用于吸收未反应的SthD.用装置II反应后的溶液制备MnSOrlhO需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程9、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+转化如图所示。下列分析错误的是实现该反应的物质间A.反应 I 的离子方程式为 4F

7、e(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2OB.反应II的氧化剂是Fe3+C.反 应 ID是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂10、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NAB.密闭容器中ImolPCb与 ImolCL反应制备PCl5(g),增加2NA个 P-C1键C.92.0甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 NAD.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的Hz分子数为0.3NA11、下列物质的名称正确的是A.SiO2：刚玉B.(NH4)2CO3：碳钱C.CCI4：氯仿C HC H,D.C

8、H C C H C H C H C H :3,3,5-三甲基庚烷C H?C H,C H I-C IA1 2、已知：一元弱酸H A 的电离平衡常2 5 时，C H s C O O H,H C N、H 2 c O 3 的电离平衡常数如下:c(H A)化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.7 5 X 1 0 4.9 X 1 0 7。Ki=4.4 X 1 0-7Ki=5.6 X 1 0 下列说法正确的是A.稀释C H s C O O H 溶液的过程中，H C L C O。-)逐渐减小B.N aH C O s 溶液中：C(H 0 3)c(C O j)2H C,C.S2-的结构示意图：通D.KC1O

9、碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO42+3CI+4H+H2O18、以 F esO jP d 为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO”其反应过程如图所示 已知FesCh中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(H)、Fe(IH)。下列说法错误的是A.处理 NO；的电极反应为 2N(h-+8H+6e-=N2 t+4H2OB.Fe(II)与 Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用C.用该法处理后，水体的pH降低D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO246mg L-1的废水2m319、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Drav

10、et综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是()A.b 的一氯代物有4 种B.C的分子式为Cl4Hl4。3C.Imold最多能与4m01%发生加成反应D.d 中所有碳原子可能处于同一平面20、下列反应的离子方程式正确的是()A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.向 AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag+I-A gllC.向明研溶液中滴加硫化钠溶液：2AP+3s2=ALS31D.向 NaHCCh溶液中滴加少量 Ca(OH)2溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3；+H2O21、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4 Ba2 C

11、u2 Al3 Fe2 Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。已知：步骤中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是A.根据步骤的现象，说明废液中一定含有AP+B.由步骤中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3D.该废液中一定含有NH4+、Ba2 Cu2 Fe2+和Fe3+至少存在一种22、25时，向 NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()二 产0123N(7.4,1)1 .4-10.2 9.4 8.6 7.8 7.0 pHA.25时，H2c()3

12、 的一级电离 K(H2co3)=1.0X1064B.图中 a=2.6C.25时，HCOj+H2O；?=iH 2co3+O H-的 Kh=L0X10.6D.M 点溶液中：c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH-)二、非选择题(共84分)23、(14分)由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):请分析后回答下列问题：(1)反 应 的 类 型 分 别 是 ,(2)D物 质 中 的 官 能 团 为.(3)C物 质 的 结 构 简 式 为,物质X 与 A 互为同分异构体，则 X 的 结 构 简 式 为,X 的名称为(4)B、D

13、在一定条件下除能生成环状化合物E 外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D 反应生成该高分子化合物的方程式。24、(12分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：I c3tHz 卜TamoxifenCjHf-CJLMgBc aCHHCHshcr r H A W 1-5F E已知:C r R+H B L C r%R B roRR3R-MgBr HQ.H*OHIRCR回答下列问题。（1）A+BTC的反应类型为_；C 中官能团有醛键、_（填名称）。（2）CH3cH21的名称为_。（3）反 应 D-E 的化学方程式为一。（4）Tamoxifen的结构简式为_。（5）X 是 C

14、 的同分异构体。X 在酸性条件下水解，生成2 种核磁共振氢谱都显示4 组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeC13溶液显紫色。X 的结构简式为_、_（写 2 种）。CH.O J 3（6）设计用1r和 CH3I为原料（无机试剂任选）制备.个 一 CH七的合成路线：25、（12分）为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C 中盛放的是过氧化钠）进行实验。回答下列问题：（1）a 的名称。（2）A 是实验室中制取CO2的装置。写出A 中发生反应的离子方程式：（3）填写如表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱 和 NaHC

15、Ch溶液D（4）写出C 中发生反应的化学方程式：（5）F 中 得 到 气 体 的 检 验 方 法.（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2cCh样 品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于 250mL锥形瓶中，用 50mL水溶解后，加 23 滴 作指示剂,然后用O.lOOOmobL4HCl标准液滴定，滴定终点的实验现象为 o 已知：Na2cCh与 HC1的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,滴定时实验数据列表如表：实验次数编号0.2000molL“HCl溶液的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025

16、.0034.5037.0042.50选取上述合理数据，计 算 出 碳 酸 钠 样 品 的 纯 度 为。26、（10分）下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lm olir。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S；H2S=H2+S H2S+CUSO4=C

17、US|+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将 H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置12 天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：窜团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。CCHjS)圉一CdtS)实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（12个气泡/min）,数小时未

18、见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23 天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23 天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：第一天小V第二天第三天-二三三三泡-管F（1）实 验 一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是 o（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为.两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于

19、生成了 的缘故。（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）。此实验中通入空气的速度很慢的丰攀厚国是什么？（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的 主 要 原 因 可 能 是。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？27、(12分)某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原FezOj的影响(固定装置略)。完成下列填空:(1)实 验 时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NHJ的分解产物为 _ (至少填三种)，E装置的作用是一。(2)装置B 中的反应方程式：,

20、D装置的作用是 o某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C 加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取 步 骤 1 中溶液，滴 加 KSCN溶液变红无现象3向步骤2 溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色(3)乙 组 得 到 的 黑 色 粉 末 是。(4)甲组步骤1中 反 应 的 离 子 方 程 式 为(5)乙组步骤3 中，溶 液 变 红 的 原 因 为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 o(6)若装置C 中 FezCh反应后的产物是两种

21、氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则 混 合 物 的 组 成 为 Fe2+D.NaNCh是还原剂(3)下列方法中，可用来区分NaNCh和 NaCl的是一(填序号)。A.焰色反应 B.分别滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入K I淀粉溶液 D.分别滴加AgNCh溶液(4)某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh和 HCL请写出反应的离子方程式:参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.

22、由放电反应式知，Li失电子，则 R 电极为负极，放电时，电子由R 极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向Q 极，A 错误；B.放电时，正极Q 上发生还原反应xLi+Lii-xCoC2+xe-=LiCoCh,B 正确；C.充电时，Q 极为阳极，阳极与电源的正极相连，b 极为正极，C 错误；D.充电时，R 极反应为Li+e=Li,净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=;,=2m ol,则转移2moi电子，D 错误。7g/mol故选B。2、C【解析】A.拟晶Ak5Cii23Fei2是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0 的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故 A 错

23、误；B.拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故 B 错误；C.AksCu23Fei2与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故 C 正确；D.溶于过量硝酸时，A1与 Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故 Imol ANCiFen失电子为65x3+23x2+12x3=277mol,故 D 错误；故选C。3、A【解析】反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中，由 Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成N O,根据电子转移守恒，可以用a、b 表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,

24、未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-N O 的物质的量【详解】根据元素守恒可知，n F e (N O s)3 =n (F e)=a m o l+3 b m o l=(a+3 b)m o l,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3 b)m o l；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物质的量为a x(3 2)+a x 1 6-(2)+b x 3 x(3-1 1 =(9 a +b)m o l ；NO的 物 质 的 量 为 当 m o l,未被还原的硝酸的 物 质 的 量 为3 c二V-9子a-上bm o l。答案选A。4、D【

25、解析】由题干信息分析可知X为 C、Y为 O、Z为 M g、W 为 S i,甲为C O 2,乙为MgO,丙为S i C h,丁为CO；【详解】A.反应2 C +S i O,=S i +2co，为工业制粗硅的原理，A正确；B.Z 即镁位于元素周期表第三周期IIA族，B正确；C.4 种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；D.工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；答案选D。5、D【解析】根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，F e (H I)得电子变为F e (II)；(2)F e (II)得电子变为F e(III),N O 2-被 F e (II)还原为N 2

26、。如此循环，实现H 2 消除酸性废水中的致癌物N O 2-的目的，总反应为3 H 2+2 N O 2-+2 H+=N2t+4 H2O【详解】根据上面分析可知：A.P d 上发生的电极反应为：H 2-2 e 2 H+,故不选A；B.由图中信息可知，F e (II)与 F e (DD是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；C.反应过程中N O 2-被 F e (II)还原为N 2,故不选C；D.总反应为3 H 2+2 N O 2-+2 H+=N 2 T+4 H 2 O。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，p H升高，故选D；答案：D6、C【解析】-C H2C H C H?-C

27、H2=CHCH=CH2和 C6HSCH=CH2,有 3 种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；答案选C。7、D【解析】A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故 A 错误；B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故 B 错误；C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾元素含量最高的是氯化钾，故 C 错误；D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故 D 正确；故选：D。8、A【解析

28、】由实验装置可知，X 可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而 Cu与浓硫酸常温下不反应，H 中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化镒反应生成MnSCM蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，HI中 NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X 不可能为Cu,A 项错误；B.装置II中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B 项正确；C.HI中 NaOH溶液可吸收尾气，C 项正确；D.用装置H反应后的溶液制备M nSOrHzO,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D 项正确；答案选A。9、C【解析】A.根据图示，反 应 I 的反应物为Fe

29、(NO)2+和0 2,生成物是Fe3+和N O,结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe（NO）2+Ch+4H+=4Fe3+4NO+2H2O,故 A 正确；B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和F eSz,生成物是Fe2+和SO a*,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,故 B 正确；C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和N O,生成物是Fe（NO）2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,故 C 错误；D.根据2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故 D 正确;故选C。【点睛】解答本题的关键是

30、认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。10、A【解析】A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0 价和-2价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2N,*个电子，故 A 正确；B.PCb与 CL生成PCk的反应为可逆反应，贝性成PCL的物质的量小于Im ol,增加的P-CI键小于2NA,故 B 错误;92。C.92.0g甘油（丙三醇）的 物 质 的 量 为 不 懦 嬴=lmoL Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故 C 错误;D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+

31、4H2。值）.高温Fe3（）4学出3消耗3moi铁生成4moi氢气，则 O.lmolFe与足量水蒸气反应生成的H2为0彳 4 mol,数 目 为0彳 4治，故 D 错误；3 3答案选A。11、D【解析】A.刚玉为三氧化二铝，故 A 错误；B.碳钱为NH4HCO3,故 C 错误；C.氯仿为C H C L,故 C 错误；CH3 CH,D.CH C CH CH CH CH,的主链为7 个碳：3,3,5-三甲基庚烷，故 D 正确；CH2CH故选D。12、C【解析】A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3coOH的电离，溶液中”(CH3coCT)逐渐增多，故 A 错误；B.NaHCCh溶K 1 x 1

32、014液中HCO3-的水解常数Kh2=黄=-?=2.27X10-8K2=5.6x10-,说明HCCh-的水解大于电离，则溶液中c(CO；)K2 4.4X10-7C(H2CO3)故 B 错误；C 选项，S2-的结构示意图：诵京，故 C 正确；D 选项，KC1O 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3 a o-+4OIT+2Fe(OH)3=2Fe(V-+3C+4H+5H2。，故 D 错误；综上所述，答案为C。【点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。18、C【解析】A.根据图示，处理NO?得到电子转化为氮气，电极反应为2N(h-+8H+6e-=N2T+4H2 0,故

33、 A 正确；B.Fe(IH)得电子生成Fe(II),Fe(II)失电子生成Fe(IU),则 Fe(II)与 Fe(IH)的相互转化起到了传递电子的作用，故 B正确；C.根据图示，总反应方程式可知：2H+2NO2-+3H2N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故 C 错误；D.根 据 C 项的总反应2H+2NO2+3H2 N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为 =0.3m ol,理论上可22.4L/mol24 0.2molx46g/mol,.处理NCh-的物质的量二x().3mol=0.2mol,可处理含4.6mg*L-1 NO2-废水的体积=4 6x10%匚=2xl03L：

34、=2m3,故D 正确；答案选C。19、C【解析】A.b 的氢原子有2 种，所以一氯代物有2 种，故 A 错误；B.根据结构简式确定c 的分子式为CuHwXh,故 B 错误；C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3 反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所 以 Imold最多能与4m0IH2发生加成反应，故 C 正确；D.d 中连接3 个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故 D 错误；故答案选Co【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D 为解答易错点。20、A【解析】A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3

35、+=Cu2+2Fe2+,故 A 正确；B.向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液：AgCl(s)+F(aq)Agl(s)+C F(aq),故 B 错误；C.向明研溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OHW+3H2ST，故 C 错误；D.向 NaHCCh溶液中滴加少量 Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH-l-ZHCOj=CaCOjl+ZHzO+COj2-,故 D 错误。综上所述，答案为A。【点睛】铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。21、D【解析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FezCh,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或

36、Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或 Fe-3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSCh,说明废液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为C u,说明废液中一定含有C M+,以此解答该题。【详解】A.由步骤可知，废液中一定含有CM+,而沉淀甲中没有CU(O H)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NHJ,Cu元素以 Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有AP+,A 错误；B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体

37、为Fe2(h,沉淀甲可能为Fe(OH”或 Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B 错误；C.由于步骤中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C 错误；D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为C u,说明溶液乙中含有CM+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以 Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2 Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D 正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见

38、的离子之间的反应及金属回收方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。22、D【解析】A.25时，在 N 点，r,-c(HCO；)nI c(HCO；)pH=7.4,则 c(H+)=10)4,坨二产=1，则.不 =10,c(H2co.J c(H 2co3)H2cCh的一级电离K(H2co3)=c(H+c(HCO。c(H2co3)=10-74xl0=1.0 xl0 6 4,A 正确;图中 M 点,pH=9,c(H+)=10 4 K(H2co3)=c(H+)c(HCO；)c(H2co3)=1.0 x10-6.4,c(HCQ；)c(H2co3)=102 6,a=1gc(HCQ)c(H

39、2coJ=2.6,B 正确;Kw IO-14C.25C时，HCO3+H2O=H2co3+OH 的 Kh=-=1.0 xl0 7 6,C 正确;(IOD.M 点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此时溶液为 NaHCCh、NaCl 的混合溶液，则 c(Na+)c(H2co3)+c(HCCh-),所以 c(H+)+c(H2co3)c(Cr)+2c(CO32-)+c(OH-),D 错误；故选D。二、非选择题(共84分)23、加成反应 酯化反应-COOH(或 竣 基)OHC-CHO CH3-CHBr2 1,1-二澳乙烷nCH

40、2OHCH2OH+nCCOC-COOHro o H O#-L o-C H 厂 CH 厂【解析】CH2=CH2和澳发生加成反应，生成A 为 CHzBrCHzBr,水解生成B 为 CH2OHCH2OH,氧化产物C 为 OHCCHO,进而被氧化为D 为 HOOC-COOH,B 为 CH2OHCH2OH与 D 为 HOOC-COOH发 生 酯 化 反 应 生 成 环 酯,结合有机物的结构和性质可解答该题。【详解】根据上述分析可知:A 为 CKUBrCHzBr,B 为 CH2OHCH2OH,C 为 OHC-CHO,D 为 HOOC-COOH,E 为()=8。由以上分析可知，反应为CH2=CH2和溟发生加

41、成反应产生CH2BrCH2Br；反应为CH2OHCH20H与OHOOC-COOH发生酯化反应，产生|故反应类型为加成反应，反应类型为酯化反应；()(2)由以上分析可知，D 为 HOOC-COOH,其中的官能团名称为跋基；(3)C为 OHCCHO,A 为 CHzBrCHzBr,物质X 与 A 互为同分异构体，则 X 结构简式为C M-C H B o,该物质名称为1,L二漠乙烷；(4)B为 CH2OHCH2OH,D 为 HOOC-COOH,二者出能反应产生环状化合物E 外，还可以反应产生一种高分子化合物，则 B+D-高分子化合物反应的方程式为24、取代 炭基 碘乙烷nCH2OHCH2OH+nCCO

42、C-COOH【解析】由明C4ttO-可知，B 为由+H+R B r,可知，R基 被H原子取代，所 以E为%9;结 合R 一配I RMMgBr HQ.IFOHR-CR、33tNO 1TamoxifenC*CMMgBc(PH A WF 可知,他莫肯芬(Tamoxifen)为C,HC C-6 -XH;CH;N 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明(h 甲基橙溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化79.5%【解析】A 中 CaCO3+2HCI=CaCL+H2O+CO2T，制 备 CO2,B 中装有饱和NaHCCh溶液除去CCh中少量HCL C 中盛放的是

43、过氧化钠，发生反应2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T D 中放NaOH溶液，吸收未反应的CO2气体，E 收集生成的02。【详解】(1)a 的名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)A 是实验室中制取C C h,化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t,离子反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 t,故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 t；(3)装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱 和 NaHCCh溶液除去CCh气体中混入的HC1DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体故答案为：

44、除去CO2气体中混入的HC1；NaOH溶液；吸收未反应的CCh气体；(4)C 中盛放的是过氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，故答案为：Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2T、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；(5)F 中得到气体为氧气，其检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明02,故答案为：将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃证明。2；(6)盐酸滴定碳酸钠，碳酸钠显碱性，可用甲基橙作指示剂，已知：Na2c03与 HCI的滴定反应为Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，

45、滴定终点的实验现象溶液由黄色变为橙色，且半分钟之内无变化，由实验数据分析可知，实验次数编号为3 的实验误差大，不可用，由 1、2 平均可得，消耗的盐酸体积为30.0m L,由反应方程式可知，Na2co3s2H C1,碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)=l/2n(HCl)=l/2X0.2000molLx0.03L=0.003mol,m(Na2co3)=0.318g0.003molxl06g-mo|-=0.318g,碳酸钠样品的纯度为-7 7 7 X 100%=79.5%,故答案为：甲基橙；溶液由黄色变为橙色，0.4g且半分钟之内无变化；79.5%；26、硫化氢的挥发 H2S+l2=2HI+S

46、i 向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色 S 或硫 氢硫酸被空气中氧气氧化 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发 硫化氢自身分解 确证生成的气体是氢气【解析】(1)因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用指示剂。(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空

47、气的速度很慢，主要从硫化氢的挥发性考虑。(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。【详解】(1)实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫化氢的挥发；(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+l2=2HI+S实验者要想准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：H2S+l2=2HI+S|s向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；（3）“氢硫酸长期存放会

48、变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S 或硫；（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发；（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。【点睛】实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高空气的利用率，从而偏离了

49、命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应另找原因。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。27、NM、出、l2（HI）吸收多余的氨气 Zn+l2=ZnI2 安全瓶 Fe 粉 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN显红色 假设SCN-被 CL氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立 Fe2O3 和 FeO 或 Fe2O3 和 Fe3O4【解析】实验时中A 有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NHd发生下列反应：NHJ（固）即 出（气）+HI（气），2Hl（气）=

50、氏（气）+L（气），则 N H J的分解产物为NH3、I2（HI）,E 装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；装 置 B 中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,故 D 装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极易被浓硫酸吸收；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；Fe2（h 被还原得到黑色固体为Fe3O 4,由此可写出反应的离子方程式；（5）步骤4 中溶液变红是溶液中Fe?+被CL氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是Ch将 SCN氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；氧化物样品