新人教版高中化学必修1全册教案及随堂练习.pdf

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1、新人教版高中化学必修1 全册教案及随堂练习目 录第一章从实验学化学.1第一节 化学实验基本方法1.1第一节化学实验基本方法2.4第一节化学实验基本方法3.8第二节化学计量在实验中的应用1.13第二节化学计量在实验中的应用2.17第二节化学计量在实验中的应用3.20第二节化学计量在实验中的应用4.25第二章化学物质及其变化.27第 一 节 物 质 的 分 类 1.28第 一 节 物 质 的 分 类 2.31第二节离子反应1.36第 二 节 离 子 反 应 2.40第三节氧化还原反应1.44第三章金属及其化合物.47第一节金属的化学性质1.48第一节金属的化学性质2.52第一节金属的化学性质3.5

2、7第二节种重要的金属化合物1.60第二节种重要的金属化合物2.64第二节种重要的金属化合物3.68第三节用途广泛的金属材料.72第四章非金属及其化合物.77第一节无机非金属材料的主角硅 1.77第一节无机非金属材料的主角硅 2.83第二节 富集在海水中的元素氯 1.88第二节富集在海水中的元素氯 2.93第 三 节 硫 和 氮 的 氧 化 物 1.99第三节 硫和氮的氧化物2.104第四节 硫酸、硝酸和氨1.118第四节 硫酸硝酸和氨2.124第四节 硫酸、硝酸和氨3.129第一章从实验学化学课程标准：本章为高中必修模块的开篇第一章，从实验入手，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意

3、的安全事项、混合物的分离利提纯、物质的检验等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。另外，在做化学实验时.，取用的药品都是可以称量的，但分子、原子、离子等肉眼看不见的粒子是难以称量的，为此，引入“物质的量”这一基本物理量，可将一定数目的原子、离子或分子与可称量物质联系起来。物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是摩尔。物质的量及其由此导出的其它物理量如摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等是中学化学的计算核心，也是进行定量实验的计算依据。第一节化学实验基本方法1（第 1课时）教学目标：1.树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2.通过识别

4、一些化学品安全标识，提高学生的学习兴趣3.使学生树立严谨的科学探究习惯教学重点、难点重点：树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识。难点：养成良好的实验习惯。教学环节教师活动学生活动新课导入在 II常生活中，有关伤害的事件非常多，你知道哪些？哪些与化学有关？请你说出来与同学们共同交流，并加以预防。学生思考、讨论。有一个学生回答，其他同学补充。对化学实验，尤其要注意实验安全，在初中化学学习中，你学习了哪些实验安全问题？对你有什么启示？教师应及时肯定学生的成绩，以激励学生的学习兴趣。学生回顾、讨论交流，让一个学生回答，其他同学补充。新知学习新知学习投影有关一些典型的伤害实例和违规实验操作所发生的

5、伤害。通过血的事实，告诉学生实验安全的重要性。学生观看，感受颇深。归纳整理化学实验中应注意的安全问题学生总结，交流，相互补充。思考交流思考交流要做到实验安全，你认为应注意哪些问题？学生思考、交流、整理，相互补充，达成共识。偶发事件的处理练 一 练1.进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸对于危险品，都有特殊的标志，你知道哪些？请说出来与同学们共享。对你有

6、什么启示？学生回答，相互补充，达成共识。板书第 一 章 从 实 验 学 化 学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.实验安全应注意的问题遵守实验室规则了解安全措施掌握正确的操作方法2.常用危险化学品的标志巩固练习1.下列做法正确的是（）A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D.将带有溶液的滴管平放在实验台上2.下列事故处理不正确的是（）A.不慎碰倒酒精灯，泗出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C.眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

7、3.使用酒精灯时，错误的操作是（）A.用火柴点燃酒精灯B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用酒精灯外焰给物质加热D.熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖火4.下列基本操作正确的是（）A.手持试管给试管里的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称取药品时用手直接拿祛码D.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5.下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（）A.烧杯 B.烧瓶 C.蒸发皿 D.量筒6.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤匕正确的处理方法是（）A.用水冲洗，再涂上硼酸溶液B.用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C.用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D.用布擦去硫酸后，

8、用大量水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗7.实验时万一碰倒了酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单、最好的扑灭方法是（）A.用泡沫灭火器B.用书本扑打C.用水冲D.用湿抹布扑灭8.下列实验操作中，正确的是（）A.用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C.试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D.加热后的蒸发皿，要用用期钳夹取9.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A.点燃氧气前一定要检验氢气的纯度B.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C.酒精灯不用时;必须盖上灯帽D.用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化

9、铜10.已知 2Na+C2点燃 Na2。？，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t,2Na2O2+2co2=2NaCO3+O2 t,下列灭火剂能而扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉（含 NaHCCh）灭火剂 D.泡沫灭火剂11.实验室用锌与稀硫酸反应制取气气，怎样检验氧气的纯度？点燃前，为什么要检验氢气的纯度？备课参考参考答案：练一练 1.AB 2.B巩固练习：1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C10.B1 1.用排水法收集小试管氢气，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，若无爆鸣声，说明氢气纯净；若氢气不纯，在点燃时易发生爆炸，故

10、点燃前必须验纯。第一节化学实验基本方法2（第 2 课时）教学目标：1.初步学会粗盐提纯的实验技能2.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3.通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度教学重点、难点重点：粗盐提纯的操作步骤和注意事项、难点：S O/的检验教学环节教师活动学生活动新课导入你能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？学生思考、回答，相互补充。新知学习思考交流在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：1.粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？2.在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？3.每步操作的目的是什么？4.在粗盐的提纯实

11、验中，儿次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？学生思考、交流，正确把握此实验。实验探究教师巡回指导学生做粗盐的提纯实验实验反思你在实验中出现了哪些问题，是什么原因造成的？你的操作符合实验要求吗？学生实验中存在的问题：1.操作不熟练，液体外溅现象严重；2.在溶解过程中，玻璃棒与烧杯碰撞严重；3.在蒸发过程中，液体与固体的迸溅现象比较严重；4.有些学生停止加热过早，导致最后无法将溶液蒸干；有些学生停止加热过晚，致使有固体迸溅现象。通过出现的问题，学生立即纠正，养成良好的习惯。思考交流你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什 么 方 法 可 以 检 验 出 它 们呢？

12、学生思考交流，探索检验方法.实验验证我们推测在提纯后的盐中含有 SCU以 你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有SO42?学生讨论交流，完成实验，并得出结论。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCbMgCb及一些硫酸盐，巩固练习应加入什么试剂？可参考相应物质的溶解性。杂质加入试剂反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2新知思考交流在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？练一练：1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈位置 放 置 蒸 发 皿 加 热 搅

13、 拌 停 止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（）A.B.C.D.学习板书混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发一粗盐的提纯所需仪器操作步骤注意事项使用玻璃棒的做用和目的2.SCU?-的检验方法1.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中发现大量固体时即停止加热2.某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把祛码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（lg 以下只能使用游码）。如果按正确的放法，食盐的质量应为（）A.15.5g B.15.0g C.14.5g D.14.0g3.将下列

14、某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是（）A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.氯化钠 D.浓硫酸4.下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A.粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D.用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中.上部5.实验室进行过滤和蒸发时，都要用到的仪器是（）A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯6.下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液+硝酸银溶液 生产白色沉淀,说明原溶液中有CB.某溶液一+也 化 领 锣 生

15、产白色沉淀,说明原溶液中有SCI?一C.某溶液一生产蓝色沉淀，说明原溶液中有C/+D.某 溶 液 一 今 生 成 无 色 气 体，说明原溶液中有CO?人7.在粗盐的提纯实验中，用 到 玻 璃 棒 的 实 验 步 骤 有、8.过滤操作中如何做到“贴、三靠？这样操作的目的是什么？9.蒸发食盐水的操作中，什么时候停止加热？为什么这样做？10.实验室里如何提纯含有少量CaCb、MgSCU的固体食盐？简述实验步骤，并写出除杂反应的化学方程式。备课参考参考答案：练一练：1.B2.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁；倾倒液体时应用玻璃棒引流。巩固练习：1.D 2.C 3.C 4.C 5.B 6.C7.溶解；过滤；蒸

16、发。8.“一贴”：折好的滤纸应紧贴漏斗内壁，并用少量蒸储水润湿滤纸，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡。“二低”：滤纸边缘应低于漏斗边缘：倒入的过滤液液面应低于滤纸的边缘。“三靠”：倾倒时，盛有过滤液的烧杯嘴应与玻璃棒相靠，使滤液沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒末端应与滤纸三层部分相靠，以防不慎划破滤纸；漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，以使滤液沿烧杯内壁流下。这样操作的目的是为了加快滤液流下，防止滤液外溅，保证过滤顺利进行。第一节化学实验基本方法3（第 3 课时）教学目标：1.能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告和主动进行交流2.树立安全意识，初步养成良好的实验工作习惯3.通过实验培养学生的学习兴趣和严

17、谨的实验态度教学重点、难点重点：蒸储和萃取的原理、实验操作步骤及注意事项难点：分液漏斗是否漏液的检验方法教学环节教师活动学生活动新课导入上一节课，我们学习了粗盐的提纯，请同学们想一想，这种物质的分离方法是利用了什么原理？对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？你 能 想 出 一 些 办 法吗？学生思考、讨论交流。新知学习新实验探究完成下面的表格：实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入 几 滴A g N C）3（硝 酸 银）溶液和儿滴稀硝酸。2.在 烧 瓶 中 加 入 约1/3体积的自来 水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按 课 本 图1 4连接好装置，向冷凝管中通入冷凝水。加热烧瓶，弃去开始储出的

18、液体，用锥形瓶收集约1 0 m l 1 0 0 时的微分，停止加热。3.取少量蒸储出的液体加入试管中，然 后 加 入 几 滴A g N C）3溶液和儿 滴 稀 硝 酸。（得到的液体中含有C吗？）写出以上过程中的化学反应方程式：思考交流思考交流1.什 么 是 蒸 储？利用的原理 是 什 么？在 蒸 储 实 验 中用到了哪些实验仪器？2 .在冷凝管中通入冷却水时，应怎样通入冷凝水？3 .在 蒸 储 实 验 中，在烧瓶中加入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是什么？4 .目前世界各国淡水缺乏已是不争的事实，而海水相对 充 足，你认为能用海水蒸储得到淡水吗？若 能，你认为 这 种 方 法 能 用 于 大 规

19、模海水淡化工程吗？学生思考交流，达成共识。练 一 练：1：现有一瓶物质甲与乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质化学式熔点()沸点（）密度(g/c m3)水中溶解性甲C 3H 6。2-9 857.50.9 3可溶乙C 4H 8。2-8 4770.9 0可溶据 此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。巩固练习知学习实验探究用量筒量取1 0 m l 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 m l 四氯化碳，盖好玻璃塞。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上，静止。待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的网槽（或小孔

20、）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出。1 .待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏斗内的两层液体如何注入烧杯中？2 .这种分离物质的方法利用的原理是什么？3 .什么是萃取？萃取的条件是什么？在萃取实验中所用的主要仪器是什么？4 .在用分液漏斗进行萃取实验前，你认为应该干什么？如何操作？练一练2：在分液漏斗里用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静止分层后，如果不知道哪一 层 是“水层”，请你设计一个简单的实验进行判断。板书2.蒸储和萃取蒸储 萃取所用仪器 所用仪器实验步骤 实验步骤注意事项 注意事项实验报告 实验报告1 .某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、

21、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸储2 .在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A.制取蒸储水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C.用加热K M n C U 的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯3 .有下列仪器：烧杯：蒸发皿；平底烧瓶；试管；用.烟；锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A.

22、B.C.D.4 .有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸储烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（）A.B.C.D.5.下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（）A.萃取 B.称量 C.蒸储 D.结晶6.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和N aCl的 是（）A.溶解过滤 B.结晶 C.蒸储 D.萃取7.下列操作中，完全正确的一组是（）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体

23、时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用玷相钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A.B.C.D.8.下列实验操作错误的是（）A.蒸播时，应使温度计水银球靠近蒸镭烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制浓H2so4和 浓HNC h的混酸时，应 将H2s。4慢慢加到浓HN03中，并及时搅拌和冷却D.用酒精萃取碘水中的碘9.分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是：分离固液混合物的常用的方法是;分离两种溶解度相差很

24、大的溶质的溶液时，常用的方法是:萃取的条件是。10.某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水。现 用C C 14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50ml碘水和15mlecL加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；E.旋开活塞，用烧杯接收下层液体；F.从分液漏斗口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H.静置、分层。就此实验完成下列各题：正确操作步骤的顺序是（用上

25、述各操作的编号字母填写）：-A-G-EF。上述E 步骤的操作中应注意：o上述G 步骤的操作的目的是：。能用CC14从碘水中萃取碘的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.如何用最简单的实验方法，只用酚配试液就能鉴别出浓度相同的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液。简述其实验方法和步骤。备课参考参考答案：练一练：1.蒸储（分储）；原 因:（略）2.取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不

26、分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水层。巩固练习：1.CD 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D9.蒸储；过滤；蒸发结晶；某物质在两溶剂中的溶解度相差较大 两溶剂不互溶（分层）。10.（DC、B、D、A、G、H、E、F使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。使分液漏斗内外空气相通，以保证E 操作时漏斗里液体能顺利流出。（4）CCk与水不互溶，且碘在CC14中比在水中的溶解度大得多。11.各取少量三种未知液少许于试管中，分别滴入2 滴酚酸试液，溶液显红色的原溶液为N aO H 溶液，另取少许余下的两种未知液于试管中，分别向其中滴加含有酚醐试液

27、的NaOH溶液，可使溶液红色褪去的原溶液为盐酸，余下的原溶液为食盐溶液。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用1（第1课时）教学目标：1.使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2.使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。3 .通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位教学环节教师活动学 生活动导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此

28、可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。（1）方程式 2 H2+O2=2 H2O 系数的意义是什么？（2 ）若 生 成 一 滴 水（约0.0 5 m L）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成3 6克水，你如何实现?是数分子个数吗？新知学习问题探究（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理显然，可用确定一个集体的办法，确定个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就 把 水（可称量物）与水分子（粒

29、子）联系起来了。问题仔细观察表1中左边4栏探究 的信息，你能发 现 什 么 问化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个)体积0,lOlkPa20,lOlkPa20,202kPaFe5656g6.02X IO23一7.2cm3一G 2 H 22。342342 g6.02X IO23280cm3H2O1818g6.02X IO23一18.0 cm3一C2H50H4646g6.02 X102358.3 cm3一H222g6.02X IO2322.4L24.0L11.2L023232g6.02 X102322.4L24.0L11.2LCO24444g6.02 X 102322.4L23

30、.9L11.2L归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时,所含相应微粒数都是6.0 2X 1()2 3 个。学习探究指导学生阅读教材第1 1页 至1 2页中部。阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.0 2X 1()2 3，归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.0 2 X 1()2 3,是阿伏加德罗常数的值。含 有6.0 2 X 1()2 3个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。学习探究现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg、时间、m o l、发光强度、长度、坎、m、米、电流、c d

31、等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg、m o l ,m c d为相应单位的表示符号。实践探究下列表示不正确的是-,错在何处？1 m o l O2 1 m o l H 2 s o 4工 m o l F e3(4)1 m o l e-.2 0.3 m o l S O?0.5NA 个中子0.3 m o l 氢1摩 尔 H2O 1 m o l 盐酸1 m o l 铅笔归纳整理使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。学习探究指导阅读教材1 2 页下半部分I m

32、 o l 物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？归纳整理单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系：/?=M实践应用写出下列物质的摩尔质 I UFe _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,H 2 SO 4_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,C O32-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,K+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _板书设计一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3.摩尔质量：定义：单位：表达

33、式：n=M巩固练习：1.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.I m o l 任何物质都含有6.0 2 义1()2 3个分子B O O 1 2 K g i 2 c 中含有6.0 2 X I()2 3个碳原子C.l m o l H2O中含有2 m o l 氢 和 I m o l 氧D.l m o l H2O中含有3 m o l 原子2.下列说法正确的是（）A.H2的摩尔质量是2 gB.lmolH2O 的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32 g/molD.2gH2 含 ImoIH3.比 较 LOmolNz和 l.OmolCO的卜列物理量：质量分子总数原子总数，其中相同的是（）A.B.C.D.4

34、.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF5.2.5 molBa（OH）2 中含有 个 Ba?*,含有 个 OH；5moiNa2sO4溶于水电离出Na*个：含 SCV-0.6mol的 AMS。中含A产 moL6.0.1 moPL Na2O 放入 克水中才能使溶液中Na+与 H2O 的个数比为1 ：100。微粒数（）氢原子 x 6.02X 1023个水分子-微粒数（）氧原子A 质量（）H2O物质的量（）H 1 mol H2O/物质的量（）O7.请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。8.49gH3P。4的物质的量是多少？L5molNaOH的质量

35、是多少？9.在求相同质量的SO2和 SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。解 法 1：设 SO2和 SO3的质量均为m g,每个硫原子的质量为ag。32 32ms x me x 一6 4.8 0ag ag32 32=5:4 x-：x-=5:4解法2：设 SO,和 SO3的质量均为mgo黑rx 6.0 2 x l O2 3:巡-x 6.0 2 x l O2 3=5:46 4 g rnol t S0 g-mor解法3：设 SO2和 SO3的质量均为mg。mg.mg=5y6 4g -mol 1 8 0 g -mor这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？1

36、0.血液中的血清素（摩尔质量为176gmoH）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2%,所含氢元素的质量分数为6.82%,所含氮元素的质量分数为15.9%,所含氧元素的质量分数为9.08%。请你尝试写出血清素的化学式。备课参考参考答案l.AC 2.BC3.C 4.A5.1.505 X 1024、3.01X1（）24、6.021（）2 4、046.361.8g7.略8.0.5 mol 60 g9.解 法 1 先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比匕一个硫原子的质量求硫原子数解 法 2 先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数

37、求原子个数解法3 根据阿佛加德罗定律的推论求解.倾向于解法3,简洁易懂.（此题可各抒己见）10.CIOHI2N20第二节化学计量在实验中的应用2（第 2 课时）教学目标：1.使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2.通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3.通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念教学环节教师活动学 生活动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就是本节课要

38、探讨的主要内容。新知学习表1.观察和分析表1信息，你发 现1 m o l固、液、气物质的体积有什 么 特 点？温度和压强对气体的体积 有 和 影响？化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个)体积0,lOlkPa20,lOlkPa20,202kPa问题探 究 _Fe5656g6.02 X10237.2cm3一C|2H22。342342 g6.02 X 1023280cm3一H2O1818g6.02 X1023一18.0 cm3C2H5OH4646g6.02 X 102358.3 cm3一H222g6.02 X I02322.4L24.0L11.2L023232g6.02 X 10

39、2322.4L24.0L11.2LC024444g6.02 X102322.4L23.9L11.2L归纳整理(1)相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体 液体(气体(2)相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。(3)压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。(4)温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。问题探究表2O为什么有上述规律？完成下列表格的空白后请你推测，当温度和压强一定时，决定固、液、气物质的体积的因素可能有哪些？物质的聚集状态微观结构微粒运动宏观性质固 态微粒紧密排列，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动，不能自由移动有固定的形态，几乎不能被压缩液

40、态气 态归纳整理决定物质体积大小有三个因素：物质粒子的多少物质粒于本身的大小物质粒子之间距圈的大小学习探究阅读教材13 14看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计二、气体摩尔体积（V m）概念：（略）单位：L/molV表达式：n-Vm巩固练习：LNA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中C数为0.2 NAB.22 g CO2所含有的分子数为06 NAC.II.2LCO2所含有的分子数为0.5 NAD.常温下NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A,所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量定相

41、同D.密度一定相同3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32 B.32 g/mol C.64g/mol D.644.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.常温常压下,0.05 NA个 CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,3 2 g 氧气和3 4 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为2 2.4L5 .同温同压下，已知。2 的密度为P g】一,则 N H 3 的密度为6.两个体积相同的容器，一个盛有N O,另一个盛有N z 和

42、O z,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数 B.质 子 总 数 C.分子总数 D.质量7 .关于同温同压下等体积的C 0 2 和 C O,下列叙述：（1）质 量 相 等（2）密 度 相 等（3）所含分子数 相 等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）A.B.C.D.8 .今有上和C O （体积比为1：2）的混合气体V L,当其完全燃烧时，所 需 要 O z 的体积为（）A.3 V L B.2 V L C.V L 匹0.5 V L9 .如果a g某气体中所含有的分子数为b,则 c g该气体在标准状况下的体积是（式中N 为阿伏加德罗常数）（）A.2 2.4b c/a NA

43、L B.2 2.4a b/c NA L C.2 2.4a c/b NA L D.2 2.4b/a c NA L1 0.下列数量的各物质:（1）0.5 m olN H3（2）标准状况下2 2.4L 氢（H e）,（3）4-C时 9 m l水（4）0.2 m ol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是1 1.在某温度时,一定量的元素A的氢化物A H:i,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质,此时压强增加了 7 5%,则 A单质的分子式为 A H,分解反应的化学方程式备课参考参考答案：1.A B 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.A C 7.C 8.D9.A1 0.(1)(4)1 1.A4

44、4A H3=A4+6H2-II弟 一T)化学计量在实验中的应用3（第 3 课时）教学目标:1.使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。2.培养学生对知识的应用能力。3.调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算教学环节教师活动学 生活动导入新课在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另i

45、 种表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？5ppm的硫酸铜溶液，ppm 表示什么你知道吗？新知学习问题探究指导学生阅读教材14页的有关内容什么是物质的量浓度？某溶液中，溶 质 B 的物质的量为nB,溶液的体积为V,若溶质B 的物质的量浓度用CB表示，请写出用g、V 表示CB的式子。归纳整理以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为CB。(其中，B 表示各种溶质)表达式：c(B)-单位：mol/U(或 mol-L-1)实践应用1.将23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中溶质的物

46、质的量浓度。归纳整理 分析 此题已知溶液的体积V=250 mL=0.25 L,据 c（NaCl尸还须知道n（NaCI）,这就需要根据n（NaCl）=来 算 出NaC1的物质的量。M（NaCI）解：23.4 gNaCl的物质的量为23.4gn（NaCl）=-=0.4 mol58.5g/mol因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：OAmol _ 1c（NaCl）=-=1.6 mol-L 10.25L答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为L 6m ol-L-l。实践应用2.配制 500 mL,0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液,需 NaOH物质的量是多少?质量是多少？归纳整理分析 略解：依题意

47、：n(NaOH)=c(NaOH)V NaOH(aq)=0.1 m ol-L-1x0.5 L=0.05 mol0.05 mol NaOH的质量为m(NaOH)=n(NaOHM(NaOH)=0.05 molx40 g-m ol-1 =2 g答:配制500 mL 0.1 mol的 NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05 m o l,质量为2 g。练习 1：配制 500 mL 0.1 mol-L_1 的 Na2CO3 溶液，需 Na2cCh 多少 g?问题探究1.将342 g Ci2H22。”（蔗糖的相对分子质量为 342）溶解在1 L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol-L?2

48、.从 1L1 mol-L-1的C12H22OH溶液中取出100 m L,取出的溶液中G 2H22。”的物质的量浓度是多少？整理归纳1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤J2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无9的）士 是不同状态的物质）的体积是没有加和性的。（可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同问题探究初中学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？整理归纳稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量（质量或物质的量）均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算：板书c（浓）-V（浓尸c（稀）-V

49、（稀）知识实践配制2 5 0 m L 1 m o l-L-1的 H C 1 溶液,需要 1 2 m o l-L 1 H C 1 溶液的体积是多少？整理归纳 分析本题可依据上式进行计算解：设配制2 5 0 m L(V 1)T m o l-L (c t)H C l 溶液，需 要 1 2 m o l L (c 2)H C 1 溶液的体积为V2C|-V i=c2-V2mol/L x O.2 5 LV2=-=0.0 2 1 L=2 1 m LYlmoll L答:配制2 5 0 mLimo i l-的 H C 1 溶液，需 要 1 2 m o i I7 H C 1 溶液2 1 m L 板书设计一、物质的量

50、在化学实验中的应用1 .物质的量浓度定义：表达式：c(B)=V单位：m o l/L?(或 m o H/l2 .浓溶液的稀释c(浓),V(浓尸c(稀)-V(稀)巩固练习：1 .l O O m L O.3m o i/L N a 2 s o 4 溶液和 5 0 m L 0.2 m o i/L A b(S C)4)3 溶液混合后，溶液中 S C V-的物质的量浓度为：()(A)0.2 m o l/L (B)0.2 5 m o l/L (C)0.40mol/L(D)0.5 0 m o l/L2 .30 0 m L 某浓度的N a O H 溶液中含有6 0 g溶质，现欲配制I m o l/L N a O