内蒙古呼和浩特市2023年高考化学四模试卷含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）硫 酸 口 化 学 纯 C P 5 0 0 m L品名：硫酸化学式：H 2 s相对分子质量：9 8密度：1.8 4 -g ,c m-3质量分数：9

2、 8%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 m o l L-1B.1 m o l Z n 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C.配制2 0 0 m L 4.6 m o l -L-1的稀硫酸需取该硫酸5 0 矶D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 m o l -L-12、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是A.银器发黑银器发黑重新变亮涉及了化学变化爆的综合利用煤综合利用时采用了干储和液化等化学方法江西彩车一青花瓷瓷器主要成分属于硅酸盐彘芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学

3、变化3、下列有关化学用语的表达正确的是（）A.H 和 C1形成共价键的过程：-B.质子数为46、中子数为60的铝原子：黑PdC.结构示意图为 与 的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.环氧乙烷的结构简式为比CqyL4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X 一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y 进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y 中一定含Na+C向 Fe（NO3）2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸过的蒸馆水将Na2so3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化铁溶液有白色沉淀产生Na2sO3样

4、品中含有SO?A.A B.B C.C D.D5、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）A.KI（AgNCh 溶液）B.FeCh（KSCN 溶液）C.HCHO（银氨溶液）D.Na2sCh（BaCL 溶液）6、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:下列叙述正确的是A.化合物X 与滨水反应的产物中含有2 个手性碳原子B.化合物Y 的分子式为C6H12NO2C.Imol化合物Z 最多可以与2moiNaOH反应D.化合物Z 能与甲醛发生聚合反应7、下列化学用语对事实的表述正确的是A.常温下，O.lmol L i 氨水的 pH

5、=ll:NH3 H2O-NH4+OH-B.M g和 C l形成离子键的过程：C 1 GXM#C 1：M g2+：C 1:；C.电解 CuCh 溶液:CuCh=Cu2+2CFD.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2HCH3COOC2H5+H218O8、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D.聚合硫酸铁 Fe2(OH)x(SO4)小是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物9、下列说法不正确的是()A.苯和乙快都与滨水发生加成反应，从而

6、使滨水褪色B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的的量相同10、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香垃B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇11、反应2N(h(g)=N2(h(g

7、)+57 k J,若保持气体总质量不变。在温度为Tn T2时，平衡体系中NCh的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深B.a、c 两点气体的平均相对分子质量：acC.b、c 两点的平衡常数：Kb=RD.状态a 通过升高温度可变成状态b12、下列实验操作能达到目的的是（）选项实验目的实验操作A配 制 100 gio%的 NaOH溶液称 取 10 gNaOH溶于90 g 蒸储水中B验证“84消毒液”呈碱性用 pH试纸测量溶液的pHC检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色D从澳水中获得澳单质利用Sth将 B 吹出后，富集、

8、还原、分离A.A B.B C.C D.D13、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不霞攀的操作是（）A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发14、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.灼烧海带:一B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:c.制 备CL,并将r 氧化为L：3 Ji液 国D.以淀粉为指示剂，用 Na2s2。3标准溶液滴定:15、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4)、0.34g(25)、6.8g(95)。某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X 和难溶性杂质Y 现拟用下列装置和操作进行提纯：装置：甲 乙 丙操作：常温过滤

9、趁热过滤加热溶解结晶洗涤、干燥下列有关说法正确的是A.用甲装置溶解样品，X 在第步被分离B.用乙装置趁热过滤，Y 在第步被分离C.用丙装置所示的方法结晶D.正确的操作顺序为：TT-一16、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，b 是电源的正极B.放电时，a 极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2FC.充电时，电极a 接外电源的负极D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性二、非选择题(本题包括5 小题)17、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成C

10、R 橡胶和医药中间体K 的线路如下：已知：I.氯代克D 的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.1 1-H-i H c2H5O N a M，-C O?R-C H2C O O H 0COOCJHJ COOCJHJ(1)A 中官能团的结构式为,D 的系统名称是.(2)反应的条件是,依次写出和的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、.(3)写 出 F-G 过程中第一步反应的化学方程式.(4)K 的结构简式为.(5)写出比G 多 2 个 碳 原 子 的 同 系 物 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式.(6)已知双键上的氢原子很难发生

11、取代反应。以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B。合成路线流程图示如下:H2C-CH2 Br啊CQ溶液.H：C CH,Br Br 18、有 机 物 M(1 0 0 匚:骁)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:2s书 者 勺 豆 八!0 HHs e g HF已知:RNH2+J、一 定 条 件,心工二+H2O-C/-H丫 一 一 V+-CHY-5 b.-CH-CH-C-+HjO回答下列问题：(1)有 机 物 A 的 名 称 是,F 中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是(2)A生 成 B 所 需 的 试 剂 和 反 应 条 件 是。(3)F生 成 G 的 反 应 类 型 为.(

12、4)G 与 NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)有 机 物 I 的 结 构 简 式 为。(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E 的合成路线19、某校同学设计下列实验，探 究 CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:步 骤 L称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2.步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 C),所得残渣与步骤3 的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S(1)图中用仪器X 代替普通分液漏斗的突出优点是 o(

13、2)三 口 烧 瓶 中 生 成 硫 和 亚 硫 酸 钙 的 化 学 方 程 式 为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSCh,其原因是=(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是.(4)步骤5 为使滤渣中S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是请设计从上述回收的S 和得到的含Na2sth吸收液制备Na2S2O3-5H2O 的实验方案；称取稍过量硫粉放入烧杯中，用滤纸吸干。己知：在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H20 Na2s2O3BH2O。硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。20、随着科学的

14、发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)，用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3),某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3oI.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料:Na2s2O3易溶于水，向 Na2cth和 Na2s混合溶液中通入S(h 可制得Na2s2O3。实验装置如图所示(省略夹持装(1)组装好仪器后，接 下 来 应 该 进 行 的 实 验 操 作 是，然后加入试剂。仪器a 的名称是;E中的试剂最好是.(填标号)，作用是.A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.饱 和 NaHSCh溶液(2)已知五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增大。待 Na2s和

15、Na2c03完全消耗后，结束反应。过滤C 中混合物,滤 液 经(填 操 作 名 称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过 滤 时 用 到 的 玻 璃 仪 渊 有。I I.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知:2NaNH2+N2O210220NaN3+NaOH+NH3。(1)装 置 B 中盛放的药品为(2)实验中使用油浴而不用水浴的原因是 o(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 o(4)N2O 可由NH4NO3(熔点为169.6。在240下分解制得，应选择的气体发生装置是21、NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问

16、题：1 3(1)氨的合成。已知：N2和 H2生成 N%的反应为：-N2(g)+-H2(g)N H3(g)AH=-46.2kJ mol1在 Fe催化剂作用下的反应历程为(表示吸附态)：化学吸附：N2(g)i2N*；H2(g)=2H*；表面反应：N*+H*K NH*；NH*+H*KNH2*；NH2*+H*；=N H 3*；脱附：NH3*一 NH3(g)其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有()A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂(2)N%还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6

17、H2O(g)AHi=-1530kJ mol1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180kJ-mol,写出NH3还原NO的热化学方程式(3)亚硝酰氯(CINO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与 CL充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)+C12(g)2C lN O(g)A H 20b 1J!100 200 300 400 500 温度/t温度TI_T2（填“”或 V”）。若反应在D 点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D 点应向图中AG 点中的一点移动。探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和 CO 以一定的流速通过两种不

18、同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即 NO的转化率），结果如图乙所示。温度低于200P时，图中曲线I 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为一;a 点 _（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.根据c=1000pX3/M进行计算；B.Zn与浓H2sO反应放出SOZ气体；C.根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；【详解】A.根据 c=1000pxH：CI：，故 A 错误；-共用电子B.质子数为46、中

19、子数为6 0,则质量数为1 0 6,原子表示为：町 山 故 B 错误；c.结构示意图为 的阴离子若为S3时，水解可以促进水的电离，故 C 错误；D.环氧乙烷中碳碳单键链接，结 构 简 式 为 方均，故 D 正确。故选D。4、D【解析】A.若 X 为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 也会产生白烟，溶 液 X 不一定是浓盐酸，A 项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用粕丝取溶液Y 进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则 Y 溶液中一定含有钠离子，B 项错误；C.在酸性条件下，Fe（N（h）2溶液中含有的N（h-具有强氧化性，优 先 把 Fe?+氧化成Fe3

20、+,使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2Fe3+,C 项错误；D.Na2s03和稀盐酸反应生成S(h,溶液中没有SO 3*,再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明Na2s。3固体变质被部分或全部氧化成Na2s。4,白色为BaSCh沉淀，即 Na2s。3样品中含有S(V，D 项正确。故选D。5、B【解析】A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故 A 不选；B.FeCh溶液变质混有F eC b,则 加 KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故 B选；C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故 C 不选；D.Na2sCh溶

21、液变质生成Na2sCh,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化枷生成白色沉淀，所以加氯化钢不能检验变质，故 D不选；故选：Bo6、A【解析】A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X 与滨水反应的产物中含有2 个手性碳原子(为连接漠原子的碳原子)，选项A 正确;B.根据结构简式确定分子式为C6H13NO2,选项B 错误；C.Z 中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则 Imol化合物Z 最多可以与3moiNaOH反应，选 项 C 错误;D.化合物Z 中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选 项 D 错误。答案选A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，

22、明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烧、酯和酚的性质，注 意 Z 中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。7、A【解析】A 选项，温下，O.lm oH/氨 水 的 p H=H,说明氨水部分电离，其电离方程式为NHyHzOW NH4+OH，故 A 正确;B 选项，M g和 C1形成离子键的过程：&式+旄/+i：故 B 错误；C 选项，CuC12=Cu2+2C是 CuC12电离方程式，故 C 错误;D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢,因此CH3COOH+C 2 H 5 1 8 O H、CH3coi80c2H5+H 2O,故 D 错误。综

23、上所述，答案为A。【点睛】酯化反应一定是较酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羟基中的氧在水中。8、D【解析】A.过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故 A 错误；B.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故 B 错误；C.石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故 C 错误；D.聚合硫酸

24、铁 FeXOHMSOQ心中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物,故 D 正确；答案选D。【点睛】有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。9、A【解析】A.苯不能与澳水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故 A 错误；

25、B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，故 B 正确；C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2 种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故 C 正确；D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗量相同，故 D 正确；故选A。10、A【解析】A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状燃转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于烧的含氧衍生物，不属于芳香烧，故 A 错误；B.煤干馆发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故 B 正确；C

26、.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故 C正确；D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故 D 正确。故答案选Ao11、A【解析】A.c 点压强高于a 点，c 点 NCh浓度大，则 a、c 两点气体的颜色：a 浅，c 深，A 正确；B.c 点压强高于a 点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则 a、c 两点气体的平均相对分子质量：aVc,B 错误；C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进

27、行，NO2的含量增大，所以温度是TIT2,则 b、c 两点的平衡常数：KbK”C 错误；D.状态a 如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b,D 错误；答案选A。12、A【解析】10gA.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为77 1xl%=l0%，A 正确；100gB.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,以验证溶液的碱性，B 错误；C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用伯丝或光洁无锈的铁丝进行

28、焰色反应，C 错误；D.向溟水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从溟水中获得溟单质。若向溟水中通入SO2气体，就会发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,不能将单质溟吹出，D 错误；故合理选项是A。13、C【解析】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。14、B【解析】A.灼烧需在生堪中进行，不能选烧杯，A 项错误；B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B 项正确；c.制 备 C L,并将r氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，c 项错

29、误；D.Na2s2O3为强碱弱酸盐，因 S2O32的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D 项错误；答案选B。【点睛】本题的易错点是D 项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如高镒酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。15、A【解析】A.苯甲酸在水中的溶解度为0.18g(4),、0.34g(2 5-0,6.8g(95)用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱和溶

30、液，苯甲酸形成热饱和溶液，X 在第步被分离到溶液中，故 A正确；B.乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故 B 错误；C.根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故 C错误；D.正确的操作顺序为：加热溶解：X和苯甲酸溶解趁热过滤：分离出难溶物质Y结晶：苯甲酸析出常温过滤:得到苯甲酸，X留在母液中洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为一一TT，故 D错误；故选A。16、B【解析】由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时M g失去电子结合F 生成M gF2,即 b 电极为负极，电极反应式为：Mg+2F-2 e =M gF2,则 a 为正极，正极反

31、应式为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。【详解】A.由于M g是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，M g失去电子，作负极，即 b 为负极，a 为正极，A 错误；B.放电时，a 为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMn()4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B 正确;C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a 极接外电源的正极，C 错误；D.因为M g能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D 错误;答案选B。二、非选择题(本题

32、包括5 小题)17、;=(、加 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,(加热)加聚反应 取代反应OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH.水 淹 加 於 _ NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 T -C O O H,COOHH O 0czs 岫、00H、8 H、Br yBr型蜉H嚏f 强曳丁【解析】由 CH2=CH-CH=CH2反应到A(C4H6B r)发生加成反应，根据框图到C 为 1,4-二溟2 丁烷，A-B为取代；再根据H 知 F 为醛，E 为醇，G 为竣酸；H 为酯，由此知C-H,O40反 应 r-n CuQ,入i 区 二1 很(2找)H溶，液 口L 2J 浓破乙酸

33、,道 D 为 1,3-二氯丙烷。H 为 CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3,H与 C 反应根据信息即可判断。【详解】(1)由 CH2=CH-CH=CH2反应到A(C4H6Br)知，A 中含有碳碳双键和溟原子。已知氯代燃D 的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,n(Cl)=113x62.8%/35.5=2,D的化学式为C3H6。2,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D 的结构简式CH2CICH2CICH2。系统命名为1,3-二氯丙烷；(2)由框 图 叵|总R 回回知回回也回D 为卤代煌，E 为醇，所以反应的条件是NaOH溶液,A(加热)；由反应 B 的反应条件知道为加聚反应

34、；由的条件C4H5CI厂/COOC2H5、COOC2Hs,C：HQ、a 知反应类型取代反应。(3 根 据 J 回，(喝黑谶一 回 知 E 为醇，F 为醛，所 以 F-G 过程中第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 f .COOCJHJ(4)根 据 已 知 R HC O O CHH2O/H*力,c o/R-CWCOOH 和医药中间体KH2O/H*A,CO2COOC2H5,所COOC2Hs以 K 的结构简式为C O O H;(5)通过上述分析知G 为 HOOCCH2COOH,比 G 多 2 个碳原子的同系物的同

35、分异构体的结构简式有(胪COOH：OOHCOOH(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A 为以A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B ()的路线图为：B r /、J B rC lN a O H 溶液c u H C 1H 0/V /0 H*Hy0 H 浓 R 酸,C lA1 8、甲苯 竣基 浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应 CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCHjCHO 一定条件 CH3CH=CHCHOCH3CH2cH2cH20HCH2=CH2一定H,条O件 CH3CH2OH【解析】g(A)与混酸在水浴加热条件下

36、发生取代反应生成(B)；B 被 MnCh氧化，将-C%氧化为-C H O,从而生成(C)；C 发生还原反应生成(D)八 C*(E 泼 生 氧 化 生 成 (F)；F 与 B。在 PBr.i催化下发生取代反应生成(G)；G 在 碱 性 条 件 下 发 生 水 解 反 应 生 成(H)；依据M 和 D 的结构，可确定I 为是由H 在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D 与 I 发生反应生成【详解】(1)有 机物 A 为 勺，其名称是甲苯，F 为含有的官能团的名称是竣基。答案为：甲苯；竣基;(2)由 在混酸作用下生成 S(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓硝酸、浓硫酸、水浴

37、加热;(3)(F)与 B。在 PBr3催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;(4)(G)与 NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH-CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo 答案为:CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH-CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；依 据 M 和 D 的结构，可确定I 为qi.山,是由H 在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息进行合成，先将乙烯

38、制乙醇,然后氧化得乙醛，再发生信息反应，最后加氢还原即得。制 备 E 的合成路线为CH2=CH2 3cH20HCHjCHO _CH3CH=CHCHO-XH3CH2cH2cH2()H。答案为：CH2=CH2-翼件 CH3CH20H 8厂 CH3CH0 CH3CH=CHCHO-CH.iCH2cH2cHzOH。【点睛】合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。19、能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等 2CaS+3SO2 A 2CaSOa+3S CaSCh被系统中O2氧化

39、 蒸储，收集 64.7 C 馆分 加 入 C S2,充分搅拌并多次萃取 加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2sCh吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤【解析】(1)恒压漏斗能保持压强平衡；(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S 和 CaSCh,CaSCh能被空气中氧气氧化生成CaSCh;(3)甲醇(沸点为64.7),可以控制温度用蒸馆的方法分离；(4)硫单质易溶于C S2,萃取分液的方法分离；回收的S 和得到的含Na2s03吸收液制备Na2s2。35%0,在液体

40、沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2O&Na2s2。35比0,据此设计实验过程。【详解】(1)根据图示可知用的仪器X 为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等，便于液体流下；三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2CaS+3SO2A.C aSO3+3S,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是：CaSCh被系统中Ch氧化；(3)从滤液中回收甲醇(沸点为64.7),步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸储，收集64.7C馈分；(4)步骤5 为使滤渣中S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加 入 C S2,充分搅拌并多次萃取；(5)已知：

41、在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。Na2s2。35%0：硫不溶于Na2sCh溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，因此从上述回收的S 和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2s2O35H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2s03吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤。【点睛】本题考查了物质分离提纯的实验探究、物质性质分析判断、实验方案的设计与应用等知识点，掌握

42、元素化合物等基础知识是解题关键。20、检查装置气密性 分液漏斗 B 吸收多余的SO2和 C 装置中生成的C02气体 蒸发浓缩，冷却结晶玻璃棒、烧杯、漏斗 碱石灰 制备NaN3的反应需要在210-220(下进行，水浴不能达到这样的温度2Na+2NH3=2NaNH2+H2 D【解析】I.(1)组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是检查装置气密性，然后加入试剂。仪器a 的名称是分液漏斗。二氧化硫有毒，需要尾气处理，且反应中还有二氧化碳生成，澄清石灰水浓度太低，则 E 中的试剂最好是氢氧化钠溶液，作用是吸收多余的SCh和 C 装置中生成的CO2气体。(2)由于五水合硫代硫酸钠的溶解度随温度升高显著增

43、大。待 Na2s和 Na2co3完全消耗后,结束反应。过 滤 C 中混合物,滤液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。II.(1)生成的氨气中含有水蒸气，需要干燥，则装置B 中盛放的药品为碱石灰。(2)由于制备NaN3的反应需要在210 220U 下进行，水浴不能达到这样的温度，所以实验中使用油浴而不用水浴。(3)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2,根据原子守恒可知还有氢气生成，反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O 可由NH4NO3(熔点为169.6C)在 240也下分解制得，由于在该温度下硝酸铉已熔化，同时为

44、避免液体倒流引起试管炸裂，因此选择的气体发生装置是装置D21、AD 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-2070kJ mor ac A 温度较低时，催化剂的活性偏低 不是 因为反应是放热反应，根据线II可知，a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高【解析】根据合成氨的热化学方程式可知该反应为放热反应和气体分子数减少的反应。2NO(g)+C12(g)=2C lN O(g)H T2。在密闭容器中充入4moicO和 5moiNO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A/=-746.5kJm ol如图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，平衡逆向移动，则重新达到平衡时，NO的体积分数增大，故 D 点应向图中的A 点移动。温度较低时，催化剂的活性较低，故温度低于200C时，图中曲线I 脱氮率随温度升高而变化不大。催化剂不改变转化率，且反应为放热反应，根据线II可知，a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高，故 a 点不是对应温度下的平衡脱氮率。【点睛】注意影响化学平衡移动和化学反应速率因素的不同，催化剂仅影响化学反应速率，不影响化学平衡的移动。根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。