2020-2021学年人教版九年级下册化学-第8单元-金属和金属材料-检测题—2020年中考真题汇编.pdf

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1、第 8 单元 金属和金属材料 检测题一2020年中考真题汇编一.选 择 题（共 20小题）吉洱1.（2020怀化）高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3CO向1 m 2Fe+3c0 2.下列有关说法正确的是（）A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应B.C O 由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生C.所得产物为生铁，含碳量比钢低D.高炉尾气对环境无影响，可直接排放2.（2020宜昌）线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（）甲 乙 丙A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D

2、.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果3.（2020宜宾）铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（）A.生铁是纯净物B.涂油漆可防止铁生锈C.工业上常用赤铁矿冶炼铁D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应4.（2020广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（）A.铁的金属活动性比铝强 B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值 D.臼行车链条涂油有防锈作用5.（2020株洲）下列反应属于置换反应的是（)古海占燃A.F e 2 O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c 0 2 B.C H 4+2 O 2 、C O 2+2 H 2 OC.2 N a+2 H

3、2 O=2 N a O H+H 2 t D.N a 2 c O 3+C a C 1 2-C a C 0 3 +2 N a C l6.（2 0 2 0攀枝花）用3 0 0 0 t含氧化铁8 0%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁9 6%的生铁的质量 是（）A.1 1 6 6 t B.1 7 5 0 t C.1 8 1 0 t D.1 9 4 4 t7.（2 0 2 0营口）防雷击要远离金属制品。因为金属具有（）A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.光泽8.（2 0 2 0潍坊）利用甲酸（H C O O H）与浓硫酸制备C O,并用如图实验装置验证CO的有关性质。浓硫酸已知：H C O O H 叽 之

4、 CO t +H 2 O6080C乙A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加H C O O HB.装置丙的作用是防止倒吸C.装置丁既可检验C O 2,又可收集C OD.随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小9.（2 0 2 0郴州）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（）A.将镁片放入稀盐酸中 B.将铜片放入稀盐酸中C.将镁片放入硝酸银溶液中 D.将铜片放入硝酸银溶液中1 0.（2 0 2 0青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实 验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所

5、用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。卜镁片稀盐酸 下列分析不正确的是（）广铁片L 稀盐酸:一铜片 5 一稀盐酸手一铜片1 硝酸银溶满A.对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序11.（2020潍坊）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）12.（2020潍坊）将一定量金属M 加入到ZnS04和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤

6、，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（）A.金属活动性：M ZnCu B.滤液中可能只含一种溶质C.滤渣中一定含有金属M D.该过程一定发生了如下反应：M+CUSO4Cu+MSCM13.（2020荆州）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应,测得生成H20.2g,将反应后的溶液蒸发，得 到 11.1g固体。则金属混合物的组成不可能是)A.M g F e B.F e Z n C.Z n M g D.A l F e1 4.（2 0 2 0咸宁）将一定质量的锌粉加入到C u （NO 3）2、A g NO 3两种物质的混合溶液中,充分

7、反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（）A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有A g NO 3和Z n （NO 3）2D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Z n （NO 3）21 5.（2 0 2 0湘西州）建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（）A.刷防锈漆 B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C.给某些部位涂油 D.船体表面镀一层黄金16.（2020

8、荆州）关于金属的说法，不正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大C.锡制成锡箔是利用锡的延展性 D.铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差17.（2020淮安）金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是（）A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B.武德合金的熔点比其成分金属高C.日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁18.（2020白银）在X、Y、Z三种金属中，如果把X和丫分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，丫不反应：如果把丫和Z分别放入硝酸银溶液中，在丫表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性

9、由强到弱的顺序为（）A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.丫、X、Z D.X、Z、Y19.（2020黄冈）已知金属R和F e、H活动性强弱关系为：F e R H,下列说法正确的是（）A.金属R放入Zn （N O 3）2溶液中，有锌析出B.金属R放入C u S O 4溶液中，金属表面有红色固体析出C.金 属 铁（足量）放入R （N O 3）2溶液中，溶液变黄色D.金属铁放入AgN03溶液中，一段时间后溶液质量变大20.（2020湘西州）下列化学反应中不属于置换反应的是（）A.Fe+H2SO4FeSO4+H2 tB.C O+CuO=A=.CU+CO2C.C12+2NaI=2NaCl+l2 D.Fe+

10、CuSO4-FeSO4+Cu二.填 空 题（共 4 小题）21.（2020昆明）阅读下列材料。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlCh）

11、和一种可燃性气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。回答下列问题：（1）用量最大、用 途 最 广 的 合 金 是。（2）钢 的 含 碳 量 是；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是 碳钢。（3）制造飞 机 和 宇 宙 飞 船 利 用 了 硬 铝 （填标号）的性质。A.密度小 B.强度高C.具有较强的抗腐蚀能力 D.硬而脆（4）可以用来制造人造骨的是 合金。（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 o2 2.（2 0 2 0 东营）如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的

12、钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 o（3）向精炼炉中吹入氮气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中（填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与银相比，铁的金属活动性 银（选 填“”、=”或 V”），判断依据是（用化学方程式表示）。（5）通过以上信息，得 出 白 铜 的 成 分 是，其 硬 度 比 纯 铜（填“大”或“小”）。2 3.（2 0 2 0 株洲）如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。b（1）写出试管b中涉及的主要反应的化学方程式（2）c 处操作的目的为 o2 4.（2 0 2 0 广州）中国科学院张青莲院士对铜、钺、错等的相对原子质

13、量测定作出了杰出贡献。楮是重要的半导体材料，由铅精矿（含G e O 2、G e S2、A S2 O 3等）制备金属铸的步骤如下：焙烧，G e S2转化为G e O 2,然后用盐酸溶解得到G e C 1 4.用C 1 2将杂质转化为不易挥发 的H3 A s O 4.加热混合溶液使G e C U气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到G e O2.用H2将G e O 2还原为G e,同时H2转化为H2 O。（1）步骤盐酸溶解G e O 2的化学方程式为 o（2）完成步骤除杂反应的化学方程式：ASC13+4H2O+C12=H3ASO 4+5。（3）步骤分离G e C 1 4的方法是（填标号）。A.过滤

14、B.蒸储C.升华D.蒸发（4）步骤消耗H2和生成G e的 质 量 之 比 为。三.解 答 题（共6小题）2 5.（2 0 2 0沈阳）人类的生产、生活离不开金属。（1 ）下 列 生 活 用 品 主 要 是 由 金 属 材 料 制 成 的 是 （填 字 母）。A 一一角硬币 BF用姿餐具 C铜制水壶 D.塑料椅子（2）锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。Li、2 1j/如图/是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂 原 子 容 易 （填“得到”或“失去”）电子形成锂离子，锂 离 子 的 化 学 符 号 为。（3）沈阳地铁的修建使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（

15、主要成分是F e2O3）和一氧化碳反应冶炼铁，写出该反应的化学方程式：由氧化铁变成铁时，铁元素化合价 的 具 体 变 化 是。（4）金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨）实验操作 实验现象 实验结论铁的金属活动性比铜强2 6.（2 0 2 0 南宁）2 0 2 0 年，我国科技发展取得了重大突破。（1）3月 2 6 日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为。（2）6月 8 日，我国

16、首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试,填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与同时接触而生锈。（3）6月 2 3 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用枷原子钟,使时间更精准，如图是锄元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答:锄 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为，在化学变化中锄原子容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填微粒符号）。2 7.（2 0 2 0 锦州）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁

17、）炼铁，其 反 应 原 理 是（化学方程式表示）。（3）2 0 2 0 年 6月 2 1 日，时速6 0 0 公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝 合 金 与 纯 铝 相 比 具 有 的 优 点 是 （写出一点即可）。（4）金属资源有限，不能再生。写 出 防 止 铁 生 锈 的 一 种 方 法。2 8.（2 0 2 0 吉林）化学为5 G 助力。（1）承载基站的铁塔表面涂漆，是为了隔绝 和水，从而防止锈蚀。（2）基站供电系统的导线多为铜线，使 用 铜 是 因 为 它 具 有 延 展 性 和。(3)使用人造金刚石薄膜做基体材料，是未来芯片研究的发展方向，金刚石与石

18、墨物理性 质 有 明 显 差 异 的 原 因 是。2 9.(2 0 2 0东莞市)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如 图1：蔽 过 蚩 空 气、高 温，两 焦 炭 高温,国赤铁矿；高 温，叵图1请写出步骤2反应的化学方程式：,在该反应中体现出焦炭的 性。(2)工业上用铝土矿(含有A 1 2 O 3和S iO 2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图2所示：通过该流程可得出S iO 2的性质有(填序号)。A.难溶于水B.不能与稀硫酸反应。C.能与氢氧化钠溶液反应 铝 土 矿 中 氧 化 铝 与 稀 硫 酸

19、 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该 反 应 属 于 (基本反应类型)。操 作I、操作n的名称是。将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 o3 0.(2 0 2 0攀枝花)金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)下列物品所用的主要材料中，属 于 金 属 材 料 的 是。A.塑料水杯 B.汽车轮胎C.青铜古剑 D.医用口罩(2)用盐酸可除去铁表面的铁锈，反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是（用化学方程式表示）。第8单元金属和金属材料检测题一2020年中考真

20、题汇编参考答案与试题解析一.选 择 题（共 20小题）吉洱1.（2020怀化）高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3C（）向1 m 2Fe+3c0 2.下列有关说法正确的是（）A.该反应既是氧化还原反应又是置换反应B.C O 由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生C.所得产物为生铁，含碳量比钢低D.高炉尾气对环境无影响，可直接排放【分析】A.置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；B.根据炼铁的原理以及一氧化碳的来源来分析；C.根据生铁与钢的含碳量来分析；D.根据高炉尾气的成分来分析。【解答】解：A.该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；B.在炼

21、铁的过程中，焦炭燃烧放出大量的热，同时生成二氧化碳，在高温的条件下，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，选项说法正确；C.生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%,选项说法错误；D.高炉尾气中含有粉尘、一氧化碳等有害气体，直接排放到空气中会造成污染，选项说法错误。故 选:Bo【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理,最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。2.（2020宜昌）线上学习，

22、居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验,探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（)蒸储水植物油甲 乙丙A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果【分析】铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果。根据铁的锈蚀条件以及实验设计来分析解答。【解答】解：实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，选项说法正确；B.由以上分析可知，只

23、有甲试管中的铁钉有明显锈迹，选项说法正确；C.由以上分析可知，乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，选项说法错误；D.由甲、乙、丙三个实验对比可知，铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果，选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、实验设计的方法等是正确解答本题的关键。3.（2020宜宾）铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是（）A.生铁是纯净物B.涂油漆可防止铁生锈C.工业上常用赤铁矿冶炼铁D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应【分析】A.根据生铁的组成来分析；B.根据铁的锈蚀条件以及防锈措施来分析;C.根据炼铁的原料来分析；D.根据化学反应的特点来分析。

24、【解答】解：A.生铁是含碳量为2%4.3%之间的铁合金，属于混合物，选项说法错误;B.铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，涂油漆可隔绝铁与氧气和水的接触，从而防止铁生锈，选项说法正确；C.赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以工业上常用赤铁矿冶炼铁，选项说法正确；D.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，选项说法正确。故选：Ao【点评】本题考查了铁合金的组成、铁锈蚀的条件以及防锈措施、炼铁的原料、基本反应类型的判断方法等，难度适中。4.（2020广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（）A.铁的金属活动性比铝强B.铝在

25、自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用【分析】A.根据金属的活动性来分析；B.根据铝的化学性质来分析；C.根据回收废旧金属的意义来分析；D.根据防止铁锈蚀的方法来分析。【解答】解：A.在金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，说明铁的金属活动性比铝弱，选项说法错误；B.铝的化学性质活泼，在自然界中不存在铝的单质，铝元素都是以化合物的形式存在，选项说法错误；C.回收锈蚀的铁制品既可以节约资源与能源，又可以防止造成环境污染，选项说法错误;D.铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，所以自行车链条涂油可以隔绝氧气、水与铁的接触,达到防锈的目的，选项说法正确。故选：D。【点评】本

26、题考查了金属的化学性质、金属的防锈措施、回收废旧金属的意义等，难度不大。5.（2 0 2 0 株洲）下列反应属于置换反应的是（）A.F e 2 O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c 0 2占燃B.C H 4+2 O 2 C O 2+2 H 2 OC.2 N a+2 H 2 O=2 N a O H+H 2 tD.N a 2 c O 3+C a C 1 2-C a C O 3 I +2 N a C l【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,据此进行分析判断。【解答】解：A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。B、该反应的生成物均是化合

27、物，不属于置换反应，故选项错误。C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应的反应物和生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。故选：C o【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。6.（2 0 2 0 攀枝花）用 3 0 0 0 t 含氧化铁8 0%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁9 6%的生铁的质量 是（）A.1 1 6 6 t B.1 7 5 0 t C.1 8 1 0 t D.1 9 4 4 t【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁

28、的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【解答】解：设理论上可以炼出含铁9 6%的生铁的质量为X。ojBF e 2 O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c 0 21 6 0 1 1 23 0 0 0 t X 8 0%9 6%x1 6 0 =3 0 d 0 t X 8 0%X =1 7 5 0 tL12=9 6%故选：B e【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键。7.（2020营口）防雷击要远离金属制品。因为金属具有（）A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.光泽【分析】根据金属的物理

29、性质和用途，进行分析判断。【解答】解：防雷击要远离金属制品，是因为金属良好的导电性，否则容易遭到雷击而发生危险。故选：B【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键。8.（2020潍坊）利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备C O,并用如图实验装置验证C O 的有关性质。浓硫酸已知：HCOOH 五班叫 CO t+H2O6080c下列说法不正确的是（）A.操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHB.装置丙的作用是防止倒吸C.装置丁既可检验C 0 2,又可收集COD.随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小【分析】A、根据可燃性气体与空气混合加热时可能会发生爆炸，进行

30、分析判断。B、根据装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，进行分析判断。C、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。浓硫酸D,根据HCOOH 邰 班 积%CO f+H2O中,浓硫酸作催化剂，进行分析判断。6080c【解答】解：A、操作时，先 滴 力 口 HCOOH,生成一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃乙处酒精灯，以防止发生爆炸，故选项说法错误。B、装置丙能防止丁装置的石灰水进入乙装置，装置丙的作用是防止倒吸，故选项说法正确。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据石灰水是否变浑浊，装置丁可检验C02；一氧化碳不与石灰水反应，又可以将瓶中的石灰水排出，可收集c o,故选项说法正确。浓硫酸

31、D、HCOOH1出 切出t+H2O中,浓硫酸作催化剂，随着反应进行，浓硫酸浓60 801c度降低，催化效果减弱，产生CO气体速率减小，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质、还原氧化铁的实验原理、注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键。9.（2020郴州）为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（）A.将镁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中C.将镁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金

32、属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。【解答】解：A、将镁片放入稀盐酸中，能产生气泡，说明在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，即 M gH。B、将铜片放入稀盐酸中，不反应，说明在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，即 HCu。C、将镁片放入硝酸银溶液中，镁的表面覆盖一层银白色物质，说明镁的金属活动性比银强，即 MgAg；D、将铜片放入硝酸银溶液中，铜的表面覆盖一层银白色物质，说明铜的金属活动性比银强，即 CuAg；由 ABD即可得出三种金属的活动性顺序是M g C u A g,不必进行的是C 实验。故选：C。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不

33、反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。10.（2020青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实 验（金属片均已打磨，且其形状大小相同：实验所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。牛-镁片 g-铁片 牛一铜片 书-铜片 卜 稀 盐 酸明一稀盐酸硝酸银溶液下列分析不正确的是（）A.对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的

34、金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：A.镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，所以可通过对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，选项说法正确；B.中产生气泡，说明铁在H 前面，中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，但是两个实验无法比较铁和铜的活动性强弱，选项说法错误；C.中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼，选项说法

35、正确；D.镁和铁均属于活泼金属，都能与稀盐酸反应产生氢气，金属的活动性越强，金属与酸反应的越剧烈，产生气泡的速率越快，中镁片表面产生气泡的速率大于中铁片表面产生气泡的速率，说明镁比铁活泼；而实验中，铜片表面没有变化，说明说明铜的活动性小于镁和铁；中铜片表面覆盖一层银白色物质，且溶液由无色变成蓝色，说明铜能置换出硝酸银中的银，即铜比银活泼。分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，选项说法正确。故选：B【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。11.（2020潍坊）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放

36、入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：A、如果稀硫酸都不足，生成氢气质量决定于硫酸，即稀硫酸不足时生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；B、如果稀硫酸都过量，生成氢气质量决定于金属单质，镁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：M g+H 2 s 0 4-M g S O 4+H 2 t ,24 98 22 A 1+3 H 2 S O 4 A 1 2 （S 0 4）3+3 H 2 t ,54 29

37、4 6Z n+H 2 s。4=Z n S O 4+H 2 t ,65982由以上质量关系可知，等质量的金属单质完全反应时，铝反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；C、无论金属单质质量、稀硫酸质量是多少，不能出现铝反应生成氢气质量最大，镁和锌反应生成氢气质量相等的情况，该选项对应关系没有可能；D、假如稀硫酸恰好和镁反应，那么铝过量，铝、镁消耗硫酸质量相同，产生氢气质量相同；而锌与稀硫酸反应时，稀硫酸过量，实际消耗硫酸质量小，产生氢气质量小，该选项对应关系有可能。故选：Co【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀

38、硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。12.（2020潍坊）将一定量金属M 加入到ZnS04和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是（）A.金属活动性：M ZnCuB.滤液中可能只含一种溶质C.滤渣中一定含有金属MD.该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4CU+MSO4【分析】将一定量金属M 加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，进行分析判断。【解答】

39、解：A、将一定量金属M 加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明硫酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M,无法确定 M 与锌的活动性强弱，故选项说法错误。B、若 M 能与硫酸锌反应，且完全反应后M 有剩余，则滤液中的溶质是M 的硫酸盐，可能只含一种溶质，故选项说法正确。C、由 A 选项的分析，滤渣中不一定含有金属M,故选项说法错误。D、由于无法确定M 的化合价，该过程不一定发生了反应M+CUSO4=Cu+MSCM,故选项说法错误。故选：B【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属

40、的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。1 3.(2 0 2 0 荆州)现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应,测得生成H 2 0.2 g,将反应后的溶液蒸发，得 到 1 1.1 g 固体。则金属混合物的组成不可能是()A.M g F e B.F e Z n C.Z n M g D.A l F e【分析】根据盐酸和金属反应生成盐酸盐和氢气，依据氢气的质量计算出参加反应的盐酸的质量和氯元素的质量，进而计算出参加反应的金属的质量，然后结合题中的选项进行分析。【解答】解：参加反应的氯化氢的质量为：0.2 g 1 0 0%=7.3 g,所以

41、参加反应的36.5氯元素的质量为：7.3 g -0.2 g=7.1 g,参加反应的金属的质量为1 1.1 g -7.1 g=4 g,4 g 的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：Mg:243A l：4g X 3一 4。27Z n：4g X 26565F e：4g X 2=g两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2 g,一种小于0.2 g,金属混合物才有可能生成0.2 g 的氢气，故选：B o【点评】本题主要考查质量守恒定律和均衡法的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。1 4.(2 0 2 0 咸宁)将一定质量的锌粉加入到C u (N 0 3)2、A g N O 3 两种物质的混合溶液

42、中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是()A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有A g N O 3 和 Z n (N 0 3)2D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Z n (N 0 3)2【分析】锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到C u (N 0 3)2、A g N O 3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉,锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，

43、将一定质量的锌粉加入到C u(N O 3)2、A g N O 3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉,锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。B、若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误。C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有A g N 0 3,则硝酸铜没有发生参加反应，则原滤液中溶质有A g N 0 3、C u (N O 3)2

44、、Z n (N O 3)2,故选项说法错误。D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有Z n (N O 3)2,故选项说法正确。故选：D o【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。1 5.(2 0 2 0 湘西州)建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是()A.刷防锈漆B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C.给某些部位涂油D.船体表面镀一层黄金【分析】铁与水、氧气充分接触

45、时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。【解答】解：A、船舶要进行防锈处理，刷防锈漆，能使铁制品与氧气和水隔绝，能防止生锈，故选项错误。B、用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件，能防止生锈，故选项错误。C、给某些部位涂油，能使使铁制品与氧气和水隔绝，能防止生锈，故选项错误。D、船体表面镀一层黄金，能防止生锈，但成本太高，该防锈措施不可行，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。16.（2020荆州）关于金属的说法，不正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大C.锡制成锡箔

46、是利用锡的延展性D.铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差【分析】A.根据铁锈蚀的条件来分析；B.根据合金的性质来分析；C.根据金属的性质与用途来分析；D.根据铝的化学性质来分析。【解答】解：A.铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，选项说法正确：B.一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大,选项说法正确；C.锡制成锡箔是利用锡的延展性，选项说法正确；D.铝的化学性质活泼，在常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性能强，选项说法错误。故选：D。【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依

47、据已有的知识进行。17.（2020淮安）金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是（）A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B.武德合金的熔点比其成分金属高C.日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁【分析】A、根据不锈钢具有良好的抗腐蚀性，进行分析判断。B、根据合金的性质，进行分析判断。C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、不锈钢具有良好的抗腐蚀性，但也会生锈，不是绝对不会生锈的铁合金,故选项说法错误。B、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，武德合金的熔点比其成分

48、金属低，故选项说法错误。C、为了防止钢铁的锈蚀，钢铁表面刷油漆，能防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。D、“曾青得铁则化为铜”，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，是用铁置换出铜，故选项说法错误。故选：Co【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。18.（2020白银）在 X、Y、Z 三种金属中，如果把X 和丫分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，丫不反应；如果把丫和Z 分别放入硝酸银溶液中，在丫表面有固体物质析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、

49、Y、Z B.Z、Y、X C.丫、X、Z D.X、Z、Y【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：在 X、Y、Z 三种金属中，如果把X 和丫分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生气泡，丫不反应，说明X 的金属活动性比氢强，丫的金属活动性比氢弱，即 X H Y；如果把丫和Z 分别放入硝酸银溶液中，在丫表面有固体物质析出，而 Z 没有变化，说明丫的金属活动性比银强，Z 的金属活动性比银弱，即 Y A gZ；则 X、丫和Z 的金属活动性顺序为：XYZ故选：Ao

50、【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。19.（2020黄冈）已知金属R 和 Fe、H 活动性强弱关系为：F e R H,下列说法正确的是（）A.金属R 放入Zn（NO?）2溶液中，有锌析出B.金属R放入C u S O 4 溶液中，金属表面有红色固体析出C.金 属 铁(足 量)放 入 R (N 0 3)2 溶液中，溶液变黄色D.金属铁放入A g N 0 3 溶液中，一段时间后溶液质量变大【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行分析判