市2022至2023学年高三年级上册学期调研测试化学试题附答案解析.pdf

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1、江苏省靖江市2022 2023学年高三上学期调研测试化学试题(考试时间：7 5 分钟 总分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Co-59一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。1.蔡翁碑上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁，纸之张成”;政论中记载“有蔡太仆之鸳，及龙亭九年之剑，至今擅名天下下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.

2、造纸术可用“混、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸馈”C.古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料高压2.反应CO2+2NH3 H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.CO2分子空间构型为V 型 B.N 原子的结构示意图：1OT_ ll_C.H2O 的电子式：|：()：|1 D.CO(NH2)2 的结构简式：H*C3,明研 Q吆 4)2 2 凡是一种常用的净水剂。下列说法正确的是A.电离能大小：/I(K)/I(A1)B.电负性大小：S0C.半径大小：r(K+)5s2-)D.碱性强弱

3、：A1(OH)3 KOH4.在下图所示的装置中进行相关实验。关于该实验的说法正确的是1也流去1 0.0 1 m o l 1/盐瓶Z ni K I K i溶A.装置图A可用于精确测定酸碱反应的中和热B.装置图B可用于验证原电池原理C.装置图C可测定未知氢氧化钠溶液的浓度D.装置图D可用于粗铜的提纯5.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种,其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是A.N2生成N H3是通过多步还原反应生成的B.过 程I和m中能量的变化不相同C.适当提高N 2分压，可以加快N 2（g）*N 2反应速率，提高N 2（g）转化率D.大量氨分子吸

4、附在催化剂表面，将降低反应速率6.合成NL实现了氮的人工固定，N H3在强碱条件下能被N a Q O氧化生成N 2 H4,N2 H4可被N a a o继续氧化生成N 2,也可被HN 2氧化生成HN 3,H N 3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是A.分析结构可推得，N 2 H4难溶于水B.N 2 H4被N a C l O氧 化 生 成 时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C.制备N 2 H4时应将N H?慢慢通入N a Q O溶液中D可向NaNJ溶液中通C 0 2来制备阻27.合 成 NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被N acio氧化生成N2

5、H4,N 2H4可被N ad。继续氧化生成N 2,也可被呐。2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NI与 性质不活泼，可作为粮食保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D.NH4 cl受热易分解，可用作铁的除锈剂8.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是慢一力快RC-O R-OH0II 较快 NaOH极快RCOH+PR ROH+RCOO -RCOONaA.反应为该反应的决速步B.若用O H 进行标记，反应结束后醇和竣酸钠中均存在是 0C该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D.反应中O

6、 H 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定9.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是H3coXYA.X 可以发生取代、氧化、缩聚反应B.X 分子存在顺反异构体C.Y 在水中的溶解度比X 大D.Y 分子与足量七 加成后的产物中含有3 个手性碳原子10.下列由实验现象所得结论正确的是A.取补铁口服液的上层清液，滴 加 酸 性 溶 液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe2+B.向盛有S O lm o ll”的C H 3 c0 N a溶液的小试管中滴加酚配溶液，溶液变红，再加入少量3C H 3 c o O N a固体，溶液红色加深，证明C H 3 c o O N a水解程度增大C.向滴有酚酬的

7、N a OH溶液中加入“2 2,溶液红色褪去，可证明“2 0 2具有酸性D.向BaQ2溶液中通入S 0 2,再通入x气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体1 1.废旧铅蓄电池会导致铅污染，R S R工艺回收铅的化工流程如图所示。已知：i.铅膏的主要成分是P b C2和P b S C4；H BF 4是强酸；i i.Ks p（P b S O4）=1.6 xl 0-8,KSp（P b CO3）=7.4 xl 0-1 4下列有关说法错误的是A.步骤中反应P b S 0 4（s）+3（a q）u P b CC3+4 （a q）的化学平衡常数K约为2.2 1（）5B.操作需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻

8、璃棒C.步骤发生反应的离子方程式为P b CO3+2 H+=P b2+CO2t+H2OD,副产品M的主要成分是（N H 4）2 S C31 2.室温下，反应H C OS+HZODH2 c o 3+O H的平衡常数K=2.2X1 0-8。将 加 担 乾 溶 液 和 氨 水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的Z n O或与F e s。,溶液反应制备F e CC）3沉淀。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则下列说法正确的是A.浸取废渣中沏。的 离 子 方 程 式 沏Z n O+4 N HH Q=Z n（N H 3）3+2。*3HQB.制备F e C3沉淀时，应将F e S 0 4溶液滴加到N H 4 H

9、 C 0 3与氨水的混合溶液中，并充分搅拌C.0 2 m o l L 氨水和0.2 m o l 03溶液等体积混合：c（NH；）+c（NH3-H2O）=C（H 2 c o3）+C（H C O ）+c（C 0；）D.0.6 m o l L 氨水和2 m o l LN H4H C O3溶液等体积混合：c（NH3 H2O）+C（C O；）+C（O H ）=0.3 m o l -LI+C（H2CO3）+C（H+）1 3.恒压条件下，密闭容器中将CO2、田按照体积比为1：3合成CH 3 OH,其中涉及的主要反应如下：4I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H.CO2(g)+H2(

10、g)=CO(g)+H2O(g)H|=-49kJ，mol H2=41kJmol_ 1在不同催化剂作用下发生反应I 和反应n,在相同的时间段内CH30H的选择性和产率随温度的变化如图CHQH的 物 质 量*00%已知：CH30H的选择性=反应的的 物 质的量下列说法正确的是A.反应 CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=90kJ morB.合成甲醇的适宜工业条件是290。口 催化剂选择CZ(Zr-l)Tc.23(r c 以上，升高温度cc2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230T以上，升温对反应II的影响更大D.保持恒压恒温下充入氨气，不影响C02的转化率二、非选择题：共4题，共61

11、分。1 4.工业上用红土银矿(主要成分为N iO,含 CoO、FeO、Fe2O3,A12O3,MgO、CaO和 S Q)制备NiSO4-6H2O 工艺流程如下所示。一土矿一-酸浸 氧化、沉铁沉铝沉镁沉钙萃取、反萃取NiSO4溶液-NiSO4-6H2O已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Ni2+AF+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.4沉淀完全时的pH9.25.43.29.09.012.45（1）加入H2s。4在高压下进行酸浸。充 分 浸 取 后 过 滤 出 的 酸 浸 渣 的 主 要 成 分 为（填化学式）。（2）氧化、沉铁沉铝

12、时，加 入 NaClO和 N a 2 c 溶液共同作用。其中与FeSC4发生氧化还原反应的离子方程式为 o（3）沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF2和 CaF2.若沉淀前溶液中c（Ca2+）=1.0 xi（y3 moi.!/,当沉淀完全后滤液中c（Mg2+尸1.5x10 011时，除钙率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：Ksp（CaF2）=1.5x10-1。、Ksp（MgF2）=7.5xlO-）_（4 尸萃取 可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+（水相）+2RH（有机相）MRK有机相）+2H+（水相）。工业上用25%P5C7+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、N

13、i的浸出率和Co/Ni分离因素随 pH 的关系如图所示：Co Ni Co/Ni分离因素1 2 3 4 5pH萃取时，选择pH 为 左右。反 萃 取 的 试 剂 为。（5）资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如下关系。温度低于30.830.853.853.8280高于280晶体形态NiSO4-7H2ONiSO46H2O多种结晶水合物NiSO4由 NiSO4溶液获得稳定的N iS O/H zO 晶体的操作依次是蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。1 5.咕吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某咕吨酮衍生物的合成路线如下。6AtQHgO,）喏OCH2Ph OCH,Ph2Hs史 坦 互 逊 包COOCjH,F

14、e+HC|/y COOH1vs3cH 2P h YOCH;PhK g%已知：I .P h O H+P h C H 2 c l P h O C H2P h P h O HU.P h-为苯基:（1）BTC 的 反 应 类 型 为。（2）A-B过程的目的是 o（3）F中 s p 2 杂 化 的 碳 原 子 数 为。（4）写出G的一种同系物（比其相对分子质量大1 4）的同分异构体的结构简式，该同分异构体需同时满足下列条件。能发生银镜反应，能使F e C b 溶液显色；酸性条件下，水解产物只有两种，且含两个苯环的产物中存在三种化学环境的氢。（5）写出以,为原料制备（）的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶

15、剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）1 6.实验室以废旧锂离子电池的正极材料（活性物质为Li C o O z，附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等）为原料，制备纳米钻粉和C O 3 O 4正极材料（1）基 态 钻 原 子 的 电 子 排 布 式 为,其最高能层电子云轮廓图为 形（2）“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煨烧，高 温 煨 烧 的 目 的 是，7(3)“浸出”过程中，将燃烧后的粉末(含Li C o C h 和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬浊液加入如图所示的烧瓶中，控制温度为7 5。口 边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣,得至IJ Li 2

16、s o 4、C O S O 4 和硫酸的混合溶液。浸 出 实 验 中 当 观 察 到,可以判断反应结束，不再滴加双氧水。电磁加热搅拌器(4)制钻粉。向浸出后的溶液中加入N a O H 调节p H,接着加入N 2 H 4 H 2 O 可以制取单质钻粉，同时有用 生成。已知不同p H时 C o(H)的物种分布图如图所示。C 0 2+可以和柠檬酸根离子(C 6 H 5。；)生成配合物(C o C 6 H 5 O 7)一 0赧求娶求茸磐(HOU 写 出 p H=9 时制钻粉的离子方程式：。p H 1 0 后所制钻粉中由于含有C o(O H)2 而导致纯度降低。若向p H 1 0 的溶液中加入柠檬酸钠(

17、Na 3 c 6 H 5 O 7)，可以提高钻粉的纯度，结合沉淀溶解平衡解释原因 o(5)请补充完整由浸取后滤液先制备C C 2 2 H 2 ,并进一步制取C O 3 O 4 的实验方案：取浸取后滤液,得至U C 5 O 4 已知：L i 2 c 2。4 易溶于水，C O C 2 O 4 难溶于水，C C 2 4-2 H 2 在空气中加热时的固剩余固体质量体 残 留 率(原 固 体 质 量 1 0 0%)与随温度的变化如图所示。实验中需使用的试剂有：2mo i(NH4)82 c 2。4溶液、O.i m oL L T B a C 1 2溶液、0 1 m ol-L-H C 1溶液、蒸储水。礴曲瑟及

18、回10080.3343.9040.98200 400 600 800温度FC1 7.氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。I.Na B F U、氨硼烷(NH 3 B H 3)、Mg%的制氢储氢。(1)N a B E与水反应生成H 2,可能的反应机理如图-1所示。(0-1)其他条件不变时，以D 2 O代替H 2 O催化释氢，所 得 气 体 的 分 子 式 为.电 解Na B O2溶液可制得Na B H4,电解装置示意图如图-2所示。(图-2)该电解池阴极的电极反应式为(2)氨硼烷(NH 3 B H 3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-

19、3所示。9 NH 3 B H 3 中 B的 杂 化 方 式。1 i（r c 时 NH 3 B H 3 分解释氢的化学方程式是.（3）Mg&是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图-4,Mg%中，Mg的配位数为.n.H2能将4-硝基苯乙烯NC 2 在特定条件下制备4-乙烯基苯胺化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5 所示已知：Mo 单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。（图-5）（4）请描述4-硝基苯乙烯N 02在单原子催化剂下与H 2 发生反应的过程使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是。10江苏省靖江市2022 2023学年高

20、三上学期调研测试化学试题(考试时间：7 5 分钟 总分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H-l B-ll C-12 N-14 0-16 Co-59一、单项选择题：共 13题，每题3 分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。1.蔡翁碑上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁，纸之张成”;政论中记载“有蔡太仆之鸳，及龙亭九年之剑，至今擅名天下下列有关叙述错误的是A.造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维B.造纸术可用“混、蒸、捣、抄”四个环节

21、描述，其中“蒸”为“蒸馈”C.古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜合金D.“蔡伦纸”之前使用的竹简、绢帛等主要为天然的高分子材料【答案】B【解析】【详解】A.植物纤维广泛存在于自然界中，造纸用的树皮、废麻、破布、旧鱼网等原料的成分均为植物纤维，A 正确；B.造纸术可用“泡、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“蒸”为“蒸煮”，使植物纤维软化，胶质溶解而与纤维分离，利用后续造纸，B 错误；C.古代“弩机”多为青铜制品，青铜为铜、锡、铝合金，因此青铜属于铜合金，C 正确；D.“蔡伦纸”之前使用的竹简主要成分是纤维素；绢帛主要成分是蛋白质，纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物，D 正确；故合理选项是Bo高压2

22、.反 应 CO2+2NH3 H2O+CO(NH2)2可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.CO2分子空间构型为V 型 B.N 原子的结构示意图：1C.丛0的电子式：|：()：D.CO(NH2)2的结构简式：；【答案】D【解析】【分析】【详解】A.二氧化碳分子结构式为O=C=O,C原子价层电子对个数是2,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为直线形，故A错误；也25B.N原子的核电荷数、核外电子总数都是7,其原子结构示意图为：夕，故B错误；C.水分子中0原子和每个H原子共有一对电子且。原子还有2个孤电子对，则水分子电子式为H:O:H ,故C错误；D.CO(NH2)2分

23、子中中心原子C原子上含有三个键一个兀犍，其结构简式为：CO(NH2)2，或：()I,故 D 正确；故选：Do3,明矶 3。4)2 2凡是一种常用的净水剂。下列说法正确的是A.电离能大小：/|(K)/|(A1)B.电负性大小：S0C半径大小：r(K+)r(S2-)D.碱性强弱：曲。电 KOH【答案】C【解析】【详解】A.同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，因此A I的第一电离能大于N a,而N a的第一电离能大于K,因此A1的第一电离能大于K,A错误；B.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则硫元素的电负性小干氧元素，B错误；C.K+

24、、S2-原子核外电子排布相同，核电核数S2-CK+,电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径S”K+,C正确；D.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾的碱性强干氢氧化钠，同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱2性依次减弱，则氢氧化铝的碱性弱干氢氧化钠，所以氢氧化钾的碱性强于氢氧化铝，D 错误;故选Co4.在下图所示的装置中进行相关实验。关于该实验的说法正确的是A.装置图A 可用于精确测定酸碱反应的中和热B.装置图B 可用于验证原电池原理C.装置图C 可测定未知氢氧化钠溶液的浓度D.装置图D 可用

25、于粗铜的提纯【答案】B【解析】【详解】A.装置图A 缺少环形玻璃搅拌棒，且小烧杯与大烧杯的上沿向平，A 说法错误；B.装置图B 锌作负极失电子生成锌离子，铜作正极，铜离子得电子生成铜，可用于验证原电池反应原埋,B 说法正确；C.装置图C 盐酸应使用酸式滴定管，使用装置错误，C 说法错误;D.装置图D 为电解装置，粗铜作阳极，精铜作阴极，D 说法错误;答案为Be5.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）。下列说法错误的是A.N2生成NHj是通过多步还原反应生成的B.过 程 I 和HI中能量的变化不相同C.适当提高N2分压，可以加快

26、N2（g）-*N 2 反应速率，提高N2（g）转化率3D.大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图可知，N 2生成N H 3的过程为N2-N=N-HTH-N=N-HTH-N-NH2 T H 2 N-N H 2 T N H 3,氮元素化合价逐渐降低，是发生多步还原反应生成的，故A正确；B.过 程1是断裂氮氮三键中的一个键，而过程3与过程1断键不同，所以所需能量不同，过 程I和H I中能量的变化不相同，故B正确；C.该反应在反应前后分子数不变，加压平衡不移动，所以提高分压可以加快反应速率，但是不能提高反应物的转化率，故c错误；D.N H3的及时脱附可留下

27、继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，就将减缓反应速率，故D正确。答案选C。6.合成N H 3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被Na c i o氧化生成N2H4,N 2H4可被Na QO继续氧化生成N 2,也可被HN2氧化生成HN3,H N 3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是A.分析结构可推得，N2H4难溶于水B.N2H4被Na C l O氧化生成N 2时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1C.制备N2H4时应将N H3慢慢通入Na C l O溶液中D.可向 Ns溶液中通C 2来制备N HJ【答案】B【解析】【详解】A

28、.N2H4的结构简式为H2N-NH2，由结构简式可知，N2H4分子能与水分子形成氢键，能溶于水，A错误；B.N2H4 T、，N元素化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，Im o l N2H4反应失去4 m o i电子，Na C l O C T,C l元素化合价从+1价降低到-1价，Na C l O作氧化剂，Im o l Na C l O反应得到2m o i电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1,B正确；C.若将氨气慢慢通入Na C l O溶液中，具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将N 2H4氧化，导 致N2H4的产4率降低，C 错误；D.碳酸的酸性弱于醋酸，由 HN3的酸性与醋酸相当可知，

29、二氧化碳不可能与NaN3溶液反应制得HN3,否则违背强酸制弱酸的原理，D 错误；故选B。7.合成N L 实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被N aQ O 氧化生成N2H4,N 2H4可被NaQo继续氧化生成N 2,也可被H N 2 氧化生成HN3,HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是A.2 性质不活泼，可作为粮食保护气B.NH3具有还原性，可用作制冷剂C.N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂D.NH4 cl受热易分解，可用作铁的除锈剂【答案】A【解析】【详解】A.化学性质不活泼，常作为粮食保护气，A 正确；B.NH3易液化且汽化时吸收大量的热，可

30、使环境温度降低，工业可用作制冷剂，与还原性无关，B 错误；C.N2H4能在空气中燃烧，能放出大量的热，可用作火箭推进剂，c 错误；D.NH4 cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，能与氧化铁反应，可用于除铁锈，D 错误；故选Ao8.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是0 快 一 II 较快 NaOH极快RCOH+0R ROH+RCOO -RCOONaA.反应为该反应的决速步B.若 用 0 H 进行标记，反应结束后醇和竣酸钠中均存在“C.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变D.反应中O H-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定5【答案】D【解析】【详解】A.反应历程中最慢的一步是整

31、个反应的决速步，结合图示可知，反应为该反应的决速步，A错误：B.反应断开了酯基的碳氧双键结合 0 H，反应断裂出原酯基中的-OR，反应转移了氢离子得到爵R，O H,反应生成竣酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在 0,B 错误；C.反应酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应又生成陵基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，c 错误；D.反应中O H-带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D 正确；故选D。9.合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是H3coXYA.X 可以发生取代、氧化、

32、缩聚反应B.X 分子存在顺反异构体C.Y 在水中的溶解度比X 大D.Y 分子与足量比 加成后的产物中含有3 个手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A.X 中有酚羟基，可以和饱和澳水发生取代反应，分子中还有碳碳双键，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，但不能发生缩聚反应，故 A 错误；B.X 分子中的碳碳双键中有一个不饱和碳原子连的是两个相同的氢原子，所以不存在顺反异构，故 B 错误；C.X 分子中有羟基，能和水形成氢键，所以X 在水中的溶解度比Y 大，故 C 错误；D.连有4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y 分子与足量的氢气加成后得到的分子中标数字6故选D o1 0.下列由实验现象所得结论正

33、确的是A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性K M n 4 溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有F e?+B.向盛有O O l m o L L i 的C l C O O N a 溶液的小试管中滴加酚醐溶液，溶液变红，再加入少量C H 3 c o O N a 固体，溶液红色加深，证明C H 3 c o O N a 水解程度增大C.向滴有酚儆的N a O H 溶液中加入“2 2,溶液红色褪去，可证明“2 0 2 具有酸性D.向B a。溶液中通入S02,再通入x气体，有白色沉淀生成，则 X可能为碱性气体【答案】D【解析】【详解】A.亚铁离子、氯离子等均可使酸性K M n O 4 溶液褪色，则溶液紫色褪

34、去，不能证明口服液中含有 F e 2+,故 A错误;B.再加入少量C H 3 c o O N a 固体，醋酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，溶液红色加深，但醋酸钠的水解程度减小，故 B错误；C.过氧化氢具有强氧化性、漂白性，溶液红色褪去，不能证明H 2 O 2 具有酸性，故 C错误；D.X可能为氨气，白色沉淀为亚硫酸钢，则有白色沉淀生成，可知X可能为碱性气体，故 D正确；故选：D。1 1.废旧铅蓄电池会导致铅污染，R S R 工艺回收铅的化工流程如图所示。已知：i.铅膏的主要成分是P bC h和 P bSC 4；H B F4 是强酸;ii.Ks p(P bSO4)=1.6 x l

35、0-Ks p(P bC O3)=7.4 x l0-1 47下列有关说法错误的是A.步骤中反应P bSO K s)+C；(aq)#P bC O3(s)+S 4 (aq)的化学平衡常数K约为2.2 x 1 0，B.操作需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.步骤发生反应的离子方程式为P bC O3+2 H+=P b2+C O2T+H2OD.副产品M的主要成分是(N H gSC h【答案】D【解析】【分析】废旧铅蓄电池处理后加水通入二氧化硫、碳酸铉，P bC 2和二氧化硫发生氧化还原反应，四价铅转化为二价铅生成碳酸铅沉淀、二氧化硫转化为硫酸根生成副产品硫酸铁M；碳酸铅加入H B F4得到P M B

36、F)和二氧化碳气体，P b(B F4)2电解得到铅；【详解】A.步骤中反应P bSO 4(s)+C；(aq)U P bC O 3(s)+S：(aq)的化学平衡常数K=c(SO)_ c(P b(SO)_ Ks p(P bSO4)许口州)(8；)-K Pb COj .从正确；B.操作为分离固液的操作，是过滤，需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确：C.H B F4是强酸，和碳酸铅反应生成二氧化碳、水、和P b(B F4)2,故步骤发生反应的离子方程式为P bC O3+2 H+=P b2+C O2f+H2O,C 正确；D.副产品M的主要成分是(N H 4)2 SC 4，D错误；故选D。1 2.

37、室温下,反应“毁+凡。2 c o 3+O H的平衡常数K=2.2X1 0 L将N H 4 H C O 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的Z n O或与FCS4溶液反应制备F e C03沉淀。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则下列说法正确的是A.浸取废渣中为。的 离 子 方 程 式 九2血+4%凡。=团(阻)了+2。田+3凡。B.制备FeC 0 3沉淀时，应将FeS0 4溶液滴加到N H,H C OS与氨水的混合溶液中，并充分搅拌C.0 2 mol-L-1氨水和0.2 mol-L N H4H C O3溶液等体积混合：c(N H；)+c(N H,H2O)=C(H2C O,)+C 8c

38、o；)+C(C O J)D.0.6 mol L 氨水和0 2 mol L N H 4 H C O 3溶液等体积混合：8C(N H3-H2O)+C(C O；)+C(0 H )=0.3 mol-L-1+c(H2CO3)+c(H+)【答案】A D【解析】【详解】A.N H 4 H C O 3和氨水混合溶液浸取废渣中Z n O的离子方程式为：ZnO +4 N H3 H2O =Zn(N H3)42+2 O H +3 H2O,故 A 项正确；B.制备Fe CO3沉淀时，应将N H4H C O3和氨水混合溶液滴加到Fe S O4溶液，否则Fe?+会先和N H3 H2O反应产生Fe(OH)2，故B项错误；C.

39、氨水和N H4H C O3溶液中存在物料守恒：C(NH3 H2O)+C(NH-)=2 C(H C 3)+c(C03)+c(H 2 c o 3)，故 C 项错误；D.0.6 m o l/L氨水和0.2 m o l/LNH 4 H CC3混合溶液中存在守恒如下：电荷守恒：C(H+)+C(N H 4)=C(H CC3)+2C(C O；)+C(0H-);物料守恒：c(NH yH 2 0)+c(N H4)=4 C(HC O 3)+8 C 3)+c(H2C O3)=0.4 m o l/L,两式联立得到等式：C(NH3 H2O)+C(OH )=3C(H C O3)+2C(C O3 )+4C(H2C O3)+

40、C(H+),变形得：C(NH3 H2O)+C(OH )+C(C3 尸3 C(H C3)+2C(C0 3 )+C(H2 c o3)+C(H2 c o3)+C(H+),即:co2-C(NH3 H 2 O)+C(OH)+c(3 尸0.3 m o l/L+c(H 2 c o3)+C(H+),故 D 项正确。故答案选：ADo1 3.恒压条件下，密闭容器中将CO2、%按照体积比为1：3合成C H 3 O H,其中涉及的主要反应如下：I .CO2(g)+3 H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)-4 9k J m o l-I I .CO2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2 O(g)AH2=4 1

41、k J m o r1在不同催化剂作用下发生反应I和反应口，在相同的时间段内C H 3 0 H的选择性和产率随温度的变化如图9CH30H的物质的量 1 AA0/L ，-一 ,，L-X 1 00%已知：CH30H的选择性=反应的的物质的里下列说法正确的是_、A.反应 CO(g)+2H2(g)CH30H(g)H=90kJ moHB.合成甲醇的适宜工业条件是29(TC,催化剂选择CZ(Zr-l)TC.23(TC以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230汽以上，升温对反应口的影响更大D.保持恒压恒温下充入氨气，不影响CO?的转化率【答案】C【解析】_【详解】A.根据盖斯定律由I-口

42、可得热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)L CH30H(g),AH=AHRAH2=(-49kJ mol1)IkJ mol1=-90kJ mol1,A 错误;B.由图可知在相同温度下CZ(Zr-l)T催化剂对甲醇的选择性更高，温度为230冤时甲醇的产率最高，B错误；C.230久以上，升高温度，反 应 I 为放热反应，平衡逆向移动，甲醇的产率降低，反应口为吸热反应，平衡正向移动，C02的转化率增大，升温对反应n 的影响更大，C 正确；D.恒压恒温下充入氨气，反应体系的体积变大，相当于减压，对 C02的转化率有影响，D 错误；故选C。二、非选择题：共 4 题，共 61分。14.工业上用红土锲矿(

43、主要成分为N iO,含 CoO、FeO、Fe2O3,A12O3,MgO、CaO和 S Q)制备NiSO4-6H2O 工艺流程如下所示。-酸浸氧化、沉铁沉铝镁名萃取、反萃取NiSO4溶液NiSO4-6H2O已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀时的pH6.84.12.27.57.29.410沉淀完全时的p H9.25.43.29.09.01 2.4(1)加入H 2 s。4 在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸 浸 渣 的 主 要 成 分 为(填 化 学 式)。(2)氧化、沉铁沉铝时，加 入 N a C l O 和 N a

44、2 c。3 溶液共同作用。其中与FeSCU发生氧化还原反应的离子 方 程 式 为。(3)沉镁沉钙加入N a F 溶液，生成MgF2 和 Ca F2.若沉淀前溶液中c(Ca 2+尸1.0 xl(P m o I.L“，当沉淀完全后滤液中c(Mg2+)=L5 xl(y6 m o i.L 时，除 钙 率 为(忽 略 沉 淀 前 后 溶 液 体 积 变 化)。(已知：Ks p(Ca F2)=1.5 x1 0。、Ks p(MgF2)=7.5 xl O1 1)_ _、(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M2+(水相)+2 RH(有机相)MR2(有机相)+2 H+(水相)。工业上用2 5%P

45、5 C)7+5%TB P+7 0%磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、N i 的浸出率和Co/N i 分离因素反萃取的试剂为.A A CO eN i Co/N i 分离因素(5)资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如下关系。温度低于3 0.8 3 0.8 5 3.8 5 3.8 2 8 0高于2 8 0晶体形态N i SO4-7 H2ON i SO46 H2O多种结晶水合物N i SO4由 N i SC4 溶液获得稳定的N i S(V6 H2 O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。【答案】(1)Ca SO4 Si O2(2)2 Fe2+Cl O-+5 H2O=2 Fe(O H)3 1

46、+Cl-+4 H+#2 Fe2+5 Cl O-+5 H2O=2 Fe(O H)3；+Cl-+4 HCl O(3)9 9.7%(4).3.5 .稀硫酸(5)3 0.8。(：5 3.8。(：之间冷却结晶11【解析】【分析】红土银矿(主要成分为N i O,含 C o O、FeO、Fe2O3 A I2 O 3、M g O、C a O 和 S Q)，向其中加入硫酸在高压下进行酸浸，N i O 与硫酸反应生成N i SC4,C o O 与硫酸反应生成CO SO 4,F eO 与硫酸反应生成FeSO4,FezCh 与硫酸反应生成Fe2(SC4)3,A I2 O 3 与硫酸反应生成AS OJ，M g O与硫酸

47、反应生成MgSO4,C a O 与硫酸反应生成Ca SO 4,Si Ch 与硫酸不反应；加入次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，调节 p H,将铁离子、铝离子沉淀；加入氟化钠，将镁离子转化为氟化镁沉淀，将钙离子转化为氟化钙沉淀;经过萃取、反萃取得到N i SO 4 溶液；N i SC)4 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥最终得到N i SO 4 6 H2。晶体。【小问1 详解】根据分析，C a O 与硫酸反应生成Ca SC)4,Ca SCh,微溶于水，Si O 2 与硫酸不反应，则经充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为Ca SO4 Si O2；【小问2详解】次氯酸根离子有强氧化性，亚铁

48、离子有还原性，两者发生氧化还原反应生成氯离子和铁离子，而生成的铁离子又水解生成氢氧化铁，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为 2 Fe2+CQ+5 H2 O=2 Fe(O H)3 1+Cl-+4 H+或 2 Fe2+5 Cl O +5 H2O=2 Fe(O H)31+Cl-+4 HCl O；【小问3 详解】&p(MgFj 7.5 x1 0当沉淀完全后滤液中 c(Mg2+)=1.5 xl O-6 m o i/L 时，c2(F-)=c(Mg/)=1,5 x1 O _6(mol/L)2=5x 1 0-5(m o l/L)2,K曙；2)L 5 x l 0T。此时

49、溶液中 c(C a 2+尸 I J =5 x 1 0 5 m o l/L=3x 1 0-6m o l/L,除钙率为：1-OX 1O-3-3 X W-6X1 O O%=9 9.7%1.0 x 1 0-3 ；【小问4详解】由图示可知，p H为 3.5 左右时，C o/N i 分离因素最高，钻和银的萃取率相差较大，因此，萃取时，选择 p H为 3.5 左右；_ _ 由萃取原理M 2+(水相)+2 R H (有机相)L M R 2(有机相)+2 H+(水相)可知，反萃取时可以加入稀硫酸，增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，促使有机相中的M R?重新转化为水相中的M 2+；【小问5详解】从溶液中获得晶体的操

50、作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，依据表中数据可知，3 0.8 12 5 3.8,晶体以N i SO 4 6 H 2。形式存在，因此冷却结晶时应在3 0.8。(：5 3.8 式之间冷却结晶。1 5.咕吨酮衍生物是治疗糖尿病的有效药，某咕吨酮衍生物的合成路线如下。已知：I .P h O H+P h C H 2 c lK2c0,、%)P h O C H 2 P h P d c P h O Hn.P h-为苯基:(1)B-C的反应类型为 o(2)ATB过 程 的 目 的 是。(3)F中 s p 2 杂 化 的 碳 原 子 数 为。(4)写出G的一种同系物(比其相对分子质量大1 4)的同