九年级化学下册导学案.pdf

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1、第八单元金属和金属材料单元导学计划一、本单元内容与导学策略本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金，内容包括金属的物理性质、金属的化学性质以及反应的规律、金属资源的利用、金属资源的保护。课题1金属材料1.课前由学生收集一些常见的金属材料，由实物入手，使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系，从而引入到金属物理性质的教学。2.利用课后的“讨论”引导学生形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，除此，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利等多种因素。3.采取不同金属及其合金的实物进行物理性质上的比较，让学生有更深刻的认识。课题2金属的化学性质1.对于金属与氧气反应的教学，可

2、以通过镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，通过对现象进行对比和分析，得出规律。2.通 过“活动与探究”进行金属的活动性顺序的探讨，引导学生注意以比较的方法进行观察，并练习写出对应的化学方程式，得出规律。再通过选举生活中的例子，加深认识。温馨提示：1.金属性和金属活动性的区别和联系金属性：金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小来衡量。金属的活动性：金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，是以金属的标准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能、水合能等多种因素有关。课题3金属资源的利用和保护1.

3、利用矿物标本或实物照片、图表等进行教学，课前鼓励学生主动查找有关冶炼铁的历史的资料。2.将冶炼生产的主要化学反应原理与图8-20结合起来，使学生对该原理印象深刻（借助动画）。3.对化学方程式计算中的杂质问题计算，应先从简单着手，浅入深出。4.精心准备“活动与探究”，实验改进应尽量简单明了，可变条件少。利用所讨论出的金属腐蚀的条件，应用于生活中出现的防锈措施等实例上。5.资源的保护可通过图表等，使学生强烈感受矿物资源的有限。并可以以讨论的形式展开如何保护金属资源的相关讨论。二、本单元重点：铁、铝、铜等叁属和合金的重要性质和用途；金属活动顺序；有关化学方程式计算中的杂质问题的计算；铁锈蚀的条件及其

4、防护措施；合理利用金属资源。三、本单元难点：金属活动顺序的初步探究；铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究；有关化学方程式计算中的杂质问题的计算。四、课时分配：（本单元共8课时）课题1：金属材料 2课时课题2：金属的化学性质 2课时课题3：金属资源的利用和保护 2课时单元复习 2课时导 学 1 课 题 1 金属材料【导学目标】知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。过程与方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。情感态度与价值观：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析

5、问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。导学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系导学难点1、培养 望生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力导学方法与策略1.课前由学生收集一些常见的金属材料，由实物入手，使学生认识金属材料与日常生活以及社会发展的关系，从而引入到金属物理性质的教学。2.利用课后的“讨论”引导学生形成以下认识：物质

6、的性质在很大程度上决定了物质的用途，除此，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利等多种因素。3.采取不同金属及其合金的实物进行物理性质上的比较，让学生有更深刻的认识。【导学过程】一、自主学习（知识回顾）（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写）1.用化学符号表示：素名称素符号（1）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是;常用来作导线的金属是_白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的；温度计中填充的金属是 O（2）地壳中居于前四位的元素是,含量最多的金属元2.天然存在最硬的物质是，由此性质，决定它可用于 等。3.我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋旧

7、中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由早到晚的时间顺序是 o4.物质的物理性质包:、（新知自学）纯金属：（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1.金属材料包括 和;目前世界年产量前三位的金属是。2.金属使用的历史：由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的小和良好性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居 位3.铁、铝等大多数金属都显色，但铜却呈_色；在常温下，大多数金属是固体，但汞却是一体。（学习导引：看书第4页资料部分，了解“金属之最”，填写、记忆）4.导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属;目前，世界年产

8、量最高的金属 o地壳中含量最高的金属元素；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属元素 以此为例，你能写出两例“非金属之最”吗?0合金：（学习导引：请带着以下问题，预习课本4-5页后填空）5.什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？（1）在金属中加热熔合某些 或，就可以制得具有 特征的合金。可见，合金一定是 物。（2）生铁和钢都是_ _ _ _ _ _ _ _ _的合金，其中生铁的含碳量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,钢的含碳量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,所以生铁和钢的主要区别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）纯金属和性

9、质往往比较单一，制成合金后组成的改变，使得合金性能也随之改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_ _ _ _ _ _ _（填“高”或“低”），抗腐蚀性等也更（填“好”或“差”）-因而更容易适合于不同的用途。（学习导引：阅读课本第6 页表8-2 及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等）（4）_ _ _ _ _ _ 被认为是2 1 世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其_ _ _ _ _小、可塑性好、_ _ _ _等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。二、合作探究【新知探究】：金属的物理性质【归纳】金属的物理性质：（1）常温下为_ _ _ _ 体（汞为_ _ _

10、_ _ _ 体）；（2）都有金属光泽，大多数为_ _ _ _ 色（而铜为色，金为色，铁粉为_ _ _ _ _ 色）（3）有良好的_ _ _ _ _ _ 性，_ _ _ _ _ _ 性，_ _ _ _ _ _ _ 性；（4）金属的密度较_ _ _ _ _；熔点较_ _ _ _ _ _ _ o巩固练习一：1 .金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.有银白色金属光泽 D.常温下是固体2 .某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎里，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金

11、属的（）A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性【讨论】根据你的生活经验和表8-1 所提供的信息，分小组进行讨论以下问题（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）已知银的导电性是1 0 0,铜的导电性是9 9,而银1 9 8 0 0 0 0 元一吨，铜 2 8 0 0 0 元一吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用铝制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现彳十么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭，而不镀金？【归纳】物质用途的影响因素：物质的_ _ _ _ _ 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途

12、时，还需要考虑_ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ 、是否美观。使用是否便利，废料是否易于_ _ _ _ _ _ 和 _ _ _ _ _ 等多种因素。【检测反馈】（独立完成，祝你成功！）1.一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属 是（）A.锌 B.钛 C.镁 D.镒2 .下列物质属于纯净物的是（）A.生 铁B.钢C.青 铜D.金刚石3 .下列关于合金的说法正确的是（）A.合金中至少有两种金属 B.合金缺少金属光泽C.合金中的元素以化合物的形式存在 D.钢的含碳量比生铁的低4 .下列物质

13、中，不属于金属材料的是（）A.钢B.铜C.氧化铁D.硬铝5.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.延展性B.导电性C.抗腐蚀性D.传热性6 .钛和钛合金是2 1世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质，如熔点高、密度小，可塑性好，机械能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨7 .用银钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料描述错 误 的 是（）A.具有形状记忆功能B.具有很低的熔点C

14、.具有良好的延展性D.具有良好的导电性8 .工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（）金属NaKA lC uFe熔点97.86 3.66 601 08 31 53 5沸点88 37 742 20 02 59 52 75 0K Fe C.N a A l D.Fe C u（提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。）【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是1 0 0多年前的事，金属材料

15、的发现和利用的早晚与什么有关系呢？板书设计：导 学2课 题2金属的化学性质金属材料一、儿种重要的金属：二、合金：1、金属材料：纯金属、合金1 合金：2、金属材料的发展和利用：2、常见铁合金：3、金属的物理性质：3、常见合金：4、一些金属物理性质的比较：5、金属之最：4、形状记忆合金：【导学目标】：1、知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法(

16、1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。(4)在有趣的实验与老师的点拨

17、中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。导学重点：金属活动性顺序。导学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。导学方法：问题情景一实验探究一得出结论一练习巩固一联系实际。导学准备学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、珀蜗钳、火柴、砂纸、稀H C 1、稀乂5 0八硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试 管(若 干)。【导学过程】一、自主学习：A、写出下列反应的化学方程式，并写出现象1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、_ _3、铁在氧气中燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4、铜在空气中加热_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _B、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应，说

19、明金的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“物理”、“化学”）性质非常稳定。2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C、置换反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _举例：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、探究学习A、金属与氧气的反应

20、（学生阅读课本第9 页结合学案回答）B、金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第1 0 页活动与探究动手完成）（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸 小结1、能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、根据实验现象，结合课本图8 T 2,你能得出这四种金属的活动性顺序吗？_ _ _ _ _ _

21、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、检测反馈：1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A.F e B.M g C.Z n D.C u2、下列反应不属于置换反应的是（）A.Z n+H 2 S0 4=Z n S0 4+H 2 t B.C O+C u O =C u+C 0 2高温C.C+2 C u O=2 C u+C O 2 t D.F e+C u S0 4=F eS

22、0 4+C u3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。(1)实验室加热高钵酸钾制氧气(2)金属镁与盐酸反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)铁丝在氧气中燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _C、金属与化合物(盐)的溶液的反应4.学生动手完成课本第1 1 页活动与探究实验。实验 现象 反应的方程 反应类式 型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？6、通过实验

23、你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？7、教师总结点拨酸的化学性质:、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _D、指导学生阅读课本第1 2 页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。8、填空K C a N a Mg A l Zn Fe ()Pb(H)C u ()A g Pt A u金属活动性由()到()9、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式(1)银与稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)锌与硫酸铜溶液 _ _

24、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)铜与硫酸锌溶液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)铝与硝酸银溶液 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 0、下列金属和酸能反应并放出氢气的是()A、Fe 和浓 H 2 s 0 4 B、A g 和 H C 1 C、Zn 和 H N 0 3 D、A 1 和稀 H 2 s 0

25、41 1、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是()A、Fe 2(S 0 4)3 B、C u C 1 2 C、A g N 0 3 D,A 1 2(S 0 4)31 2、在 H 前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_ _ _ _ _ _将 Mg、Zn、Fe、A l 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速 度 最 快 的 是；最慢的是 _ ;产 生 氢 气 最 多 的 是;最少的是_ _ _1 3、X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是(1)Z+YS04=ZS04+Y(2)X+YS04=XS04+Y(3)Z+H2S04=Z

26、S04+H2 t(4)X+H2s04=不发生反应A ZXY B XYZ C ZYX D XZY14、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。15、下列化学方程式中，正 确 的 是()A、Cu+2AgCl=2Ag+CuC12 B、Zn+2AgN03=2Ag+Zn(N03)2C、2Na+CuS04=Cu+Na2S04 D、2Fe+3CuC12=2FeC13+3Cu四、本节小结你的收获 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _板书设计：_ 4金属的化学性质金属与氧气的反应

27、：2Mg+O2=2MgO 4A1+3O2=2A12O33Fe+2O2-励耻304 2Cu+O2=A2CUO二、金属活动性顺序：1、金属与盐酸或稀硫酸的反应：Mg+2HC1=MgC12+H2 t Mg+H2SO4=MgSO4+H2 tZn+2HC1=ZnC12+H2 t Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 tFe+2HC1=FeC12+H2 t Fe+H2SO4=FeSO4+H2 t2、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物叫彳3、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减

28、弱导学反思：导 学 3 课 题 3 金属资源的利用和保护（2 课时）【导学目标】1、知识与技能知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。2、过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。3、情感态度与价值观增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。【导学重点和难点】重点：了漏从常向铁矿石中提炼铁的原

29、理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备教师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等）；镶子;酒精灯；火柴等。生前的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。导学方法与策略：收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。铁的冶炼把化学原理、计算和生产实际紧密地结合

30、在一起，讲 究“整合”。要精心策划和组织好铁钉的锈蚀以及防护的“活动与探究”。图8-23提示了设计思路。鼓励学生开动脑筋设计出多种方案，允许多种方案同时试验。如增加食盐水等。教材给出了思考金属腐蚀条件的思路和防止金属腐蚀的思路，要利用这些思路组织好讨论。要培养学生的资源意识。【学习过程】一、自主学习【阅读】课 本15页一21页，完成以下题目：1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式 原料;设备 o2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？3、铁制品锈蚀，实 际 上 是 铁 与 空 气 中 的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不 能 等 反 应，因此它

31、可以全部被锈蚀。4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。6、金属资源的保护措施：二、合作探究7、讨论分析：（看课本 页 图820 一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？8、分析课本18页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？（2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fez。，为80%的赤铁矿石多少吨？9、防止铁制品生锈的方法是？除去铁锈的方法？三、总结归纳请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？

32、四、检测反馈10、下列各项比较中，正 确 的 是（）A.含碳量：生铁）钢 B.含铁量：Fe2O3FeOC.地壳中元素含量：FeAl D.韧性：生铁 钢11、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2=2MgO+C,下列叙述错误的是（）A.该反应中镁发生了氧化反应 B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应 D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭12、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀

33、13、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸边C.无法判断 D.天平平衡14、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o15如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_ _ _ _ _ _ _，后来铁钉表面有_

34、_ _ _ _ _ _ 产生，溶液又逐渐变成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。16、下列各说法正确的是（）A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D.从高炉排出来的废气，可以直接放空气17、在轮船的金属外壳上钾上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如

35、下：Fe+2HC1=FeCl2+H2T Mg+2HC1=MgCl2+H2 TFe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2HC1 不反应（1）从上述反应中，我提取的信息：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；如果补充一个实验用化学方程式表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，也能说明镁比铁活泼。（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

36、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。板书设计：金属资源的利用和保护一、金属在自然界的存在形式：二、铁的冶炼：1、铁的冶炼历史：2、实验：一氧化碳还原氧化铁三、含杂质的反应物或生成物的有关计算：质量分数（纯度）=（纯物质的质量/不纯物质的总质量）X100%例题：（略）四、金属资源的保护：1、金属的腐蚀和防护：铁制品的锈蚀；防止铁制品锈蚀。2、金属资源保护：防止金属锈蚀；废旧金属的回收利用：有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿；寻找金属的代用品。导学反思九年级化学金属及金属材料复习导学案一、复习目标：1、了解常见金属的物理性质及有关用途、掌握金属材料的分类、

37、有关防金属锈蚀的措施。2、熟练掌握金属的化学性质。3、理解金属活动性顺序，能灵活运用进行实验分析。重点:金属 的化学性质。难3：福利用金属活动性顺序解决有关的化学问题。二、基础知识：（一）金属材料_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （9 0多种）（几千种）1、金属材料（1）常温下一般为_态（汞为态），有金属光泽。2、金属的物理性质1 （2）大多数呈色（铜为色，金为色）。（3）有良好的性、性、性。3、金属之最：（1）_ _ _ _ _：地壳中含量最多的金属元素(2)：人体中含量最多的金属元素（3）_ _ _ _ _：目前世界年产量最多的金属（4）：导电、导热性最好的金属(5)：硬度最高的金属

38、（6）：熔点最高的金属(7)：熔点最低的金属4、合金:o 一般说来，合 金 的 熔 点 比 各 成 分,硬度比各成分，抗 腐 蚀 性 能 更 Or生 铁（%）硬度比纯铁硬5、铁的合同钢（%）硬度、抗腐蚀性能增强（-）金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（化学方程式）2、金 属+酸_+t ,如（化学方程式）3、金 属+盐一+（条件：盐可溶）如。置换反 应：由 和 反 应，生成 和的反应。（三）常见金属活动性顺序：K、金属活动性由 逐渐 o 在

39、金属活动性顺序里：（1）金 属 的 位 置 越 靠，它的活动性就越;（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀 硫 酸 中 的；（3 ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（四）金属资源的保护和利用：1、铁 的 冶 炼（工业）：（1）原理：在高温下，利用 把铁从铁矿石里_ _ _ _ _ _ 出来。方程式：。（2）原料：、o（3）设备：o常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤 铁 矿（主要成分是）、菱 铁 矿（主要成分是）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与、接 触（铁锈的主要成分：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _）（2）防止铁制品生锈的措施：r保持铁

40、制品表面的_ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _o 表面涂_ _ _ _ _ _ _ _ _:如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 等。制成:如不锈钢等。铁锈很,会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：三、诊断测试：1、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的_ _ _ _ _ _ _ _ _ 性，有关金属的

41、物理性质你还能说出的是、等。2、钛和钛百合金被认 是21世纪向重要材料，它才具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A、用来做保险丝 B、用来制造航天飞机C、用来制造轮船 D、用来制造人造骨3、下列各组物质中，都属于金属材料的是（）A.碳、氧化铁B.硅钢、汞C.铜、氯化铜D.青铜、玉石4、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。（1）铁生锈的条件是与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 接触；（2）比较吐鲁番盆地和海南岛两

42、地，铁生锈相对较慢的地区是_ _ _ _ _ _ _,I?由（3）如何防止家庭中常见的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举二种 方 法）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,5、金铜铁铝四兄弟、遇氧表现有差异。常温见氧脸披纱；_ _ _ _ _,纯氧炉中火星射_ _ _ _ _:火中见氧红变黑；_ _ _ _ _,此子不愧真君子，脸不改色心不跳_ _ _ _o6、可由金属跟酸直接反应制得的化合物是（）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCb D、Mg Cl2四、反馈拓

43、展：我会探究.7、某化名兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、C u 的金属活动性顺序进行探究。提出假设：a.Ti金属活动性比Mg强，b.Mg金属活动性比Cu强查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强。实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）A.除去氧化膜，利用直接反应 B.使表面不平整，易反应C.使表面光亮，易观察现象 D.使反应金属温度相同，易反应填写下表中的有关现象和结论：TiMgCu与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度

44、快结论原 假 设 中 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 不 正 确（填 a”、b”或“ab”）,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；三 种 金 属 的 金 属 活 动 性 J U O（3）如果只用一个实验来说明镁比铜活泼，你可以选择的试剂是。（4）我 能 用 金 属 活 动 性 来 解 释 生 活 中 的 一 些 现 象，如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。我会计算：8、小华想测定C u-Z n 合金和C u-A g 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(

45、H=l C l=3 5.5 C u=6 4 Z n=6 5 )(1)根据现有的条件，你认为只能测出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取1 0 g 该合金粉末，另取6 0 克一定质量分数的稀盐酸，在粉末中平均分三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次卖加入盐酸的质量(g)2 02 02 0比氢气的质量(g)0.0 80.0 80.0 4(3)从上表数据分析，小华用1 0 g 合金粉末总共收集到氢气_ _ _ _ _ _ g o(4)求出该合金中铜的质量分数。五、中考链接：1、

46、甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.甲 乙 丁 丙 B.丙 丁 乙 甲C.丙 乙 丁 甲 D.乙 丁 丙 甲2、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5 g 镁和5 g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指 针()A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置 D、无法确定3、将一定质量铁粉和银粉的混合物加入C u (N 03)2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的

47、是A 滤液中一定有单质铁 B滤渣中一定有单质铁和单质铜C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D滤渣中一定有单质铁和单质银4、沈括在 梦溪笔谈中提到：信州(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰(蓝)色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答:(1)此晶体水溶液中溶质的化学式为_ _ _ _ _；(2)熬煎苦泉水的铁锅用久 了 就 会 在 表 面 析 出 一 层 红 色 固 体 物 质，其 原 因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用化学方程式表示)5、C O 是一种无色、

48、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：C O 气体能使人中毒，其原因是_ _ _ _ _实验开始时，先通人C O 一段时间后，再加热，其原因是实验中图 A 处玻璃管中发生的现象是，其化学反应方程式为实验中图B 处发生的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _其化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

49、_ _ _ _ _ _ _ _ _该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法6、某赤铁矿含FezCh 80%,用 3000 t 这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？第九单元溶液单元导学计划一、本单元内容分析：本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系分三个课题。第一课题从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的。第三课题进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概

50、念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认识规律。本单元的教学内容除了正文外，在“资料”、“拓展性课题”等栏目中还补充了一些内容，以扩展学生的知识视野。本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些内容则完全以学生活动展开。本单元的许多教学内容是要求由学生在活动与探究中完成的，并 在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。二、导学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液、溶解度的概念；有关溶液中溶质的质量分数的计算。三、导学难点：从微观角