江苏化学教案2.pdf

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1、江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序1章节名称第一章物质结构第一节原子结构教学目标知识目标：1、了解原子的构成和质子、中子、电子之间的数量关系。2、掌握同位素的概念。3、了解原子核外电子的运动状态。能力目标：1、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。2、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度。德育目标：1、通过放射性同位素作用的自学和查阅，激发学生学习的热情。2、通过原子中不同电性粒子之间的关系，认识原子是个矛盾的对立统一体。教学重点和难点重

2、点：一、原子的组成二、原子核外电子的运动状态难点：一、原子的组成二、同位素教 学资 源教材.、课件、习题册评估反馈说出原子的构成作业教 材:P30 1、2,二 1、2、3补充：习题册课后记一教学活动及板书设计提出问题10 化学的研究对象：未来化学的任务：讲授新课60，第 一 章 物 质 结 构第一节原子结构一、原子的组成原子是由带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。原子核由质子和中子构成。质子原 子 核 原 子 中子核外电子原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质 量 数(A)=质 子 数(Z)+中 子 数(N)二、同位素定义：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。由

3、于同一元素的各种同位素是按一定比例均匀地混合在一起而存在于自然界的各种矿物资源和化合物中，在计算元素的原子量时，只好按该元素各种同位素的百分比算出其相对近似值。三、原子核外电子的运动状态(-)电子云(-)原子核外电子的运动状态1 .电子层2 .电子亚层和电子云的形状3 .电子云的伸展方向4 .电子的自旋思考练习5，总结复习5，江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序2章节名称第一章 第一节原子结构（续）第 二 节 元素周期律和元素周期表教学目标知识目标：1、掌握原子核外电子的

4、排布规律和原子核外电子排布的表示法。2、理解元素周期律的概念。3、了解元素周期表的结构。能力目标：通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。德育目标：通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。教学重点和难点重点：一、原子核外电子的排布规律二、元素周期律难点：一、原子核外电子排布的表示法二、元素性质的递变规律教 学资 源教材.、挂图、课件、习题册评估反馈写出P、K、B的电子排布式及轨道式作业教材：P 3 2五1补充：习题册教师姓名教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第 一 章 物 质 结 构第一节原子结构四、原子核外电

5、子的排布（-）原子核外电子的排布规律1.泡利不相容原理2.能量最低原理3.洪特规则（-）原子核外电子排布的表示法1.原子结构示意图2.电子式3.轨道表示式4.电子排布式第二节元素周期律和元素周期表一、元素周期律（-）原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的价层电子排布呈现周期性的变化。（-）原子半径的周期性变化随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性的变化。（三）元素电负性的周期性变化随着原子序数的递增，元素的电负性呈现周期性的变化。（四）元素主要化合价的周期性变化（五）元素金属性和非金属性的周期性变元素的性质随着原子序数（核电荷数）的递增呈现周期性变化的规律，称为元素周

6、期律。元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。总结复习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序3章节名称第 一 章 物质结构 第二节元素周期律和元素周期表（续）教学目标知识目标：1、了解元素周期表的结构。2、掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。能力目标：使学生了解元素周期表形成过程，认识其中存在的规律，初步学会运用元素周期表。德育目标：理 解“位置、结构、性质”之间的辩证关系。教学重点和难点重点：一、元素周期表二、同周期、同主族元素性

7、质的递变规律难点：一、元素周期表结构二、同周期、同主族元素性质的递变规律教学资源教材、挂图、课件、习题册评估反馈比较P、S、S i在周期表中的位置及性质的递变规律作业教材：P30 二 3、4、5补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第 一 章 物 质 结 构第二节元素周期律和元素周期表二、元素周期表(-)元素周期表的结构1.周期：7 个2.族：7 个主族、7 个副族、1个V III族、1个零族3.周期表中元素的分区(-)元素周期表中元素性质的递变规律1.原子半径同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大。2.元素的电负性在同一周期中，从左

8、到右元素的电负性逐渐增大；在同一主族中，从上到下元素的电负性逐渐减小。3.元素的金属性与非金属性(1)同周期元素的金属性与非金属性的递变规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)同主族元素金属性与非金属性的递变规律同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。三、元素周期律和元素周期表的应用1.推测元素的一般性质2.寻找新材料四、生命元素生命元素即生物元素，指在活的有机体中，维持其正常的生物功能不可缺少的那些元素。(-)常量元素(二)微量元素总结复习4,布置作业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第

9、学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序4章节名称实验一化学实验基本操作教学目标知识目标：1、正确使用托盘天平和量筒等仪器。2、通过食盐的提纯，较熟练地进行研磨、称量、溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发等基本操作。能力目标：提高学生实验操作能力。德育目标：激发学生严肃认真科学的态度。教学重点和难点重点：一、实验室规则二、玻璃仪器的洗涤和干燥三、托盘天平和量筒的使用四、食盐的提纯难点：规范研磨、称量、溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发等基本操作教学资 源教材、实验用品评估反馈检查玻璃仪器的洗涤和干燥情况，检查操作情况作业实验报告课后记教学活动及板书设计教学活动：分组安排5讲授实

10、验15学生完成实验55复习提问4布置实验报告1板书设计：实验一化学实验基本操作1,托盘天平的使用（1）调零点：称量前，先将游码移到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不在中间，可调节零点调节螺丝，使指针指到标尺的中间即零点。（2）称量：称量时，左盘放被称物品，右盘放贷码，药品不可直接放在托盘上，而应放在称量纸或表面皿上。（3）称量后：将祛码放回祛码盒内，游码移回“0”处，并将两个托盘重叠放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。2.量筒的使用量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。3.食盐的提纯（1）研磨：将 约 10g粗食盐放入研钵中，研成粉末状。（2）

11、称量：用托盘天平称取研成粉末的粗食盐5.0g。（3）溶解：把称取的粗食盐置于烧杯中，加蒸储水约20m L搅拌使其溶解。（4）过滤：二低三靠（5）蒸发：将澄清的滤液倾入洁净的蒸发皿内，放在铁架台的铁圈匕用酒精灯加热并不断搅拌，得到白色的精制食盐。精盐的质量（g）提纯率=-X100%粗盐的质量（g）江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序5章节名称第 一 章 物质结构第 三 节 化学键教学目标知识目标：1、了解离子键、共价键的概念，能够辨别离子键和共价键。2、会用电子式表示简单离

12、子化合物和共价化合物的形成。能力目标：1、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。2、通过对化学键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。德育目标：1、培养学生用对立统一规律认识问题。2、培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点和难点重点：一、离子键的形成与特点二、共价键的形成与特点难点：一、化学键及其类型二、电子式表示简单离子化合物和共价化合物的形成过程教学资源教材、挂图、课件、习题册评估反馈用电子式表示NH4+的形成过程作业教材：P30-.6,P32 五 2补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第 一 章 物 质 结 构第 三 节 化学键化学键定义：分子中相

13、邻原子间的强烈的相互作用称为化学键。类型：离子键化 学 键 共价键金属键一、离子键（-）离子键的形成阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键称为离子键。由离子键形成的化合物称为离子化合物。（二）离子键的特点离子键没有方向性和饱和性。二、共价键（-）共价键的形成分子中原子间通过公用电子对（电子云重叠）所形成的化学键称为共价键。全部由共价键形成的化合物称为共价化合物。（-）共价键的特点共价键具有方向性和饱和性。（三）共价键的键参数1.键能2.键长3.键角（四）配位键由 个原子单独供给电子对为两个原子共用而形成的共价键称为配位键。总结复习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫

14、 生 分 院 教 案学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序6章节名称第一章 第四节分子的极性第五节分子间作用力和氢健教学目标知识目标：1、了解极性分子和非极性分子的概念，能根据结构判断分子的极性。2、了解分子间作用力和氢键。能力目标：培养学生空间想象和分析问题、解决问题的能力。德育目标：1、培养学生对立统 和物质多样性与特殊性的辩证观点。2、认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异，懂得结构决定性质的规律。教学重点和难点重点：一、极性键和非极性键二、极性分子和非极性分子三、分子间作用力和氢健难点：一、分子的极性判断二、氢健形成条件教学资 源

15、教材、课件、习题册评估反馈判别 H2、HCk CO2、CH4、氏0、NH3 的极性作业教材：P31三、四补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第 一 章 物 质 结 构第四节分子的极性一、极性共价键和非极性共价键二、极性分子和非极性分子非极性分子是指分子内正、负电荷重心重合的分子。极性分子是指分子内正、负电荷重心不重合的分子。（-）双原子分子以非极性键相结合的双原子分子是非极性分子。以极性键相结合的双原子分子是极性分子。（二）多原子分子多原子分子的极性取决于键的极性和分子的空间构型。第五节分子间作用力和氢健一、分子间作用力分子与分子之间的作用力称为分子间作用力，又称范德

16、华力。二、氢键（一）氢键的形成凡是与非金属性很强、原子半径很小的原子以共价键结合的氢原子，还可以再和这类元素的另一个原子结合，这种结合力称为氢键。氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作用力。（二）氢键的类型氢键可分为分子间氢键、分子内氢键两种。（三）氢键的形成对化合物性质的影响总结复习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序7章节名称第 一 章 第六节 配位化合物第七节 氧化还原反应教学目标知识目标：1、掌握配位化合物组成及配位化合物命名的一般原则。2、理解氧化

17、还原反应的实质。3、能根据化学方程式判断是否氧化还原反应；并能判断氧化剂和还原剂。能力目标：培养学生分析和解决问题的能力。德育目标：学习对立统一的辩证唯物主义观点。教学重点和难点重点：一、配位化合物组成及命名 二、氧化还原反应的实质三、分析氧化还原反应难点：一、配位化合物组成及命名二、氧化还原反应的实质三、判断氧化剂、还原剂 四、双线桥法分析氧化还原反应教学资 源教材、课件、习题册评估反馈用双线桥表示反应2 Fe+3 Cl 2=2 FeCL并指出氧化剂还原剂作业教材：P31 二 8、9、10、11、12补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5,讲授新课70,第 一 章 物 质 结 构第六

18、节配位化合物-、配位化合物的概念由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子称为配离子，配离子和带相反电荷的其它离子所组成的化合物称为配合物。二、配合物的组成（）中心离子（-）配位体（三）配位数（四）配离子的电荷三、配位化合物的命名常为过渡元素金属离子如：A g Cu2 Fe2+常为中性分子或阴离子如：NH3、F CN-中心离子最常见的配位数为2、4、6整个配合物是电中性的（）配合物内界的命名：配离子的命名顺序：配位数（中文数字表示）一 配 位 体 一 合 一 中 心 离 子 一 化 合 价（罗马数字表示）（二）配合物的命名：配合物的命名按一般盐类的命名原则，阴离子在

19、前，阳离子在后。四、螯合物的概念第七节氧化还原反应一、氧化还原反应的概念（-）氧化还原反应的特征反应前后元素化合价有升降（二）氧化还原反应的实质反应中发生了电子的得失或共用电子对的偏移凡发生电子转移的化学反应称为氧化还原反应。物质失去电子的反应称为氧化反应；物质得到电子的反应称为还原反应。二、氧化剂和还原剂的概念得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。得到电子一化合价降低一是还原反应失去电子一化合价升高一是氧化反应三、医学上常用的氧化剂和还原剂总结复习4,布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化

20、学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序8章节名称第二章元素化合物的性质第节 卤族元素教学目标知识目标：1、比较卤素原子结构的异同点，掌握卤素的活动顺序。2、掌握卤离子的化学鉴别方法。3、掌握漂白粉的有效成分和漂白、消毒原理。能力目标：1、通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。2、提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。德育目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。教学重点和难点重点：一、卤素的原子半径和它们的单质的物理性质二、卤素的单质的化学性质三、卤离子的化学鉴别方法难点：一、卤素的单质的化学性质二、漂白粉的有效成分和漂白、消毒原理教学资 源教材

21、、挂图、课件、习题册评估反馈说出鉴别卤离子的方法，测验作业教材：P45：1、2,三 1、2补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课40，第二章元素化合物的性质第一节 卤族元素,、卤族元素的简介卤族元素简称卤素，包括氟、氯、浪、碘、碳五种元素。二、卤族元素单质的性质（一）卤素单质的物理性质（-）卤素单质的化学性质1.氯气的化学性质（1）与金属的反应 Cu+C l2=CuCI2（2）与非金属反应 H2+C12=2HC1 t（3）与水的反应 Cl2+H2O=HC1+HC1O 2HC1O=2HC1+O2 t（4）与碱的反应 2C12+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（C10）2+H2O

22、（4）卤素间的置换反应2.卤素单质的化学性质（1）卤素与金属的反应（2）卤素与氢气的反应（3）卤素与水的反应X2+2Na=2NaXX2+H2=2HX2F2+2H2O=4HF+O2CI2+H2O=HC1+HC1OBr2+H2O=HBr+HBrO卤素各单质的活动性比较F2Cl2Br2I2（三）碘与淀粉的反应（四）卤素离子的检验1.硝酸银法AgCl 白色沉淀（不溶于硝酸，溶于氨水）AgBr 浅黄色沉淀（不溶于硝酸，溶于浓氨水）Agl 黄色沉淀（不溶于硝酸，不溶于氨水）2.氯水有机溶剂法三、医学上重要的有机化合物总结复习夕布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案

23、（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班级授课日期年月 曰 第周授课顺序9章节名称实验二元素及其化合物教学目标知识目标：1、学会氯、澳、碘之间的置换反应。2、能熟练地进行C、B r I SO42 NH4+的鉴别和碘的特性反应。3、练习萃取和分液的操作。能力目标：学会分离、鉴别混合物的方法。德育目标：通过卤素的性质，树立结构决定性质的观点。教学重点和难点重点：一、氯、浪、碘之间置换反应的实验操作二、氨的性质难点：一、氯离子、浪离子、碘离子的鉴别实验二、硫酸根、氨和镇离子的检验操作教资学源教材、实验用品评反估馈检查实验操作、实验现象作业实验报告课后记教学活动及板书设计教学活动：讲授实验

24、15 学生完成实验60 复习提问4 布置实验报告1 板书设计：实验二元素及其化合物1 .配制碘酒1 0 0 m l先 将 1.0 g 碘化钾溶解于盛有1.0 m l 水的小烧杯中，配成饱和溶液，再将2.5 g 碘加人碘化钾溶液中，然后加入5 0.0 m l 乙醉，搅拌溶解后，添加蒸储水至1 0 0 ml。2 .卤素单质化学活泼性比较(1)分别取1 ml氯水、滨水、碘水，观察颜色。再向各试管中加入1 0 滴四氯化碳，振荡，然后放在试管架上静置片刻，观察四氯化碳层的颜色。(2)在两支试管中分别加入1 ml0.1 mol/L的 Na B r和 KI溶液，然后各加入1-2 滴氯水。充分振摇后，再各加入

25、1 mlC C L。充分振荡静置后观察C C I4 层颜色。(3)另取支试管加入0.1 mol/L的 KI溶液和1-2 滴滨水，再加入1 ml C C L，充分振荡后静置片刻，观察C C L(层的颜色，写出反应的化学方程式。3 .碘的特性反应在白色点滴板上滴入1 0 g/L淀粉溶液，滴 入 1 滴碘水，观察溶液颜色变化。4 .离子检验(1)C l Bf、的检验(2)S C 一的检验(3)N H J 的检验5 .萃取操作(1)萃取和分液 使用的仪器是分液漏斗。(2)操作过程 用量筒量取1 0 ml碘水倒入分液漏斗里，然后加入3 m le c L，振荡，静止后分液，用小烧杯接C C L,溶液，回收

26、。江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序10章节名称第三章 物质的量第一节物质的量的单位摩尔第二节气体摩尔体积教学目标知识目标：1、掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念、单位及表示法。2、掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的换算。能力目标：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。德育目标：1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。2、强调解题规范化，单位使用准确，养成良

27、好的学习习惯。教学重点和难点重点：一、物质的量的概念、单位及表示法二、摩尔质量的概念、单位及表示法三、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的换算难点：一、摩尔质量的计算二、气体摩尔体积的计算三、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的换算教学资源教材、课件、习题册评估反馈计算22克二氧化碳的物质的量及标准状况下的体积作业教材：P54 二 5、7、9,四 1补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第三章物质的量第一节物质的量的单位摩尔一、摩尔物质的量是表示以一特定数目的基本单元粒子为集体的、与基本单元的粒子数成正比的物理量。摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与

28、0.012kgi2c的原子数目相等。在使用摩尔时应指明基本单元。二、摩尔质量及其有关计算(-)摩尔质量摩尔质量就是质量除以物质的量。符号：M 定义式：M=m/n基本单位：kg-mol-1 常用：g-mor1数值：任何原子摩尔质量M如果以g-moP作单位，其数值就等于该元素的相对原子量。(二)有关物质的量和摩尔质量的计算第 二 节 气体摩尔体积一、气体摩尔体积(-)摩尔体积摩尔体积就是体积除以物质的量。符号：Vm 定义式：Vm=V/n基本单位：m3 m or1 常用：cm-mol(二)气体摩尔体积在标准状态下，1摩尔任何气体所占有的体积都约为2 2.4 L,记 为Vm.o=22.4L-mo阿伏加

29、德罗定律：在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。对于气态物质，标准状态下所占有的体积V.物质的量n.与气体摩尔体积V m.o之间的关系为：nB=VB/Vm.o一、关于气体摩尔体积的计算总结复习4，布置作业V江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序11章节名称第四章溶液第一节溶液组成的表示方法教学目标知识目标：1、掌握物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积分数的概念及其表示法。能力目标：比较熟练地进行基本计算。德育目标：通过溶液组成的表示方法，了解表示方法

30、的多样性。教学重点和难点重点：一、物质的量浓度 二、质量浓度三、体积分数 四、质量分数难点：一、物质的量浓度的计算二、质量浓度的计算教学资源教材、课件、习题册评估反馈100 m l血浆中含有Mg2+2.4 m g,则其物质的量浓度为多少作业教材：P65 1、2、3、4补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第四章溶液第一节溶液组成的表示方法浓度定义：溶质的量与溶液（或溶剂）的量之比定义式：溶质的量浓度=-溶 液（或溶剂）的量一、物质的量浓度1.定义：溶质的物质的量除以溶液的体积2.符号：CB3.定乂式：CB=ng/V nB=iriB/Mg4.单 位：mol-m 3 常用

31、mol-L 1二、质量浓度1.定义：指溶质的质量除以溶液的体积2.符号：P B3.定义：P B =mB/V4.单 位：kg-m-3 常用 g-L-1三、质量分数1.定义：是指溶质组分B的质量与溶液质量之比2.符号：3 B3.定义式：wB=mB/m四、体积分数1.定义：溶质组分B的体积与溶液总体积比2.符号：V B3.定义式：WB=VB/V总结复习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序12章节名称第四章溶液第二节溶液的配制、稀释和浓度的换算教学目标知识目标：1、

32、掌握物质的量的浓度与质量浓度及物质的量的浓度与质量分数之间的换算。2、掌握溶液的配制方法。能力目标：使学生初步学会配制一定物质的量浓度和质量浓度溶液的实验方法。德育目标：了解溶液配制与医护专业的相关性，增强职业素养教育。教学重点和难点重点：一、浓度的换算二、溶液的配制方法难点：一、各浓度单位的换算二、溶液混合的计算教学资源教材、课件、习题册评估反馈列出溶液的配制步骤作业教材：P65一 3 4,五 1补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第四章溶液第二节溶液的配制、稀释和浓度的换算一、溶液浓度的换算(-)物质的量浓度与质量浓度间的换算CB=P B/MB(-)物质的量浓度与

33、质量分数的换算CB=3 B X p/MB二、溶液的配制与稀释(-)溶液的配制1.固体配制成液体计算称量溶解转移(洗涤)定容2.浓溶液配成稀溶液计算量取定容总结复习4,布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称 化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序13章节名称第四章第二节溶液的配制、稀释和浓度的换算（到第五章 胶体溶液和溶液的渗透压第一节分散系教学目标知识目标：1、了解溶液的稀释原理，学会运用稀释公式。2、了解分散系的概念、分类。能力目标：使学生掌握溶液稀释的实验方法。德育目标：通过分散性的性质和分类，了

34、解量变引起质变的辩证观。教学重点和难点重点：一、溶液的稀释原理 二、分散系分类三、各类分散系的特点难点：一、稀释公式的运用二、各类分散系主要性质比较教 学资源教材、课件、习题册评估反馈简述分散系的分类依据作业教 材:P65五 2补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第四章溶液第二节溶液的配制、稀释和浓度的换算二、溶液的配制与稀释（-）溶液的稀释稀释根据：稀释前溶质的量=稀释后溶质的量稀释定律：稀释前（溶液的浓度X溶液的体积）=稀释后（溶液的浓度X溶液的体积）稀释公式：C B 1 ,V =C B 2 ,VPBI,v=PB2,V（pB l V =（P|!2 V3“m =3B

35、2 m第五章胶体溶液和溶液的渗透压第 一 节 分散系一、分散系的概念二、分散系的分类（-）分子或离子分散系分散相粒子的直径小于Inm的分散系（-）胶体分散系分散相粒子的直径在1-lOOnm之间的分散系（三）粗分散系分散相粒子的直径大于lOOnm的分散系三、三类分散系的特点四、乳浊液在医学上的应用总结复习4,布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序14章节名称实验三溶液的配制和稀释教学目标知识目标：掌握几种常用浓度溶液的配制方法。能力目标：初步学会吸量管、移液管和容量

36、瓶的使用方法。德育目标：通过溶液的配制和稀释，用以指导学生药品的医学配制和稀释，提高职业素养。教学重点和难点重点：一、溶液的配制方法二、溶液的稀释方法难点：吸量管、移液管的使用方法教 学资 源教材、实验用品评估反馈检查实验操作、实验现象作业实验报告课后记教学活动及板书设计教学活动：讲授实验15学生完成实验60复习提问4布置实验报告1板书设计：实验三 溶液的配制和稀释一、几种量器的使用方法(-)吸量管和移液管(二)容量瓶二、溶液的配制(-)物质的量浓度溶液的配制1.由市售浓硫酸配制3moi/L硫酸溶液100ml(1)计算所需浓硫酸的体积。(2)用干燥的10ml量筒或量杯量取所需浓硫酸的体积。(3

37、)将浓硫酸缓缓倒入盛20ml蒸镭水的烧杯中(注意：配制时一定要将浓硫酸缓缓倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中)，且边倒边搅拌，待冷却后倒入100ml量筒中。用少量蒸储水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一并倒入量筒中。(4)往量筒中加蒸储水，当溶液液面离100ml刻度线约1cm左右时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切，用玻璃棒搅匀。倒入指定的回收瓶中。2.用 1.000 mol/L乳酸钠溶液配制0.1667mol/L乳酸钠溶液100.00ml(1)计算配制所需1.000 mol/L乳酸钠溶液的体积。(2)用吸量管移取所需l.OOOmol/L乳酸钠溶液到100.00ml容量瓶中。(3)往容量瓶中

38、加蒸储水，当溶液液面离100.00ml刻度线约1cm左右时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与刻度线相切，摇匀，即得所需0.1667mol/L的乳酸钠溶液。倒入指定的回收瓶中。(二)质量浓度溶液的配制配制pB=9g/L氯化钠溶液100ml(三)体积分数浓度溶液的配制用 pB=0.95的药用酒精配制(PB=075的消毒酒精100ml江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序15章节名称第五章胶体溶液和溶液的渗透压第二节胶体溶液和高分子化合物溶液教学目标知识目标：1、了解胶体溶液

39、的特点、性质。2、了解高分子化合物溶液的特点。能力目标：通过胶体性质等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。德育目标：结合胶体和高分子溶液稳定的相对性，对学生进行相对性辩证唯物主义教育。教学重点和难点重点：一、胶体溶液性质二、高分子化合物溶液的特点三、胶体溶液的稳定因素和聚沉难点：一、胶体溶液制备二、胶体溶液性质教学资 源教材、课件、习题册评估反馈说出区别溶胶和真溶液的方法作业教材：P77 二 1、4、6、7补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第五章胶体溶液和溶液的渗透压第二节胶体溶液和高分子化合物溶液一、溶胶的制备分散法和化学凝聚法二、胶体溶液的性

40、质（-）丁铎尔现象（二）电泳现象（三）布朗运动（四）扩散三、胶体溶液的稳定因素和聚沉（一）溶胶的稳定因素1.胶粒带电2.溶剂化膜（二）溶胶的聚沉1.加入少量电解质2.加入胶粒带相反电荷的溶胶3.加热四、高分子化合物溶液高分子化合物是指相对分子质量在1万以上，甚至高达几百万的大分子化合物。高分子溶液是指高分子溶解在适当的溶剂中所形成的溶液。（-）高分子溶液的特性1.稳定性较大2.粘度大（-）高分子化合物溶液对溶胶的保护作用由于高分子化合物溶液比较稳定，在溶胶中加入一定量的高分子化合物，能显著提高溶胶对电解质的稳定性，这种现象称为高分子化合物对溶胶的保护作用。（三）凝胶许多高分子溶液和某些溶胶在一

41、定条件下粘度逐渐增大，最后失去流动性，变成弹性的半固体状态，这个过程称为胶凝。所形成的弹性半固体物质称为凝胶。总结复习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序16章节名称第五章胶体溶液和溶液的渗透压 第三节 溶液的渗透压教学目标知识目标：1、了解渗透现象及产生的条件；渗透压的概念。2、了解渗透压与浓度的关系。能力目标：透过渗透实验，培养学生观察实验和分析问题能力。德育目标：了解渗透压在医学及护理上的意义。教学重点和难点重点：一、渗透现象和渗透压二、渗透压与溶液浓

42、度的关系三、渗透压在医学上的意义难点：一、渗透现象和渗透压二、渗透压与溶液浓度的关系教学资 源教材、课件、习题册、演示实验用品评估反馈计算生理盐水的渗透浓度，说明是否为等渗溶液作业教材：P78五2,六补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课40，第五章胶体溶液和溶液的渗透压第三节溶液的渗透压、渗透现象和渗透压1.渗透现象溶剂分子通过半透膜由纯溶剂一方进入溶液或由稀溶液一方进入浓溶液的现象2.渗透压恰能阻止渗透现象的继续发生而达到动态平衡所需要的压力称为渗透压产生条件：一是两溶液之间要有半透膜存在二是半透膜两侧的溶液存在浓度差国际单位：帕斯卡 Pa医学上常用：kPa正常人的血浆渗

43、透压为720-800 kPa二、渗透压公式和渗透浓度在一定温度下，非电解质稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度成正比，即与单位体积溶液中所含溶质的粒子数成正比，而溶质的本性（种类、性质、大小）无关。医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质粒子（分子和离子）的总浓度称为渗透浓度。三、等渗、低渗、高渗溶液在医学上的意义（一）等渗、低渗、高渗溶液正常人血浆的渗透压为：720-800 kPa渗透浓度为280-320mmol-L-1在医学上，等渗、低渗或高渗溶液是以人体血浆渗透压作为比较标准，医学上规定渗透浓度在280-320mmol-U1范围或接近此范围的溶液为等渗溶液。（二）渗透压在医学中的意义总结复

44、习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序17章节名称第六章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率第二节 化学平衡教学目标知识目标：1、了解化学反应速率的概念。2、理解影响化学反应速率的主要因素及其结论。3、理解化学平衡的概念、特点。4、掌握影响化学平衡的主要因素及结论，能判断化学平衡移动的方向。能力目标：结合化学实验和生活经验，培养学生的观察能力和推理能力。德育目标：1、通过反应速率与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣。2、结合平衡是相对的、有条件的、

45、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点和难点重点：一、化学反应速率的概念 三、可逆反应与化学平衡二、影响化学反应速率的因素 四、影响化学平衡的主要因素难点：一、影响化学反应速率的因素二、化学平衡的移动方向教学资 源教材、课件、习题册、演示实验用品评估反 馈说出减小压力对化学反应速率、化学平衡的影响作业教材：P91三 1-7 五 1-2补充：习题册课后记教学活动及板书设计复习提问5，讲授新课70，第六章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率的概念1.概 念：化学反应速率来定量描述化学反应的快慢程度2.表示：通常用单位时间内某反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示3

46、.单位：mol-L_1 s_1 mol-L-1 min-1二、影响化学反应速率的因素（-）浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。（-）压力对化学反应速率的影响对于气体反应，增大压力可以增大反应速率；反之，减小压力可以减小反应速率。（三）温度对化学反应速率的影响升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。当其他条件不变时，温度每升高10,反应速率增大到原来的24倍。（四）催化剂对化学反应速率的影响催化剂能显著改变化学反应速率。第 二 节 化学平衡一、化学平衡的概念（）不可逆反应和可逆反应只能向一个方向进行的反应称为不可逆反应

47、。在同一反应条件下，同时向两个相反方向进行的反应称为可逆反应。（-）化学平衡在一定条件下，可逆反应中正反应速率等于逆反应速率的状态，称为化学平衡。二、化学平衡的移动（-）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向右移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向左移动。（-）压力对化学平衡移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其他条件不变时，增大总压力,平衡向气体分子数减少的方向移动；减小总压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。（三）温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动

48、；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。（四）催化剂不能影响化学平衡（五）吕查德里原理总结复习4，布置作业r江 苏 联 合 职 业 技 术 学 院 南 通 卫 生 分 院 教 案（/学 年 度 第 学 期）教师姓名课程名称化 学班 级授课日期年 月 曰 第 周授课顺序18章节名称实验四胶体溶液 实验五 化学反应速率和化学平衡教学目标知识目标：1、学会用凝聚法进行溶胶的制备和溶胶聚沉的实验操作。2、学会进行高分子化合物对溶胶的保护作用的实验操作。3、学会浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的实验操作。4、学会浓度、温度对化学平衡影响的实验操作。能力目标：提高实验操作能力和分析思维

49、能力。德育目标：1、通过溶胶的稳定性，进行相对性和绝对性的辩证教育。2、通过浓度、温度、催化剂对反应速率和化学平衡的影响，激发学生追求真理的热情。教学重点和难点重点：一、溶胶的制备和溶胶聚沉二、影响化学反应速率的因素三、影响化学平衡的因素难点：一、溶胶的制备二、影响化学反应速率的因素三、影响化学平衡的因素教学资 源教材、实验用品评估反 馈检查实验操作、实验现象作业实验报告课后记教学活动及板书设计教学活动：讲授实验15学生完成实验60复习提问4布置实验报告1板书设计：实验四胶体溶液1.溶胶的制备(1)Fe(OH)3溶胶的制备在50ml烧杯中盛15ml蒸储水，加热至沸，逐滴加入饱和FeCb溶液约

50、15滴,边加边搅拌，加毕，停止加热，即得红褐色透明Fe(OH)3溶胶，备用。(2)H2SiC3溶胶的制备2.电泳 将 制 得 的 Fe(OH)3 溶胶放入-U 形管中，在管的左右两边沿管壁小心滴入约23mlNaCl溶液(作导电用)，使电解质与溶胶之间有明显的分界面，两边的分界面高度要一致。然后在两边插入电极，接通直流电源，一段时间后观察现象。3.溶胶的聚沉(1)取试管1支，加 入 lmlFe(OH)3溶 胶，再加入少量MgSCU晶体，观察现象。(2)取试管1支，加 入 lmlFe(OH)3溶 胶，再加入1ml 溶胶，观察现象。4.高分子化合物对溶胶的保护作用实验五化学反应速率和化学平衡1.影响