福建省三明市2022年高考考前模拟化学试题(含解析）.pdf

《福建省三明市2022年高考考前模拟化学试题(含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省三明市2022年高考考前模拟化学试题(含解析）.pdf（26页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、Bodensteins研究反应H2(g)+L(gB 2H I(g)aH V 0,温度为T 时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t 的关系如下表：容器编号起始物质t/min020406080100I0.5mol L、

2、0.5mol Hzw(HI)/%05068768080nx mol HI1009184818080研究发现上述反应中：VjE=kaW(H2)W(l2),V 其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()kA.温度为T 时，该反应广=64B.容 器 I 中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 molL3min”C.若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol的 H2、L、H L 反应逆向进行D.无 论 x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚猷变红的溶液：Na+、AI3+、S O/、NO3B.0.1 mol/

3、LNaClO 溶液：K+Fe2+.C r、SO?C.O.lnwl/L 氨水：K+、Ag(NH3)2 NO OH-D.由水电离产生的 c(H+)=lxl()r3mol/L 的溶液：Na+.NH4 C l HCO33、将 NazCh与过量NaHCCh混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是()A.NaOH 和 Na202 B.NaOH 和 Na2cO3C.Na2cth D.Na2O24、下列实验不能达到预期目的是()实验操作实验目的A充满N(h 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴

4、加Na2s溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCCh溶液中是否混有Na2c03A.A B.B C.C D.D5、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2c03溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 o某化学兴趣小组用某浓度 的 Na2cCh溶液处理一定量的CaSOi固体，测得所加Na2co3溶液体积与溶液中-lgc(CO31)的关系如下。已知 Ksp(CaSCM=9X10-6,Ksp(CaCO3)=3X IO-9,lg3=0.5,下列说法不正确的是()A

5、.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)c(SO4*)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)+CO32-(aq)|?CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3X103C.该 Na2cCh溶液的浓度为Imol/LD.相同实验条件下，若将Na2cCh溶液的浓度改为原浓度的2 倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可6、下列有关实验正确的是A.装置用于Na2sCh和 浓 H2s。4反应制取少量的SO2气体昂t c.装置用于收集氯气并防止污染空气B.装置用于灼烧CuSOr5H2OD.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯7、短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是甲 乙丙 丁 戊A.

6、非金属性：甲 丙B.原子半径：乙 丁C.最外层电子数：乙 丙D.戊一定是硫元素8、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21。2=2 28CO2+IOH2O+6N2,下列有关该反应的说法正确的 是()A.TNT在反应中只做还原剂B.TNT中的N 元素化合价为+5价C.方程式中TNT前的化学计量数为2D.当 ImolTNT参加反应时，转移的电子数为30 x6.02x1()239、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C.刘

7、禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应10、主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氨原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A.X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y 与 Z 形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：QHC1OHCO3）C.向 Na2cO3溶液中通入足量的CL的离子方程式：2c

8、12+CO32-+H2O=CO2+2C+2HC1OD.室温下，向 NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na+）=2c（CKT）+c（HClO）21、短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A.原子半径：丙 V 丁 戊B.戊不可能为金属C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.氢化物的稳定性：甲乙22、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一D.SiCh具有导电性，可用于制造光导纤维二、非选择题(共84分

9、)CH.O CH,23、(14分)某新型药物H(g _ 2 _ N H-Q COOCH,)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示:CH,BrBrJCCI.不 丁&乩 NaOH溶液。：_ P B r G_Br-_催 化 剂 C 1”O,一定条件B已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色(2)RCOOH(R 为燃基)O O ，定条件 II R-C-Br+R,NH2-R-C-NHR,+HBr请回答下列问题:(D A 的 结 构 简 式 为；D 的 官 能 团 的 名 称 为。的 反 应 类 型 是;的 反 应 条 件 是。(3)写 出 B-C 的化学方程式 o(4)写

10、出 F+G-H 的化学方程式_ _ _ _。(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E 的同分异构体有 种。i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环(6)参 照 H 的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH 2cH(C/)2为起始原料制备医药中间CH3coNHCH(CH3”的合成路线 o24、(12分)前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基 态 B原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基 态 C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列

11、问题:（1）元 素 A、B、C中，电负性最大的是（填元素符号，下同），元素B、C、D第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为。与同族其它元素X形成的X A.3相比，B A 3易 液 化 的 原 因 是；B A 3分子中键角 109。2 8,（填或“=”），原因是 o（3）B C 3-离子中B原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为,B C 3-离子的立体构型为 o（4）基态E原 子 的 电 子 排 布 式 为；C、E形成的化合物E C s（其 中 E的化合价为+6）中。键与兀键数目之比为（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 DB的晶胞

12、参数为a p m,则晶体的密度为 g-c m-3（用NA表示阿伏加德罗常数）o2 5、（12 分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以P L 计）的含量不超过 0.05 0m g：k g T 时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下（资料查阅）磷化锌易水解产生P H s；P H s 沸点为-8 8 C,有剧毒性、强还原性、易自然。（用量标准 如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00m L 6.0X 10-6 m o l -L-1K M n O4溶 液（H2s 0,酸化）。（操作流程）安装仪器并检查气

13、密性-P H 3 的产生与吸收一转移K M n O,吸收溶液一用 N a 2 s。3标准溶液滴定。试回答下列问题：（1）仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是 o（2）A装 置 的 作 用 是；B装置的作用是吸收空气中的0z,防止_ _ _ _ _ _（3）下列操作中，不 利 于 精 确 测 定 出 实 验 结 果 的 是 （选填序号）。a.实验前，将 C中原粮预先磨碎成粉末b.将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E中C.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率（4）磷化锌发生水解反应时除产生PHa外，还生成（填化学式）。（5）D中 PHa被氧化成H3PO4,该反应的离子方

14、程式为 o（6）把 D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取 25.00mL于锥形瓶中，用 5.0X 101。1 广 的 NazSOs标准溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗岫2$03标准溶液10.00血.则该原粮中磷化物（以 1%计）的含量为 mg-kg1,该原粮质量_ _ _ _ _ _ （填“达标”或“不 达 标 ）。26、（10分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2O35H2O）俗 名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（D 装置甲中，a 仪器的名称是;a 中盛有浓硫酸

15、，b 中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出一条即可）o（2）装置乙的作用是 o（3）装置丙中，将 Na2s和 Na2cCh以 2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和 CO2 o反应的化学方程式为：o（4）本实验所用的Na2co3中含少量NaO H,检验含有NaOH的实验方案为.（实验中供选用的试剂及仪器:CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚酰溶液、蒸情水、pH 计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaC（h 饱和溶液的pH=9.5）（5）反应结束后过漉丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用洗涤

16、。为了测定粗产品中Na2s2。35%0 的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMn（h 溶液不反应）o 称 取 1.50g粗产品溶于水，用 0.20 mol LrKM nOa溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O；全部被氧化为SO：时，消耗高铳酸钾溶液体积40.00mL。写出反应的离子方程式：。产品中Na2s2。3 5H2 0 的质量分数为（保留小数点后一位）。27、（12分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。稀盘酸查阅资料：CO 能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2

17、OH-=2Agl+2NH4+CO32+2NH3Cm。为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H+=CU2+CU+H2O已知Al4c3与 CaC2类似易水解，CaCz的水解方程式为：CaCz+Z%。-Ca(OH)2+C2H2f(1)装置A 中反应的化学方程式为一。(2)装置F 的作用为_；装 置 B 的名称为(3)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A-_o(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)(4)实验中若将A 中分液漏斗换成(恒压漏斗)更好，其原因是一。(5)装置D 中可能观察到的现象是(6)当反应结束后，装置D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O(简述操作过

18、程及现象):28、(14分)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。CaStOi不慎将白璘沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO 溶液冲洗，根据步骤D可判断，Imol CuSCh所能氧化的白磷的物质的量为.(2)步骤ID中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除 Ca3(PO4”外 可 能 的 产 物 还 有。磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3(PO02、CaFz、CaSO4 CaCO3,Si(h 的混合物，部分元素的分析结果如下(各元素均以氧化物形式表示):（3）磷灰石中，碳 元 素 的 质 量 分 数 为%（保留两位小数）。成分CaOP2O5SO3CO2质量分数（%）47.3

19、028.403.506.10（4）取 10（）g 磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSCh的形式存在，可以得到CaSO4_g（保留两位小数）。（5）取 m g 磷灰石粉末，用 50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.Imol/L）与其反应，结 果 Ca、S、P 元素全部以CaSO4和 Ca（H2Po4）2的形式存在，求 m 的值_ _ _ _ _ _。29、（10分）已知：PCb的熔点为-U 2 C,沸点为7 5.5 C,遇水生成H3PCh和 HC1；2PC13+O2=2POC13O某化学学习小组用装置甲合成P C U,并用装置乙采取PCb氧化法制备POC

20、I3氯元素在周期表中的位置是（2）H3P03中所含元素原子半径由小到大的顺序为能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是A.HC1酸性比H3P04的强 B.HC1稳定性比P%的强C.HCKh的酸性比H3P03的强 D.PCb中 P 显正三价，C1显负一价（4）图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 进入烧瓶，影响产品纯度的作用 图 乙 A 装置中化学反应方程式是（6）POCh水解的化学反应方程式为（7）C 中反应温度控制在6065,其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

21、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、c【答案解析】A.H2(g)+l2(g)#2HI(g)起始量(mol/L)0.5 0.5 0变化量(mol/L)n n 2n平衡量(mol/L)0.5-n 0.5-n 2n2nw(HI)/%=y-xl00%=80%,n=0.4 m ol/L,平衡常数 K=A Q2=64O反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,0.1x0.1ka W2(HI)kaw(H2)*w(l2)=v jE=v je=kb*w2(H I

22、),则 1=-r r=K=64,故 A 正确；kh W(H2)W(I2)B.前 20 min,H2(g)+h(g)#2HI(g)起始量(mol/L)0变化量(mol/L)mm平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2 mw(HI)%=xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器 I 中前 20 min 的平均速率,v(HI)=2x0.25m ol/LT T:=0.025mo.L/.min,20min故 B 正确；012C.若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol的 出、L、H L 此时浓度商Qc=八，八=1V K=64,反应正向0.1x0.1进行，故 C 错误；D.H2(g)+

23、L(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x 为何值，I 和 H均等效，两容器达平衡时w(HI)%均相同，故 D 正确；答案选C。2、C【答案解析】A.能使酚配变红的溶液呈碱性，人妙+与OIT会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A 错误；B.NaClO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.K+、Ag(NH3)2 NO3 OH-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C 正确；D.由水电离产生的c(H+)=lxlO*J mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D 错

24、误；故合理选项是C.3、C【答案解析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠。【题目详解】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸钠；故答案选Co4、D【答案解析】A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；C

25、.苯酚的酸性强于HCO；,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；D.NaHCO,本身就可以和Ca(OH)?反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；答案选D。5、D【答案解析】A.CaSO4 的溶度积表达式 Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)-c(SO42-),A 项正确；B.CaSO4(s)+CO32(aq)?CaC()3(s)+SO4*(aq)的化学平衡常数_ c(SO42)_ c(SO42)xc(Ca2+)_ Ksp(CaSO4)_ 9x10 _.“岳一咨K-jr 3x10,B 项；c(CO32)c(CO32)xc(Ca2+)Ksp(CaCO3)3x

26、l0-9C.依据上述 B 项分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42(aq)K=3xl03,每消耗 Imol CCV会生成 ImolSO42-,在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于NazCXh溶液的浓度，设Na2cth溶液的浓度为Im ol/L,贝!)c(SO42)=lmol/L,根据K=幺|瘠2 =3xl03可得溶液中c(CO32-)xl0-3,-lgc(CO3*)=3.5,与图像相符，C 项正c(CO3-)3确；D.依据题意可知，起 始CaSCh的物质的量为0.02mol,相同实验条件下，若将Na2co3溶液的浓度改为原浓度的2倍,则消耗碳酸钠

27、的体积为10mL,在 CaSCh完全溶解前溶液中的c(S04*)=2mol/L,根据Kc（SO）c（CO）=3xl()3可得溶液2中 c(CO33)=1X10,jg c(C032-)=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D 项错误；答案选D。6、C【答案解析】A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s03易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故 A 错误;B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在用堪中进行，故 B 错误；C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故 C 正确；D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故 D

28、 错误；故答案为Co7、B【答案解析】据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。【题目详解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVAVIA或 VAVIIA族，进而应用周期律解答。A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲 丙，A 项错误；B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙 丁，B 项正确；C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙 丙，C 项错误；D.戊在第三周期、VIA或 V IIA,可能是硫或氯元素，D 项错误。本题选B。8、D【答案解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3,TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低

29、至。价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A 项错误；2B.TNT中 H的化合价为+1价，。的化合价为-2 价，C的 平 均 化 合 价 为 价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3 个氮原子可知，TNT前的计量数为4,C 项错误；D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为(+4)-(-)=:，所 以 ImolTNT发生反应时转移的电7 7子数为 7X 30 X6.02X 1023=30X6.02X1023,D 项正确；7所以答案选择D项。9、B【答案解析】A.雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，正确，不选；B.屠呦呦提

30、取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化，错误，B 选；C.沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到，正确，C不选；D.灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，正确，D不选；答案选B。10、C【答案解析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q 为 N；X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X 为 F；Z-具有与鼠原子相同的电子层结构，确定Z 为 Cl；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9,当W 为 K 时，Y 为 A1；当 W 为 Ca时，

31、Y 为 Mg。【题目详解】A.X 简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故 A 错误；B.Y 与 Z 形成的化合物可能是AlCh或 M gC h,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故 B 错误；C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)C 正确;c（K+）=c（RCOO）+c（RCOOH）=c（RCOO）1+D.山梨酸分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有较基能发生取代反应，D 错误;故合理选项是Co14、B【答案解析】A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故 A 错误；B.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子中均有较基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故 B

32、 正确；C.胆烷酸分子结构中环上除线基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故 C错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个找基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故 D 错误；故答案为B。15、B【答案解析】A.自来水厂常用明研作净水剂，明帆没有强氧化性，不能用于消毒杀菌剂，A 错误；B.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，B 正确；C.硅胶吸水性强，可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，硅胶不导电，不能用作半导体材料，c 错误；

33、D.使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显碱性，D 错误；答案选B。16、D【答案解析】A.“_c(H P 0 j),i g c(H P O42)=igKa”lgc(H+),即 lgx=pH-7.2,所以曲线 H 表示 1g空 白 与pH的变化关系，故 A 错误;c(H +)-c(H2P O4)c(H2P O4)c(H2P O4)B.由图所示arb 的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故 B错误；C.由 陶 _ c(H C 0 3)得 i g c(H C O,)=pH-6.4,当C(H2co3)=C(H C 0 3-)时,pH=6

34、.4；当HHPO42-)=c(H2Po厂)时，pH=7.2,而4 c(%C 0 3)C(H2C O3)故 c 错误；D.Ka _ c(H C 03),Ka2 _C(H P O42),则4H C O,),“即。,)_ 何冲管 ,当pH增大时，c(H2c。3)逐渐减小，故 D 正确。故c(H +)C(H2C O3)C(H +)c(H2P O4)C(H P O42)选 D。17、B【答案解析】A、茶叶灼烧需要酒精灯、地堪、三脚架和泥三角等，A 正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B 不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C 正确；D、检验铁离子一般用KSC

35、N溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D 正确；答案选B。【答案点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。18、D【答案解析】A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故 A 错误；B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故 B错误；C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3 H2O.NH3、H2O等 6 种微粒，故 C 错误；D.“蒸烧”的过程为蒸馈操作，故 D

36、 正确。综上所述，答案为D。19、C【答案解析】A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为CHHI，O6,A 选项正确；B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2mol%发生加成反应，B 选项正确；C.根据结构可知，该有机物分子含有竣基，可以与Na2c03溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的,不是酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C 选项错误；D.该有机物分子中的竣基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi竣基，最多可以与2moiNaOH反应，D选项正确；答案选C。20、B【答案解析】A.新制氯水中存在C 1

37、 2+H 2 O-iH a+H a O 的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂白能力增强，选项A 正确；B.酸性:H2cCh HCK)H C O j,故 HC1O与 CO3不能同时产生，选 项 B 错误；C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32-全部反应成CO2气体，选 项 C 正确；D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(C lO-)+c(C D，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到C(C D=C(C1O-)+C(HC1O),两式联立可得 c(Na+)=2c(C10-)+c(HC10),选项 D 正确。答案选B。21、C【答案解析】A、同周期从左向右原子半径减小(

38、稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙丁戊，故 A 错误；B、若丙为Na,丁为M g,则戊为A l,故 B 错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故 C 正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲 乙，故 D 错误；答案选C。22、B【答案解析】A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A 项错误；B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B 项正确；C.发酵粉的主要成分是NaHCO3,C 项错误；D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。答案选B。二、非选择题(共8 4

39、分)羟基、竣基 加成反应 浓硫酸、加热C H B rI*(+2 N a OHB rC H,OH+2N a B rOHN H r /COOCH,+CH:O:人一定条件LCHL.0N H -CCH,O O C H)+HBr W H 0-Q E 5 C 0 0 H8C-Br 名件CH8NHCH(CH%0【答案解析】由 B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A为?=CH B发生水解反应生成CCH3OH 0HC-C H2,结合D的CH30H分子式可知C发生氧化反应生成DC -C O O H ,E的分子式为C 9 H8O2,能使嗅的四氯化碳溶液褪色，则 D是CH3C H2发生消去反应生成E,故 E为仆&n_

40、 _u，E发生信息中的反应生成F为V _ )-L C UUHg-B r,结合信息中 H的结构简式，可知G为0；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与P B n 作用生成Gc-g-B r最后与 N H 2c H(C H 3)2作用得到 CH3CONHCH(CH3)2O【题目详解】据上所述可知：A的结构简式为C =C H2CH3;D为Qf-C O O H,D 官能团的名称为羟基、竣基;(2)A变 为 B的反应，人是A与 B。的 C C L 溶液发生加成反应，产 生 B：V C H3C H,B r 一 C H,所以的B r反应类型是加成反应；的反应是D 变为E,D0HCH2C-C O O H,D 发

41、生消去反应，产生E：-D IC O O HC H3的反应类型是消去反应;CH.Br(3)B 是：Y 一 CH.,B 与 NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产 生 C,所 以 B-C 的化学方程式为:BrCH,Br CH,OHa CH,+2 NaOH 4 时 +2 NaBr；Br OHCH,(4 为 Cl H2 oG 是 HjN-COOCH,二者发生取代反应产生H：g-Br及 H B r,该反应的化学方程式为:CH2(5)E(八_ 2 _ 门 口)的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：能发生银镜反应、能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，

42、只有一个取代基为一CH=CHOOCH、OOC*HI 、有 2 个取代基为一CH=CH2、-O O C H,两个取代基在苯环上有邻、间、对 3 不同的位置，故符合条件的-C=CH：共有5 种；0乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH,乙酸与PBrs作用生成Br,最 后 与 丽 2cH(CHR作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路线流程图为:05，厢1 6 *S0 0 0 H Wr )，CH,OONHCH(CH,),。【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转

43、化关系是解本题关键，题目难度中等。24、O NOA1 NH3分子间易形成氢键 V 孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的164排斥作用 s p?三角形 Is22s22P63s23P63d54sl(或 Ar 3d54s)7:1 诉 一 xlO30【答案解析】前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态，A 为 H 元素；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1,核外电子排布为Is22s22P3,为 N 元素；基 态 C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3 倍，核外电子排布为Is22s22P%Is22s22P63s23

44、P63d54sI，则 C 为 O 元素，E 为 Cr元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则 D 为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D 为 A1元素。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A 为 H 元素，B 为 N 元素，C 为 O 元素，D 为 A1元素，E 为 C r元素。(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元 素 H、N、O 中，电负性最大的是O 元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但 第 HA族、第 VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，元素N、O、A1的第一电离能由大到小的顺序为N O A L 故

45、答案为O；N O A I；(2)NH3分子间易形成氢键，导致氨气易液化；NHh中中心原子N 的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其 VSEPR模型为四面体构型，N%分子中N 原子采用sp，杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109。28。故答案为NHj分子间易形成氢键；V；孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用；(3)NO3-离子中N 原子的价层电子对数=。键电子对数+孤电子对数=3+包 甘 勺=3,采用sp2杂化,立体构型为三角形,故答案为sp2；三角形；(4)E 为 C r元素，基 态 E 原子的电子排布

46、式为Is22s22P63s23P63(154sl(或 Ar 3d54s)5 C、E 形成的化合物CrOs(其 中 EO的化合价为+6),结 构 为?、2，其中6 键与兀键数目之比为7:1,故答案为Is22s22P63s23P63d54sl(或 Ar 3d54s%I/J、o7:1；1 1 4x(27+14)(5)A1N晶胞中含有N 或 Al原子数为4,8 x-+6 x-=4,晶胞质量为 一-g,因此晶胞的密度8 2 n4x(27+14)皿-g 164 164=NA=不 1 0 3 0 5-3,故 答 案 为-、1()3。(axio-cm)3 a NA A NA【答案点睛】正确推导元素是解答本题的

47、关键。本题的难点为C、E 的推导，易错点为(4),要能够根据题意确定CrOs的结构。25、分液漏斗 增大接触面积 吸收空气中的还原性气体 PL被氧化 c Zn(OH)25PH3+8MnOJ+24H*=5H3Po4+8Mn2*+12H2。0.085 不达标【答案解析】由实验装置图可知，实验的流程为安装吸收装置fPHs的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一亚硫酸钠标准溶液滴定。已知C 中盛有100g原粮，E 中盛有20.00皿1.13乂10%01.101110 溶 液(H2so4酸化)，吸收生成的PIfe,B 中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的跖 防止氧化装置C 中生成的PHs,A

48、 中盛装KMnO,溶液的作用除去空气中的还原性气体。【题目详解】(1)仪器E 的名称是分液漏斗；仪器B、D 中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是增大接触面积，故答案为分液漏斗；增大接触面积；(2)A装置的作用是吸收空气中的还原性气体；B装置的作用是吸收空气中的距防止PHs被氧化，故答案为吸收空气中的还原性气体；PHa被氧化；(3)实验前，将 C中原粮预先磨碎成粉末及将蒸储水预先煮沸、迅速冷却并注入E 中，均可准确测定含量，只有实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率，导致气体来不及反应，测定不准确，故答案为c；(4)磷化锌易水解产生PHs,还生成Zn(OH)2,故答案为Zn(OH)2；(5)D

49、 中 PHa被氧化成H3p0”该反应的离子方程式为5PH3+8Mn0-24ir=5H3P04+8Mn+12H20,故答案为5PH3+8MnO+24H*=5H3Po4+8Mn+12H20；(6)由 2KMn04+5Na2S03+3H2so4=2MnS04+KzS()4+5Na2so4+3上0,剩余高锋酸钾为 5.0*10、01.UXO.OlL XtJ X 40=2 X 1031no1,由 5PH3+8KM11O4+I2H2so,=5H3Po,+8MnS04+4K2so4+%0 可知，PH3 的物质的量为(0.04L X 6.0 X lOmol-L 1-2 X lOmol)X-=2.5X10-7m

50、ol,该原粮中磷化物(以 P L 计)的含量为82.5x1。九 黑：台 酒000侬/#=0.08 mg/kg 0.050mg/kg,则不达标，故答案为0.085；不达标。【答案点睛】本题考查物质含量测定实验，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答的关键。26、分液漏斗 控制反应温度、控制滴加硫酸的速度 安全瓶，防倒吸 4so2+2NazS+Na2co3=3Na2s2O3+C O2取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的C a C b 溶液，振荡(搅拌)，静置，用 p H 计测定上层清液的pH,若 pH 大于 1.5,则含有 N