福建省龙岩市重点中学2022学年高考仿真模拟化学试卷(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒B.高铁“复兴号”车厢

2、连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C.2020年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染2、常温下，将盐酸滴加到联氨（N2 H Q 的水溶液中，混合溶液中pOH pOH=-lgc（O H-）随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O-UN2H$+OH-,N2H5+H2OUN2H62+OH）或”*用）A.联氨的水溶液中不存在H+B.曲线M 表 示 pOH与 1g?*士 的 变 化 关 系c（N

3、2HJC.反应 N2H4+H2O UN2H5+OH-的 K=10 6D.N2H5CI的水溶液呈碱性3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6LSQ、中含有氧原子的数目为4.5NAB.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NAC.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NAD.lL0.2mol/L的 FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成0.1moll24、设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是A.1 L 1 m o l !?的 N a HS O s 溶液中含有的离子数为3NAB.5.6 g 乙烯和环丙烷的混合物中含C-H 键数

4、目为1.8N*C.常温常压下，22.4 L 的 3 7 c l 2中所含的中子数为4 1 刈D.硝酸与铜反应生成1.I m o l N O、时，转移电子数为1.215、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素B.植物油的主要成分属于酯类物质C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溪水褪色OD.聚乳酸（H fO-gH Z却H ）的降解过程中会发生取代反应CH36、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是7、下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是（）A.两者的原料来源相同B.两者的生产原理相同C.两者对食盐利用率不同D.两者最终产品都是N a 2c C h8、由下列

5、实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A.某溶液中滴加K 3 1 F e（C N）6 溶液产生蓝色沉淀原溶液中有F e 2+,无F e 3 +B.某溶液中加入B a（N C）3）2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有S O?1C.向含有Z n s 和N a 2s 的悬浊液中滴加C u S（）4 溶液生成黑色沉淀K s p(C u S)C 6 H5 0 HA.A B.B C.C D.D9、下列实验方案不能达到实验目的的是（）A B C DA.图 A 装 置 Cu和稀硝酸制取NOB.图 B 装置实验室制备CLC.图 C 装置实验室制取乙酸乙酯D.图 D 装置若滨水褪色则证明

6、石蜡油分解产生不饱和烧1 0、下列属于酸性氧化物的是（）A.CO B.Na2OC.KOH D.SO21 1、下列有关化学用语表示正确的是（）A.对硝基甲苯的结构简式：B.CS2的比例模型：C.CH2F2的电子式：H：C：HD.氯原子结构示意图:1 2、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是（）选项实验现象结论或解释A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密ALO3薄膜,且 ALO3熔点高于A1C少量待测液滴加至盛有NaOH浓溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处试纸

7、未变蓝原溶液中无NH4+D将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性A.A B.B C.C D.D13、Bodensteins研究反应H2(g)+L(g)=2H I(g)aH V 0,温度为T 时，在两个体积均为IL 的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t 的关系如下表：研究发现上述反应中：VjE=k,w(H2)w(l2),V a=kh*w2(H I),其中冗、ki 为常数。下列说法不正确的是()容器编号起始物质t/min020406080100I0.5mol I2、0.5mol H205

8、068768080nx mol HI1009184818080kA.温度为T 时，该 反 应,=64B.容 器 I 中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 moFLLminC.若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol的 H2、L、H I,反应逆向进行D.无 论 x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同14、已 知 镀(B e)与铝的性质相似.则下列判断正确的是()A.钺遇冷水剧烈反应B.氧化钺的化学式为Be2(hC.氢氧化镀能与氢氧化钠溶液反应D.氯化镀水溶液显中性15、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F 都是由其中的两种或三种

9、元素组成的化合物，E 是由Z 元素形成的单质，溶液的pH为 13(25C)。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是DA.B 晶体中阴、阳离子个数比为1:2B.等体积等浓度的F 溶液与D 溶液中，阴离子总的物质的量FDC.O.lmolB与足量A 或 C 完全反应转移电子数均为（MNAD.Y、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键16、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成珅酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）A.神酸的分子式为H2Ase 4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.

10、该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Im ol电子17、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I.向 5mL 0.05 moi/LFeCb溶液中加入5mL 0.05moi/LKI溶 液（反应a）,平衡后分为两等份D.向一份加入饱和KSCN溶液，变 红（反 应 b）；加入C C L,振荡静置，下层显极浅的紫色m.向另一份加入CC14,振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不JE确的是:A.反应 a 为：2Fe3+2I-=2Fe2+LB.比较氧化性：II中，LFe3+c.n 中，反应a 进行的程度大于反应bD.比较水溶液中c（Fe2+）：n CSiTB饱和

11、食盐水电石高镒酸钾溶液生成乙烘3C浓盐酸MnOiNaBr溶液氧化性C12Br2D浓硫酸Na2sO3溟水SO2具有还原性A.A B.B C.C D.D21、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是A.A B.B C.C D.D选项a 中的物质b 中的物质C中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2HzOD浓盐酸MnOiC12NaOH溶液22、A lC b常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝上浓盐酸 潭 粉 精&浓 硫 酸 区檄n.制备C b.

12、干悚Ch .除去就气中的HC1已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是纯岁粉U露冷水&制取AlCh并处理尾气A.按气流方向从左至右，装置连接顺序为a-c-b T dB.先启动a 中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C.试 剂 R 为 P2O5或 CaCh吸收空气中的水蒸气D.为了中止反应，停止通入CL的操作是关闭分液漏斗的活塞二、非选择题(共84分)23、(14分)香豆素3 瘦酸COOH是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。已知:COOH三 步 反 应/vV00c(DNaOH H;()ORCOORi+R20Ht 且 一 RCOOR2+R1OH(R 代表短基)V 匕 理Y

13、ifRC0R1+R2CH2COR,.H(RCCHCORJ+R.OHRI(1)A 和 B 均有酸性，A 的结构简式：;苯与丙烯反应的类型是(2)F 为链状结构，且一氯代物只有一种，则 F 含有的官能团名称为(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：.(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：.(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：.与丙二酸二乙酯的官能团相同；核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；能发生银镜反应。(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成COOC41,请写出中间产物的结构简式：中间产物I;中间产物H.2 4、（1 2 分）福莫特罗是一种治疗

14、哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下:回答下列问题：（1）F 的分子式为 反 应 的 反 应 类 型 为.（2）反应的化学方程式为 o（3）C 能与Fe Ch 溶液发生显色反应，C 的结构简式为 D 中的含氧官能团为。（4）B 的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有 种。a.能发生银镜反应 b.能与Na OH溶液发生反应 c.含有苯环结构其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1 的是（填结构简式）。O O2 N（5）参照G 的合成路线，设计一种以O-gY H：为起始原料（无机试剂任选）制备的 合成路线2 5、（1 2 分）1 8 世纪7 0 年代，瑞

15、典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（CL）。氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HC1 O）。氯气也能与碱溶液发生化学反应。在实验室中，通常用二氧化镰固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气。现提供如下图所示实验装置，试回答下列问题：A B C D 七（D 实 验 室 中 制 取 氯 气 应 采 用 的 发 生 装 置 是，收 集 并 吸 收 氯 气 应 选 用 的 装 置 为。（均填序号）（2）上述装置的烧杯中盛有的氢氧化钠溶液的作用是用于吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，试写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：O（3）自来水厂经常用氯气做消毒剂。目前

16、市场上出售的某些假冒“纯净水”是用自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并 写 出 有 关 的 化 学 方 程 式,（4）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酸试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）：;（5）请设计一个简单的实验，确定（4）中 红 色 褪 去 的 原 因 是 还 是?.26、（10分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：（实验一）制取NaNCh

17、该小组先查阅资料知：02NO+Na2O22NaNO2；ZNOi+NazOzZNaNOs；NO能被酸性高钛酸钾氧化为NCh：然后设计制取装置如图（夹持装置略去）：装 置 D 的作用是;如果没有B 装置，C 中发生的副反应有.（2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNCh的纯度也不高，可能的原因是由;设计一种提高NaNCh纯度的改进措施 o（实验二）测 定 NaNCh样品（含 NaNCh杂质）的纯度先查阅资料知：5NO2+2MnO4+6H+-*5NO3+3Mn2+3H2O；MnO+5Fe2+8H+f Mn2+5Fe3+4H2O然后，设计如下方案测定样品的纯度：样品f溶液A

18、酸性KMnCU溶液 溶 液 B 蛆数据处理-标准溶液取样品2.3 g 经溶解后得到溶液A 100 m L,准确量取10.00 mL A 与 24.00 mL 0.0500 moi/L的酸性高铳酸钾溶液在锥形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3 次，平均消耗（NH4）2Fe（SO,2溶 液 10.00 m L,则样品中NaNCh的纯度为.通过上述实验测得样品中NaNCh的纯度偏高，该 小 组 讨 论 的 原 因 错 误 的 是。（填字母编号）a.滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定b.加入A 与 KMnfh溶液

19、前的锥形瓶未经干燥c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长27、(12分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。实验一：已知：3Fe(s)+4H2O(g)芟金 Fe3O4(s)+4H2(g)(1)虚 线 框 处 宜 选 择 的 装 置 是(填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3 价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加 溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，说明该固体中没有+3 价的铁元素。请你判断

20、该同学的结论是否正确并说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o实验二：绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关Ki和 K2(设为装置A)称重，记 为 m g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记 为 nug,B 为干燥管。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：(D ,(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5)(6)称 量 A,重复上述操作步骤，直 至 A 恒重，记 为 m3 g(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上a.关 闭 K i和Ki b.熄灭酒精灯 c.打 开 R和 K2缓缓通入N

21、2 d.冷却至室温(4)必 须 要 进 行 恒 重 操 作 的 原 因 是。(5)已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录,计算绿研化学式中结晶水数目X=(用 含m i、m 2、m 3的列式表示)。28、(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月 4 日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)-种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2HsOH。)A/7i=-44.2kJ mol12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)A/2=+1

22、411.0kJ mol12cC)2(g)+3H2O(1)=C2H50H+3O2(g)H=。(2)C(h 甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。催化氢化制甲烷的研究过程如图：铁粉 CH4.H2XO2C OJ _ i_ t五#300七 一-分 离 一银粉、FeQ,银粉 HCOOH水溶液上述过程中，产 生H 2反应的化学方程式为HCOOH是 CO2转化为CH,的中间体：CO2w HCOOH孑4 为 岂 工。CH。当银粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加银粉用量时，CO2银催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是一(填，1，或“n”)

23、。(3)CO2经催化加氢可以生成低碳荒，主要有两个竞争反应：反应 I：CO2(g)+4H2(g)C H4(g)+2H2O(g)反应 D:2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)在 IL恒容密闭容器中充入ImolCCh和 4m0IH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520C时，CO2的 转 化 率 为 520C时，反 应 I 的平衡常数甚=_。(4)已知COz催化加氢合成乙醇的反应原理为2c(h(g)+6H2(g)一2H50H(g)+3H2O(g)AW.m 代表起始时的投料n(H2)比即图I中投料比相同 温度T 3 T 2 T“则,_(填“，或，y，)。m=

24、3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20M pa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为一(填化学式)，T,温度时，反应达到平衡时物质d 的分压p(d)=Ha转化率图 1图 229、(10分)帆被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的锐氧化物为VO、V2O3、VCh、V2O5,低价氧化钢在空气中易被氧化成高价氧化帆。请回答下列问题：(1)已知：2 V(s)+Ch(g)=2VO(s)Hi=-825.6kJ-mol,4Vo(s)+Ch(g)=2V2O3(s)/2=-788.8kJ-mor1 V2(h(s)+O2(g)=

25、V2O5(s)%=-334.6k J-mor14V(s)+5O2(g)=2V2O5(s)出据上述反应热效应之间的关系，可知(2)V2O5是机氧化物中最重要的，也是最常用的锐化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCb水解，则VOCb中 V 的 化 合 价 为 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为(3)工业上由V2O5冶炼金属钢常用铝热法，该反应的化学方程式为(4)工业制硫酸常用 V20s 作催化剂，已知 2sO2(g)+O2(g)2so3(g)H=-196kJmol”,500C时将2moiSth和 ImolCh装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中S(h 的浓度为O.

26、lmolL o该反应的平衡常数K=_。某温度时，该反应的平衡常数K=50,则该温度_(填“或”)500C。n(SO,)下 列 措 施 能 使 的 值 减 小 的 是 _ _(填字母)。n(SO2)A.升温B.其他条件不变，再充入2moiHeC.其他条件不变，再充入2moiSO2和 ImoKhD.不 用 V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂(5)酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO”请写出该反应的离子方程式：参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀

27、菌消毒，故 A 错误；B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故 B错误；C.2020年 3 月 9 日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故 C 错误；D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故 D 正确；选 D。2、C【答案解析】A.联氨的水溶液中，水可以电离出H+,故 A 错误；c(N H+)B.当 c(N2Hs+)=c(N2H4)时，Kbi=c(OH),同理 c(N2H6+)=c(N2H5+)时，Kb2=c(OH),所以曲线 N 表

28、示 pOH 与 1g：Wc(N2H4)的变化关系，曲线M 表示pOH与lg哗 祟 的 变 化 关 系，故 B 错误；C(N2H5)C.c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应 N2H4+H2O UN2H5+OH-的 K=C(N?H5)C(O H)=C(OH)=10-6,故 C 正确；C(N2H4)D.N2H4在水溶液中不能完全电离，则 N2H5CI属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故 D 错误；故 选 C。3,C【答案解析】A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A 错误；B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B 错误；C.丙烯酸中含有碳碳双键和

29、碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C 正确；D.理论上，1L0.2moi/L的 FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lm olL,但反应为可逆反应，所以生成L 小于Imol,D 错误。故 选 C。【答案点睛】当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O NO2、HF、SO3、乙醇等，在标准状况下都不是气体。4、B【答案解析】A.HSO；属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 m

30、 ol*!?的 NaHSa溶液中含有的离子数不是3NA,故 A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为C h 2.6g的混合物中含CH2物质的量为1.4moL所以含CH键数目为1.8 Z,故 B正确；C.标准状况下，3.4L的 37cl 中所含的中子数为41NA,常温常压下中子数不为41N”故C错误；D.NOx可能是NO或 NO?,根据得失电子守恒可得，生成1.ImolNOx转移电子数介于L l 1.3 m o l之间，故 D错误；答案：B5、C【答案解析】A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O 三种元素，故 A 正确；B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故 B 正确；C.聚乙烯

31、不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故 C 错误；D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故 D 正确；答案选C。6、A【答案解析】A、蒸储与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；B、洗气与物质的溶解度有关，错误；C、晶体的析出与溶解度有关，错误；D、萃取与物质的溶解度有关，错误；答案选A。7、A【答案解析】A.氨碱法：以 食 盐（氯化钠）、石 灰 石（经煨烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳(来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气)为原料，两者的原料来源不相同，故 A 错误；B.氨碱法其化学反应原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+

32、NH4C l,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh晶体,再煨烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化钱和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化钱晶体，故 B正确；C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,故 C 正确；D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2co3,故 D 正确；选 A。8、D【答案解析】A.KFe(CN)6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+,不能确定是否含Fe3+,故 A 错误；B

33、.Ba(NOR的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉淀，则原溶液中可能有SO3?或 S O 4 5 或二者均存在，故 B 错误；C.溶液中含有N azS,不一定发生沉淀的转化，不能比较Kp(CuS)与 Ksp(ZnS)的大小，故 C 错误；D.CeHsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3C6H5OH,故 D 正确；答案选D。9、C【答案解析】A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取N O,故 A 正确；B.高钛酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒

34、，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,故 B 正确；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故 C 错误；D.不饱和点能和溟水发生加成反应而使溟水褪色。该实验产生的气体能使溟水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和危,故 D 正确；答案选C。10、D【答案解析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。【题目详解】A.CO是不成盐氧化物，故 A 不选；B.NazO是碱性氧化物，故 B 不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故 C 不选;D.SO2属于酸性氧化物，故 D 选。故选D。11、B【答案解析】CHA.对硝基甲苯的结构简式：I ,A 错误;NO2B.半径：r(C)D

35、,故 B正确；C.B 为 NazCh,C 为 CO2,A 为 H 2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与足 量 A 或 C 完全反应转移电子O.INA,故 C 正确；D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与氢键无关，故 D 错误；答案选D。【答案点睛】解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E 的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O 由-1价变成0 价和-2价。16、C【答案解析】A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分

36、子式为H3ASO4,故 A 错误；B.红棕色气体为NO2,N 的化合价由+5 价+4 价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即 N(h应在正极区生成并逸出，故 B 错误；C.根据题中信息，A s的化合价由+3 价-+5 价，S 的化合价由-2 价-0 价，化合价都升高，即 As2s3为还原剂，HNCh为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X2X(53)+3X2=n(HNO3)X(54),因此n(HNO3):n(As2s3)=10：1 故 C 正确；4.8gD.4.8g硫磺的物质的量为：;-=0.15m ol,根据硫原子守恒n(A

37、s2s3)=0.05m ol,根据C 选项分析，ImolAs2s332g/mol参与反应，转 移 lO m o le,贝(J 0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX 10=0.5mol,故 D 错误；答案：Co17、C【答案解析】A、加 入 C C L,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL 0.05moi/LFeCb溶液中加入5mL 0.05mol/LKI溶液，两者发生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe3+2I#2Fe2+I2,故 A 正确；B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平 衡 2Fe3+2r=2Fe2+L逆向移动，所以在

38、饱和KSCN溶液中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：n 中，l2Fe3+,故 B 正确；C、反 应 a 进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b 进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故 C 错误；D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3+2r=2Fe2+H逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，III中向另一份加入CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平 衡 2Fe3+2r=2Fe2+L正向移动，所以水溶液中c(Fe2+)：H m,故 D 正确；答案选C。18、D【答案

39、解析】A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故 A 错误；B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故 B 错误；C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故 C 错误；D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H 原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故 D 正确；故答案为：Do19、D【答案解析】都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误当两种非金属单质反应时，一种作氧化剂，一种作还原剂，错误氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体

40、，错 误 SiO2、NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。20、D【答案解析】A.盐酸易挥发，且为无氧酸，挥发出来的氯化氢也能与硅酸钠反应，则图中装置不能比较Cl、C、S i的非金属性，故 A 错误；B.生成的乙块中混有硫化氢，乙狭和硫化氢都能被高镒酸钾氧化，使高铳酸钾褪色，不能证明气体中一定含有乙烘,故 B 错误；C.浓盐酸与二氧化钛的反应需要加热，常温下不能生成氯气，故 C 错误；D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与滨水发生氧化还原反应生成硫酸和H B r,说明SCh具有还原性,故 D 正确；故选D。21、B【答案解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法

41、收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【题目详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且 NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNCh+NO,用防倒吸装置不妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。22、C【答案解析】A.制得氯气后，应先除HC1后干燥，A 正确；B.通入氯气，排尽装置内的空气，防止氧气与铝反应，当硬质试管内充满黄绿色气体时，表明空气已排尽，此时点燃酒精灯，加热铝粉，B 正确；C.试 剂 R 的作用是吸收未反应的C12,同时防止空气中的水蒸气进入，而 P2O5或 CaCL只能吸收水蒸气，不能吸收Ch,C 错误；D.关闭分液漏

42、斗的活塞，停止加入浓盐酸，a 中反应会停止，D 正确。故 选 C。二、非选择题（共 84分）COOHCOOC;Hj23、CH3COOH 加成反应 谈基CH：COOH+2C2H50H C H：+2HiOCOOCiHjH(jH-C卜 OCzHsCOOC2H5HCOOIC2H5-C-C 2H 5IHCOO【答案解析】丙二酸二乙酯由D 和乙醇反应得到，可 知 D 为丙二酸；由可知A 和 B 均有酸性，则存在竣基，故 A 为 CH3COOH；A 与淡水和红磷反应得到B,B 再与NaCN反应得到C,贝!j B 为 BrCHzCOOH,C 为 NCCH2COOH；根据信息提示,o高聚物E 为,工 上 8 K

43、。COOCiHs【题目详解】(1)由分析可知A 为 CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CHjCOOH；加成反应；(2)F为 C3H6 0,不饱和度为1,链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故 F 为丙酮，官能团为埃基，故答案为：谈基；COOH COOC：H木(W丙二酸二乙酯由D 和乙醇反应得到，方程式为 E +2C2H50H *C H：+2H2O,故答案为:COOH COOC：HCOOH COOC2H5rwG +2C2H5OH C H：+2H2O;COOH COOC2H5(4)根据信息提示 RCORi+R2cH2COR3i.NaH?I IT RCCHCO

44、RJ,IL H C IR2COOC：Hj则丙二酸二乙酯(CK)要形成高聚物E,则要COOC加发生分子间的缩聚反应，高聚物E 为产 2 OC如，故答案为：H -(JH-C L oc的(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2。4)同分异构体满足与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基；核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1,故氢个数分别为6,4,2；能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团又要为酯基，只能为甲酯，根据可知，含有两个甲酯，剩下-CsHio,要满足相同氢分别为6、4,只能为两个乙基，HCOO HCOO满足的为 C;Ht-C-C2H5,故答案为：CJH.-C-CIHS?I IHC

45、OO HCOO(6)与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成进过消去反应得到根据题干信息COOCJI,RCOORI+R2OH1L里T.RCOOR2+R1OH(R代 表 崎 基)提 示，可反生取代得到，故答案为:OH【答案点睛】本题难点(5),信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代O2N羟 基、埃 基 和 硝 基17【答 案 解 析】O$-C H 30浓 如 巴 X C-C H 3HJPOJ ii0CHOV5。八一3由D的 分 子 式 与E的结构可知，口与G 发 生 取 代 反 应 生 成E,则D为C能 与

46、FeCb溶液发生显色反应，含有酚羟基，结 合C的 分 子 式 逆 推 可 知C为/、/、，A的 分 子 式 为C6H60,A与 乙 酸 酊 反 应 得 到 酯B,B在H0 7氯 化 铝 作 用 下 得 到C,则A为 二 0H,B为,*OXCH/E与溟发生取代反应生成F。据此分析解答。【题目详 解】O.N2 BR）的分子式为：CI5Hi2NO4Br,CHjCOOH,属于取代反应，故 答 案 为Ci5Hi2NOBr；取代反应;(2)反应的化学方程式为:NaL K：COj+HC1；(3)根据上述分析，C 的结构简式为OD 的 结 构 简 式 为 其 中 的 含 氧 官 能 团 有：嵌基、羟基、硝O基

47、，故答案为 谈基、羟基、硝基;(4)B(CHJ 的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能与 NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含 有 1个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含有2 个取代基为-CH3、-OOCH,有邻、间、对 3 种，若含有醛基、酚羟基，含有2 个取代基，其中一个为-O H,另外的取代基为-CHzCHO,有邻、间、对 3 种，含有3 个取代基，为-OH、-CH3、-C H O,当-OH、-CH3处于邻位时，-CHO有 4 种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO有 4 种位置，当-OH

48、、-CH3处于对位时，-CHO有 2 种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为3：2：2：1 的是故答案为 I%E C-M D O C H；模 仿 E-F G 的转化,6b.刈，最后在NaBH,条 件 下 反 应 生 成/,合成路线流程图为:02 N 0?N 02N 0?!9.qY H 2B,.K叫J 故答案为O 卬 0 OO2N 02N 02MA oO Y H 3 弋黑.2 Xy h*o o O【答案点睛】根据物质的分子式及E 的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5),要注意根据题干流程图转化中隐含的信息进行合成路线设计。25、C H C

49、12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNCh溶液，若产生白色沉淀，证明该“纯净水”是自来水 AgNCh十 HCl=AgCl I+HNO3 氯水中的酸与碱发生中和反应次氯酸将有色物质漂白 取“红色褪去”溶 液 12mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色恢复，则是由氯水的酸性所致；否则是由次氯酸的漂白性所致【答案解析】(1)在实验室中，通常用二氧化铳固体与浓盐酸在加热的条件下制取氯气，因此需要加热；氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，因此选择H；故答案为：C；H；(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠

50、和水，配平即可，故答案为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假 冒“纯净水”中有盐酸和次氯酸，可以用硝酸银溶液检验，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；故答案为：取少量的“纯净水”于一支洁净的试管中，滴加AgNfh溶液，若产生白色沉淀，证 明 该“纯净水”是自来水；AgNO3+HCl=AgCl I+HNO3；(4)红色褪去的原因可能有两种情况：酸和碱发生了中和反应，红色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使红色褪去；故答案为：氯水中的酸与碱发生中和反应；次氯酸将有色物质漂白；(5)简单的实验是：在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和；反之则为