吉林省白山市第一中学2022年高考考前模拟化学试题(含答案解析）.pdf

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1、2022届高考化学模拟试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.能用H+OH-H2O 表示的是A.NH3-H2O+HNO3 NH4NO3+H2OB.CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2-BaS(M+2H2OD.2HC1+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O2.二氧化氯（C K h,黄绿色易溶于水的气体

2、）是一种高效、低毒的消毒剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是NH4cl溶液C10,A.气 体 A 为 CLB.参加反应的NaCICh和 NCb的物质的量之比为3：1C.溶液B 中含有大量的Na+、C、OH-D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH33.一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS,S 为-2 价）与 100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成 3.2g硫单质、0.4molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）A.该盐酸的物质的量浓度为4.0moH；iB.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C.

3、生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96LD.该磁黄铁矿中FexS的 x=0.854 .下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A.O.l m o l .L-i N a H C C 3 溶液中：c（N a +）c（H C O ）4 C O 2*）c（H 2 c O 3）B.I L O.l m o l -1 N a 2 s 溶液中：c（O H-）-c（H +）=c（H S-）+武 亦）C.等体积、等物质的量浓度的N a 牖 弱 酸 H X 混合后的溶液中：c（N a +）c（H X）c（X-）c（H +）c（0 H-）D.室温下，p H =3.5 的柑橘汁中c（H +）是p H =6.5 的牛奶

4、中c（H +）的 1 0 0 0 倍5 .下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B.过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C.明研易溶于水，可用作净水剂D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张6 .最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性B.充电时，电极b 接正极C.d 膜是质子交换膜7.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸镀C.NH3是形成无

5、机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.100g 46%甘油水溶液中含一OH的数目为1.5NAB.1.7g由 限 与13cH4组成的混合气体中含质子总数为NAC.0.110卜1的人12由0 4）3溶液中含413*的数目小于0.2由D.反 应 CH4+2NO+Ch=CCh+Nz+2H zO,每消耗标准状况下22.4L N O,反应中转移的电子数目为2 NA9 .三容器内分别装有相同压强下的N O、N O 2、O 2,设三容器容积依次为V i、V 2、V 3,若将三气体混合于一个容积为V1+V 2+V 3的容器中后，倒立于水槽中，

6、最终容器内充满水。则V l、V2、V 3之比不可能是（）A.3：7：4 B.5：7：6 C.7：3：6 D.1：1：11 0.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NAB.工业酸性废水中的C0O72-可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6moi电子，就有NA个 CoCV-被还原C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NAD.ImolLiAlW在 125完全分解成LiH、A l,转移电子数为3NA1 1.下列有关物质分类正确的是A.液氯、干冰均为纯净物B.NO2、CO、CO2均为酸性氧化物C.

7、CAOH与20H互为同系物D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物12.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸储B.吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.本草经集注中关于鉴别硝石(KNCh)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D.抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应13.(实验中学2022模拟检测)对下列化工生产认识正确的

8、是A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B.侯德榜制碱：析出NaHCOj的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C.合成氨：采用500C的高温，有利于增大反应正向进行的程度D.合成氯化氢：通入H2的量略大于C L,可以使平衡正移一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式Jd下列关于该有机物的说法正确的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.该有机物的分子式是GoHi6。C.该有机物能发生加成和氧化反应D.该有机物与0厂旧式”1川。互为同分异构体15.常温下，向 50 mL溶有O.lmolCL的氯水中滴加2moi/L的 NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确

9、的是A.若 a 点 pH=4,且 c(Cr)=nrc(CKT),则 Ka(HClO)=10B.若 x=100,b 点对应溶液中:c(OH-)c(H+),可用pH试纸测定其pHc(HC10)C-S c 段 随 NaOH溶 液 的 滴 入 赢 日 逐 渐 增 大D.若 y=200,c 点对应溶液中：c(OH_)-c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)16.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是()A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C.捕获工业排放的C O 2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗

10、氧化剂，可使酒保持良好品质1 7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.H-C-04 属于醛类，官能团为一CHOB.分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有4 种C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3 种CHiCICIIjD.烷煌ClhClljlKJICIh的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷CHj1 8.下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿（ZnS）经 CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B.0.1 moVL 的醋酸溶液 pH 约为 3；CH3COOH=C H 3coO +H+C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2

11、O+2e=H2f+2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+1 9.（衡水中学2022模拟检测）海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：NaiCOs粗盐氯工业HaO.MbI-coi-情 盐-NaJICOiMidOHh-MgCb-6HaO 无水MgCh水 溶 液 一 Br:下列有关说法不正确的是A.过程中制得NaHCCh是先往精盐溶液中通入C C h,再通入NFhB.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.反应加热MgC12-6H2O 应 在 HC1气流保护下制备无水MgChD.反应中，用 Na2cCh水溶液吸收B

12、 o后，用 7 0 T 0%硫酸富集52 0.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A.标准状况下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2NAB.20gDzO含有的电子数为IONAC.ILO.lmoMjNH,NCh溶液中的氮原子数为0.2NAD.25C时，1.0LpH=12的 NaCK)溶液中由水电离出OH-的数目为O.OINA21.化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A.碳酸铁可用于胃肠X 射线造影检查 B.氯气可用于海水提溪C.氨气能做制冷剂 D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂22.常温下，关于等体积、等 pH 的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列

13、说法正确的是A.两溶液中由水电离的c(O H-)：盐酸 醋酸B.两溶液中 c(Cl)=c(CH3coe)C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸醋酸D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸二、非选择题(共84分)23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1)C 中含氧官能团名称为(2)D-E 的 反 应 类 型 为。(3)已知A、B 的分子式依次为C6H10O4、G2Hl8。4,A 中不含甲基，写 出 B 的结构简式：(4)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，能与FeCk,溶液发生显色反应;碱性条件

14、水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3 种不同化学环境的氢。()H、(?(5)写 出 以 丫。和 CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成CH2C()()CH3路 线 流 程 图 示 例 见 本 题 题 干)o24、(12分)近期科研人员发现磷酸氯喳等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喳中间体合成路线如下:0好、八9 N H x,r|A C D00一巴 踹 粗一化*i fA I rj u GnH 204 浓件雕一 AI r I H CGnH KAI CHJ JDCONOCR,HM,2O L_UG HgOilOHOHCl-N，(TJL ZXOOH

15、2 W*1Nrooc 典NMLK已知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的间位。n.E为汽车防冻液的主要成分。m.2CH3C00C2H5l)NaOC2H52)H+CH3coeH2coOC2H5+C2H50H请回答下列问题(1)写出B 的名称,C-D 的反应类型为(2)写出E 生成F 的化学方程式 o写出H 生 成 I 的化学方程式。(3)1 mol J 在氢氧化钠溶液中水解最多消耗 mol NaOH,(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有 种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6

16、 的结构简式为。只有两种含氧官能团能发生银镜反应1 m ol该物质与足量的Na反应生成0.5 mol H2(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：写出P、Q 结构简式：P,Q25、(12分)002(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪 器A 的名称是。(2)安装F 中导管时，应选用图2 中的(3)A中发生反应生成C1O2和 C h,其氧化产物和还原产物物质的量之比为(4)关闭 B 的活塞，CIO?在 D 中被稳定剂完全吸收生成N aC K h,此 时 F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用

17、是（5）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为一.（6）C1O2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到C1O2溶液。为测定所得溶液中C1O2的浓度，进行了下列实验:步 骤 1：准确量取C1O2溶 液 10.00mL,稀释成100.00mL试样，量取V。mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pHM.O,加入足量的K I晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用 c molLT Na2s2O3溶液滴定至终点。重复2 次，测得消耗Na2s2O3溶液平均值为V,mL.（已知 2C102+10r+8H+=2Cr+5l2+4H20 2Na2s2O3

18、+I2 Na2s4（）6+2NaI）计算该C1O2的浓度为_ _ _ _ _g/L（用含字母的代数式表示，计算结果化简）。26、（10分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、C u O,含有少量的Fe、FezCh）为原料制备碱式碳酸铜Cu2（OH）2C O 3b具体流程如下：55-6O C 过滤、洗 涂、干烽稀 诚 取 3 0%H 4 过 节 pHi1 L过滤inIV-4CU2（H）IC（）,已知：CU2（OH）2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。（1）为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为（任写一种）。Q）“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_ o（3）

19、“调节pH”操 作 中 加 入 的 试 剂 为（填化学式）。（4）洗 涤 CU2（OH）2c03沉 淀 的 操 作 为.（5）“操作m”中温度选择5560的 原 因 是 一；该步骤生成CU2（OH）2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方程式：o某同学为测定制得的产品中CuMOH）2cth的质量分数，进行了如下操作：称 取 m】g 产品，灼烧至固体质量恒重时,得到黑色固体（假设杂质不参与反应），冷却后，称得该黑色固体质量为m 2g,则样品中CuMOH）2cO3的 纯 度 为 一（用含 mi、m2的代数式表示）。27、（12分）为了测定含甄废水中CPC的含量，某化学小组利用如图所示装置进行

20、实验。关闭活塞a,将 100ml含氟废水与过量NaClO溶液置于装置B 的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。NaOH溶液空气T含H废水和NaCIO溶液滴有酚歆的足量Ba(OH)用液C已知装置B 中发生的主要反应为：CN+CIO c(HC(h-)C(H2CO3)C(CO32),故 A 错误；B.任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得c(Na+)=2c(S*)+2c(HS)+2c(H2S),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH),将代入得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H+),故 B 错误；C.等体积

21、、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断电离程度和水解程度，不能判断溶液的酸碱性，即无法比较c(OH-)和 c(H+)的大小，溶液中必满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH)和物料守恒2c(Na+)=c(X-)+c(H X),故 C 错误；D.pH=3.5的柑橘汁中C(H+)=10-3.5,pH=6.5的牛奶中C(H+)=1065,所 以 pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是 pH=6.5的牛奶中c(H+)的 1000倍，故 D 正确；答案选D。5,B【答案解析】A.二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B.过氧化钠可与

22、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C.明矶可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D.二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。6、C【答案解析】根据图中电子移动方向可以判断a 极是原电池的负极，发生氧化反应，b 极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。【题目详解】A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A 选项正确;B.根据上述分析可知，b 为正极，充电时就接正极，B 选项正确；C.d 膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d 膜只是

23、为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C 选项错误；D.放电时，a 极是负极，酚失去电子变成酿，充电时，a 极是阴极，酿得到电子生成酚，故充放电发生的反应是0H 0代 工，-2ne-=f t%,+2“H+,D 选项正确；OH 0答案选C。7、C【答案解析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【题目详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫

24、转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸镀和硫酸镀，B 正确；C.N%作为反应物参加反应转化为核盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。答案选C。【答案点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。8、B【答案解析】A 选项，100g 46%甘油即46g甘油

25、，物质的量为0.5m oL甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，故 A 错误；B 选项，N%与 13cH4摩尔质量相同，都 为 17g质子数都为10个，则 1.7g由 NH3与 13cH4组成的混合气体物质的量为O.lm ol,混合气体中含质子总数为NA,故 B 正确；C 选项，溶液体积未知，因此溶液中含AP+的数目无法计算，故 C 错误；D 选项，CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根据反应方程式得出，2moiNO反应转移8 m oi电子，每消耗标准状况下22.4LNO即 Im olNO,反应中转移的电子数目为4NA,故 D 错误。综上所述，答案为B。【答案点睛】

26、一定不能忽略水中含有一O H,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。9、B【答案解析】NO、N th与 Oz、IhO反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3Ch+2H2O3 1=4HNOi 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 从反应方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(NO2)o4 4用此关系式验证备选答案。3 1A.X3H x7=4,A 不合题意；4 43 1B.-x5+-x7H 6,B 符合题意；4 43 1C.-x 7+-x 3=6,C 不合题意；4 43 1D.xl+xl=l,D 不合题意。4 4故 选 B。10、D【答案解析】A.冰 中 1个水分子周围

27、有4 个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2 个氢键，所 以 Imol冰中，氢键的数目是2NA,故 A 错误；B.铁为阳极，Fe-2e-=Fe2+,一与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O；得关系式：Fe2+2 e-Cr2O72-,当电路中通过 6m oie C uS,则闪锌矿(ZnS)经 C11SO4溶液作用后，转化为铜蓝(C uS),反应的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故 A 正确；B.(Mmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3coOH=

28、CH3coeT+H+,故 B 正确；C.电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-=H2T+2OH1阴极区溶液pH增大，故 C 正确；D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,故 D 错误;故 选 D。【答案点睛】本题的易错点为D,要注意电极反应式中，铁是失去2 个电子生成亚铁离子。19、A【答案解析】A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A 项错误；B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B 项正确；C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应 在 HC1

29、气流中蒸发制备，C 项正确；D.用纯碱吸收漠，主要反应是3Brz+3Na2co3=5NaBr+NaBrCh+3CO2T，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得 到 Br2,达到富集目的，D 项正确；答案选A。20、A【答案解析】A、C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,1 mol氯气参加反应转移1 m ol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转 移 Imol电子，个数为NA,选项A 不正确；B、20g D2O的物质的量为Imol,Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为IONA,选 项 B 正确；C、溶液中硝酸铁的物质的量n=cV=0.1moVLxlL=0.1m

30、ol,而 Imol硝酸核中含2moiN原子,故O.lmol硝酸钱中含0.2NA个氮原子，选 项 C 正确；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25时，pH=12的 l.OLNaCK)溶液中c(H+)=10-i2mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的 OHT的数目为 O.OINA,选项 D 正确；答案选A。21、A【答案解析】A.碳酸锁能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化锁，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作领餐，硫酸锁既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X 透过，所以应该用硫酸锁作胃肠X 射线造影检查A错误；B

31、.氯气具有强氧化性，可用于海水提浪，B 正确；C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C 正确；D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D 正确；故合理选项是Ao2 2、B【答案解析】醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。【题目详解】A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OIF均来自水的电离，两溶液pH相等，则 H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(O H)：盐酸=醋酸，A 项错误；B.两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH)+c(Cr)c(H+)=c(OH)+c(CH3COO),两溶液的pH相等，c

32、(H+)和 c(OH一)的也相等，贝 lj c(C1)=c(CH3coO)B 项正确；C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等 p H,则 H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸 醋酸，C 项错误；D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：盐酸 醋酸，D 项错误。本题选B。二、非选择题(共8 4 分)CH,2 3、埃基和酯基 消去反应H /=/-(K K C H C f C HH.CCHtCOtXHi()ClhCOOCH,【答 案 解 析】(1)由 结 构 可 知C中含氧官能团为：酯 基、

33、臻 基；对 比D、E的结构，可 知D分 子 中 脱 去1分 子HCOOCH2cH=CH2形 成 碳 碳 双 键 得 到E；(3)A、B的 分 子 式 依 次 为CGHKQ、C12H18O4,A中不含甲基，结 合C的结构，可 知A为HOOC(CH2)4COOH、B为GH CH-CH,(KK H CH(.H(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，能 与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；(5)由EF-G转化可知,CHCOOCH可由CH OHCCHO,G M HOOC-COOH,H是 C

34、2H5OOC-COOC2H5,I 是 C2H5OOCCOCH2coOC2H5。3 是0)一?1。!，名称是硝基苯；c 是 Q *,C 与 Fe、HC1发生还原反应产生D：10、出，-NCh被Cl C1还原为-NH 2,反应类型为还原反应；E 是 HOCH2-CH2OH,含有醇羟基，可以在Cu作催化剂条件下发生氧化反应产生乙二醛：OHC-CHO,所 以 E 生成 F 的化学方程式是HOCH2-CH2OH+O2驾逞 OHC-CHO+2H2。；H 是 C2H5OOC-COOC2H5,H 与 CH3cOOC2H5发生 HI 条件的反应产生 I：C2%OOCCOCH2coOC2H$和 C2H5OH,反应

35、方程式为：C2HSOOC-COOC2H5+CH3COOC2H5-；-CzHsOOCCOCHaCOOCiHs+CiHsOH；2)H+(3)J结构简式是，在J中含有1个C1原子连接在苯环上，水解产生HCI和酚羟基；含 有2个酯基，酯基J 1，root*/C T Y N水解产生2个分子的C2H50H和2个COOH,H C k酚羟基、COOH都可以与NaOH发生反应，所 以1 mol J在氢氧化钠溶液中水解最多消耗4 molNaOH；(4)H结构简式是：C2H5OOC.COOC2H 5,分子式是C6H10O4,其同分异构体满足下列条件只有两种含氧官能团；能发生银镜反应说明含有醛基；1 mol该物质与足

36、量的Na反应生成0.5 mol H2,结合分子中含有的O原子数目说明只含有1个CO O H,另一种为甲酸形成的酯基HCOO，则可能结构采用定一移二法，固定酯基HCOO，移动COOH的位置，碳链结构H C O O-C-C C-C的竣基可能有H c o o r：共4种结构；碳链结构HCOO CCCI 的竣基可能有C2 3 4HCOO J C C/a在口 _ HCOO CCC.沁 甘 七I4种结构；碳链结构|的竣基可能有C1C3 2 1CHCOO CCCC13种结构；碳链结构为H C O O-C-C的短基可能位置只有H C O O-J：1种结构，因此符合要C1C1C 1求的同分异构体的种类数目为4+

37、4+3+1=12种；其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1:2：6的结构简式为HCOO、：P,0 oI l r成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力就越大，因而键角就变大 H O-P-H 或 H O-P-H 4I IO H 0 HV3 I 168V N x lO-30【答案解析】(1)第IDA族的价电子排布为nS2n p,由基态Cu的电子排布式书写Cu+的电子排布式;(2)根据所形成的。键数和孤电子对数判断杂化类型；根据影响物质溶解性的因素分析;(3)根据P 和 N 的电负性不同分析键角差异；由生成的盐的种类判断HFOs为二元酸，结合P 原子的最外层电子数分析;(4)根据结构确定配位数，根

38、据密度=，求解晶胞的相关数据；【题目详解】(1)B为 5 号元素，位于第二周期第IDA族元素，其电子排布为Is22s22pl占据的最高的能级为2P能级，p 能级的电子云轮廓图为哑铃形或纺锥形；基 态 Cu的核外电子排布为Ar3d，4 s i,形成离子是从最外层开始失去，Cu卡 的电子排布式为Ar3dQ(CH3)3N中，N形成3 个。键,N上还有1对孤电子对，则 N 为 sp3杂化；(CH3)3N 和 H2O 都为极性分子，而且(CBhbN分子可以与H2O分子间形成氢键，所以(CH3)3N能溶于水；答案为：sp3杂 化(CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键；(3)根据价层电子对互斥理论

39、，PH3中的P 和 NH3中的N 的价层电子对数都为4,孤电子对数都为1,PH3和 NH3都是三角锥形，但是P 的电负性没有N的电负性强，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的排斥力就越大，因而键角就变大，故 PH3分子的键角小于N%分子;亚磷酸(H3P03)是磷元素的一种含氧酸，与 NaOH反应只生成NaH2P和 NazHPCh两种盐，说明H 3PO 3为二元酸，H3P分子中含2 个羟基，P 原子最外层有5 个电子，则 H 3P的结构式为0 0I I tH O-P-H 或 H O-P-H;I IO H 0 H(4)黑球为磷原子，根据晶胞分析，P 原子作面心立方最密堆积，从上底面面心的P

40、原子分析，周围等距且最近的B原子有4 个，即 P 原子的配位数为4；1个晶胞中，包含P 原子数目为8X l/8+6X l/2=4个，含有B 原子数目为4 个，则 Imol晶胞的质量为m=42X4g；设晶胞的边长为ap m,则晶胞的体积(aX10Tcm)J .-pg/cm3,则 a=/工-3()pm,B-P键长为a 的,NA NA0X1O 4则 BP 键 长 为 L 1 6：小3 0 Pm；4 NApxlO根据晶胞结构分析，立方磷化棚晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B 与 P 重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3 个 B 原子或者3 个 P 原子形成，所 以 画 图 为

41、或I MT V?【答案点睛】投影图原子位置判断，明确晶胞内4 个 B 原子形成的空间结构排布是关键。29、ABD2H2SO3+O2=4H+2SO42 cdbaeAC2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4-2H2O)+2CO238.7【答案解析】(1)总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海

42、水中加入生石灰；答案选ABD；由空气中的氧气将H2s03氧化为硫酸，该反应的离子方程式为2H2so3+O2=4H+2s04%该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO2与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO2的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO2体积分数；故装置组装连接的顺序是：原料气-cdbae；测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高镐酸钾或滨水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，答案选AC；(2)二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSOcZHzO,反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4e2H2O),总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4-2H2O)+2CO2;根据反应可得关系：SSO2CaSO4*2H2O32172300tx2.5%x96%m解得 m=38.7to点睛：本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。