福建省漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题.pdf

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1、准考证号 姓名（在此卷上答题无效）福建省漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本 试 跑 卷 共6页，15 Mo满 分100分，考 试 用 时7 5分 钟。可能用到的相对原子质fi t：H 1 C 12 0 16 N a 23 Cl 3 5.5 K 3 9 M n 55 Cu 64-、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.“雷雨发庄稼”涉及颔的固定B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均属于栩类D.氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源2.有机物M是合成青蒿素的

2、原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是A.分子式为 CnHl6O$OyOHB.能发生氧化反应和取代反应C.可用钠鉴别M中的两种含氧官能团（j7|D.煌基上的一氯代物只有一种3.是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是/A.1 L 0.1 m ol L-N a 2s溶液中含S?-数目小于0.1砥B.标准状况下，2.24 L S O,中含有的原子数目为0.4八 C.2.0 g重水（D20）中含有的质子数目为底D.3.2 g CH3OH中含有的共价键数目为 0.5小4.X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，丫在短周期主族元素中原子半径最大，Z原子的电子层数与最外层电子数相

3、等，X与R同主族，R的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：R XB.简单离子的半径：Y Z RC.Z单质可以通过电解其熔融氧化物制取D.丫的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱5.关于反应3 Cu+8HN（）3（稀）=3C u（N O 3）2+2N O T+4H2。，下列说法错误的是A.若3-2g Cu参加反应，转移电子0.1 m olB.辄化性：HNO3CU（NO3）2C.N O是还原产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：3化学第一次教学质量检测 第1页（共6页）6.从海水提取食盐后的母液（含C、Br N a K等离子）中提取溪单质，其流程如下:N a 2

4、c。3溶液下列说法错误的是A.“通 入C 1 J反应的离子方程式为C12+2Br-=2Cr+Br2B.“鼓入热空气”得到粗嗅，利用了溟易挥发的性质C.N a 2c O 3溶液可用N a 2s O 3溶液替代D.“蒸储”温度控制在90七左右，可防止水蒸气大也逸出7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大贵共存的是A.无色透明的溶液中：N H：、Cu2 Cl BrB.能使甲基橙变红的溶液中:N a*、M g2 N O；、Cl C.CH)=l x l(T”m o，L 的溶液中:N a K C10 HCO；D.中性溶液中:K Fe、Cl 508.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将稀盐酸滴在石灰石上：

5、C O r+2 H+=H2O+CO2 B.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgC.向硫酸铜溶液中滴加氨水：CU2 2 OH-=CU（O H）2 ID.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2O H-+S O2=S O -+H2O9.甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池工作时，CO；向通入a的一极迁移.B.通 入a的一极为原电池的负极，发生还原反应 上 叵*1寻 一。2和CO 2C.正极上的电极反应式为02+2CO 2+4e-2C0；1 3+卜D,标准状况下，消耗22.4 L CH4转移的电子数目为8%;涉维现分1 0 .常温下，除（H 2

6、 c2。，=IO 13,向 2 0.0 0 mL 0.1 mol-f N ajCjO,溶液中滴入0.1 mol-L 1的盐酸，测得溶液的p H与 外 盐 酸）关系如图所示。下列说法正确的是A.a 点：c(N/)=c(C)+c(H C2 O；)+2 c G O；)B.b 点：c(N af)c(H C2O；)c(CP)c(C20 j-)C(H2C2O4)C.C 点：c(H 2 c2。4)=心%。60；)D.在滴加盐酸过程中，clgO jl+KH gO D+H H iCzO,)=0.1 mol,L-1化学第一次教学质量检测 第 2 页（共 6 页）二、非选择题：本题共有5 题，共 6 0 分。1 1

7、.(1 3 分)工业上以碳酸镒矿(主要含M nC()3,还含有Si()2、加2。3、FeC()3 等杂质)为原料制备M nO2的工艺流程如下图所示。稀 H 2 sO 4 N H4H C O3 02一礴雁H 氧化 去 虻 M nO2浊渣1 浊渣2 CO2已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的p H 如表所示。金属离子Fe3+Fe2+A l3+M/开始沉淀pH1.56.53.38.3 ,完全沉淀pH3.79.75.29.8回答下列问题:(1)“酸浸”前将碳酸锌矿粉碎的目的是 0(2)“氧化”时 M nO z将 Fe“氧化成Fe 的 离 子 方 程 式 为。(3)“调 pH”时应控制p

8、H 范围为,滤渣2的主要成分为A 1(O H)3 和 0(4)“沉钵”得到M nC()3,该过程需控制在较低温度下的原因是 0要使M n”沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于1.O x RT S mol!/为沉淀完全)，溶液中CO 会的浓度应大于 25K 时，p(M nCO3)=Z 0 x l0-l,o(5)“氧化焙烧”的 化 学 方 程 式 为。(6)若以1 2 5 kg该碳酸镒矿为原料制备M nO z,得到产品质量为8 7 kg,则该碳酸锌矿的纯度是(忽略流程中镒元素的损失)。1 2.(1 4 分)用于灭活新冠病毒的二辄化氯稳定性较差(纯Q O z 易分解爆炸)，故用H z。？和 N aO

9、 H 混合溶液将其吸收转化为N ad。?保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备N aCK)2。化学第一次教学质量检测 第 3页(共 6页)已知：CIO?熔点-5 9工、沸点1 1 父，在碱性环境中发生反应：2 C1 O2+2OH-=C1 0 j+C1 0-+H20；温度高于6 0 t 时，N aC1 02分解成N aC1 03和 N aClo回答下列问题:(1)配制7 5%浓硫酸，下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是 (填仪器名称)。工 O/4(2)A为。2 的发生装置，生成CK)2 的离子方程式为 o(3)实验过程中持续通入心的作用是。(4)装置B 中 H2O2和 N a O H

10、需按照一定比例混合配成溶液与CiO2反应制取N aCIO2,心。？作(填“辄化剂”或“还原剂”);此装置需要采用冰水浴，可能的原因为(任写一点)。(5)装置C 烧杯中的试剂是 o(6)某同学认为实验过程中会产生S0 2,推测产品中可能含N afO q杂质，请设计简单实验证明 O(7)某研究性学习小组用制取的N aC1 02作漂白剂。0.5 mol N aCIO 2 的班化能力(得电子数)相当于_g C%的辄化能力。1 3.(1 3 分)我国力争于2 0 3 0 年前做到碳达峰，CO 2 和 CH,催化重整制备合成气(主要成分为C O、H2)是CO 2 利用的研究热点之一，其中部分反应如下：反应

11、 I 积碳反应:C H4(g)C(s)+2 H2(g)A H|=+74.8 k J-m o l-i反应 I I 消碳反应:C(s)+C O2(g).5=i 2 C 0(g)A/2=+1 72 k J-m o r,回答下列问题：(1)4 附七重整反应 C 0 2(g)+C H,(g)一 2 c o(g)+2%(g)AH=。(2)催化重整反应中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反应则使积碳f i t 减少。投料比歹黑4_ _ _ _ _ _ _ _ (填“增大”或“减小”)有助于减少积碳。M C O?)使用不同催化剂时，反 应 I、H 活化能如下表所示：化学第一次教学质坦检测 第4页(共6页)反 应

12、催 高、JInX3391Y4372由表中数据判断，使用催化剂（填“X”或 Y”）催化重整反应速率较快。（3）一定条件下，.催化重整反应C02（g）+CH,（g）-2 c o（g）+2H2（g）申 C H,的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示（不考虑副反应），A、B、C 三点对应的平衡常 数KA、r、品的大小关系为 0次褊W肝超小gE（4）恒温下，往 2 L 密闭容器中加入2 moic匕、2 moic0 进行该催化重整反应。2 m in后 测 得 C02的 转 化 率 为 4 0%,则 2 m in内 平 均 反 应 速 率 v（CH4）=mol L_1 min-1 o 下 列 叙 述 能 说

13、 明 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是 （填序号）。A.容器中混合气体的压强保持不变B.容器中混合气体的密度保持不变C.u正（CC）2）=2&邈（0）D.断 裂 2 mol C-H 键的同时断裂1 mol H-H 键（5）在恒温、体系总压恒定为PkPa下，往密闭容器中加入2 moic%、2 moic0?进行该催化重整反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为50%。已知气体分压=气体总压x气体的物质的垃分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数4，则该温度下的平衡常数（=（kPa）2（用 含 P。的代数式表示）。14.（10 分）NOH丁 二 嗣 肪（口 人 CH3）是检脸Ni”的灵敏

14、试剂，在稀氨水介质中，N i与丁二酮厉NOH反应可生成鲜红色沉淀丁二酮际银，其分子结构如图所示。化学第一次教学质瑁检测 第 5 页（共 6 页）0-H-O回答下列问题：(1)N i在 元 索 周 期 表 中 的 位 置 为；基 态N i中最外层电子所占据的原子轨道有_ _ _ _ _ _ 个伸展方向。(2)N i与C a位于同一周期且最外层电子数相同，单 质N i的熔点明显高于C a,其原因是O(3)1 m o l 丁二酮的分子含有。钿数目为(砥是阿伏加德罗常数的值)。(4)丁二酮的神分子中C原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 有；元 素N和。在周期表中相邻,元素第一电离能人(N)汕(0)的原

15、因是 o-(5)丁 二 阳 历 锲 分 子 内 不 存 在 的 作 用 力 有 (填序号)。A.金属健 B.氢键 C.f键 D.配位键 E.范德华力1 5.(1 0 分)环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散腌验光，其合成路线如下：OCH2COOH I。力篇 品 DA B CA-H-N-(C-H-J)2-HOCH2CH2N(CF环喷托丽已知：R1 C H 2 C O O R2+RC O R皆 定条 件 I RC C H C O O R2R R|t j*R1 C O O R2+R3 O H RlC O O RJ+R2O H回答下列问题：(1)B中官能团的名称为 0(2)D的结构简式为 产 物D

16、中混有乙就的原因是(3)H N(C H 3)2的名称是,D生成E的反应类型为,(4)由E与F生成环喷托酯的化学方程式为 0(5)化合物X是C的同分异构体，且满足下列条件：能发生银镜反应；与N a O H反应时,1 m o L X般多可消耗2 m o L N a O H ；核磁共振氢谐峰面积之比为2:2:3。写出X的结构简式为。化学第一次教学质量检测 第6页(共6页)漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学答案解析一、选择题：1.A解析：蚕丝网于蛋白质：化石能源是不可再生能源。2.B解析：M的分子式为CuHPs：有机物M燃烧发生氧化反应，两种含氧官能团一COOH、一O H能发生取代反应，

17、且都能与钠反应产生H2：M中炉基上有2种等效氢，一氯代物有2利13.B解析：Na2s溶液中S2-发生水解，数目变少：标准状况下，S03是固体；D2。的相对分子质量为20,1个D2。分子中含有10个质子：1个CH3OH分子含有5个共价键。4.C解析:X、Y、Z、R元素分别为O、Na、A I、S。简单氢化物的沸点H2OH2S；简单离子的半径S”Na+A”NaOH的碱性比AI(OH)3强。5.D解析：氧化剂HNO3与还原剂Cu的物质的量之比为2：3。6.C解析：通入CI2将 氧 化 为B 3 NazCO3溶液吸收肌发生岐化反应生成臼。3-和B，而NazS。?具有较强的还原性，将BQ还原为B r,7.

18、B解析：c(H+)=lM 03m o|.L的溶液碱性强，HCO3-不能大量存在；中性溶液中Fe?+已沉淀完全。8.D解析：石灰石主要成分是CaCO3,属于难溶性强电解质，用化学式表示；一水合氨是弱电解质，用化学式表示。9.B解析：电子流出的一极为电池的负极，由图可知通入a的一极为电池负极，发生氧化反应，气体a为CH4；阴离子向负极移动，则熔融盐中的CO3?.向通入a的一极迁移；正极通入。2和c o2的混合气体，氧气得到电子发生还原反应：甲烷转化为C 0 2,碳元素的化合价由-4价升到+4价，标况下22.4 LCH4物质的量为Im o l,则消耗lmol CH4转移8mol电子。10.A 解析：

19、a 点：根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CI)+c(HC2O4)+2c(C2O42),常温下溶液 pH=7,则 c(H+)=c(OH 可得 c(Na+)=c(C)+C(HC2O1)+2C(C2O42-)；b 点：溶质为等浓度 NaHCzCU 和 NaCI 混合液，此时溶液PHC(H2c2。4)，C(H C 2O*C(C),则 C(Na+)c(CK)C(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)：C 点:溶质为 H2C2O4 和 NaCI 混合液,此时溶液pH=1.5,C(H+)=10-15mol-L-1,由已知：Kai(H2C2O4)=10-L3,则8匕 。,)c

20、(H*)_ 如？,C(HC2O；)KMHZCQ,)IO13C(H2c2。4)=1。02汽e。2。4)在滴加盐酸过程中，根据物料守恒，n(H2c2O4)+n(HC2O4)+n(C2O42)之和始终等于2M 0-3m ol,但溶液体积不断增加，浓度之和小于0.1 mol-L。二、非选择题：11.(13 分)(1)增大接触面积，加快反应速率(1分)(2)2Fe2+MnO2+4H*=2Fe3+Mn2-+2H2O(2 分)(3)5.2 W pH v 8.3(2 分)Fe(OH)3(1 分)(4)减少NH4HCO3受热分解，提高原料利用率(1分)2.0M0-6 mol C1(2分)高温(5)2MnCO3+

21、02=2MnO2+2CO2(2 分)(6)92%或 0.92(2 分)解析：(2)利用氧化剂MnOz将Fe2+氧化成Fe3+,而MnO?本身被还原为乂产；(3)氧化后溶液中存在金属离子主要有Mn2+、Fe3+、Ap+,结合表中数据可知为了使Fe3+、A l转化为Fe(0H)3、AI(0H)3沉淀而除去又不影响M/+,故调节范围为5.2 W pH 8.3,滤渣2的主要成分是AI(OH)3、Fe(OH)3：(4)NH,HCOs受热易分解，需控制在较低温度；Mr?+沉淀完全时c(Mn2)2.0 xl06mol L4：(6)要得至I 87 kgMnc2,需 要MnCf%的质地为口5 k g,则碳酸镭的

22、纯度为115kg x l0 0%=9 2%125kg12.(14 分)(1)直形冷凝管(1分)(2)2CIO3+SO32+2H+=2CIO2T+H2O+SO42(2 分)(3)载气或稀释。2防止其分解爆炸(答案合理即可，2分)(4)还 原 剂(1分)液化CIO2、防止山。2在较高温度下分解、防止温度过高NaClC)2分解(答一点即可，2分)(5)NaOH溶液(答案合理即可，2分)(6)取适量产品于试管中，加足量稀盐酸溶解后，滴加BaCk溶液，若产生白色沉淀，说明产品含NazSQ,杂质，反之，无Na2sO(2分)(7)71(2 分)解析：(3)通N2可将生成的。2排 到B装置参与反应(载气)，或

23、因纯。2易分解爆炸，通N2可稀释CIO2：(4)CIO2生 成NaCK)2被还原，山。2作还原剂；CIO2沸点为1 1 C,冰水浴可以液化CIO 2,或 因Hz。、NaCIOz受热易分解，冰水浴也可防止温度过尚H2O2、N aC Q分解：(5)尾气中可能含有C IO 2,可用NaOH溶液等强碱性溶液吸收；(6)检验 S Q;(7)NaClQ和CI2作漂白剂时，C I元素都转化为C，得电子数相同时,n(NaCIO2):n(CI2)=1:2,0.5 molNaCIO2的N化能力相当于1 m ol的Cl2,即71 g。13.（13 分）（1）+246.8 kJ m ol1（2 分）（2）减 小（2分

24、）丫（2分）（3）KB=KC KA（2 分）（4）0.2（1 分）AD（2 分）（5）-P J （2 分）解析：（1）根据盖斯定和，由i+n可得；（2）减少CH4浓度，有利于反应I平衡左移，减少积碳，增大C02浓度有利于反应n平衡右移，发生消碳，则投料比黯减小有助于减少积碳：（C O?）相对于使用催化剂X,使用催化剂丫时积碳反应的活化能大，则积碳反应的速率小：而消碳反应活化能小，则消碳反应的速率大，反应中催化剂活性会因积碳而降低，所以催化剂丫的活性较好：（3）该反应是吸热反应，所以当压强相等时，温度越高CH4的转化率越高，则 平 衡 常 数 只 与 温 度有关系，所 以=&；升高温度平衡正向进

25、行，平衡常数增大，所 以KB=KC KA；（4）反应的CO2的物质的量为2molx40%=0.8mol,则CH4也反应了 0.8 mol；反应速率v（CH4）=AtO.SmoI _ .2Lx2mm=0.2mol L m in;反应前后气体质量相等，体积不变，混合气体的密度始终不变；2VMe。2）=丫1（3。）时反应达到平衡：(5)CH4(g)+CO2(g)e2CO(g)+2H2(g)起始n(mol)2 2 0 0转 化n(mol)1 1 2 2平 衡n(mol)1 1 2 2平衡时气体的总物质的量为6m ol,则平衡时CH4、CO2的平衡分压均为;P。，C。、心的平衡分压均为:P0,O O14

26、.（10 分）（1）第四周期V III族（1分）1（1分）（2）N i与Ca均为金属晶体，N i的原子半径比较小且价电子数较多，形成的金属键比较强，熔点比较高（答案合理即可，2分）（3）1 5 NA（1 分）（4）sp2 sp3（2分）N的2P轨道为半充满状态比较稳定，较难失电子，因此N的第一电离能比。高（答案合理即可，1 分)(5)AE(2 分)解析：(1)N i原子序数是2 8,位于笫四周期V III族：最外层电子占据的原子轨道为4 s,原子凯道为球形，只有一种空间伸展方向：(3)1 个丁二酮后分子中含13个单键、2 个双键，1moi 丁二的后分子含有。键数目为15 NA：(4)丁二酮匹分

27、子中饱和碳原子的杂化机道类型为Sp3杂化，不饱和碳原子的杂化凯道类型为sp2杂化；(5)由图可知丁二朝后银分子内存在。键、兀键、配位键、分子内氢键。15.(10 分)(1)碳 氯 悦(1 分)(2)1CH2COOCH2cH3 (2 分)在浓硫酸、加热条件下，乙醉发生分子间脱水生成乙醛(1 分)(3)二甲胺或二甲基胺(1 分)加 成 反 应(1 分)(4)奢H2cH3+H0CH2cH2N(CH3)2彗 2cH2N(CH3)2+CH3cH20H(2 分)OOCH【解析】CILCOOH CH:COOCH2CHJ(2)3与乙醇共热发生防化反应生成6 和水：乙醇在浓硫酸、加热条件下分子间脱水生成乙微，所以产物中混有乙醛：(3)根据已知可知，D 生 成 E 的反应为加成反应：(4)根据已知得出反应方程式；C X X 7 U(5)X 能发生银镜反应且能与2 倍物质的量的氢氧化钠反应说明X 中 含 有 结 构；由分子式可推知半环上的取代基应为一OOCH和一CH3：核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3,则一OOCH和一C%处于苯环的对位上。