本溪市2021-2022学年高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关化学用语表示正确的是c s o 的电子式：s：c：d 对硝基苯酚的结构简式：N O：Y J O H 的 结 构 示 意 图：逊苯分子的比例模型:葡萄糖的实验式：C H2O原子核内有20个中子的氯原子：HCO3-的水解方程式为：HCO

2、3_+H2O =i CO32-+H3O+A.B.C.D.全部正确2、25 C 时，下列说法正确的是()A.0.1 mol-L-1（NH4）2sCh溶液中 c（NH；）c(CH3COO-)D.向 0.1mo卜 LrNaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的p H=5,此时混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考虑酸的挥发与分解)3、2019年 是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是()上“s r十整铝B=HAl=27.4?=68（甲）C=12Si=28?=

3、70（乙）NN14P=31As=750=16S=32S79.4Fsl9Cl=35.5*8 0A.元素乙的原子序数为32B.原子半径比较：甲乙$1C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于S iH-D.推测乙可以用作半导体材料4、某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(QFeO4)并探究其性质。已知：QFeCh为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生0 2,在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取 C 中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是A.B 瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HC1B.C 瓶 中 KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2

4、FeO4 C12D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂5,下列装置不能完成相应实验的是A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C.丙装置可用于检验溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D.丁装置可用于实验室制备氨气6、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是()A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C.含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元

5、素D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素7,目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溟液流储能系统，实现了锌溟电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溟电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是(A.充电时电极石墨棒A 连接电源的正极B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区C.放电时负极反应为2Br-2e=Br2D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大8、不能用于比较Na与 A1金属性相对强弱的事实是A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B.Na和 A1CL溶液反应C.单质与H2O反应的难易程度 D.比较同浓度NaCl和 AlCb的 pH大小9、偏二甲肝

6、(CH3)2N-NH2(N 为-2价)与 N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)H V O,下列说法不正确的是()A.该反应在任何情况下都能自发进行B.Imol(CH3)2N-NH2含有 llmol 共价键C.反应中，氧化产物为C O 2,还原产物为N2D.反应中，生 成 ImolCCh时，转移8moie-10、将浓度均为0.5moH/i氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的A 3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()A.AlCb溶液的物质的量浓度

7、为0.2mol-L“B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关C.cd 段发生的反应是 A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OD.e 点时溶液中的离子浓度：c(K+)=c(Cl-)+C(A1O2)11、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）A.密度比为4:5C.体积比为1:1B.物质的量之比为4:5D.原子数之比为3:412、常温下，有关O.lmol/LCH3coONa溶液（pH7）,下列说法不正确的是（）A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质B.加水稀释过程中，c（H+c（OH-）的值增大C.加 入 NaOH固体可抑制CHCOCT的水解D.同

8、pH 的 CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大13、用石墨作电极电解KC1和 CuSO”等体积混合）混合溶液，电解过程中溶液pH随时间t 的变化如图所示，下列说法正确的是A.ab段 H+被还原，溶液的pH增大B.原溶液中KC1和 CuSCh的物质的量浓度之比为2：1C.c 点时加入适量CuCh固体，电解液可恢复原来浓度D.cd段相当于电解水14、下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2TB.2F2+2H2O=4HF+O2TC.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2i+2NH3tD.SO

9、2+Ch+2H2O=2HCl+H2SO415、在反应3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2仲，若有5 mol W O参加反应，被水还原的溪元素为（）A.1 mol B.2/3 molC.4/3 mol D.2 mol16、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同二、非选择题（本题包括5 小题）17、化合物G 是制备治疗高血

10、压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A 制备G 的一种路线如下:已知登&S QH(DA的化学式是(2)H中 所 含 官 能 团 的 名 称 是;由 G 生成H 的反应类型是(3)C的 结 构 简 式 为,G 的结构简式为(4)由 D 生成E 的化学方程式为.芳香族化合物X 是 F 的同分异构体,lmol X 最多可与4mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3 种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X 的结构简式:请将以甲苯和(CHsCObO为原料(其他无机试剂任选)，制备化合物COOHyC H 的合成路线补充完整。018、某合金X 由常见的两种元素组成。为探究该合

11、金X 的元素组成和性质.设计并进行如下实验:根据上述信息，回答下列问题:合金X 的化学式为(2)用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:(3)写出336 mL(标准状况)气体B通 入 100 mLO.2 mol/L的 NaOH溶液中的化学反应方程式:19、硫酸四氨合铜晶体(CU(NH3)4SO4 H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。I.CuSO4溶液的制备 取 4g铜粉，在仪器A 中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。将 A 中冷却后的固体转移到烧杯

12、中，加 入 25 mL 3 moi L“H2sO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。(1)中仪器A 的名称为 o(2)中发生反应的离子方程式为 on.晶体的制备将 I 中制备的CuSO,溶液按如图所示进行操作：(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是 o(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是;若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体 中 可 能 混 有 的 杂 质 主 要 有(写 其 中 一 种 物 质 的 化 学 式)。I I I.氨含量的测定精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸

13、出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水装置中玻璃管的作用是在实验装置中，若 没 有 使 用 冰 盐 水 冷 却 会 使 氨 含 量 测 定 结 果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20某混合物浆液含A1(OH)3、MnCh和少量NazCrCh。考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铝元素溶液，并回收利用。回答I和 II中的问题。固体混合物分离利用的流程图I.固体混合物的

14、分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)C1在元素周期表中的位置为 CO2的 电 子 式 为 NaOH中存在的化学键类型为 o(2)B-C的 反 应 条 件 为,C-A 1的制备反应化学方程式为 o(3)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Ch生成，当反应停止后，固体有剩余,此时滴加硫酸，又产生CL。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号).a.温度 b.Cl的 浓 度 c.溶液的酸度II.含倍元素溶液的分离和利用(4)用情性电极电解时，OO42-能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铝元素的粒子是；阴极室生成的物质为(写 化 学 式)。21、

15、对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合 CO2重整反应有：反应：2CH4(g)+O2(g)#2CO(g)+4H2(g)A H=-71.4kJmol反应(ii):CH4(g)+CO2(gM2CO(g)+2H2(g)A H=+247.0 kJmoH写出表示C O 燃烧热的热化学方程式：o(2)在两个体积均为2 L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应)，CO?的平衡转化率如表所示：容器起始物质的量(n)/molCO2的平衡转化

16、率CH4CO2c oHiI0.10.10050%n0.10.10.20.2/下列条件能说明反应达到平衡状态的是 oA.v 正(CH。=2v 逆(CO)B.容器内各物质的浓度满足C(C H4)-C(C O 2)=C2(C O)-C2(H2)C.容器内混合气体的总压强不再变化D.容内混合气体密度保持不变达到平衡时，容 器 I、II内 C O 的物质的量的关系满足：2n(CO)i n(CO)u(填“”、=”或“V”)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH 转化率与温度变化关系如图所示。c 点(填“可能”、“一定”或“一定未)达到平衡状态，理由

17、是75 1-1-1-1-1-850 900 950 1000温度/七(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2cO2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)A H 硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、S i的最高价含氧酸，则说明非金属性：SC Si,能完成实验；B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；C.溟乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溟的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溟的四氯化碳溶液褪色说明溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；D.在氨水中存在平衡NH3+H2O*NH3H2ONH4+OH-,CaO与水反应放热、

18、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进NHrFhO分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出O H-,使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验；答案选B。6,C【解析】A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，选 项 A 错误；B,由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选 项 B错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧

19、都能产生CO 2,在 02 中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，选 项 C 正确；D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选 项 D 错误；答案选c。7、C【解析】放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,正极反应式为：Bn+Ze=ZBr，充电时，阳极反应式为2Br=2e-=Br2、阴极反应式为Zn2+2e=Zn【详解】A.充电时电极石墨棒A 连接电源的正极，反应式为2Br：2e-=Br2,故 A 正确；B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，故 B正确；C.放电时，Zn是负极，负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+,故 C 错误：D.正极反应式为：B+2e-=2Br，

20、阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故 D 正确；故选C。8、B【解析】A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与 AI金属性相对强弱，A 项正确；B.Na和 A1CL溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，这不能说明N a的金属性比铝强，B 项错误；C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与 A1金属性相对强弱，C 项正确；D.A1CL的 pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱碱，所以能比较Na

21、、Al金属性强弱，D 项正确；答案选B。【点睛】金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。7、由电解池的离子放电顺序判断。9、C【解析】A.自发反应的判断依据，AG=AH-TASVO,反应能自发进行，根据方程

22、式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(I)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH0,可得AG=AH-TAS V O,该反应在任何情况下都能自发进行,A 正确；B.Imol(CH3)2N-NH2 含有 Umol 共价键，B 正确；C.反应中，C 元素化合价由-4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N 元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C 错误；D.反应中，C 元素化合价由-4升高到+4,生 成 ImolCCh时，转移8 m o i D 正确；故答案选C.【点睛】自发反应的判断依据，AGnAH

23、-TASVO,反应自发进行，AG=AH-TAS0,反应非自发，AS为气体的混乱度。10、D【解析】根据图象得出I 为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为 KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c 点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。【详解】A 选项，根据分析得到c 点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3 倍，因此A1CL0.024Lx0.5moi L?溶液的物质的量浓度为 0 020L n.J.故 A 正确；c=-业-=0.2mol-L3B 选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故 B 正确；C 选项，c 点是氢氧化铝沉淀，再加入K O H,则沉淀开始溶解

24、，其 cd段发生的反应是A1(OH)3+OH-=AK)2-+2H2O,故 C 正确；D 选项，e 点是 KOH、KAKh、K C1,溶液中的离子浓度：C(K+)+C(H+)=C(C)+C(OH-)+C(A1()2-),故 D 错误。综上所述，答案为D。11、A【解析】,m V m MB n=-可知，p=-M Vm V Vm【详解】据此分析作答。A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为64：80=4：5,A 项正确；B.设气体的质量均为m g,则 n(SO2)=巴 mol,n(SO3)=F m o l,所以二者物质的量之比为三：*=80：64

25、=5：4,64 80 64 80B 项错误；C.根据V=n-Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C 项错误；D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=1 5：16,D 项错误；答案选A。12、B【解析】A.O.lmol/LCFhCOONa溶液p H 7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故 A 正确；B.常温下，加水稀释O.lmol/LClhCOONa溶液,促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)c(OH-)不变，故 B 错误；C.醋酸钠溶液中醋酸根

26、离子水解，溶液显碱性，CH3co(T+H2OUCH3coOH+OH-,加 入 NaOH固体，c(OH)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故 C 正确；D.同 pH 的 CHKOONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+)前者大，故 D 正确；故 选 B。13、D【解析】用惰性电极电解相等体积的KCI和 CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+,Cl,Cu2+,SO?,H+,OH；阴极离子放电顺序是CU2+H+,阳极上离子放电顺序是CI-OH-,电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为2Cr-2e-=

27、CLb阴极电极反应式为Cu2+2e=Cu,铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶 液 pH上升；第二阶段：阳极上电极反应式为4OH-4e-=2H2O+ChT(或 2H2O-4e=4H+(M),阴极反应先发生Cu2+2e=C u,反应中生成硫酸，溶液pH 降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH:4e-=2H2O+O2T、阴极电极反应式为2H+2&=出3实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。【详解】A.ab段阴极电极反应式为Cu2+2e=Cu,由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶 液 pH上升，氢离子未被还原，故 A 错误；B.由图像可知，ab、be段，阴极反

28、应都是Cu2+2e=Cu,所以原混合溶液中KCI和 C11SO4的浓度之比小于2:1,故 B错误；C.电解至c 点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCL固体，不能使电解液恢复至原来的浓度，故 C 错误；D.cd段 pH 降低，此时电解反应参与的离子为H+,OH,电解反应相当于电解水，故 D 正确；选 D。【点睛】本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。14、D【解析】A.出0 中 H 元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故 A 不选；B.反应中水中O 元素的化合价升

29、高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故 B 不选；C.反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故 C 不选；D.SO2+CL+2H2O=2HC1+H2s。4反应中，S、C1元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，中没有元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 D 选；故选D。15、C【解析】在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溟元素由+3价升高为+5价，溟元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若 5molH2O参加反应，则生成Im oK h,氧原子提供电子

30、物质的量为2m oix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xm oL根据电子转移守恒，贝 人2molx2=xmolx(3-0)解得 x=4/3mol,选 项 C 符合题意。16、C【解析】A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故 A 错误；B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故 B错误；C 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故 C 正确；D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故 D 错误；故选C。【点睛】本题

31、综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D 为易错点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。二、非选择题（本题包括5 小题）【解析】根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。【详解】根据已知条件及D 的结构式分析得A 与浓硫酸发生取代反应，则 B 的结构简式为;根 据 B 和 D 的结构及反应条件可以分析得中间产物C 的结构简式为:;根 据 E 的分子式结合D 的结构分析知E 的结构简式为:CHjCOO03根 据 F 的结构及反应条件

32、分析G 的结构简式为:0H根据A 的结构简式分析得A 的化学式是Cl0H8；根 据 H 的结构简式分析，H 中所含官能团的名称是羟基，酸键；比较G 和 H 的结构变化可以看出H 中酚羟基上的氢原子被取代，所以该反应为取代反应；根据上述分析c 的结构简式为;G 的结构简式为0H(4)由 D 生成E 属于取代反应，化学方程式为:CH,COp+CH3COOH；(5)X属于芳香族化合物，则 X 中含有苯环，Imol X 最多可与4moi NaOH反应，结构中可能含有2 个酯基，结构中有3 种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则符合要求的X 的(6)

33、根据目标产物逆分析知OHC()()H发生取代反应生成，而根据提示信息，,可以由在一定条件下制取,结合有机物中官能团的性质及题干信息,取，则合成路线为：KMn.II18、FesC H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【解析】由血红色可以推出X 含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X 中另一种元素为碳。铁碳合金和足量的稀硫酸反应生成FeSO,和 H2(A 气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCOio【

34、详解】生成的CaCCh为 5.0 g 即 0.05 mol,碳元素的质量为0.05 molxl2 g/mol=0.6 g,则 X 中铁的含量为14.6 g-0.6 g=14.0g,即含铁 14.0gv56g/mol=0.25 m o l,所以 X 为 FesC。合金中的Fe与 H2sCh反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成Fe?+再与SCN生成Fe(SCN)3.故离子方程式为：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2 的物质的量为 0.336L+22.4L/mol=0.015 mol,NaOH 的物质的量为 0.02mol

35、。0.015molC()2 与 0.02 mol NaOH 反应生成Na2cCh a mol与 NaHCOj b m o l,根据Na和 C 守恒列2 个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3c(h=Na2co3+2NaHCO3+H2O。19、用堪 CuO+2Ht=Cu2t+RO 先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)CuSO,或CU(NH3)4SO4或 CU2(0H)2s0,或 CuSO

36、,5H20 平衡气压(或防止倒吸)偏低【解析】(1)灼烧固体，应在用堪中进行，故答案为：用期；(2)铜灼烧后生成的固体为氧化铜,加入硫酸后会发生反应生成CuSCh和水,反应方程式为：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,答案：CuO+2H+=Cu2+H2Oo(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生蓝色氢氧化铜沉淀，继续加入过量的氨水，又生成四氨合铜络离子，蓝色沉淀逐渐消失变成深蓝色溶液。答案：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色。(4)因为硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇会析出晶。常温下硫酸四氨合铜晶体在空气中不稳定，受热时易发生分解，若

37、将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有CUSO4|CU(NH3)4SO4或 Cu2(OH)2sCh或 CUSO4-5H2OO答案：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；CuSO4或Cu(NH3)4SO4或 CU2(OH)2s04或 CUSO4-5H2O.(5)装置中玻璃管可起到平衡气压，防止倒吸；答案：平衡气压(或防止倒吸)。(6)因为生成的是氨气，如果没有冰盐水冷却，容易挥发，导致剩余HC1量增多，所以如没有使用冰盐水冷却，会使氨含量测定结果偏低。答案：偏低。20、第三周期第VHA族 0：C：0 离子键和极性(共价)键 ac 在直流电

38、场作用下，C rO/通过阴离子交换膜向阳极室移动，加热(或煨烧)冰晶石，2Al2。3毒*A1+3O2 t脱离浆液Cr(V 和Cr2O72 NaOH和 H2【解析】(1)依据元素原子的核电荷数分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子内存在两个碳氧双键；氢氧化钠存在离子键与极性共价键；(2)固体混合物含有A1(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A 为 NaAlCh,通入二氧化碳，生成B为 A1(OH)3,固体C 为 AI2O3,电解熔融的氧化铝可得到A1；固体D 为 M nO2,加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气;(3)题中涉及因素有温度和浓度；D.(4)电解时，C r O j 通

39、过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH,以此解答该题。【详解】(DC1为 1 7 号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VHA族，C O 2 的电子式为&：C：0,NaOH中存在的化 学键类型为离子键与极性(共价)键，故答案为第三周期第V I I A 族；0：C：0；离子键与极性(共价)键;(2)B 为 A 1(O H)3,在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，其化学方程式为：2 A h O 3 4 A l+3 O 2 T电解故答案为；加热(或煨烧)；2 A L O.3：更4 A 1+3 O 2 T电解(3)反应涉及的条件为加热，不加热，无变化，加热有C L

40、 生成，说明该反应能否有效进行与温度有关；当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生C 1 2,说明该反应能否有效进行与溶液的酸度有关,故答案为a c；H.(4)依据离子交换膜的性质和电解工作原理知，在直流电场作用下，C r O;通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，其浆液中含铝元素的离子应为C r(h 2 和 C w C h%H+在阴极室得到电子生成H 2,溶液中的OH浓度增大，混合物浆液中的N a+通过阳离子交换膜移向阴极室，故阴极室生成的物质为氢气和N a O H,故答案为在直流电场作用下，C r O：通过阴离子交换膜向阳极室移动；脱离浆液C r O/和 C r zC h

41、，N a O H 和 H 2。2 1,C O(g)+yO2(g)=C O2(g)H=-2 8 2.7 k J.mo l1 C 一定未 催化剂不会影响平衡转化率，在相同条件下，乙催化剂对应的c点的转化率没有甲催化剂对应的b点的转化率高，所 以 c点一定未平衡 T3T2T(“1m i m 2 m 3 Kn=-P 0.125X0.3753X54【解析】书写燃烧热的热化学方程式，一定要保证：可燃物的化学计量系数为1；可燃物发生完全燃烧；生成产物是在常温常压下稳定存在的物质，根据盖斯定律可得：C O(g)+1o2(g)=CO2(g)AH=-2 8 2.7 k J/mo l；A.2 V 武CHQf/CO)

42、时，反应才达到平衡状态，A项错误；B.由于平衡常数未知，所以浓度满足上式不一定处于平衡状态，B项错误；C,由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且属于非等体积反应，根 据 公 式=可知，当压强不变，该反应一定达到平衡，C项正确；J/7D.由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且全为气体参与，根据公式。=歹 可 知，密度恒定与平衡状态无关，D项错误;答案选c。构造容器m：除起始物质只加入0.2molCH4和 0.2molCO2外，其他条件与I、II相同；通过分析可知容器D、HI中的平衡等效。容器m 相比于容器I,进料增加了一倍，考虑到反应方程式，所以m 相比于I,平衡逆移，c o 的含量下降，所以

43、2(CO)i(CO)u；催化剂对于平衡无影响，相同条件下，加入甲催化剂达到的转化率b 高于加入乙催化剂的转化率c,所以c 点对应的一定不是平衡状态；(4)由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所 以 八 7271；对于两种反应物的反应，增加其中一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高，所 以 mim2m3；由于投料按照化学计量系数比进行，所以反应任意时刻，n(H2):n(CO2)=3:l,且(乙醇)：(水)=1:3；所以图中c 线为 H2,d 线为CO2,a 线为水，b 线为乙醇；结合数据可知，74时，平衡状态时，出含量为0.375,CO2为 0.125,水为 0.3 7 5,乙醇为0.125。所以压强平衡常数的表达式为：K=p(C2H5。田3(凡0)二(0.125x总)(0.375x总尸=P p2(CO2)/76(H2)(0.125X/7,)2.(0.375xp,)6-0.125x0.3753x,