九年级上册化学知识点.pdf

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1、空气，氧气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红 磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、N O 2,这些气体主要来自矿物燃料的燃

2、烧和工厂的废气。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧供给呼吸氧气的化学性质（黑色）C 和 0 2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：（淡黄色）S 和 0 2 反应现象：空气中 火焰，氧气中 的火焰，生成 气味的气体S02。化学方程式为：（红色或白色）P 和 0 2 反应现象：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：（银白色）M g和 0 2 现象：放出大量热，发 出 耀 眼 的 光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为：（银白色）Fe和 0 2 反应的现

3、象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 酒精燃烧（水）1、水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生

4、活污染.2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥。合理使用化肥、农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。3、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在 实 验 中 常 加 稀 H 2SO4和 N aO H 来 增 强 水 的 导 电 性。电 解水的化学方程式为：电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。4、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常见

5、的碳的单质有 和，以及C60。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：活性炭和木炭具有很强的 能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在 常 温 下 碳 的 化 学 性 质 可 燃 性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为当氧气不充足时，其反应方程式为 还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干

6、冰”用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质：（1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变一色，因为（写方程式）;加热 又 变 为 一 色，因 为 碳 酸 H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水（写方程式）现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化 学 性 质：可 燃 性：一 氧

7、化 碳 在 空 气 中 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳（写 方 程式）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 还 原 性：一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜（不 是 置 换 反 应）（写 方 程式）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳还原氧化铁（写方程式）_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的

8、CO燃烧转变成无污染的C02毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力CO 和 C 0 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（常见的金属）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁 锈 的 主 要 成 分 是 （红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：（1）保持铁制品表面的洁净和干燥，（2）在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金属制品表面镀上其它金属，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。）（

9、3）制成合金，除去铁锈的方法：及时地打磨 用稀酸洗，如 Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O4、合 金（混合物）：是由 种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢（混合物）。生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用氧化碳还原氧化铁（写方程式）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

10、几种矿石：磁 铁 矿（）赤铁矿（）、菱铁矿（）黄铁矿（）铝 土 矿（）6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的 反应，生成一层致密的 氧 化 物 薄 膜，从 而 阻 止 铝 进 步 被 氧 化。该 反 应 的 化 学 方 程 式 为：一、化学用语元素一、知识点1、元素又称化学元素，是具有相同（即）的一类原子的总称。注意：同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如 Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（称为同素异形体）等。2、元素符号的意义：宏观:表示。微观:表示。特别注意：元素符号前面的除1 以外的数字只能表示。如：2H

11、 表小。3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金属）的性质。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素（“车”旁，常温下是固态，汞除外）Fe+CO2 CO+Fe3O4-F e +CO2有机物的燃烧的反应:CH4+0 2-8 2 +H2OC2H6O+O2-CO2+H2O2、奇变偶法（适用于大多数的化学反应）如：P+02-P2O5Fe+02Fe3O4KC103-KC1+02 tH20H2 f+02 t三、全书化学方程式汇集12、Zn+H2so4（稀）=ZnS04+H2

12、t+H2 t（制氢气）（实验室制氢气）13、Zn+2HC1（稀）=ZnC1214、Fe+2HC1（稀）=FeC12+H2 t（制氢气）H2 t（制氢气）15、Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+16、Mg+2HC1（稀）=MgC12+H2 t（制氢气）+H2t（制氢气）17、Mg+H2SO4（稀）=MgSO418、CuSO4+2NaOHCu（OH）2 I+Na2SO419、C02+H20=H2CO320、H2CO3=CO2 t+H2O（碳酸不稳定性）（CO2的鉴定）21、C02+Ca（OH）2=CaCO3 I+H2O22、Fe+CuSO4FeSO4+Cu（曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金）

13、23、Zn+2HC1ZnC12+H2 t24、Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O25、HCl+AgNO3=AgCI I+HNO326、Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3H2O27、Cu（OH）2+H2so4=CuS04+2H2O28、H2SO4+BaC12=BaSO4 I+2HC129、ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O2H2O30、Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+31、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O32、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O33、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2H2O34、2NaOH+H2SO4=Na2SO

14、4+35、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O36、CuS04+2NaOH=Na2SO4+Cu(0H)2 I37、CaO+H2O=Ca(OH)2 38、FeC13+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I39、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 I+2NaOH 40、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu41、Hg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg 42、BaC12+H2SO4=BaSO4 I+2HC143、AgNO 3+HCl=AgCl l+HNO3 44、BaC12+Na2SO4=BaSO4 I+2NaCl45、AgNO 3+KCl=AgCl l+KNO3 46、Na2CO3+

15、2HC1=2NaCl+CO2 t+H2O(泡沫灭火器原理)47、CaCO3+2HCl=CaC12+CO2 t+H2O(实验室制 CO2)48、NaOH+HCl=NaCl+H2O四、练习1、在反应A+3B=2C+2D中，A 和 B 的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD,则在此反应中B 和 C 的质量比为()A.2:1 B.3:4C.12:11 D.1:12、对化学方程式CuO+H2 Cu+H 2 O,提供的信息理解错误的是（）A、表示CuO和 H2在加热条件下反应生成C u 和 H2OB、表 示 1 个 CuO分子与1个 H2分子反应生成1个铜原子和

16、1个水分子C、表示 CuO、H2、Cu 和 H2O 的质量比为 40:1:32:9 D、表示 CuO、H2、Cu 和H2O的体积比为3、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）A.验 证 F e和 Z n 的金属活动性：Zn+FeC13=ZnC13+Fe B.吸收H 2中含有的少量HC1气体：NaOH+HCl=NaCl+H2OC.洗 去 试 管 壁 上 附 着 的 铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 t D.用 盐 酸 除 去 铁 锈Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图 1 中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象

17、是（）5、根据卜列条件，写出有关反应的化学方程式:有 单 质 和应化 合 物参 加的 化 合 反有三种不应同类别的物质生成的分解反 有应单 质铜 参 加的 置 换反（4）有应酸 生 成的复 分 解反有相对应分子质量最小的氧化物生成的还原反6、现有下列五种物质：锌、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液，从中选择适当物质，按下列要求写出反应的化学方程式（所选物质只能用一次）。（1）反应前后溶液的质量不变；（2）反应后溶液的质量增大。7、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的：（1 ）排 在 金 属 活 动 性 顺 序 氢 前 面 的 金 属，才 能 发 生 置 换 反 应。（2）原 子

18、 团 在 化 学 反 应 中 都 作 为 一 个 整 体 参 加 反 应，一 定 不 发 生 变 化。8、如右图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：。（填序号）（2）反应可选择反应：H 2 S+C u S O 4=H 2 S O 4+C u S来实现。依据复分解反应的规律，生成物C u S必须具备的特性是、。（3）其余可实现的转化关系有（填序号），可通过（填反应类型）来实现。理由是：。9、过氧化钠（N a 2 O 2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2 N a

19、 2 O 2+2 C O 2=O 2 t +2 X,则N a 2 O 2中氧元素化合价为,X 的化学式为,反应后固体粉末变为_ _ _ _ _ _ _ _ _ 色。甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g10、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好

20、完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g）二、物质的组成与结构一、知识点：1、分子是保持物质 的一种微粒。2、原子是化学变化中的 微粒。原子得失电子变成。相对原子质量是以的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。相 对 原 子 质 量=+。相对分子质量是指化学式中各原子的的总和。如 CO（NH2）2 相对分子质量=12+16+（14+1X2）X2=603、直接山原子构成的物质有4、分子和原子的特征：分子和原子都很小，但都有一定的和原子总是在不断地：分子和原子间有一定的原子性质 不同种物质的分子或原子性质和;分子:同种物质的分子或5

21、、原子与分子的本质区别和联系:在化学变化中，分子可以,而原子是由构 成 的。6、离子是带电的或。分为离子和离子。7、构成物质的三大微粒：分子、原子、离子。如：金刚石、铁、氨气等是由构成;氧 气、甲烷、二氧化碳等是由构成；氯化钠等是由构成。8、在化学反应过程中，分子 发生改变，原子 发生改变，离子 发生改变。如：KC1O3-KC1+02 t 中,“C103-”发生了改变;而 NaCl+AgN03-AgCl I+NaNO3,四种离子均未发生改变。9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的微粒就一定是同种元素，因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的粒子的

22、几种可能情况：1同 一 元 素 的 原 子 和 离 子.如F和F-质 子 数 都 是9；2分子和原子，如N e、H20的 质 子 数 都 是1 0;3不同的分子，如H2O、NH3、CH4的 质 子 数 都 是1 0；4原子和原子 团，如N a和NH+4的 质 子 数 都 是1 1；5不同的离子，如F-和0 H-的质 子 数 都 是9。二、练习1、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是（）A、它们都是电中性的粒子 B、它们都是保持物质化学性质的粒子C、它们都能直接构成物质 D、它们都在不停地运动2、下列 关 于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正 确 的 是（）A、它们结合其他原子的个数相

23、同 B、它们质子数不同C、它们最外层 电 子 数 相 同D、它们的核外电子数不同3、从已知资料获悉，目前人工合成的最重原子，是118号元素的一种原子，其相对原子质量 为293。该 原 子 里 的 电 子 数 比 中 子 数 少（）A、57 B、75 C、118 D、1854、氢气是一种高能燃料，下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是（)A、H B、H+C、H2 D、H205、新制的蒸储水不宜用于养金鱼，是因为蒸镭水中含有较少的：（）A.氧元素 B.氧原子 C.氧分子 D.氢元素6、用分子的观点对下列常见的现象的解释，错误的是（）A.热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变B.花香四溢 分子不停地

24、运动C.食物腐败 分子发生变化 D.酒精挥发 分子间间隔变大7、将一块方糖投入杯水中，方糖不断溶解，水变甜了；若将水温提高，再投入方糖，方糖的溶解速度加快。通过上述现象，我们无法得出的结论是（）A、微观粒子间是有间距的 B、温度升高，物质的溶解度增大C、微观粒子是不断运动的 D、温度升高，微观粒子运动加快8、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说 明（）A、水分子能保持水的化学性质 B、水分子在不断运动C、水分子有间隔 D、水分子很小9、教材上册P.6中 图 1-1（水的沸腾）和 P.46中图3-1（电解水实验），请你运用宏观和微观（原子和分子的观点）两

25、个角度描述水的两种变化过程。（1）P.6中 图 1-1（水的沸腾）宏观；微观。（2）P.46中图3-1（电解水实验）宏观；微观。10、小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：（1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子 的性质。（2）小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度。11、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为；该反应的基本反应类型为；该反应中的生成物（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。用分子和原子

26、的观点解释该化学反应的实质。12、按核电荷数的增加，依一定规律将1-1 8 号元素顺次排列成下表,运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空.最外层电子数电子层数1 2 34 5 6 7 8HHe（2 个）Li Be BC N O F NeNa Mg Al SiP S Cl Ar（1）在化学反应中，第 I 纵行的元素比较容易 电子；第VI纵行的元素比较容易电子，（除H 外）都通常达到8 个电子的稳定结构.可见元素的化学性质主要决定于原子的数（2）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的 数；同一纵行的元素具有相同的 数.（3）在表中和N e 原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分

27、别为和,三种阳离子的离子符号是原子核原子物质13、通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。14、简答下列问题。(1)下列事实说明分子的什么性质？屋里插花，满室飘香;加热氧化汞得到汞和氧气(2)将螳螂放在盛有C02的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和0 2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。A瓶中蝗螂的死因是;B瓶中蟋蟀的死因是。三、物质的分类混合物 如：空气、天然气、粗盐、溶液、合金、石油、煤等金 属：Cu、Fe、Hg、Zn 物质单质 非 金 属：02、H2、N2、C、S、P 惰性气体：He、Ne、Ar

28、 酸性氧化物:SO3、S02,C02 纯净物 氧化物 碱性氧化物：C a O、C u O、F e 2 O 3 酸：H 2 s o 4、H N 0 3 化合物 碱：N a O H、C a（0 H）2 盐：N a C l、N a 2 c o 3、C u S 0 4 一、知识点：混合物：由几种不同的单质或化合物通过机械混合而成的物质。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。纯净物：由一种单质或化合物组成的物质称为纯净物。特点:组成固定，有固定的物理性质和化学性质。单质：是由同种元素组成的纯净物，不能再分解成成两种或两种以上的物质。元素

29、在单质中存在时称为元素的游离态。单质又可以分为金属和非金属。金属：由金属元素组成的单质，具特有金属光泽，不 透 明（对可见光强烈反射的结果），富有展性、延性及导热性、导电性的一类物质。在常温下除汞外，都以固态形式存在。非金属：由非金属元素组成的单质，没有金属光泽，没有展性、延性，不是电、热的良导体。在常温下有的是固体，有的是是气体，只有澳是液体。惰性气体：也称稀有气体（r a r e g a s）,因为在地壳和大气层中含量很少，除氨外都可作为工业气体由空气分离而制得。通常具有化学惰性，但近年来已能制得抗、氮、氨的一些具有一定稳定性的化合物。惰性气体共有六种，按照原子量递增的顺序排列，依次是氮、

30、鼠、量、氯、敬、氨。在通常情况下，它们不与其他元素化合，而仅以单个原子的形式存在。化合物：山两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物。有固定的组成，具有定的性质。从成分上可分为有机物和无机物两大类；从构成化合物的的化学键又可分为离子化合物和共价化合物两大类。有机物：是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如C O,C O 2。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如 H、N、S等。无机物：无机化合物的简称，指除碳氢化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物，如水,食盐、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氟化物等也属于无机物。绝大多数的无机物

31、可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。碱性氧化物：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。酸：一类在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的化合物的总称，与碱相对。盐酸（HC1）、硫 酸（H2so4）、硝酸（HN03）、磷 酸（H3P0 4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝

32、色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。酸可以和碱进行中和作用，生成水和盐。碱：电解质电离时所有阴离子都是氢氧根（0H-）的化合物。水溶液有苦涩味、能使特定指示剂变色（如使石蕊变蓝，使酚酣变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，能与酸或酸性氧化物反应形成盐和水。盐：酸与碱中和的产物，由金属离子（包括钱根离子）与酸根离子构成。正盐:单由金属

33、离子（包括镂根离子）和非金属离子构成。酸式盐:由金属离子（包括钱根离子）、氢离子和非金属离子构成。碱式盐:由金属离子（包括镂根离子）、氢氧根离子和非金属离子构成。二、练习：1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、天然气、碱式碳酸铜、液态空气 B、稀有气体、浓硫酸、胆帆C、水银、熟石灰、水煤气 D、金刚石、大理石、铁矿石2、日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是（）A.调味用的食醋 B.取暖用的煤 C.降温用的冰水混合物 D.炒菜用的铁锅3、下列物质按氧化物、酸、碱，盐、混合物的；顺序排列的是（）A 水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B 五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、

34、胆帆C 氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D 氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘 酒 B.生石灰、熟石灰、白 磷 C.干冰、铜、氯 化 氢 D.空气、氮气、胆矶5、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（）A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素6、用 C、H、0、Na四种元素，按要求各写一种常见物质的化学式：（

35、1）用作还原剂和气体燃料的氧化物；（2）汽水中含有的一种酸；（3）重要的化工原料，俗称苛性纳的碱；（4）生活中常用作洗涤剂的纯碱;（5）食醋中的酸。7、从给定化合价的0-2、H+l、Cl-K CuO、S+6五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质的化学式：酸性氧化物;无氧酸;单质。8、请你按照下面表格的要求，试填上你所熟悉的物质（每个空格中只填一种物质，填名称或化学式均可）。我知道酸碱盐氧化物我见过9、我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质:A.不锈钢;B.氧气；C.生石灰（氧化钙）；D.活性炭；E.二氧化碳;F.水；G.醋酸；H.熟石灰（氢氧化钙）；I.锌；

36、J.盐酸。请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）:(1)可供急救病人呼吸；（6）是最常用的溶剂；可用于制造炊具；（7）可用来降低土壤的酸性;(3)可用作温室气体肥料；（8）可用于金属表面除锈；(4)可用作某些食品的干燥剂：（9）可用作干电池负极材料;（5）可用作冰箱的除臭剂；（10）通常的食醋中含有约3%5%的10、我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质：请你写出一种你最熟悉的物质的化学式，从物质分类的角度它属于（填写单质、氧化物、酸、碱、盐）。我们还知道物质的用途主要山物质的性质决定，请你写出该物质的一种用途：以及决定这种用途的性质：。11、根 据“物质的组

37、成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。（1）金刚石坚硬，而石墨很软。答：。（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚醐试液变红。12、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参加反应）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。四、物质的变化和性质、知识点1、物理变化和化学变化 有 生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。把 生成的变化叫物理变化。物理变化和化学变化的本质区别：。物理变化和化学变化联系：化学变化中 伴随物理变化，而

38、物理变化中伴随化学变化。2、物理性质和化学性质物质在 表 现 出 来 的 本 身 所 具 有 的 性 质，叫 化 学 性 质。物质就表现出来的本身的一种属性叫物理性质，如颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。比如：铁能生锈是，铁生锈是。3、化学反应的基本类型化合反应概念：由生成另一种物质的反应，叫化合反应。“多变 一”如：2H2+02 2H2O 2C0+02=2CO2 CaO+H20=Ca(0H)2特点：a化合反应的生成物肯定是；b化合反应中各元素的化合价不一定发生变化。分解反应概念：由 物质生成 物质的反应，叫分解反应。“一变多”如：2H2O=2H2 t+02 t H2CO3=C02 t+H

39、20 CaCO3=CaO+CO2 t特点：a分解反应的反应物肯定是；b分解反应中各元素的化合价不一定变化。置换反应概念：一种 跟一种 起反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫置换反应。“一换一”如：H2+CuO=Cu+H20 C+CuO=Cu+C02Fe+CuS04=Cu+FeS04 Zn+H2SO4=ZnS04+H2 f特点：a无论是反应物还是生成物中单质和化合物均是一种；b置换反应中一定有元素的化合价变化。复分解反应概念：由两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应，叫复分解反应。“首尾结合，价不变”如：CaO+H2SO4=CaS04+H20 NaOH+HC1=NaCl+H20CuS04+B

40、a（0H）2=BaS04 I+Cu（0H）2 I CaC03+2HNO3=Ca（NO3）2+C02 f+H20特点：a 复分解反应的反应物和生成物中只有两种化合物，不可能有单质；b 复分解反应中各元素的化合价在变化前后不改变。不属于四种基本反应类型的化学反应如：C02+2NaOH=Na2CO3+H20 CH4+202=C02+2H2O 3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2.二、练习1、某同学在初中化学学习过程中，做过以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是（）A、糖溶于水，观察液体体积变化 B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁C、点燃蜡烛，观察燃烧现象 D、利用木炭和棉花净化水2、你在探究化学变化

41、的活动中，可作为发生化学变化可靠论据是（）A、气体产生B、沉淀生成C、新物质生成 D、颜色改变3、在化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应，四种基本反应类型的化学反应中，生成物一定不含单质的是（）A、B、C、D、4、下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的 是（原子利用率是指反应物中的原子进入期望产物中的比率）（）A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应5、对有单质和化合物生成的反应，下列说法正确的是（）A、不可能是分解反应 B、一定是置换反应 C、一 定不是复分解反应 D、可能是化合反应6、在一些科学文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关（）A、无色气体 B

42、、绿色食品 C、白色沉淀 D、蓝色晶体7、当你在复印社复印材料时，经常能闻到一股特殊的气味，这种气味就是臭氧（03）的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是（）A该变化是物理变化B.该变化是化学变化C.臭氧与氧气是同一种物质D.臭氧与氧气性质完全相同8、下列各组物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（）A、KC1 KNO B、CCO C、Cu（OH）Cu D、KOH KSO9、下列化学反应中发生还原反应的是（）A.B.CO2+C 2COC.D.10、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：ABCD反应前质量（g）810

43、125反应后质量（g）未测24216若 A 的相对分子质量为2n,D 的相对分子质量为3 n,则该反应的化学方程式中A 与 D 的化学计量数比为（）A.1 ：1 B,1 ：2 C,1 ：3 D.2：311、根据你的生活经验，下列做法正确的是（）A.用水经常冲洗自行车以防生锈 B.用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）C.用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D.用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构12、关于物质性质的叙述正确的是（）A、氧气具有可燃性 B、一氧化碳具有毒性C、氯化钠具有腐蚀性 D、二氧化碳具有还原性13、向质量比为1：I 的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充

44、分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（）A.Fe B.FeO C.Cu D.CuO14、“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据，但在实际化学反应中常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解，仿照实例填写下表:（表中内容不得重复）实验内容主要实验现象例如：铜丝与硝酸汞溶液反应铜丝表面覆着一层银白色的物质，溶液变成蓝色。（1）铁丝在氧气中燃烧（2）固体由黑色变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（3）15、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸

45、与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D.水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水1 6、教材中常用下列词语描述物质的性质：氧化性还 原 性 可 燃 性 毒 性 吸水性溶解性酸碱性腐蚀性。请选择相应的序号填空（每空只填一个代号）（1）浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有；（2）氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有；（3）生铁的冶炼是利用一氧化碳的；（4）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有。1 7、有三种物质：（1）C、H、C O,（2）CO、HSO、0 ,（3）N aO H 溶液、B aC l 溶液、F

46、e 0 ,第（2）组中的 能与第（1）组中的所有物质在一定条件下发生反应；第（2）组中的 能与第（3）组中的所有物质发生反应;第（3）组中的能 与 第（1）组中的所有物质在一定条件下发生反应。1 8、某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钢三种杂质中的一种或几种，将 1 3.8g 样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9 g 沉淀。样品组成可能是：（1）。（2）。（3）。1 9、请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点：（1）氢气和一氧化碳（2）盐酸和氯化钠溶液（3）二氧化碳和氧化钙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

47、_ _2 1、在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学教师为他们提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物2 8.7 g,全部溶解在7 2 g的水中，再加入3 0 g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1 0.7 g试回答：（1）该同学所选择的溶液是；（2）发生反应的化学方程式为；（3）求混合物中F eC 1 3 质 量（x）的比例式为；（4）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？五、溶 液,、知识点1、溶质、溶剂、溶液将少量的氯化钠、硝酸钾同时加入水中全部溶解。像这样由 物质分散到另一物质里形成、的混合物叫溶液。氯化钠、硝酸钾是

48、被溶解的物质叫，水是能溶解其他物质的物质，叫。当气体或固体溶解在液体中时，液体为溶剂；溶质可以是气体、液体或固体；液体溶解于液体时，以量多者为溶剂。2、饱和溶液和不饱和溶液概念：在一定的 下，在一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的。相互转化:低温度增加溶质蒸发溶剂降低温度增加溶质蒸发溶剂降不 饱 和 溶 液 饱 和 溶 液结晶增加溶剂升高温度 增加溶剂升高温度（适用于大多数的固体物质）特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加 水 降温3、溶解度概念：在一定的 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的。注意：“四定”一是定；二是

49、定（100克溶剂的量）；三是定（溶液达到饱和状态）；四是定（溶解度的单位是克）。4、溶解度曲线 教材下册P.136（图9-12）通过溶解度曲线可判断某物质在一定温度下的。通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范围内 的大小。溶解度曲线反应出物质的溶解度随 的变化规律。处于溶解度曲线上及上方任一点，表示该溶液处于 状态；处于曲线下方任点表示该溶液处于 状态。5、物质的结晶概念：具有一定几何形状的固体从溶液中析出的过程叫。结晶方法：（1）蒸发溶剂法：适用于 受温度影响不大的固体物质。如从海水中提取食盐。（2）冷却热饱和溶液法：适用于 受温度影响较大的固体物质。如从硝酸钾饱和溶液中提取硝

50、酸钾。6、混合物分离方法：（1）过滤：常用于不溶于液体的 跟液体的分离，如提纯粗盐。其操作步骤主要有、等。其中有四处用到玻璃棒，分别的作用是、。（2）结晶：常用于 不同的易溶于水的物质的分离，如分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可将其配成热的 溶液，然后采用 法，硝酸钾的溶解度受 的影响，从溶液中析出，即得硝酸钾，而 仍留在滤液 中（这种滤液叫做），从而达到初步分离的目的。7、溶液中溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是 与 之比。公式：溶质的质量分数=乂 100%=X 100%如：10%氯化钠溶液的含义是每100克氯化钠溶液中，含 克氯化钠，克水。8、溶液的稀释原则：溶液在稀释前后 的质量保持不变。