化学（天津B卷） 学易金卷2023年高考第二次模拟考试卷（全解全析）.pdf

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1、2023年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学第二次模拟B卷第I卷1.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法错误的是A.钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势B.通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团C.纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应D.柔性纤维电池可用于穿戴产品【答案】C【详解】A.钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中，因此钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点，A 正确；B.红外光谱可以测定化合物中存在的基团，故通过红

2、外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团，B 正确；C.纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，本质特征是分散质的粒子直径在l100nm,C错误；D.柔性纤维电池由于可柔性品质，可用于折叠类产品及穿戴产品，D 正确；故选C。2.已知W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为O.Olmol.LT）的 pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.电负性：ZYWXC.元素W 形成的某阳离子 W（CH3）J*空间构型为正四面体D.化合物中含有极性共价键和非极性共价键【答案】C【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对

3、应的水化物溶液的浓度均为O.O l m o h L1,其中X的 p H=1 2,属于一元强碱，且 X的原子半径最大，则 X为N a；W、Z的 p H 均为2,说明是一元强酸，原子序数和原子半径均满足ZW,则 Z为 C LW 为 N元素；Y的 p H S,即 ZY,故 A错误；B.离子的核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径大小为：S2-C l N3-Na+,即 Y ZWX,故 B错误；C.元素W 形成的某阳离子W(C H 3)J N(C H 3)4 +的中心原子N 形成3个共价键和1个配位键，杂化轨道数为4,采用s p 3 杂化，没有未成键电子

4、对，其空间构型为正四面体，故 C正确；D.化合物X?Yz 为 Na 2 s 2,和 Na+之间形成离子键，S；中 S原子之间含有非极性共价键，不存在极性共价键，故 D错误；故选：C o3.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应S i C l4(g)+2 H 2(g)3 s i(s)+4 H C l(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是A.S i C l,是由极性键形成的极性分子B.沸 点:S i C l4 S i B r4 S i I4C.键的极性：H F H C 1 H B rD.芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体S i【答案】C【详解】A.S i C l,是由极性键形成的

5、非极性分子，A项错误；B.相对分子质量越大，无氢键的分子晶体的沸点越高，因此沸点由高到低的顺序为S i I4 S i B r4 S i C l4,B 项错误;C.电负性：F C l B r,则共价键极性：H F H C 1 H B r,C项正确：D.芯片、太阳能电池的主要成分均为晶体S i,光导纤维的主要成分为S i O 2,D项错误；答案选C。4.二茂铁(C 5 H 5)2 F e 的发现在有机金属化合物研究中具有里程碑意义。已知二茂铁的熔点1 73(在1(XT C 以上能升华)，沸点2 4 9 ,不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法正确的是A.在二茂铁中，C s%与F e 2+之间

6、形成的化学键类型是离子键B.二茂铁属于离子晶体H、/HC.已 知 环 戊 二 烯 的 结 构 式 为 广”，则分子中仅有1个碳原子采用s p 3杂化厂、H HD.。5区 中G键和兀键个数之比为1 1 ：2【答案】C【详解】A.在二茂铁中，C 5 H$与F e 2+之间形成化学键时，F e 2+提供空轨道，C原子提供孤对电子，二者形成配位键，A错误；B.由信息可知，二茂铁熔沸点较低，则二茂铁属于分子晶体，B错误；C.由图可知：环戊二烯(C 5 H 6)的结构中，没有形成碳碳双键的C原子采用s p 2杂化，形成4个单键的C原子采用S p 3杂化，故分子环戊二烯中仅有1个碳原子采用S p 3杂化，C

7、正确；D.在C 5 H；中含有的。键数目是1 0个，兀键数目是2个，故C s H：中的键和兀键个数之比为1 0 ：2,D错误；故合理选项是C 5.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究,实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是外太空A.用于循环的氢原子利用率为1 0 0%B.太阳能可作为反应和的能量来源一定条件C.反应为C为+4凡-十也+2达0D.等物质的量的H 2 0和CH4含有的电子数相同【答案】A一定条件 电解【详解】A.反应为CO?+4凡 CH 4+2 H Q ,反应2H2出个+0 2个 ,氢原子部分进入甲烷，用于循环的氢原子利用率达不到100

8、%,A 错误;B.太阳能可作为反应和的能量来源，B 正确；一定条件C.根据得失电子守恒配平方程，反应为CO2+4HJ-八 CH4+2 HC 正确；D.水和甲烷都是常见的10电子微粒，等物质的量的H,O和CH 含有的电子数相同，D 正确；故选Ao6.一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 moi NOCl(g),发生反应2NOCl(g)2NO(g)+C12(g)。tm in后，四个容器中NOC1的转化率如图所示。下列叙述正确的是NOC1的转化率0.7.c“b d0.6 0.5外/七 匕容器体积/LA.V1:V2=27：10B.b、d 两点的压强相等C.C点对应容器中，V,E=V逆D

9、.t(t+2)m in内，a 点的净反应速率小于d 点【答案】DV2时“三段式”【详解】A.根据已知条件列出V i时“三段式”2NOCl(g)-2N O(g)+Cl2(g)起始(mol)200转化(mol)110.5平衡jmolj 110.50.5 1、2平衡常和K-c(5)c2(N。)-X_ V._0.5丁衡甲数C2(NOC1)V,;2N0Cl(g)-2NO(g)+Cl2(g)起始(mol)200转化(mol)1.21.20.6平衡jmolj0.81.20.6/20.6 1.2)C(C1JC2(NO)V,I V,J 27-27平衡常数 K=l 2黑黑 温度不变，平衡常数不变，则 而 厂=c(

10、NOC1)(竺 20V2 2”KJ0.5，Vi：V2=10：2 7,故 A 错误；B.b、d 两点NOCI的转化率相等，则 t min后气体总物质的量相等，由于V4 V2,则 b 点的压强大于d 点，故 B 错误；C.c 点 NOC1的转化率转化率最高，但不能确认t min后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，v k v 逆，故 C 错误；D.体积越大反应速率越小，a 点体积小于d 点，tmin后 a 点的转化率小于d 点，说明a 点达到平衡状态，t(t+2)m in内，a 点的净反应速率为0 小于d 点，故 D 正确；故选D。7.谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如

11、下：O O o O.给 3 H。人/Y H2/人5 0 H水 X 发摩、提取 中 和 曲 嘉0H谷勤做 谷第徼承纳下列说法不正确的是A.可用碘水检验淀粉是否完全水解B.可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C.Imol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为1.204x1()24D.“中和”时，需要严格控制Na2cO?的用量【答案】C【详解】A.淀粉遇碘变蓝色，所以可以用碘水检验淀粉是否完全水解，故 A 正确；B.红外光谱仪主要检测物质所含的官能团的种类以及其所处的化学环境，可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类，故 B 正确；C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，谷氨酸中手

12、性碳原子有O ONH2,Imol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为6.02x1()23,故 C 错误;D.谷氨酸中含有2个竣基，若 N a 2 c 0、过多，可能生成NH,()N a 故 D正确;故选C o8.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X 后发生的离子方程式书写正确的是选项离子组X 试剂离子方程式AN a*、N H；、F e 、A 1 0 少量铜粉2 F e +C u =2 F e +C u BA9、N a*、K C O；少量HC 1H+A l2+H2O=A I(OH)3 1CK+、N a C 1 O足量S O2S O2+2 C IO+H2 OS O；+2 HC 1 ODN

13、 H：、F e3 S O:、Br-过量N a 2 s 2 F e3+S2=2 F e2+S lA.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.F e，+和 A 1 0。会发生双水解反应，二者不能大量共存，A错误；B.A IO2,N a、K+、C O；四种离子相互间不发生反应，能大量共存，往溶液中加入少量H C 1,氢离子先和A 1 0；反应，离子方程式为H+A 1 O；+H2 O=A 1(OH)3 1，B正确；C.四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，C 1 C F 和S O?发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，S O,+H2O+3 C 1 O=S O；-+2 HC 1 O+

14、C l ,C错误；D.四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子,反应方程式为：2 F e +H A=2 F e 2+s J+2 H+,D错误；故选B o9 .下列装置能达到实验目的的是察否气冒观是r f泡出A.从食盐水中提取NaClB.除CCL1中的C.制取并收集氨气D.检查装置的气密性A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A.从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用卅堪，故 A 不符合题意；B.溟能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，CC1,与氢氧化钠溶液不相溶，且CCL密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CC14中 的 B n,故

15、 B 符合题意；C.氨气不可用无水CaC12干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCL8NH3,且收集氨气的导管太短，故 C 不符合题意；D.检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故 D 不符合题意；故答案选B。10.M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD jO 含中子的数目为10MB.ImolC2H2中含兀键的数目为2MC.同温同压下4mL Ne与4mL 02所含原子数目均为4刈D.ILO.lmoLLKQ2O7酸性溶液中含5 0 歹的数目为0.1M【答案】B【详解】A.18gD 2p含中子的数目为少警R XION,#。尸=9M，故 A

16、 错误；20g 初 HB.每个乙焕分子中含有2 个兀键，ImolC2H2中含兀键的数目为2 M,故 B 正确；C.缺少气体摩尔体积，同温同压下4mLNe与4mLC2所含原子数目无法计算，故 C 错误;D.溶液中存在平衡：2CrO；+2H+.Cr2O+H2O,IL O.lm olU K C rQ,酸性溶液中含5。手的数目少于0.1 M,故 D 错误；故选B。11.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列说法不正确的是浸有饱和食盐水的滤纸 浸有饱和食盐水的滤纸A.区电极电势C u高于FeB.区F e电极和区F e电极电极反应均为Fe2e-=Fe2+C.区Z n 电极和区C u电极电极反应均

17、为2H2O+2e-=H2f+2OH-D.区F e电极和区F e 电极附近滴加KKFe(CN)6 溶液，均会出现蓝色沉淀【答案】B【分析】由图可知，区和区为原电池，区和区构成电解池，区中锌为负极、铁为正极，区中铁为负极、铜为正极，区中与与直流电源正极相连的铁为电解池的阳极、锌为阴极，区中与直流电源正极相连的铁为电解池的阳极、铜为阴极。【详解】A.由分析可知，区中铁为负极、铜为正极，则区电极电势正极铜高于负极铁,故 A 正确；B.由分析可知，区中铁为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O?+4e+2H2O=4O H-,故 B 错误；C.由分析可知，区锌电极和区铜电极均为

18、电解池的的阴极，电极反应式均为2H2O+2e-=H2T+2O H-,故 C 正确；D.由分析可知，区铁电极和区铁电极均为电解池的的阳极，电极反应式均为Fe2e-=Fe2+,放电生成的亚铁离子均能与铁氟化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故 D 正确；故选B。12.室温下，Ka(CH3COOH)=1.75xlO-5,现有浓度均为0.1 mol 的CH3cOOH 溶液、C&COONa溶液，下列说法不匹硬的是A.CH,COOH 溶液中c(H+)103moi.HB.若将两溶液等体积混合，混合溶液的pH 7C.两溶液中均存在c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0.1mol-L?D.两溶液中由水电离产生的c(

19、OH)较大的是CH,COONa溶液【答案】A【详解】A.设醋酸溶液中氢离子浓度为xm ol/L,则有CH3coOHCH3COO+H+起始(mol/L)0.10 0转化(mol/L)XX X平衡(mol/L)0.1-xX XKa=CC(CH*黑，)=篙4=1.75X10-5,解得：x1.3xio-3,A 错误；3COOH)0.1-x 0.1B.若将两溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离常数K 1A14K a=1.75xl0-醋酸根离子的水解常数Kh=T=-Ka=1.75xlO-5,电离程度大于匕 1.75 x 10-5水解程度，混合溶液显酸性，p H C H丙酮分子间不

20、能形成氢键，乙醉分子间能形成氢键(5)Cu Fe3N(6)O H +S O2=H S O；1：1 6【解析】F e 核外有2 6 个电子，Fe 3+基态核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d5；(2)丙酮分子中甲基上碳原子形成4个。键，轨道的杂化类型是s p?；锻基上的碳原子形成3 个H甘HI I I I键，轨道的杂化类型是s p?；I m o l 丙酮分子的结构式为H-C C C H-含有。键的IIH H数目为9NA。(3)元素非金属性越强电负性越大，C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为0 C H；(4)丙酮分子间不能形成氢键，乙醇分子间能形

21、成氢键，所以乙醇的沸点高于丙酮；(5)根据晶胞结构图，a 位置铁原子数是8 x5=1,b 位置铁原子数是6X4=3,N 原子数是1,能o2量越低越稳定，所以C u 可以完全替代该晶体中a 位置铁产物稳定，化学式为Cu Fe s N：(6)用 N a O H 溶液吸收过量S O?生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为O H +S C)2=H S O；。Fe 2 C)3 与 Fe S2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe aCU 和 S O2,根据得失电子守恒，反应方程式为 m Fe z O s+Fe s A l l Fe aO a+Z S O 2,理论上完全反应消耗的 n(Fe S 2)：n(Fe2O 3

22、)=l：1 6,1 4.(1 8 分)布洛芬常用于感冒引起的发热，其一种合成路线如图所示。ZaCIi_ 9 CH20H丁 II+I、K|-C-R2 CH20H TR1 O-CH2C/R,0-CH2+H20回答下列问题:(1)A 的 名 称 为；BTC 的 反 应 类 型 为；E 中含氧官能团的名称为(2)G 的 结 构 简 式 为；H与足量热的N a O H 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为(任写一种)。能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇F eC b溶液显色；苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；核磁共振氢谱有5 组峰，

23、且峰面积之比为1 2：2：2：1：U(4)季戊四醇()是一种重要的化工原料，设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季 戊 四 醇 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。【答案】(1)甲苯 取代反应 醛基、羟基oONa0 H+NaClCH2OHHO-CH2CHCHO(4)C H,C H2O H-C H,C H O ST-HO-CH2cH2cH0 ICH2OHHCHO郴【分析】由C 的结构及A 的分子式可知A 为甲苯，甲苯与丙烯发生加成反应生成与发生取代反应生成C；D 与 HCHOCH2OH在稀NaOH溶液发生已知中反应生成E(H3C-C-C H O),E 与氢气发生加成生成CH3CH2OHF(H

24、3c c CH2OH),C 与 F 在酸性条件下反应生成6(CH30),G 经氯化锌溶液处理得到H,H 先在碱性条件下发生反应再经酸化得到布洛芬，据此分析。C H2O H【详解】(1)由以上分析可知A 为甲苯，B 生成C 发生取代反应，E(H3C C C H O).CH3所含官能团为醛基和羟基，故答案为：甲苯；取代反应；醛基、羟基;(3)能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇FeCb溶液显色，可知苯环上直接连接-OOCH；苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，可知苯环上含有两个对称煌基；核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为12：2：2：1：1,可知燃基中含有两个对称甲基;(4)乙醇经

25、催化氧化生成乙醛，乙醛与甲醛发生已知中反应生成HOYH2cHeH0HO-CH2CH2CHO,HO-CH2CH2CHO 与 HCHO 继续反应生成 一 ICH2OHHO-CH2CHCHOICH2OH与甲醛反应生成合成路线为:HOYH2cHeHOCH3C H.OHCHUCHO HO-CH2cH2cHO ICH2OHHO、:/HSL CH,CHOSr-HO-CH2cH2cHO _SrHO-CH2CHCHOCH2OHHOK)WNaOH15.(18分)NazFeCU具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与 NaCl

26、O在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取Na2FeC)4,并验证其处理含CN废水的能力。I.制取 Na2FeO4(1)仪器D 的名称为 o 洗气瓶B 中 盛 有 的 试 剂 为。实验开始，先打开分液漏斗(填“A”或“C”)的活塞。(2)写出大试管中发生反应的离子方程式：。(3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入CL。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：C12+2OH-=Cr+ClO+H2O,。II.模拟并验证Na2FeO4处理含CW废水的能力(4)取一定量NazFeCU加入试管中，向其中加入0.2molL 的 NaCN溶 液 10mL,CN

27、被氧化为 C O f和 N2。充分反应后测得试管中仍有NazFeCh剩余，过滤。向滤液中加入足量BaCL溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。配制0.2molL的 NaCN溶液，需 要 的 玻 璃 仪 器 有（填序号，下同）。计算NaCN溶液中CN 的 去 除 率 为(保 留 两 位 有 效 数 字)。【答案】(1)球形干燥管 饱和食盐水 C(2)2MnO4+16H-+10C1=2Mn2+5Cl2 T+8H2O(3)2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3C+5H2O(4)ADEF 90%【详解】（1）仪器D 为球形干燥管；洗气瓶B 中盛有的试剂是饱和食盐

28、水，用来除去混合气体中的氯化氢；因为实验中需要保持碱性环境，因此先向Fe2（S O j,溶液中加入NaOH溶液，然后再通入CU，所以先开C 活塞；（2）大试管中的KMnO,与浓盐酸反应的离子方程为：2MnO；+16H+10CP=2Mn2+5C12 T+8H,O；（3）结合化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒的知识可写出制取Na2FeO4的离子方程式:2Fe（OH）3 +3C1CT+4OH=2FeOf+3CP+5H,O；（4）溶液配制需要胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒；“（BaC O j%肾鬻 w o 8 m o l,所以CN的去除率为 五 嘿/x l 0 0%=90%。16.（14分）

29、石油产品中含者H2s及 COS、CH、SH等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：（1）已知热化学方程式：2H2s（g）+SC）2（g）=3S（s）+2H2O（l）M i、=-362kJm or2H2s（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2 H q（l）AW,=-l I72kJ mol 则反应2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）AW=分析该反应的自发情况：o（2）工业生产中应用：COS的水解反应为COS（g）+H2O（g）.。2+口2s（g）A H 2（g）=2 SO 2（g）+2 H 2 O（l）H,=-117 2 kJ?尢根据盖斯定律,x2 +3可

30、得：2 H2S（g）+O2（g）=2 S（s）+2 H2O（l）1=-6 3 2 口如0尸；故答案为：,H=-632kJ?nol 反应：2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2。是 H 0、.S 0 的反应，要使_H-T _S0,则T 是低温，该反应低温条件容易自发；故答案为：低温条件容易自发；(2)A.COS(g)+H2O(g).CC)2(g)+H2s(g)反应前后气体的总物质的量和质量保持不变，且容器体积不变，密度始终保持不变，无法判断是否处于平衡状态，故 A 错误；B.反应过程中和平衡状态下压强相同，容器内压强不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故 B 错误；C.反应前后气体的

31、总物质的量和质量保持不变，容器中气体的平均相对分子质量保持不变,故C 错误；D.v正(COS)=v/H 2S)即正、逆反应速率相等，处于平衡状态，故 D 正确；由图可知，当投料比 n(H q)/n(C O S)为 10：1、温度160时，COS的转化率最高；故答案为：10：1；160；P 点对应的投料比 n(H q)/n(C O S)为6：l=6x：x,COS的转化率为40%,COS(g)+H2O(g).CO2(g)+H2S(g)开始(mol/L)x 6x 0 0变化(mol/L)0.4x 0.4x 0,4x 0.4x平衡(mol/L)0.6x 5.6x 0.4x 0.4xc(CO,)c(H,

32、S)0.4xx0.4x 八 八P点对应的平衡常数K=1c区 =式 T=0.05;故答案为：0.05；C(COS)C(H2O)0.6XX5.6X该反应正向放热，温度过高，催化剂活性降低，但平衡向逆反应方向移动，COS(g)的水解转化率降低；故答案为：温度升高，催化剂活性降低；温度升高平衡逆向移动，导致c o s 转化率下降。(3)K,CO,+H,S=K H S+K H CO,该反应的平衡常数K=(HS-)c(HC(Y)=c(H S)c(HCO)、c(lT)=LQ)=5.6xlQ-8;(CO32j c(H2S)-C(CO,2-)C(H2S)l.OxlO3；Ka 2(H2CO,)5.6x10故答案为：l.OxlO。