内蒙古赤峰2023学年高考仿真模拟化学试卷含解析.pdf
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1、2023学年高考化学模拟试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、X、Y、Z 是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z 为金属元素,X、Y、Z 的最外层电子数之和为8,X、Y、Z 组成的物质可发生反应:ZX2+2YX3=Z(YX2)2+2X2O下列有关说法正确的是A.1 mol ZX2发生上述
2、反应转移电子的物质的量为4 molB.YX3与 Y2X4中 Y 元素的化合价相同C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8 电子稳定结构D.Y 元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强2、室温下,将 0.1OOOmol L r 盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是加入岔酸体积/ml.A.该一元碱溶液浓度为O.lOOOmol-L-1B.a 点:c(M+)c(CF)c(OH)c(H+)C.b 点:c(M+)+c(M OH)=c(CDD.室温下,MOH的电离常数Kb=1x10-53、不同温度下,
3、三个体积均为1L的密闭容器中发生反应:CH4(g)+2NCh(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ.mol1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2ITi0.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0A.TIT2B.若升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆移C.平衡时,容器I中反应放出的热量为693.6 kJD.容 器III中反应起始时v I(CH4)bD.b 点后的溶液
4、满足c(Na+)2c(SO4)9、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馆方法来生产Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXY&CH=CCHO+HR z+ii与o回答下列问题:(1)A 的 化学 名 称 为 一。(2)B 中含氧官能团的名称是 o(3)X 的分子式为 o(4)反 应 的 反 应 类 型 是(5)反 应 的 化 学 方 程 式 是。(6)L 是 D 的同分异构体,属于芳香
5、族化合物,与D 具有相同官能团,其核磁共振氢谱为5 组峰,峰面积比为3:2:2:2:1,则 L 的结构简式可能为 o,CHO Q(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由 、CH3CHO、合成多环化合物;XX 的路线(无机试 剂 任 选)。18、苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)A中官能团有氟原子、和(均填名称)(2)C3H502a的结构式为。(3)反应和的反应类型相同,其反应类型是.(4)化 合 物D的分子式为。(5)反应生成“物 质F”和H C 1,则E-F的化学反应方程式为虑立体异构)。是F的同分异构体,其 中X部分含一COOH且没有支链,满足该
6、条件的同分异构体有种(不 考(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物,请 设 计 由 甘 氨 酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2Hs制备的合成路线(无机试剂任选)。19、二 氧 化 氯(CIO?)是一种高效消毒剂,易溶于水,沸 点 为U.0 C,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,装置如图:干燥空气浓菽酸(1)仪 器a的名称为,装 置A中反应的离子方程式为。(2)试 剂X是。(3)装 置D中冰水的主要作用是。装 置D内发生反应的化学方程式为(4)装 置 E 中主要反应的离子方程式为:(5)已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如
7、下表。温度60析出晶体NaCl02 3H2。NaClOi分解成NaCICh和 NaCl利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤:55蒸发结晶、3860的温水洗涤、低于60.C干燥。(6)工业上也常用以下方法制备C1O2.酸性条件下双氧水与NaCICh反应,则反应的离子方程式为.如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为20、草酸钱(NHRCzOj为无色柱状晶体,不稳定,受热易分解,可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。实验过程中,观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红,装 置 B 中澄清石灰水变浑浊,说明分解产
8、物中含有一(填化学式);若观察到,说明分解产物中含有CO2草酸核分解的化学方程式为一。(2)反应开始前,通人氮气的目的是一o 装 置 C 的作用是.(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原C u O,该反应的化学方程式为 on.该同学利用草酸核测定血液中钙元素的含量。(5)取 2O.()()mL血液样品,定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品,加入草酸镂,生成草酸钙沉淀,过滤,将该沉淀溶于过量稀硫酸中,然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为.三次滴定实验消耗KMnCh溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52m L,
9、则该血液样品中钙元素的含量为_ mmol/Lo21、含硅元素的化合物广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成岩石。晶体硅(熔 点 1410C)用途广泛,制取与提纯方法有多种。(D炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:S i+2 F e O-2 F e+S iO2,其目的是。A.得到副产品硅酸盐水泥 B.制取SiO 2,提升钢的硬度C.除去生铁中过多的Si杂质 D.除过量F eO,防止钢变脆一种由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)湍、J S1CI4遴 胤 SiC*纯)点弋Si(纯)在上述由SiCL制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:o 对于钠的卤化物(Na
10、X)和硅的卤化物(SiX0下列叙述正确的是()A.NaX易水解 B.SiX4是共价化合物C.NaX的熔点一般高于SiX D.Si用 晶体是由共价键形成的空间网状结构(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiHQ,硅烷分解也可以生成高纯硅。硅烷的热稳定性弱于甲烷,所 以 Si元素的非金属性弱于C 元素,用原子结构解释其原因:O(4)此外,还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCb),通过反应:SiHCb(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)制得高纯硅。不同温度下,SiHCb的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时,各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(_ _ _ _ _ _
11、 _ _ _ _)(填字母序号)。由平衡转化率Sy /(rinr3)反应:投料Ta.该反应的平衡常数随温度升高而增大b.横坐标表示的投料比应该是n(SiHCl3)n(H2)c.实际生产中为提高SiHCb的利用率,可适当降低压强硅元素最高价氧化物对应的水化物是HzSiCh。室温下,O.lmol/L的硅酸钠溶液和O.lmol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是,其原因是。已知:H2SiO3:Kii=2.OxlO10,Ki2=1.0 xl012;H2CO3:Kii=4.3xl07,Ki2=5.6xl0-ii。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】因为X、Y、Z 为原子序数依次增大的不
12、同短周期的主族元素,X 为第一周期主族元素,为 H 元素,Z 为金属元素,且为第三周期,根据方程式可知Z 显示正二价,为镁元素,结合X、Y、Z 的最外层电子数之和为8,可知Y 为氮元素,由此推断MgFL中 H 化合价由-1 价升高为o 价,生 成 Hz,im olM gH z反应转移2 moi e 1 选项A 错误;NH3中 N为-3 价,用 乩 中 N 为-2 价,选 项 B 错误;上述反应中的离子化合物为MgHz、M g(N H j,H 的最外层不能满足8电子结构,选 项 C 错误;Y 元素的最高价含氧酸为硝酸,在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的,选项 D 正确。2、C【解析
13、】A.加 入 20mL盐酸时,溶液的pH 出现突跃,说明加入20mL盐酸时,酸碱恰好完全反应,酸碱的体积相等,则浓度相等,所 以 MOH浓度为O.lOOOmol L-i,正确,A 不选;B.a 点溶液p H 7,溶液呈碱性,则 c(O fT)c(H+),溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(C)+c(O J O,则 c(M+)c(CF)o a 点溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、M C I,溶液呈碱性,说明MOH电离程度大于MCI水解程度,但 MOH电离程度较小,所以存在c(M+)c(C)c(O H Dc(H+),正确,B 不选;C.b 点溶液 pH=7,溶液呈中性,贝!J c(Ot
14、T)=c(H+),根据电荷守恒得 c(M+)=c(C),所以 c(M+)+c(MOH)c(C),错误,C 选;D.根 据 A 选可知,MOH浓度为O.lOOOmol L-1,不加入盐酸时,pH为 1 1,溶液中的c(OH-)=10-3mol-L-1,则 MOH是弱碱,其电离方程式为MOH=M+O I T,由于其电离程度较小,则忽略水的电离,则c(M+)Qc(OH-)=10-3moI.Lr;则室温下,MOH 的电离常数,乂 )=1 0 2d 0=()-5,正确,口 不选。c(MOH)0.1答案选C。3、A【解析】A.该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,平衡时二氧化氮的物质的量多,故有T K T
15、2,正确;B.升温,正逆速率都加快,平衡逆向移动,故错误;C.平衡时,容 器I中二氧化氮的消耗量为L2-0.4=0.8m ol,则反应热为等*0.8=346.8 k J,故错误;D.容 器III中T3下平衡常数不确定,不能确定其反应进行方向,故错误。故选A。4、C【解析】A.放电时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故A不选;B.放电时,负极是金属钠失去电子,故电极反应式为NamCnme-=mNa+Cn,故B不选;C.充电时,阴极的电极反应式为mNa+Cn+me-=NamC,电极质量增加,故C选;D.充电时,阳极是NaCoCh中的C o失去电子转化为NabmCoOi,电极反应式为NaCoOz
16、-meNai.mCoOz+mNa4,故D不选。故选C。【点睛】碳基材料NamCn中,N a和C都为0价,N a是嵌在碳基里的。在NaCoCh中,C o的化合价比Nai.mCoCh中的C o的化合价低,所以充电时,阳极是NaCoC)2-me-=Nai-mCoO2+mNa+。5、A【解析】A、利用SG有毒,具有还原性,能抗氧化和抗菌,故正确;B、PM 2.5指大气中直径小于或等于2.5微米,没有 在lnm-lOOnm之间,构成的分散系不是胶体,不具有丁达尔效应,故错误;C、四氯化碳不能燃烧,故错误;D、油脂不是高分子化合物,故错误。6、D【解析】电解过程中b电极上持续产生C L,则电极b为电解池阳
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