湖北省襄阳市重点2021-2022学年高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质结构的叙述正确的是A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物2、下图为一

2、定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数X100%,下列说法不正确的是1.6m ol气体（忽 略 缸 二水溶液高分子电解质膜（只 允 许H通过）A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C.生成目标产物的电极反应式为C8H6+6e+6H+=C6H12D.若=75%,则参加反应的苯为0.8mol3、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将

3、结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许,过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是A.萃取 B.溶解 C.过滤 D.重结晶4、在氧气中灼烧0.44 g S 和 Fe组成的化合物，使其中的S 全部转化成H2SO4,这 些 H2s。4可 用 20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S 的质量分数约为（）A.18%B.46%C.53%D.36%5、温度恒定的条件下，在 2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2SC)2(g)+O2(g=-2 s O 3(g)。开始充入4m oi的 S(h和 2 moi的 Ch,10 s 后达到平衡状态，此时c(SC3)=0

4、.5 mo卜 L ,下列说法不正确的是()A.v(SO2)：V(O2)=2：1 B.10 s 内，V(S03)=0.05 mol-L s-C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍6、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是()oA.苯和滨水共热生成溟苯B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应7、螺环炫是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是()A.该化合物的分子式为C9H1 2B.一氯代物有四种C.该化合物可以发生氧化、取代、加成

5、、加聚等反应D.与 B n 以物质的量之比I：1加成生成2 种产物8、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A.制取镁：海水 NaOH,M 0O H b 高 温 M gO 电 解)MwB.冶炼铝：铝 土 矿 过 量 N a0H(aq).NaAIO,过 最 HC1(叫、无 水 A lC h电 解 A1C.制硝酸：用、H2高 温、高压催化剂0，NH3 催ytli化 J剂 n o50%HNO3MgfNOj蒸懦浓 HNO3D.海 带 触灼烧,海 带 灰 片0,浸 取,C h,b(aa)1)热裂汽油，萃取2)再 进 一 步 操 作 29、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验

6、目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯A.AB用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶 液 pHC用 0.1 mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSCh 溶液比较 Mg(OH)2和 Cu(OH)2 的K，p大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸领和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质C.CD.D1 0、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是NH4CI*Ca(OH)j图甲：实验室制氨气B.图乙：干燥氨气甲乙1 1、下列化学用语正确的是A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

7、B.次氯酸的电子式H：C1：O：C.1 7cl原子3P亚层有一个未成对电子D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向1 2、下列说法错误的是（）A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”C.NaOH与 SiCh可以反应，故 NaOH可用于玻璃器皿上刻蚀标记D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体排放1 3、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和 CuSO”可生成CuCl沉淀除去C L,降低对电解的影响，反应原理如下:Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H=a kJ.mol1Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H

8、2=b kJ-mol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(CL)的影响如图所示。下列说法正确的是420GOPWIA.向电解液中加入稀硫酸，有利于c r 的去除B.溶 液 pH越大，Ksp(CuCl)增大C.反应达到平衡增大c(Ci?+),c(CL)减小D.1/2 Cu(s)+1/2 Cu2+(aq)+CI-(aq)fcCuCI(s)AH=(a+2b)kJ-mol114、如图是N2(g)+3H2(g)-2 N H 3 (g)在反应过程中的反应速率v 与 时 间(t)的关系曲线，下列说法错误的是()A.h 时，正方向速率大于逆反应速率B.t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C.t2-t3时间段，

9、正反应速率等于逆反应速率D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化15、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性16、2015年 12月 3 1 日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作备J a),是由30号元素Z n,连续轰击83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是A.获得新核素器Ja的过程，是一个化学变化B.题中

10、涉及的三种元素，都属于金属元素C.这种超重核素需Ja的中子数与质子数只差为52D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的17、下列实验操作及现象和结论都正确的是（）实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B漠乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溟乙烷未水解C向 2 支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2 滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)HC1OC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NOj)2晶体已氧化变质D取

11、少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+A.A B.B C.C D.D22、某兴趣小组计划用A1、稀H2so4、NaOH溶液制备ImolAKOHh。设计如下三种方案：方案I:向A1中加入NaOH溶液，至A1刚好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案U:向 A l 中加入硫酸，至 A 1 刚好完全溶解，得溶液。向溶液中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案小：将 A 1 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液和溶液。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。下列说法不正确的是A.三种方案转移

12、电子数一样多B.方案m所用硫酸的量最少c.方案i n 比前两个方案更易控制酸碱的加入量D.采用方案m时，用于制备溶液的A1占总量的0.2 5二、非选择题（共 8 4 分）2 3、（1 4 分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。IC.H.OJ CH:CL t r-l _A|域 反应c05C.CII7NO5反应 6Fe+HCI反应已知:OH回回答下列问题：（1）化合物C中的含氧官能团为,反 应 的 反 应 类 型 为。（2）写出E的结构简式：。（3）写出反应的化学方程式：.（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：.含苯环结构，能在碱性条件下发生水

13、解；能 与 F e C L 发生显色反应；分子中含有4种不同化学环境的氢。人尸 彳、Q/OOCH2cH3（5）已知C H 3 c H N C H3c H 2 c o O H。请以 又 、C K K H C N 和 乙 醇 为 原 料 合 成 化 合 物 JOH 写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）2 4、（1 2 分）G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：(J0根据上述转化关系，回答下列问题:(1)芳香族化合物A的 名 称 是 _。(2)D中所含官能团的名称是_ _ _.(3)B-C的反应方程式为o(4)F-G的反应类型(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种(不含立体异构

14、);芳香族化合物能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是一(写出一种结构简式)。(6)参照上述合成路线，写出以和B r C H z C O O C 2 Hs为原料(无机试剂任选)，制备cn2co01 的合成路线.2 5、(1 2分)某兴趣小组的同学设计实验制备C u B r(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹(2)若将M中的浓硫酸换成7 0%的1 1 2 s o”则 圆 底 烧 瓶 中 的 固 体 试 剂 为(填 化 学 式)。(3)B中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,能说明B中 反 应 已 完

15、成 的 依 据 是。若B中C M+仍未完全被还原，适宜加 入 的 试 剂 是(填 标 号)。a.液滨 b.N a2S O4 c.铁粉 d.Na2S2O3(4)下 列 关 于 过 滤 的 叙 述 不 正 确 的 是(填 标 号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(5)洗涤时，先用装置C 中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙 酸 洗 涤 的 目 的 是.26、(10分)某混合物浆液含A1(OH)3、M11O2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,

16、某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I和 II中的问题。固体混合物分离利用的流程图I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)C1在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为,CO2的电子式为_,NaOH中 存 在 的 化 学 键 类 型 为。(2)B-C的 反 应 条 件 为,C-A 1的 制 备 反 应 化 学 方 程 式 为.(3)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,此时滴加硫酸，又产生C M 由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序

17、号)。a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度H.含络元素溶液的分离和利用(4)用情性电极电解时，CrO&2能从浆液中分离出来的原因是_,分离后含倍元素的粒子是一；阴极室生成的物质为(写 化 学 式)。27、(12 分)Mg(CK)3)23H2O 在工农业上有重要用途，其制备原理为：MgC12+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2-3H2O+2NaCL实验室制备Mg(ClO3)2-3H2O 的过程如图：N aC lO q适,水搅、加解卜|操作X b辰-Mg(C10,)2-3H20MgCl2已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图所示：(1)抽滤装置中仪器A 的名称是

18、o(2)操 作 X 的步骤是.(3)“溶解”时加水太多会明显降低MgCL的利用率，其原因是(4)下列有关实验过程与操作说法不正确的是 oA.冷却时可用冰水B.洗涤时应用无水乙醇C.抽 滤 Mg(CK)3)23H2O时，可用玻璃纤维代替滤纸D.抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管倒出(5)称 取 3.000 g 样品，加水溶解并加过量的NaNO2溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取 25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用 0.100()1110卜 1 1 的人81)03标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液24.00 mL。则样品中Mg(ClO3)2-3H2

19、O 的纯度是,28、(14分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱，非金属性增强c.单质的熔点降低 d.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氧化性最弱的简单阳离子是(3)已知：化合物MgOAhOjMgChAlCh类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/C28002050714191工业制镁时，电解MgCL而不电解MgO的原因是；制铝时，电解ALO3而不电解AlCb的原因是一(4)晶 体 硅

20、(熔 点 1410C)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)蒸微SiCL(纯)号 Si(纯)460 C-1100 C写出SiCL的电子式：一；在上述由SiCL制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式(5)下列气体不能用浓硫酸干燥，可 用 PzOs干 燥 的 是。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(6)KCIO3可用于实验室制O 2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式：2 9、(1 0 分)地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问

21、题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NOf)是地下水修复研究的热点之一。(1)F e 还原水体中NC h-的反应原理如图所示。作负极的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _;正极的电极反应式是(2)将足量铁粉投入水体中，测定N&-去除率和p H,结果如下:初 始 p Hp H =2.5p H =4.51 小 时 p H接近中性接近中性2 4 小 时 NO；的去除率接 近 1 0 0%2+(aq)2cli+(aq)AHi=a kJ,mol”,C(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)AH2=b kJ-mol1,根据盖斯定律，将X；+得：1/2。16)+1/2。12+(24)+。-(24)*(211。

22、(5)的人11=(3+动1 010产，故 D 错误；故 选 C。14、D【解析】A.h 时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A 正确；B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B 正确；C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C 正确；D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D 错误。答案选D。15、C【解析】A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故 A 不符合题意；B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故 B 不符合题意；C.医用酒精中乙醇的体积分数为7 5%,故 C 符合题意；D.疫苗中主

23、要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故 D 不符合题意；故答案为：C.16、A【解析】A.由 30号元素Z n,连续轰击83号元素Bi获得的招Ja属于核变，不属于化学变化，故 A 错误；B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故 B 正确；C.常Ja的质子数为1 1 3,中子数=278-113=165,中子数与质子数差为165-113=52,故 C 正确；D.重Ja位于第七周期第IIIA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故 D 正确；答案选A。【点睛】化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。17、C【解析】A.蛋白质与NaCI饱和溶液发

24、生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故 A 错误；B.溟乙烷与NaOH溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的N aO H,否则不能排除AgOH的干扰，故 B 错误；C.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故 C 正确；D.醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故 D 错误；故答案为C。18、B【解析】A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故 A 错误；B.D2I6O 和 H2I8O 的摩尔质量均为20g/m ol,故 2gH20和 DzO的物质的量均为O.lm ol,而且两者均含10个中子，故0.1m

25、olH2l8O 和 D2O 中均含Imol中子即NA个，故 B 正确；C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0 价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2刈 个，故 C错误；D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故 D 错误；故答案为Bo19、B【解析】A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运 20”的机身材料，A 正确；B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B 错误；C.李 白 的 黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色

26、反应是某些金属元素的物理性质，C 正确；D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因 此“红泥”是因其含有氧化铁，D 正确。答案选B。20、C【解析】从图中可以看出，随着pH 的不断增大，溶质由H3P04逐渐转化为HzPO/、HPO42.PO?,但不管pH的大小如何，溶液中同时存在H3PO4、H2Po4、HPO?.PO?.【详解】A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4=H+H2PO/,A 错误；B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：113Po4、H2PO4,B 错误；C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7,依据电荷守恒，溶液中 c(Na+)=c(H2Po4-)

27、+2c(HPO4”)+3c(PO43),C 正确；D.滴加少量 Na2cO3溶液，发生反应为 Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D 错误；故选C。21、D【解析】A.裂化汽油中含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应，不能用裂化汽油萃取溟，故 A 错误；B.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其水溶液的碱性强弱，故 B 错误；C.硝酸根在酸性条件下可以将Fe?+氧化生成Fe3+,所以样品溶于稀硫酸后，滴 加 KSCN溶液，溶液变红，并不能说明 Fe(NO3)2晶体已氧化变质，故 C 错误；D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，与 NaOH溶液反应并加热生成氨

28、气，则溶液中一定含有NH&+,故 D正确。故选D。22、D【解析】方案 I:发生反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2 t,2NaAlCh+H2so4+2H2O=2Al(OH)3 I+Na2s()4；则2A12NaOHH2SO42A1(OH)3；方案 n：发生反应为 2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 I+3 Na2SO4;则2A16NaOH3H2SO42A1(OH)3；方案HI：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2 t,2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T,Al2(SO4)3+

29、6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3 I+3Na2so4,则 2A14.5NaOH0.75H2so42Al(OH)3。【详解】A.三种方案中，消耗AI都 为 ImoL AI都由0 价升高为+3价，则转移电子数一样多，A 正确；B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案H 所用硫酸的量最少，B 正确；C.方 案 I 需控制酸的加入量，方案II需控制碱的加入量，而方案m 不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案m 比前两个方案更易控制酸碱的加入量，C 正确；D.采用方案m 时，整个过程中AI与酸、碱的用量关系为6A1 6NaOH3112so42A L 用于制备溶液的A 1占

30、总量 的 0.75,D 不正确；故 选 D。二、非选择题(共84分)23、酸键取代反应OOCCH,OHUH【解析】由框图r n _ _ _ _ _ _ _ _ _|反 应 知 A为a;由c的结构简式知含氧官能团为“一 0-”为酸键;E+定 条”.MM中生成了肽键，则为取代反应。（2）由M逆推，知 E的结构筒式为逆推D的结构简式为,C 与 D比较知,D比 C比了“一 N（h”,则应为C发生硝化反应所得。（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与 F e C L 能发生显色反应，则说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。（5）由合成产物逆推,产物可以由ayH与乙醇酯化得到，瘦基可以由“-C N”水解

31、获得,C H 2-C H C N 相连，可以先将C H 2=C H C N 与 B n 发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.【详解】应。根 据 分 析 知 E 的结构简式为：脏刀答案：（3）反应是一八1 1 X 0CMII7NO H2O会 发 生 氧 化 还 原反应产生CuBr沉 淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化学方程式，根 据CM+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；(4)根据过滤操作的目的、仪器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根 据SO2的水溶液具有还原性分析，结 合 出0容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易挥发的性质 分 析

32、。【详解】根据装置图中仪器M 的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；(2)根据复分解反应的规律可用70%的 H2sCh与 Na2sCh或 K2so3或 NaHSCh或 KHSCh等反应制取SCh气体，反应方程式为 H2sCh+Na2sO3=Na2sO4+H2O+SO2T;在 B 中 BaBr、SO2、C11SO4、会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2so4+2H2sOrClP+的水溶液显蓝色，若反应完全，则溶液中不再含有CM+,溶液的蓝色褪去，由于CUSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+

33、水解使溶液显酸性，H+与 N a 2 s 反应产生SO2气体，以促使反应的进行，因此若B 中 CM+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是Na2s2O3,故合理选项是d；(4)a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，a 错误;b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，就可以使混合物充分分离，b 正确；c.为了使难溶性的固体与液体物质分离，滤纸边缘要低于漏斗口边缘，c 错误；d.用玻璃棒引流，使混合物进入到过滤器中，在漏斗中不能用玻璃棒搅动，否则会使滤纸破损，导致不能过滤，不能分离混合物，d 错误；故合理选项是acd；(5)SO2是大气污染物，为防止其污染环境，用蒸播水吸

34、收S(h,得 到 H2s03溶液，该物质具有还原性，用 H2s03溶液洗涤，就可以避免CuBr被空气中的氧气氧化，然后依次用溶解SO2的乙醇、乙酰洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇,使其快速干燥。【点睛】本题考查物质制备方案的设计的知识，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案实际等，为易错点，学生容易忽略加入氢氧化钠溶液的质量，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。26、第三周期第VIIA族。:心。离 子 键 和 极 性(共 价)键 加 热(或 煨 烧)2A曲鬻母+3。2 tac 在直流电场作用下，Cr(V 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO

35、产和Cr2()72 NaOH和 出【解析】(D 依据元素原子的核电荷数分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子内存在两个碳氧双键；氢氧化钠存在离子键与极性共价键；(2)固体混合物含有A1(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A 为 N aA K h,通入二氧化碳，生 成 B为 A1(OH)3,固体C 为 AI2O3,电解熔融的氧化铝可得到A1；固体D 为 M nO2,加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气;(3)题中涉及因素有温度和浓度；D.(4)电解时，CrO：通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和N aO H,以此解答该题。【详解】(1)Cl为 17号元素，在元素

36、周期表中的位置为第三周期第VHA族，CO2的电子式为6：C：6 ,NaOH中存在的化学键类型为离子键与极性(共价)键,故答案为第三周期第VHA族；O：C：O；离子键与极性(共价)键;(2)B 为 A1(OH)3,在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，其化学方程式为：2A L O 34A 1+302T电解故答案为；加热(或煨烧)；2AhOj：=4Al+3O2T;电解(3)反应涉及的条件为加热，不加热，无变化，加热有CL生成，说明该反应能否有效进行与温度有关；当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C12,说明该反应能否有效进行与溶液的酸度有关,故答案为ac；U.(4)依据离子交

37、换膜的性质和电解工作原理知，在直流电场作用下，CrO：-通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，其浆液中含铝元素的离子应为Cr(V 和 5 2 0 7/H+在阴极室得到电子生成H 2,溶液中的OH浓度增大，混合物浆液中的Na+通过阳离子交换膜移向阴极室，故阴极室生成的物质为氢气和NaOH,故答案为在直流电场作用下，C rO f通过阴离子交换膜向阳极室移动；脱离浆液CrO产和CrzO7%NaOH和 H2。27、布氏漏斗 蒸发浓缩、趁热过滤 加水过多会延长蒸发时间，促 使 MgCL的水解量增大 D 98.00%【解析】(1)根据图像可知仪器A 名称。(2)MgCL和 NaCKh混合后反应

38、，要得产物MglCKXRBHzO,根据溶解度与温度关系可知，则要除去杂质N aC L应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤。(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了 Mg2+的水解。(4)A.根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)2-3H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却；B.产物为带有结晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率；C.Mg(CKh)23H2O溶液中Mg?+水解生成的少量H+,HCIO3的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽滤时可用玻璃纤维；D.吸滤瓶中滤液过多时，只能通过吸滤瓶上口倒出。根据方程式建立关系式，计算质量分数。【详解】(1)根据图像可知仪器A 为布氏漏斗，故答案为：

39、布氏漏斗。(2)MgCb和 NaCKh混合后反应，要得产物MglClORS%。，则要除去杂质N aC l,根据溶解度与温度关系可知，应进行的操作是蒸发浓缩、趁热过滤，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤。(3)加水过多，则会延长蒸发浓缩的时间，促进了 Mg2+的水解，MgCL的利用率降低，故答案为：加水过多会延长蒸发时间，促 使 MgCL的水解量增大。(4)A.根据溶解度曲线可知，低温时Mg(ClO3)23H2O的溶解度较小，可以用冰水冷却，故 A 正确；B.产物为带有结晶水的晶体，用乙醇洗涤可减少产物的溶解，提高产率，故 B 正确；C.Mg(ClO3)23H2O溶液中Mg2+水解生成的少量H+,HC

40、IO3的酸性和强氧化性腐蚀滤纸，抽漉时可用玻璃纤维，故 C 正确；D.吸漉瓶中滤液过多时，只能通过吸漉瓶上口倒出，故 D 错误。综上所述，答案为D。(5)样品溶解后加NaNfh溶液和AgNO.)溶液，发生的反应为：CKV+SNCK+Ag+uAgCll+SNCh-,故有:Mg(CIO3)2-3H2O-6 NO2-2A g+o 产物的纯度-X0.1000X24X10-3XX2450=2-25-x 100%=98%3.000故答案为98%o28、b 氧 Na+MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本 氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电：C1：S；：I：2H2(g)+SiCl4(g)4KC

41、1O3=E=KC1+3KC1O4HOOT s.(S)+4HC1(g)A H=+0.025akJmor【解析】(D a.原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2 个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3 个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故 a 错误；b.金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b 正确；c.金属单质的熔点降低，即 NaVMgVAIVSi(原子晶体)，而非

42、金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是 Si A l M g S N a P C L A r,故 c 错误；d 金属性减弱，非金属性增强.则最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故 d 错误；故答案为b；(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同，而第三周期元素的次外层电子为8,该元素原子结构示意图为：11 8；2 8 8,则该元素为氢；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+；(3)由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCk而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝不导

43、电，制铝时电解AWh而不电解AlCb;:C l：(4)四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8 个电子，四氯化硅的电子式为：1.1 2 k g 纯硅的物质 ：C I：1120g ak J的量为：T-=4 0 m o l,生成4 0 m o i 硅吸收a k J 热量，则生成1 m o l 硅吸收的热量为：=0.0 2 5 a k J,所以四氯28g/mol40化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：2 H 2(g)+S i C L(g)-S i(s)+4 H C l(g)A H=4-0.0 2 5 a k J.m o r1；(5)浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、

44、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为a.N H 3 b.H I,而 P 2 O 5 是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所 以 b 正确，故答案为b；(6)K C K h可用于实验室制O 2,若不加催化剂，4 0 0 C 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,则该无氧酸为K C L K C 1 中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4 K C 1 O 3 K C 1+3

45、 K C 1 O 4.2 9、F e N 0 3-+8 e-+1 0 l T=N H/+3 H 2 0 F e 0(0 H)不导电，阻碍电子转移本实验条件下，F e 不能直接还原N(V,在 F e 和F e 共同作用下能提高N O J 的 去 除 率 F e 将 不 导 电 的 F e O(O H)转化为可导电的F e30 4初 始 p H 低 时，产 生 的 F e 充 足 初 始 p H 高时，产 生 的 F e?+不足减小铁粉的颗粒大小，增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池【解析】(1)本题原电池中正负极的判断，活泼金属作负极，铁是活泼金属，因此负极物质为F e,原电池中正极上发生还

46、原反应，得到电子，根据原理，因此N 0 3-在正极上得到电子，转变成N H J,因此正极电极反应式为N(V +1 0 e-+1 0 H+=N H 4+3 H 2 0；(2)根据表格中铁最终物质形态，pH=4.5 时 F e O(O H”全部覆盖住铁，且 F e O(O H)不导电，阻碍电子转移；(3)主要原因是F e?+水解成F e O(O H),生成F e sO,产率降低，F e O(O H)不导电，因此N O J 的去除率低；从图中只加入铁粉和只加入F e?+,N O 3-的去除率都不如同时加入F e?+和铁粉的高，结论是：本实验条件下，F e?+不能直接还原N O T,在 F e 和 F e?+共同作用下能提高N O 3-的去除率；F e?+的作用是将不导电F e O(O H)转化成导电的F e sO“初始pH 低时，产生的F e 充足，初始pH 高时，产生的F e?+不足；(4)从提高化学反应速率的因素考虑，减小铁粉的颗粒大小,增大反应接触面积或加入活性炭，形成微电池等。