2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第二单元溶液复习学案.pdf

《2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第二单元溶液复习学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年人教版（五四学制）化学九年级全册 第二单元溶液复习学案.pdf（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、溶 液 的 形 成（第一课时）预习案请你认真阅读教材P26-P28,相关资料，完成下列有关问题：1、海水是纯净物还是混合物？2.为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失?3、为什么有的物质可以溶水，有的却不行？?通过预习还有不懂的地方是：探 究 案【探究一】溶液的形成【实验珠龙】教 材P26药 品（少量）现象蔗 糖+水实 验9-1。硫酸铜+水1.溶液：一种或几种物质 另一种物质里，形成 的、的。溶液的特征：均一性：指溶液内各部分的 和 都相同。稳定性：指 时，溶质和溶剂不会分离。溶 液 的 组 成：和。溶质：，溶剂：质 量 关 系：m产+=溶液的体积x溶液的但是体积不能简单地相加和（一

2、 般 需 要 用 V =m/p 来求算）2.用微粒的观点解释溶液的形成溶液溶 质（粒子在溶液中存在形式）溶 剂（粒子在溶液中存在形式）蔗糖溶液CuS04溶液酒精溶液NaOH溶液碘酒溶液3.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。许多化学反应在溶液中进行，可以 反应的速率。医疗上的葡糖糖溶液、生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成 后才能吸收。动 物 体 内 和 C02都是溶解在 中进行循环的。现代农业无土栽培的植物生长在 中。【探究二】溶质和溶剂的关系【实验探究】教材P27实 验 9-2溶质溶剂现象碘水高锌酸钾

3、水碘汽油高锌酸钾汽油溶解性比较：同 种 溶 质 在 不 同 溶 剂 中 的 溶 解 能 力;如:不同溶质在同种溶剂中的溶解能力 o 如:【实验探究】教 材P28实 验 9-3溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？举例说明。2.溶质与溶剂的确定:溶液溶剂溶质在有水的溶液中水其他物质在没有水的溶液中气体-液体混合液体气体固体-液体混合液体固体液体-液体混合量多的液体量少的液体例如:判断口诀实例溶质溶剂固液混合固为质碘酒碘 单 质（L）酒精气液混合气为质盐酸氯化氢气体水液液混合少为质若有水在水为剂7 5%酒精酒精（乙醇）水混合有变新为质生石灰+水

4、氢氧化钙水【知识拓展】五颜六色的溶液：紫红色：KMnCU溶液；黄 色（含 有Fe3+的溶液）：Fe2（SO,3溶液、FeCb溶液、Fe（NC3）3溶液等;浅绿色（含 有Fe?+的溶液）：Fe（SC）4）2溶液、FeCb溶液、Fe（NC）3）2溶液等；蓝 色（含 有Ci?+的溶液）：CuSCU溶液、CuCb溶液、Cu（NO3）2溶液等。【课 堂 练 习】1.向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中,A.溶液 乳浊液 溶液 B.溶液C.悬 溶 液 乳 浊 液 溶 液 D.溶液2.关于溶液，下 列 说 法 正 确 的 是（）A.一种溶剂中只能溶解一种溶质C.食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液3.下

5、列可作为溶质的是（）A、气体 B、液体 C、固体下列转变关系正确的是（）悬 溶 液 乳 浊 液悬 浊 液 溶 液B.均一、稳定的液体一定是溶液D.同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同D、都可以4.做完实验后，在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种溶剂溶解，再用水冲洗干净。请选择溶解残留物的试剂，把相应的字母填入答案栏内。试管上的残留物溶解残留物的试剂答案1）制备乳浊液后的植物油稀盐酸(1)：）铜绿受热分解后产生的黑色固体稀硫酸(2)，）盛石灰水后留下的白色固体洗衣粉酒 精(3)课题1 溶液的形成(第二课时)预习 案请你认真阅读教材P29-P31,相关资料，完成下列有关问题：

6、1、为什么有的物质溶于水时会有吸热或放热的现象？2、不能溶于水的固体或液体与水混合会形成怎样的体系？?通过预习还有不懂的地方是：探 究 案【探究三】溶解时的吸热或放热现象【实验探究】根据课本P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；0向烧杯中分别加入N aC l、NH4NO3、N aO H用玻璃棒迅速搅拌，读出温度:【小结】溶质溶于水形成溶液时：溶质的分子或离子向水中扩散：热量；溶质的分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子：热量。水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论大多数物质溶解于水

7、时，Q产Q放，溶液温度变化不明显。如：、NaOH固体、浓H2so八CaO等溶于水时，Q吸V Q於，溶液温度(3)固体NH4NO3、NH4CI、KNO3等溶于水时，Q，a Q我，溶液温度 0【探究二】乳浊液的形成和乳化现象I实验探究】教材P30实验9-4试管内加入的物质现象用水冲洗后的振荡前现象振荡后现象静置后现象试管是否干净水和植物油水和植物油及洗涤剂1.洗涤剂的功能：,它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成 液，该现象又称之为 现象，乳化后的细小液滴能随水流冲走，这就是肥皂和洗涤液能洗净油污的原理。【归纳小结】P31资料卡片1.乳浊液：由许多不溶于水的 分散到水中形成的（液

8、体状）、的混合物。如：2.悬浊液：由许多不溶于水的 分散到水中形成的（液体状）、的混合物。如：3.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 成 的（不一定是水做溶剂）、的混合物。如：蔗糖在溶液中以 的形式均一地分散在水分子中间。食盐在溶液中以 的形式均一地分散在水分子中间。蔗糖溶液和食盐溶液都是 的 的。【课 堂 练 习】1、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧2、.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低,A.硝酸铉 B.烧碱3、下列“水”中，属于纯净物的是（A.清纯的井水 B.淡化的海

9、水4、.在酒精溶液中，溶质的微粒是这种固体物质可能是（）C.食盐 D.熟石灰）C.净 化 的 河 水D.实验室配制试剂用的水,在食盐水中，溶质的微粒是课题2 溶解度（第一课时）预习案请你认真阅读教材P33-P35,相关资料，完成下列有关问题：1、什么是饱和溶液和不饱和溶液？二者之间如何相互转化?2、蒸发结晶和降温结晶的原理是什么？对象有何不同？?通过预习还有不懂的地方是：探 究 案【探究一】饱和溶液和不饱和溶液 问题一在一定温度下，溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？【实验探究I】P.33，实验9-5 N a C l能（不能）无限制溶解在一定量的水中？加入5 g氯化钠搅拌 再加入5 g

10、氯化钠搅拌 再加入1 5 m l水，搅拌现象结论 溶解现象与 和 的量有关。问题二在温度改变时，溶质在一定量的溶剂里溶解情况又会怎样呢？【实验探究n】P 3 3,实验9-6温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解?操作现象结论加入5 g硝酸钾溶 解 现 象 还,与_ _ _ _ 有关。再加入5 g硝酸钾加热再加入5 g硝酸钾，搅拌冷却【小结】根据实验探究，阅读课本P333 5,形成概念。1.影响物质溶解的因素：:；等。2.概念：饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液。判断是否饱和的方法：。不饱和溶液：溶质 继续溶解的溶液。注：有 些 液 体（如酒精）能与水

11、任意比例互溶，没有饱和或不饱和这一说。结晶：固体溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。【探究二】固-液型混合物的分离方法过滤法：分离可溶物+难溶物结晶法：分离几种可溶性物质 P 3 4 图 9-1 0 和P 3 5 讨论 降 温 结 晶（冷却热的饱和溶液）：如“冬天”o蒸发结晶：如“夏天”o（苦卤含有大量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _）【思考】通过实验探究，思考下列问题。1.在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度 和 一定量溶剂”呢？2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗？即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？【知识拓展】1.分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系

12、。.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要.对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不定”）2.饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化不饱和溶液 饱和溶液注：降温变饱和，升温变不饱和可适用于：温度越高，溶解量越大的物质（如氯化钠、硝酸钾等大部分物质）；而熟石灰情况正好与之相反。【课堂练习】1.用“饱和”或“不饱和”填空。20时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，则所得溶液是该物质在20C时的 溶液；若温度保持不变，向烧杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液。某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，则该溶

13、液为氯化钾的 溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。2.从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会_ _ _ _ _ _ _ _ _。将氯化钾溶液中混有的少量二氧化铳分离出来用 方 法（注：二氧化镒难溶）。从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。课题2溶解度（第二课时）预 习 案请你认真阅读教材P-P,相关资料，完成下列有关问题：1.什么是固体溶解度的概念及涵义；2.溶解度与溶解性的关系如何？；3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。?通过预习还有不懂的地

14、方是：探 究 案【探究一】固体的溶解度【阅读】课本P36第一段文字，完成以下问题。固体溶解度的概念：符 号 S 单 位（g）在一下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。溶解度是指物质在_里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。“四要素”：条件；标准；状态;单 位 _。2.固体溶解度的涵义：【讨论】在 2 0 时，氯化钠的溶解度是3 6 g,这句话的涵义。在 2 0 时，硝酸钾的溶解度是3 1.6 g。此时硝酸钾溶液中溶质质量_ g,溶剂质量g,溶液质量_g,该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。练习:氯化钾在3 0 时的溶解度是3 7 g,则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间

15、的质量比为 O【知识拓展】1.在一定温度下，溶质在1 0 0 g 溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量_（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用 S 表示），此 时 饱 和 溶 液 的 质 量 为。2.计算公式：基本公式_用溶解度表示饱和溶液的质量分数 O练 习:在一定温度下，m g 水中溶解某物质n g,溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为 g o【探究二】固体溶解度与溶解性的关系【阅读】课本P3 6 资料卡片1.“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的有关。即：影响固体物质溶解能力的因素有（1）由溶质和溶剂本身性质

16、决定（内因）（2）温 度（外因）2.溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温 度 2 0）：溶解性易溶可溶微洛难（不）溶溶解度国【课堂练习】在 2 0 时，碳酸钙的溶解度为0.0 0 1 3 g,该物质属于物质。在20C时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于物质。课题2溶解度（第三课时）预 习 案请你认真阅读教材P-P,相关资料，完成下列有关问题：1.初步学习绘制和查阅溶解度曲线；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.了解溶解度曲线的意义。?通过预习还有不懂的地方是：探 究 案【探究一】固体溶解度曲线【阅读】课本P36表9-1。查

17、找：2 0 c时，NaCl的溶解度 g；60时，KNO3的溶解度 go【讨论】分析“列表法”表示溶解度的不足之处。1.溶解度曲线：用 纵 坐 标 表 示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度，绘制成不同物质的溶解度随 变化的曲线。【探究】课本P36-37绘制溶解度曲线2.仔细观察图9-12和图9-1 3,我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比较不同物质在同一 的溶解度；曲 线 的 交 点 表 示 该 温 度 下 的 溶 解 度；物质的溶解度受 变化影响的大小。3.溶解度曲线的涵义：三 线：陡 升 型 大 多 数 固 体 物 的 溶 解 度 随 温 度 升

18、 高 而。如KNO3；“缓升型，：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如;“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。（2）四点:曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。两曲线的交点：两物质在该点所示温度下的溶解度数值_ _ _ _ _ _ _ _ O线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分;线下方的点表示：该温度下，该溶液是【课堂练习】如右下图所示思考下列问题：A、B、C三种物质的溶解度曲线的变化规律如何？对于A物质来讲Q 点、X点和R点分别代表什么意思？P点呢？对于B物质，它的曲线下方表示什么意思？上方呢？阴影部分对于A、B两物质有何意思？oti t2 aK

19、/,c 0 h k b i【探究二】固体溶解度曲线的应用【例题】认真分析右上溶解度曲线图，回答下列问题。Q 点的含义：P点的含义：。t l 时甲、乙、丙 的 溶 解 度 由 大 到 小 的 顺 序 为。t 3 时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为t 3 时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和可采取的方法有 或 ot 3 C 时甲、乙、丙的饱和溶液各W 克，降温到t l 时，析出晶体最多的是 物质，无晶体析出有 物质。从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。除去甲中的泥沙用法；分离甲与乙（含量少）的混合

20、物，用 法。在t 2 时，3 0 g 甲物质加入到5 0 g 水中不断搅拌，能形成8 0 g 溶液吗?_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 为什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【探究三】气体溶解度1.影响气体溶解度的外在因素【交流讨论】课本P 3 8 气体的溶解度与什么有关系呢？1.打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与一有关；2 .喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度还与 有关；【归纳小结】气体的溶解度与_、有关，越高，溶解度越小；越大溶解度越大。2.气体溶解度的涵义【阅读】课本P 3 8,气体溶解度的定义

21、。定义：气体在 为 l O l K P a 和一定 时，气体溶解在 体积水里达到 状态时的气体?如 在 0 时,氮气的溶解度为0.0 2 4 即 在 10 1 K P a 和温度为0 时，1体积水里_ _ _ _ _ _ _ _?五要素：10 1 kP a、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。影响因素：温度、压强。【阅读】课本P 3 9,知道气体物质的溶解度在生活中的应用。1.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。2 .采用什么方法可以增大汽水中C O 2 的溶解度？或 o3 .天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？。4 .如何增加养鱼池中的含氧

22、量？o课题3 溶液的浓度（第一课时）预习案请你认真阅读教材P42-P43,相关资料，完成下列有关问题:1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。?通过预习还有不懂的地方是：探 究 案【探究一】溶质质量分数【实验探究】课本P42实验9-7,探究判断溶液浓稀的根据。（先不算质量分数）编号溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。【阅读】课本P4243,溶液组成的最简单表示方法溶质的质量分数。（W%）1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数=_ _ _ _ _

23、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _字母表达式 W%=O溶质质量=X溶质质量分数。溶液质量=质 量+质 量=密度x 体积3.意义：表示溶液的组成例如:某食盐溶液中溶质质量分数是2 0%,它表示：在 100g食盐水中，含 20g食盐。则该溶液中的质量关系是：溶质：溶液=:溶质：溶 齐!J=:溶剂：溶液=:【交流讨论】1、在 P42实验97 中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？（填入上表）2.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少？【小结】1.溶质的质量分数用百分数表示，溶质质量与溶液质量的单

24、位必须统一。2.溶液是均一稳定的混合物，不改变任何条件时，密度和溶质质量分数保持不变。3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的部分不能计算在内。练习：1.完成下列表格：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克200克10克150克16%100克25克2.从100 g 20%的某溶液中取出10 ml后，剩余溶液中溶质的质量分数是 o3.下列对“10%的食盐溶液”含义的解释中，正 确 的 是（）（多项）A.IOOg水中溶解了 10g食盐 B.lOOg食盐溶液中溶解有10g食盐C.将 10g食盐溶解于90g水中 D.将食盐与水按1:10的质量比配成溶液4.某果汁饮料中果蔬汁

25、含量N20%,其含义是什么？。【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中 的含量，指的是 分数。例如：酒鬼酒50度，“50度”含义是 o课题3 溶液的浓度（第二课时）预 习 案请你认真阅读教材P43-P44,相关资料，完成下列有关问题:1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤?通过预习还有不懂的地方是：探 究 案【探究一】溶液稀释问题【问题探究】将 1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数加入10ml水前加入10ml水后【思考】溶液稀释问题的关键。L关键：

26、稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。m浓溶液x 浓=m稀溶液x稀;2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变m稀溶液m浓溶液=m加水所 以:m浓溶液x浓=m稀溶液x稀=（m浓 溶 液+m溶剂增加）x稀例 题1：实验室现有98%的浓硫酸，实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？若设需要加入水的质量为x,请列出方程式并计算。若设稀释后溶液的质量为x,请列出方程式并计算。练习:1、把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？2、把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g o求此溶液中氢氧化钠的质量

27、分数。例题2：配 制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸（密 度1.19g-cm-3）多少毫升?解新：1.已知溶液体积、密度、溶质质量分数，写出求溶质质量的计算公式。溶 质 质 量 x x溶质的质量分数2.根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：【知识拓展】溶液的浓缩例题3：有Ag质量分数为15%的NaNCh溶液，若想将其质量分数变为30%,可采用的方法是（）。A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸 发 掉（1/2）Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的 15%D.加入（3/20）AgNaNCh E.加入（3/14）Ag NaNO3解析.设蒸发掉的溶剂质量为无,据定义公式：设加入溶质的质量为y,据定

28、义公式：则正确选项为【小结】此类计算常有两种题型:一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量,求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。练 习:把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水（）A、100g B、200g C、400g D、800g课题3 溶液的浓度（第三课时）预 习 案请你认真阅读教材，相关资料，完成下列有关问题：1.进一步熟练溶质质量分数的简单计算；2.能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。?通过预习还有不懂的地方是：探 究 案【探究一】配制

29、一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤例题1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液500g。【讨论】1.所需仪器：主要有、2.步骤：计 算：需氯化钠 g,水的质量_ _ _ _g,体积为 mLo称量、量取：用 称取氯化钠放入烧杯中，用_ _ _ _ _ _ _ 量取水。溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。【思考】1.托盘天平的精确度为g,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放.盘，祛码放 盘，有腐蚀性的药品应放在 中称量。2.用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯

30、视读数，会 引 起 量 取 水 的 体 积，造成溶液质量_ _ _ _ _ _ _ _ _，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会 引 起 量 取 水 的 体 积,造成溶液质量_ _ _ _ _ _ _ _ _,溶质的质量分数会_ _ _ _ _；实验中，若N a C l未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 o例题2：在实验室如用溶质质量分数3 7%,密度为1.18g-cm-3的浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸。【讨论】1.所需仪器：主要有、-2.步骤：；（4）贴签。【课堂练习】1.将200g20%的硝酸钾稀释成10%的硝酸钾溶液，需加水 g,稀释后溶

31、液的质量为 go2.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液2 0 0 g,需要甘油 g,水 go3.在实验操作中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液，配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠 g,水 go4.现有20%的稀硫酸溶液5 0 g,要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（）A.托盘天平、量筒、玻璃棒 B,量筒、烧杯、玻璃棒C.托盘天平、烧杯、玻璃棒 D.托盘天平、量筒、烧杯用5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.B.C.D.6.下

32、图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程。请找出上图中的错误。;如果配制的生理盐水中N a C l的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有。;课题3 溶液的浓度（第四课时）预 习 案请你认真阅读教材，相关资料，完成下列有关问题：1 .进一步熟练溶质质量分数的简单计算；2 .能进行溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算。?通过预习还有不懂的地方是：探 究 案 探究一|有关溶质质量分数的简单计算例好I.把1 0 g 氯化钠放入4 0 g 水中，完全溶解后，氯化钠的质量分数是多少？练习上在2 0 时，将 4 0 g 氯化钠放入1 0 0 g 水中，结果有4 g 固体剩余，求溶液中溶质

33、的质量分数。例嫁2.将4 0 g l 0%的氯化钠溶液和6 0 g 2 0%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。练习2.现有5 0 g 质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后,计算改变后的溶液中溶质的质量分数。向原溶液中加入2.5 g 氯化钠晶体。向原溶液中加入5 0 g 水。把溶剂蒸发掉2 5 g o向原溶液中加入5 0 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。练习3.溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。100gl0%NaCl 溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g增加溶剂1

34、0g蒸发溶剂10g【探究二】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。例题1：20K,NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。解析:根据溶解度的定义，溶质的质量为_克，溶液质量为_克，所以溶质的质量分数=练习L：20时 NaCl的溶解度为3 6 g,在此温度下，将 180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。练习2.：在 20时，食盐溶解度是36g。在 20时，将 25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。【小结】当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下,某溶液达到饱和，不管溶液的量有

35、多少，它的溶质质量分数是个定值。根据固体物质溶解度的定义,溶解度指在一定温度下，在 100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S),溶剂的质量为100克，溶液质量为(100+S)克。此时的饱和溶液溶质的质量分数=X100%练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为a g,形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%,则 a 与 b的大小关系为()A.a大于b B.a 等 于 b C.a 小 于 b D.无法判断例题2：60时，50gH2。中最多溶解55gKN03o 若 把 60时 的 210gKNC)3饱和溶液蒸发掉50gH2。后，再降到6 0 C,则析出晶体后溶液中溶质质量分

36、数是多少？解 仍 在 解 答 此 题 时，如果对溶解度的概念不够明确，往往不得其解或者求解过程过于繁琐，实际上这是一道较容易的求质量分数的计算题。解题关键是应明确在一定条件下，饱和溶液结晶后剩余溶液仍为饱和溶液，所以根据定义式即得：析 出 晶 体 后 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 为。探究三|溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例题3：已 知 13g锌 与 100g某硫酸溶液恰好完全反应。(1)生成氢气的质量。(2)这种硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。分析:与 锌 反 应 的 是 硫 酸 溶 液 中 的 哪 种 成 分(溶 质、溶剂、溶液)？反应后的溶液是 溶液，

37、其溶质是 O解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、和的质量。【小结】解此类题的关键是找准溶质，它具有迁移性，如氧化钙溶于水后，其溶质是 o 另外,考虑溶液的质量时，必 须 减 去 有 关、以及未溶解固体的质量。三、自我测评1.若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：(1)生成氢气的体积是多少升？(氢气的密度为0.09g/L)(2)原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。(3)反应后溶液中溶质的质量分数。2.若32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？3.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。稀硫酸的质量/g