九年级化学导学案全本.pdf

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1、导 学 案 设 计科 目化学年 级 九年级设计人 姜先吉课 题课题2氧气课 时第2课时设计时间 9月1 7日学习目标1、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断,掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。2、知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。重难点预 测重 点化合反应的概念难 点化合反应和氧化反应的关系环节及时间分配学 习 内 容自主学习1、氧气的物理性质有哪些？2、木炭在氧气中燃烧的现象有哪些？3、硫在空气中和氧气中燃烧的现象有哪些？4、细铁丝在氧气中燃烧的现象有哪些？完成这个实验需要注意的问题有哪些？化合反应：填写下列空白：与氧气反应的物

2、质反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式木炭硫磺红磷铁丝【讨论交流】上述四个反应中，变化前有几种物质参加反应？变化后有几种物质生成？有什么共同的特征？【总结】_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 叫做化合反应。注：化合反应是化学基本反应类型之一。化合反应的特点是多变一，可用A+B+-E 来表示。【讨论交流】：1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O2.此反应是否为化合反应？为什么？合作探究氧化反应：前面学习的五个反应还都是物质和_ _ _ _ _ _发生的反应，这类

3、反应属于氧化反应。物质和氧发生的反应叫氧化反应。注意：氧化反应不是化学基本反应类型。氧化反应里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质，不能将概念里的氧改成氧气。【讨论交流】：1、下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？(1)、碳+氧 气 工 驾 二氧化碳(2)、铁+氧 气 K 驾 四氧化三铁(3)、石蜡+氧气2%二氧化碳+水(4)氧化钙+水f氢氧化钙化合反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,氧化反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2、氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？3、在

4、什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？缓慢氧化：氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。燃烧是一种剧烈氧化，而缓慢氧化是进行得_ _ _ _ _ _ _、甚至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的不发光的氧化反应。在生活中缓慢氧化实例：呼吸作用、金属生锈、食物腐败、酒和醋的酿造、发酵等。*名碑T;与 一 气 三 灌 港 水 lir精讲点拨培养学生自主学习的能力；通过化学变化中的各种现象，让学生体验到化学的美培养学生收集资料、处理信息的能力，使学生的知识社会化让学生体会知识脉络的形成过程。培养学生把知识系统化的能力1、在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也

5、包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。2、有氧气参加的反应一定属于氧化反应。3、氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。学案整理化 学 反 应 1.概念：2.特征和现象：3.化合反应：4.氧化反应：5.化合反应与氧化反应化合反应氧化反应反应分类的依据从外部形式来划分一般为A+B+-=E从是否有氧参加来划分，物质与氧发生的反应叫氧化反应共同处都属于化学反应相互联系有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应达标1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，对氧气化学性质描述正确的是（检测A.它跟其他物质的反应都属于氧化反应B.它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C.它跟

6、其他物质的反应都有发光.放热现象D.它跟其他物质的反应都有火焰产生2、下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,属于化合反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,既是化合反应又是氧化反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,是氧化反应但不是化合反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.铜+氧气 迪 氧化铜 B.氨气+氧气 催传剂 一氧 化 氮+水C.氢 气+氧 气 一 皿3水 D.甲 烷 十 氧 气 一 出 水+二 氧化碳E.氢 气+氯 气 点燃 氯化氢 F.一氧化

7、碳+氧气 点燃 二氧化碳3、下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）气 焊 动 植 物 呼 吸 医 疗 潜 水 宇 航A.B.C.D.4、下列变化中不包含有缓慢氧化的是（）A、农家肥料的腐熟 B、动植物的呼吸C、酒和醋的酿造 D、石灰浆逐渐变硬5、（如图所示装置）在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸储水。以下说法正确的是（）A.b导管连接供给氧气的钢瓶 口 tB.a导管连接病人吸氧气的塑胶管 号c.该装置可用来观察是否有氧气输出 电D.该装置不能用来观察输出氧气的速度。之所以可以采用此装置，是利用了氧气_ _ _ _ _ _性 质（物 理/

8、化 学）中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性质。评价反思导 学 案 设 计科 目化学年 级九 年 级 设 计 人 姜先吉课 题课题3制取氧气课 时第1课时 设计时间 9月18日学习目标1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。2、记住分解反应的概念并会判断分解反应。重难点预 测重 点催化剂的概念及催化作用。难 点通过实验探究和讨论的方式理解催化剂的概念。环节及时间分配学习内容自主学习一、学前准备1.书写过氧化氢制取氧气的文字表达式。2.在化学反应里能_ _ _ _ _ _ _其他物质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,而

9、本身的_ _ _ _ _ _和 一在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫_ _ _ _ _ _ _ _）o催化剂在化学反应中所起的作用叫做_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o3.用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气的文字表达式是：4.用高镒酸钾也能制取氧气，写出该反应的文字表达：5.分解反应是：由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的反应。合作探究（-）独立思考，解决问题如何检

10、验一瓶无色气体是氧气？（二）师生探究，合作交流1.通过实验探究过氧化氢制氧气的方法和原理。实验内容实验现象实验结论1、在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。1、常温下过氧化氢无_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 产生,2、加热上述盛过氧化氢溶液的试管，将带火星的木条伸入试管。2、加热条件下过氧分解产生_ _ _ _ _ _ _ _化氢溶液_O3、在另一试管中加入5 m L 5%的过氧化氢溶液，加入少量的二氧化镭，将带火星的木条伸入试管。3、过氧化氢溶液在化铺的条件下加入二氧_ O4、待实验3 中的试管中无气泡产生时，再加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管。4、用

11、过后的可重复使用，好像用:R完。5、单独加热二氧化镒固体，将带火星的木条伸入试管。5、二氧化镒分解出氧气（填“能”或“不能”）o小结：上述实验中二氧化镒起_ _ _ _ _ _ _ _ _ _作用，作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 剂。2.演示实验2-7：用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气。指出用高钵酸钾也能制取氧气，指导学生观察实验现象并得出结论。（三）独立阅读指导学生观察实验室制取氧气的三个反应表达式，指出其相同点和不同点，得出分解反应的概念。精讲点拨本节课先让学生在复习有关仪器用途的基础上，自己选择所用实验器材，自己组装实验装置，然后教师简单加以点评，表优鼓差，使学生

12、能再接再厉继续完成后面的自主实验环节。在学生亲手操作之后，让学生自己对比找出实验中的优缺点，并让学生对自己的实验加以点评。使学生通过自己的探索、思考、实践真正掌握本次实验。本节课确实做到将自主权交给学生学案整理一、催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。注意点：改变包括加快或减慢：催化剂不影响生成物的质量；催化剂也可能参加化学反应；催化剂的物理性质可能改变；催化剂是针对具体的反应而言的；某反应的催化剂可能不唯一。二、实验室制取氧气的原理1 .过氧化氢二

13、氧化镒水+氧气（现象：有大量气泡冒出。）,，2一 .氯酸钾1加烈赞化镜，氯化钾+氧气 3.高锌酸钾加也镒酸钾+二氧化锌+氧气三、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。表示方法：A+B=A B 或 A+B+C=A B C达标检测1、下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变C、不使用二氧化镒作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气D、使用二氧化铳作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量2、下列关于催化剂的叙述中，正确的是（）A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化镭作催化剂B、二氧化镒只能用作催化剂C

14、、催化剂只能加快其他物质的反应速度D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大3、生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，。2会越来越少，C02越来越多，因此将CO2转化为。2,不仅有科学意义也要重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进C02的分解又可重复使用。NiFezCU在此反应中是（）A、粘合剂 B、致冷剂 C、催化剂 D、防腐剂4、下列反应中，属于分解反应的是（）A、酒精+氧 气 姆 二 氧 化 碳+水 B、红磷+氧 气 姆 五 氧 化 二 磷C、乙快+氧 气 类 二 氧 化 碳+水 D、氧化汞上喳及汞+氧气5、下列反应中，既不属

15、于分解反应也不属于化合反应的是（）A、双氧水与二氧化钵混合制氧气 B、加热高镒酸钾C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水 D、铁丝燃烧评价反思导 学 案 设 计科 目化学年 级 九年级 设计人 姜先吉课 题课题3制取氧气课 时第 2 课时 设计时间 9 月 19日学习目标1.掌握实验室用高锦酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。2.了解工业上分离液态空气制取氧气的方法。重难点预 测重 点氧气的制法及实验操作难 点通过实验探究的方式。环节及时间分配学 习 内 容自主学习一、学前准备1.实验室加热高铳酸钾制取氧气所需仪器是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O加热时应使酒精灯的 焰对准试管的药品部位；试管口应_ _ _ _ _ _ _倾斜，防止使试管破裂；铁夹应夹在离试管口约_ _ _ _ 处；伸入试管内的导管应刚露出橡皮塞即可，便于气体_ _ _ _;用高镭酸钾制氧气时管口应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,防l l：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O2 .检查装置气密性：将导管的一端浸入_ _ _ _ _ _ _ _ _,用手紧握试管_ _ _ _ _ _ _ _ _,若水中的导管口有_ _ _ _ _ _

17、 _ _ _ _ _,证明装置不漏气。松开手后，导管口出现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3 .收集气体：若用排水集气法收集气体，开始不能收集，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；当气泡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _冒出时再收集；或用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _法收集氧气。4.检验氧气：用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _伸入试管或集气瓶中，发现_ _ _ _ _ _ _

18、 _ _ _ _ _ _,说明是氧气；验满：用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 靠近集气瓶_ _ _ _ _ _ _ _部，发现_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,证明氧气已集满。5 .实验结束后,应先将导气管_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，然后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _：防止水槽中的水_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，炸裂试管。6 .工业上制取氧气（分离液态空气法）：该过程是_ _ _ _ _ _变化。合作探究（-）独立思考，解决

19、问题（1）装置中哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？选择的依据分别是什么？（2）为什么可用排水法收集氧气？（3）实验装置中应注意哪些事项？（二）师生探究，合作交流1 .讨论：若用向上排空气法收集氧气，注 一意事项是什么？原理是什么？如何验满？金 曷（2）如何检验收集的氧气？如 何 放 置 集 满 氧 气 羸的集气瓶？为什么？聊/2 .加热高镒酸钾制取氧气。操作步骤：连接仪器。检查装置的气密性：先放后握看气泡。装药品。固定试管并点燃酒精灯加热。收集气体：产生连续均匀的气泡时开始收集。（收集满：瓶口有较大的气泡外逸时）先取出导管（离开水面），后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流引起试管炸裂

20、）（三）独立阅读指导学生阅读课本第4M2页资料，完成工业上大量制取氧气的流程：精讲点拨（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧快焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙烘在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气、高镒酸钾、双氧水三种物质制氧气时一，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？反思：实验很有趣，但学生在实验后似乎收获很少，以后教学中可以先讲后做，再讲，最后通过学生实

21、验进行巩固。学案整理实验室制法 a.实验原理：高镒酸钾加热-镒 酸 钾+二氧化钛+氧气b.实 验 装 置 发 生 装 置 收集装置c.实验步骤：a）.将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b）.装按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。C）.定：先下后上，从左到右的顺序。d）.点先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e）.收若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f）.离移离导气管g）.熄熄灭酒精灯d.注意事项：a）.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。b）.

22、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。C）.试 管 口 塞 团 棉 花：防止高镒酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e）.实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水双氧水双氧水双氧水（过氧化氢过氧化氢过氧化氢过氧化氢）制取氧气制取氧气制取氧气制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）-水（H20）+氧气（0 2）b.注意事项：a）.分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b）.导

23、管只需略微伸入试管塞 C）.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d）.装药品时，先装固体后装液体 e）.该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结总结总结总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高倍酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂催化剂催化剂催化剂:：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。达标检测1、实验室用高镒酸钾制取氧气时，发生装置所用的仪器是（）A、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶B、大试管、带

24、胶塞的导管、酒精灯、铁架台、集气瓶C、大试管、带胶塞的导管、酒精灯、铁架台D、大试管、带胶塞的导管、铁架台、水槽2、下面是实验室加热高镒酸钾制取氧气的操作，其中错误的是（）A、装药品前要检查装置的气密性 B、加热时试管口要略向下倾斜C、刚有气泡从导管逸出时，便立即收集气体D、实验完毕，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯（3、可用推拉注射器活塞的方法检查如图装置的气密性。当缓缓拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到（）1A、长颈漏斗下端口产生气泡 B、瓶中液面明显上升/C、长颈漏斗内有液面上升 D、注射器内有液体 占4、用高镒酸钾加热制氧气，实验中发现试管破裂，可能有以下原因，试管外壁有水未擦干加热

25、时试管底部触及灯芯试管口没放一团棉花高钵酸钾的量太多加热过程中不时地移动酒精灯加热时直接对准药品部分加热停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤，其中与之不相关的是()A、B、C、D、5、实验室常用高镒酸钾粉末制取氧气(装置A),也可用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锦粉末来制取氧气(装置B)。装置B中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。(1)写 出 一 种 实 验 室 制 取 氧 气 的 文 字 表 达 式。(2)从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：装置A装 置B反应物状态反应条件(3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集

26、气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气的、性质。附：一些常见的制气装置:评价反思导 学 案 设 计科 目化学年 级九年级设计人姜先吉课 题课题1分子和原子课 时第 1 课时设计时间9 月2 4 日学习目标1.认识物质是由分子和原子等微小粒子构成的。2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子,原子是化学变化中的最小粒子。3.能用粒子的观点解释某些常见的现象。重难点预 测重 点分子和原子概念的建立以及基本性质的认识。难 点能用粒子的观点解释某些常见的现象。环节及时间分配学习 内 容自主学习1.分子的定义 02.原子的定义。3.物 质 由（）（）等粒子构成。4.分 子 由（）构成。合作探究学点一：分

27、子和原子的存在物理学中我们知道构成物质的基本粒子有：分子和原子。例如：水是由水分子构成的；氧气是由氧分子构成的；金属汞是由汞原子直接构成的；硅粉是由硅原子直接构成的。分子、原子是真实存在的。【问 题 1 实验32 你观察到的什么现象？为什么敞口容器中水分会逐渐减少?若加热减少得会更快?糖放入水中不见了？学点二：分子的特征【问题2】【活动探究】P50页有什么现象发生?这一现象说明了什么？【问题3】阅读P50页-P51页讨论分子有什么特征?并用日常生活中事例现象说明。学点三：分子和原子的定义【问题4】用分子观点解释水变成水蒸气，水的分解两种变化有什么不同？【问题5用分子观点解释水分解,氧化汞分解的

28、实质。【问题6 分子和原子的定义分别是什么？分子和原子有何区别，有何联系？【问题7用分子观点解释物理变化和化学变化，纯净物和混合物。精讲点拨学完本课题你们知道了什么？用分子原子的观点解释：1、氧化汞受热分解；2、水蒸发后化学性质没有变；3、混合物与纯净物有什么不同？学案整理一、物质是由分子和原子等粒子构成的二、分子的性质1、分子很小；2、分子在不断运动；3、分子之间有间隔。三、分子、原子的概念1、分子是保持物质化学性质的最小粒子2、原子是化学变化中的最小粒子。四、用分子、原子的观点解释1物理变化和化学变化：当物质发生物理变化时，分子不变；当物质发生化学变化时分子变了，原子不变。2、混合物和纯净

29、物由分子构成的物质中，纯净物是由同种分子构成的；混合物是由不同种分子构成的达标检测1.从分子角度看，水的蒸发或水结成冰块的实质是（）A.分子运动速度的改变 B.分子间间隔发生变化C.分子的质量减小 D.分子的种类发生了改变2.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是（）A.氧气分子和氢气分子 B.水分子C.过 氧 化 氢 分 子 D.氢原子和氧原子3.下列变化中，分子没有改变的是（）A.高钵酸钾加热分解 B.水的电解C.液化空气分离出氮气和氧气 D.白磷燃烧4.品红扩散的实验证明了（）A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的C.分子是看不见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的5.下列现象不能

30、说明分子永不停息地做无规则运动的是（）A.屋里喷了香水 B.化学实验室内充满药品味C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘D.用食盐将青菜腌成咸菜6.不能说明分子间有间隔的事实是（）A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖C.各 为 10 m L的酒精与水混合后，体积小于20 mLD.打满气的气球可以被压缩7.以水、酒精为原料，以酒精灯、蒸发皿、带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、量筒等为仪器，设计实验证明分子是不断运动着的及分子间有间隔。评价反思导 学 案 设 计科 目化学年 级九年级设计人姜先吉课 题课题2原子的构成课 时第1课时设计时间9月2 5日学习目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、了解原子

31、中核电荷数、质子数和核外电子数的关系。重难点预 测重 点构成原子的粒子间的关系。难 点相对原子质量的概念的形成。环节及时间分配学习 内 容自主学习1、回顾：原子的定义：原子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中的最小粒子。2、看课本P 7 0 页原子的结构示意图，和阅读课本P 7 0 页第一段和P 7 1 页第一段，谈谈你对原子构成的认识：3、看课本7 0 页表4-1,从表格中获取什么信息：（1）一个质子带_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 电荷，一个电子带_ _ _ _ _ _ _ _ _电荷，中子_ _ _ _ _ _ _ _ _（2）一个质

32、子和一个电子所带的电量_ _ _ _ _,电性相反，整个原子_ _ _ _ _电性。（3）原子核带_ _ _ _ _ _ _ _ _,所带的_ _ _ _ _ _ _ _ _ 荷数叫核电荷数。（4）一个质子和一个中子的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（5）原子的质量主要集中在o4、看课本7 0 页表4-2,从表格中获取什么信息：作究合探（一）、原子的构成1、原子的构成（质 子（+）原子核原子 中 子(不 带 电)核 外 电 子(-)2、对于原子来讲，核电荷数=核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。3.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。

33、练 习 1 以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性？(二)、相对原子质量1、公式：相对原子质量=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _思考：相对原子质量是不是原子的实际质量？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相对原子质量有单位吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

34、 _ _ _ _ _ _ _ _ 练习2、从课本75页表4-3表中查找下列元素的相对原子质量Na0AlSCa三、展示提升1.质子带 电，电子带 电，中子电。2.原子的质量主要集中在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _上。3.原子中：质子数=_ _ _ _ _ _=_ _ _ _ _ _ _,4.不同原子，核内质子数_ _ _ _ _ 、核外电子数_ _ _ _ _ _ _精讲点拨(1)同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等；(2)原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如普通氢原子中就没有中子。原子虽然很小，但是也有质量，原子的质量使用起来非常

35、不方便，所以国际上采用相对原子质量来表示，相对原子质量只是一个比值，它与原子的实际质量成正比，即实际质量越大，其相对原子质量也越大。学案整理规律总结：(1)原子的种类是由原子核内的质子数决定的，当质子数改变，其原子的种类也随之改变，此变化既不是物理变化也不是化学变化，称之为核变化；(2)原子中：“核电荷数=质子数=核外电子数”规律总结：相对原子质量(A r)=原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可以忽略不计，相对原子质量-质子数+中子数达标检测1.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源一一 氧 3。氢 3 原 子 核 是 由 一 个中子和两个质子构成的，

36、其原子核外电子数为（）A.1 B.2 C.3 D.62 .有关原子的相对质量的说法正确的是（）A .相对原子质量的单位是g B.相对原子质量就是原子的质量C.相对原子质量是以一种碳原子 1 2 C 的质量的1/1 2 作为标准，其它原子的质量跟它比较所得值 D.相对原子质量是质子数加中子数3 .把“分子、原子、质子、电子”分别填入有关的横线上。氧化汞 是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在化学反应中，氧化汞 分解成氧 和汞，汞_ _ _ _ _直接构成金属汞，而两个氧 构成一个氧_ _ _ _ _，许多氧_ _ _ _ _ _ 构成氧气。氧原子核的内部有8 个 带 1 个单位正电荷的_，核外有8

37、个_ _ _ _ _ _ _作高速运动。4.将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：1）构成物质的基本粒子是一;2）构成原子的基本粒子是；3）显示电中性的粒子是;4）带正电的粒子是；5）参加化学反应一定发生变化的粒子是；6）原子中数目一定相等的粒子是_ _ _ _ _。B组提高题5 .下列关于原子结构的说法,正确的是（）A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C.原子是由原子核和电子构成的 D.原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子6 .某原子R：相对原子质量为m,核内质子数为n,则其核外电子数为（）A.m-n B.m+n

38、C.n D.无法确定7 .据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为 5 3,相对原子质量为1 2 5。下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A.中子数为7 2 B.质子数为7 2 C.电子数为5 3 D.质子数和中子数之和 为 1 2 58 .下列关于原子核的叙述中，正确的是（）通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子A.B.C.扁 D.拓展与提高9 .钾的相对原子质量较量的相对原子质量小1,而核电荷数大1,由此可推断，一个钾原子和一个僦原子所含中子数的关系是（）A.钾原子的中子敷比氧原子的中子数少1 B.

39、钾原子的中子数比氧原子的中子数少2C.钾原子的中子数等于氨原子的中子数 D.钾原子的中子数比氮原子的中子数多110 .正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全山反粒子构成的物质反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一d-带正电荷的电子构成C.由个带正电荷的质子与一个带止电荷的电子构成D.山一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成评价反思导 学 案 设 计科 目化学年

40、级九年级设计人姜先吉课 题课题3元素课 时第 1课时设计时间9 月 27日学习目标1、了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见元素的名称及符号。2、了解元素符号的意义；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的重要工具。重难点预 测重 点元素概念，常见元素符号及元素符号意义。难 点记忆常见元素符号，符号的含义。环节及时间分配学 习 内 容自主学习（-）预习教材73 77页，搞清楚元素概念，元素符号的含义，（二）导学练习（组内交流、互帮互学）1、元素是具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的总称;空气中含量最多是_

41、 _ _ _ _ _ _ _；生 物 体 内 含 量 最 多 的 元 素 是 _ _ _ _ _ _；地 壳 中 含 量 最 多 的 四 种 元 素 依 次 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；相对原子质量最小的元素是_ _ _ _ _ _.2、表示4个氢原子的符号是（）A.4 H z B.4 H C.2 H 2 D.H3、化学上将众多原子划分为不同元素的依据是（）A 原子核的大小 B 核内中子数 C 核电荷数 D 核外电子数4、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下：（单位：m g/L）C a 2 0,K-3,M g 3,Z n 0.0 6,F e 0.0 2

42、 等，这里的 C a、K、Mg、F e 指的是()A分子 B原子 C元素 D无法确定5、已知C9N13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 种元素，该物质的一个分子中含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 原子。6、科学家们根据元素的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表 在元素周期表中，共 有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个_ _ _ _ _ _ _,每一纵行叫做一个_ _ _ _ _ _。元素周期表按元素原子_ _ _ _ _ _ _ _

43、_ _ _递增的顺序给元素编了号，这个号叫做_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。合作探究1、想一想：教 材 P 73 讨论题2、读一读：P 74 资 料“生物细胞中的元素”。要求学生课后查阅资料，了解重要元素对人体的重要作用。3、议一议：为什么要采用元素符号？它的书写规则是什么？H、1 5 H 的含义。4、元素的概念分子含有原子的种类含有相同的哪种原子该原子的核电荷数02co2H2O（1）这三种物质都含有 原子，这些原子的 都相同，都是，我们把这些原子统称为氧元素（2）元素：具有相同（质子数）的 的总称。5、地壳中含量最多的前四位元素：生物细胞中前四位元素：_6、元素符号国际上统一用来表示

44、元素的一种特定的化学符号。（1）书写：“一由一个字母 表 示 的 元 素 符 号 要 ;由两个字母表示的元素符号，第一个字母要,第二个字母要（2）意义：宏观表示一种元素;微 观 表示这种元素的一个原子。F e 表示；也可以表示如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2 H 只能表示两个氢原子。7、元素和原子的比较元素原子定义具有相同 的一类原变化中最小的子的总称粒子使用范围描述_ _ _ _ _ _ _ _ _ 物质的组成如水由氢、氧两种元素组成描述物质的构成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。表示意义只表示种类，不讲个数

45、如：不能讲“几个氢元素”既表示种类，又表示个数可说几个氢原子联系元素是具有相同核电荷数的一类原子总称，原子是体现元素性质的最小粒子精讲点拨_ _ _ _ _ _ _ _ _ 元 素（金属元素除汞以外都是“金”旁）8、元素分类：J 三素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。）稀有气体元素9、元素周期表周 期 表 每 一 横 行 叫 做 一 个，共有7 个横行，有 7 个周期。周期表的18个纵 行 中（8、9、10三个纵行），其 余 15个纵行，每 一 个 纵 行 叫 做 一,共有 16个族。每一横行随着 的递增，开头是 元 素（第一周期除外），靠近尾 部 的 是 元素，结尾的是 元素。

46、展示提升1、相同数目的H 2 O 和 H2O2两种分子中，含有相同数目的（）A 氢元素 B 氢原子 C 氢分子 D 氧原子2、下列各组元素的元素符号第一个字母相同的是（）A、铁、锌、钠 B、钙、铝、铜 C、铝、银、镁 D、碳、钙、氯3、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（）A、H B、2N C、0 D、A14、驳一驳：法轮功邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处。复习提问不仅复习了物质的组成及构成分子的微粒，重要的在于引导学生去探讨：构成这些物质分

47、子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教学。把元素符号按元素周期表（短周期）的排列进行教学，这是教师有计划，有目的地为后面，原子结构示意图的画法，化合价、离子化合物、共价化合物的教学作准备，使学生初步形成“周期”的概念，为高中学习做铺垫。这种方法不会增加学生负担。这些基本上能满足初中阶段正确书写物质的化学式和化学方程式的需要。学案整理一、元素1.定义：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。2.元素在自然界的分布：二、元素符号1.元素符号的读法及写法：2.元素符号的意义：三、元素周期表的结构和用途达标检测1、下列关于元素的叙述中，正确的是（）A、同种原子的总称叫元素 B、同种元素

48、的原子结构和质量完全相同C、元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D 不同种元素的根本区别是核内质子数不同2 下 列 叙 述 中 正 确 的 是（）A、地壳中含量最少的元素在自然界中起着次要作用B、某物质只含有一种元素，它一定是单质C、含有氧元素的化合物一定是氧化物D、地壳中含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氢3、写出下面符号的含义。C1,_；2Fe_-,nS_ 上面符号中，既表示宏观意义，又表示微观意义的符号是_ _ _ _ _，只表示微观含义的符号是_O4、根据所给的大写字母或小写字母各写出几种元素的元素符号：A：_,_,_；H:_,_,_ _ _ _ _ _ _ _；a：,;g:

49、,。评价反思导 学 案 设 计科 目化学年 级九年级设计人姜先吉课 题课题1爱护水资源课 时第 1课时设计时间10月8 日学习目标(1)了解世界和我国的水资源情况；(2)了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识；(3)通过调查，研究与收集资料，让学生了解水资源状况，学会用辩证的方法来看问题，形成节水和爱水的意识；(4)学习用辩证的观点看待水资源的丰富与有限。重难点预 测重 点让学生了解世界和我国的水资源情况，培养学生的社会责任感。难 点(1)相关资料的收集整理及探究活动的展开；(2)充分调动学生的积极性。环节及时间分配学 习 内 容自主学习1.人类的水资源自然界中水包括海洋水、湖泊水、河流水

50、、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)海洋是地球上_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 的储水库，它不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的_ _ _ _ _ _ _ _,是人类资源宝库。(2)淡水储量约占地球水量的2.5 3%,可以利用的只约占其中3 0.4%,即不到总水量的。(3)全球水资源日趋短缺，有8 0多个国家约2 0多亿人口面临淡水危机。我国淡水资源居世界第_ _ _ _ _ _ _ _ _ 位，人均水量居世界第八十几位。2 .爱护水资源(1)节约用水，提高水的利用率：节约用水，一方面