广东省佛山市2022年高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.4.6gNa与含O.lmolHCI的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2 N、B.25c时，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水电离的的数目为10NAC.常温常压下，14gC2H4和C3H$混合气体所含的原子数为3

2、NAD.500C时，32gS。?和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO：,的分子数为0.5NA2、溪化氢比碘化氢A.键长短 B.沸点高 C.稳定性小 D.还原性强3、下列说法错误的是()A.光照下，1 mol CH4最多能与4 moic12发生取代反应，产物中物质的量最多的是HC1B.将苯滴入滨水中，振荡、静置，上层接近无色C.邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D.乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈4、下列离子方程式表达正确的是A.向 F e d溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B.向(NH4)2SO4

3、溶液中滴加 Ba(OH)2溶液：NH+SO+Ba2+OH-=NH3-H2O+BaSO4 IC.Ca(OH)2 溶液与少量 NaHCO,溶液混合：Ca2+20FT+2HC0；=CaCO3 J+2H2O+CO；D.3moi/LNa2cO3 溶液和 Imol/L AL(SO4)3 溶液等体积混合：2A产+3CO；+3凡0 =2Al(OH%J+3CO2 T5、电视剧 活色生香向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好

4、D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯6、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是A.若 X 为锌棒,开 关 K 置 于 M 处，为外加电流阴极保护法B.若 X 为碳棒,开关K 置 于 N 处，为牺牲阳极阴极保护法C.若 X 为锌棒,开 关 K 置于M 处，Zn极发生：Zn-2e-Zn2+D.若 X 为碳棒,开 关 K 置 于 N 处，X 极发生还原反应7、以下相关实验不能达到预期目的的是（）A.试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCCh固体中是否含Na2cCh向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNCh、AgNCh验证火柴头含有氯离子C.加入饱

5、和Na2cCh溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb溶液探究FeCb溶液对H2O2分解速率的影响8,已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。2 5 c 时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为O.Olmol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.X,M 简单离子半径大小顺序：XMZ 的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素X 的最简单氢化物与Z 的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键9,KICh是一种重要的无机化合物，

6、可作为食盐中的补碘剂。利用“KCIOJ氧化法”制 备 KI。,包括以下两个反应:HKC1O3+6I2+3H2O=6KH(103)2+3CLT+5KC1 KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A.化合物KH（IO3）2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B.反应中每转移4mol电子生成2.24LCLC.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素10、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X 的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等,Y 在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A.W2

7、的沸点比Z2的沸点低B.XYW2的水溶液呈碱性C.W、X 形成的化合物一定只含离子键D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应11、下列说法中，正确的是A.将 2gH 2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB.lmolNa2i802与足量水反应，最终水溶液中*0 原子为2NA个C.常温下，46gNCh和 N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA12、已知A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元 素 B的原子最外层电子数是

8、其电子层数的2 倍，元 素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元 素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D、E 的单质B.元 素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与 CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应13、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是A.a 和 b 都属于芳香点B.a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C.在一定条件a、b 和 c 均能与氢气发生加成反应D.b 和 c 均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀14

9、、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元 素 W 分别与元素X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:下列说法错误的是A.甲是易液化气体，常用作致冷剂B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一15、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡豫有影响的是A.催化剂 B.浓度 C.压强 D.温度16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元

10、素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是A.W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点B.简单离子半径：X Y ZC.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D.Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:117、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H）xc（OH-）=常数，下列说法错误的是（）A.图中温度工 丁2B.图中五点K、,间的关系：B CA=D=EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液

11、显碱性18、下列说法正确的是A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B.pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C.蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的液体中部D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出19、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是。A.空气：C2H2、CO2、SO2、NOB.氢氧化铁胶体：H+、K+、S*、BrC.银氨溶液：N a K+、N th、NH3 H2OD.重锚酸钾溶液：H+、Na+、SO42葡萄糖分子20、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2

12、NaHSO4.利用下列装置分四步从含NaKh的废液中制取单质碘的CCk溶液，并回收NaHSCh。下列装置中不需要的是（）D.从水溶液中提取NaHSO421、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸播水中，并不断搅拌B.做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片D.向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内22、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（）A.CCh经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B.除去Na2cCh固体中少量NaHCCh可用热分解

13、的方法C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D.由 CCh和 H2合成甲醇，原子利用率达100%二、非选择题（共 84分）23、（14分）化合物E（二乙酸-1,4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:完成下列填空:（1）A 中 含 有 的 官 能 团 是；E 的 分 子 式 是；试剂a 是 o（2）写出反应类型：B-C.（3）C 与 D 反应生成E 的化学方程式：.（4）C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式 o（5）设计一条以环己醇（：1 0 H ）为 原 料（其他无机试剂任取）合 成 A 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A 譬

14、既 B.譬鳖 目标产物）24、（12分）最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,多为竣酸酯类。F 是一种局部麻醉剂，其合成路线:A(C2H4O)(CH3CH2)2NH (CH3cHRNCH2cH20HFe/IFCOOHCH3coeL z A sNH；一 定 印 内1：OOCH2CH2N(C2H52(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)NHCOCHj回回答下列问题：(1)已知A 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A 的结构简式o(2)B 的化学名称为 o(3)D 中的官能团名称为一,和 的 反 应 类 型 分 别 为、o(4)写出

15、的化学方程式o(5)C 的同分异构体有多种，其中NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有 种，写出其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式.9c必(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coeI)为原料合成解热镇痛药非那西丁NHCOCHj)的ONa OR合成路线(无机试剂任选)。已知：0 RX 025、(12分)某混合物浆液含AI(OH)3,MnOz和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和 H中的问题。固体混合物分离利用的流程图I.

16、固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(DC1在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为,CO2的电子式为一,NaOH中存在的化学键类型为(2)B-C的 反 应 条 件 为,C-A 1的制备反应化学方程式为(3)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。a.温度 b.Cl的 浓 度 c.溶液的酸度H.含铝元素溶液的分离和利用(4)用情性电极电解时，004?-能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铭元素的粒子是；阴极室生成的物质为(写 化 学

17、 式)。26、(10分)实验室以电镀废渣(CnCh、CuO、Fe2(h 及 CaO)为原料制取铜粉和K2O2O7的主要流程如下：硫酸 适量N a f溶液 氨 水 O,H:O,SO,电 镀 废 渣 一 酸 浸 一-沉CuS制铜氨液(深 蓝 色)沉C uNlLSO(亮 黄 色 片 状)残渣 滤液-CrfOH).,Fe(OH),-K,Cr2O,(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这 是 因 为(从 浸 取 产 物 的 溶 解 性 考 虑)。(2)“制铜氨液”，即制取Cu(NH3)4SC4溶液时，采用8 m o iI-】氨水，适量30%H2O2,并通入。2,控制温度为55。温度不宜过高，这是因为 o(

18、3)“沉 CuNH4so3”时可用如下装置映持、加热仪器略)：制取S02的化学方程式为 o“沉 CuNH4so3”时，反应液需控制在45 C,合适的加热方式是 o反应完成的实验现象是 o 设 计 以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料，制 取 L C o O 的实验方案：将 Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，,冰水洗涤及干燥。(已知：碱性条件下，H2O2可将+3 价 的 Cr氧化为CrO产；酸性条件下，出。2可将+6 价 的 Cr还原为+3 价 的 Cr；+6 价 的 Cr在溶液pH7时，主要以CrC一的形式存在。部分物质溶解度曲线如图所示：20

19、 40 60-10(XO D00一).赳瓢篡施80 10()温度/七实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)27、(12分)氨 基 甲 酸 铉(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸核。反应式：2NH,(g)+CO2(g)H2NCOONH4(S)AH0 o(1)如果使用如图所示的装置制取NH3,你所选择的试剂是 o(2)制备氨基甲酸核的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸钱小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

20、)发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是;发生反应的仪器名称是。从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是(选填序号)a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40-C以下烘干(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是。(4)取因部分变质而混有碳酸氢钱的氨基甲酸核样品1.1730g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.5()0g。样品中氨基甲酸核的质量分数为 o 已知M,(NH2COONH4)=78,M,.(NH4HCO3)=79,M,.(CaCO3)=10028、(14分)氨是重要的基础化工原料，可

21、以制备尿素 CO(NH2)2、N2H4等多种含氮的化工产品。(1)以N%与CO2为原料可以合成尿素 CO(NH2)2,涉及的化学反应如下：反应 I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(S)AHI=-159.5kJ mol1反应 II：N H2C O2N H 4(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)fir2=+116.5kJmol-1反应 IH：H2O(l)=H2O(g)H3=+44.0kJ*mol-1则反应：2NH3(g)+C(h(g)?=iCO(NH2)2(s)+H2O(l)”=kJ m ol1将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应相中反应2NH3(g)+CO2(g)C O(N H

22、2)2(s)+H2O(g),体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：-i_-1-”1-:-:-：-u r,77K NHMCCO,r e im 2a 点(填是或不是)处于平衡状态，之后尿素产率下降的原因是 o(N H j 77(H9O)实际生产中，原料气带有水蒸气，图 2 表 示 CO2的转化率与氨碳比 Lc c(N2H4),同时c(N2H5+)c(N2H6?+),应控制溶液pH 范围(用含a、b 式子表示)。水合胱(N2H4-H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该 盐 的 化 学 式 为.29、(10分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料

23、是氢能利用的重要研究方向。(1)H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其 中 N 原子的价电子排布式为。(2)CHP H20,C。2的键角由大到小的顺序为,B、C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为。(3)G 6ss是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构(如图所示)。6C16s8分子中C 原子和S 原子的杂化轨道类型分别为测得C|6s8中碳硫键的键长介于C-S 键 和 c=s键之间，其原因可能是（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，C u 原子位于面心，A g原子位于顶点，H 原子可进入由C u 原子和A g原子构成的四面体空隙中。若将C u、A g 原子等同看待

24、，该晶体储氢后的晶胞结构与C a F?（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为（CaF2晶胞结构）OMgo H（5）M gH?是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图所示,该晶体的密度为pg/cn?,则该晶胞的体积为 cm3（用含 P、N,的代数式表示）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。【详解】A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2 NA，A 项正确；B.CH3coONa 溶液中 OFT全部来自水的电离。25C、lLpH=9 的 C

25、H3coONa 溶液中 c(H+)=l()-9mol/L,贝!|c(OH)=105m ol/L,水电离的OFT的数目为1 0 NA，B 项正确；c.14gC2H4和 C3H6 混合气体中，“C%”的物质的量为Im oL 所含原子数为3 NA，C 项正确；D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故 32gS。?和 32g。?充分反应生成SO 3的分子数小于0.5 NA，D 项错误。本题选D。2、A【解析】A.溟化氢中的溟原子半径小于碘原子半径，所以演化氢的键长比碘化氢的短，故 A 正确；B.溟化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以演化氢的沸

26、点低于碘化氢的，故 B 错误；C.漠的非金属性比碘强，所以澳化氢比碘化氢稳定，故 C 错误；D.溟的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溟化氢比碘化氢还原性弱，故 D 错误；故选：Ao3、B【解析】A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取 代 1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢；B.苯与溟水不反应，发生萃取；C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种；D.醇羟基氢活泼性弱于竣羟基氢。【详解】A.甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烧，取 代 1个氢原子消耗Imol氯气，同时生成氯化氢，Imol CH4最多能与 4 m oicL发生取代反应，产物中物

27、质的量最多的是H C L 故 A 正确；B.苯与溟水不反应，发生萃取，溪易溶于苯，苯密度小于水，所以将苯滴入溟水中，振荡、静置，下层接近无色，故 B 错误；C.如果苯环是单双键交替，则邻二氯苯有两种，邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构，故 c 正确；D.醇羟基氢活泼性弱于我羟基氢，所以乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈，故 D 正确；故选：B.4、D【解析】A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3+2r=2Fe2+I2,故 A 错误；B.向（NHQ2SO4 溶液中滴加 Ba（OH”溶液：2NH

28、：+SO：-+Ba2+2O H-=2NH 3-H 2O +BaSC）4 J,故 B 错误；c.Ca（OH）2 溶液与少量 NaHCO3 溶液混合：Ca2+OH-+HCO；=CaCO31+H2O.故 c 错误；D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/L AL（SC4）3溶液等体积混合，则 CCh?-与Al*+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:2A1+3 c O j+3H,O=2A1（OH）,J+3CO2 T,故 D 正确。故选D。5、C【解析】A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A 不符合;B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化

29、反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B 不符合；C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的竣酸钠和醇类，水解属于化学性质，C 符合；D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D 不符合；答案选C。6、C【解析】A.若 X 为锌棒，开 关 K 置 于 M 处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故 A 错误；B.若 X 为碳棒，开 关 K 置于N 处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故

30、B 错误；C.若 X 为锌棒，开 关 K 置于M 处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,故C正确;D.若 X 为碳棒，开 关 K 置 于 N 处时，该装置是电解池，阳极X 上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故 D 错误；故答案为C.7、A【解析】A.Na2c0 3 能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCO3沉淀，NaHCQ：也能与Ca(OH)2溶液发生反应生成CaCCh沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液检验NaHCCh固体中是否含Na 2 c 可以用CaCL溶液检验，故 A 选；B.检验氯离子，需要硝酸、硝酸银，则向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足

31、量稀HNCh、AgNCh可检验，故 B 不选；C.乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故 C 不选；D.只有催化剂不同，可探究FeCh溶液对H2O2分解速率的影响，故 D 不选；答案选A。8、B【解析】X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：MWZYX,M 的原子半径最大且0.01mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则 M 为 Na元素，().01mol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH 2,则 W为 S 元素，O.Olmol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则 Z 为 Cl元素，X 的半径最小，其 O.Olmol/L的

32、最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则 X 为 N 元素，O.Olmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2pH Na+,A 选项正确；B.Z 为 C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HC1O4,B 选项错误；C.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有Na元素一种金属元素，C 选项正确；D.X 的最简单氢化物为N%,Z 的氢化物为H C L 两者反应后生成的化合物为N H K L 是离子化合物，既含离子键由含有共价键，D 选项正确；答案选B。【点睛】本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH 的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高

33、，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。9、D【解析】A.化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A 项错误；B.气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B 项错误；C.碘盐中所含的碘元素在水溶液中以103一离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C 项错误；D.钾元素的焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃)，若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D 项正确；答案选D。【点睛】本题考查化学基本常识，A 项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如

34、邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟化氢、水和甲醇等。10、C【解析】Y 在周期表中族序数与周期数相等，Y 是 A1元素；ZW2是一种新型的自来水消毒剂，ZW2是 C1O2,即 Z 是 C1元素、W 是 O 元素；W、X 的最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等，则 X 的最外层电子数是1,W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，所 以 X 是 Na元素。【详解】A.Ch、CL的结构相似，CL的相对分子质量大，所 以 CL沸 点 比 的 沸 点 高，故 A 正确；B.NaAKh是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故 B 正确；C.Na、O 形成的化合物NazCh中含离子键和非极性共价键，故 C

35、错误；D.A1(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HCICh是强酸，所 以 NaOH、A1(OH)3,HCKh两两之间均能发生反应，故 D 正确；选 Co【点睛】本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的性质以及元素的位置推断元素为解答本题的关键，注意对元素周期律的理解，较好的考查学生分析推理能力。11、D【解析】A.将 2gH 2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故 A 错误；B.l molNa2i8O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中 18。原子为NA个，故 B错误；C.Nt

36、h、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故 C 错误；D.由于浓HNCh与铜反应生成N O 2,而稀HNO3与铜反应生成NO,Cu+4HNCh(浓尸Cu(NCh)2+2NCHT+2H2O、3CU+8HNO3=3CU(NOJ)2+2NO+4H2O,100 mL 12 moIL”的浓 HNCh完全被还原为 Nth转移 0.6mol 电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6NA,故 D 正确；答案选D。12、A【解析】元 素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E 是原子序数依次增大，所以B是 C；A的原子序数小于6

37、(碳)且单质为气体，A是 H元素；C的原子序数大于6,半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元 素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，D是 A1元素；E单质是气体，E是 C1元素；所 以 A、B、C、D、E 分别是：H、C、Na、Al、C L 工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A 选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烧，常温下碳原子数小于4 是气态，大于4 是液态或者固态，B 选项错误；HC1是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HC1和 NaCl的化学键类型不同，C 选项错误；元 素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水

38、化物分别是H2c03、NaOH、Al(OH)3,H2cO3与 Al(OH)3不反应，D 选项错误，正确答案A。13、C【解析】A.a 中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b 属于芳香族化合物，但含有O 元素，不属于芳香烧，A 错误；B.a、c 中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则 a 和 c 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B 错误；C.a 含碳碳双键、b 含苯环、c 含-C H O,均可与氢气发生加成反应，C 正确；D.b 中无醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，c 分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，D 错误；故合理选项是

39、Co14、D【解析】X、Y,Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元 素 W 分别与元素X,Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则 W为 H元素。反应是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是H Q,丙是HF,Z 的单质是F2,Y是 O 2,甲 是 阳，丁中NO。【详解】A.甲 为 烟，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故 A正确；B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故 B正确；C.甲为NH3、丙为H F,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH F,故 C正确；D.丁是NO,是一种无

40、色气体，是大气主要污染物之一，故 D错误；故选D。【点睛】本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是N02,15、A【解析】A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故 A 选；B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故 B 不选；C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故 C 不选；D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故 D 不选；故答案选A。16、C【

41、解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2 倍，W 应为第二周期元素，最外层电子数为4,可知W 为 C 元素；X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X 为 O；Y 原子最外层电子数等于电子层数，可 知 Y 为 Al；Z 离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z 为 C L 以此解答该题。【详解】由上述分析可知，W 为 C,X为O,Y 为 AL Z为C1,A.水分子间存在氢键，沸点较高，故 A 错误；B.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子

42、半径小，则简单离子半径：Z X Y,故 B 错误；C.X 的单质为臭氧，Z 的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故 C 正确；D.氯化铝为共价化合物，故 D 错误；故选C。17、C【解析】A.水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、OH）及离子积常数增大，根据图知，（曲线上离子积常数大于丁2,所以温度彳 4,故 A 正确；B.水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是B C A =D=E,所以离子积常数大小顺序是B C A =D=E,故B正确；C.纯水中c(OH)=c(H+),所以曲线a、b上只有A、B点才是

43、纯水的电离，故C错误；D.B 点时，=1x10*,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12 的 KOH溶液中 C(O H)=Im ol/L,等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。故选C。18、D【解析】A、粉末状或小颗粒状固体，要利用药匙，块状固体药品要用镜子取用，故A错误；B、红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，而pH试纸使用时不需要润湿，故B错误；C、蒸储操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸储烧瓶中的支管口处，测的是蒸汽的温度，故C错误；D、分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出，故D正确；故选D。19、C【解析】A、

44、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能大量共存，故B错误；C、Na K+、NOA NHyHzO离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；D、重锚酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。20、D【解析】A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2,故不选A；B.SO2气体把103-还原为12,

45、可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；C.L易溶于C C L,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSCh,应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用用塌，故选D；故选D。21、D【解析】A.稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸储水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出来，是出于安全考虑，A 不符合题意；B.做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B 不符合题意；C.加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C 不符合题意；D.向试管里滴加液

46、体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D 符合题意；故答案选D.22、B【解析】A、该反应应为吸热反应，A 错误；B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固体中少量NaHCCh可用热分解的方法，B 正确；C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，C 错误；D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D 错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键，澳原子 GoHiKh NaOH水溶液CH3(CH2)4COOH 1一1OH 浓

47、詈 A【解析】Br由题给有机物转化关系可知，在催化剂作用下，BrOH OOCCH3浓则L取代反应 J-2CH3COOH.2 1 -2H:OOH OOCCH3B fBrBrBr Br Br与氢气发生加成反应生成j，则B为 j；Br Br BrOH OH在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成 0，则C为1:OH OHOH;在浓硫酸作用下，。与CH3coOH共热发生酯OHOOCCHj化反应生成，则D为CH3coOH。TOOCCHj【详 解】(1)A中含有的官能团是碳碳双键、澳原子；E的 分 子 式 是 GOHHX)”试 剂a是NaOH水 溶 液，故答案为：碳碳双键、溟原子；CIOHI604；NaOH水

48、溶液;(2)B的 结构简式为打OH在 氢 氧 化 钠 溶 液 中 共 热 发 生 水 解 反 应 生 成 故 答 案 为：水解反OH应或取代反应；OH OOCCHj(3)在浓硫酸作用下，j与CHiCOOH共热发生酯化反应生成，反应的化学方程式为OH OOCCH3(4)C的结构简式为H0/0H C的同分异构体能使石蕊试剂显红色，说明分子中含有竣基，可 为CH3(CH2)QOOH 等，故答案为：CH3(CH2)4COOH 等;(5)以 环 己 醇(OH)为原料合成时，可先发生消去反应生成环己烯，然后发生加成反应邻二谟环己烷，在氢氧化钠醇溶液中邻二澳环己烷发生消去反应生成1,3一环己二烯，1,3一

49、环 己 二 烯 与 淡 水 发 生1,4加成可生成目标物，合成路线为 O 0H普里【点睛】依据逆推法，通 过 生 成E的 反 应 条 件 和E结构简确 定C和D的结构简式是推断的突破口。4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)技 基、氨基 还原反应 取代反应(CHjahhN Q IQ IQ H +COOH CHjCOOHIlzCHzNCHiCHjhTNHCOCHj【解 析】根据合成路线可知,在浓硝酸、浓 硫 酸、加热的条件下发生取代反应得到B(),B再由酸性高铳酸钾氧化COOHCOOHCOOH得 到C(|l),C被Fe还 原 为D(),D与CH3COC1发 生 取 代 反 应 得 到E(),E 与(CH3

50、cH2)NCH2cH20HNH2NHCOCH3在一定条 件 下 反 应 生 成F(),据此分析解答问题。OOCHjCHjNCCjHh【详 解】已 知 A 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，根据反应可推得A 的结构简式可以是 ，故答案为:根据上述分析可知，B 的结构简式为 I，化学名称是4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4-硝基甲苯(或对NO2硝基甲苯);COOHCOOH根据上述分析，D 的结构简式为，含有的官能团有痰基和氨基，C 被 Fe还原为D(),D 与 CH3coe1COOH发生取代反应得到E(),故答案为：装基、氨基；还原反应；取代反应;NHCOCH3(4)反应为E 与(CH3cH2