化学（湖南A卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷（全解全析）.pdf

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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖南A卷）化学全解全析1234567891011121314CACABBCBDBDADACA一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B.“太阳能路灯计划 使用的太阳能电池材料碑化像是金属材料C.用“人工肾 进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质D.冬奥会速滑馆“冰丝带”采用COz跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化【答案】C【解析】A.碳纤维复合

2、材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于9 0%,并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A 项错误；B.碎化钱是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材料，B 项错误；C.血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C 项正确；D.CO2跨临界直冷制冰是利用固体 CO2升华时吸热，温度降低，是物理变化，D 项错误；故答案选C。2.铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，本草纲目中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是A.铅霜有甜味，属于强电解质 B.铅打成线可加快铅霜的生成速率C.制备过程发生了氧化还原反应 D

3、.制备过程利用了醋酸的挥发性【答案】A【解析】A.醋酸铅属于弱电解质，故 A 错误；B.把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故 B 正确：C.铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，故 C 正确：D.分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故 D 正确；故答案为A3.可降解塑料PCL的合成路线如下：OH O 06部B警JHWQSW击%A C D PCL下列说法不正确的是A.可用饱和滨水鉴别A 和 BB.C f D发生的是氧化反应C.D 到PCL是缩聚反应D.D 和PC

4、L均可在氢氧化钠溶液中水解，得到相同的水解产物【答案】C【解析】A.SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A 不正确；B.氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B 正确；C.铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的02反应，生成红棕色的NO?，当试管内的空气被反应生成的NO等排出后，生成的NO气体充满试管，试管内气体呈无色，C 正确；D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D 正确；故选Ao5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙

5、述正确的是A.标准状况下，22.4LC2H4和 C3H6的混合物中含有的C=C数目一定为NAB.35lLpH=5的 NH4NO3溶液中，水电离出的H+数 为 10-5用C.2.3gNa与 02完全反应，反应中转移的电子数介于O.INA和 0.2NA之间D.O.lmolCE与过量CL光照下反应生成的HC1分子数为0.4NA【答案】B【解析】A.C H 可能是内烯，也可能为环内烷，因此标准状况下，ImolC2H和 C3H6的混合物含有C=C的物质的量可能为Im o L 也可能小于Imol,A 错误；B.35ILpH=5的 NH&N03溶液中c(H+)=l()-5mo1/L,且氢离子全部由水电离，所

6、以水电离出的田数 为 10-5W，B 正确；C.2.3gNa与02完全反应，钠变为+1价，因此转移电子个数为O.INA,C 错误；D.O.lmolCE与过量C b光照下反应生成多种氯代甲烷的混合物，所以HC1分子数小于0.4NA,D 错误；故选Bo6.化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z 和 W“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意如图所示，W 原子的L 层电子数比Z 原子的L 层电子数多2 个。下列说法不正确的是WX XII/丫、W X WIIZA.简单离子半径：YZB.W 和 Y 的氧化物对应的水化物均为强酸C

7、.简单氢化物的沸点：X 低色况淀NaOH溶液 一.色况淀A.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CHQDOH=Fe(CH3co0 入+也 TB.气体X中含有醋酸蒸气C.向滤液中滴加酸性高镒酸钾溶液，可证明F e?+具有还原性D.由上述实验可知，O H-结合F e 的能力大于C N-【答案】C8.天然气中含有有毒气体H 2 s ,用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（T.F 菌）作用下催化脱硫。下列说法不氐理的是IWSO4b溶液 Xf 曲 FcSO,溶 液、CILCIUJU)A.过程的pH降低，过程的p H 升高B.该脱硫过程可以在中性环境中进行C.该脱硫过程不需要补充F eS O,溶液D.该脱

8、硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2【答案】B【解析】过程F e元素化合价降低，S元素化合价升高，反应方程式：F e2（S O4）3+H2S-2 F eS O4+S+H 2 S O4,过程F e 元素化合价升高，。元素化合价减低，反应方程式：4 F eS O4+O2+2 H 2 s o 4=2 F e2（S O4）3+2 H 2 O；A.过程反应方程式：F e2（S O4）3+H2S=2 F eS O4+S+H 2 S O4,生成强酸H 2 s o 4,p H降低，过程反应方程式:4 F eS O4+O2+2 H 2 S O4=2 F e2（S O4）3+2 H 2 O,消耗

9、H 2 s o 4,p H 升高，故 A 正确：B .F e2（S Oa）3 溶液中F e3+不能在中性环境中共存，故 B 错误；C.该脱硫过程的总反应为2 H 2 S+C h=2 S+2 H 2 0,F eS O,溶液为中间物质，没有消耗，则不需要补充F eS O/容液，故 C正确；D.该脱硫过程的总反应为2 H 2 S+O2=2 S+2 H 2 0,。元素化合价减低，。2 做氧化剂，S元素化合价升高，H 2 s做还原剂，两者的物质的量之比为1:2,故 D正确；故选：B。9 .某温度下，分别向1 0.0 0 mL 0.lmo l/L K C l和K z C r O,溶液中滴加O.lmo l/

10、L A g N O、溶液，滴加过程中-lg c（M）（M 为c r 或C r O；-）与A g N C）3 溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不事确的是0 3 10 15 20 HAgNOjmLA.曲线L 1 表示-lg c(c r)与V(A g N C)3)的变化关系B.M 点溶液中：c(N O3)c(K+)c(A g+)c(H+)c(OH jC.该温度下，Ks p(A g2C r O4)=4.0 x l01 2D.相同实验条件下，若改为0.0 5 mo l/L 的K C 1 和 K z C。溶液，则曲线L,中 N点移到Q 点【答案】D【解析】A.K C 1 和硝

11、酸银反应的化学方程式为：K C I+A g N O3=A g C I:+K N O3,格酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K 2 C r O4+2 A g N O3=A g 2 C r O4 1+2 K N O3,根据反应方程式可知在相同浓度的K C 1 和 K z C r C h溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L i 代表是 g c(。)与 V(A g N O3)的变化关系，故 A正确：B.M 点加入的硝酸银溶液体积是1 5 mL,根据反应方程式K C l+A g N O3=A g C U+K N C h,可知，生成O.OOlmo l硝酸钾和O.OOlmo l氯化银，

12、剩余0.0 0 0 5 mo l硝酸银，则 c(N O；)c(K+)c(A g+),银离子水解使溶液表现酸性，则 c(H+)c(OH ),所以M 点溶液中，离子浓度为：c(N O；)c(A g+)c(H+)c(OH ),故 B 正确；C.N点纵坐标的数值是4,则 A g 2 C r C U 在沉淀溶解平衡中c(C r O 亍)=l 0 4()m o l/L,c(A g+)=2 x 1 0 m o l/L,K sP(A g 2 C r O4)=c(C r O i)c2(A g+)=1 O-4 0 m o l/L x(2 x 1 0-4m o l/L)2=4.0 x IO1 2,故 C 正确；D.

13、由 A选项可知曲线L i表示A g C I的溶解平衡曲线，温度不变，K s p 不变，减小K C 1 的浓度，再次平衡后，p C l=-l g c(C 1)不变，但消耗的A g N C h 体积减小，所以平衡点向左平动，故 D错误；故选：D。1 0.近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5 毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其 M 极为嵌锂石墨烯(L ix C 6),N 极为钻酸锂(L iC o C h)，电解质为六氟磷酸锂(L iP F e)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是A.放电时，M 电极反应式为：L ix C 6-x e=x L i+C 6B

14、.放电时，L i卡 由 N极向M 极迁移C.充电时，M 极接直流电源负极D.充电时，N 极反应式为：L iC o O 2-x e-=x L 1+L ii“C o O 2【答案】B【解析】根据题意知，M 极是原电池的负极，发生失电子的氧化反应：L ixC6-x e -x L i+C6 N极为原电池的正极，发生得电子的还原反应：x L i +x e+L ii-xC o O 2=L iC o O?.据此回答。A.原电池放电时，负极M 电极反应式为：L ix C 6-x e-=x L+C 6，A正确；B.原电池放电时，阳离子锂离子由负极M 向正极N移动，B错误；C.充电时，M 极发生得电子的还原过程作

15、阴极连接直流电源的负极，C正确；D.充电时,N 极反应式为:L iC o O2-x e =x L i+L ii-xC o O 2,D 正确；故选B o二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共 16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。1 1.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：C O32+2 H+=H2O+C O 2 tB.稀硝酸和过量的铁屑反应：F e+4 H+N C h-=F e 3+N O f+2 H 2。C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：C 1 O

16、+C O2+H 2 O=H C 1 O+H C O 3-D.向 O.l m o L L 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：A 13+3 N H3-H 2 O=A 1 (O H)3；+3 N H4+【答案】D【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B.铁粉过量，最终应该生成F e 2+,B错误；C.由于通入的是少量的二氧化碳，最后应该生成碳酸根离子，C错误；D.氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化筱，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，D正确；故选D。1 2.碳酸二甲酯D M C()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示

17、。1011IS7.2过簸态川 CILOCOOCHjHQ什K)116.1112.6喏一M联苫W:过 渡:态II-2(IhOHIK)/过 渡 、:态 I 5。*:41.9:ClhOII.-2X6;W CH,OCOOCH 产2CH,OH*HO*WCK*CI,(XOO反应进行下列说法错误的是A.H0提局了反应的活化能B.过程CH3OH*+HO.*=CH3O-*+H2O*是该反应的决速步骤C.过程中既有H-0键的断裂，又有H-0键的形成D.吸附和脱附过程中共吸收48.1eV的能量【答案】AD【解析】A.HO在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率,故A选项错误：B.

18、决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态I时的所需的活化能最大，所以CH3OH*+HC*=CH3O-*+H2O*是该反应的决速步骤，故B选项正确；C.过程中甲醇反应时有H-O键的断裂，生成水时有H-O键的形成，故C选项正确；D.吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量，始态相对能量为OeV,终态相对能量为112.6x102e V,则吸附和脱附过程中共吸收的能量为1.126xl04eV,故D选项错误。故选A D选项。OH 01 3.某化学学习小组利用NaClO溶液氧化环己醇（）制备环己酮（）的装置如图所示。操作步骤如下：i.向三颈烧瓶内加入环己醇、

19、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30条件下反应30分钟后冷却。ii.向三颈烧瓶内加入适量饱和NaHSO,溶液，用NaOH调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸镯得到环己酮。下列叙述错误的是A.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强NaClO溶液的还原性B.若 NaClO溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体C.饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去CH3cOOHD.饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层【答案】AC【解析】A.冰醋酸为有机溶剂，同时可增强NaClO溶液的氧化性，次氯酸根离子在酸性条件下氧化性增强,选项A 错误；B.若NaQO溶液滴加过快，酸性条件下与氯化钠溶液反应产生氯气，故

20、三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体,选 项 B iE确；C.饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去未反应的NaClO,选项C 错误；D.饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层，盐析而分层，选项D 正确；答案选ACo14.CO?甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如下图。下列说法错误的是HMjrOCHi*,/H.MgOCH:Mg9CH JMgOC砒 My。,MJ JOCOOHf H1 一 HjOMgOCOH MgCXOHA.该反应使用的催化剂既加快了甲烷化速率，又提高H?的平衡转化率B,也 吸附在催化剂Pd表面而发生反应C.MgOCO2和MgOCOOH均为该反应过程的中间产物催化剂D.上述甲烷化过程总反

21、应可表示为C0J4H-CH+2H20【答案】A三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1517题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.(12分)铢(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH,ReO 是制备高纯度Re的原料，实验室用R e Q,制备NH,ReO4的装置如图所示。已知:有关物质的溶解度S见下表:*定温度II.2NH4ReO4 乂 2NH3 T+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3-H3BO3；温度/S（NH4）2SO4/gS（NH4ReO4）/g2075.46.13078.032.3NH

22、,5 -H5,BO,J +HC1=4N H4C1 5+H.JBO,回答下列问题：(1)仪 器a的名称是,a中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re?。,和水。关闭K K,打开KK4,三颈烧瓶内生成Re2s关闭K,打开K,通入N?一段时间，通 入N?的 目 的 是:打 开K 3,滴入足量H?。?的氨水溶液，生成NH4Re。,；反应结束后从溶液中分离NHReO4的操作方法是(3)下列装置可用作装置单元X的 是(填 标 号)。(4)取mgNH4ReO4样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H-B O j吸收。吸收液用浓度为cmoLL

23、的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。NH,ReO,的纯度为；下列情况会导致NH,ReO。纯度测 量 值 偏 小 的 是（填标号）。a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数c.加热温度过高，N H qReO 分解产生N?d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡【答案】（1）蒸 储 烧 瓶（1分）F eS+2H+=F e2+H2S T（2分）（2）排出多余的H2s气 体（1分）冷却结晶（1分）（3）A C（2 分）（4）26&V%（3 分）cd（2 分）m【解析】由装置图可知，装置A中硫化亚铁和稀硫酸反应制备H2s气体,装置C中Re2。,溶于水生成H ReO4,HReO,再与H?

24、S反应生成Re2s7,再向三颈烧瓶内滴入足量H?。2的氨水溶液，生成N&R e O,经分离操作得到产品NH,ReO,装置B为安全瓶，装置D为尾气H2s的吸收装置。（1）由仪器构造可知，仪器a的名称是蒸镭烧瓶；a中硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的离子方程式为F eS+2H+=F e2+H 2Sf,故答案为：蒸储烧瓶；F eS+2H+=F e2+H2S t；（2）因为A中反应生成了 H2 S,通入C中与H ReC）4反应生成Re2s通入N?的目的是排出多余的H2s气体：R e S与H?。？的氨水溶液反应生成NH,R e O,其中混有（NHe S C h,从已知I可知NHReO 的溶

25、解度受温度影响较大，所以可用冷却结晶的方法分离，故答案为：排出多余的H2s气体；冷却结晶；（3）从整个流程可以看出，装置单元X是用来吸收尾气H2s的，CuSCU溶液和NaOH溶液都能和H2s反应，可以用来吸收H2S,而N a2sO&溶液和NaHS溶液不能吸收H2 S,故选AC；（4）由反应关系式：N H 4ReO4N H 3H 3BO3H CI 可知，n（NH4ReO4）=n（HCl）=cV x lO-mol,m（NH4ReO4）=eVx 1（）5molx268g/mol=0.268cVg,则 N H ReO 的纯度为 O?6 8 x 100%=26.8%；mg ma.由于标准液滴定管未润洗，

26、导致标准液实际被稀释，根据滴定原理c待=吗：*,判断结果比实际值大，故a不选；b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数，导致V标比准确值偏大，因此结果偏大，故b不选；c.加热温度过高，NH RcO,分解产生N?,导致NH4ReO4含量减小，V标比准确值偏小，因此结果偏小，故c选；d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡，导致V标比准确值偏小，因此结果偏小，故d选；故选cdo16.（14分）大连化学物理研究所开发的DM TO技术曾获得国家科学技术发明一等奖。该技术以煤为原料,经过煤CO、H2CH3OHTC2H 4、C3H 6等一系列变化可获得重要的化工产品乙烯和丙烯。回答下列问题：(1)煤气化包含一系

27、列化学反应，热化学方程式如下:C(s)+H 20(g)CO(g)+H2(g)H i=+131kJ-moHCO(g)+H 2O(g).CO2(g)+H 2(g)H 2=akJ morlC(s)+CO2(g)=2CO(g)H=+172kJ-mol。则 a=。(2)已知某密闭容器中存在可逆反应：2cH 30H(g)C2H 4(g)+2H 2O(g)AH,测得其他条件相同时，CH30H的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1所示，平衡常数K与温度T关系如图2所示。CHQH平衡转化率 AK nA B该反应的AH(填“”或V，下同)0,N点V(CH3OH)“M点V(CH3OH)TIK后升高温度，

28、则B、C、D三点中能正确表示该反应的平衡常数K随着温度T改变而变化的点是(填字母)。(3)在一定温度和适当催化剂存在下，将ImolCO、2moiH z通入恒容密闭容器中，使其发生反应CO(g)+2H2(g),CH3OH(g)H=-91kJmoH。测得开始时容器内总压为3 x1 0 2,反应经2min达到平衡且平衡时体系压强降低了 g，则v(C O)=P a-m in1,该温度下的平衡常数KP=_PaKp为分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。(4)某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图3所示，则负极上电极反应式为；若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨I I电极上的C02与石

29、墨I电极上生成的C02的物质的量之比是图3【答案】(1)-41(2分)(2)(1 分)C(2 分)（3）2.5x104（2 分）1x104（2 分）（4）C2H 4+6COj-12e-8CO2+2H2O（2 分）3：4（2 分）【解析】(1)根据盖斯定律,反应-=，所以a=131kJ/mol-172kJ/mol=-41kJ/mol。(2)根据图1,升高温度，甲醇的平衡转化率降低，说明反应逆向移动，则该反应的正反应是放热的，p”M点和N点温度相同，压强越大，速率越快，所以N点的速率大于M点的速率，M点和N点都是平衡点，正逆反应速率相等，所以N点v(CHQH)”M点v(CH.QH)逆。T iK后升

30、高温度，由于该反应的正反应是放热反应，所以平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以C点可以表示该反应的平衡常数K随温度T的变化。(3)ImolCO,2m0IH 2通入恒容密闭容器中,测得开始时容器内总压为3xl()5Pa,则CO的分压为IxlOPa,H 2的分压为2xl()5pa。平衡时体系压强降低了;，根据方程式可知，消耗的氢气的分压和体系压强降低的量相等，所以消耗的氢气的分压 为;x3xl()5pa=ixl05pa,用分压列三段式：CO(g)+2H2(g)=；CH,OH(g)起始(Pa)IxlO5 2xl05 0转化(Pa)0.5xl()5 IxlO5 0.5 xlO5平衡(Pa)0.5xl(

31、)5 IxlO5 0.5 xlO5n s v 1 o5 Pn则V(CO)=U?=2.5x 1 OPa m in1,该温度下的平衡常数2 minp(CH3OH)0.5 XlO5KP=p(CO)p2(H2)=o.5xl05x(lx l05)2=1 X 1 0 1 0 P a20(4)由图可知，乙烯燃料电池中，乙烯中碳元素化合价升高，发生氧化反应，通入乙烯的石墨电极I为负极，则通入氧气的石墨电极I 为正极。负极上乙烯失去电子生成二氧化碳，根据电荷守恒，配平该电极反应式为：C2H4+6CO-12e=8CO2+2H2O 正极的电极反应式为：O2+4e-+2CC2=2CO；。根据电荷守恒，从理论上讲，进入

32、石墨I I电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是3：4。17.(13分)钮铭还原渣是钠化提钿过程的固体废弃物，其主要成分为V Ch-xEhO、Cr(0H)3及少量的SiOz一种初步分离钢铭还原渣中钮铭并获得N azCnCh的工艺流程如图。H：S(4U|pHw ifi 一 元W420t水解沉帆.V jO jM i/)*r i 含c产.化液-I秘蛉.上，液已知：“酸浸”后V O2xH 2O转化为VCP：lg2=0.3；Cr(0H)3 的 Kp 近似为 1x10-30；有关物质的溶解度（g/1 0 0 g H 2。）如表所示:温度/20406080100NazCnCh183.621

33、5.1269.2376.4415.0Na2so419.548.845.343.742.5回答下列问题：（1）写出“滤渣”的一种用途，氧化生成V0；,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）若“含 C r3+净化液”中 c（C r3+）=0.125m o l-LL则“水解沉机”调 p H的范围是2.5。（结果保 留 1位小数）（3）“溶 液 1”中含C rO ,加入H 2O 2后发生的化学反应方程式为 o（4）“溶液2 调 p H ，所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。（6）研究温度对N a 2s2。8 与 H 2O 2的氧

34、化-水解沉机率的影响，得到如图所示结果。钢铭还原渣酸浸液初始温度在8 0左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用N a 2s2。8、H 2O 2进行“氧化”时，应选择 的 适 宜 温 度 分 别 是,在“氧化”工艺中不采用H 2O 2氧化的原因是（写出两点）。可HJOJ沉阻黎N 町&0t珞损率格橱车软化 位/9【答案】（1）制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅（1 分）1：2（2 分）（2）4.3（2 分）（3）3H2O 2+2N a C rO 2+2N a O H=2N a 2C rO 4+4H2O （2 分）（4）2 C r O+2 H+=C r2O+H2O （2 分）（5）趁热过滤（1 分

35、）（6）8 0、50（1 分）沉伏率低，常损率高；温度较高时H 2O 2易分解，需降温导致能耗增加；对储运及投料要求较高（2 分）（二）选考题：共1 5分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.【选修 5：物质结构与性质】（15分）银镒酸锂（Li N i o.5M m.5O 4）是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题:（1）基态Mn原子的价电子层电子排布式为 o（2）N i?+可与丁二酮后反应生成如下物质：o o 该 物 质 中 含 有 的 化 学 键 类 型 有（填标号）。A.共 价

36、键 B.离子键 C.配位键 D.金属键C、N、0 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是。（3）N i（N 2 H 4）2 （N 3）2 是一种富氮含能材料，N 2 H 4 中 氮 原 子 的 杂 化 方 式 为；写出一种与N；互为等 电 子 体 的 分 子（填化学式）：实验数据表明键角NH3PH3ASH3,分 析 原 因 是。H H/（4）氮与碳还能形成一种离子液体的正离子（J h -N -N C,H5.为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与 N原子相连的-C 2 H 5,不能被H原子替换，原因是 o（5）研究人员设计了新款U 3 S B F 4 快离子导体，具有

37、良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中B F；位于体心，则位于（填“顶点”或“棱心”）。若该晶胞最近的L i,与 B 6距离为a p m,则晶胞密度为 g y m q 列出计算式）。【答案】（1）3 d 5 4 s（2分）（2）A C （1 分）NOC（2 分）（3）s p （1 分）C 02（或 S i O 2、C S2）（I 分）原子核的距罔逐渐增大，原子核间的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小（2分）（4）氮原子上连氢原子容易形成分子间氢健，使该离子不易以单个形式存在（2分）1 4 0 棱 心 a 分）用而产严c m .（3 分）【解析】（I）铳的原子序数为2 5

38、,则基态镭原子价层电子排布式为：3 d 5 4 s，（2）N i 含有空轨道，N原子含有孤电子对，所以配位键由N原子指向N i 原子，有 4个配位键，该配合物 N-O 中 O原子和-O H 中的氢原子形成氢键，该物质中还有共价键，则该物质化学键类型为：配位键、共价键，氢键不是化学键，选 AC项：同周期第一电离能从左向右呈增大的趋势，所以第一电离能OC,由于N元素原子2 P能级有3个电子,处于半充满状态，能量较低，所以第一电离能NO,故 C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：NOC；（3）N 2 H 4 中氮原子价层电子对数=3+1=4,杂化类型为s p N；中有三个原子，价电子总数为1 6 个

39、，利用同主族变换和左右移位法，与N；互为等电子体的分子为C O M 或 S i O?、C S2）；氮族元素从上到下，原子半径逐渐增大，N E、P A、A s H 3 原子核的距离逐渐增大，原子核间的斥力逐渐减小，所以键角逐渐减小；（4）氮原子上连氢原子容易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在；（5）由于B F；位于体心，所以每个晶胞含有一个B I；离子，依据化学式Li3 S B F4 可知晶胞中应该有3个Li*和 1 个$2 一，所以Li*位于棱心；14 0由于Li+与B 耳 最近的距离为叩m,故边长为后a p m,体积为（夜 x l（）To）3 cm 3,而晶胞质量为g g,故N A_

40、 14 0 -3晶胞密度为NAx（io*Mm ,19.【选修 5：有机化学基础】（15分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：（1）A生成B的 反 应 类 型 为。（2）B生成C的 化 学 方 程 式 为。（3）D中 官 能 团 的 名 称 为,F 的 结 构 简 式 为,H的 分 子 式 为。（4）E 的同分异构体中符合下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为 o发生银镜反应苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基（5）写 出 以 苯 和0为原料制备化合物.（其他试剂任选）。【答 案】（1）取 代 反 应（2分

41、）+H 9 （2 分）（1分）OH(3H【解 析】由题干合成路线图，结 合B和D的结构简式以及转化条件可知，B与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成C,其结构简式为:结 合E和G的结构简式以及转化条件可知，E与（C EM）2 S O2发 生取代反应生成F,其结构简式为:环上碳氢键打开与酯基上的取代反应。（2）由合成路线图可知，B生 成C即0H在浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应生成Ooo分子式为：Cl2H l6。2。(4)E的分子式为CioHnCh,能发生银镜反应，分子中含有醛基，苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基，先考虑两个酚羟基的位置有邻、间、对三种，第三个取代基有:-CH 2cH 2cH 2cH O、-CH(CH 3)CH 2CH O、-CH(C2H 5)CH O、-CH 2cH(CH.OCH O、C(CH 3)2CH O五种，邻苯二酚再连第三个取代基有2种，间苯二酚再连第三个取代基有3种，对苯二酚再连第三个取代基有1种，故总共有5x(2+3+l)=30种，其中核磁共振氢OH谱有5组峰，且峰面积之比为622:1:1的结构简式为:/一CHOCH,OHH 3c或 OHC-CO为原料制备化合物0的合成路线为: