2020年广西梧州市中考化学真题及答案.docx

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1、2020年广西梧州市中考化学真题及答案一、选择题（本题含18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个符合题意的选项）1. 2020年6月5日世界环境日的主题为“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是（）A. 开发利用新能源B. 工业废水处理后再排放C. 使用环保购物袋D. 大量使用农药杀灭害虫【答案】D【解析】【详解】A开发利用新能源能减少化石能源的使用，减少污染物的排放，符合主题；B工业废水处理后再排放，可以防止水体污染，符合主题；C使用环保购物袋，可以防止白色污染，符合主题；D要合理使用农药，大量使用农药杀灭害虫会造成环境污染，不符合主题。故选D。2. “墙内开花墙外香”说明A

2、. 分子在不断运动B. 分子之间有间隔C. 分子由原子构成D. 分子的体积很小【答案】A【解析】【详解】“墙内开花墙外香”含义是在墙外闻到墙内的花的香气，说明花粉分子从墙内运动到了墙外，说明分子在不断运动，与分子的间隔、分子的构成、分子的大小无关；故选：A。3. 下列物质属于混合物的是（）A. 氮气B. 食盐水C. 硫酸钠D. 一氧化碳【答案】B【解析】【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。【详解】A、氮气由一种物质组成，属于纯净物，此选项不符合题意；B、食盐水中含有氯化钠和水，由不同种物质组成，属于混合物，此选项符合题意；C、硫酸钠由一种物质组成，属于纯净物，此选项不

3、符合题意；D、一氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，此选项不符合题意。故选B。【点睛】解答此题主要看物质是否由同种物质组成。4. 下列属于化学变化的是（）A. 干冰升华B. 玻璃破碎C. 木炭燃烧D. 酒精挥发【答案】C【解析】【分析】【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理

4、变化。故选：C。5. 下列实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸B. 读取液体体积C. 滴加液体D. 点燃酒精灯【答案】B【解析】【分析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

5、故选：B。6. 下列物质不属于溶液的是A. 黄泥水B. 稀硫酸C. 白糖水D. 硝酸钾溶液【答案】A【解析】【分析】溶液是一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。【详解】A、黄泥水是泥沙固体悬浮于水中形成的，是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，符合题意；B、稀硫酸是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；C、白糖水是白糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；D、硝酸钾溶液是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选A。7. 如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A. 气体a是氧气B. 水由氢元素和氧元素组成C. 水由氢

6、分子和氧分子构成D. 气体a与气体b的质量比约为2：1【答案】B【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。【详解】A、气体a是氢气，该选项说法不正确；B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法正确；C、水由水分子构成，该选项说法不正确；D、气体a与气体b的体积比约为2：1，该选项说法不正确。故选B。【点睛】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。8. 我国煤炭资源丰富，下列有关煤的说法错误的是（）A. 是可再生资源B. 直接燃烧会产生污染物C. 属于化石燃料D. 加工

7、后的产品有广泛的用途【答案】A【解析】【分析】【详解】A、天然气、石油、煤都是重要化石燃料，是不可再生资源，故A说法错误；B、煤直接燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，故B说法正确；C、三大化石燃料是：煤、石油、天然气，故C说法正确；D、煤既是一种能源，又是宝贵的资源，不可再生，故要综合利用，提高煤的利用率，煤加工后的产品有广泛的用途，故D说法正确。故选：A。9. 2020年3月，四川凉山发生森林大火造成重大损失。为了预防火灾发生，我们应当了解燃烧与灭火的相关知识。下列说法错误的是（）A. 增大氧气浓度可以促进可燃物燃烧B. 酒精灯不慎打翻起火可用湿抹布扑灭C. 电线或电器起火时，要立即用水

8、扑灭D. 在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氧气具有助燃性，所以增大氧气浓度可以促进可燃物燃烧，选项说法正确；B、酒精灯不慎打翻起火可用湿抹布扑灭，这是采用了隔绝氧气的灭火的原理，选项说法正确；C、电线或电器起火时，不能立即用水扑灭，以防发生触电，选项说法错误；D、加油站的空气中弥漫着燃油蒸汽，遇到明火或电火花可能会发生燃烧、甚至爆炸，所以在加油站严禁接打手机，选项说法正确。故选：C。10. 计算机芯片的运算速度与硅的纯度有关，工业上制取高纯硅的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。该反应属于（）A. 复分解反应B. 分解反应C. 化合反应D. 置

9、换反应【答案】D【解析】【详解】根据反应的化学方程式可知，该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选D。11. 下列对实验现象的描述错误的是（）A. 氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色B. 铁丝插入硫酸铜溶液中，有蓝色物质析出C. 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光D. 向装有石灰石的烧杯中滴加稀盐酸，有气泡产生【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。B、铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜，有红色物质析出，故选项说法错误。C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。D、向装有石灰石的烧杯中

10、滴加稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳，会观察到有气泡产生，故选项说法正确。故选：B。12. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，下列有关说法正确的是（）A. 溶液由无色变为红色B. 溶液的pH先升高，后降低C. 氢氧化钠与盐酸的反应不是复分解反应D. 氯化钠的质量逐渐增加，最后保持不变【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变无色，该选项说法不正确；B、加入稀盐酸后，溶液碱性减弱，直至显酸性，pH降低，该选项说法不正确；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”

11、的反应，是复分解反应，该选项说法不正确；D、随着反应进行，氯化钠质量增大，完全反应后不再变化，该选项说法正确。故选：D。13. 铁和铝在生活、生产中有着广泛的应用。下列有关说法错误的是（）A. 铁的金属活动性比铝强B. 铁在潮湿的空气中易生锈C. 工业上采用电解法冶炼铝D. 日常使用的铝制品大多数是合金【答案】A【解析】【详解】A在金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，所以铝的金属活动性比铁强，选项说法错误；B铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，选项说法正确；C工业上采用电解法冶炼铝，选项说法正确；D铝合金强度大、抗腐蚀性强，所以日常使用的铝制品大多数是合金，选项说

12、法正确。故选A。14. 甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A. N点表示t1时甲、乙的溶解度相等B. 若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C. t2时，将16g乙溶于50g水中，得到乙的不饱和溶液D. 甲的饱和溶液由t2降温到t1，溶质的质量分数减小【答案】C【解析】【分析】【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，N点表示t1时甲、乙的溶解度相等，该选项说法正确；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；C、t2时，乙的溶解度小于32g，100g水最多溶解

13、乙的质量小于32g，50g水最多溶解乙的质量小于16g，将16g乙溶于50g水中，得到乙的饱和溶液，该选项说法不正确；D、甲的饱和溶液由t2降温到t1，仍然是饱和溶液，但是溶解度减小，有溶质从溶液中析出，溶质的质量分数减小，该选项说法正确。故选C。15. “侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。下列说法错误的是（）A. Na2CO3俗称小苏打B. NaHCO3可用于治疗胃酸过多C. 副产品NH4Cl可用作氮肥D. 该生产工艺中CO2可以循环利用【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3俗称纯碱或苏打，

14、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项说法错误。B、NaHCO3能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。C、NH4Cl中含有氮元素，可用作氮肥，故选项说法正确。D、“侯氏制碱法”的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，则该生产工艺中CO2可以循环利用，故选项说法正确。故选A。16. 海水是巨大的资源宝库，关于海水利用的说法错误的是（）A. 可用蒸馏法淡化海水B. 直接电解海水可获得金属镁C. 海水“晒盐”过程是蒸发结晶过程D. 海水“晒盐”后的母液可用来提取化工原料【答案】B【解析】分析】【详解】A、蒸馏是通过加

15、热汽化的方法而将物质分离的一种方法，可用蒸馏法淡化海水，故选项说法正确。B、海水制镁时，不能直接电解海水得到金属镁，因为海水中含氯化镁较少，应先富集氯化镁，再电解，故选项说法错误。C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，海水“晒盐”过程是蒸发结晶过程，故选项说法正确。D、海水晒盐后剩余的母液称为“苦囟”，可用来提取多种化工原料，故选项说法正确。故选：B。17. 下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A. KNO3、HCl、Na2SO4、BaCl2B. NaNO3、KCl、CuSO4、Ba(OH)2C. HCl、Ca(OH)2、NaOH、HNO3D. Ba(NO3)2、H2SO4、

16、NaOH、MgSO4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、Na2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意； B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀和白色沉淀的是Ba(OH)2溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意； C、Ca(OH)2、NaOH溶液与HCl、HNO3溶液发生中和反应生成盐和水，但无明显现象，其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别，此选项不符合题意； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶

17、液混合时能出现两次白色沉淀，该溶液为Ba(NO3)2溶液；与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的为H2SO4、MgSO4；与Ba(NO3)2溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；再将氢氧化钠溶液滴加至H2SO4、MgSO4溶液中，产生白色沉淀的是硫酸镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别，此选项符合题意。故选D。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。18. 一定条件下，在密闭容器中发生了某反应，测得反应过程中各物质的质量如表：物质/各时刻质量甲乙丙丁反应前的质量/g423x2反应5分钟时的质量/g1019y

18、7反应后的质量/g28z222下列说法正确的是（）A. x的值一定等于30B. 该反应是分解反应C. 丙可能是该反应的催化剂D. 反应后甲、乙的质量比为2：1【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加，故是生成物；同理可以确定乙是反应物，至反应5分钟时，生成的甲和参加反应的乙的质量比为（10g4g）：（23g19g）3：2，则完全反应后参加反应的乙的质量为（28g4g）16g，则z的数值为23167。则x的数值为28+7+2+22423230，故选项说法正确。B、反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，该反应的反应物为乙和丙，生成物是甲和丁，

19、不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。C、反应前后丙的质量减少，是反应物，故选项说法错误。D、反应后甲、乙的质量比为28g：7g4：1，故选项说法错误。故选：A。二、填空题（本题含5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）19. 请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。示例：Ag+（1）锰元素_；（2）2个铝离子_；（3）氧化钙_；（4）4个三氧化硫分子_。【答案】 (1). Mn (2). 2Al3+ (3). CaO (4). 4SO3【解析】【分析】【详解】（1）书写元素符号注意“一大二小”，锰元素符号是：Mn。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元

20、素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+。（3）氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显2价，其化学式为：CaO。（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个三氧化硫分子可表示为：4SO3。20. 合理的膳食结构能为人体提供各种营养物质和必需的微量元素。（1）进食牛奶、鸡蛋主要是为了补充_（填一种营养物质）。（2）为了全民健康，我国推广使用“铁强化酱油”。铁元素摄入不足可能会引发的疾病是_（填字 母）。A 佝偻病 B

21、 甲状腺肿大 C 贫血症 D 侏儒症（3）每种维生素都有其独特的功能，若人体缺乏维生素_，会引起夜盲症。（4）加碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为_。【答案】 (1). 蛋白质 (2). C (3). A (4). +5【解析】【详解】（1）牛奶和鸡蛋中富含蛋白质；故填：蛋白质；（2）青少年缺钙元素导致佝偻病，碘元素缺乏导致甲状腺肿大，铁元素摄入不足可能会引发贫血症，生长激素缺乏导致侏儒症；故填C；（3）每种维生素都有其独特的功能，若人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；故填A；（4）在化合物中各元素化合价正负代数和为零，KIO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为

22、2，设KIO3中碘元素的化合价为x，则（+1）+x+（2）3=0，解得x=+5。21. 科技改变未来，我国“嫦娥四号”在人类历史上第一次登陆月球背面，最后一颗北斗导航卫星成功发射，自动驾驶、智慧城市正向我们走来，其中火箭、卫星、飞机的制造常使用钛合金材料（图1）。（1）航天器上的太阳能电池是将太阳能转化为_能的装置。（2）钛原子结构示意图如图2所示，则x_，钛原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子。（3）钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_（填字母）。A 熔点低、易加工 B 强度大、机械性能好 C 密度大、易腐蚀【答案】 (1). 电 (2). 10 (3). 失

23、去 (4). B【解析】【详解】（1）太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置；（2）原子中，质子数等于电子数，故222+8+x+2，解得x10；最外层电子数少于4，易失去电子达到稳定结构；（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、强度大等，故选B。22. 有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）样品中肯定不存在的物质是_（写化学式，下同）。（2）白色沉淀乙的化学式为_。（3）写出图中加入足量

24、稀硝酸产生气体的化学方程式：_。（4）样品中不能确定是否存在的物质是_，理由是_。【答案】 (1). CuSO4 (2). BaSO4 (3). (4). NaOH (5). 碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色【解析】【分析】样品加入足量的水，过滤，得到无色溶液A和白色沉淀甲，故一定不含硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色溶液，且形成蓝色沉淀，向无色溶液A中加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，可能含氢氧化钠或碳酸钠中至少一种；向白色沉淀甲中加入足量稀硝酸，产生气体，无色溶液C，白色沉淀乙，故一定含碳酸钠、硫酸钾、氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化

25、钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，可能含氢氧化钠。【详解】（1）由分析可知，样品中肯定不存在的物质是CuSO4；（2）白色沉淀乙是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；（3）加入足量稀硝酸产生气体的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）样品中不能确定是否存在的物质是NaOH，理由是：碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色。23. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用该矿石制备氢氧化镁的流程图如图：已知：、SiO2不溶于水也不溶于盐酸。、部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见

26、表：沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH1.94.29.1完全沉淀pH3.26.711.1（1）沉淀B是_，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、_和玻璃棒。（2）图中步骤控制pH的范围为_pH9.1。（3）若选用稀盐酸溶质的质量分数为5%，则往10g 36%的浓盐酸中加_g水可配得该稀盐酸。（4）写出图中步骤生成Mg（OH）2的化学方程式：_。【答案】 (1). 二氧化硅 (2). 漏斗 (3). 6.7 (4). 62 (5). 【解析】【分析】【详解】（1）矿石是由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，氧化镁、氧化铁、氧化铜能与稀盐酸反应，故沉淀B是不能和稀盐酸反应的二氧化

27、硅；操作a实现了固液分离，是过滤；过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）图中步骤控制pH的范围为6.7pH9.1，确保铜离子、铁离子完全形成沉淀。故填：6.7。（3）设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质质量不变，可得：10g36%（10g+x）5%，x62g，故填：62。（4）步骤中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式：。三、实验题（本题含2小题，24题6个，25题10分，共16分）24. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：（1）装置中仪器A的名称是_。（2）连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是_。（3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，

28、说明有_生成。（4）请写出Fe2O3与CO反应的化学方程式：_。（5）一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是_（任写一种）。【答案】 (1). 试管 (2). 检查装置的气密性 (3). 二氧化碳 (4). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (5). 将尾气点燃处理【解析】【详解】（1）装置中仪器A的名称是试管；故填：试管；（2）连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气；故填：检查装置的气密性；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；故填：二氧化碳；（4）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和

29、二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法有将尾气点燃处理或将尾气收集起来等；故填：将尾气点燃处理（合理即可）。25. 酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。体积分数为75%的酒精可直接用于消毒，酒精属于_（填“无机物”或“有机物”）。大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和_，故应小面积擦拭消毒。84消毒液是我国科研人员于1984年研制的一种含氯消毒液。某品牌84消毒液的使用说明如图1，梧州市某中学化学兴趣小组对如何科学使用84消毒液进行了探究。【查阅资料】（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaC

30、lO）。（2）次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠，但前者不稳定，保存和运输不方便。（3）氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，有毒。（4）某些洗涤剂含有盐酸。【探究1】小吴将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显_性，并有漂白性，所以使用时应尽量不接触皮肤和眼睛。【探究2】根据“使用说明2”同学们猜测，在浸泡过程中，次氯酸钠与空气中的某种物质发生了反应。为了证实这一猜测，小周进行了以下实验：操作现象将一块有色布条分成3等份，放入三个装有同浓度同体积的84消毒液的烧杯中向烧杯1中通入O2布条褪色较慢向烧杯2中通入N2布条褪色较慢向烧杯3中通入_布条迅速

31、褪色老师提示，烧杯3中发生了反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。写出该反应的化学方程式_，所以使用84消毒液时，浸泡30分钟效果更好。【探究3】在老师的指导下，小施在通风橱中进行如图2所示实验：滴入盐酸后，有黄绿色气体产生。请结合该实验现象。写出锥形瓶中反应的化学方程式，并说明84消毒液不能与其他洗涤剂混用的原因_。【拓展探究】漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙。请设计一个简单的实验，判断漂白粉是否变质：_。【答案】 (1). 有机物 (2). 可燃性 (3). 碱 (4). 二氧化碳 (5). NaClO+H2

32、O+CO2=NaHCO3+HClO (6). 次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，因为次氯酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，因此84消毒液不能与其他洗涤剂混用 (7). 实验步骤：取少量漂白粉于烧杯中，加入足量水，搅拌；实验现象：漂白粉不能完全溶解；实验结论：漂白粉变质【解析】【详解】酒精是含有碳元素的化合物，是有机物。大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为酒精具有挥发性和可燃性，故应小面积擦拭消毒。次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠。将少量84消毒液滴在pH试纸上，发现pH试纸先变蓝后褪色，说明84消毒液显碱

33、性，并有漂白性。烧杯1、2中布条分别通入O2、N2褪色较慢，那么有可能是空气中二氧化碳的作用，故向烧杯3中通入二氧化碳观察现象。由题干可知：次氯酸（HClO）的漂白、消毒效果都强于次氯酸钠；老师提示，烧杯3中发生了反应，生成碳酸氢钠和一种漂白、消毒效果更强的物质。那么反应应该为次氯酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO。由题干可知：氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体；反应前后元素种类不变。那么次氯酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2；因为次氯酸钠能和盐酸反应

34、生成氯化钠、水和氯气，因此84消毒液不能与其他洗涤剂混用。已知漂白粉可溶于水，碳酸钙难溶于水；故实验可以设计为实验步骤：取少量漂白粉于烧杯中，加入足量水，搅拌；实验现象：漂白粉不能完全溶解；实验结论：漂白粉变质。四、计算题（本题共6分）26. 已知某样品中含有NaOH和Na2CO3。为了测定该样品中NaOH的质量分数，某同学取50.0g样品于锥形瓶中，加水全部溶解后，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：（1）HCl的相对分子质量为_。（2）该样品中NaOH质量分数。（精确到0.1%）【答案】（1）36.5；（2）设样品中碳酸钠的质量为xx21.2g；所以该样品中NaOH的质量分数为：。【解析】【分析】【详解】（1）HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5。（2）见答案