九年级化学下册教学案.pdf

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1、第八单元金属和金属材料单元教学目标1、认识金属材料；2、知道铁、铜、铝等常见金属与氧气及酸的反应；3、掌握金属的冶炼及保护。教材和学情分析教学重点难点重点：1、常见金属的物理性质及化学性质；2、金属活动性顺序；3、金属的冶炼和保护。难点：金属的化学性质及金属的冶炼。单元或本章知识结Y纯金属 1、金属的物理性质2、金属的用途金属材料 1、几种重要的合金_ 合 金 5 2、合金形成的条件L 3、合金的性质：常温下能反应：以Mg、A l为代表。金 1、和氧气的反应 高温下能反应：以 Fe、Cu为代表。构高温下也不能反应：真金不怕火炼。厂 Mg、Al、Zn、F e和稀盐酸2、和酸反应Y3、和盐溶液反应

2、常见的矿石Mg、Al、Zn F e和稀硫酸Y1、铁的冶炼原料原理2、有关含杂质的计算L 生锈的条件3、铁制品的腐蚀与防护VL防锈4、金属资源的保护课时课 题 一 金 属 材 料 2 课时课 题 二 金 属 的 化 学 性 质 1 课时划分课题三金属资源的利用和保护 2 课时单元复习 1 课时课 题课 题 1 金属材料 课 时：2 撰 写 时 间：教学目标1、知识与技能(1)、认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。、了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。、知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。、了解物质的性质与用途的关系。2、过程与方法、由学生的生活经验和对

3、实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性is 苴呼仝反仝屋东nlk仝屋:通过对生活中常见的一些属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。(3)、通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。3、情感态度与价值观、向%常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。、在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。教学重点教学重点1、金属材料的物理性质。2、

4、物质性质与用途的关系。难点教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2、提高学生综合分析问题的能力。教学方法和手段探究法、讨论法学法指导课件设计讲授指导、交流指导、点拨指导、归纳指导。多媒体教学课件教学过程学生活动有目的的查阅料，展示他们收到的金属制品如：铜钱、硬币纪念章等。学生分别取出丝、铜丝、铝丝 观 察 它 们 的色状态；用力试是否可以弯曲折断；用小刀一下；用铁锤一下；用酒精加热；用电池小灯泡测试它的导电性。让 每 组 的 学 生表 说出实验和论的结果，其他学补充。教师活动设计意图引导学生了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制

5、品。设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、

6、为什么灯炮通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得 出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。里 的 灯 丝 用 鸨 制 而 不 用 锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铭？如果镀金怎么样？使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。阅 读 课 文 第2-页。学生分组讨论，后代表陈述讨论交流结果，其他学作补充。思考、查资料、论及总结，独立集体回答问题。学 生阅读课文45 页。学 生带着问题组实验，观察黄片和铜片、焊锡锡的光泽和颜色将它们互相刻划比较硬度，比较锡，锡、铝的熔温度学生阅读课文第页。提问：结

7、合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问：1、我们在生活中所 见 到 的 金 属 是 不 是 期 金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？培养学生的阅读能力。指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金

8、的定义、合金与金属的区别等知识。指导学生阅读课文，了解钛和钛 合 金 等2 1世纪的重要金属材料。激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。布置课后作业：了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。知识拓展，激发学生求知欲。板书设计第八单元金属和金属材料课题一金属材料一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有金属特征的物质。2、合金与组成它们的金属性质比较(存在差异，体现优异)。3、合金比纯金属具有更广泛的用途。4

9、、新型金属材料钛和钛合金形状记忆合金习题设计1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用铝制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀格？如果镀金怎么样？教后反思课题课题2：金属的化学性质课时：1撰写时间：教学目标1、知识与技能(1)、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有

10、关的化学问题。2、过程与方法(1)、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)、课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。(3)、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(4)、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观(1)、通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。(2)、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3)、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实

11、际问题的能力。(4)、在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点难点教学重点：金属活动性顺序。教学难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法和手段探究法、归纳法。学法指导课件讲授指导、交流指导、点拨指导。多媒体教学课件。设计教学过程第一课时学生活动通过家庭小实验让学生感知生 活 中 的 化学，激发学生的探究欲望。回顾旧知感悟金 属 的 活 动性，进行猜想。使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验 探 究 的 步骤，让学生形成：进行实验-分析现象-寻找规律 得出结论的实验思路。回顾旧知，猜想和运用已学规律介绍金属的活动性

12、顺序使学生体会知识的形 成 过 程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。师生活动 引入:通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今们来重点研究它们的化学性质。投影 家庭小实验表格。每小组汇报交流。录象回顾Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验 交流与讨论 话 题1金属为什么会失去光泽？话 题2为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序异？猜 想 结合上述实验，请你对五种金属的排序是O 小结与归纳根 据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出,铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）过渡镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们

13、能否设计一个实验，来解决上述问题呢？启发 资 料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：设计实验方案；汇报交流教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；活动与探究（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。汇报交流能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_O根据反 应 发 生 的 剧 烈 程 度，将以上金属按 活 泼 性 排1_ O由上述探究也可以得出：的金属活动性比强，它能置换出盐酸或酸中的氢；_ _ _ _ _ _的金属活动性比 弱，它不能置换酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：归纳Mg Zn Fe （H）Cu,金属活动性由强到弱 演示（补充实

14、验）铜和稀硫酸银和稀硫酸 问题 怎么确定铜和银哪个更活泼？资料 铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；活动与探究（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：总结经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水中的活动性顺序K C a N a M g A l Z n F e S n P b （H）C u _ A g P t A u溶液ig 硫酸金属活动性由强减弱”记忆 比一比,赛一赛 交流与小结本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序板书设计课题2金属的化学性质一、金

15、属的化学性质1、金属与氧气的反应2 M g+O2f i&M g O A l+3 024 M=2 A l2032 C u+O2 f e c u O F e+2 0?邈F e：Q金属+氧气f 金属氧化物金属的活动性：M g A l F e,C u A u2、金属与酸的反应M g+2 H C l=M gC l2+H2 t Z n+2 H C l=Z nC l+H2 tF e+2 H C l=F eC l2+H2 t M g+H2S O,1=M gS O.1+H2 tZ n+H2S Ot=Z nS O1+H2 t F e+H2S 01=F eS 0,+H2 t金属+酸f 金属化合物+氢气金属的活动性：

16、M g Z n F e C u置换反应：A+B C-A C+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物一新金属化合物+新金属2 A 1+3 CUS 04=A 1 (S 04)3+3 C uC u+2 A gN 03=C u(N 03)2+2 A g 金属的活动性：A l C u A g二、金属活动性顺序习题设计1、金属活动性大于铁，小于铝的是()A.Z n B.K C.C u D.M g2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：(1)将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C(2)将金属B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢(3)将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B(

17、4)将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是()A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)3、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是()A、金的熔点高 B、金的硬度大C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应教后反思课题课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）课时:2撰写时间：教学目标一、知识与技能1.知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。2、通过实验，让学生了解

18、炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。三、情感态度与价值观1、:过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。重点难点教学重占.铁的冶炼教学难词;化学方程式中有关杂质问题的计算。教学方法探究法、讨论法。多媒体教学课件和手段学 法 讲授指导、交流指导、点拨指导、概括指导。指导设计、铁的冶炼师生活动 教师 地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认

19、识 教师 展示图片 学生 展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。教师 展示部分常见矿石的实物如：赤 铁 矿（主要成分F e z。：,）、黄 铁 矿（主要成份F e S z）、菱 铁 矿（主要成份F e C Q、）、铝 土 矿（主要成份Al?。、黄 铜 矿（主要成份C u F e S z）、辉 铜 矿（主要成份C u z S）教师 展示图片 小结 地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。教师 课件展示一

20、铁的用途 教师 你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？学生 春秋战国时期。学生活动让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集、整理和互相交流的能力。利 用多方面的料，激发学生的国热情。培养学的民族自豪感开拓学生思维由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结 合 在 一 起，使学生活动成为 有 机 的 整体，有利于学生主动参与学习。学生阅读介绍1.我国古代炼铁图一一了解我国炼铁的悠久历史3.新中国成立后钢铁工业的发展一一上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念19 9 6 年中国钢产量突破1 亿吨而发行的邮票。教师人们是如何把铁

21、矿石炼制成铁的呢 演示实验P 17 页一 实验8 3 一氧化碳还原氧化铁的实验。教师 展示图片步骤：把部分装置连接好，然后取5 m L 浓硫酸倒入，再加入5 m L 的甲酸，3 g F e z（）3 塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。反应2 3 分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。效果比较明显。一氧化碳还原氧化铁的步骤：气一灯一灯一气。在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯通 过 具 体 数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。分析结束后进

22、行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理 教师 课件展示一我国钢铁产量变化 小结1.炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2 .炼铁原理：3 C 0+F e20:i 2 F e+3 C 02 学生观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式 教师在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例 1、lOOOt含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：lOOOt赤铁矿石中含氧化铁的质量为lOOOtX(l-20%)=800t例 2、计算多少吨铁的 质 量 分 数 为

23、96%的生铁中含铁560t?解：生铁的质量为560t4-96%=583t例 3、用 lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？教师 形成板书解法一、解法二 小结 有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量 学生练习要炼出含杂质2%的 铁 3 2 0 0 t,需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？二、金属资源保护(-)金属的腐蚀和防护师生活动 教师 人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的2 0-4 0!,据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世界年产量的四分之一！所以防止金属腐蚀已成为

24、科学研究和技术领域的重大问题。学生 提前一星期设计准备铁的锈蚀 条 件 的“活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：教师 与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。汇总实验如下一一取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入5 支试管中进行下面实验：1.在 试 管 1 中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。2.在试管2 中加入少量氯化钠溶液,使铁钉一半浸没在溶液里。防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和 方 法，引导学生形成基本的运用知识的思 路：了解反应的条件-促进或破坏反应 的条件-达 到 某 一 目的。3.在 试 管 3 中把铁钉放在一团湿棉球上。4.在 试

25、 管 4 中注满迅速冷却的蒸储水，塞紧橡皮塞。5.在 试 管 5 中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。（注意）试 管 5 需要事先用酒精灯进行加热。教师 提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？学生 小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。教师 了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。学生 讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。教师 引导日常生活中的例子让学生讨论。学生 讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，

26、分别采取什么防锈措施？教师 简单介绍一些防止金属腐蚀的方法1.“穿外衣”一一加一层保护膜。如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2.“增 强 体 质”一一改变其自身的内 部 结 构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境(-）金属资源保护 教师 金属的防腐可以有效保护金属资源。学生 讨论：既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？教师 课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。学生 阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：1.防止金属的腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品。教师 让学生汇报自己收集的有关金属回收利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、

27、废电池回收等等。学生 汇报交流，积极探讨金属的回收利用。课 题3 金属资源的利用和保护（第一课时）一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石2、设备：高炉高汨3、原理：3 C 0+F e20：i-2 F e+3 C 0,4、现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二、涉及到杂质问题的计算例题：解一：l O O O t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1 0 0 0 t X 8 0%=8 0 0 t设：8 0 0 t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x高温3 C 0+F e 2 0 3 2 F e+3 C 0 21 60 2 X 5 68 0 0 t x1 60 8 0 0 f2 x 5 6=x2 x 5 6x

28、8 0 0 1x=1 60 =5 60 t折合为含铁9 6%的生铁的质量为：5 60 t 4-9 6%=5 8 3 t答：l O O O t含氧化铁8 0%的赤铁矿，理论上可炼出含铁9 6%的生铁5 8 3 t。解二：设理论上可以炼出铁的质量为x高温3 C 0+F e 2 0 3 2 F e+3 C 0 21 60 2 X 5 61 0 0 0 t X8 0%9 6%x1 60 1 0 0 0/X 8 0 0/2 x 5 6=9 6%x2 x 5 6x l 0 0 0（x 8 0 0 rx=1 60 x 9 6%=5 60 t答：l O O O t 含氧化铁8 0%的赤铁矿，理论上可炼出含铁9

29、 6%的生铁5 8 3 t。二、金属资源的保护（一）金属的腐蚀和防护1、实验报告：2、铁制品锈蚀的条件：水和氧气3、防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气（二）金属资源保护有效保护金属资源的途径：1、防止金属的腐蚀；2、金属的回收利用；3、有计划合理的开采矿物；4、寻找金属的代替品；习题设计1、生铁赤铁矿氧气空气石灰石生石灰无烟煤焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（）A、B、C、D、2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份F e：。）赤铁矿（主要成份F e A）褐铁矿（主要成份2 F e203.3 H20）菱铁矿（主要成份F

30、 e C O3）黄铁矿（主要成份F e S2）你认为最适宜炼铁的矿石是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o3、某炼铁厂每天生产纯度9 5%的生铁7 0 t,问该厂每天最少需用含杂质2 0%的赤铁矿（含 F e z。：。多少吨？教后反思第 九 单 元 溶 液单元1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2、了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。教学目标3、能进行有关溶质的质量分数的计算。教材和学情分析教学重点难点本单元教学重点1、溶液、溶剂、溶质的概念。2、饱和溶液、不饱和溶液的含义3、能进行有关溶质的质量

31、分数的计算。本单元教学难点有关溶质的质量分数的计算课题课 题1溶液的形成课时：1撰写时间：教学目标1、知识和技能：(1)、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。(2)、知道一些常见的乳化现象。(3)、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。2、过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。3、情感态度与价值观：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。教学教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点

32、：1、乳化和溶解的区别；2、如何引导学生从微观角度分析溶解过重点难点中的放热和吸热现象教学方法和手段探究法、讨论法、讲述法、实验法。学法指导课件设计讲授指导、交流指导、点拨指导。多媒体教学课件教学过程学生活动：学生观察、思考师提出的问题。且各抒己见，发自己的见解。学生分组实验。观察现象。汇报结果。学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。学生观察，回答观察所得。学生理解概念。思考生活中常见的溶液。联系生活发言：从生活、医药、教学流程教师活动设计意图创设情境导入课题（课前准备）配制硫酸铜、氯化亚铁、高锌酸钾、食盐四种溶液。（展示）展示以上四种溶液

33、。（设问）请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么？（小结）其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题一一溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。五颜六色的溶液，让学生体验到化学的美，并让学生在猜想假设中对即将学习的内容产生浓厚的兴趣。对学生提出的见解不急于回答，为下面的学习留下悬念。教学流程教师活动设计意图-说出它们的溶质和溶剂。观看动画。理 解 乳 化 与 溶的不同。实验探究形成概念联系生活运用知识（过渡）溶液是怎样形成的呢?下面我们通过探究实验亲手来做一下，然后来交流实验结果。（探究实验一）几种固体物质溶解于水药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。

34、仪器：玻璃棒、100mL小烧杯、药匙。引导学生进行实验，在实验过程中鼓励学生多思考，多想出各种不同的方案，并对有创意的实验方案进行肯定。工业、农业等方面来叙述。学生根据生活经验，想出各种不同的方法。如：可以用洗衣粉、汽油、酒精、香蕉水等物质来洗。|学生分组实验。在教师的引导下，做探究实验三，观察实验现象，交流发言。完成表格。思考是否还有更多的液一液互溶的例子。并步骤尔现象结论（设问）为什么物质会消5在水中？原因是什么？对此4有何猜想?小组讨论一下看是否能形成共识。实验探究形成概念联系生活运用知识（小结）这种混合物就是溶液。（引导观察）溶液的颜色是否均一?溶液中是否有固体析出？（小结）溶液、溶质

35、、溶剂的概念。（见板书设计）（设问）生活中常见的溶液有什么？请说出它们的溶质和溶剂分别是什么？（设问）我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么办？（过渡）同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动探究就能明白洗去油污的道理了。（活动探究二）药品：碘、高镐酸钾、水、汽油。在实验的基础上归纳概念，学生更容易理解，并与生活联系起来，使学生 所学知识走向生活。仪器：试管、药匙。溶 剂溶质现象水碘水高镒酸钾汽 油碘汽 油高镒酸钾结论从生活中的事例出发，贴近学生的生活实际，激发学生学习下面知识的兴趣。并通过探究活动，让学生进一步理解实验是学习化学的重要手段。（小结）做完实验，你想到了什么？在学生汇报

36、的基础上，投影结论。（见板书设计）（讲解）前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢？教学流程教师活动设计意图实验探究获取知识实验探究形成概念联系生活运用知识动画导学（探究实验三）药品：酒精、水、高镐酸钾。仪器：试管。溶剂溶质振荡结论前后水酒精你看到了什么现象？（小结）液一液也可以互溶，我们把量多的称溶齐!J,量少的称溶质。（设问）酒精能溶于水，植物油能溶于水吗？（活动探究四）药品：植物油、洗涤剂、水。仪器：试管。试管内力口人的物质振荡现象倒掉液体后的俄管前后是否干用。水和植物油水、植物油和洗涤剂探究实验贯穿整堂课中，使学生在动手中获取知识，在动手中锻炼能力。在交流

37、发言中训练学生的思维、提高学生的语言表达能力。（引导实验）实验中你看到了什么现象?是否和刚才配制得到的溶液一样?它们有什么不同？（小结）这种液体叫做乳浊液。（设问）如果衣服上沾到小油滴怎么办（引导实验）现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。（引导观察）在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象？通过亲手实验，学生积累一些感性知识。再通过讨论比较把感性认识上升到理性认识，更进一步的掌握溶解和乳化的区别，并能运用知识，解决实际问题。增强学生的知识的运用能力。（动画展示）在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。（投影）乳化的概念。板

38、书通过动画更能清楚的化微观为宏观，加深学生的理解课题1溶液的形成设计一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。2、溶液的组成：溶质：被溶解的物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。r 不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同1同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同3、溶质：可以是固体、液体或气体。4、液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质水是一种常见的溶剂二、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。2、乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。习题设

39、计设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究（四）：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管试管内加入物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡刖振荡后静置后水和植物油水、植物油、洗涤剂教后反思课题课题2 溶解度课时：1撰写时间：教学目标1、知识与技能(1)、了解饱和溶液的涵义。(2)、了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。2、过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。3、情感态度与价值观通过蒋禧度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积

40、极作用。重点难点教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念教学难点：溶解度概念的形成。教学方法和手段探究法、讨论法。学法指导课件设计讲授指导、交流指导、点拨指导、归纳指导。多媒体教学课件教学过程学生活动根 据 日 常 生 活验，思考提出的题。学生分组实验在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次 的5g氯化钠教 师 活 动学图教意第一课时 设问一杯水能溶解多少克N a C l呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。过渡一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物运用实验的方质 呢？我 们 还 是 让 事 实 来

41、说 话。引导实验P 3 3：活动探究一法获取信 息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种 能 力。在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概 念。不能全部溶解；加 入5m L水后氯化钠又溶 解 了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠 后 的 现 象。改 变 亲 祥,可斗使物质继续76川 牛。结 合 实 验 理 解和 溶 液 和 不 饱溶 液 的 概 念。学生讨论交流发言得出初步结论：室 温 下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高 时，水中溶解的硝酸钾就多 的 多 了。讨 论 分 析：交 流 汇 报

42、：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解 情 况。根 据 分 析，理 解 概 念。讨 论 分 析：操作向2 0 m L水中加入5 g N a C l 搅拌再加入5 g N a C l搅拌再加入5 m L水搅拌现象结论 继续进行以下实验:用K N O：,代 替N a C l再察 实 验 现 象。进 行 上 述 实 验，仔细观操作现象结论加 入5 g K N O 3搅拌再 加 入5 g K N O 3搅拌.加热再 加 入5 g K N O 3搅拌冷却同学们在实验 过 程 中 发 现 了 什 么？分 析 这 个 实 验 事 实 说 明 了 什 么？小 结 说明在一定量的溶剂里是

43、无法无限度的溶解 某 种 溶 质 的。而 随 着 外 界 条 件（温 度、溶剂 的 量 等）的 改 变，情 况 就 会 发 生 变 化。讲 解 在 一 定 温 度 下，在一定量的溶剂里加入某种溶 质，当 溶 质 不 能 继 续 溶 解 时，所得到的溶液 叫 做 饱 和 溶 液，反 之 则 是 不 饱 和 溶 液。引导分析在 这 个 实 验 中 你 还 能 得 出 什 么 结 论？（从改变 温 度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改 变 上 来 分 析。）小 结“饱 和”与“不 饱 和”是 相 对 的，在一定条件 下 它 们 是 可 以 相 互 转 变 的。只有在指明“一 定 量 溶 剂 里”和“

44、在 一 定 温 度 下”，“饱和”和“不 饱 和”才 有 确 定 的 意 义。媒 体 播 放 海 水 晒 盐 的 过 程。练习从一个实验中概括出不同的结论 来。并把所学的知识运用于解决实际 问 题，提高了学生的运用知识的能力，培养了学生温溶溶度质剂学以致用的习惯。2 03 6 g 1 0 0g1 36 g第二课时 讨 论 P 3 5：在 上 面 的 活 动 与 探 究 中，用 的 水 都 是2 0 m L,其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？分 析 讨 论 由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最 好 要 注 意 什 么？除此之外还要附加什么 条 件？设 问 用 一 杯 水 和 一 盆 水

45、 分 别 来 溶 解 糖 和 食 盐，你能 判 断 糖 和 食 盐 谁 溶 解 的 多 吗？小结我 们 把 在 一 定 温 度 下，某 固 态 物 质 在1 0 0 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶 解 度。通常所说的溶解度是指物质在水中的 溶 解 度。讨 论 2 0 C时，食 盐 的 溶 解 度 是3 6 g。这句话如何理 解？分 析 溶 解 度 的 四 个 要 素：一 定 温 度、一定量的溶剂，达 到 饱 和 状 态，所 溶 解 的 质 量。运用讨论的方法，结合探究实验，形成共 识。穿插分析比较，形成 概 念，理解概念。讨 论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行

46、加工的 能 力。理 解一不工阅读李解溶角来 粗W解 情Z理解:物质责理解司数字白根据娄溶解以横坐木度，%溶解月结 合溶 解）论、夕交流T分 组1交流y形成3理解算溶解以四 要 素 是丁的攵材，理军性是用各表示溶山的。绝 对 不 溶吉没有的。感格中各勺含义。攵据绘制乏曲线：示为温队坐标为自 己 所 画度 曲 线，析 问 题，二报。j 论。二报。只。勿向气体乏的因素 阅读P 3 6：溶 解 度 的 相 对 大 小。理解溶解度和溶解 性 的 关 系。P 3 7：资料:为 什 么 用 银 器 皿 盛 放 的 食 品 不 易 腐 败？学阅力生用的看。养的能学会证点物培生读让学辨观事 讲 解 我们用实验的

47、方法可以测出物质在不同温度 时 的 溶 解 度。读 表 P 3 6：表 9-lo 指 导 绘 图 根 据 刻 一 一1,绘制几种物质的溶解度曲线。讨 论 投 影 1 .绘 制 的 溶 解 度 曲 线 有 什 么 特 点？为什么：2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质 在2 5 c和8 5 时 的 溶 解 度。3 .从 溶 解 度 的 曲 线 中，你还能达到哪些信息?小结更亲制度，楚解度所的亲验种的方过绘解线清理解线涵义道体一要习通手溶曲能的溶曲蕴意知身是重学是 什 么。结 合 生 活 经 验论 分 析，得出法。当 堂 练 习，反馈学 知 识 的 掌 握况。溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计

48、）法。过渡前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又有何特点呢？讨论1 .P 3 8：讨论。2 .烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？小结影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。讨论如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？，常然运，利生有活进论活化从现提学。化向，学解际中题学知用。分学已生验讨生向，的中化理从走活所识实活问高的运力充用的的经行从走学见象炼原后学生用知决生的提生识能学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？系每学能参讨去有知脉、。求个都极到中样于的化化要一生积与论这利识络统课堂反馈练习通过练习，学生所学的知识得以

49、运用，提高学生解决实际问题的能力。板书设计课题二 溶解度第 一课时一、饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液_ _ 饱和溶液增加溶剂或升高温度第 二 课 时二、溶解度1、概念：在一定温度下，某固态物质在1 00g 溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。一定温度下1 00g 水中2、溶解度四要素J 达到饱和状态时 溶解的质量3、解度曲线的意4：(1)、溶解度的三种情况：A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KN03OB.少数物质的溶解度受温度的

50、影响不大，如：N aC l oC.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：C a(0H)2(2)、交点P 表示：在该温度下，A、B 两种物质的溶解度相等。(3)、影响固体物质的溶解度的因素是：温度。4、气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为1 01 KPA 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。5、影响气体溶解度的因素是：温度和压强。习题设计1、要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是()A.升温 B.降温 C.加溶质 D.倒出一些溶液2,下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是()A.溶质的性质 B.溶剂的性质 C.温度高低 D.溶液的质量3、从冰箱里取