九年级化学教案(下册).pdf

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1、化学教案九年级化学教案2012-2013学年度第二学期科目：化 学年级：九 年 级教师：陈广前学校：杨桥高级职业中学教案检查记录1起止日期周课时数课时总数教研组意见教导处意见检查人：日年月检查人：日年月2起止日期周课时数课时总数教研组意见教导处意见检查人：B年月检查人：H年月3起止日期周课时数课时总数教研组意见教导处意见检查人：日年月检查人：日年月4起止日期周课时数课时总数教研组意见教导处意见检查人：日年月检查人：日年月2012-2013学年度第二学期九年级化学下册教学计划杨桥高级职业中学陈广前一、指导思想以国家颁布的 全日制义务教育化学课程标准（实验稿）确定的培养目标为依据，结合2013年初

2、中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯 穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。二、学生分析：本人所教化学学科有两个班，这些学生基础高低参差不齐，少数同学基础较牢，成绩较好，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差。这样要因材施教，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。从上期考试情况来看，优等生只占10%,学习发展生占40%。总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对

3、学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会分析问题，学习方法不对一，再加上化学学科，许多学生对此感到学起来，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。三、教材分析现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的

4、理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。四、目标任务1、让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。2、使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。3、继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严

5、谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。4、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答案的各种技能技巧。5、重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的能力。6、培养学生的科技意识、资源意识、环保意识等现代意识，对学生进行安全教育和爱国主义教育。五、方法措施1、重视化学基本概念和理论的教学。2、备课、上课要抓重点，把握本质。3、在平日讲课中学会对比。4、讲究“巧练”,跟踪检查。5、在平日要注意化学实验。6、学会反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。

6、7、加强课堂教学改革，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。六、教学进度表周 次 课 时教 学 内 容12345一6782 评讲期末试卷5 第八单元金属和金属材料6 第 九 单 元 溶 液6 第十单元酸和碱4 第 十 一 单 元 盐 化 肥4 第十二单元化学与生活9一学末中考复习初中化学教案（下册）第八单元课题1 金属材料【教学目标】1、知识与技能认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。了解物质的性质与用途的关

7、系。2、过程与方法由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。3、情感态度与价值观通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活利社会发展的密切关系。在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。【教学重点】1、金

8、属材料的物理性质。2、物质性质与用途的关系。【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2、提高学生综合分析问题的能力。【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。【课时安排】1课时【教学过程】教学流程师 生 活 动设计意图设置情境【学习情景】展示金属制品的图片让 学 生 感 知引入新课【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？学习的对象，教学流程师生活动设计意图回顾、交流【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。【新课引

9、入】本单元我们就来学习金属和金属材料。【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元金属和金属材料课 题 1金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属常 品？激 发 学 习 的兴趣，导入新课。让 学 生 联 系我所知道的金属 生活实际，了我所见过的金属制品解学习对象。展示设计方案实验探究【学生回答、交流】【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。【展示】铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量

10、已超过了铜，位于铁之后，居第二位。【板书】一、金属的物理性质【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。【活动与探究】学生分组进行1、观察它们的颜色和光泽。2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】学生阅读，了解 人 类 使 用金 属 材 料 的历史。分组探究，形成共识，感知金

11、属 的 物 理性 质 及 其 与非 金 属 的 差异。实验现象说明金属具有什么性质举例说明该性质的用途实验一实验二实验三实验四实验五交流汇报板书【学生汇报、交流，教师板书】【实 验 1的结论】金属都有颜色、有光泽。【实 验 2 和实验3 的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。【实验4 的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。【实验5 的结论】金属具有导热性。【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度

12、、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。学 生 通 过 交流、汇报，认识 金 属 的 物理性质。1、比较黄铜片和铜片的光泽、颜色。2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。教学流程师 生 活 动设计意图讨论【讨论】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？巩固提高2、电炉丝是用金属鸽制成的，你认为它利用了铝的哪些性质？过渡【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。比较【投影】一些金属物理性质的比较。（P3表 8-1）比较分析，培【学生分析比较汇报】养能力介绍【介绍】金属之最（课本P 4）讨论【讨论】投影展示：1、为什么菜刀、镶刀、锤子等用铁制而不用

13、铅制？组 织 学 生 讨2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？论，进一步认3、为什么灯泡里的灯丝用铝制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会识 金 属 的 性出现什么情况？质 及 性 质 与4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？用途的关系。【学生分组讨论后汇报交流】并 认 识 性 质小结【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是不 是 决 定 用否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。途 的 唯 一 因巩固、转折【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而素。不用纯铝？过渡【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不

14、同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？学生通过自阅读【阅读】课本P 4-5 合金的内容。学，归纳合金【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。的定义。培养归纳【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金学生阅读、归属特征的物质。纳能力。介绍【介绍】生铁和钢。进 一 步 认 识【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。合金实验探究【实验探究】实验8 1 （备注：焊锡和锡的比较课外完成）通 过 实 验 演示与探究，比较 合 金 与 其组 分 金 属 的性质差异。【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。【演示实

15、验8 2】如图8 6 所示，将绿豆粒大的焊锡、锡利铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。性质比较现 象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬 度结 论【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容现 象结 论教学流程师 生 活 动设计意图阅读拓展易适合于不同的用途。【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金

16、属材料。【板书】4、钛和钛合金新型金属材料【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。【小结】课本P7。【布置课外作业】习题4、5【做一做】家庭小实验淬火与回火了 解 合 金 的用 途 及 其 发展、应用前【板书设计】第八单元金属和金属材料课题一金属材料-、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）：不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；一 入口 公jfc1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。3、合金比纯金属具有更广泛的用途。4、新型金属材料钛和钛合金形状记忆合金教学

17、反思课题2：金属的化学性质教学目标：1、知识与技能：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。（2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。2、过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像-发生 猜 想（金属活动性顺序）-设计实验-验证金属活动性顺序存在和用途1-猜想金属活动性顺序的用途 2 -段计实验-验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀 硫 酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3、情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参可知识的

18、获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜 片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天第二天第三天第四天第五天M gA lF eC uA u教学过程:第一课时师生活动设计意图 引入:通过家庭小通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有实验让学生关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们感知生活中的化学性质

19、。的化学，激发 投影 家庭小实验表格。每小组汇报交流。学生的探究欲望。录象回顾Fe、Cu、A u在氧气中加热的实验回顾旧知感 交流与讨论悟金属的活 话 题1金属为什么会失去光泽？动性，进行猜 话题2为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？猜 想 结合上述实验，请你对五种金属的排序是O想。小结与归纳根据Mg、Fe、Cu、A u与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）过渡镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？启发 资 料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：使学生学会设计实验方案；汇报交流通过小组合教师根据学生交流

20、情况，探讨推荐学生设计方案；作分析、解决 活动与探究（见表一）问题。进一步一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。熟悉实验探 汇报交流究的步骤，让能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;学生形成：进不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。行实验-根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析现象一由上述探究也可以得出：-寻 找规律的金属活动性比_

21、_ _ _ 强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；一得出结的 金 属 活 动 性 比 一 弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。论的实验思关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：路。归纳Mg Zn Fe (H)Cu金属活动性由强到弱 演示（补 充 实 验）铜和稀硫酸银和稀硫酸 问题 怎么确定铜和银哪个更活泼？回顾旧知，猜 资料 铁和硫酸铜反应想和运用已讨论猜想规律；活动与探究（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _学规律关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：介绍金属的活动性顺序，总结使学生体会知识的形成经过许多类

22、似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动过程，把学生性顺序在实验中获K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au得 的 零乱知金属活动性由强减弱 识形成体系。记忆 比一比，赛i赛 交流与小结本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是（）A.Zn B.K C.Cu D.Mg2、某同学为判断A、B、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B 放入C 的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B 放入酸中，看能否

23、置换出酸中的氢（3）将金属A 放入B 的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C 放入A 的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）3、教与学P21 12（2 改成B 是常见的金属，请写出它的化学式）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）A.金的熔点高 B.金的硬度大C.金的密度大 D.金不活泼，高温时也不与氧气反应5 教与学P20 1、2表一活动与探究一:一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式r-镁j-2V-锌：-丁铁铜表二活动与探究二:活动

24、内容及步骤实验现象预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察把 另 根 洁 净 的 铜 丝 浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察第二课时师生活动设计意图【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、A l、Fe、Pb、Cu、Ag、通过游戏的A u的卡片，请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性形式调节课最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。堂气氛，巩固今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。金属活动性 演示 锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。提问 除

25、了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？顺序。学生猜想，培养学生动请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸储水，手能力，激发学生观察现象，并汇报。学习兴趣。通师讲述。过对比实验学生写出化学方程式。初步了解溶液。投影 教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式以文字表达学生写出化学方程式1、略式为铺垫帮2、略助学生完成3、铜不与稀硫酸反应。投影 上面的三个化学方程式化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？通过小组讨小结：金属活动性顺序表用途2论交流使学 提问 对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别(单质，化合物)的生认识置换角度分析，这些反应有何特点？反应的

26、特点，小组讨论汇报进一步理解单质+化 合 物-另一单质+另一化合物 归纳小结 置 换 反 应：教材PU 过渡 我们知道Zn、Fe、M g也能与盐酸(H C 1)反应，它们也能置换出盐酸中氢 投影 文字表达式：铁+盐 酸-氯化亚铁+氢气镁+盐 酸-氯化镁+氢气锌+盐 酸-氯化锌+氢气学生写化学方程式并讨论现象 演示P11铝和硫酸铜铜和硝酸银铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。其概念课堂练习：教与学P21 7、6、5、4、8（提示）：铝+硫 酸 铜-铜+硫酸铝铜+硝 酸 银-银+硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的

27、铝？小结：金属活动性顺序表的用途。1、归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3 本节小结1、置换反应2、学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。教学反思课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）教学目标一、知识与技能1 .知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2 .会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有

28、杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。I教学重难点重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。教学准备。教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管2 0 X 1 5 （3支）、铁 架 台（2）、酒 精 灯（2个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、

29、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。教学过程-、铁的冶炼师生活动设计意图 教师 地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认识1教师 展示图片 学生 展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。1教师 展示部分常见矿石的实物如：赤 铁 矿（主要成分F e z C h）、黄 铁 矿（主要成份F e S?）、菱让学生通过多种途径收铁 矿（主要成份F e C C 3）、铝 土 矿（主要成份A I 2 O 3）、黄铜矿集资料，

30、培养学生的资料（主要成份C u F e S?）、辉 铜 矿（主要成份C U 2 S）收集、整理和互相交流的 教师 展示图片能力。小结 地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。教师 课件展示-铁的用途 教师 你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？学生 春秋战国时期。利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。培养学生的民族自豪感。学生阅读介绍1.我国古代炼铁图了解我国炼铁的悠久历史3.新中国成立后钢铁工 业的发展上海宝山钢铁公司炼铁高炉;为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。教师人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢 演示实验P17

31、页一 实验83 一氧化碳还原氧化铁的实验。教师 展示图片步骤：把部分装置连接好，然 后 取 5m L浓硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3gFe2（）3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。反应23分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。效果比较明显。一氧化碳还原氧化铁的步骤：气一灯一灯一气。开拓学生思维分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理 教师 课件展示一我国钢铁产量变化 小结1.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2.炼铁原理：高温3CO+Fe2O3 2Fe+3cCh由设问把学生

32、心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。学生观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式二、涉及到杂质问题的计算 教师在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例1、lOOOt含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000tx(l-20%)=800t例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t?解：生铁的质量为560t+96%=583t例3、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？教师 形成板书解法一、解法二 小结 有关化学方程式的计算都是纯

33、物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量 学生练习要炼出含杂质2%的铁32001,需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯 板书设计课题3 金属资源的利用和保护(第一课时)铁的冶炼1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石2.设备：高炉高温3.原理：3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。涉及到杂质问题的计算例题：解一：lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1000tx80%=800t

34、设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x高温3CO+FC2O3=2Fe+3co2160 2x56800t x160 800,2x56x2x56x 800rx=-=560t160折合为含铁9 6%的生铁的质量为：5 6 0 t+9 6%=5 8 3t答：1 0 0 0 1 含氧化铁8 0%的赤铁矿，理论上可炼出含铁9 6%的生铁5 8 3t。解二：设理论上可以炼出铁的质量为x3C O+F e2O3-2Fe+3 CO21 6 0 2 x 5 61 0 0 0 t x 8 0%9 6%x160 1000rx800r2x56 96%x2 x 56 x 1000/x 800rx=-160 x96%=

35、5 6 0 t答：l O O O t 含氧化铁8 0%的赤铁矿，理论上可炼出含铁9 6%的生铁5 8 3t。练习1、生铁赤铁矿氧气空气石灰石生石灰无烟煤焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪儿种（）A、B、C,D、2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份F e s O D 赤 铁 矿（主要成份F e 2 O 3）褐 铁 矿（主要成份菱铁矿（主要成份F e C C）3）黄 铁 矿（主要成份F e S 2）你 认 为 最 适 宜 炼 铁 的 矿 石 是,理由是。3、某炼铁厂每天生产纯度9 5%的生铁703 间该厂每天最少需用含杂质2 0%

36、的赤铁矿（含F e2O3）多少吨？教学反思:课 题 3 金属资源的利用和保护(第二课时)教学目标知识与技能1.知道钢铁锈蚀的条件。2.了解防止金属锈蚀的简单方法。过程与方法课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。情感态度与价值观1.通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。2.通过

37、对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。重点难点重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”难点：对铁的锈蚀防护的“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。教学准备 教师准备：课件PowerPoint课件；学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料。教学过程二、金属资源保护(-)金属的腐蚀和防护师生活动设计意图 教师 人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的2040!,据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世

38、界年产量的四分之一！所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。学生 提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的“活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：教师 与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。汇总实验如下取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入5 支试管中进行下面实验：1.在 试 管 1 中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。后，倒去溶液。2.在试管2中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液里。3.在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。4.

39、在试管4中注满迅速冷却的蒸馈水，塞紧橡皮塞。5.在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球匕塞紧橡皮塞。（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。教师 提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？学生 小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。教师 了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。学生 讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。教师 引导日常生活中的例子让学生讨论。学生 讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措

40、施？教师 简单介绍一些防止金属腐蚀的方法1.“穿外衣”加一层保护膜。如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2.“增强体质”改变其自身的内部 结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境二二一三防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件促进或破坏反应的条件达到某一目的。（-）金属资源保护 教师 金属的防腐可以有效保护金属资源。学生 讨论：既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？教师 课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。学生 阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：1 .防止金属的腐蚀；2 .金属的回收利用；3 .有计划合理的

41、开采矿物；4 .寻找金属的代替品。教师 让学生汇报自己收集的有关金属回收让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收来提高学生的环保意识，使学生积极地投入到金属回收的活动中去。利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、废电池回收等等。学生 汇报交流，积极探讨金属的回收利用。板书设计二、金属资源的保护(-)金属的腐蚀和防护1 .实验报告：2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气(-)金属资源保护有效保护金属资源的途径：1 .防止金属的腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品；课堂评

42、价练习一、选择题1 .据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4,下列防锈措施中下止砸的是()涂油刷漆砂纸镀金属经常用雨水冲洗烤蓝A.B.C.D.2.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是()A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径3.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是()A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性

43、土壤中二、简答题4 .将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置数天后，观察铁丝A,B,C 三处表面发生的变化是否相同?若有不同则三处各有什么现象？三、实验探究题5 .小 林同学发现铜制眼睛框表面出现的绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是C u 2(O H)2 c 提出问题铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。猜想 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、共同作用的结果。设计与实验借 鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验,实验如右图所示：实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜 片最先生锈（填字母编号）。从优化实验的角

44、度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸储水外，还有的另外一种物质为。小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”ggl?,r!.(蒸界33蔑nwrAD试管中除光亮铜片外，还有的另外可利物质为；从D试管的实验中，获得的结论是。评价与改进我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）。反思与小结通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：:附：探究主题：铁钉的锈蚀条件活动目标1.2.3.活动准备（建议提前一周、分小组准备，课堂交流）1.生活中常见的铁制品有哪些，能写一些吗？这些铁制品易生锈吗？2 .这些铁制品采取防锈措施了吗

45、？防锈的效果怎么样？3 .从你观察和了解的情况看，铁生锈需要什么样的条件？试着设计一个实验方案验证你的设想。（文字或图示）活动用品试 管（配橡皮塞）、铁架台、洁净的未生锈的铁钉（五根）、棉花、酒精灯、干 燥 剂（氧化钙或无水氯化钙）、稀硫酸或醋酸溶液、氯化钠溶液、蒸播水;活动过程准备时间：活动时间：小组成员名单：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（一）铁钉生锈条件的探究取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入5 支试管中，进行下面的实验（可以分小组提前在课外进行，完成后在课堂上向大家报告实验结果）

46、。将实验观察到的现象记录在表中。（1）、在试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液;（2）在试管中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；（3）在试管中把铁钉放在团湿棉球上；（4）在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；（5）在试管中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球匕塞紧4 象皮塞。试管立即观察1天后3天后1周后交流与小结比 较 五 只 试 管 内 的 实 验 现 象，第 试 管 内 最 先 出 现 锈 蚀 现 象。铁丝在-环境下最容易生锈。你的结论：铁生锈是铁与 和 共同作用的结果。但是在 或 的存在下锈蚀的更快。讨论交流I.怎样才能防止

47、钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。2.在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：一处用湿棉球润湿；另一处用干布擦干；第三处用干布擦干后，涂上一层食油.放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化.3.铁锈的存在有保护作用吗？金属表面粗糙程度对锈蚀速度有影响吗？动手试试看。与同学们交流你的结果。4.观察你周围的金属公共设施（如车蓬、扶手、花栏、艺术雕塑等）的防锈措施，研究研究它们的成本、效果，提出你的建议。评价反思自我评价关于铁的锈蚀条件的实验设计，我注重在 这些方面做了研究，通过这次活动交流，我的认识是：我还有的疑问是：小组评价

48、教师评价第九单元课题1溶液的形成【教学目标】1.知识和技能：(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。(2)知道一些常见的乳化现象。(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2.过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3.情感态度与价值观：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。【教学资源分析】本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、

49、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两个过程有一定的难度。【教学策略分析】在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验一一观察分析小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。在教授第二

50、部分溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时乂能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程。【教学重难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：1.乳化和溶解的区别。2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。【课时建议】2课时。【教学过程】(第一课时)教学流程 教师活动 学生活动 设计意图创设情境导入课题（课前准备）配制硫酸铜、氯化亚铁、高毓酸钾