水溶液中的离子平衡-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版).pdf

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1、专题1 0水溶液中的离子平衡1.(2 02 1.全国高考甲卷真题)已知相同温度下，K(B a S O )K(B a C O )。sp 4 sp 3某温度下，饱和溶液中-lg c(S O j，、-lg c(CO;.，、与-lg c(B a 2+)的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表B a C O,的沉淀溶解曲线B.该温度下B a S O 的K(BaSO)值为l.O xlO-i o4 sp 4C.加适量B a Cl:固体可使溶液由a点变到b点【答案】B【分析】B a COv B a S O4均为难溶物，饱和溶液中一lg c(B a 2+)+lg c(S O )=-lg c(B a 2-)x

2、c(S O)-lg A：sp(B a S O4),同理可知溶液中一lg c(B a 2+)+lg c(C()=-lg sp(B a CO3),因 sp(B a S O4)K j B a C O J,则一lg K,p(B a CO J -IglK j B a S O/,由此可知曲线为一lg c(B a 2-)与一lg c(S。：)的关系，曲线为一c(B a 2+)与一lg c(C O；)的关系。【解析】A.由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线为B a S O,的沉淀溶解曲线，选项A错误；B.曲线为B a S O/容液中一lg c(B a 2,)与一lg c(S O

3、 2 的关系，山图可知，当溶液中一lg c(B a 2+)=3时，-lg c(S O 2-)=7,则一lg K、p(B a S O 4)=7+3=10,因此 K J B a S O 叫 选项 B 正确；C.向饱和8 2 5044 溶液中Z 加入适量BaJ固体后，溶液中c(B a 2+)增大，根S据p 温度不4变则K.(B a S O4)不变可知,溶液中c(S O 2-)将减小，因此a点将沿曲线向左上方移动，选项C 错误；4c(sc)2-)0 yD.由图可知，当溶液中C(B a 2-)=10时，两溶液中七/匕=二=10%7,选项D错误；c VCO 2-7 10-%答案选B。2.(2 02 1全国

4、高考乙卷真题)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随 c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，2 9 8 K 时c 2(M+)-c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A.溶液p H =4时，c(M+)c(x-)c(OH-)c(H+)三种一元弱酸的电离常数：K(HX)K(HY)K(HZ)a a a当 pH=7 时，三种溶液中：cG i-)=c(Y-)=c(Z-)【答案】C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH 依次增大，则 HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【解析】A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离

5、子浓度的大小顺序为c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),故 A 正确；B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一 元 弱 酸 的 电 离 常 数 的 大 小 顺 序 为(HY)K“(H Z),故 B 正确；C.当溶液pH 为 7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X)c(Y-)c(Z-),故 C 错误；c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(O H-),由 c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c

6、(H+)c(OH-),故 D 正确；故选C。5.(2021浙江高考真题)某同学拟用PH 计测定溶液p H 以探究某酸H R是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25 时，若测得O.O l m o l -L-i N a R溶液p H=7 ,则H R是弱酸B.25 时，若测得O.O l m o l LHR溶液p H 2且p H 7,则H R是弱酸C.25 时，若测得H R溶液p H=a,取该溶液10.0m L,加蒸储水稀释至100.0m L ,测得p H=b,b-a b ,则H R是弱酸【答案】B【解析】A.25 c时，若测得0.0I m o l L l N a R溶液p H=7,可知N a R为强

7、酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；B.25 时，若测得0.01m o l L l H R溶液p H 2且pH7,可知溶液中c（H+）0.01m o l/L ,所以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C.假设HR为强酸，取P H=6的该溶液10.0m L ,加蒸储水稀释至100.0m L测得此时溶液P H ya f b f c过程中:c【答案】C【分析】向N a。,溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液p H将逐渐减小，向N a 4 C 03溶液中滴加N a O H溶液，溶液碱性增强，溶液p H将逐渐增大，因此a b c曲线为向N a”。,溶液中滴加N a O H溶液，a d e曲线为向N a H C

8、 O、溶液中滴加盐酸。【解析】A.a 点溶质为N a H C O,此时溶液呈碱性，HC。芦溶液中电离使溶液呈酸性，HC。；在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，MzHC03溶液中CO；的水解程度大于电离程度，故A正确;B.由电荷守恒可知，a fb fc过程溶液中c（HCO-）+2c（C0 2一）+C（OH-）=c（H+）+c（Na+）,NaOH溶液的过程中c（Na+）保持不变，cQ+）逐渐减小，因此c3（HCO-）+2c（CO 2-）+c（0 H）滴加逐渐减333小，故 B正确;C.由物料守恒可知,a 点溶液中 c（Na+）=c（HCO-）+cCcO2-）+c（H CO）向NaHC03溶液中滴加

9、盐酸过程中有C O?逸出，因此a fd f e 过程中c（Na+）c（HCO3）+c（cO2-）+c（H CO）3 2 3故 c错误;D.c点溶液中cQ+）+cG a+）mol/L,e点溶液体积增大1倍，此时溶液中cQ+）+c（Na+）“）mol/L,因此 x y,故 D正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。7.（2021浙江高考真题）25 时，下列说法正确的是A.N a H A 溶液呈酸性，可以推测H 2 A 为强酸B.可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐的醋酸溶液的电离度分别为%、C t 2,则2c。3 溶液中水电离出H 7 m o i【答案】D【解析】A.N

10、a H A 溶液呈酸性，可能是HA 的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H 2 A 为强酸的结论，A 错误；B.可溶性正盐BA 溶液呈中性，不能推测BA 为强酸强碱盐，因为也可能是B，和 A-的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；皿的醋酸溶液的电离度分别为%、a2,则%04,C错误；2 c 溶液中氢氧根离子的浓度是l x l O-4 m o l/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H+的浓度是1x 10-44 m o l/L=1x 10 5 m o l.D 正确；答案选D。8.（2021浙江高考真题A NHjCH3 c o O N a 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示

11、。已知25 时 C H 3 c o O H 和 N t q H r.下列说法不思州的是A.图中实线表示p H 随加水量的变化，率线表示pH随温度的变化，B.将 N H 4cl 溶液加水稀释至浓度 m o l-L-i,溶液p H 变化值小于I g xC.随温度升高，增大，CH 3 co ON a 溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，p H 减小D.2 5 时稀释相同倍数的 N H 4cl 溶液与 C H3COON a 溶液中：c(N a+)-c(CH 3 c0。)=c(Cl)c(N H;)【答案】C【分析】由题中信息可知，图中两条曲线为1 0 m L O.50 m o i L i NHJCH

12、3 co ON a 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铉水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其p H 越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其p H 越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示p H随温度的变化。【解析】A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A 说法正确；0.50B.将 NHQ 溶液加水稀释至浓度m o l L i 时，若氯化镇的水解平衡不发生移动，则其中的c(

13、H+)变为x1原来的一,则溶液的p H 将增大I g x,但是，加水稀释时，氯化筱的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大于x1原来的一，因此，溶液pH的变化值小于I g x,B说法正确；xC.随温度升高，水的电离程度变大，因此水的离子积变大，即 K.增大；随温度升高，CH 3 c o O N a 的水解程度变大，溶液中c(OH)增大，因此，C 说法不正确；D.2 5时稀释相同倍数的N H4C 1 溶液与CH 3 co ON a 溶液中均分别存在电荷守恒，以N a+)+c(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-),C(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+c(OH-)因止匕氯化铁溶液中，=c

14、(H+)-c(OH-),醋酸钠溶液中，c(N a+)-e(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于 2 5 c 时 CH 3 co OH 和 NHHp 因此，由于原溶液的物质的量浓度相同，稀释相同倍数后的NHfl溶液与C H O O Na溶液，溶质的物质的量浓度仍相等，由于电离常数相同，其中盐的水解程度是相同的，因此，两溶液中|c(OH-)-c(H+)|(两者差的绝对值)相等，故 c(N a+)-c(CH 3 co0 )=C(C1)C(NH4+),D 说法正确。综上所述，本题选C。1.(2 02 1 四川高三三模)某温度下，向体积均为、浓 度 均 为 的 N a Cl、N a 2 Cr

15、 C)4溶液中分别滴加的Ag N C3溶液，滴定过程中的p X(p X=-l g X,X=CL、Cr O)与滴加Ag N C 3 溶液体积关系如图所示。下列说法错误的43是A.a=l B.曲线I 表示N a Cl 溶液C.Kp(Ag2Cr O4-2 b D.M 约为【答案】C【解析】A.纵坐标表示 p X=-l g X(X=CL,Cr O2-),c(Cl-)=c(Cr O2-,代入得 a=l,选项 A 正确;4 4B.等体积、等浓度的N a Cl 溶液，N a z Cr O 溶液与等浓度Ag N C3 溶液恰好反应时(滴定曲线突跃中点)，N a Cl 溶液反应消耗Ag N C)3 溶液体积只有

16、N a z Cr Od 溶液消耗Ag N C 溶液体积的一半，I 表示N a Cl 溶液，选项 B正确：C.从图中可得 N a z Cr C 溶液与 Ag N C%溶液反应终点时 c(Cr Oj )=1 0-b m o l/L,c(Ag+)=2 x 1 0-b m o l/L,K s p(Ag,Cr O4)=4x 1 0-3 b,选项 C 错误；1D.N a Cl 溶液中加入40m L 的Ag N C 溶液,Ag N C 溶液过量，反应后溶液中,c(Ag+)=耳x ,由图可得K s p(Ag Cl)=|x 1 0-2 c,求出 c(CL)=3 x I 0X i o.cm o l/L,选项 D

17、正确；答案选C。2.(2 02 1 浙江高三月考)苯甲酸钠(；：C00心,简写N a A)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(H A)的抑菌能力显著高于A”已知2 5时，HA的 K；5；H,C C 3 的 K a 7,在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 N a A 外，还需加压充入C O 2 气体。(温度为2 5。G 不考虑饮料中其他成分作用)，下列说法正确的是A.相比于未充C O?的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高C O 2 充气压力，饮料中c(A-)不变C.当 p H 为时,饮料中c(H A)/(A-D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：C(H+)=C(H C O )+C(C O)+C(O

18、 H)(H A)3 3【答案】C【解析】A.山题中的信息可知，碳酸的酸性强于苯甲酸，所 以 充 入：氧化碳后，苯甲酸(H A)的浓度增大，抑菌能力较高，A错误；B.提高二氧化碳充气压力，溶液的酸性增强，溶液中的c(A-)减小，B 错误：c C-)c Q+)c(H A)c Q+)I。？C.HA的电离平衡常数K,=一,_J,所以 r =-C正确；d c(H A)c A-7 K 6.2 5x 1 0-5aD.根据电荷守恒得 c(H+)+c(N a+)=c(H C O-)+2 c(C O j )+c(O H-)+c(A ),根据物料守恒得 c(N a+)=c(A-)+c(H A),两式联立，消去 c(

19、N a+)得 c(H+)=c(O H-)+c(H C O-)+2 c(C O j )-c(H A),D 错误;综上所述答案选C o3.（2021.江西新余市.高三二模）常温下，向 10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入O.lmol Li 的氨水,反应过程中一lg c（Ag+）或一Ige A g（NH-3 2-与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.原硝酸银溶液的浓度是0.05mol-L-iB.反应生成氢氧化银的K JA gO H）的数量级为gc.D.溶液b 点NH+的浓度小于溶液m 点的NH+浓度4 4溶液 m 点c（NO-）c(H R-)c(H 2 R)c(R 2-)B.在N a

20、,R溶液中通入足量C O 2生成的盐是N aH R和N aH C O3C.I m o l F R分别与足量的NaOH、Na2 co 3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1:1:1D.2 5 时，将等物质的量浓度的Na?R和NaH C C)3溶液等体积混合，反应的离子方程式为：R 2-+H C 0-=H R-+C 0 2-3 3【答案】C【分析】1 x 1 0-1 4对于 H,R 来说，则 Kh，(H,R)=；-1 1 ,/-9,1 x 1 0-4【解析】A.由于则NaH R在溶液中以电离为主，溶液呈酸性，所以溶液中c(Na+)c(H R )c(R 2-)C(H2R),A 不正确;B.山于K2(

21、H/5 K1(H 2 co J,所以在Na?R溶液中通入足量C O2气体，不能发生反应，B不正确；C.Imo ll R分别与足量的NaOH、Na2 cO3、Na反应,都生成Na?R,且Na2 cO3转化为NaH C C ，所以消耗NaOH、Na2 co 3、Na都为2 m o L则消耗三者的物质的量之比为1:1:1,C正确；D.2 5 时，将等物质的量浓度的Na?R和NaH C O,溶液等体积混合，由于/(凡-5/32 co J,所以不能发生反应，D不正确；故选C。5.(2 0 2 1.江西南昌市.高三二模)用O.lOmo l/L N a O H溶液滴定2 0.0 mL 0.1 0 mo l/

22、L H A溶液，溶液p H和/溶 液、温度随一(一百液的变化曲线如图所示 下列说法正确的A.从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，K不变W/溶 液、B.当一(-:容液)=1 时,2 c(Na+)=c(H A)+C(H A-)+C(A2-)C.2 7 C,HA 的电离常数 K=1 0-9.72 a2D.Y点为第二反应终点【答案】C【解析】A.从 W 至 Z点，溶液温度逐渐升高，因此K逐渐增大，故 A 错误；WV(NaOH 溶液)B.当v(H A 溶 液)七 时 溶液中溶质为N a H A,根据物料守恒得到2c(Na+)=c(H A)+C(H A-)+C(A2-),故 B 错误;2C.当 c(H A-

23、)=c(A2-)时，溶液温度为2 7 ,则 H A 的电离常数K =c(A?：c(H+)=x i o _ 9.7,故 c2a2 C(HA-)正确；V(NaOH 溶液)V(NaOH 溶液)D.X为第一反应终点，即v(H A 溶液)T 时,当V(H A 溶液)夕时为第二反应终点即工点，故 D2 2错误。答案为C。6.(2 0 2 1.重庆高三三模)常温下，已知Ka|(H 2 c。3-7,X ra2(H2C O3-n 某二元酸H?R 及其钠盐的溶液中，H?R、HR、R”三者的物质的量分数随溶液p H 变化关系如图所示，下列叙述正确的是A.反应-的平衡常数K=1 0 0 0B.向 Naz C Os溶液

24、中加入少量H?R 溶液，发生的反应是：C O2-+H2R=C O2T+H2O+R 2-C.等体积、等浓度的N a O H 溶液与H?R 溶液混合后，溶液中：氏2 一)(凡阳D.在 p H=4 的溶液中：3C(R 2-)c(Na+)+c(H+)-c(OH )【答案】A【分析】二元酸 H?R 存在两步电离：&R U H R-+H+,根据图上第一个交点，C(H 2 R)=C(H R ),K=C(H R-)X C(H+)/C(H2R)=c(H+x lO,H R U R 2-+H+,根据图上的第二个交点，C(R 2-)=C(H R ),K；Q=C(R 2 )X C(H+)/C(H R )=C(H+X1

25、0,R 2-发生两步水解：R 2-+H,O=H R+OH r Kh|=Kw/K,x l0,H R+H,O=H,R+OH r K,p=Kv./Kalx l0,【解析】A.反应 H,R+R%=2 H R-的平衡常数 K=c(H R)2/c(H,R)x c(R 2)=K J K,由分析知 K 1 1 0、K,x l0,zL a i a i aZ.则 4=匕/、2=1 0 3,故 A 正确；B.根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，由于风,|出界)人2 出3)&|田2 co 3)KH 2 co 3)，可得酸性：H z R A H R A H 2 c C)3 H C 0 可得酸根离子结合氢离子能力：CO：

26、H C O-R 2-H R-;那么向Na2 co溶液中加入少量H,R溶液，因为是少量酸性溶液，只能将C O 2-转化为HCO-,酸性不足还不能生成H R-,2 3 3仍然以R 2-形式存在，故发生的反应是：2 cO 2-+H,R=2 H C O-+R 3,故B错误；C.等体积、等浓度的N a O H溶液与H?R溶液混合后，二者恰好反应生成NaH R,H R.可以电离也可以水解,由于K m x l O大于4 2、1 0,则以电离为主，溶液显酸性，故电离产物c(R%)大于水解产物c(H2R),即(R U x l R),故C错误；D.如图在时溶液中c(R、)=c(HR ),溶液中电荷守恒为c(Na+

27、)+c(H+)=2c(R 2-)+c(HR )+c(O H),故3c(R 2-)=c(Na+)+c(H+)-c(O H),则 p H=4 时 3c(R 2-)cB.b 点对应的溶液中：c(M+)-c(M O H)=2c(O H)2c(H+)C.当 A G=0 时，溶液中存在 C(SO2-)C(M+)C(H+)=C(OH-)4D.室温下M+的水解常数/r=10 x 10-5【答案】B【分析】a点主要是MOH和少量b点MOH和MAO 比为2:1,c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从C点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大;c(H+)根据电荷守

28、恒和物料守恒分析溶液中浓度关系；利用起点MOH溶液中，A G=l g-5-=-8,计算MOH的c(O H-)电离常数，再利用M+的水解常数勺=萼 计算。【解析】A.c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离,硫酸属于强酸，时水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：cbd,故A错误；B.b 点，MOH 和 M2 s比为 2:1,电荷守恒：2c(S O j)+c(O H-)=c(M+)+c(H+),物料守恒：c(M+)+c(M O H)=4 c(S O 2-),消去 c(S C 2-)得 b 点对应的溶液中：c(M+)-c(M O H)=2c(O

29、 H-)-2c(H+),故 B 正确；4 4c(H+)c(H+)C.当 A G=*(O H)=时,则 C(O H-)T,即 C(H+)=C(O H)根据电荷守恒：2c(S。；)+c 9 Hg e(M+)M H+),则有 2c(SO2-)=C(M+),所以溶液中有：C(M+)C(SO2-)C(H+)=C(OH),故 C 错误;44c（H+）c（H+）D-由图可知MOH 溶液中Agg频皿根据K w E H+i H-f 可知:c(H+)义 c(O H)10-3x 10-3c(O H-)=l x 10-3m o l/L,K=-/-=10-5,b cM O H)0.1000Kw I O-14室温卜M+的

30、水解常数K=-%Kb 10-5故 D错误；故选B。8.（2021江西九江市高三一模）已知：P K =-l g K ,25 时，H A 的p K =1.85,pK=7.19。用aa2 al a2O.l m o l L-i Na O H溶液滴定20m L 0.1m o l l-i H A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为p H）。下列说法正确的是A.a 点所得溶液中：2c(HA-)+c(A 2-)=0.1m o l L-iB.c 点所得溶液中：c（Na+）3c（H A）C.当溶液的p H 为 7 时，此时加入N a O H 溶液体积为30m LD.随着N a O H 溶液滴入，水的电离程度一直

31、增大【答案】B【解析】口 c(H+)c(HA)A.a 点所得溶液中，即 c(H+)=10,又 K=-al c(H A)210-185 ,故 c(H2A)=c(HA ),又 a 点溶液体积大于 2 0 m L,导致含有A元素微粒浓度之和减小，所以C（H2A）+C（A2-）+C（HA-）-I,故 a 点溶液中,2c（H A-）+c（A 2-）0.1m o l -L-i,故 A 错误；叱 C(H+)C(A 2-)0B.c 点所得溶液中，即 c(H+)=10,又K=10-7J 9,则 c(A 2-)=c(HA ),溶液中存在电荷守a2 C(HA)恒 2C(A2-)+C(HA)+c(O H-)=c(H+

32、)+c(Na+),3c(HA-)+c(O H-)=c(H+)+c(Na+),此时溶液显碱性，c(O H-)c(H+),则 c 点所得溶液中：c(Na+)3 c(H A),故 B正确；C.当加入N a O H 溶液体积为30m L 时，溶液恰好为等物质的量浓度的N a H A、Na 2A 的混合溶液，A 2一 的 水K 10-14解常数为K=10-6.81 即 A 2-的水解程度大于HA.的电离程度，则此时溶液显碱性，故hl K 10-7.19 a2a2C错误；D.随着N a O H 溶液滴入，依次发生反应H/L+OHUHA+H2。、HA-+O H-=A 2-+H2O,水的电离程度逐渐增大，当恰

33、好反应生成Na 2A 时，水的电离程度最大，继续滴入N a O H,水的电离程度逐渐减小，故 D错误;故选B。9.(2021 浙江高三三模)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积K 来sp表示溶解程度的大小，如K (A g C l)=c(A g+)-c(C l-)o常温下用0.1000 m o l/L 的AgN O标准溶液(p H=5)sp3分别滴定20.00 m L 0.1000 m o l /L的 Na C l 溶液和N a B r 溶液,混合溶液的p A g 淀 义 为 p Ag=-l gc(Ag+)与A g NO溶液体积的变化关系如图所示.下列说法不正确的是3

34、A.K (AgCl)K (AgBr)sp spB.当 溶液 时，N a B r 溶液中：c(Ag+)+c(H +)=c(Br-)+c(O H-)C,当 溶液 时，N a Cl 溶液中：c(N O )c(N a+)c(Ag+)c(Cl-)c(H+)D.相同实验条件下，若改用10 0 0 m L 0.20 0 0 m o l/L N a Cl 溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a【答案】C【解析】A.由图可知，当未加入AgN C3溶液时，溶液中Ag+的浓度即为AgCl、AgBr 分别在的N a Cl、N a Br 溶液中的 Ag+浓度，故有 K(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=10-9

35、x 0.1 l O-i o,spK(AgBr)=c(Ag+)c(Br)=10-i 2 x().l 10-B,故有 K (AgCl)K (AgBr),A 正确；sp8PspB.当 溶液 时，即 AgN O,与 N a Br 恰好完全反应，根据溶液中电荷守恒可知，N a B r 溶液中：c(Ag+)+c(H +)=c(Br )+c(O H-),B 正确；C.当 溶液 时，溶液为N a N Cg AgN C3和 AgCl 的溶解平衡，由图可知，此时c(Ag+户10,K s p(AgCl)l O-i o故 c(CL)=一7T =-=10-8.5 V c(H+),故 N a Cl 溶液中：c(N O-)

36、c(N a+)c(Ag+)c(H+)c(Cl-),c(Ag+)10-1.5 3C 错误;D.相同实验条件下，若改用10.0 0 m L 0.20 0 0 m o l/L N a Cl 溶液，由于起始时c（CL）增大，故开始时c（Ag+）更小，p Ag=gc（Ag +）更大，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为a ,D 正确;故答案为：C10.（20 21河南高三三模）常温下，铁的氢氧化物F e（OH）“（n=2或 3）的沉淀溶解平衡与溶液p H 的关系如图所示，其中p F e=-l gc（F en+）。下列叙述错误的是A.I 表示F e（OH）,的曲线B.F e（OH）的K=10 52 upC.在

37、 Y点通入足量的o,将达到R点（忽略溶液体积变化）D.在 Q点加水稀释可能移到M 点【答案】C【分析】铁的氢氧化物的溶度积为人:c（F en+）c n（O H ）可得，饱和溶液中p F e=p K、p+3p H 14n,则氢氧化铁饱和溶液中 p F e=p p+3 p H-2,氢氧化亚铁饱和溶液中p F e=p K p+2p H 28,则曲线I 表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液p H 的关系，曲线I I 表示筑氧化亚铁的沉淀溶解平衡与溶液p H 的关系。【解析】A.由分析可知，曲线I 表示氢氧化铁的沉淀溶解平衡与溶液p H 的关系，故 A 正确；B.由图可知,X 点 p F e 为 1、p H

38、 为 7,则 p K,产p F e2p H+28=15,=1x 10-15,故 B 正确;sp spc.山分析可知，氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度小，氢氧化亚铁饱和溶液中亚铁离子浓度，由图可知，Y点溶液中亚铁离子浓度与R点溶液中铁离子浓度相等，则在Y点通入足量的氧气不可能将达到R点，故C 错误；D.在 Q点加水稀释时，氢氧化铁饱和溶液中的铁离子浓度和氢氧根离子的浓度都会减小，可能移到M 点,故 D 正确；故选C。11.（20 21.山东潍坊市.高三模拟）25 时，向25 m l 0.1m o l-LT邻苯二甲酸（H,A）溶液中加入KOH固体,混合溶液的p H 随 gc（H A-）以及-I ge

39、（V ）的关系如图所示（忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发）.下列有关叙述错误的是A.邻苯二甲酸的K a 1约为L O x l O-3B.b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)CGA)C(A2-)c (OH)c.从a点到c点，水 电 离 的V /先增大后减小D.(AJP g。时,E=1042C【答案】C【解析】A.p H=0 时，c(H+)=l m o l/L,-l gc(H A-)=4,则 c(H A-)=Q m o l/L,H2A 电离程度较小,则溶液中 c(H,邻苯c(H+)?c(H A)二甲酸的“c(HA)21?10-4-3,A正确;B.b点溶液中纵坐标最小，则该溶液中c(H A-)最大

40、，溶液中溶质为K H A,溶液p H c(H A-)C(H+)C(A2-)C(O H ),B 正确;C.a点的溶质为H?A,b点溶质为K H A,c点溶质为K 2A和K H A,此时溶液都呈酸性，说明H A-电离程度大于水解程度，抑制水电离，但由于溶液的p H值一直增大，说明H?A、HA-电离出的H+的抑制作用减弱,故水电离出的c(H+)一直增大，C错误;CCH+)*C(A2-)D.由图像可知，c点时，C(HA-)=C(A2-),故H2A的K a?=10,故当p H=l O时，溶液中的溶c质为K?A,故K h j=_(O H)?c(HA)Kw 10-14C(A2-)K q -1 0 c(O H

41、-)10-4=10*2,故(口 )=一 -=m-=104 2-D 正c HA/K h 10-8 21确;故答案为：C o12.(2021.重庆高三三模)向一定体积的稀N a,C 03溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的pH、温度变化如图所示，下列有关说法博送的是A.c 点溶液，有c(N a +)=2c(HC O )+2c(C O 2-)3 3B.f -g ,温度升高说明HC 1与N a,C O,反应放热C.bf c,滴入HC 1消耗C O 2-,导致p H迅速降低D.c fd,发生的主要离子反应为H C O +H+=C O T+H O3 2 2【答案】A【解析】A.c点为碳酸钠与盐酸按

42、1：1滴定形成的N a HC C)3溶液，根据物料守恒有c(N a+)=c(HC O-)+C(C O 2-)+C(H C O ),选项 A 错误；3 3 2 3B.f g,是发生反应C O：+H+=HC。；，温度升高说明H O与N a,C O,反应放热，选项B正确；C.b-c,滴入HC 1消耗C O 2-,反应C O 2-+H+=HC。-,溶液碱性减弱，导致p H迅速降低，选项C正3 3 3确；D.c d,碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，发生的主要离子反应为H C O +H+=C O T+H O ,选项3 2 2D正确；答案选A。13.(2021.山东滨州市高三二模)室温下，向两份浓度均为溶液

43、中分别滴加盐酸和N a O H溶液，向两份溶c(HA)液中也进行同样操作，测得x x=-l g F；T其中A=X或Y与溶液p H的关系如图所示。已知：K a(HX)K a(HY)下列说法正确的是A.H Y溶液对应的曲线为1,K a(HY)的数量级为10/B.a 点溶液中：c(HY)+c(Y-C,溶液中水的电离程度：f e dD.e点溶液中：c(N a+)K,(HY),所以 p H：H X I I,所以H Y溶液对应的曲线为I,K a(HY)的数量级为10多 故A错误；m xinB.曲线 I 为对应的 HY 溶液，设溶液中 c(H+)=mmo,L-i,K(HY)=10,c(H+产 10 mol-

44、L-i,0.1-/na 点时溶液，说明加了盐酸，溶液体积增大，根据物料守恒c(HY)+c(Yr故 B 错误；m xmC.HX 为弱酸，设溶液中 c(H+)=mmol,Li,K(HX)=10,c(H+)10 mol-L-i,d 点的,说明0.1-md 点滴加了酸，抑制了水的电离，e 点和f 点滴加了 NaOH溶液，起向于滴定 点，但滴定终点为碱性溶液,所以f 点还没有达到滴定 点，所以溶液中水的电离程度：f e d,故 C 正确；D.根据上述分析可知：e 点 x=0、说明c(HX)=c(X-),溶液中电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=c(X)+c(OH),所以 c(H+)+c(Na+)=c

45、(HX)+c(OH),由于溶液中 c(H+)c(OH-),所以 c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)C.滴加NaOH溶液的过程中，混合溶液的导电性逐渐增强D.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-5【答案】D【解析】A.a 点为HCOOH和 HCOONa的混合溶液，pH=7,酸电离对水电离的抑制作用于盐水解对水电离的促进作用相抵消，水的电离程度与纯水相同。最高点为HCOONa溶液，水的电离程度最大，b 点为NaOH和HCOONa的混合溶液，水的电离程度与纯水相同，但 pH7,A 说法正确；B.b 点为NaOH和 HCOONa的混合溶液，虽然水的电离程度与纯水相同，但 p H

46、7,离子浓度大小为c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+),B 说法正确；C.NaOH溶液加入的过程中，溶液由ImoLL-i的 HCOOH(弱电解质)溶液到的HCOONa(强电解质)溶液，最后无限接近Im oll的 NaOH(强电解质)溶液，整个过程导电性一直增强，C 描述正确；D.该过程中,起始点为Im olL i的 HCOOH溶液，c(H+)=lxlO-i2mol/L,则 HCOOH电离产生的水c(H+)=lxl0-2mol/L,故 人 约等于(lx 10-2)2/1,数量应为 10-4,D 说法错误；答案为D。15.(2021.黑龙江哈尔滨市.哈九中高三二模)常温下向20mL均

47、为的HC1、CH3coOH混合液中滴加的氨水，测得混合液的导电能力与加入的氨水溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是A.ab 时反应为：H+NH,H,0=NH+H,03 2 4 ZB.b-d 过程溶液中水的电离程度：先增大后减小C.b 点离子浓度大小：C(C1)C(N H+)C(H+)C(CH,COO)4/D.c 点溶液呈中性【答案】D【解析】A.a-b 时溶液导电能力减弱到最低，为氨水与盐酸反应，离子数量不变但溶液体积增大，故发生反应为：H+NH,H,O=NH,+H Q,选项 A 正确；3 2 4 2B.b-d 过程溶液导电能力先增大后减小，为氨水与醋酸反应至氨水过量，先对水的电离抑

48、制程度变小后增大，故水的电离程度：先增大后减小，选项B 正确；C.b 点氨水与盐酸完全反应，为氯化氨和醋酸按1：1形成的溶液，离子浓度大小：c(Cl-)c(NH+)“(H+)c(CH,COO),选项 C 正确；D.c 点为氯化钱和醋酸钱按1：I 形成的溶液，氯化镂为强酸弱碱盐水解呈酸性，醋酸钱为弱酸弱碱盐水解呈中性，故溶液呈酸性，选项D 错误；答案选D。16.(2021浙江高三模拟)25时,分别用浓度为Im o lL i、0.1m ol-L-i和O.Olmol-L-i的 NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的 3 种 HC1溶液，测得3 个溶液的pH随 V(NaOH)变化的曲线如图，在V

49、(NaOH)=20mL 恰好中和。下列说法不氐现的是A.以 a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色B.曲线 X、Y、Z 对应的c(NaOH):XYZC.滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加1滴溶液引入的误差较大D.由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多【答案】D【解析】A.a指示剂的变色范围为8-10,则 a为酚酣，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色，故 A 正确；B.根据滴定后pH俏X Y Z ,可知仙线X、Y、Z对应的c(N a O H):X Y Z ,故B正确；C.滴定溶液浓度不宜过高，因为盐酸浓度不确定，两者弱浓度差较大，中和点附近多加1滴溶液引入

50、的误差较大，故C正确；D.由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越少，故D错误；故选D。c(H X)1 7.(2 0 2 1福建龙岩市高三三模)室温下，向-LTHX溶液中逐滴滴加工TNaOH溶液，溶液pH随c(H X)c(H X)变化关系如图所示,已知 太)=返太)。下列说法错误的是A.HX的电离常数K=1 0-4.7 5aC.当加入溶液时：C(H X)+2 c X H+)=c(X )+2(D.如图所示各点对应溶液中水的电离程度：a c【答案】D【解析】A.K =，p Ka=c(X-)=-l g c(H+)-l g :=p H-(-1 g)=p H-p即p Kp H-p-。温 度