德宏市重点中学2022学年高考化学倒计时模拟卷(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、硼氢化钠（NaBH。为白色粉末，熔点4 0 0 Z,容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-1 0 1 C,沸点：33七），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是

2、无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBCh）为主要原料制备NaBHU,其流程如图：下列说法不正确的是（）A.NaBH4中 H 元素显+1价B.操作所进行的分离操作是蒸懒C.反应为 NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镜子、滤纸、玻璃片和小刀c（HX）c（HX）2、已知：p|-=-lg .室温下，向 0.10mol/LHX 溶液中滴力口 O.lOmol/LNaOH 溶液，溶液 pH 随c（X）c（X）P 噌 变 化 关 系 如 图 所 示。下列说法正确的是c（X）A.溶液中水的电离程度：abc

3、B.c 点溶液中：c（Na+）=10c（HX）C.室温下NaX的水解平衡常数为10 475D.图中b 点坐标为（0,4.75）3、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A.H2还原三氧化铛（W（h）B.铝与氧化铁发生铝热反应C.锌粒投入硫酸铜溶液中 D.过氧化钠吸收二氧化碳4、用 NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶振荡时有少量液体溅出C.滴定结束后滴定管末端出现气泡D.锥形瓶用待测液润洗5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.“赤潮”与水体中N、P 元素的含量较高有关B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和

4、肥料C.游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料6、下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A.鉴 别 SO2和 CO2 B.检 验 CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键C.鉴别苯和甲苯 D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁7、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.H-C-0 4 属于醛类，官能团为一CHOB.分子式为CsHfoOz的有机物中能与NaOH溶液反应的有4 种C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3 种CIUCICIIjD.烷运。h C H jlK J S h 的正确命名是2-甲基3 丙基戊烷Cih8、高纯碳酸镭在电子工业中有

5、重要的应用，湿法浸出软绘矿（主要成分为M nO z,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸钛的实验过程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为 3.55.5；)高免S C。?滤渣A.试 剂 X 可以是MnO、MnO2,MnCCh等物质B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂C.除杂过程中调节浸出液的pH为 3.55.5可完全除去Fe、Ak Mg等杂质D.为提高沉淀MnCCh步骤的速率可以持续升高温度9、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成（/一-H.一 聚乙二醇）。下列说法正确的是A.环氧乙

6、烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇OHB.聚乙二醇的结构简式为H.I.H-I OHC.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n467D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和EkO分子间形成氢键10、硒（Se）与 S 同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（）A.氧化性：SeO2SO2 B.热稳定性：H2SH2SeC.熔沸点：H2SWC.Z 的氢化物含有共价键D.简单离子半径：W X12、关于下列转化过程分析不正确的是A.Fe3O4中 F e 元素的化合价为+2、+3B.过 程 I 中每消耗58 g Fe3O 4转 移 1 m ol电子力 口 热C.过程II的化学方程式为3FeO+H

7、2O Fe3O4+H2tD.该过程总反应为2H2O=2H2T+O2T13、常温下，用 O.lmoH/NaOH溶液滴定40mL0.1mol廿 H 2 s 溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是()pH1 1x/一笫一反应万工亩5 守厂终点c(SO；)=c(HSO,)第：反应终点0 20 40 60 80 100-NaOH 溶液)/mLA.SOF水解常数降的数量级为10 8B.若滴定到第一反应终点，可用酚歆作指示剂C.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na+)c(SO33)c(HSO3”)c(OH-)D.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(

8、H+)-c(OH)14、室温下，对 于 0.10molL-i的氨水，下列判断正确的是()A.溶液的pH=13B.25C与 60C时，氨水的pH相等C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)和 c(O H D 都变大D.用 HC1溶液完全中和后，溶液显酸性15、下列离子方程式书写正确的是()A.向 NaHSCh溶液中滴加过量的 Ba(OH)2 溶液：2H+SO4”+Ba2+2OI=BaSO4+2H2OB.向 NazSiCh 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3i+2Na+C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H+=A13+2H2OD.过量的铁与稀硝酸 Fe+4H+2NO3

9、=Fe3+2NOT+2H2O16、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 m i n,加入N a O H 溶液调溶液p H至碱性，再加入新制的CU（0 H）2,加熬有红色沉淀生成淀粉完全水解C向 Fe（N a）2溶液中依次滴加少量稀H 2s 0,和 KS C N 溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe D向 1 0 m L 0.I m o/L N a 2s 溶液中滴入2m L 0.I m o l/L Z n S O,溶液再加入

10、0.I m o l/L C u S O,溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ks p(C u S)Ks p(Z n S)A.A B.B C.C D.D二、非选择题（本题包括5 小题）CHO1 7、铃兰醛 /O 具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、（CH3）3C茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：CH3cH?CH()回（DB中官能团的名称是 o（2）的 反 应 类 型 是.（3）写出反应的化学方程式：。（4）乌洛托品的结构简式如图所示：其二氯取代物有 种，将甲醛的水溶液与氨水

11、混合蒸发可制得乌洛托品，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是.（5）写出满足下列条件的A的同分异构体 oi.有两个取代基 n.取代基在邻位(6)已知：RCH2COOHRCHC1COOH,仿照上述流程，写出以CH3cH2CHO为原料制备聚乳酸r0IIC玉O H 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 自 选)。CH318、有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：葡 b、Q浓 氏5。4,A(Cl2HH5)COONaPAS a回答下列问题：(1)O C 珥生成A 的反应类型是一。(2)F 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是

12、试 剂 a 的结构简式为(3)写出由A 生 成 B 的化学方程式：(4)质谱图显示试剂b 的相对分子质量为5 8,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b 生 成 G 的化学方程式：_.(5)当试剂d 过量时，可以选用的试剂d 是一(填字母序号)。a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2cO3(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式a.苯环上有三个取代基；b.能发生银镜反应，且 Imol该有机物最多生成4moiAg；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子19、三氯乙醛（CCbCHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出

13、）制备反应原理：C2H5OH+4C12CC13CHO+5HC1相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子质量熔点/沸点/C溶解性C2H50H46-114.178.3与水互溶CCI3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCI3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5CI64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇（1）恒 压 漏 斗 中 盛 放 的 试 剂 的 名 称 是,盛 放 KMnCh仪 器 的 名 称 是.反应过程中C2H5OH和 HC1可能会生成副产物C2H 1,同时CCbCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成CCbCOOH（三氯乙酸），写出

14、三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：（3）该 设 计 流 程 中 存 在 一 处 缺 陷 是,导 致 引 起 的 后 果 是,装置B 的作用是。（4）反应结束后，有人提出先将C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行（填是或否），原因是 o测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加 入 0.1000molLT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cO3溶液,反应完全后，加盐酸调节溶液的p H,立即用0.02000molLTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗N a 2 s 溶液20.00mL。则 产 品 的 纯 度

15、为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：CChCHO+OH=CHC13+HCOO HCOO+I2=H+2I+CO2 L+2S2O32=21+S4（V20、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采 用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。制取明帆晶体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置 于 250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93C),待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将

16、滤液重新置于水浴锅中，用 3 moi/LH2sCh调节滤液pH至 89,得到不溶性白色絮凝状AI(OH)3,减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s0 4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体KA1(SO4)212H2O,M=474g/molo回答下列问题：(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：(3)第四步操作中，为了保证产品的纯

17、度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A.乙醇 B.饱 和 K2s04溶液 C.蒸储水 D.1：1 乙醇水溶液(4)为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明肌晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 m

18、L锌标准溶液。滴定原理为H2Y2-4-Al3+AlY_+2H+,出丫2-(过量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA-2Na标准溶液离子)。则所得明研晶体的纯度为%。(5)明研除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明祖，请简述明研在面食制作过程作膨松剂的原理：为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在 Nz气流中进行热分解实验，得到明研晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=挥发掉的质量样品原始质量X100%）：根据TG 曲线出现的平台及失重百分率，30270

19、c范围内，失重率约为45.57%,680810C范围内，失重百分率约为 25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30270C、680810C温度范围内这两个阶段的热分解方程式：、2 1,铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。（1）已知:元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,用 Ei表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E 2,依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。Fe2+(g)+(y-(g

20、)-3 902 kJ m o lj FeO(晶体)1561.9 kJ-m ol1Fe+(g)C844 kJ-mol-1(g)762.5 kJ mol-Fe(g)C-142 kJ-mol-1)(g)416.3 kJ-mol-F：（晶体）249 kJ m olc /、-210.3 kJ mol-12铁单质的原子化热为 kJ/moL FeO的晶格能为 kJ/moL基 态 O 原子Ei E?（填“大于”或“小于”），从 原 子 结 构 角 度 解 释.（2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA（图 1）,是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已

21、知：EDTA配离子结构（图 2）。EDTA中 碳 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为,EDTANa-Fe（HI）是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为。EDTANa-Fe（IH）的化学键除了 6 键和配位键外，还存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（3）Fe3O4晶体中，O”的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7 的 O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的 CP-围成的正八面体空隙。F e.Q 中有一半的Fe，+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填充在正八面体空隙中，则 叫 3。4晶体中，-数与正四面体空隙数（包括被填充的）之

22、比为 有%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3（h 晶胞的八分之一是图示结构单元（图 3）,晶体密度为5.18 g/cnr，则该晶胞参数a=pm。（写出计算表达式）b 的5 6复搏列方式（白球表示0）图3参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A.NaBHq中 Na元素显+1价、B 元素显+3价、H 元素显-1价，A 错误；B.异丙胺沸点为3 3 C,将滤液采用蒸储的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH”所以操作所进行的分离操作是蒸情，B 正确；C.反应为 NaBO2+SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiCh,%作氧化剂，Na 作还原剂，C 正

23、确；D.钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镣子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D 正确；故答案选A。2、D【答案解析】A.根据图示可知，a、b、c 均为酸性溶液，则溶质为HX和 NaX,pH7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度:ab c(OH),贝 c(Na+)SG、FeSO,、KI,HCK醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。7、C【答案解析】A.H-C-O-的官能团为一COO（酯基），为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯

24、，属于酯类，A 选项错误；B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为竣酸，也可能为酯，若为竣酸，C5H10O2为饱和一元酸,烷基为一C4H9,C4H9 的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、一CH（CH3）CH2cH3、一CH2cH（CH3）CH3、C（CH3）3；若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4 种乙酸和丙醇酯化，丙醇有2 种丙酸和乙醇酯化，1 种丁酸和甲醇酯化，丁酸有2 种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的C5H10O2的有机物共有13种,B 选项错误；C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个

25、顶点，则立方烷的二氨基取代物有 3 种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3 种，C 选项正确；ClljCIhCll)D.ClhClhCHClICIIj的最长碳链为6,称为己烷，在 2 号碳上有1个甲基，3 号碳上有1个乙基，正确命名为2-甲基CHj-3-乙基己烷，D 选项错误；答案选C。【答案点睛】B 选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了竣酸以外，还有可能是酯,酯能与氢氧化钠发生水解反应。8、B【答案解析】软镭矿(主要成分为M n th,含少量Fe、Ak Mg等杂质元素)中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mi?+的形式

26、存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了 Mn外 还 有 Fe2+、A伊、M g2+,除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn(I I)的氧化物或碳酸盐；除杂过程中调节浸出液的pH为 3.55.5,不能将Fe2+、A P Mg?+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe氧化为更易沉淀的Fe3+,加入的软镭矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉 淀 Mn?+时，温度不宜过高。【题目详解】A.试 剂 X 用于调节p H,为了不引入新的杂质，可加入Mn(H)的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2,A 项错

27、误；B.浸出时，Mn(h 转化为M M+,植物粉作还原剂，B 项正确；C.除杂过程中调节浸出液的pH为 3.55.5不能完全除去Fe、Ak Mg等杂质，C 项错误；D.沉 淀 MnCCh步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D 项错误；答案选B。【答案点睛】控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：F*在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe2+转化为Fe3+；NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。9,D【答案解析】A 在 H+条件下先水解生成HOCH2CH2O H,乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为HTOCHICHOH；A.环氧乙烷在酸性

28、条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故 A 错误；B.聚乙二醇的结构简式为H-JC H gH iO H ,故 B 错误；C.聚乙二醇的链节为OCH2cH2,则聚合度 L OOT工则 故 c 错误；44D.聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故 D 正确；故答案为D。10、B【答案解析】A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故 A 错误；B.热稳定性：H2SH2S e,可知非金属性S S e,故 B 正确；C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故 C 错误；D.酸性：H2SO3H2SeO 3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故 D 错误；故答案为B【答案点睛

29、】考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，硒(Se)与 S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。11、D【答案解析】W 与 Y 同族且都是复合化肥的营养元素，则 W 为氮(N),Y 为磷(P)；W、X、Y 最外层电子数之和为H,则 X 为钠(Na)；Z 的氢化物遇水可产生最轻的气体，则 Z 为钾(K)或钙(Ca)。【题目详解】A.常温常压下X 的单质为钠，呈固态，A 错误；B.非金属性Y(P)vW(N),简单气态氢化物的热稳定性YNa+,D 正确；故选D。12、B【答案解析】A.F

30、 eQ.的化学式可以改写为Fe2O3FeO,FejCh中 Fe元素的化合价为+2、+3,故 A 正确；B.过程 I：2Fe3()4(s)=6FeO(s)+O2(g)当有 2moiFe3C4 分解时，生成 Imol 氧气，而 58 g Fe3()4 的物质的量为 0.25moL故生成0.125mol氧气，而氧元素由-2价变为0 价，故转移0.5mol电子，故 B 错误;AC.过程H中 FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2O=Fe3O4+H2f,故 C 正确;D.过程 I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)过程 H：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)

31、+Fe3O4(s),相加可得该过程总反应为2H2O=O2t+2H2T，故 D 正确；故选：B,13 D【答案解析】常温下，用 O.lmolLNaOH溶液滴定40mL0.1molL“H2sCh溶液，当 NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，在 X 点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在 Y 点，pH=7.19,此时c(SO33)=c(HSCM;继续滴加NaOH溶液至Z 点时，达到第二终点，此 时 pH=9.86。【题目详解】A.在 Y 点，S。/水解常数a=)=c(OH)=/=10681,此时数量级为IO。，A 不正确;B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，

32、B 不正确；C.图中Z 点为Na2s03溶液，对应的溶液中：c(Na+)c(SO32)c(OH-)c(HSO3-),C 不正确；D.图中Y 点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO3”)+c(HSO3-)+c(OH-)，此时,(SCh+cdlSO。,所以 3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D 正确；故选D。14、D【答案解析】A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+

33、)、c(OH一)都减小；D.氯化核是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。【题目详解】A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以O.lOmoM/i的氨水的pH小 于 1 3,故 A 错误；B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故 B 错误；C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH)都减小，所以溶液中c(NH4+)c(OH)变小，故 C 错误；D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化核是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故 D 正确,故选：D。15、C【答案解析】A.向 NaHSCh溶液中滴

34、加过量的Ba(OH”溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSC4+Ba(OH)2=BaSO4 I+Na2so4+2H2O,生成的 Na2sCh再与过量的 Ba(OH)2反应 Na2sCh+Ba(OH)2=BaSO4 I+2NaOH,两式合并后离子反应方程式：H+SO42+Ba2+OH=BaSO41+H2O,故 A 错误；B.向 NazSQ 溶液中滴加稀盐酸，NazSQ 可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO32+2H+=H2SiO3i，故 B 错误；C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H+=A13+2H2O,故

35、C 正确；D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+,3Fe+8H+2NOj=3Fe2+2NOT+4H2O,故 D 错误；答案选C。16、A【答案解析】A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。【题目详解】A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基

36、上的氢原子活泼，故 A 正确；B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故 B 错误；C、向 Fe(NO3”溶液中滴加稀H 2sth,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴 加 KSCN溶液变红色，而不是稀硫酸能氧化Fe2+,故 C 错误；D、由于Na2s在 与 ZnSCh反应时过量，所以再加入CuSCh时，发生如下反应Na2S+CuSO4=CuSJ+Na2SO4,不能说明 Ksp(CuS)0+H,O 3CH2C1CH3cH2cHO。2.催化剂 PCI3*CH3CH2COOH Ni)NaOH溶液，加热 一定条件CH33cHe1COOH-%CHOHCOOHio酸化OIHOCHC i

37、OHICH3【答案解析】苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根 据A与甲醛反应的产物结构简式可判断A的结构简式。根据最终产物的结构简式可知反应是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B发生加成反应得到最终产物，据此解答。【题目详解】（D由反应的条件“氢化”和生成/V VCH0B的物质的特点可知B是 j I I ，故B中官能团的名称是醒（CHJ）JC/基，碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；该反应的反应类型是取代反应,故答案为：取代反应;C(CH3)(3)由反应可以判断A是7,故反应的化学方程式是CtCHj),C(CII3)3I HCHO+HC1 ()I H.O,CIIjClCCCII3)SC(CII3)

38、3故答案为：(:I HCHO+HC1 (I JI H:()；(4)从乌洛托品的结构式可以看出2个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也+6H2(),可以处于不同环上，其二氯取代物有3种，即尸3种；将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是6H C H O+4N H,溶液羔发故答案为：3；溶液蔻发+6H/O；(5)A的同分异构体中满足I.有两个取代基；n.取代基在邻位的有:C H:CH：CH:CH：CH：故答案为:CCCCHH：XCHR、CH：C H rCH;CHJ/-CHJCHR、(6)根据信息RCH2coOHRCHC1COOH可知，首先要将

39、CH3cH2CHO氧化才能引进第二个官能团，因为OI乳 酸(CM CHOHCOOH)有两个官能团。由此推知，聚 乳 酸(H O fH-C+OH)的合成路线流程图为：CH3CH3cH2cHOCHjCHClCOOHii）酸化。2,催化剂 PC13一於CH3CH2COOH Ni）NaOH溶液，加热CH3CHOHCOOH一定条件HOCHC i OHCH318、取代反应（或硝化反应）OHC醛基+HBr1=CHCOOH+C H2=C H C H2O HCH,或CHO【答案解析】甲苯发生硝化反应生成A,A 结构简式为CH3,A 和溪发生取代反应生成B,根据最终产物知，A 中苯环上甲基邻位 H 原子被溟取代生

40、成B,B 结构简式为COOH,B 被酸性高钵酸钾溶液氧化生成C,C 为,C 和N a O H 的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D 结构简式为COOHE 结构简式为OH,E 和碳酸氢钠反应生NH2COOHOH,根据信息知，D 发生还原反应生成E,COONa贝！|试剂d 为 NaHCCh,根据信息知,0 0F 为O-C H 0,F 和 a 反应生成肉桂酸，a 为.，.JJ 1|_CH CC H3,肉桂酸和b 反应生成G,b 为醇,质谱图显示试剂b 的相对分子质量为5 8,分子中不含甲基，且为链状结构，b 结构简式为CH2=CHCH2OH,G 结构简式为一CH=CHC00CHX：H=CH：,【题

41、目详解】(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应)；0 0(2)通过以上分析知,FC H -O-iicH s为O _ C H O,官能团名称是醛基，a 结构简式为故答案为：醛基;0 0C H -O-ic H s5(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为CH=CHCOOH-1氏怜 CH=CHCOOCWH=CH：氏0,故答案为:CH=CHCOOH-rHyCHTHo l空沦 CH=CHCOOCItCH=CH：*H：0；(5)酚羟基和较基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、竣基能和碳酸氢钠反应，故选a；(6)肉

42、桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4mol Ag说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有19、浓盐酸 圆底烧瓶 CC13cHO+HClOf CC13co0H+HC1 无干燥装置 副产物增加 除去氯气中的氯化氢 否 三氯乙酸会溶于乙醇和三氯乙醛，无法分液 73.75%【答案解析】根据题干和装置图我们能看出这是一个有机合成实验题，考查的面比较综合，但是整体难度一般，按照实验题的解题思路去作答即可。【题目详解】(1)根据反应原理我们发现原料需要氯气，因此装置A 就应该是氯气的

43、发生装置，所以恒压漏斗里装的是浓盐酸；盛放KMnO4的装置是蒸储烧瓶；(2)按照要求来书写方程式即可，注意次氯酸的还原产物是氯化氢而不是氯气：CC13cHO+HCIO t CC13coOH+HC1；(3)制得的氯气中带有氯化氢和水分，氯化氢可以在装置B 中除去，但是缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物；(4)该方案是不行的，因为三氯乙酸是有机物，会溶于乙醇和三氯乙醛，根据题目给出的沸点可知此处用蒸懦的方法最适合；(5)根据11=0=0.02*0.02=4x100101算出消耗的N a 2 s q；的物质的量，根据2:1的系数比，这些Na2s

44、。,对应着过量的2 x l(T m o l单质碘，而一开始加入的碘的物质的量为n=c.V=O.1x0.02=2*10 H o i,因此整个过程中消耗了 IK xlO m o i单质碘，再次根据化学计量数之比发现CCIQH。：I?为 1:1,也就是说产品中有1.8x 1 0 m o l三氯乙醛，质量为 m=n xM=1.8xlO,x 147.5=0.2655g,因 此 产 品 的 纯 度 为x)00%=73.75%。0.3620、2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 t 用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用(其他合理答案也给分)D 94.8 明帆与小苏打(NaHCO

45、3)发生反应(双水解)：AP+3HCO3-=AI(OH)3 I+3CO21,产生大量C O z,使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。KA1(SO4)212H2O 3 02 7 0,KA1(SO4)2+12H2O 2 K A 1(S O 4)2-8(HZ8 1 0 K2SO4+AI2O3+3SO3 t【答案解析】(1)铝与强碱溶液的反应生成偏铝酸盐和氢气，写出离子方程式；(2)预处理需要去掉铝表面的致密的氧化物保护膜；(3)从减少产品损失考虑；(4)根据题目信息及滴定原理可知，用 EDTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品溶液中AN+的物质的量，间接算出明砒

46、晶体的物质的量和质量，进而求出明研晶体的纯度；(5)从双水解角度考虑；(6)根据题目所给数据，确定第一个阶段应是脱掉结晶水；第二阶段脱掉SO3；【题目详解】(1)第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式为2A1+2OIT+2H2O=2AIO2-+3H2 t;答案：2A1+2OFT+2H2O=2A1()2-+3H2 t(2)铝制品表面有氧化膜及包装油漆喷绘等，打磨、剪成小片后可加快在强碱溶液中的溶解；答案：用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用(其他合理答案也给分)(3)所得明矶晶体所含的杂质能溶于水，需用水洗涤，但为了减少产品的损失，应控制水的比例，因此用1:

47、1乙醇水溶液洗涤效果最佳；答案：D(4)根据题目信息及滴定原理可知，用 EDTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品溶液中AF+的物质的量，间接算出明砒晶体的物质的量和质量，进而求出明砒晶体的纯度；答案：94.8(5)面食发酵过程中需要用到小苏打(NaHCCh),NaHCth与明研发生双水解反应，产 生 C(h;答案：明矶与小苏打(NaHCCh)发生反应(双水解)：A13+3HCO3=A1(OH)3 I+3CO21,产生大量C O 2,使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。(6)根据题目所给数据，结 合 KA1(SO4)2“2H2。的化学式，可验证出第一个阶段

48、应是脱掉结晶水得到KAKSOQ2；第二阶段脱掉SO 3,发生的是非氧化还原反应，得 到 K2sO4和 AW)3；答案：KA1(SO4)2-12H2O 3Q270丫5.18x6.02x1()23【答案解析】(1)从原子化能、晶格能概念，结合图示的能量变化判断；根据图示O 原子的的、电比较大小，并从电性作用分析判断；(2)根据单键是sp3杂化，共价双键是sp2杂化分析；根据EDTANa-Fe(III)的结构中原子相对位置、结合其结构分析判断；根据晶体结构分析，由密度公式p=为进行计算。【题目详解】(1)根据图示可知Fe晶体变为1 mol气 态 Fe原子时需吸收416.3 kJ的热量，所以铁单质的原

49、子化热为416.3 kJ/mol；根据图示可知1 mol气态Fe2+与 1 mol气 态 O?-会放出3902 kJ的热量，则 FeO的晶格能为3902 kJ/mol；1 mol基态气态 O 原子获得1 m ol电子变为1 mol气 态(1离子，放出能量是142 k J,则 O 原子的Ei=-142 kJ/m ol,而基态O 原子E2为+844kJ/moL E.E2,这是由于。带一个单位的负电荷，当负一价氧离子再获得电子时要克服电荷之间的排斥力,因此要吸收能量，所以EKE2；(2)根 据 EDTA的结构简式可知，该物质分子中含有的C 原子，结合了四个其它原子，形成四个单键，这 类 C 原子杂化

50、类型为sp,杂化；有 的 C 结合三个其它原子，含有双键，这类碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；根据图示可知：在Fe3+周围连接4 个 O 原子，2 个 N 原子，在两个顶点含有2 个 O 原子，在中间平面上有2 个 N 原子、2 个 O 原子，构成的是八面体结构；EDTANa-Fe(in)是离子化合物，含有离子键，阴离子是复杂离子，含有共价单键、共价双键，共价单键为。键，共价双键中含有1个。键 和 1个TT键，在 F/+原子上含有空轨道，在与之结合的N、O 原子上含有孤对电子，与中间的Fe3+形成配位键，所以在该化合物中除了含有0 键和配位键外，还存在7T键和离子键。结构中如1、3、6、7