湖南省常德市2021届高考化学模拟试卷(3月份)(附答案详解).pdf

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1、湖南省常德市2021届高考化学模拟试卷（3月份）一、单 选 题（本大题共U小题，共34.0分）1.下列各组物质中互为同位素的是（）A.懿嘉和富您，B.。和7 C.“2。和”2。2 D.O3和。22.漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A.次氯酸钙不稳定，易分解B.氯化钙易潮解C.次氯酸钙易与盐酸反应D.次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应3.能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A.1m。/金属钠含有的电子数B.IL lmo/L硫酸溶液所含的H+数C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含的分子数D.0.012kgI2c所含的原子数4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=与 黑 需。恒容时，温度升高，/浓度

2、减小。下列说法正确的是A.该反应的熔变为正值B.恒温恒容下，增大压强，也浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂D.该反应化学方程式为C。+H2O三CO2+H2高品5.下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A.实 验I：可检验乙烯的生成B.实验n：用铜片和稀硝酸制N。C.实验HI：实验室制少量CO2D.实验W：检验混合气体中的CO?和SO26.下列解释实验事实的反应方程式正确的是（）A.硫酸铜溶液显酸性：Cu2+2 H2。=CU（OH）2 I+2 H+B.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2 0H=Cl-+CIO-+H20C.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（0H）3+3H+=F e3+3H2OD.滨

3、化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2 Br-+2C，2=2Fe3+Br2+4Cl-7 .如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）一A.Z元素的最高价氧化物对应的水化物能与X的最简单气态氢化ZW物的水溶液反应 _一一一一一B.X、八z、山元素形成的简单阴离子半径由小到大的顺序为z x y c.w的最简单气态氢化物的水溶液能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成w元素对应的单质1 0.已知热化学方程式“2（g）+F2S）=2 HF（g）AH=-270 kJ-m o L,下列说法中错误的是（）8.9.D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同薄荷醇有清凉作用，结构简式如图.下列有关

4、薄荷醇的说法错误的是（）A.属于燃的衍生物B.炫基上的一氯取代物有9种C.与乙醇互为同系物D.能与乙酸发生酯化反应下列实验不能达到预期目的的是代号实验实验目的AC%、口 上 分别与“2反应比较氯与漠的非金属性强弱B同温下测定相同浓度的NazC3,和Na2sO4溶液的酸碱性比较硫酸与碳酸的酸性强弱CAlCl3,MgC%溶液中通人过量氨气比较镁与铝单质的还原性强弱D同温下用同一电路分别测定同浓度的盐酸和某一元酸溶液导电能力比较该一元酸与盐酸酸性的强弱A.A B.B C.C D.DA.在上述条件下，4 4.8 L氟化氢气体分解成2 2.4 L氢气与2 2.4 L氟气吸收2 70热量B.在上述条件下，

5、1机。，氨气与1巾4氟气反应生成2 m o,液态氟化氢放出热量大于2 70句C.在上述条件下，1瓶山氢 气 与 氟 气 的 能 量 总 和 大 于2 m o i氟化氢气体的能量D.上述热化学方程式还可表示为：+尸2（。）=HF（g）4H=-1 3 5 kJ-m o r1B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应 HEC.该药物的官能团有羟基、竣基、碳碳双键三种D.1沅。1该药物与足量N a反应可产生2 2.4心也（标准状况）二、双 选 题（本大题共3小题，共1 2.0分）1 2.利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物（有机酸阴离子用R-表示），并回收有机酸H R,装置如图所示。下列说法错误的是（）

6、光伏电池L01 l.HR(aq)废液:i（含 R）c2tnol,l/HRfaq)A.在光伏电池中a极为正极B.石墨（2）极附近溶液的p H降低C.HR溶 液:J c(N a+)c(H+)c(CW3CO O W)c(O H-)B.c点溶液中存在：c(H+)+c(HC03)+2式“2。03)=c(OH-)C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b d (),故 A 正确；B.恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则也浓度增大，故 B 错误；C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故 C 错误；D.由平衡常数表达式可知，该反应为。2+“2 =。+42。，故 D 错误；故选：Ao5.答案：C解析：本题考查化学

7、实验方案的评价，为高频考点，把握物质制备、物质检验及物质性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。A.乙醇易挥发，乙醇易被酸性高锯酸钾溶液氧化而使酸性高镭酸钾溶液褪色，对乙烯检验产生影响，故 A 错误；B.N。易和氧气反应生成二氧化氮，应该用排水法收集N。，故 B错误；C.碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，该实验符合条件，故 C 正确；D.二氧化硫能使品红溶液褪色，用碳酸氢钠吸收二氧化硫同时产生二氧化碳，无法判断原来气体中是否含有二氧化碳，故 D 错误；故选C。6.答案：B解析：解：A 硫酸铜溶液显酸性，发生反应为：。/+2“2。=(；(。/7)2

8、+2修+,故 A 错误；B.二者反应生成N aC/、N a。和水，离子方程式为：Cl2+2 0H-=Cl-+CIO-+H20,故 B 正确;C.氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为：2F e(OH)3+2+6H+=/2+2F e2+6H2。，故 C 错误；D.澳化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2F e2+4Br-+3C%=2F e3+28r2+6C厂，故 D 错误；故选：B。A.铜离子部分水解，溶液呈酸性，水解程度小，不能形成沉淀；B.二者反应生成N aCA N aClO 和水;C.发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；D.氯气足量，亚铁离子和澳离子都被完全氧化，反应离子间的量不符合澳化亚铁

9、的组成。本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子方程式的书写方法为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。7.答案：C解析：解：周期表结构分析可知x 为N元素，y为尸元素，z为元素，勿为s元素，A.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为（。“）3,是两性氢氧化物，只能溶液强酸强碱，不能与X的最简单气态氢化物的水溶液为N“3%。反应，故 A 错误；B.X、y、1、加元素形成的简单阴离子为：N3-、F-、AI3 S2-,一般电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，半径由小到大的顺序为Z y x w,故 B

10、 错误；C.W的最简单气态氢化物的水溶液为H2s溶液，能与其最高价氧化物对应的水化物为“25。4,浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢反应生成/元素对应的单质S,故 c 正确；D.X元素的氧化物为N。、N 02,为共价化合物，Z元素的氧化物4 2。3,为离子化合物，所含化学键的类型不相同，故 D 错误；故选：Co周期表结构分析可知X为N元素，y为尸元素，Z为4 元素，UZ为S元素，A.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为4（。，）3,X的最简单气态氢化物的水溶液为N%“2。为弱碱；B.一般电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大；C.W的最简单气态氢化物的水溶液为H2s溶液，能与其最高价氧化物

11、对应的水化物为“25。4反应，是浓硫酸反应生成皿元素对应的单质S；D.X元素的氧化物为N。、N 02,为共价化合物，Z元素的氧化物4 2。3,为离子化合物；本题考查结构、位置、性质关系应用、物质性质和化学键分析、微粒半径比较等知识点，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构与元素周期律。8.答案：C解析：解：4 含。元素，为炫的衍生物，故 A 正确；B.结构不对称，有9种H,则嫌基上的一氯取代物有9种，故 B 正确；C.与乙醇的煌基结构不相似，该物质含环状结构，不是同系物，故 C 错误；D.含一。，可与乙酸发生酯化反应，故 D 正确；故选：Co由结构可知，含C、H、。元素，分子中含-0 H,结构

12、不对称，结合醇的性质来解答.本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C 为易错点，题目难度不大.9.答案：C解析：试题分析：非金属性越强，其单质与氢气的化合就越容易，4 能够达到实验目的；非金属性越弱，最高价氧化物的水化物的酸性就越弱，相应的钠盐就越容易水解，碱性就越强，所以选项B 可以达到目的；金属性强弱和金属阳离子与氨水的反应无关系，C不正确；酸越强，在相同条件下溶液的导电性就越强，则选项D 也能达到目的，答案选C。考点：考查金属性、非金属性强弱比较的有关实验探究的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试

13、题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确金属性和非金属性的判断依据，然后结合题意灵活分析、判断即可。10.答案：A解析：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应.A、由热化学方程式可知：对应条件下，2moz氟化氢气体分解成lm ol的氢气和Im o/的氟气吸收270口热量，化学计量数表示物质的量不是体积，44.8 L氟化氢在对应条件下物质的量不一定是2m o1

14、,故A 错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，氢气与IrnoZ氟气反应生成2nwZ液态氟化氢放出的热量大于2 7 0 0，故 B 正确；C、反应为放热反应，在相同条件下，lm ol氢气与Im o,氟气的能量总和大于2机山氟化氢气体的能量，故 C 正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，计量数同时减小为原来的一半，焰变也随之减小为原来二分之一，可表示为：“2(9)+：?2(9)=F(g)=-1 35k j-mor1,故D正确.故选：A.11.答案：A解析：解：4 由结构简式可知分子式为63“18。3,故 A 错误；B.含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有竣基、

15、羟基，可发生取代反应，故 B 正确；C.由结构简式可知官能团有羟基、竣基、碳碳双键三种，故 C 正确；D.竣基和羟基都可与钠反应生成氢气，则1m。/该药物与足量N a反应可产生22.4L“2(标准状况)，故D 正确。故选：4。有机物含有艘基、碳碳双键和羟基，结合酸、烯燃和醇的性质解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。12.答案：BC解析：解：4 分析可知a为原电池正极，故 A 正确；B.石墨(2)极附近，氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大，溶液的p，增大，故 B 错误；C.R-离子通过阴离

16、子交换膜进入浓缩室，回收有机酸H R,贝 IJ HR溶液：C 2 7的溶液为碳酸氢钠溶液，pH c(Na+)c(C 4 3 C。“)c(H+)c(O H-),故 A 错误；B.C 点是2 0 7 0.1 血。，4 7 1/。3 溶液中滴入2 0 血 0.1 7 7 1。乙氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于所有氢离子浓度总和，c(”+)+c(，C。+2 c(H2 cO 3)=c(O/T),故 B 正确；C.a 点是等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠钠混合溶液，水解显碱性，促进水的电离，b 点是等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，电离显酸性，抑制水的电离，c 点是碳

17、酸钠溶液，水解显碱性，并且碱性大于a 点，促进水的电离，并且比a 点程度大，d 点是中性溶液，所以溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b d a 7 的溶液为碳酸氢钠溶液，pH 4的时候，根据反应3K2用 。4+2H2O=2KMnO4+MnO2 I+4KOH,镒损失三分之一，冷却结晶时滤液是KMnO,饱和溶液，也损失一部分，制备反应3MnO2+KCIO3+6KOH 3K2MnO4+KCI+3 2。也不会完全充分，这些都会使产品KMnO4中镒元素的质量变少，故答案为：&网九。4发生歧化反应生成KMnO4的时候，镒损失三分之一；冷却结晶时，部分K M n/依然在溶液中而损失；制备反应3用71。2+

18、KCIO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2。未完全发生。根据流程图知，KOH、KOO?固体加入二氧化锦粉末搅拌均匀，加强热5 m in,发生反应3”“。2+KCIO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.冷却后捣碎加入蒸储水并煮沸，得固液混合物，固液混合物中含有KOH、KCl、K C Q、K2MnO4,然后向其中通入C。?，使KOH转化为勺。3,QMnCU溶解度最小，趁热过滤，得到&时九。4,水可以使&MnO4发生歧化反应制得K M n a,蒸发浓缩、冷却结晶，减压过滤、洗涤烘干得到K M n/粗晶体。(1)玻璃或瓷质用烟材料主要成分为Si。2，在加热条件下更易与强碱反应；(

19、2)HCl具有还原性，KMnC具有氧化性；(3)4K M n0受热易分解；B.若CO2过多，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾；C.KMn”有氧化性，乙醇有还原性；D.KM71O4受热易分解；(4)II.本题中需要用到滴定管，需要对滴定管进行润洗，又KMn。4见光易分解，所以选择棕色滴定管，根据检漏T润洗T注液T排气T调零等步骤回答；HI.令KMntZj溶液的浓度为c,根 据 方 程 式+5c2。干+16+=2 M n2+10CO2 T+8%。计算出KMnO,溶液的浓度，再利用体积和摩尔质量求质量；根据反应3K2M71O4+2H2。=2 KM nO4+M n O2 I+4 K 0 H,损失镒三分

20、之一，冷却结晶时滤液是饱和溶液，也损失一部分，包括反应3M7 1。2+长7。3+6/0三3/f2时7104+7CH3cH2CN-N 1 某溶剂 AloOs.KoCOaMWCH3cH=C CNH3 0+CH3clH-cH3c COOH3Hc解析：解：(1)酚类化合物易被空气中的3氧化而变质；故答案为：酚类化合物易被空气中的。2氧化；(2)由尸的结构简式可知，含有的含氧官能团为竣基、醒键，其中竣基呈酸性，故答案为：竣基；(3)反应中加入试剂X的分子式为C 9/o03,对比D、E的结构与X分子式可知，。与X脱去1分子水得到E,则。中-CN连接的亚甲基与X中醛基脱去1分子水形成碳碳双键而得到E,可推知

21、X的结构简CHOCHO式为:,故答案为:OCH20cH3OCH20cH3(4)对比物质的结构可知，反应中-/取代-。(醵)，属于取代反应；反应中-CN取代-C，属于取代反应，反应中酚羟基中，原子被-。也。，3取代，属于取代反应，反应发生脱水反应同时形成碳碳双键，不属于取代反应，故答案为：；(5)设置反应的目的是：保护酚羟基，故答案为：保护酚羟基；(6)。的一种同分异构体满足下列条件：I.属于a-氨基酸，含有氨基、竣基，且二者连接同一碳原子上，H.能使滨水褪色，但不能使F eCG溶液显色，不含酚羟基，可以含有碳碳双键：IH.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种，苯环上含有1种

22、H原子，侧链中共含有6种不同的，原(7)乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，乙醇发生转化关系中的反应得到CH3cH2。/，再结合反应得到CH3CH2CN,结合反应可知，CH3cH2CN与乙醛反应得到CH3cH=C(C，3)C M再根据反应 ，CH3cH=C(C“3)CN酸化得到CH3cH=C(CH3)C O O H,合成路线流程图为:Ho SOCI2 NaCNCH3CHO CH3cH20HCH3cH2clN 1 某溶剂CH3CHOa CH3cH2CN-Al2O3,K2COaMWCH3cH=C CNCH3故答案为：H30+clc H-H 3c COOHH3cHo SUC12 NaCN jc b jc

23、 dCH3CHO R 2-CH3cH20H-CH3CH2C 1 CH3CH2CN-Ni 某溶剂 A12O3,K2COaMWCH3CH=C CN I2_CH3C H=CH3JC H 3COOH(1)4中含有酚羟基，易被氧气氧化;(2)由F 的结构简式可知，含有的含氧官能团为竣基、醛键，其中竣基呈酸性；(3)反应中加入试剂X的分子式为。9/0。3，对比。、E 的结构与X分子式可知，。与X脱去1分子水得到E,则。中-CN连接的亚甲基与X中醛基脱去1分子水形成碳碳双键而得到E；(4)反应中烈取代 0 (醇)；反应中-CN取代 C I,反应中酚羟基中H原子被一。为。取代，反应发生脱水反应同时形成碳碳双键

24、，不属于取代反应；(5)酚羟基易被氧化，保护酚羟基；(6)。的一种同分异构体满足下列条件：I.属于a-氨基酸，含有氨基、竣基，且二者连接同一碳原子上，L 能使澳水褪色，但不能使F eCh溶液显色，不含酚羟基，可以含有碳碳双键；m.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种，苯环上含有1种H原子，侧链中共含有6种不同的“原子；(7)乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇，乙醇发生转化关系中的反应得到CH3cH2 1，再结合反应得到CH3cH2CN,结合反应可知，CW3cH2CN 与乙醛反应得到C”3cH=C(C“3)C N,再根据反应 ，CH3cH=C(C“3)CN 酸化得至IJ CH3cH=C(CW3)COOW.本题考查有机物的合成，注意根据有机物的进行进行分析解答，涉及官能团的结构、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，(7)中注意利用转化关系中隐含的信息，较好的考查学生对信息提取与迁移运用，难度中等.