内蒙古巴彦淖尔2023年高考仿真卷化学试题含解析.pdf

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1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+2102三=28CO2+IOH2O+6N2,下列有关该反应的说法正确的 是（）A.TNT在反应中只做还原剂B.TNT中的N 元素化合价为+5价C.方程式中TNT前的化学计量数为2D

2、.当 ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30 x6.02x1（）232、下列说法正确的是（）A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放到另一烧杯中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处，手持试管夹长柄末端进行加热C.为检验某溶液是否含有NIV,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容3、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD0 H 新蓄三三三情和N tH CO j-A曲馅和砂酸晌溶液尾气吸收Cl2吸收C02中的HC1杂质蒸储时

3、的接收装置乙酸乙酯的收集装置A.A B.B C.C D.D4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si（h 熔点很高，可用于制造组堪B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C.A1（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒5、已知HC1的沸点为-85C,则 H I的沸点可能为()A.-167 B.-87 C.-35 D.506、一定条件下，在水溶液中1 mol CIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法镇堤的是C(+3,100).D(+5,64)次(一!，-1+1+3+5+7元*的化合价A

4、.上述离子中结合H+能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.上述离子与H+结合有漂白性的是BD.B f A +D 反应物的键能之和小于生成物的键能之和7、N,代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为().05NAB.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAC.常温常压下，1.5molHCHO和 C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的。2分子数目为1.5NAD.O.lmol/L的 NH4cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NFh+数目为NA8、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸

5、铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。以下解读错误的是A.三个时点的c(CM+)：pqwB.w 点：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应D.q 点时溶液离子浓度：c(SO43)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)9、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得:斗yY。H Ovx 一熠小。0+H C IX Y Z 吗替麦考酚酯）下列叙述正确的是A.化合物X与滨水反应的

6、产物中含有2 个手性碳原子B.化合物Y 的分子式为C6H12NO2C.Imol化合物Z 最多可以与2moiNaOH反应D.化合物Z 能与甲醛发生聚合反应1 0、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。下列说法正确的是（）A.古代中国出产的丝绸的主要成分是纤维素B.中国从中亚进口的天然气的主要成分是乙烯C.中国承建巴基斯坦的水电站实现了水能直接转化为电能D.服务一带一路的北斗卫星上的太阳能电池板与地壳含量第二的元素有关1 1、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:下列有关说法不正确的是A.过程中制得NaHCCh是先往精盐

7、溶液中通入C O 2,再通入N EB.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.反应加热MgClr6H2O 应 在 HC1气流保护下制备无水MgChD.反应中，用 Na2cCh水溶液吸收B 0 后，用 7080%硫酸富集B1 2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.新制氯水中：NH4 Na+、SO42,SO32-B.0.1 mokL-i CaCL溶液：Na+,K+A1O2,SiCh*C.浓氨水中：AP+、Ca2+.cr rD.0.1 mol L-i Fe2（SCh）3 溶液：H+,Mg2+NO3、Br-1 3、部分氧化的F e-C u 合金样品（氧化产物为FezCh、

8、CuO）共 2.88g,经如下处理:况下V m L 7 体r-z-足，风破酸样 品-建牌1.6g-虑液 A(不含Cu,#)足。31H.自-S tf 1.6g席瓶.U A 灼疑下列说法正确的是A.滤液A 中的阳离子为Fe?+、Fe3+H+B.V=224C.样品中CuO的质量为2.0g D.样品中铁元素的质量为0.56g14、TT,三种硫酸盐MSO%(M表示Pb2+或Ba?+或S/+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是()A.BaSO 在任何条件下都不可能转化成PbSOB.X点和Z 点分别是SrSO4和 BaSCh的饱和溶

9、液，对应的溶液中c(M)=c(SO42)C.在 C 时，用“Na2s04溶液滴定20mL浓度均是“的 Ba(NO3)2和 Sr(NO3)2的混合溶液,SF+先沉淀D.TK 下，反应 PbSCh+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为 IO?15、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()A.醋酸溶液的pH大于盐酸B.醋酸溶液的pH小于盐酸C.与 NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)16、化合物Q(x)、口(y)、k(z)的分子式均为C

10、5H6。下列说法正确的是A.x、y、z 均能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.z 的同分异构体只有x 和 y 两种C.z 的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x 分子中所有原子共平面二、非选择题(本题包括5 小题)17、氟他胺G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A 制备G 的合成路线如图:请回答下列问题：(1)A 的 化 学 名 称 为；C 中 官 能 团 的 名 称 是。(2)的 反 应 试 剂 和 反 应 条 件 分 别 是,该 反 应 类 型 是。(3)已知毗咤是一种有机碱，在反应中的作用是(4)反应的化学方程式为(5)G 的 相 对 分 子 质 量 为。(6)T

11、(C7HKOJ是 E 在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T 的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱上有4 组峰且峰面积比为1:2:2:2的 物 质 的 结 构 简 式 为。-NH2直接连在苯环上；能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。(7)参照上述合成路线，以 CH3cH2coe1和 2cH 3为原料，经三步合成某化工产品C H 3cH zO N H C O C H,C H j的路线为(其他无机试剂任选)_ _ _ _。18、丙胺卡因(H)是一种局部麻醉药物，实验室制备H 的一种合成路线如下：I A I _ B 瓦 CGM，A cm Hd 1 c?H9N g 1 NH2 S 1oY A

12、 vD U H C Z k SQ C h|S a 室 温 O k A、回1 回 回已知：O OHRtt-R1 a Q i-i-R&-改(R W 为是基或H)药 皿 中 OH回答下列问题：(D B的化学名称是_ _ _ _ _ _ _ _,H 的分子式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(2)由 A 生成B 的反应试剂和反应条件分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)C中所含官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _,由 G 生成H 的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)C与 F 反应生成G 的化学方程式为_ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.反应中使用K2c03的作用是化合物X是 E 的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线：。（无机试剂任选）19、三苯甲醇（）是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图:已知:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg（OH）Br,三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

14、相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380164.2不溶于水，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂乙酸-34.6-116.3微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂请回答下列问题:漠苯-156.2-30.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂苯甲酸乙酯150212.6-34.6不溶于水（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A 的 名 称 是 一，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推 测 12的作用是。使用无水氯化钙主要是为避免发生一（用化学方程式表示）。（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）

15、和 15mL无水乙醛的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还 可 以 _（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化核溶液，有晶体析出。（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式溟化镁等杂质，可先通过（填操作方法,下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再 通 过 一 纯 化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164C。（4）本 实 验 的 产 率 是 一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原 因 是 一。20、某学习小组通过下列装置探究MnCh与 FeCb6H2O反应产物。（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306,沸点

16、315。实验编号操作现象实 验 1按上图所示，加 热 A 中MnCh 与 FeCb6H2。混合物试管A 中固体部分变液态，上方出现白雾稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴试管B 中 KI-淀粉溶液变蓝实 验 2把 A 中的混合物换为FeCh-6H2O,B 中溶液换 为 KSCN溶液，加热。A 中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B 中 KSCN溶液变红（实验探究）实验操作和现象如下表:（问题讨论）（1）实验前首先要进行的操作是（2）实 验 1和实验2 产 生 的 白 雾 是 （填化学式）溶解在水中形成的小液滴。（3）请用离子方程式解释实验2 中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o（4）为确认黄色气体中含有C12,学习小组将实验1 中试管B 内 KL淀粉溶液替换为NaBr溶液，发 现 B 中溶液呈橙色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有CL。用铁氟化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _选 择 NaBr溶液的原因是（实验结论）（5）实 验 1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则 A 中发生反应的化学方程式为（实验反思）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，被

18、空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除的干扰。21、化学选修3：物质结构与性质 倍元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：（1）基 态 铭 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为，根据价层电子判断铭元素中最高价态为 价。铭元素的第二电离能 锦元素的第二电离能（填填“=”）。无水氯化亚铭（CrCL）的制备方法为在500时用含HC1的出气流还原C rC h,该过程涉及到的反应原理为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用化学方

19、程式表示）。已知：氯化亚铭的熔点为8208 2 4 P,则其晶体类型为 晶体。二价倍还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为 已 知 CrOs中铝元素为最高价态，画出其结构式：*crO H（4）Cr元素与H 元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则 该 化 合 物 的 化 学 式 为。已知:该晶胞的边长为437.6pm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为一g/cnrY列出计算式即可）。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1,D【解析】A.TNT的分子式为C7H5CUN3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0 价，所以TNT在反应中既是氧化

20、剂，也是还原剂，A 项错误；2B.TNT中 H的化合价为+1价，0 的化合价为-2 价，C的平均化合价为一,价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3 个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C 项错误；2 30D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为(+4)-(),所 以 ImolTNT发生反应时转移的电7 730子数为 7X X 6.02 X 1023=30 X 6.02 X1023,D 项正确；7所以答案选择D项。2、D【解析】A.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 A 不选。B.用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故

21、B 不选。C.检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故 C 不选；D.配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1 2 cm 时，改用胶头滴管定容是正确的，故 D 选。故选D。3、A【解析】A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A 正确；B、应该是长口进，短口出，B 错误；C、蒸储时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C 错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D 错误，答案选A。4、A【解析】物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。【详解】A 项：SiO2用于制造出竭，利用了 SiO2高熔点的性质，A 项正确；B 项：虽然NaOH能与盐酸反应，但

22、其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B 项错误；C 项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C 项错误；D 项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D 项错误。本题选A。5、C【解析】氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排 除 A、B,常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0,排除D,C 项正确；答案选C。6、A【解析】A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所 以 CKT结合氢离子能力

23、最强，应 为 B,A 错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E 中 A 能量最低，所以A 物质最稳定,B 正确；C.CKT与 H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C 正确；D.BA+D,由电子守恒得该反应方程式为 3CKT=C1O3-+2CT,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D 正确；故合理选项是A.7、C【解析】A.标准状态下560mL的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为n=0-56L-=0.025m ol,无论是否反应，每个2

24、2.4L/mol分子中含有1个共价键，所以0.025mol气体混合物反应后含有的共价键数目为().()25NA,故 A 错误；B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，Imol氯气反应时转移电子数为ImoL 2.24LCL的物质的量为2 24L二=0.1mol则转移电子数为O.INA,故 B 错误；22.4L/molC.lmolHCHO和 Imol C2H2O3完全燃烧均消耗Imol氧气，所 以 L5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量 为 1.5m ol,则消耗的O2分子数目为L5NA,故 C 正确；D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故 D 错误。故选C.8、D【解析】根据图象

25、可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H2sO”溶液的p H,随着NaOH溶液的滴加，溶液pH变化不大，当滴加至100 s 时，产生滴定突跃，此时溶液pH=5,等于C11SO4溶液的p H,说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100 s 内发生酸碱中和反应，在 100 s200 s 内发生反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2 b 在N200 s 时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在 200 s 以后W 段的溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。【详解】A.根据上述分析可知：在 p 点阶段，发生反应：H

26、+OH=H2O,在 q 点阶段，发生反应：Cu2+2OH=Cu(OH)2；,在w 段，发生滴定突跃，CM+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CM+的浓度关系c(Cu2+)：pqw,A正确；B.w 点时溶液中溶质为Na2s04及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na+S(V-及Cu(OH)2是难溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(SO42)c(Cu2+)c(H+),B 正确;C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH 图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生

27、反应，C 正确；D.q 点时溶液中含 Na2so4、CuSCh及 H 2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO42-)+c(OIT)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D 错误；故合理选项是Do【点睛】本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。9、A【解析】A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物X与滨水反应的产物收Qk Y。中含有2 个手性碳原子(为连接溟原子的碳原子)，选 项 A 正确；B.根据结构简式确定

28、分子式为C6H13NO2,选 项 B 错误；C.Z 中酚羟基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反应，则 Imol化合物Z 最多可以与3moiNaOH反应，选 项 C 错误；D.化合物Z 中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选 项 D 错误。答案选A。【点睛】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯危、酯和酚的性质，注 意 Z 中水解生成的酚羟基能与NaOH反应，为易错点。10、D【解析】A.丝绸主要成分是蛋白质，故 A 错误；B.天然气主要成分是甲烷，故 B 错误：C.水力发电是将水能转化成机械能，然后机械能转化成

29、电能，故 C 错误；D.制作太阳能电池板原料是晶体硅，硅元素在地壳中含量为第二，故 D 正确；答案：D.11、A【解析】A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A 项错误；B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B 项正确；C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应 在 HCI气流中蒸发制备，C 项正确；D.用纯碱吸收溟，主要反应是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrCh+3cChT，生成的NaBr、NaBrCh与硫酸反应，得到Bn,达到富集目的，D 项正确；答案选A。12、D【解析】A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原

30、性离子不能存在，SO32-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不能大量存在，选项A 错误；B.0.1 mol-L-1 CaCL溶液中Ca?+与SiOj?反应产生沉淀而不能大量共存，选 项 B 错误；C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选 项 C 错误；D.0.1 moHL-i Fe2(SO4)3溶液呈酸性，不、Mg2+.NO3 B l 相互不反应，能大量共存，选 项 D 正确；答案选D。13、B【解析】根据氧化性Fe3+Cu2+H+可知铁离子优先反应，由于滤液A 中不含Cu2+,且有气体氢气生成，则滤液A 中不含Fe3+,滤 渣 1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol,

31、即合金样品中总共含有铜原子和铜离子().025mol。滤液A 中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为FezCh,质量为L 6 g,物质的量为O.OlmoL即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。稀硫酸过量，因此滤液A 中的溶质为H2sCh和 FeSO4,其中溶质FeSCh为 0.02m ol,则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02moL 0.02molH2sO4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子O”结合成水。A、滤液A 中的阳离子为Fe2+、H+,选项A 错误；2.88g-1.6 g-0.02m olx56g/molB、合金中氧离

32、子O”的物质的量为-2 -=0.01mol,0.01mol 6 生成水需结合H+0.02mol,16g/mol所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02moi=0.02moIH+生成了氢气，即有O.OlmoIHz生成，标准状况下产生的氢气的体积为 O.Olmolx 22.4L/mol=0.224L=224mL,选项 B 正确；C、假设F e-C u 合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025moix80g/mol=2g,而实际情况是F e-C u 合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2 g,选 项 C 错误；D、样品中铁元素的质量为0.02molx56g/mo

33、l=L12g,选项D 错误。答案选B。【点睛】本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。14 D【解析】A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成PbSO4.故 A 错误；B.Z 点对应的溶液为饱和溶液,溶液中钢离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-lgc(M),p(SO4r)=-lgc(SO4r),则 c(Bar)c(S O Z),同理X点饱和溶液中c(Sr*)c(SO42),故 B 错误；C.图象分析可知溶度积常数SrS

34、O4、PbSO4、BaSCh分别为1O“5X 1O25、1038x10”、1 0-5 x 3 5,因此溶度积常数：BaSO4PbSO4SrSO 4,因此在 T C 时，用 0.Olmol Na2sO4溶液滴定 20mL 浓度均是 0.Olmol L1 的 Ba(NO3)2和 Sr(NO3)2的混合溶液，B a先沉淀，故 C 错误；10-7.6D.FC 下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为年尸=102 4,故 D 正确；答案选D。15、C【解析】A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C)=n(CH3CO(T),氢离子浓度相同，

35、溶液pH相同，故A 错误；B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C/)=n(CH3CO(y),氢离子浓度相同，溶 液 pH相同，故B 错误；C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当n（C）=n（CH3co0一）时，n（CH3coOH）远 远 大 于n（HC1）,与NaOH完全中和时,醋 酸 消 耗 的NaOH多于盐酸，故C正 确；D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n（Cl）-（：113,则B为,B中的氯原子被氟原子取代生成了 C,C的结构简式为C 发生硝化反应生成D,D 中硝基被

36、还原成氨基生成E,E 与酰氯发生取代反应生成F,F的结构简式为NHCOCHCH3,然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答。ICH,【详解】(1)由以上分析可知A 为甲苯，结构简式为(:玲，C 中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。(2)为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和浓硝酸、水浴加热；取代反应(或硝化反应)。(3)反应的方程式为毗咤H3C-CII-C-CI II()7%,反应中生成了 H C 1,加入口比咤这NU-C-C II-C H3+HC1IIO样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应

37、转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平衡右移，提高产率。(4)由题中转化关系可知反应的化学方程式为:+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O,故答案为+2Fe+4HCl+2FeC12+2H2O.(5)由结构简式可知G 的分子式为C11HUO3N2F3,则相对分子质量为2 7 6,故答案为276。(6)T(C7H7NO2)是 E 在碱性条件下的水解产物，显然有1个竣基，它的同分异构体，要求：、NH2直接连在苯环上能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基。分析可知，T 符合条件的同分异构体分两大类：一类是苯环上有2 个取代基：一NH2和 HCOO一,在苯环上按邻、间、对

38、排列方式共有3 种，另一类是苯环上有 3 个取代基：一OH、一CHO、-N H2,3 个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4 组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：“CNII2,故答案为13；HC(6)由目标产物逆推，需要合成氨基，推知原料要先发生硝化，引入硝基，再还原得到氨基，氨基与酰氯发生取代反应生成目标产物，合成路线为:OCH2CH36浓硝酸，浓硫酸故答案为【点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计 算、排除干扰,最后做出正确推断。一般可采用顺推法、

39、逆推法、多法结合推断。18、邻 硝 基 甲 苯（或 2.硝基甲苯）G3H2OON2 浓 HNO3/浓 H 2sO 4,加热 氨基 取代反应1JHCNOCH3CCHjOH融 2804 CH/JHCHS C-C H 3-CH2=C CH3-a CH2=C-CH3I I 浓晔COCH COOH OOOCH3吸 收 反 应 产 生 的 H C L 提高反应的转化率2)HjO,H-【解 析】CH3A 的 分 子 式 结 合 G 得 知：A 是 甲 苯6：,B 中有-N t h,结 合 G 的结构苯环上的-CH3和 N 原 子 所 连 接 B 苯 环 上 的 C属于邻位关系，故 B 是邻硝基甲苯,在 F

40、e和 HC1存 在 下 被 还 原 成 C 物 质：邻氨基甲苯O结 合题干信息：R-g-R1)HCNOH（R W 为是基骐H）二者反应条件一致,COOHA 1 1 X X_-X_/A X则 确 定 D 是 乙 醛 CH3CHO,E 是|,部分路线如下:OHCH3CHO的化学名称是邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是Ci3H20ON2;（2）由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓H2so4,反应条件：加热(3)C中所含官能团的名称为氨基；观 察G生成H的路线：G的C1原子被丙胺脱掉一NH2上的一个H原子后剩下的集团CH3cH2cH2NH一取代，故反应类型是取代反应:（4）C与F反

41、应生成G的化学方程式为有机反应大多是可逆反应，加 入K 2 c消耗反应产生的H C L使平衡正向移动，提高反应物的转化率;CH3（5）的单体是，联系原料有甲醇倒推出前一步是a与甲醇酯化反应生成单I CXXXSHj VAXZHCOOCHjCH2=C CHj O C H i=C Olx体 由原料丙酮e 人 到 A增长了碳链，用到题干所给信息:CAXJLH j U i）CH 3 COOHOOCHjCO IjOHA Rg R（R W为是基期a）,故流程如下:COOHOH1)HCN-J,融 皿 -CCHa-CHj=C-O f3-2)HZO，H*I A I 浓H i SO d，CX X MI COOHCH

42、2=CCH3 oOOOCH319、球形干燥管缓慢滴加混合液与M g反应放出热量，提供反应需要的活化能蒸慎 重结晶 68%乙醛有毒，且易燃【解析】首先利用镁条、漠苯和乙醛制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水乙醛混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸储的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三

43、苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。【详解】(1)根据装置A 的结构特点可知其为球形干燥管；碘 与 Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空Q Mg B r+出0-1 +Mg(OH)Br；(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；(3)根据分析可知应采用蒸馆的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的”(三苯甲醇)=(苯甲酸乙酯)=0.09mol,所以产率为eg J。,xl00%=68%；本实验使用的乙醛易挥发，有毒且易

44、燃，所以需要在通风橱中进行。【点睛】本题易错点为第3 题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸储的方法分离。20、检查装置的气密性 HC1 2Fe3+2I-=2Fe2+l2 3Fe2+2Fe(CN)6p-=Fe3Fe(CN)6 3 BL可以被CL 氧化成 B rz,但不会被 Fe3+氧化为 Br2 MnO2+2FeClj-6H2O A FezOj+MnCh+Cht+ZHCl+llHzO【解析】(1)实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；(2)FeCb 6H2O受热失去结晶

45、水，同时水解，生 成 HC1气体，HC1和 HzO结合形成盐酸小液滴；(3)由信息可知，FeCb是一种共价化合物，受热变为黄色气体，氯化铁具有强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质；(4)用铁氟化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀；为确认黄色气体中含有C L,需要除去Fe3+的干扰，因为BL可以被CL氧化成B。，但不会被Fe3+氧化为B。，可选择NaBr溶液；(5)二氧化镒与FeCb 6H2O反应生成Fe2(h、MnCL、CL、HC1及水，据此结合原子守恒书写化学方程式。【详解】(1)实验前首先要进行的操作是检查装置的气密性；故答案为检查装置的气密性；(2)FeCb 6H2O受热失去结晶水，同时水解，

46、生 成 HC1气体，HC1和 HzO结合形成盐酸小液滴，而形成白雾；故答案为HC1；(3)碘离子具有还原性,氯化铁具有强氧化性,两者反应,碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为:2Fe3+2I-=2Fe2+I2,故答案为 2Fe3+2I=2Fe2+L;(4)用铁策化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe2+2Fe(CN)6r-=Fe3Fe(CN)6 2 b 为确认黄色气体中含有C L,将试管B 内 KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，若 B 中观察到浅橙红色，为滨水的颜色，则证明有物质能够将 Br氧化成B*,铁离子不能氧化浸离子，若未检查到Fe2+,则证明是Ch氧化的B r 1 而不

47、是Fe3+,故答案为3Fe?+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；;BL可以被 Cb 氧化成 B。，但不会被 Fe3+氧化为 B。；(5)二氧化镒与FeCb 6H2O反应生成FezCh、MnCL、Cl2 HC1及水，反应方程式为：MnO2+2FeCl3-6H2O AFe2O3+MnCh+ChT+2HC1+11H2O,故答案为 MnO2+2FeCh-6H2OA FezOi+MnCh+ChT+ZHCl+llHzOoo21,3d54s+6 2CrCl3+H2 5 0 0(2)CrCb在 含 HC1的 H2气流中被还原，反应方程式为2CrCb+H2叁雪 2CrCb+2HCl；CrCb的熔点较

48、高，为离子晶体；CthCOO-中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2杂化；答案：2CrCl3+H2 SOOlC 2CrCl3+2HCI 离子 sp sp3oc-Il_O(3)CrO3中倍元素为+6价，则存在2 个过氧根，结构式为弋 一/。？7；o答 案:。改。(4)每个晶胞中的Cr原子数为8X1/8+6X 1/2=4,H 原子数为12X1/4+1=4,故其化学式为Cr4H式也可以简化为CrH,(52+l)x4但不可简化为Cr2H2)。一个晶胞的质量为-g,一个晶胞的体积为(4.376X10-8)3cm3,则晶体的密度为NA212NA x(4.376x10-8)3；212答案：&x(4.376x10-8