湖北省浠水县实验中学2022学年高考考前模拟化学试题(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、我国科研人员

2、研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示(H 2-*H+*H)。下列说法错误的是()A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第步的反应式为*H3CO+H2OTCH3OH+*HO2、干冰气化时，发生变化的是A.分子间作用力 B.分子内共价键C.分子的大小 D.分子的化学性质3、下列说法正确的是A.N a2s0 4 晶体中只含离子键B.HCk HBr、H I分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D.NM 和

3、 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构4、根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是室温下20mL0.1molI/i 氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图中 b、d 两点溶液的pH值均为7.“，V(HCI)/mL甲B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HC0 473 573 673 773 87377K乙C.图丙是室温下用O.lOOOmolT/iN aOH溶液滴定20.0()mL0.1000molL r 某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酸作为指示剂XN aOH

4、ymL丙D.图丁是室温下用N a2s0 4 除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与 c(S C V D 的关系曲线,说明 KsP(BaSO4)-i g c(s o r)5、含铭(小。二)废水用硫酸亚铁镀 FeSOr(N H4)2SOr6H2O 处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到mol FeOFeCrXh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁镀的物质的量为(2-x)m olB.处理废水中。3。；一的物质的量为3 molC.反应中发生转移的电子数为3xmolD.在 FeO-FeyCrKL 中，3x=j6、室温下，将 0.1

5、0molL-i盐酸逐滴滴入20.00mL0.10molL 氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-1gc(OH)o下列说法正确的是()B.N点所示溶液中：C(NH4+)C(C1-)C.Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M 点和N点所示溶液中水的电离程度相同7、根据元素在周期表中的位置可以预测A.分解温度：CH4H2S B.氧化性：N aClON a2SO3C.同浓度溶液 pH：N azSiChN a2cO3 D.金属性：Ca N a8、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是ABCD能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线202

6、2年冬奥会聚氨酯速滑服4.03米大口径碳化硅反射镜“玉兔二号”钛合金筛网轮A.A B.B C.C D.D9、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是()A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖10、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。最近，山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电

7、池反应如下：放电4N axFellFe,ll(CN)6+xN i3S2=4FellFell,(CN)6+3xN i+2xN a2So 下列说法正确的是充电电源或负载N a.KspCu(OH)2A.A B.B C.C D.D12、某学习小组设计实验探究H2s的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()A.若 E 中 FeS换成Na?S,该装置也可达到相同的目的B.若 F 中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强C.若 G 中产生浅黄色沉淀，说明H2s的还原性比Fe2+强D.若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸13、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A.聚合硫酸

8、铁Fe2(OH)x(SO4)y,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料14、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NM 产率降低。我国科研人员研制了 Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100C）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

9、下列说法正确的是A.为 N三 N的断裂过程B.在高温区发生，在低温区发生C.为 N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D.使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应15、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CuzTe）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是。2、H2s。4H2s。4 Na2s。3滤液A.“氧化浸出”时为使神元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.判断粗碎洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加 入 BaCL溶液，没有白色沉淀生成D.“还原”时发生的离子方程式为2sO3*+Te4

10、+4OH-=Tel+2so4*+2%016、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.100g 46%甘油水溶液中含一OH的数目为1.5NAB.1.7g由N Ha与 13cH 4组成的混合气体中含质子总数为NAC.0.11110卜 L的 412（504）3溶液中含人产的数目小于0.2 1D.CH4+2N O+O2=CO2+N2+2H2O,每消耗标准状况下22.4L NO,反应中转移的电子数目为2 NA17、化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S),可通过间接电化学法除去，其原理如图所示。下列说法错误的是A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2+S1

11、+2H+B.电极a 为阳极，电极b 为阴极C.若交换膜为质子(H+)交换膜，则 NaOH溶液的浓度逐渐变大D.若交换膜为阳离子交换膜，b 电极区会产生红褐色沉淀18、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是()A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C.捕获工业排放的C O 2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质19、以 PbO为原料回收铅的过程如下：I.将PbO溶解在HC1和 NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;II.电解N a2PbeL溶液后生成P b,原

12、理如图所示。悟性电极I下列判断不正确的是A.阳极区的溶质主要是H2sB.电极U 的电极反应式为PbCI42+2e-=Pb+4CrC.当有2.07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO20、下列有关实验的选项正确的是C.CACH3cH3+CI2 型 CH3cH2CI+HCICH2=CH2+HC1 CH3cH2a均为取代反应B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应CCL+2Br-T2C+Br2；Zn+Cu2+-Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2N a2（）2+2H2O-4N aOH+O2T;2F2+2H2O

13、-4HF+O2均为水作还原剂的氧化还原反应D.D22、我国某科研机构研究表明，利 用 K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是-微生物:2 lrrrrl-lTo阴离孑坟换膜毛三:厚-_三连一_-三三一阳离子交换膜8ggiMA.N为该电池的负极B.该电池可以在高温下使用C.一段时间后，中间室中N aCI溶液的浓度减小D.M 的电极反应式为：C6H5OH+28e+11H2O=6CO2 t+28H+二、非选择题（共 84分）23、(14分)非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中R-为HR/OOHE(D E 中的含氧官能团名称为

14、和 oX的分子式为C u H i s O N,则 X的结构简式为(3)B-C的反应类型为.,）。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简能与F e C L 溶液发生显色反应；能使溪水褪色；有 3 种不同化学环境的氢(5)己知：R_Br上!区旦-R6。化 合 物 是 制 备 非 索 非 那 定 的 一 种 中 间 体。请以H jOH,CHjCK t-BuOK为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)24、(12分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：已知：I.氯代煌D 的相对分子

15、质量是1 1 3,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.U.H(COOC2H5 R_XH CaHjONaCOOC2H5COOC2H5 3R伊 ,_ c c)2 RCH2c0HCOOC2H5(1)A 中官能团的结构式为,D 的系统名称是(2)反应的条件是.,依次写出和的反应类型(3)写出F-G 过程中第一步反应的化学方程式.(4)K 的结构简式为(5)写出比G 多 2 个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B.o 合成路线流程图示如下:H2C=CH2 BqW CCiR液.巧 一 产 0B

16、r Br 25、(12分)草酸合铜(H)酸钾 KaCub(C2O4)/xH2O 是一种重要的化工原料。(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸镭操作，其目的是。(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：步 骤 I 测 定 Cu2+：准确称取0.7080 g 样品，用 20.00 mL N H4CI-N H3 H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用 0.1000 molLT的 EDTA(N a2H2丫)标准溶液滴定至终点

17、(离子方程式为Cu2+H2Y2-=C u Y2+2H+),消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤H测 定 C2O42：准确称取0.7080 g 样品，用 6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL4.0 mol-L-1的硫酸,稀释至100 mL,水浴加热至7080,趁热用0.1000 mol-L-KMnOq标准液滴定至终点，消 耗 KMnCh溶 液 16.00 mL。已知酸性条件下MnO/被还原为Mn2+,步骤II发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。步骤II滴定终点的现象是 O通过计算确定草酸合铜(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。26、(10分)碘化钠在医疗及食品方面有重要

18、的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合耕(N2H 历 0)为原料制备碘化钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：(1)水合船的制备有关反应原理为：CO(NH2)2 (尿素)+NaC10+2Na0H-N2H4 O+NaCl+NaOa 制 取 次 氯 酸 钠 和 氧 氧 化 钠 混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内C10-与 C10J的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 o取适量A 中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是O(2

19、)碘化钠的制备采用水合船还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：N2“合成”过程中，反应温度不宜超过73,目的是 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物10一 该 过 程 的 离 子 方 程 式 为 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肿还原法制得的产品纯度更高，其 原 因 是 一(3)测定产品中N ai含量的实验步骤如下：a.称 取 1.33g样品并溶解，在 533mL容量瓶中定容；b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c.用 3.213mol!?的 NazSzO?标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2

20、Na2s2(Vl2=Na2s4(V2NaD,重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4.33mL.(DM为(写名称)该样品中Nai的质量分数为 o27、(12分)钱 明 矶(N H4A1(SO4)2*12H2O)是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸核溶液反应制备。用 芒 硝(Na2SO4*10H2O)制备纯碱和钱明矶的生产工艺流程图如图1：图 1完成下列填空：(1)钱明矶溶液呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ 性，它可用于净水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是 o(2)写出过程I 的化学反应方程式 o(3)若省略过程H,直接将硫酸铝溶液加入滤液

21、A 中，钱明矶的产率会明显降低，原因是 o(4)已知钱明矶的溶解度随温度升高明显增大.加入硫酸铝后，经过程i n 的系列实验得到钱明矶，该系列的操作是加热浓缩、过滤洗涤、干燥。(5)某同学用图2 图示的装置探究钱明矶高温分解后气体的组成成份。夹住止水夹K i,打开止水夹K 2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A 和导管中未见红棕色气体；试 管 C 中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH 3,方法是;在装置A 与 B 之间的T 型导管中出现白色固体，该 白 色 固 体 可 能 是 (任填一种物质的化学式)；另分析得出装置A 试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式

22、.该同学通过实验证明钱明矶高温分解后气体的组成成份是N Hb、N 2、S(h、Sth和 H 2O,且相同条件下测得生成N 2和 SO2的体积比是定值，V(N2)：V(SO2)=.28、（14分）制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8（g）=C 3H 6（g）+H2（g）的A H=_。共价键c-cC=CC-HH-H键能/(kJmol-i)348615413436（2）下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体

23、积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为ixioapa和lX105Pa)706050403020乐里咫母500 510 520 530 540 550 560 570 580 温度”在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是一（填字母）。A.“保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内生成ImolH-H键，同时生成1010（=（：键欲使丙烯的平衡产率提高，下 列 措 施 可 行 的 是 一（填字母）A.增大压强 B.升高温度 C.保持容积不变充入氢气工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其 目 的 是 lx l（）4p

24、a时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是_、（填标号）lxlO4Pa,5（）0时，该反应的平衡常数&）=Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）（3）利 用 CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铭的氧化物作催化剂，已知催化剂C3H+CO2（g）C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）,该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是局温一,相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是29、（10分）化学选 修 5：有机化学基础具有抗菌作用的白头翁衍生物H 的合成路线如图所示:已知：I:R CBUBr 覃

25、黑 牛 HC=CH-RR R N：M W H.R(DA属于芳香崎，其名称是 o(2)写出符合下列条件的B 的一种同分异构体：苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应，能发生水解反应，该物 质 的 结 构 简 式 为。(3)由 C 生 成 D 的化学方程式是 o(4)由 G 生成H 的反应类型是,Imol F 与足量NaOH溶液反应，消耗 mol N aOHo(5)试剂b 是.(6)下 列 说 法 正 确 的 是(选 填 宇 母 序 号)a G 存在顺反异构体b 1 mol G 最多可以与Imol氏发生加成反应c Imol H 与足量NaOH溶液反应，消耗2moi N aOH(7)51 满足下面条件

26、的同分异构体共有_ _ _ _ _ _ _ _种。Scoocsj 含 有 苯 环 含 有 2 个一CHO 苯环上有两个取代基参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【答案解析】A.从反应、看，生成2mol%O,只消耗Im ollhO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,A 错误；B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B 正确；C.从反应看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C 正确；D.从历程看,第步的反应物为*H3COH2O,生成物

27、为CH3OH、*HO,所以反应式为*H3co+H2OTCH3OH+*HO,D 正确；故选A。2、A【答案解析】A.干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故 A 正确；B.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故 B 错误；C.干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故 C 错误；D.干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故 D 错误；答案选A。3、B【答案解析】A、N azSO,晶体中既有N a*和 SOL之间的离子键，又有S 和 0 原子间的共价键，故 A错误；B、由于HC1、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以

28、B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故 C错误；D、N H3中 H原子只能是2 电子结构，故 D错误。本题正确答案为B4、A【答案解析】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离；B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的 HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；D、温度不变，溶度积常数不变，/fsp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42)o【题目详解】A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离，随着盐酸的

29、滴加，溶液中NH 4a逐渐增多，到达 b 点时存在N H4C1和氨水，此时溶液中c 水(H+)=10-7mol/L,可说明溶液为中性,继续滴加至c 点，此时完全是N H4C1,溶液为酸性，继续滴加H C L 溶液酸性增强，到达c 点虽然cAH+)=10，m ol/L,但溶液为酸性，故 A 符合题意；B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A”C(C 1-),故 A 项错误；B 项，根据电荷守恒得C(H+)+C(N H4+)=C(OH-)+C(C 1-),而 N点加的盐酸比Q 点多，溶液为酸性，即 c(H+)c(OIT),则 c(N H4+)Na2C

30、O3,C 正确；D.失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性C a N a,不能从周期表的位置预测，D 错误。答案选C。8、C【答案解析】A、银是副族元素，故 A 不符；B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、IVA、VA、VIA族元素，故 B 不符；C、C、Si属于WA族元素，故 C 符合；D、钛是副族元素，故 D 不符；故选C。9、A【答案解析】A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P 等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故 A 错误；B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故 B 正确；C.

31、植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故 C 正确；D.H g和 S 常温下反应生成H g S,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故 D 正确；故选A.10、D【答案解析】A.充电为电解原理，由题意知N a+反应后为N axFeFem（CN）6而不是金属N a,A 错误；B.充电时阴极得到电子，反应式为xN a+FeUFem（CN）6+xe-=N a、FeUFem（CN）6,B 错误；C.放电时为原电池原理，由总反应知Ni化合价下降，应为正极，故 N a、FeFem（CN）6为负极，C 错误；D.放电时阳离子向正极移动，D 正确；故选D。11、C【答案解析】A.同

32、浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3,B 正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为N a2sCh或N aHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，C 错误；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论，D 正确。正确选项Co12、C【答案解析】A.若 E 中 FeS换成NazS,硫化

33、亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故 A 错误；B.若 F 中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故 B 错误;C.若 G 中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2s的还原性比Fe2+强，故 C 正确；D.若 H 中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故 D 错误。综上所述，答案为C。13、B【答案解析】A.聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，但不能杀灭细菌，故 A 错误；B.二者混合，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成具有毒

34、性的氯气，故 B 正确；C.氢键不是化学键，是一种特殊的分子间的作用力，故 C 错误；D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故 D 错误；故答案为Bo14、C【答案解析】A.经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子,，过程中氮氮三键没有断裂，故 A 错误；B.为催化剂吸附N 2的过程，为形成过渡态的过程，为 N 2解离为N的过程，以上都需要在高温时进行；为了增大平衡产率要在低温区进行，故 B 错误；C.由题中图示可知，过程完成了 Ti-H-Fe-*N 到 Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递,故 C 正确；D.化学反应不会因加

35、入催化剂而改变吸放热情况，故 D 错误；故选：Co15、C【答案解析】A.从阳极泥中提取粗硅，第一步是将Te元素转化为Te(h的沉淀过滤出来，考虑到TeCh易溶于强酸和强碱，所以氧化浸出步骤中酸不可加过量，A 错误；B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B 错误；C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗确固体表面会吸附溶液中的S O j,因此判断洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有s o j-即可，C 正确；D.酸浸时Te(h 溶解，随后被N a2s03还原，Te(h生成Te单质，SO；生成SO：,所以正确的离子方程式为：2SO：+T eO 2=2 S O f+T e(,Te(h是氧化

36、物离子方程式中不能拆分，D 错误。答案选C。16、B【答案解析】A 选项，100g 46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5m oL甘油中含一OH的数目为L5NA,但由于水中也含有羟基，故 A 错误；B 选项，N%与 13cH4摩尔质量相同，都 为 17g皿0匕 质子数都为10个，则 1.7g由 N%与 13cH4组成的混合气体物质的量为O.lm ol,混合气体中含质子总数为NA,故 B 正确；C 选项，溶液体积未知，因此溶液中含A中的数目无法计算，故 C 错误：D 选项，CH4+2N O+O2=CO2+N2+2H2O,根据反应方程式得出，2moiN O反应转移8 m oi电子，每消耗标准状况

37、下22.4LNO即 Im olNO,反应中转移的电子数目为4NA,故 D 错误。综上所述，答案为B。【答案点睛】一定不能忽略水中含有一O H,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。17、C【答案解析】A.由图示知反应池中，Fe?+与硫化氢发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2s+2Fe3+=2Fe2+S1+2H+,故 A 正确；B.a极产生Fe3+,发生氧化反应，所以为阳极，b 为阴极，故 B 正确；C.若交换膜为质子交换膜，则 H+进 入 b 极，则 NaOH溶液的浓度逐渐变小，故 C 错误D.若交换膜为阳离子交换膜，Fe3+会向阴极移动，与氢氧根离子生成红褐色Fe(OH)沉淀3

38、,故 D 正确；故选C。18、A【答案解析】A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A 不正确；B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高镒酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B 正确；C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的C O 2,合成此可降解塑料，c 正确；D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量S O 2,以保持良好品质，D 正确。故选A。19、C【答案解析】电解N azPbCL溶液后生成P b,原理如图所示，电极II周 围 PbCW得电子转化为P b,则电极II为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为Pb

39、Cr-+2e-=Pb+4CL；电极I 为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e-=4H+ChT，以此解题。【题目详解】A.根据分析，电极I 为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2 0-4e-=4H+O 2f,阳极区的溶质主要 是 H2so4,故 A 正确；B.电极II周 围 PbCL得电子转化为P b,则电极II为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n 的电极反应式为PbCl？-+2e-=Pb+4Cl-,故 B 正确；2.07gC.当有2.07gPb生成时，即生成Pb的 物 质 的 量 为 7=0-01mol,根据电极反应式为PbCL+2e-=Pb+4

40、CL,转移电子的物质的量为0.02m ol,电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 m o l,故 C 错误;D.阴极电解一段时间后溶液为HC1和 NaCI的混合溶液，根据题意“将 PbO粗品溶解在HCI和 NaCl的混合溶液中，得到含N azPbCL的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故 D 正确；答案选C。20、D【答案解析】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故 A 错误；B.因为2N O2LN2O4H-C O O HKXX/COOH HOOC.00M、Br Bnr NaO飞H溶液*人 OQHH HCI

41、-Hi vO H浓 硫 酸 弋7IC 1【答案解析】由 CH2=CH-CH=CH2反应到A(C4H6B r)发生加成反应，根据框图到C 为 1,4-二漠2 丁烷，A B 为取代；再根据H 知 F 为醛，E 为醇，G 为竣酸；H 为酯，由此知C-H12O40-反-应-*m回。2*巴口 银丽找 溶 液.Lr rnJ 浓的乙醉,道 D 为 1,3-二氯丙烷。H 为 CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3,H与 C 反应根据信息即可判断。【题目详解】(1)由 CH2=CH-CH=CH2反应到A(C4H6Br)知，A 中含有碳碳双键和澳原子。已知氯代燃D 的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62

42、.8%,n(Cl)=113x62.8%/35.5=2,D的化学式为C3H6。2,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D 的结构简式CH2CICH2CICH20系统命名为1,3-二氯丙烷；(2)由框图叵回 知 叵|旦 也 回 D 为卤代煌，E 为醇，所以反应的条件是N aOH溶液,(加热)；由 反应(I)B 的反应条件知道为加聚反应；由的条件C l GHsCIjCOOC2H5cOOCjHs1 知反应类型取代反应。反应(3)(3 根据 司 飞 宏 团 黑 干 液区知 E 为醇，F 为醛，所以F-G 过程中第一步反应的化学方程式OHCCH2CHO+4Ag(N H3)2OH 水 溶 加 N H4OOCC

43、H2coON H4+2H2O+4Ag+6N H3 T.COOCJHJ 廿 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)根据 已 知 R-CH dfc，R-CHJCOOH和医皙号同体八，一L 5 K 八,一(O,COOC2H5所以 K 的结构简式为。COOH;(5)通过上述分析知G 为 HOOCCH2coOH,比 G 多 2 个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式 有 敝 .败、（6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A 为 Br/y Br,以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成B（丫）的路线图为：p tx/B r 蟠野叫H0 QH-Hc Qp OH餐曳丫25、回收乙醇 2

44、MnO4+5C2O：+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2。当滴入最后一滴KMnCh标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色 由步骤I 的反应离子方程式：CU2+H2Y2-CUY2-+2H+,可得关系式：CU2+H2Y2-,据题意有:Cu2+H,Y21 1n(Cu2+)O.lOOOmol.E x0.02L解得：/i(Cu2+)=0.002mol由步骤 II 的离子反应方程式：2MnO，+5C2O42-+16H+=2Mn2+10C()2T+8H2 0,可得关系式：2MnO,5c2(V-,则有：2MnO；5C2O42-2 5O.lOOOmol.Ex0.016L/?(C2O42)解得：n(C20

45、42)=0.004mol根据电荷守恒，可知(K+)=0.004mol根据质量守恒原理，m(H20)=0.7080 g-0.004mol x 39g/mol-0.002mol x 64g/mol-0.004niol x(12x 2+4x 16)g/mol=0.072g则0.072g 八 nn.n（H2O）=-=0.004mol o18g/moln（K+）:n（Cu2+）:n（C2O42）:n（H2O）=0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol=2:1:2:2故草酸合铜（n）酸钾的化学式为：K2Cu（C2O4）r2H2Oo【答案解析】（1）分析题中所给信息，硫酸铜不溶

46、于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后,乙醇易挥发，故可通过蒸馆的方法回收。(2)根据题中步骤I 测定CM+的原理及消耗的EDTA的量,可计算出0.7080 g样品中Ci?+的量;根据步骤II测定C2O42-的过程中，KMnth和 C2O42-在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理,可计算出0.7080g样品中C2O42的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K+和 H2O的量。进而可确定草酸合铜(II)酸钾的化学式。【题目详解】(1)乙醇易挥发，故可通过蒸储的方法回收。答案为：回收乙醇；(2)根据氧化还原反应原理，可知离子反应方程式为：2MnOj+5

47、c2(V+16H+=2Mn2+10CO2f+8H2 0;答案为：2MnO4+5C2O42+16H+：=：2Mn2+10CO2T+8H2O；KMnth溶液为紫红色，当加入最后一滴KMnCh标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。答案为：当滴入最后一滴KMnCh标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色；由步骤I 的反应离子方程式：Cu2+H2Y2=C u Y2+2H+,可得关系式：CU2+-H2Y2-,据题意有：Cu2+H2Y21 1n(Cu2+)O.lOOOmol.E x0.02L解得：/i(Cu2+)=0.002mol由步骤 II 的离子反应方程式：2MnO4-+5C2O4

48、2-+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2 0,可得关系式：2MnO,5c则有：2MnO；5c2。广2 5O.lOOOmol.Ex0.016L/?(C2O42)解得：n(C2042)=0.004mol根据电荷守恒，可知(K+)=0.004mol根据质量守恒原理,m(H2O)=0.7080 g-0.004molx39g/mol-0.002molx64g/mol-0.004molx(12x2+4x16)g/mol=0.072g则0.072g n.”(H2O)=；C,；=0.004mol o18g/mol):(C u):C2O42:H(H2O)=0.004mol:0.002mol:0.004mo

49、l:0.004mol=2:122故草酸合铜(H)酸钾的化学式为：K2Cu(C2O4)r2H2Oo26、ecdabf 11:7 将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加,都会使过量的NaClO溶液氧化水合脱，降低产率 防止碘升华 2103+3N2H4.H2O=3N21+2I+9H2O N 2H”W O被氧化后的产物为N 2和 H 2O,不引入杂质 淀粉94.5%【答案解析】(1)制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C 制取氯气，通过装置B 除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A反应得到混合液，最后利用装置D 进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf；CL生成C O 与 C1O3-是被氧化的过程，化合

50、价分别由3 价升高为+1价和+5价,CIO-与C1O3-的物质的量浓度之比为6：1,则可设CIO为 6mol,CK”为 Im ol,被氧化的Cl共为7m ol,失去电子的总物质的量为6molx(1-3)+lmolx(5-3)氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，CL生成KC1是被还原的过程，化合价由3 价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7m。1,则被还原的C l的物质的量为llm o l,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为Umol：7mol=ll：7；取适量A 中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肿，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，将尿素