江苏省苏州市震泽中学2022年高考仿真模拟化学试卷(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、相对分子质量为128的有机物A 完全燃烧只生成CO2和 H2O,若 A 含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则环上一氯代物的数目为()A.2 B.3 C.4 D.52、下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大

2、量Fe3+的溶液中：NH4 N a Cl SCNB.在含有 AP+、c 的溶液中：HCO3-F、N*Mg2+C.在 c(H+)=lxl(r”mol/L 的溶液中：Na+、S2-,SO32-NO3-D.在溶质为 KNO3 和 NaHSCh 的溶液中：Fe2+Ca2+Al3+CF3、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求ANa H aV、M g2 SO；-滴加氨水立即有沉淀产生BFe、N(V、SR2-、C r滴加盐酸立即有气体产生CNHZ、Al3 SO/-、C HSC O O H滴加NaOH溶液立即有气体产生DK N(V、Cl-,I-c(K*)Vc(C)A.A B.B

3、C.C D.D4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.密闭容器中，2moiSth和 ImoKh催化反应后分子总数大于2NAB.lLpH=2的 H2sO3溶液中含H+的数目为O.O INAC.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO,转移电子数为0.3NAD.6.4 g S2和 S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA5、煤燃烧排放的烟气含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大气，采 用 NaCKh溶液作为吸收剂对烟气可同时进行脱硫、脱硝。反应一段时间后溶液中有关离子浓度的测定结果如下表。离子SO42-so32-NO3NO2crc/(mol*L-1)8.35x10-46.87x1

4、0、1.5x10-41.2x10-53.4x10-3下列说法正确的是()A.NaCKh溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式2H2O+C1O2-+2SO2=2SO42-+C+4H+B.脱硫反应速率大于脱硝反应速率C.该反应中加入少量NaCl固体，提高c(C)和 c(N a+),都加快了反应速率D.硫的脱除率的计算式为 8.35x10-4/(8.35x1()-4+6.87x10-6)6、将下列物质分别加入滨水中，不能使滨水褪色的是A.Na2sCh 晶体 B.乙醇 C.C6H6 D.Fe7、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向 NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉K I溶液最终溶

5、液变蓝氧化性：ChBr2I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32-或 HSO3-C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向 2mL0.01mol/L的 AgNCh溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴 加 K I溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明 Ksp(AgI)C.D.，15、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是一 放 电x e).LijOjLi2O Li2O2 LiO2A.该电池工作时Li+向负极移动B.Li2sCh溶液可作该电池电解质溶液

6、C.电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D.电池工作时，正极可发生：2Li+O2+2e=Li2O216、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是选项实验操作实验现象结论A将 NaOH溶液逐滴滴加到AlCh溶液中至过量先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解A1(OH)3是两性氢氧化物BNaHCCh溶液与NaAIOz溶液混合生成白色沉淀结合H+的能力：CO32 A1O2C向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚S t 然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶非金属性：CISiA.AD1110.1 mol/L i)0.1 mol/L1白色固体先变为淡黄色，后变为黄色溶度积

7、常数：Ksp(AgCI)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)D.D17、常温下，用 O.lOOmoFLTNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-i的 HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是(己知lg2M.3)加入NaOH溶液体积/mLA.HB是弱酸，b 点时溶液中c(B-)c(Na+)c(HB)B.a、b、c 三点水电离出的c(H+)：abcC.滴定HB溶液时，应用酚醐作指示剂D.滴定HA溶液时，当 V(NaOH)=19.98mL时溶液pH约为4.318、有关物质性质的比较，错误的是A.熔点：纯铁 生铁 B.密度：硝基苯 水C.热稳定性：小苏打 CuB室温下，测定等浓度

8、的NaiA和 NaB溶液的pHNa2A溶液的pH较大酸性：H2A 2溶液于试管中，加 入 5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加 4 m o i 盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2(h,经检验还含有SO4、检验棕黄色沉淀中SO产 的 方 法 是。结合方程式解释实验III中溶液pH 降低的原因_ _ _ _ _。实验IV：用 FeCL溶液替代FeSO 溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激

9、性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：H(C1)=1：1,写出生成黄色沉淀的化学方程式(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反 应 的 现 象 与 (至少写两点)有关。26、(10分)某 学 生 对 Na2sCh与 AgNCh在不同pH 下的反应进行探究。(1)测得Na2sCh溶液pH=ll,AgNCh溶液pH=5,二 者 水 解 的 离 子 分 别 是(2)调节p H,实验记录如下：实验pH现象A10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

10、C2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：I.Ag2s03：白色，难溶于水，溶于过量Na2s0 3 的溶液H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应推测a 中白色沉淀为Ag2sCh,离子方程式是。推测a 中白色沉淀为A g2sO s推测的依据是。(3)取 b、c 中白色沉淀，置于Na2s03溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2s0 4,实验方法是：另取A g 2 s 固体置于 溶液中，未溶解。(4)将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I.向X 中滴加稀盐酸，无明显变化n.向 x 中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体O.用 Ba(N

11、O3)2溶液、BaCb溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I 的目的是 O根据实验现象，分析X 的性质和元素组成是 o n 中反应的化学方程式是 o(5)该同学综合以上实验，分析产生x 的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如图所示：通人Y*工，处理含有白色海淀的浊波气体Y 是.白色沉淀转化为X 的化学方程式是.2 7 （1 2 分）C K）2 是一种高效安全消毒剂，常温下口。2 为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-5 9.5 ,沸点为1 1.0 C,能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备口。2 水溶液并检验其

12、性质。I ,二氧化氯水溶液制备。在圆底烧瓶中先放入1 0 g K C K）3 固体和9 g H2 c 2。4-2&0,然后再加入5 m L 稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60 8 0,至 B 中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：（1）装置A 用 水 浴 加 热 的 优 点 是；装置A 中水浴温度不低于60 C,其原因是 o（2）装置A 中反应生成QO 2 及K H S O 4 等产物的化学方程式为；（3）装置B 的水中需放入冰块的目的是；已知0。2 缓慢水解生成的含氯化合物只有H C 1 O 和口2,且物质的量之比为2:1,则 该 反 应 的 化 学 方

13、程 式 为；装置C中的N a O H 溶液吸收尾气中的口。2,生成物质的量之比为的1:1 的两种盐，一种为N a C K）2,另一种为。n.Q0 2 的含量测定步 骤 1：量取C I 0 2 溶液1 0 m L,稀释成1 0 0 m L 试样；量取匕m L 试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的p H W 2.0,加入足量的K I 晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c m o l L T N a 2 s 2。3 溶液滴定至终点，消耗N a 2 s 2 潞 液 V 2 m L。（4）已知：2 C 1 O2+8 H +1 0 1 -=5I2+2 C 1 -+4 H2O,2 N a2S2

14、O3+I2=N a2S406+2 N a l,原（：1（）2 溶液的浓度为g L-1（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值_ _ _ _ _ _（填“偏大”、“偏小”或“不变”I.设计实验验证（：1。2 的氧化性（5）取适量（：心2 水溶液加入H 2 s 溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H 2 s 的氧化产物，还 需 要 用 到 的 试 剂 是.（6）证明口。2 的氧化性比Fe 3 +强的方案是28、（14分）乙二酸俗称草酸（结构简式为H O O C -C O O H,可简写为H2c2。4）,它是一种重要的化工原料.（常温下 O.Olmol/L 的 112c2O4、KHC

15、2O4、K 2 c 溶液的 pH 如表所示.）H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：(1)写出H2c2。4的 电 离 方 程 式.(2)KHC2O4溶 液 显 酸 性 的 原 因 是;向 O.lmol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓 度 关 系 正 确 的 是.a.c(K+)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42)c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4)+c(CzO?)d.c(K+)c(Na+)(3)H2c2O4与酸性高镒酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，

16、紫 色 消 失.写 出 反 应 的 离 子 方 程 式;又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可 能 的 原 因 是.(4)某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1 mol/LH2c2。4溶液和4mL O.lmol/L酸性KMnCh溶液，分别混合并振荡，记 录 溶 液 褪 色 所 需 时 间.该 实 验 目 的 是 研 究,但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_ _ _ _ _ _ _.(5)已知草酸(H2c2。4)受热分解的化学方程式为：H2c2O4TH2O+COT+CO2T，写出FeC2(h 在密闭容器中高温分29、(10分)反 应 A(g)+B(g)=iC(g)

17、+D(g)过程中的能量变化如图所示:(1)该反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=一(2)在恒温恒容条件下，能 判 断 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 依 据 是。(用文字表示)(3)若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率 反应的热效应_ _ _ _ _(均选填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A 的转化率增大，则该条件是 o（5）FeCb固体溶于蒸福水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是,如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是。参考答案（含详细解析

18、）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】有机物A 完全燃烧只生成CO2和 H 2O,说明一定含有C、H 元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCCh溶液反应，说明含有叛基一CO O H,竣基的式量是4 5,则短基的式量12845=83,则符合六元环的炫基是C6H n-,则该物质是一：一 COOH，由于在环上有4 种不同位置的H 原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环上一氯代物的数目为4 种，选项是C。2、C【答案解析】A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，A 错误；B、在含有AF+、C厂的溶液中铝离子与H C O 3,水解相

19、互促进生成氢氧化铝和C 0 2,不能大量共存，B 错误；C、c（H+）=lxl（）r3mol/L的溶液显碱性，则 Na+、S2-SO32.NO3-可以大量共存，C 正确；D、在溶质为KNO3和 NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原反应不能大量共存，D 错误，答案选C。3、A【答案解析】A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故 A 符合题意；B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?-为 S O/I 因此不能共存，故 B 不符合题意；C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故 C 不符合题意；D、离子之间

20、不反应，可大量共存，但 c（K+）Vc（CL）,不能遵循电荷守恒，故 D 不符合题意；综上所述，本题应选A。4、C【答案解析】A.若 2moi SO2和 Imol Ch完全反应，可生成2moi S C h,即反应后分子总数为2NA,但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于2凡 ,故 A 正确；B.pH=2的 H2s03溶液中c(H+)=0.01moI/L,溶液体积为1 L,所以溶液中所含氢离子数目为O.OINA,故 B 正确：C.该过程中还原产物为N O,氮元素由+5价变为+2价，所以生成一个N O,转移3 个电子，则生成0.08molNO转移电子数为0.24刈，故 C 错

21、误；6.4gD.6.4gS2和 S8的混合物即6.4gS原子，所以硫原子的数目为”，xNAmoH=0.2NA,故 D 正确；32g/mol故答案为Co【答案点睛】易错选项为C,要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有NO,所以根据还原产物计算电子转移数目。5、B【答案解析】A.NaCKh溶液显碱性，离子方程式4OH-+CKh-+2SO2=2SO42-+C+2H2 0,选项A 错误；B.脱去硫的浓度为(8.35x107+6.87x10-6)m o l.L?脱去氮的浓度为(1.5xl(T4+1.2xl0r)moHT，且在同一容器，时间相同，脱硫反应速率大

22、于脱硝反应速率，选 项 B 正确；C.加 入 NaCl固体，提高c(C)加快了反应速率，提高c(N a+),不影响反应速率，选 项 C 错误；D.不知硫的起始物质的量，且 SO产、S03?-都是脱硫的不同形式，无法计算，选项D 错误。答案选B。6、B【答案解析】能使滨水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使滨水因反应而褪色，以此解答该题。【题目详解】A.Na2s03具有还原性，可与溟水发生氧化还原反应使溟水褪色，A 不符合题意；B.乙醇与水混溶，且与溟水不发生反应，不能使溪水褪色，B 符合题意；C.滨易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶

23、液分层，水层无色，C 不符合题意；D.铁可与滨水反应澳化铁，溟水褪色，D 不符合题意；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。7、B【答案解析】A.由于加入的氯水过量，加 入 KI后，r会被过量的C12氧化生成能使淀粉变蓝的L,所以无法证明B n 和 L 的氧化性强弱关系，A 项错误；B.能够让品红溶液褪色的可能是SO 2,也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO 2,那么溶液中含有的也可能是S2。；一,不一定是SO；-或 HSO 如果使品红溶液褪色的是C L,那么溶液中可能含有CKT或 CIO；综上所

24、述，B 项正确；C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制CU(OH)2,加热后才会生成砖红色的CU2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故 C 项错误；D.由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的A g*,所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的Agl沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明Agl和 AgCl的 的 大 小 关 系；D 项错误；答案选B。8、D【答案解析】A、该装置为蒸懦装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸储的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故 A错误；B

25、、氨气极易溶于水，有缓冲装置的能防止倒吸，该装置中苯没有缓冲作用，所以不能防止倒吸，故 B 错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故 C 错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热，且浓硫酸的密度大于水，稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理，所以D 选项是正确的；综上所述，本题应选D。9、B【答案解析】A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2,正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OIT=2A1O2,+3%1,故 A 错误；B.电解饱和食盐水制备C L,正确的离子方程式为2Cr+2H2。干 H2T+CLT+2OH;故 B 正确；C.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸，正确

26、的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO43=BaSOH+2H2O,故 C 错误；D.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2+HCO3+NH4+2OH=CaCO3i+H2O+NH3 H2O,故 D错误；故选B。【答案点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题A 选项，反应物还有水；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如 Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子

27、，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。10、B【答案解析】A.自来水厂常用明研作净水剂，明矶没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A 错误；B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B 正确；C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，C 错误；D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性

28、，D 错误；答案选B。11、D【答案解析】A.根据浓度商Q,和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由 Fe3+、Fe2+及 Ag+的浓度，可求得2=二：、=0.01,Qc小于K,所以反应Fe3+Ag=Fe2+Ag+正向进行，即原电池总反应为c(Fe)0.1Fe3+Ag=Fe2+Ag+,Fe?+作氧化剂，氧化了 Ag,A 错误；B.根据A 项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B 错误；C.根 据 A 项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3+e-=Fe2+,C 错误；D.当电流计读数为

29、0 时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。答案选D。【答案点睛】该 题 通 过 浓 度 商 和 平 衡 常 数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。12 B【答案解析】A.%Sm与黑Sm的质子数均为6 2,但中子数分别为82、8 8,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A 错误;B.TSm与黑Sm的质子数均为6 2,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为6 2,电子数相同，核外电子排布也相同，B 正确；C.%Sm与黑Sm的物理性质不同，化学性质相似，C 错误；D.%Sm与黑Sm的质子数均为6

30、2,中子数=质量数-质子数，分别为144-62=82、150-62=88,不相同，D 错误。答案选B。13、B【答案解析】A.根据有机物G 的结构简式可得，其分子式为C10H12O5,A 选项正确；B.有机物G 中有2 个羟基和1个竣基，均可与金属钠反应，1 mol G 与足量的金属钠反应，生 成 在 标 准 状 况 下 的体积为33.6 L,题中未注明标准状况，B 选项错误；C.在一定条件下，1 mol G 中的苯环最多可与3m01出发生加成反应，C 选项正确；D.有机物G 中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D 选项正确；答案选B。14、D【答案解析】等体积等物质的量浓度的

31、4 种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1,亚硫酸氢钠中阳离子和阴离子个数比为1:1,所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以顺序为 ，选 D。15、D【答案解析】A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选 项 A 错误；B.单质

32、锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选 项 B 错误；C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，LizO含量应该越少，选 项 C 错误；D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe=LixO 2,所以当x=2时反应为：2Li+O2+2e-=Li2Ch;所以选项D 正确。16、D【答案解析】A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故 A 错误；B.发生反应HCO：+AK

33、)2-+H2O=A1(OH)31+CO3,可认为AIO2-结合了 HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：CO32 Ksp(AgBr)Ksp(Agl),故 D 正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。17、B【答案解析】A.20.00mL0.100molL r 的 HB溶液，pH大 于 1,说明HB是弱酸，b 点溶质为HB和 N a B,物质的量浓度相等，溶液显酸性，电离程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)c(Na+)c(HB),故 A 正确；B.a、b、c 三点，a 点酸性比b 点酸性强，抑制水电离程度大，

34、c 点是盐，促进水解，因此三点水电离出的c(H+)：c ba,故 B 错误；C.滴定HB溶液时，生成N a B,溶液显碱性，应用酚配作指示剂，故 C 正确；D.滴定HA溶液时，当 V(NaOH)=19.98mL时溶液氢离子浓度为,口+、0.1 OOmol-L-x 0.0 2 L-0.1 OOmol-IT1 x 0.01998L 1A_5.,1ml 口 山 彳,优 n 工侬c(H)=-=5x10 mol L,贝!I pH 约为 4.3,故 D 正确。0.02L+0.01998L综上所述，答案为B。18、D【答案解析】A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁,生铁，选项A 正确；B.水的密

35、度等于Ig/m L,硝基苯的密度大于Ig/m L,所以密度：水硝基苯，选 项 B 正确；C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：N a H C O 3 M g2+.则还原性：镁强于铜，故A正确；B项、室温下，测定等浓度的N a2A和N a B溶液的p H,N a2A溶液的p H较大，说明A”水解程度大于B,酸性H A X H B,不能判断H2A与H B的酸性强弱，故B错误；C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性K M nO 溶液，酸性K M nO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误；D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两

36、个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。故选A。【答 案 点 睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。21、C【答案解 析】A.中 子 数 为7的碳原子为：C,选 项A错 误；B,氯乙烯的结构简式为：CH2=CHC1,选 项B错 误；C.氯离子的结构示意图为：选 项C正 确；D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：Q 选 项。错 误。答 案 选C。22、A【答案解析】A.在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正 确；B.空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大

37、量共存，故B错 误；C.氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错 误；D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，r和NO3一发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错 误；答 案 选A。二、非 选 择 题（共84分）23、2-甲基丙烯氧化反应 MqBr(CH3)2 CHOH 02、Cu 和加热【答案解 析】D发 生 取 代 反 应 生 成E,E发 生 氧 化 反 应 生 成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为 邻 甲 基 澳 苯”；G发生信息中的反应生成H,H 中应该含有一个-COOH,根据I 结构简式知，H 发生酯化反应生成L 则 H 为G 为年C、F 发生信息中的反应生成G,贝 lj

38、C 为(CH3)3CBrMg,B 为(ClhhCBr,A 中 C、H 原子个数之比为1：2,根据A、B 分子式知，A 和 HBr发生加成反应生成B,A 中含有一个碳碳双键，根据B 知 A 为 CH2=C(CH3”据此分析。【题目详解】D 发生取代反应生成E,E 发生氧化反应生成F,由 F 结构简式知，D 为甲苯、E 为邻甲基漠苯 二:；G 发生信O息中的反应生成H,H 中应该含有一个-COOH,根据I 结构简式知，H 发生酯化反应生成I,则 H 为 一：、G 为;C、F 发生信息中的反应生成G,贝！|C 为(CH3)3CBrMg,B 为(ClhXCBr,A 中 C、H 原子个数之比为1：2,根

39、据A、B 分子式知，A 和 HBr发生加成反应生成B,A 中含有一个碳碳双键，根 据 B 知 A 为 CH2=C(CH3)2。(1)A为 CH2=C(CH3)2,A 的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A 发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：it -,里传死i(2)H为，H 发生酯化反应生成J,则 H-I 的反应方程为发生氧化反应生成H,反应类型是氧化反应；E-F 是邻甲基溟苯(3)G为，G 的同分异构体符合下列条件：遇 FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；核磁共振氢谱O H ,iv；oo 反 应 ii是 Q C oH与 N2H4在一定条件下反应产生 CC 和 也。，该

40、反应的化学方程式为RioOHo+N1H.O、枭+2%0;RlO 的同分异构体满足条件：I分子中含苯环；H.可发生银镜反应，说明分子中含有醛基；m.核磁共振氢CH3谱峰面积比为1：2：2：2：1,说明分子中含有5 种不同的H 原子，个数比为1 ：2：2：2：1,则可能的结构为COOH人OOCH CH2COOH CH2OOCHX人 人 O H C C H O C112OH、U Y、O H C-yC H O ,共 6 种；TCH2CHOCHPHCH2CHO CHO CHO由以上分析可知，首先苯与B。在 Fe催化下发生取代反应产生溟苯,:。在溟对位上发生反应产生Oooo为:252Fe2+2H+H2O2

41、=2Fe3+2H2O 反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成。2 取 2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5 滴 pH=5的 H2sCh溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe2+氧化的产物 Fe3+发生了水解生成 H+使 pH 下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3 FeC13)+6nHCl t pH、阴离子种类、温度、反应物用量【答案解析】(1汨2。2溶液与FeSO4溶液反应，从“溶液立即变为棕

42、黄色”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红”、“稍后，产生气泡”，可推出反应生成Fe3+；从“反应后溶液pH=0.9，可推出反应消耗H+,由此可写出离子方程式。反应生成的Fe3+,对 H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因。(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSCh与 发 生 了 反 应，那么他的意思是空气中的溶解氧也能将Fe2+氧化，所以我们需要做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案。(4)棕黄色沉淀为FezCh,对 SO4的检验不产生干扰，所以检验SO4”的方法与常规方法相同。如果仅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,现在pH减小，说明生成了 H+,此 H

43、+应来自Fe3+的水解，由此可结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因。由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还 有 HC1生成。经检验沉淀中”(Fe)：(C1)=1：1,贝!J沉淀应为(FezOyFeCh),由此可写出生成黄色沉淀的化学方程式。以上实验，分别探究了 pH、阴离子种类、温度、反应物用量等对Fe2+与H2O2反应现象的影响，由此可得出与亚铁盐与出。2反应的现象有关的因素。【题目详解】在酸性条件下,H2O2溶液与FeSO4溶液反应，生成Fe3+和IhO,反应的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O0答案为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)反应生

44、成的Fe-，对 H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因是在反应生成的Fe3+催化下出。2分解生成 02。答案为：在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成02；(3)既然某同学怀疑空气中的溶解氧也可能将Fe2+氧化，只需做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案为取2mL上述 FeSCh溶液于试管中，加入5 滴 pH=5的 H2sCh溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。答案为：取 2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5 滴 pH=5的 H2s。4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；(4)Fe2(h 的存在，对 SO?-的检验不产生干扰，所以

45、检验SO4?-的方法为取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入 BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4、答案为：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4%如果仅是H2O2氧化Fe2+,需消耗H+,现 pH减小，说明生成了 H+,此 H+应来自Fe3+的水解，由此得出实验H I中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2(h=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe3+发生了水解生成H+使 pH下降。答案为：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(胶体)+4H+,Fe?+氧化的产物Fe?+发生了水解生

46、成H+使 pH下降；(5)由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还 有 HC1生成。经检验沉淀中”(Fe)：w(Cl)=l：1,则沉淀应为(FezOyFeCl/,由此得出生成黄色沉淀的化学方程式为6“Fea2+3 H2O2=2(Fe2OyFeCb)+6HCl t.答案为：6nFeC12+3nH2O2=2(Fe2OyFeC13)+6nHCl t;(6)总结以上实验分别探究的因素，由此可得出与反应现象有关的因素为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。答案为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。【答案点睛】H2O2溶液与FeSOs溶液混合，反应生成Fe3+,OH-等，如果提供酸性环境，则 最 后 转 化

47、 为 H2O；如果溶液的酸性不强，则会生成Fe(OH)3沉淀。反应生成的Fe3+对H2O2的分解起催化作用，同时反应放热，又会促进Fe3+的水解，从而生成Fe(OH)3胶体，也会造成Fe(OH)3的分解，从而生成Fe2(h,且导致溶液的酸性增强。26、(1)亚硫酸根离子和银离子。(2)2Ag+SO3=Ag2SCM。亚硫酸根有还原性，若被氧化为硫酸根离子，即可与银离子结合生成硫酸银沉淀。(3)过量亚硫酸钠。(4)判断X 是否是氧化银。有还原性，含有银元素，不含硫元素。(3)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2t+H2O.(5)二氧化硫。Ag2sO3+H2O工2Ag+H2sCh【答案解析】(

48、1)推测a 中白色沉淀为Ag2sCh,Ag+与 S03?一反应生成Ag2s03,Ag2sCh溶于过量的Na2sCh溶液,生成沉淀的离子方程式为：2Ag+SOj2=AgzSOjJ,；正确答案：2Ag+SO32=Ag2SO3J.推测a 中白色沉淀为Ag2s0 4,其根据为SCh3有还原性,可能被氧化为S 0/,与 Ag+反应生成Ag2s0 4 白色沉淀；正确答案：SCV-有还原性，若被氧化为SO 4*,即可与Ag+结合生成Ag2sCh沉淀。(2)Ag2s0 3 白色，难溶于水，溶于过量Na2s03溶液，取 B、C中白色沉淀，置于Na2s。3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2s03；另取

49、Ag2s04 固体,同样条件置于足量Na2s03溶液中,进行对照试验,发现沉淀不溶解；正确答案：过量Na2s03。(3)氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2,产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X,向 X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O；正确答案:检验X是否为Ag2O。向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体为NO2,X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银；因此X 中含有Ag元素，不含S 元素；正确答案:有还原性；含有Ag元素，不含S 元素。向X中加入过量HN(h(浓)，产生红棕色气体为N C h,银和硝酸反应，氮元素从+

50、5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNC3(浓尸AgNCh+NChT+HzO;正确答案：Ag+2HNO3()=AgNO3+NO2t+H2O.(4)海绵状棕黑色物质X为 Ag；随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化；可通过+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2so3转化为棕黑色Ag；正确答案是：SO2。X为 Ag,白色沉淀转化为Ag,在酸性条件下,亚硫酸银中+4价的硫,被+1价银氧化生成银和硫酸,反应为：Ag2s03+H2O g 2Ag+H2s。4；正确答案：Ag2sCh+H2O g 2Ag+H2s04。27、受热均匀，且易