内蒙古赤峰市2023年高考仿真卷化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关

2、电解质溶液的说法正确的是（）D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中NH：）c（C）1醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中c(Na+)c(CH3COO)向 O.lmob LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c )C(C H3C O O H)减小将 CHjCOONa溶液从20升温至30,溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)增大2、一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+C12（g）=COC12（g）,其中容器I 中反应在 5 min时达到平衡状态。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOChCOChCOCI2I5001.01

3、.000.8n5001.0a00.5m6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A.容 器 I 中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mobLl,min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器II中起始时CL的物质的量为0.55 molD.若起始时向容器I 加 入 COO.8m01、CLO.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%3、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B 最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：O H 0HIIH O B-H：O O H O B O

4、H下列判断正确的是()A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B.硼酸是三元酸C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=B(OH)4_D.硼酸是两性化合物4、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()植箫*端)A.a 点时,溶液中由水电离的c(OH)约 为 lxlOOmol-L“B.电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH)D.向 HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)c(HB)5、图表示反应M(g)+N(g)=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正

5、确的是A.由图可知，2moiR的能量高于ImolM和 ImolN的能量和B.曲线B 代表使用了催化剂，反应速率加快，M 的转化率：曲线B 曲线AC.ImolM和 ImolN的总键能高于2molR的总键能D.对反应2R(g)(g)+N(g)使用催化剂没有意义6、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L 的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示 无 CO 时反应为 2N O(g);?N 2(g)+O2(g);有 CO 时反应为 2co(g)+2N O(g)=2C O 2(g)+N2(g)。下列说法正确的是()goooO8642I%、帏7)货on5 00

6、 6 00 7 00 8 00 9 00 1 000温度/KoA.反应 2NO;?N2+O2 的 AH0B.达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)L CO转化率下降C.X 点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D.Y 点再通入 CO、N2各 0.01 m o l,此时 v(C O,正)V v(C O,逆)7、25 c 时，用 0.1mo卜 L-lNaOH溶液滴定20m L0.1molLrHX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()t fH7654321d1.F(N aO i r)/i u IA.HX为弱酸B.Vi c(Na+)c(H+)c(OH

7、)D.O.lmoHTi NaOH溶液和0.1m ol-LrHX溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)8、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2(蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A.根据上述实验判断H2O2和 SO2反应能生成强酸B.蓝色逐渐消失，体现了 SO2的漂白性C.SO2中 S 原子采取s/杂化方式，分子的空间构型为V 型D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子9、下列物质名称和括号内化学式对应的是()A.纯 碱(NaOH)B.重 晶 石(BaSO4)C.熟 石 膏(CaSO42H2O)D.生石灰Ca

8、(OH)210、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 的族序数是周期数的3 倍，25 c 时，0.1 m ol-L-Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为 13,W 的最外层有6 个电子。下列说法正确的是()A.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B.原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C.元素Y、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D.Z 分别与X、Y、W 形成的化合物中均一定只含离子键11、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是A.分子内共价键 B.分子间的作用力C.碘分子的大小 D.分子内共价键的键长12、人的血液中存在H2cChHCO3-这样“一对”物质，前者

9、的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.357.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A.促进、促进 B.促进、抑制 C.抑制、促进 D.抑制、抑制13、下列说法或表示方法正确的是()A.在稀溶液中，H2so4和 Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH OC.已知：2sO2(g)+C2(g)2sCh(g);AH=-98.3kJ/molo 将 ImolSCh和 0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D.在 lOlkPa、2 5 c 时，1g%完全燃烧生成气态水，放 出 120.9k

10、J的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol14、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是()A.简单离子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最简单气态氢化物的稳定性:XYC.W 形成的含氧酸是强酸D.Z、Y 形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电15、中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+mO(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是()A.若 a 是铁，b 是稀硝酸(过量)，且 a 可溶于c 溶液中。则 a 与

11、b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2OB.若 c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入滨水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2BrC.若 c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g mol“的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol-L“D.若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的a、b 物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为 4CO2+5OH=CO32+3HCOa

12、+H2O16、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 LO.l mol L1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NAB.标准状况下，2.24 L 的 CC14中含有的C-C1键 数 为 0.4 NAC.14 g 由乙烯与环丙烧(C3H6)组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD.常温常压下，F e 与足量稀盐酸反应生成2.24 LH2,转移电子数为0.3NA17、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用 C1O2杀菌、消毒C.用 NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果18、对二甲苯(P X)可发生如下反应生成对苯二甲酸(

13、PT A)下列有关说法错误的是COOH5+12MnO4+36H+-5 0)+12Mn2+28H2OCH3&OHPX11TAA.PTA是该反应的氧化产物 B.消 耗 Im olPX,共转移8moi电子C.PX含苯环的同分异构体还有3 种 D.PTA与乙二醇可以发生缩聚反应19、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Ca(ClO)2(aq)8 2(g)HClO(aq)光照Q B.H2s。4(稀)CXsIsChQ)Bctxq)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)HCl(aq)FeC13(aa)Cu(s).Fe(s)D.SiCh(s)上2hSiO3(胶体)N吧 暨!)Na2SiO3

14、(aq)20、下列化学用语正确的是A.Na-O-H与 Na+:你 都 表 示 氢 氧 化 钠B-与 面 向 血 都 表 示 氟 离 子C.-OH与：口都表示羟基D.与O Q O 都表示水分子21、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是H：0、NH3/s II VF TU：-：-NaHCO3 八 ANa2CO3L粗盐 L A精 盐-A氯碱工业|海水|-L M g(O H“-*MgCl2-6H2O-二 a 无水MgCbJ母 液 一 4L N aB r SO?水溶液吸收-A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCCh和 Na2c03B.溟元素在第、中被氧

15、化，在第中被还原C.工业上一般用金属钠与无水MgCb反应制取Mg单质D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质22、能正确表示下列反应的离子方程式为()A.向 FeB。溶液中通入过量 CL：2Fe2+C12=2Fe3+2CFB.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO32+2CO2+H2O=2HCO3C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+r=IO3+3H2OD.向 C11SO4 溶液中通入 H2S：H2S4-CU2+=CUS1+2H+二、非选择题(共84分)23、(14分)治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：HaO A WCH3CHO NH HCN E-*C D (C

16、IMBNI)中社 CHjOH.C-TC.HTNO,)SOCh(B T B)D(署 Frro已知:CPhCN在酸性条件下可水解生成CH3COOH,(2)CH2=CH-OH 和 CHsOOH 均不稳定。(D C 生 成 D 的反应类型为。G 中含氧官能团的名称为 o B 的 名 称 为。(2)沙 芬 酰 胺 的 结 构 简 式 为。(3)写出反应(1)的 方 程 式。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_ _ _ _ _(蛋白质的结构用 C-NB-表不NHj COOH(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H 的稳定的同分异构

17、体共有.种。苯环上仍然有两个处于对位的取代基；能 与 NaOH溶液反应；(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式(无机试剂任选，氧化剂用 O 表示，还原剂用 H 表示，连 续氧化或连续还原的只写一步)。24、(12分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVA c)水解生成的聚乙烯醇(P V A),具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。PVA已知:I.RCHO+RCHzCHO稀 NaOH溶 液 一K-CH=C-CHO+H2

18、OR CH,OH R、户-*2n.-O +L-X I (R、R可表示炫基或氢原子)R CH2 0H R，Q-CH,HLA为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答:(1)C 中 官 能 团 的 名 称 为,该分子中最多有 个原子共平面。(2)D 与 苯 甲 醛 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)的反应类 型 是 一 o(4)PVAc的结构简式为 o(5)写出与F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式(任写一种)。(6)尸2H$参照上述信息，设计合成路线以滨乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成C H 3425、(12分)绿 研(FeSO4-7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒

19、，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。I.医学上绿矶可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2cH2COO)2Fe 颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇(1)向绿矶溶液中，缓慢加入NHJKXh溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为(2)制备(NH2cHzCOOkFe：往 FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促 进 F

20、eCth溶解，另一个作用是一。洗涤操作，选 用 的 最 佳 洗 涤 试 剂 是 (填序号)。A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸II.绿矶晶体受热分解的反应为2FeSO#7H2。鹭FezCh+SChT+SChT+l4H2O,实验室用图I 所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:h三U二二(1)加热前通入氮气的目的是 O(2)实验中观察到装置B 现象为。(3)C 装置和D 装 置 能 否 调 换 (填“能”或“否(4)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A 中的残留物含有FezCh的方法是。(5)该装置有个明显缺陷是 oI I I.测定绿研样品中铁元素的含量。称 取 m g绿帆样品于锥形瓶

21、中溶解后加稀H2s04酸化，用 cmoFLTKMnO,溶液滴定至终点。耗 KMnO 溶液体积如图 II所示，(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+M n2+4H2O),该晶体中铁元素的质量分数为(用含m、c 的式子表示)。26、(10分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备CL(反应装置如图所示)(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接 下 来 的 操 作 依 次 是(填 序 号)A.往烧瓶中加入MnCh粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量Mn(h 后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲

22、方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCCH过量)反应，称量剩余的CaCCh质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 o(3)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 m L,用 0.1000 mol-L NaOH标准溶液滴定，消耗22.00m L,该次滴定测得试样中盐酸浓度为molL1b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是：。(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3,说明碳酸钙在水中存在_ _ _

23、 _ _,测定的结果会：(填“偏大”、“偏小”或“准确”)(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气 体 体 积 逐 次 减 小 的 原 因 是(排 除 仪器和实验操作的影响因素)。27、(12分)(CH3COO)2Mn 4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如图。回答下列问题:步骤一：以 MnCh为原料制各MnSCh(1)仪器a 的名称是一,C 装置中NaOH溶液的作用是。(2)B装置中发生反应的化学方程式是 o步骤二：制 备 MnCCh沉淀

24、充分反应后将B 装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液，反应生成MnCCh沉淀。过滤，洗涤，干燥。(3)生成MnCCh的离子方程式 o判断沉淀已洗净的操作和现象是 o步骤三：制备(CH3coO)2Mn-4H2O固体向 11.5 g MnCCh固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超过55干燥，得(CH3COO)2Mn-4H2O固体。探究生成(CMCOObMnUHzO最佳实验条件的数据如下：实验组别留酸质量分数温度/匕产品质量13%5022.0523%6022.2434%5022.1344%602327(4)产品干燥温度不宜超过55C的原因可能是.上述实验探

25、究了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和 对产品质量的影响，实验1中(CH3coO)2Mn 4H2O产率为28、(14分)研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5/kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol则 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的 A H=k J/m o L在一定温度下，向 2L 的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和 4.O m olCO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)#4CO2(g)+N2

26、(g),测得相关数据如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50在。5 m in内，用 CO2的浓度变化表示的反应速率为此温度下的化学平衡常数K 的 表 达 式 为(3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)UCO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的N O,保持温度和体积不变，发生上述反应。下列描述能说明上述反应已达平衡的是(填标号)。A.活性炭的质量不再变化B.容器中气体的密度保持不变C.2V(NO)正=v(N2)is谒C(N保2)持 不

27、 变压强为P 时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时,对 应 的 温 度 范 围 是。200 MX)400四度八：wwt ft HsrR。笈气的牛.成逮率傕化制的催化效中(4)脐(N2H0 是无色液体，具有强还原性。曲的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则 第 一 步 电 离 方 程 式 为新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导。2-)。写出负极的电极反应式_ _ _ _ _29、(10分)钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点，是未来太阳能电池的研究方向。回答下列问题：(1)下列状态的钙

28、中，电 离 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是(填 字 母 标 号)。A.Ar4sl B.Ar4s2 C.A4s14Pl D.A114Pl(2)基态钛原子的核外价电子轨道表达式为 o(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2C H=N Fh+,该 离 子 中 氮 原 子 的 杂 化 类 型 为,其对应分子NH2-C H =NH的熔沸点高于CH3cH2cH=CH2的 熔 沸 点 的 原 因 为。(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则 这 种 钙 钛 矿 化 学 式 为,已知Ca和 O 离子之间的最短距离为a p m,设阿伏加德罗常数的值为NA,则这种钙钛

29、矿的密度是 gcnT、列出计算表达式)。(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1 的坐标为(-,-),则原子2 和 3 的坐标分别为2 2 2参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】NH：)A、向盐酸中加入氨水至中性，贝!J c(H*)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cr)=c(N H J),则 故 A 错误；c(C )B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CIhCOONa,CH3COO-部分水解，导致c(Na+)c(CH3COO)c(Na+)即/二 八 工、1，故 B 正确；

30、c(CH3COO)C、向 O.lmoL L“CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3coOH的数目减少、c(H+)H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中1_L_的比值增大，故 C 错误；C(C H3C O O H)I K 将 ClbCOONa溶液从2 0 c 升温至30,CH3cOO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致c(C H C O O)1示H；OOH)%H丁研 卫 西 的 比 值 减 小 故 口 错 误；故选：Bo2、C【解析】0.8molA.容器I 中前5min的平均反应速率v(COCL)=五二=0.32mol/Lm in L 依据速率

31、之比等于计量系数之比，贝！J5 minV(CO)=V(COCh)=0.32mol/Lmin1,故 A 错误；B.依据图中数据可知：口和in为等效平衡，升高温度，COCL物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故 B 错误；C.依据方程式：CO(g)+C12(g)COC12(g),可知：CO(g)+C12(g)COC12(g)起始浓度(mol/L)2 2 0转化浓度(mol/L)1.6 1.6 1.6平衡浓度(mol/L)0.4 0.4 1.6反应平衡常数K=1 0,平衡时CO转化率：1，6 m O 1/Lxl00%=80%；0.4 x 0.4 2mol/L依据H 中

32、数据，结合方程式可知：CO(g)+Cl2(g)#COCl2(g)起始浓度(mol/L)2 2a 0转化浓度(mol/L)1 1 1平衡浓度(mol/L)1 2a-l 11I 和 H温度相同则平衡常数相同则：K=x(2 a _ l)=l 解得：a=0.55mol,故 C 正确；D.CO(g)+Cl2(g)UCOC12(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加 入 COO.8mol,Cl20.8mol,相当于给体现减压,减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于8 0%,故 D 错误；故答案为C.3、C【解析】A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的O H,从

33、而促进水的电离，A 错误；B.1 个硼酸分子能结合1个 O H 1 从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B 错误；C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合O H,从而生成B(OH)4，C 正确；D.硼酸只能结合OH而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D 错误。故选C。4、B【解析】4 2 点时，怆半?=0,以大)=(；(11人)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH)c(H A)约 为 1x10-1。moHL-i,选项A 正确；c(A)c(H+)c(A)/+、c(B)B.1g=0,c(A-)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=v/7=c

34、H=10-4mol/L；1g；=0,c(H A)c(H A)、c(H B)c(H+)c(B)/+、c(B)=c(H B),电离平衡常数：Ka(HB)=-Ka(HB),选项 B 错误；c(H B)7c(B jC.b 点时，lg?i-=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH),选项 C 正确；c(H B)c(B)D.向 HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，lg(髭)0,c(B)c(H B),选项D 正确。答案选B。5、C【解析】A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即 2molR(g)的能量高于I

35、molM(g)和 ImolN(g)的能量和，但 A 选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A 错误：B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B 代表使用了催化剂，反应速率加快，但 M 的转化率：曲线B=曲线A,选 项 B 错误；C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和 ImolN的总键能高于2molR的总键能，选项C 正确；D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D 错误；答案选C。6、B【解析】A.升高温度，NO的转化率降低；B.达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)L增大反应物浓度；C.X

36、 点更换高效催化剂，能使反应速率加快；D.Y 点再通入CO、N2各 0.01 m o l,增大反应物的浓度，平衡正向移动。【详解】A.升高温度，NO的转化率降低，因此反应2 N O=N 2+O 2 为放热反应，AHl,增大了 CO的浓度，平衡正移，但 CO的转化率降低，B 项正确；C.X 点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C 项错误；D.Y 点再通入CO、N2各。.O lm oL增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(C O,正)v(CO,逆)，D 项错误;答案选B。7、D【解析】A.由图可知，0.1 m o lir HX溶液的p H=3,说明HX为弱酸，故 A

37、正确；B.若 Vi=2 0,则溶液中的溶质只有N a X,由于HX为弱酸，则 NaX溶液呈碱性，p H 7,所 以 V1应小于2 0,故 B 正确；C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和 N a X,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故 C 正确；D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故 D 错误；故选D。8、B【解析】A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2r+2H+=L+2H2O说 明 H2O2具有氧化性，再向

38、蓝色溶液中缓慢通入足量的SO 2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO42+2r+4H+,说明SO2具有还原性，所 以 H2O2和 SO2可以反应生成硫酸为强酸，故 A 正确；B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO 2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO42+2r+4H+,体现了 SO2的还原性,故 B 错误；C.SO2的价层电子对个数=2+；(6-2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V 形结构，故 C 正确；D.H2O2分子中0-0 为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故 D

39、 正确；故选：B。【点睛】同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。9、B【解析】A.纯碱的化学式为Na2cCh,A 项错误；B.重晶石结构简式为BaSO4,B 项正确；C.生石膏的化学式为CaSO42H 2O,而熟石膏的化学式为ZCaSOHzO,C 项错误；D.生石灰的化学式为CaO,D 项错误；答案选B。10、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，25时，O.lmol/LZ的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为 13,则 Z 为 Na元素；W 的最外层有6 个电子，其原子序数大于N a,则 W 为 S 元素；X

40、的族序数是周期数的3 倍，X 只能位于第二周期，则 X 为 O 元素：Y 介于O、Na之间，则 Y 为 F 元素，据此解答。【详解】根据分析可知，X 为 O 元素，Y 为 F 元素，Z 为 Na,W 为 S 元素。A.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性O S,则 X(O)的简单氢化物的热稳定性比W(S)的强，A 错误；B.元素核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为：r(Z)r(W)r(X)r(Y),B 正确;C.氟离子含有2 个电子层，硫离子含有3 个电子层，二者简单阴离子的电子层结构不同，C 错误；D.Na与

41、O、F、S 形成的化合物中，过氧化钠中既有离子键又有共价键，D 错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构或物质的性质推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。11、B【解析】碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原子间的共价键不变，答案选B。12、B【解析】碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。13、B【解析】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mo

42、l水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2sCh和 Ba(OH”的中和热等于57.3kJ/moL故 A 错误；B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH O；故 B 正确C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=-98.3kJ/molo 该反应为可逆反应，H=-98.3kJ/mol 为反应进行彻底时放出的热量，将 lmolSO2和 0.5moK2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故 C 错误。D.在 lOlkPa、25C时，坨出完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故 D 错误；答案选B14、D【解析】短周期主族

43、元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2.Ch,因此X、Y、Z、W 分别是N、O、Na、C l,据此解答。【详解】A.核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)r(X)r(Y)r(Z),A 错误；B.非金属性N V O,则最简单气态氢化物的稳定性XVY,B 错误；C.C1形成的含氧酸不一定都是强酸，C 错误；D.由 Z、Y 形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D 正

44、确。答案选D。15、C【解析】A.若 a 是铁，b 是稀硝酸(过量)，且 a 可溶于c 溶液中，则 c 为硝酸铁、D 为 N O,则 a 与 b 反应的离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2O,故 A 正确；B.若 c,d 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溟水中，橙色褪去，反应生成硫酸与H B r,离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br,故 B 正确；C.若 c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则 C 为氨气，应是氯化钱与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，

45、氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1 L,氨 气 物 质 的 量 为；=一 m oL 溶液浓度为五4 ”=0 045m ol/L,故 C 错误；D.若 a 是造22.4L/mol 22.4-1 L-j成温室效应的主要气体之一，则 a 为 CCh,c、d 均为钠盐，则 b 为 N aO H,参加反应的a、b 物质的量之比为4：5,贝性成 NaHCCh、Na2cO3,根据钠离子、碳原子守恒 n(NaHCO3)+n(Na2co加 n(NaHCC3)+2n(Na2co3)=4：5,整理可得n(NaHCO3)：n(Na2co3)=3：1,故反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO32+3HCO3

46、+H2O,故 D 正确；故选C。16、C【解析】A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmoL A项错误；B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为C H?,因此14g混合物相当于Im ol的C H 2,自然含有NA个碳原子，C项正确;D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.417mo1,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；答案选C。17、C【解析】A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒

47、，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C.NazSKh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高锈酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。18、B【解析】A.反应中M n元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所 以PTA是该反应的氧化产物，故A正确，不符合题意；CH,COOHB.5 丫人)入 _(PX)+12MnO,+36H,-5(PTA)+1 2*。+28HQ反应中，M n元素的化合价从+7价降低到+2价，CH,COOH转移5个电子，则ImolPX反应消耗2.

48、5mol MnO4,共转移12.5NA个电子，故B错误，符合题意；c.PX含苯环的同分异构体，有邻间对三种二甲苯和乙苯，共计四种同分异构体，所以PX含苯环的同分异构体还有3种，故C正确，不符合题意；D.PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间能发生缩聚反应，故D正确，不符合题意；故选：B,19、A【解析】A.Ca(ClO”与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确；B.根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B 项错误；C.铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C 项错误；D.二氧化硅不与水反应，D 项错误；答案选A。20、C

49、【解析】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故 A 错误；B.为氟离子，面向 口 不 一 定 代 表 氟 离 子，可能是Ne原子或者氧离子等，故 B 错误；C.-OH与.：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故 C 正确；D.水分子是v 型结构，不是直线型，故 D 错误；答案：C21、B【解析】A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；B、漠元素在中化合价升高，被氧化，在中化合价降低，被还原，正确，选 B；C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选

50、D。答案选B。22、D【解析】A.向 FeB0溶液中通入过量C L,澳离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4BL+2Fe2+3C12=2Fe3+2Br2+6 C r,故 A 错误；B.向碳酸钠溶液中通入少量C O 2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32+CO2+H2O=2HCO3-,故 B错误；C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H+H2O2+21=U+2H2O,故 C错误；D.向 CuSO4溶液中通入H zS,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+CU2+=CUS；+2H+,故 D 正确。综上所述，答案为D。二、非选择题（共