福建省莆田第九中学2022年高考考前模拟化学试题(含答案解析）.pdf

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1、2022届高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1.下列关于有机物的说法正确的是（）A.含 5 个碳原子的有机物分子中最多可形成4 个碳碳单键B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子

2、生成小分子的过程Q OC.四苯基乙烯（C=CZ）所有碳原子一定处于同一平面6 bD.化学式为c 9 H 出。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9Hl8。2的结构有16种2.取 10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为5 0%,则下列判断正确的是A.生成了 2g二氧化碳 B.剩余固体质量为5gC.生成了 5.6g氧化钙 D.剩余碳酸钙的质量为8g3.合成一种用于合成y 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是COOCH,COOCH,A.甲一乙的反应为加成反应B.甲分

3、子中至少有8个碳原子在同一平面上C.甲、乙均不能使滨水褪色D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子4.短周期元素的离子W3+、x+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A.单质的熔点：XWB.离子的还原性：丫2 ZC.氢化物的稳定性：H2YHZD.离子半径：Y2-W3+5.下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B.石油分储和煤的干储过程，都属于物理变化C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D.聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋6.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成

4、的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：AYZXB.对应最简单氢化物的沸点:ZMC.上述变化过稻中，发生的均为非氧化还原反应D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健7.下列实验操作能达到实验目的的是A.稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储8.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究

5、领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是()77777777777777777777777 7777777X77777777777777T77777A.过程需吸收能量，过程则放出能量B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂C.在催化剂的作用下，该反应的!变小而使反应变得更容易发生D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成9.下列有关化学反应的叙述不正确的是A.铁在热的浓硝酸中钝化B.AlCb溶液中通入过量NH3生成A1(OH)3沉淀C.向 FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解D.向苯酚浊液中滴

6、入Na2cCh溶液，溶液变澄清10.已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s).AH1S(s)+O2(g)=SO2(g).AH2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3则下列表述正确的是()A.AH2 0B.A H 3 M H 1C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-A H1D.MnO2(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AHi11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2 NO：、SO：B.弱碱性溶液中：K N a 、CIOC.中性溶液中：Fe3 K+、Cl SO：D

7、.能使甲基橙变红的溶液中：AF+、Na+、Cl-,HCO；12.中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+HzO(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是()A.若 a 是铁，b 是稀硝酸(过量)，且 a 可溶于c 溶液中。则 a 与 b 反应的离子方程 式 为 Fe+4H+NO3-Fe3+NOt+2H2OB.若 c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溪水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2BrC.若 c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c 气体得平均摩尔质量为20g-mor的混合气体进行喷

8、泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056nwLL“D.若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的a、b 物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为 4CO2+5OH=CO32+3HCO3+H2O13.(实验中学2022模拟检测)下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是A.A B.B C.C D.D选项离子或分子要求ANa*、HCCV、Mg2 S042-滴加氨水立即有沉淀产生BFe、NO3,sa2-、c r滴加盐酸立即有气体产生CNH4 Al3 SO；-、CH3 COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DK N(V、C、1c(Kt)

9、c d aB.4 种元素中b 的金属性最强C.b 的氧化物的水化物可能是强碱D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强17.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.18gT2O 和 18gH2。中含有的质子数均为IONAB.ILlmol/L的 Na2cCh溶液中CCV-和HCOj离子数之和为NAC.78gNa2（h 与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD.加热条件下，含 0.2molH2s。4的浓硫酸与足量铜反应，生成SCH的分子数小于O.INA18.化合物A（/V）可由环戊烷经三步反应合成：则下列说法错误的是（）A.反 应 1可用试剂是氯气B.反应3 可用的试剂是氧气和铜C.

10、反 应 1为取代反应，反应2 为消除反应D.A 可通过加成反应合成Y1 9.（衡水中学2022模拟检测）下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H6c12有 4 种同分异构体B.乙烯与B。的 CCL溶液反应后，混合液分为两层C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用2 0.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O i.下列说法正确的是()A.它 是 的 同 分 异 构 体B.它是0 3 的一种同素异形体C.16与 t O i 互为同位素D.ImolOi分子中含有lOmol电子21.C H 3 0 H 是重要的化工原料，工业上用C O 与 H z 在催化剂

11、作用下合成C L O H,其反应为:C O (g)+2 H2(g)W C H 3 0 H (g)o按 n(C O):n(H j=l:2,向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中C H3O H 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是一卷去茂拄gHOxuA.p,0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在 C点时,C O 转化率为7 5%2 2.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为:M g +C 1 0-+H2O =C 1-+M g(O H)2l(图乙是含S 2 O 7 2.的工业废水的处理。下列说法正确 的 是()。情性电极（内壁附着催化剂）

12、甲幡性电极含Crq；的工业废水乙A.图乙6 2。7 2-向惰性电极移动，与该极附近的0 H-结合转化成6（。1 寸）3 除去B,图甲中发生的还原反应是M g 2+C K T +&0+2-=C 1-+Mg（0 H）2（C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀二、非选择题（共 84分）23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）已知：R-CH=CH-O-+R-CH2CHO+ROH（煌基烯基酸）炫基烯基酸A 的分子式为CI2HI6O 与 A 相关的反应如下：完成下列填空：43、

13、写出A 的结构简式.44、写出CD 化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _45、写出一种满足下列条件的F 的同分异构体的结构简式。能与FeCb溶液发生显色反应；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；分子中有4 种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E 合成对甲基苯乙焕(H3C=C H )的合成路线。(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：HBr NaOH 溶液H,C=C H2 CH3CII:B

14、r-大侬一 a CH3C H：OH24、(12分)有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E 是合成瑞德西韦的中间体,其合成路线如下：卜 寸 6gaA B C D-AOH卜皿 告 果 修 f卡一吟 上 日 X Y Z WH 0QX回答下列问题：(1)W的化学名称为一；反应的反应类型为(2)A中含氧官能团的名称为_ _ _.(3)写出反应的化学方程式(4)满足下列条件的B 的同分异构体有一种(不包括立体异构)。苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为(5)有机物中手性碳(已知与4 个不同的原子或原子团相连的碳原子

15、称为手性碳)有一个。结合题给信息和0已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。25、（12分）用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧化性。（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、一接一；B接一、一接一（2）电路的连接是：碳 棒 接 电 源 的 一 极，电 极 反 应 方 程 式 为。（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一,有 关 离 子 方 程 式 是；最 后 尾 气 被 吸 收 的 离 子 方 程 式 是.（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.

16、6mL（标准状况）时停止通电，则 另 一 极 实 际 上 可 收 集 到 气 体 一（填或“=）5.6m L,理由是 o26、（10分）五氧化二帆（V2O5,摩尔质量为182 g师01方可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗帆（主要含有V2Os,还有 少 量AI2O3、FezCh）中提取V2O5。实验方案设计如下：已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。2NH4VO3=V2O5+2NH3T+H2O请回答:（1）第步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合

17、适的仪器是 O （填编号）（2）调节pH为 8-8.5 的目的 o（3）第步洗涤操作时，可 选 用 的 洗 涤 剂。（填编号）A.冷 水 B.热水C.乙醇D.1%NH4cl溶液（4）第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_ _ _ _ _ _ _ _.（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式表示）,4 VCh+O2=2 V 2O5（6）将 0.253 g 产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为 88.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中含有V3+,滴加指示剂，用 0.250 mol-L“Na2s2。3

18、溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为.（已知：h+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）27、（12分）以铭铁矿（含 FeOCnCh、AI2O3、SK）2等）为原料制备二草酸倍钾的实验步骤如图:T含N点1O、|含、KCI溶液i-由液.KCI粉美含 K1c r Q r.NaCI济液产品K 心 GO gnH QHJCJU无水乙静回答下列问题:“熔融”的装置如图，用 期 w 的 材 质 可 以 是（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；F eO S C h 与 K C Q 及 Na2cCh发生反应，生成FezCh、KCI,NazCrCh和 CO2的化学方程式为

19、熔融后的固体中含NazCrCh、Fe2O3,NazSiCh、NaAKh、KCI等，步骤的具体步骤为水浸，过滤，调 pH为 78,加热煮沸半小时，趁热过滤。第 一 次 过 滤 滤 渣 中 的 主 要 成 分 为，“调 pH为 7 8,加热煮沸半小时”的目的是(3)步骤需加入酸，则 加 入 稀 硫 酸 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)步骤包含的具体操作有，经干燥得到K2O2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)解度/100:一31(5)步骤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所 用 的 硅 酸 盐 质 仪 器 的 名 称 是.(6)采用热重分析法测定KCr(C2

20、O4)2 nH2O 样品所含结晶水数目，将样品加热到80时，失掉全部结晶水，失重16.8%。KCr(C2O4)2 nH2O 晶体中 n=。28、(14分)氨 氮(NH3、NH4+等)是一种重要污染物，可利用合适的氧化剂氧化去除。(1)氯气与水反应产生的HCK)可去除废水中含有的N%。已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(I)A/=a kJ moF12NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O+3H+(aq)+3C(aq)H=b kJ moF1则反应 2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O(l)+3H+(aq)+3C(aq)的 H=

21、kJ moF1,(2)在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HC1O可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始C浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。10 02 0161284qrTooE标盘健出崛尿1.00.80.60.40.2500 700C 浓度/mg.L300写出电解时阳极的电极反应式：当 C浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是。保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4 时，氨氮去除速率也会降低的原因是.（3）高铁酸钾（KzFeOO是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。&FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H+浓

22、度影响较大。碱性条件下RFeCh可将水中的NH3转化为用除去，该反应的离子方程式为。用 KzFeCh氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废 水 pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当 pH小于9 时，随着pH 的增大，氨氮去除率增大、氧 化时间明显增长的原因是ooooO54321US-一氨氮去除率/%-A一氧化时间/min.Ewa:毒屏18015012 090603 029、（10分）某学习小组设计实验探究H2s的性质。实验室用硫化亚铁（难溶，块状）与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。回答下列问题：（1）停止A 中反应的操作是 o（2）试制X 可能是（填代号）。（a）氢氧化钠溶液

23、（b）硝酸（c）饱和NaHS溶液（d）氯化铁溶液（3）写出A 中发生反应的离子方程式:o（4）若 E 中产生浅黄色沉淀，则氧化性:CL S（填“或“二）。（5）若观察到D 中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2s具 有 的 性 质 有（填代号）。（a）酸性（b）氧化性（c）不稳定性（d）还原性（6）为了证明F 中有Fe2+生成，取少量F 中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的o （填代号）KSCN溶液酸化的双氧水酸性高镒酸钾溶液氢氧化钠溶液参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A.若 5 个碳原子形成一个五元环，则有

24、5 个碳碳单键，A 项错误；B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B 项错误；C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C 项错误；D.化学式为C9Hl8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2 种，戊基则有8 种，即戊醇有8 种，因此该酯一共可能有16种结构，D 项正确；答案选D。【答案点睛】高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。2、A【答案解析】原 碳 酸 钙10g中的钙元素质量为：10gx4040+12+16x3

25、xl00%=4g,反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质 量 仍 为4 g,则 含 钙50%的剩余固体质量=、氤=8 g,根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设生成的氧 化 钙 质 量 是x,高温CaCO3 CaO56CO2T44x2.0g56 44一 二 丁，x=2.56g,x 2gA.根据上述计算分析,生成了 2g二氧化碳，故A正确;C.D.根据上述计算分析,根据上述计算分析,根据上述计算分析,剩 余 固 体 质 量 为8 g,故B错误;生成了 2.56g氧 化 钙，故C错误;剩余碳酸钙的质量 小 于8 g,故D错误;答 案 选A。【答案点 睛】易 错 点

26、为D选 项，加热分解后的产物为混合物，混 合 物 的 总 质 量 为8 g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。3、D【答案解 析】A.甲 中 与N相 连 的H被-CH 2coe%取 代，发生取代反应，A错误;B.甲中 至 少 有6个碳原子共面，即 苯 环 的6个C,B错误;C.B n能将-CHO氧 化，甲乙中均含-CHO,C错误;D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生COOCH,加成反应，其 产 物 有4个手性碳，如图*所示:OCH,D正 确。CH20H答 案 选D。4、B【答案解 析】短周期元 素 形 成 的 离 子W3+、X+

27、、Y Na,故A错 误；B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所 以 离 子 的 还 原 性O2-F故B正确；C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所 以 氢 化 物 的 稳 定 性HF H2O,故C错 误；D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所 以 离 子 半 径。2一 A13+,故D错 误；故 答 案 为B。5、D【答案解析】A.油酯中相对分子质量比较大，但不属于高分子化合物，A错 误；B.煤的干储是将煤隔绝空气加强热使它发生分解反应，属于化学变化，B错 误；C.酒 精 分 子 结 构 简 式 为CH3cH20H,含 有C、H、O三种元素，是燃的衍生物，不是碳氢化合

28、物，C错 误；D.聚 乙 烯 是 乙 烯CH2=CH2发生加聚反应产生的无毒高分子材料，因此可用于制作食品包装袋，D正 确；故 合 理 选 项 是D,6、D【答案解 析】由 题 目 可 推 断 出X,V,Z,W,M分 别 是H,C,O,Na,C l这五元素。【题目详 解】A 选项，原子半径大小顺序为NaCOH,故 A 正确；B 选项，Z 对应的简单氢化物为H2O,M 对应的简单氢化物为H C L水分子形成分子间氢键，沸点反常高，故 B 正确;C 选项，上述变化为复分解反应，故 C 正确；D 选项，O 和 Na可形成Na2(h,既有离子键又有共价键，故 D 错误。综上所述，答案为D。7、D【答案

29、解析】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故 A 错误；B.用润湿的pH试纸测溶液的pH值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差，故 B 错误；C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故 C 错误；D.石油的蒸储实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸储，故 D 正确。综上所述，答案为D。【答案点睛】pH试纸测溶液的pH值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的pH值，不能测浓溶液的pH值。8、C【答案解析】A.根据示意图知，过程化学键断裂需要吸收能量，过程化学键形成则放出能量，故 A 正确；B.化学键形断裂

30、过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故 B 正确；C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但A H 不变，故 C 错误；D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故 D 正确。故选C。9、A【答案解析】A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A 项错误；B.NH3通入AlCb溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B 项正确；C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C 项正确；D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D 项正确；答案选A。1 0、D【答案解析】A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应焰变

31、小于0,H2 c d a,故 A正确；B,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc,a、d 为非金属，则 4 种元素中b 的金属性最强，故B 正确；C.b 可能为Na或 M g,其对应的氧化物的水化物为NaOH或 Mg(OH)2,则 b 的氧化物的水化物可能是强碱，故 C 正确；D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O S,则氧化性：O2 S,则 a 单质的氧化性较强，故 D 错误。答案选D。17.(xx第一中学2022模拟检测)D【答案解析】9 90A.T2O的摩尔质量为22,18gT?O的物质的量为y jm o l,含有的质子数为五NA,A 选项错误

32、；B.Imol/L 的 Na2cCh溶液中，由物料守恒有 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCCh-)+2c(H2co3)=2moi/L,则c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO32)+c(HCO3)P 2,故 A错误；B.图可知，升高温度，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的!(),故 B 错误；C.A、B 处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故 C 错误；D.设向密闭容器充入了 ImolCO和 2m0IH2,CO的转化率为x,贝!CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)起始 1 2 0变化 x 2 x x结束 I-x

33、2-2 x x在 C点时，C H 3 0 H 的体积分数=x/(L x+2-2 x+x)=0.5,解得x=0.7 5,故 D正确；故选D。2 2、B【答案解析】A.图乙中惰性电极为阴极，F e 电极为阳极，则 C m C V-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的0 H 结合转化成Cr(OHN除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为M g-2 e-=M g ,电池反应式为Mg+CKT+H2O=Cr+Mg(OH)2 I ,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg*+CKr+H2

34、O+2e-=C+Mg(OH)21 ,B正确；C.图乙的电解池中，阳极反应式是F e-2 e-=F e ,阴极反应式是2 H*+2 e-=H 2 1 ,则 n (F e)=0.8 4 g+5 6 g/m o l=0.0 1 5 m o L 阴极气体在标况下的体积为0.0 1 5 m o l X 2 2.4 L/m o l=0.3 3 6 L,C错误；D.由电子守恒可知，M g2 1F e ,由原子守恒可知F e F e(O H)3l ,则 n (M g)=0.3 6 g 4-2 4 g/m o l=0.0 1 5 m o l,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为 0.0 1 5 m o l X 1 0

35、 7 g/m o l=l.6 0 5 g,D错误；答案选B。二、非选择题(共8 4 分)2 3、H3CY D C H=C H-O-C H 2cH2cH3 CH3cH2CH0+2Ag(NBhbOH,丽1 *CH3CH2COONH4+A2Agi+3NH3+H2O HJC-Q-O H 或 H3c 工 尸。MCH,H,CH1c CH=CH-O-CH2cH2cH3；有机物E 为：H jC-C H2CHO;由 E 转化为对甲基苯 乙 焕(H s c Y C三 CH)，先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溟发生加成引入两个漠原子,最后发生卤代燃在NaOH醇溶液中的消去反应生成O C,然后结合物质

36、的结构与性质来解答。【题目详解】4 3.结合以上分析可知，A 的结构简式为：H,C-CH=CHOCH2CH：Clh；1.C f D 反应的化学方程式为 CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH.3L_CH3cH2coONH4+2Ag|+3NH3+H2O；故答案为：CH3cH2cHO+2Ag(NH3)2OH._JgL_CH3cH2coONH4+2Agi+3NH3+H2O；2.分子式和有机物F 相同，光能与FeCh溶液发生显色反应，属于酚类；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应，说明C1直接相连的C 原子的邻位C 上没有H 原子，分子中有4 种不同化学环境的氢原子，要CH3版求结构

37、具有一定的对称性，满足这三个条件的F 的同分异构体可以有：H jC-0-O H 或 HJC-Q-O H .J C H,费故答案是：HjC-O-OH 或r c%46.由 H3c2cHO合成4K:可以将醛基先与H2加成得到醇，再进行醇的消去引进碳碳双键，再与B。进行加成，最后再进行一次卤代燃的消去就可以得到目标产物了。具体流程为：H,C(-CHHO H,CHQ-CHSCH?OH HJC-0-C H=C H,催化剂 加热型-H C-Q-C H-CH=CH2故答案为：Br?H3C-O-CBCH J a。舞-H3C7-CH-H2Br Br【答案解析】B 和磷酸在加热条件下发生取代生成C,C1中的一个氯原

38、子被取代转化为D；X与HCN发生加成反应生成Y,Y 和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z 在酸性条件下水解得到W,D 和 R 在一定条件,由此可知w 和一 在浓NH、下反应生成E,根 据 E 和 D 的结构简式，可推出R 的结构简式为硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。【题目详解】(DW 的结构简式为H10f l 结构中有竣基和氨基，化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应为A()和 L0HiC a发生取代反应生成B(Q+O ),反应类型为取代反应;(2)A的结构简式为(VQOH,含氧官能团的名称为硝基和羟基;(3)根据分析，反应为W 和 在 浓 硫 酸 加 热 条 件 下 发 生

39、酯 化 反 应 生 成 R,R 的结构简式为化学方程式等 +H2O；(4)B的 结 构 简 式 为 苯 的 二 取 代 物 且 苯 环 上 含 有 硝 基；可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：。州、ONQ)、。处Q/、COOCHj COOCHj OOCCH3 00CCH3OJN-ZJ-OOCCHJ、。州一 -C H 9 O C H、O j N-C 、,除去自身外结构外，共有cHiOOCH CH2OOCH8 种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的

40、氢原子且个数比为3:2:2,则符合要求的结构简式为O zN-ey Y O O C H ；(5)已知与4 个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为,有 2个;HO COOH HO COOH的水解产物为 1 的结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而CHO0与 HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:25、G F I D E C 正 2a-2e=CLf 丙中溶液变蓝 Cl2+2I=l2+2ClCh+2OH=C1+C1O+H2O 阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应【答案解析】电解池装置中，阳极与电源的正极

41、相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H 2,阳极生成的是C12,据此分析；淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(O lT),再求溶液的p H,据此分析。【题目详解】(1)碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所 以 B 端是检验氯气的氧化性，连接D,然后再进行尾气吸收，E 接 C,碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所 以 A 端是测定所产生的氢气的体积，即各接口的顺序是：ATGFTI,BTDEC,故答案为：G;F；I；D；

42、E；C；(2)电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl，2e-=C12T，故答案为：正；2a-2e=CLT；(3)氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：Cl2+2r=I2+2Cr;最后氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其离子方程式为：C12+2OH=C1+C1O+H2O,故答案为：丙中溶液变蓝；C12+2I=l2+2Cl-;CI2+2OH=C1+C1O+H2O；(4)n(H2)=-0-()Q 5 6 L,=0.NaAlO2 KC1 及等，再调节 pH 除去 NazSiCh、N aA K h,得到含有 NazCrCh、

43、KC1 的溶液，加入稀硫酸发生反应：2CrO42+2H+CraO?+H2O,加入KCl,NazCmCh转化为K2O2O7,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2O2O7,加入草酸晶体和无水乙醇得到产品KCr(C2O4)2hiH2O。(1)高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及 Na2cCh发生反应；由流程分析可知6FcOCr2O3.Na2cO3和 KCICh在加热条件下生成NazCrCh、FezCh、KC1和 C O 2,结合质量守恒写出发生反应的化学方程式；(2)熔渣中的FezCh和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根据盐的水解反应是吸热反应，从平衡移动角度分析；(3)根据流程，

44、酸化时，CrO42Cr2O72,结合电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(4)根据溶解度随温度变化情况，选择结晶方法；结合常用仪器的性能判断；8n 根 据 KCr(C2O4)2 nH2O 中水的质量分析为16.8%,即-=0.168计算。267+18n【题目详解】高温下陶瓷或玻璃仪器中的SiO2会与NaOH及 N a 2 c 发生反应，因此应选用铁珀烟；由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为A木6FeO.Cr2O,+12Na2CO3+7KC1O3=Na2CrO4+3Fe2O3+7KC1+12CO2 T；根据分析第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO2+2H2O=Fe(

45、OH)31+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2 NazSiCh是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡，水解产生AI(OH)3、FhSiCh,由于盐的水解反应是吸热反应,根据温度对盐的水解的影响，“调 pH为 7-8,加热煮沸半小时”的目的是使AlO SiCh?水解为A1(OH)3和 HzSiCh,过滤除去；(3)根据流程，酸化时，CrO42-C r2O72,结合电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的离子方程式2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；(4)依据溶解度曲线，步骤包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤，经干燥得到KzCrzCh晶体；(5)实验室研磨固体时，所用硅酸盐质仪器

46、为研钵；8n(6)KCr(C2O4)2 nH2O 的相对分子质量为267+18n,由题意知-=0.168,解 得 n=3.267+18n【答案点睛】本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质推断、化学用语、化学计算、氧化还原反应等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力。28、2a+b C F-2e+H2O=HC1O+H+C电解产生的HC1O浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OIT放电，消耗电能 当H+过大,HC1O氧化C产生CL从溶液中逸出，使 HC1O浓度减小 2NH3+2FeO42-+2H2O=2Fe(OHM+N2f+4OFT 随着pH的增大K2FeO4

47、的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但 H*浓度减小，氧化性减弱,氧化时间增长【答案解析】根据盖斯定律计算解答；(2)电解时阳极发生氧化反应，失电子，元素化合价升高,；结合题意据此分析电极反应式；结合阳极电极反应分析原因；阳极产生的HC1O,具有氧化性，酸性条件下氧化性增强，不但可氧化氨氮，也可以氧化氯离子；(3)高铁酸钾(KzFeOQ是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。RFeCh在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。碱性条件下&FeO4可将水中的N%转化为N2除去，根据氧化还原反应电荷守恒和物料守恒书写反应的离子方程式;用 KzFeCh氧化含氨氮废

48、水，说明RFeCh具有强氧化性，根据酸性强弱对氧化性的影响分析。【题目详解】(1)已知：NH3(aq)+HClO(aq尸NH2cl(aq)+H2O A/=a kJ moF12NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+氏0+3H+(aq)+3C(aq)H=b kJ-moF1根据盖斯定律:x2+可得反应 2NH3(aq)+3HClO(aq)=N2(g)+3H2O+3H+(aq)+3C(aq)的 A=2a+b kJ-moF；电解时阳极发生氧化反应，失电子，元素化合价升高，在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HC1O,氯元素的化合价升高失电子，阳极电极反应式为：C F-2e+H2O=H

49、C1O+H+；阳极电极反应式为：Cl-2 e +H2O=HC1O+H+,当 浓 度 减 小 时，C广电解产生的HC1O浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OUT放电，消耗电能；阳极产生的H C IO,具有氧化性，酸性条件下氧化性增强，当废水的pH低于4 时，H+浓度过大，HC1O氧化性增强，可氧化C厂产生CL从溶液中逸出，使 HCIO浓度减小，氨氮去除速率也会降低；碱性条件下&FeO4可将水中的N%转化为N2除去,铁元素化合价由+6价降低为+3价，碱性条件下应生成Fe(OH)3沉淀，氮元素化合价由-3价升高为0 价，根据氧化还原反应电荷守恒和物料守恒，反应的离子方程式为2NH3+2FeO4+2H2O=

50、2Fe(OH)31+N2T+4OIT；用QFeCh氧化含氨氮废水,说明KzFeCh具有强氧化性，氧化性受溶液中的浓度影响较大,随着pH的增大KiFeOj的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但 H+浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长。29、关闭 K 活塞 cFeS+2H+=Fe2+H2Sfd【答案解析】(1)要停止A 中反应的操作是关闭K 活塞；(2)试制X 是为了除去挥发出来的H C 1,又要不与H2s反应，氢氧化钠溶液能吸收H ,故错误；(b)硝酸能将HzS氧化，故错误；(c)饱 和 NaHS溶液能吸收HCL又不与H?S反应，故正确;(d)氯化铁溶液能将H?S氧化，故错误；故选C。(3)