郑州市2022年高考化学倒计时模拟卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2 .答题时请按要求用笔。3 .请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4 .作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5 .保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KC1溶液：2H20+25 里H2T+CI2T+20H正确：C1-的失电子

2、能力比OH-强B向 CuSC4溶液中通入过量的H2s气体：CU2+H2S=CUS；+2H+错误：H2s的酸性比H2s04弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO3+OH=BaCO3i+H2O错误：Ba?+与HCO3-系数比应为1:2D过 量 SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=HCIO+HSO3正确：H2SO3的酸性比HC1O强A.A B.B C.C D.D2、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）A.离子化合物 B.非金属单质 C.酸性氧化物 D.共价化合物3、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不近砸的是co电极

3、I电极IIA.工作过程中化学能转化为电能B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变C.电极I 上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H+D.电极II上发生反应：O2+2H2O+4e-=4OH4、利用固体燃料电池技术处理H 2 s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500和 850左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是A.气体X 是 H2s废气，气体Y 是空气B.M 传导质子时，负极a 反应为：xH2S2xe=Sx+2xH+C.M 传导氧离子时，存在产生SCh污染物的问题D.氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极5

4、、下列各项反应对应的图像正确的是()溶液的pH 产(沉淀)/mol 溶液中CI-的质量分数0-1 1*()1 aV 7mL n(HC1)/mol w(Fe)/g甲 乙 丙A.图甲为25C时，向亚硫酸溶液中通入氯气B.图乙为向NaAKh溶液中通入HC1气体C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.图丁为向BaSCh饱和溶液中加入硫酸钠6、下列图示与对应的叙述相符的是()。BaSQ,的溶解度/g n(Na2SOi)/molT表示反应 A+B=C+D 的 AH=+a-c)k J -m ol0“11+卜 表示不同温度下溶液中H+和 OH浓度变化曲线，。点对应温度高于8 点Vj0针 对 N2+3H2=2N

5、H3的反应，图ID表示乙时刻可能是减小了容器内的压强表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中点，大于点7、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB.14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NAC.28 gC O 与 28 g 8。中含有的质子数均为14 NAD.标准状况下，1.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA8、对氧化还原反应：UP+15CuSC4+24H20T5CU3P+6H3Po4+15H2so4,下列说法正确的是A.5/11的磷被氧化B.3mol C11SO4可氧化 ll/5mol P

6、C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD.当 Im olP参加反应时，转移电子的物质的量为3 moi9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.SCh通入溟水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO42+2HBrB.NaHSCh溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4；+2H2OC.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-D.硫化钠的水解反应：S2+H3O+=HS+H2O10、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中

7、有Na+，无K+B将CH?CH：Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性KMnO$溶液中溶液紫色褪去CHKH：Br发生消去反应，且气体产物有乙烯C向AgNO?溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH?-H；0能大量共存D向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作澳的萃取溶剂A.A B.B C.C D.D11、下列说法合理的是（）A.NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B.C 具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2C.用 C1O2代 替 CL对饮用水消毒，是因为C1O2杀菌消毒效率高，二次污染小D.明研水解形成的A1（

8、OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂12、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A.化合物：干冰、明帆、烧碱B.同素异形体：石墨、CG O、金刚石C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸13、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4.0 g 由CO?和 SO?组成的混合物中含有的质子数为2N-B.2.24LCL与 C也在光照下反应生成的HC1分子数为0.INAC.常温下，O.lmol环氧乙烷（/）中含有的共价键数为O.3MD.4.2gCaHz与水完全反应，转移的电子数为0.1N-14、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说

9、法错误的是（）A.“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D.“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂血1|”中的“烟”是弥散在空气中的PM 2.5固体颗粒15、次磷酸（H3P02一元弱酸）和氟硼酸（HBF。均可用于植物杀菌。常温时，有的H3PCh溶液和的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V o,分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V,两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.常温下，NaBF 溶液的pH=7B.常温下，H3P02的电离平衡常数约为1.1X10-2C

10、.NaH2PCh 溶液中：c(Na+)=c(H2PO2-)+c(HPO22)+c(PO23)+c(H3PO2)VD.常温下，在 心 p H a 时，HBF4溶液满足pH=lgu-16、如 图 1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图 2 为电解AlCb溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x 电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是B.图 1 中电解质溶液的pH增大C.a 电极反应式为 CH4-8e+8OH=CO2+6H2OD.图 2 中电解AlCb溶液的总反应式为:2A1CU+6H2O 里壁2Al(OH)3 1+3C1 2廿3H2?二、非选择题(

11、本题包括5 小题)17、某同学对气体A 样品进行如下实验：将样品溶于水，发现气体A 易溶于水；将 A 的浓溶液与MnO2共热,生成一种黄绿色气体单质B,B 通入石灰乳中可以得到漂白粉。(1)写出A、B 的化学式：A,B(2)写出A 的浓溶液与MnO2共热的化学方程式：.(3)写出B 通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式：o18、某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：试剂EMME为 C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在适当条件下，可由C 生成D。等4R_NHRR.X J|NaCM R-CN R-COOHCOOR COOR/HC(OC2H5)3+C、H1 C：H5O-CH=C、+2 C2H5O

12、H(R 不为 H)COOR COOR请回答：(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式 O(2)下列说法不正确的是 oA.B 到 C 的反应类型为取代反应B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚C.化合物E 不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解D.D 中两个环上的9 个 C 原子可能均在同一平面上PCI(3)已知：RCHZC O O H-A2-RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C 2H5O H合成EMME的合成路线(用流程图CI表示，无 机 试 剂 任 选)(4)写出C-D 的化学方程式 o(5)写出化合物G 的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的

13、结构简式：一iH-NMR谱表明分子中有4 种氢原子，IR谱显示含有N-H 键，不含N-N 键；分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N 原子。19、氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNCh溶液与NH4cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H2O工业制氮化铝：ALO3+3C+N2速遢，A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。AIN与NaOH饱和溶液反应:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮

14、气气流方向将各仪器接口连接：e-CTd。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。（2）A装 置 内 的X液 体 可 能 是；E装 置 内 氯 化 钿 溶 液 的 作 用 可 能 是.n.氮化铝纯度的测定（方 案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中 的Y液体可以是.a.CCk b.H2O c.NH4cl饱和溶液 d.植物油（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。a.单孔塞 b.双孔塞 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.烧杯（方 案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的 纯 度（流程如下

15、图）.样品 过*NaOH-液过滤、洗涤含 杂 质C等 L-渡渣（加g）滤 液 及 一洗 涤 却 过渡、洗旅效烧固体（5）步骤的操作是（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有 等。（7）样 品 中A1N的纯度是（用 含mi、m2、m3表示）。（8）若在步骤中未洗涤，测定结果将（填“偏 高”、“偏低”或“无影响”。）20、草 酸（H2c2Oi）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实 验 I:探究草酸的制备实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示:硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3-3112c

16、2O1+9NO2T+3NOT+9H20。(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：，B 装置的作用(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o实验n：探究草酸的不稳定性己知：草酸晶体(H2c2O12H2O)无色，易溶于水，熔点为1 0 1 C,受热易脱水、升华，170以上分解产生出0、CO和 CO2.草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为:A _ _ _ E o(1)若实验结束后测得B 管质量减轻1.8 g,则至少需分解草酸晶体的质量为 g(已知草酸晶体的M=126g/mol)o实验HI：探究草酸与

17、酸性高镒酸钾的反应取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)(5)该实验中草酸表现 性，离子方程式 该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是 o(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：(提供的药品及仪器：蒸储水、().lmol INaOH溶液、pH计、O.lmokL“草酸溶液，其它仪器自选)21、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用Cs2cCh、XO2(X=Si、G e)和 H3BO3首次合成了组成为CSXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：(1)C

18、、O、Si三 种 元 素 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为；第一电离能L(S i)L(G e)(填“”或 V”)。(2)基 态 Ge原 子 核 外 电 子 排 布 式 为；SiCh、GeCh具有类似的晶体结构，其 中 熔 点 较 高 的 是,原因是 O(3)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B 的 杂 化 方 式 为；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是 o(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSilhO属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为a pm,bpm 和 cpm。如图为沿y 轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子

19、分数坐标。据此推断该晶胞中Cs原 子 的 数 目 为；CsSiB3O7的摩尔质量为设NA为阿伏加德罗常数的值，贝!|CsSiB3O7晶体的密度为 gem-】(用代数式表示)。a pm(o.a7.o)(05,00)(i.o.a7.o)参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A 项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中cr不能放电生成氯气，故 A 错误；B 项、CuSCh溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B 错误；C 项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HC()3)2溶液完

20、全反应，反应消耗的Ba?+与HC(h-的物质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故 C 正确；D 项、S(h 具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO?通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故 D 错误;故选C。2、D【解析】A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故 A 错误；B.单质既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故 C 错误；D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电

21、解质；是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故 D 正确。故选：D。【点睛】应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。3 D【解析】该传感器在工作过程中，负极上C O 失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H+,则 I 为负极，氧气在正极上得电子，II为正极，02+4H+4e2H20,其电池的总反应为2co+O2=2CC2。【详解】A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故 A 正确；B.电池的总反应为2co+O2=2CC)2,工作一段时间后溶液的pH 几乎不变，故 B 正确；C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳

22、，则 通 C O 的电极反应式为CO-2eTH2O=CC2+2H+,故 C 正确;D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4H+4e=2H20,故 D 错误；故选：D。【点睛】该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH 是否变化，要根据总反应去判断,观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。4、D【解析】A.根据电流分析，电极a 为负极，传导质子时的产物硫表示为S x,说明是气体H2s废气变为小,化合价升高，在负极反应，因此气体X 为 H2s废气，气体Y 是空气，故 A 正确；B.M 传导质子时，产物硫表示

23、为S x,因此负极a 反应为：XH2S-2xe-=Sx+2xH+,故 B 正确；C.M 传导氧离子时，H2s和-可能反应生成S O 2,因此存在产生SO2污染物的问题，故 C 正确；D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b 电极向a 电极，故 D 错误。综上所述，答案为D。【点睛】原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。5、C【解析】A.亚硫酸为酸性，其 pH小于7,与图象不符，发 生 CL+H2sO3+H2O=2C1-+4H+SO42-后，随着氯气的通入，pH会降低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故 A 错误；B.NaAlCh溶

24、液中通入 HC1 气体，发生 H+AK)2-+H2O=A1(OH)31、A1(OH)3+3H+=A1J+3H2O,图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3,故 B 错误；C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCb=3FeCL,则 Fe元素的质量增加，C1元素的质量不变，所 以 C1的质量分数减小，至反应结束不再变化，故 C 正确；D.BaSCh饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故 D 错误；故答案为Co6、C【解析】A.根据图I,反应A+B=C+D 属于放热反应，AH=-(a-c)kJ-mor1,故 A错误；B.根据图I I,

25、温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，故 B错误；C.根据图HL。时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强,故C正确；D,根据图W,向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性能力逐渐减小，p点酸性比q 点强，pH小于q点，故 D错误；故选C。7、B【解析】A.1 mol过氧化钠(NazCh)中阴离子(O)所带的负电荷数应为2NA,A 不正确；14gB.乙烯和丙烯的最简式都是C H 2,故 14 g 中混合物所含的碳原子数为04g/二。/)=lm o l,即碳原子数目为NA,B正确；28 g 14C.28 g C16O 的物质的量为ImoL含有

26、的质子数为lmolx(6+8)xNA=14 NA,28 g CO的物质的量为函 嬴 j=不m o l,即质子数为14x J YNAVM NA,C 不正确：D.由 C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，1.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,D 不正确；故答案选B。8、C【解析】A.UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6113Po4+15H2sCh中，P 元素的化合价由0 降低为-3价，这样的P 原子是5m ol,还有 P 元素的化合价由0 升高为+5价，这样的P 原子是6 m o l,即被氧化的磷原子为A，选 项 A 错误；B.根据反应知

27、道，是 ImolCuSCh得 到 Im ol电子，ImolP失去5moi电子，贝！13moicuSO 可氧化0.6m olP,选项B 错误；C.起氧化作用P 元素的化合价由0 降低为-3价转移3 个电子，起还原作用的P 的化合价由0 升高为+5价转移5 个电子,则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6m ol,选 项 C 正确；D.当 ImolP参加反应时，有 m oIP 作还原剂，转移电子的物质的量为当m o l,选 项 D 错误.答案选C。【点睛】本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P 既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂

28、和氧化产物、还原产物，UP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3Po4+15H2sCh中，P 元素的化合价由0 降低为-3价，这样的P 原子是5m ol,还 有 P 元素的化合价由0 升高为+5价，这样的P 原子是6mol,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，根据氧化还原反应中的概念以此电子守恒知识来解答。9,B【解析】A.SO2通入浸水中反应生成硫酸和氢滨酸，反应的离子方程式为SC2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-,故 A 错误；B.NaHSO 溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程式为：2H+SO4*+B

29、a2+2OHT=BaSO41+2H2O,故 B 正确；C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca2+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaCO31,故 C 错误；D.硫化钠的水解反应：S2+H2O#HS+OH,故 D 错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D,要注意S2+H3O+=HS+H2O 是 S2-与酸反应的方程式。1 0、D【解析】A.用洁净钻丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有N a+,不能判断是否含有K+,A 错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnCh溶液褪色，因此，不能证明滨乙烷发生了消去反

30、应产生了乙烯，B 错误；C.向 AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3 H2O=AgOH|+NH4+,AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,产生了络合物，C 错误；D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的溟单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作漠的萃取溶剂，D 正确；故合理选项是D。1 1、C【解析】A.N%可用作制冷剂，是利用液氨气化时从环境吸收大量的热的性质，不是溶解性，故 A 错误；B.高温下用焦炭还原SiO2生成的产物是粗硅和一氧化碳，不能产生二氧化碳，故 B 错误；C.相同物质的量的CKh转移电子数Ch

31、的 2.5倍，其消毒能力之比为5:2,而且不产生二次污染，故 C 正确；D.明研水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，是利用胶体的吸附作用，不能杀菌消毒，故 D 错误；故答案为Co【点睛】本题综合考查常见物质的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,难度不大，注意相关基础知识的积累。1 2、C【解析】A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故 A 正确；B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故 B 正确；C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错

32、误；D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故 D 正确；答案选C。1 3、A【解析】4.0gx22N,4.0 门 x32N,A.4.0g 8 2 中 含 有 的 质 子 数 为 f =2心,4.0gS(h中含有的质子数为-7-=2 总,因此4.0g由 CO2和 SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故 A 正确；B.未说标准状况，无法计算，故 B 错误；C.不要忽略C-H键，O.lmol环氧乙烷(小)中含有的共价键数应该为7N,”故 C 错误；D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca

33、(OH)2+2H2 t 转移的电子的物质的量为4.2g x 2了 当;=0.2m ol,故 D 错误；42g/mol答案：A【点睛】易错选项C,忽略C-H键的存在。14、D【解析】A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A 正确；B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B 正确；C.一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C 正确；D.日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个

34、“烟”实际上是水产生的雾气，D 错误。答案选D。15、C【解析】,V,此题的横坐标是1g方+1,V 是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V=V0,横坐标值为1；稀 释 10倍时，V=lOVo,横坐标值为2,以此类推。此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH 的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH变 化 1。根据此规律，再结合题干指出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。【详解】A.根据图像可知，b 表示的酸每稀释十倍，pH值增加1,所以b 为强酸的稀释曲线，又因为H3P

35、Ch为一元弱酸，所以 b 对应的酸只能是氟硼酸(H B F 0,即氟硼酸为强酸；那么NaBF4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7,A 项正确；B.a 曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，lmol/L的次磷酸溶液的p H=L 即 c(H+)=0.1mol/L；次磷酸电离方程式为：H3PO2;H+H 2Poz，所 以 lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,e(H2PO；)=0.1mol/L,那么次磷酸的电离平衡常数即为：(=，,3胃PQ)=二；1 .1 x 炉,B项正确;C.次磷酸为一元弱酸，H 2Pol无法继续电离，溶液中并不含有HPO；一和P

36、O；两类离子；此外，H?PO；还会发生水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C 项错误；V VD.y=pH,x=lg +1,由图可知，在 0WpHW4区间内，y=x-L 代入可得p H=lg j,D 项正确;答案选C。【点睛】关于pH 的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH 的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶液混合后pH的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察的，稀释过程中pH 的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH 的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释的情况下，每稀释十倍，pH就变化1。16、D【解析】A.

37、x 电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X 电极因产生OH而作阴极，相应地b 电极为正极，故 A 错误；B.图 1 中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,电解质溶液的pH减小，故 B 错误；C.在碱性溶液中不能产生CO2,a 电极反应式为CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2。，故 C 错误；D.图 2 中电解AlCb溶液的总反应式为：2A1CL+6H2O 电解2Al(OH)31+3CLT+3H2t,故 D 正确。故选 D。二、非选择题(本题包括5 小题)17、HC1 Cl2 Mn0z+4HCl(浓)A M nCL+CL f+2H20 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca

38、(CIO)2+CaCl2+2H20【解析】B 为一种黄绿色气体单质B,则黄绿色气体B 为 C L,将 A 的浓溶液与Mn(h 共热，生成氯气，则气体A 为 H C L 据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A 为 HC1,B 为 C L,故答案为：HCI,Cl2;(2)A的浓溶液与MnO2共热生成氯化镒.氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl-UVInCh+Cht+ZHzO,故答案为：MnO2+4HCl _A_MnCL+CLT+2H2O：(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO

39、)2+2H2O,故答案为：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O。.PCI,、,、.CH.OHC2H5OH k M n04(H J CH,COOH CICH2COOHN I(X NCCH2COOH 11 CH2(COOH)2*相伴 CH2(COOC2H5)2 HC(OC c2H50cH=C(COOC2H5)2(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。(2)A.B到 C 的反应类型为还原反应；B.EMME为 C2H50cH=C(COOC2Hs)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；C.化合物E 含有碱基，具有碱性；D.D中左边苯环与右边环中一个

40、乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9 个 C原子可能共平面；(3)将 C2H50H 氧化为 CH3COOH,利用信息 RCH2COOH-*RCHCOOH,制得 CICHzCOOH,再与 NaCN 反应,生成 NCCH2coOH,酸化后再酯化得 CHWCOOC2H5)2,再与 HC(OC2H5)3反应，便可得至U C2H50cH=C(COOC2H5)2。R(4)；:与 C21150cH=C(COOC2H5)2反应，生成 F /C00 c共和 C2H5OH。Cr Nhf e(5)G 的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：若六元环上只有

41、一个N 原子，则分子中不存在4 种氢原子的异构体，所以两个N 原子必须都在环上，且分子呈对称结构。依照试题信息，两个N 原子不能位于六元环的邻位，N 原子上不能连接C 原子，若两个C 原子构成乙基，也不能满 足“分子中有4 种氢原子”的题给条件。因此，两个N 原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。【详解】(1)通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为答案为:(2)A.B到 C 的反应类型为还原反应，A 错误；B.EMME为 C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B 正确；

42、C.化合物E 含有碱基，具有碱性，C 错误；D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9 个 C原子可能共平面，D 正确。答案为：AC；(3)将 C2H50H 氧化为 CH3COOH,利用信息 RCH2COOH&RCHCOOH,制得 C1CH2COOH,再与 NaCN 反应,生成 NCCH2coOH,酸化后再酯化得 CH2(COOC2H5)2,再与 HC(0C2H5)3反应，便可得到 C2H50cH=C(COOC2H5)2。答案为:PCIC2H5OH KMnO4(H (CH3COOH A C1CH2coOHaCN NCCH2COOH 11

43、C,H,OHCH2(COOH)2,.CH2(COOC2H5)2 HC(OCJI d-i 浓硫酸 吸收CO防污染 ad bee 通入过量CO?气体 以竭、泥三角(玻 璃 棒 写 与 不 写 都 对)-y 一或一一/偏高10ni m,【解析】利用装置B 制备氮气，通过装置A 中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C 和铝发生反应生成A 1N,通过装置A 避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D 吸收尾气一氧化碳；(2)根 据A 装置的作用分析判断A 装置内的X 液体，根据CO有毒，会污染空气解答；(3)根据测定的气体为N H 3,结合氨气的性质分析解答；(4)根据排液体量气法测

44、定气体体积选取装置；(5)样 品 mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m 2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m sg,结合铝元素守恒计算纯度；实验室中灼烧固体在用竭内进行，据此选择仪器；(7)氮化铝含杂质为C 和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样 品 mjg溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为n u g,结合差量法计算纯度；(8)若在步骤中未洗涤，则煨烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，结合(7)的计算结果表达式分析判

45、断。【详解】(1)制备过程是利用装置B 制备氮气，通过装置A 中浓硫酸溶液除去氮气中杂质气体水蒸气，得到干燥氮气通过装置C和铝发生反应生成A1N,通过装置A 避免A1N遇到水蒸气反应，最后通过装置D 吸收尾气一氧化碳，氮气气流方向将各个仪器接口连接顺序：eCTd T f(g)-gT C-d-i,故答案为f(g)T g(f)-C T dT i；(2)A装置内的X 液体可能是浓硫酸，用来干燥氮气，D 装置内氯化钿溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空气，故答案为浓硫酸；吸收CO防污染；(3)A1N与 NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f,测定生成的气体为NH3,Y

46、液体不能溶解氨气、不能和氨气反应，量气装置(虚线框内)中的Y 液体可以是C C L 或植物油，故答案为ad；(4)利用通入的气体排出液体体积测定生成气体的体积，可以选择双孔塞、广口瓶、量筒组装一套量气装置测定，故答案为bee；(5)样 品 nug溶于过量氢氧化钠溶液后过滤得到的滤液中含有偏铝酸钠溶液，滤渣质量m zg,滤液及其洗涤液中含有偏铝酸钠溶液，可以通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m 3g,因此步骤的操作为：通入过量CO2气体，故答案为通入过量CO2气体；(6)实验室里燃烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：珀竭、泥三角、故答案

47、为生塌、泥三角：(7)氮化铝含杂质为C 和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样 品 mig溶于过量氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m zg,滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g,2AIN AI2O3 Am82 102 20m m3-(mi-m2)m=I-g=g,样品中AIN的纯度=二-xlOO%,故答案为20 10 10m41(111,-01,+m9)xlOO%；lOnij(8)若在步骤中未洗涤，则燃烧后的氧化铝中含有部分碳酸钠，导致氧化铝的质量偏大，即 nu偏大，根据样品中AIN的纯度xlO O%,则测定结果将偏高，故答案为偏

48、高。10m,20、球形冷凝管 防倒吸 碘水或L C D G F J 37.8 还原性5H2C2Oi+2MnOi+6H+=2Mn2+10CO2t+8H2O 反应生成的硫酸镒或镒离子对反应有催化作用，加快反应速率取少量0.1moI/L草酸溶液于试管中，测定其p H,若 p H L 则说明草酸为弱酸【解析】(1)根据仪器构造可知仪器乙为球形冷凝管；B装置为安全瓶，其作用是防倒吸，故答案为球形冷凝管；防倒吸；(2)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故答案为碘水或耳;(3)为证明草酸的受热分解产物中含有H zO、C0

49、?和 C 0,先首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气，如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有澄清的石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体；再用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验；然后再将洗气后的气体进行干燥，最后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化碳，连接顺序为A f

50、C f D-G f F f E f B-G f J,故答案为C；D；G；F；J。(1)由化学方程式C u O+C O高 温 C u+C Oz 可知A 管减轻质量为氧原子的质量,则n(C O):m (0)=1:16=n(C O)：1.8 g,解得n(C 0)为 0.3 m o l,H 2 c 2 O1 2 H20受热分解的方程式为H 2(V 2 H 2 0 A 3 H 2 O+C O f +C 02 t ,由方程式可知分解的草酸晶体为 0.3 m o L 所以质量为：0.3 m o l X 12 6 g/m o l=3 7.8 g,故答案为 3 7.8；(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高镒酸