(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总.pdf

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1、必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na O2Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na2O2 2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H22Na 2H2O 2Na+ 2OH- H23、钠与盐溶液反应（先水后盐）（ 1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（ 2） 与硫酸铜溶液：2Na 2H2O 2NaOH H22NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ N

2、a2SO4 总： 2Na 2H2O + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 H22Na 2H2O+ Cu2+ Cu(OH)2+H2+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3+6Na+ +3H24、过氧化钠与水的反应（放热反应、 Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na+4OH -O2现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O 与水的反应Na2OH2O2NaOH

3、Na2O H2O 2Na+2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 碱性氧化物Na2O 与二氧化碳的反应Na2O+CO2=Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O+O2 2Na2O2 4H+ 4Na+2H2OO2碱性氧化物Na2O 与盐酸的反应Na2O 2HCl 2NaCl H2O Na2O 2H+ 2Na+H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a 向 NaOH 中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量 )= Na2CO3 + H2O OH - CO2 (少量 )= CO32

4、-H2O b 继续向该溶液中通入CO2： Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3CO32-H2O CO2=2HCO3-c 向 NaOH 中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量） = NaHCO3a+b OH - CO2 (过量 )= HCO3- d 向 Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量 )=CaCO3 +H2O Ca2+ 2OH - CO2 (少量 )= CaCO3H2O e 继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2+ 2HCO3-f 向 Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量

5、 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 d+eOH - CO2 (过量 )= HCO3- CaCl2不与 CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2CO32- 2H H2O CO2现象：立即有气泡产生纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32- H+ HCO3-NaHCO3HCl NaClH2OCO2HCO3-H+ H2O CO2现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴

6、加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 即有气泡产生）NaHCO3HCl NaClH2OCO2HCO3-H+ H2O CO210、碳酸钠与Ca(OH)2反应： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3CO32- Ca2+ = CaCO311、碳酸氢钠与碱反应（ 1）与 NaOH 反应 :NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O HCO3-OH - H2O CO32

7、-（ 2）与 Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)=CaCO3+ H2O+ NaOH Ca2+ +OH - HCO3-(少)=CaCO3+ H2O Ca(OH)2 + 2NaHCO3(多)= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 Ca2+ +2OH -2HCO3-(多 )= CaCO3 + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3CaCl 2= CaCO3 +2NaCl CO32- Ca2+ = CaCO3NaHCO3CaCl 2= 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3 H2O CO214、固体氢氧化钠和碳酸氢

8、钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O HCO3- OH - H2O CO32-(若是溶液中反应有离子方程式) 二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 = 2AlCl32Al + 3S = Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H22Al 6H 2Al33H23 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H22Al 2OH2H2O 2AlO2 3H24、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al 3CuSO4 =Al2(SO4 )33Cu 2Al 3Cu2+ = 2Al

9、33Cu 5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al33H2O （2）与强碱反应Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3 (NH4)2SO4Al3 3 NH3 H2O Al(OH)33NH4（2）与强酸反应Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3

10、NaOH NaAlO22 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O （4）加热分解2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 8、Al3（1）少量强碱： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3N aClAl33OH Al(OH)3（2）过量强碱： AlCl3+4NaOH=NaAlO2 +3NaCl+2 H2O Al34OHAlO22 H2O 9、AlO2（1）少量 HCl ： NaAlO2 +HCl H2O=NaCl+Al(OH)3AlO2HH2O=Al(OH)3（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)33HCl AlCl3 3H2O Al(OH)33HAl33H2O （3）过量

11、 HCl ：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2+4HAl32 H2O （4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3 +Na2CO3 CO2+2AlO2 3H2O=2Al(OH)3 CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3 +Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4 +KAlO2Al34OH+2Ba2+2SO42-=2BaSO4 +AlO2点

12、燃精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - （ 2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3 +3BaSO4 +K2SO42Al3+ 3 SO42- + 6OH+ 3Ba2+=3Ba SO4 + 2Al(OH)3（ 3）净水原理 ：Al3+3H2O= Al(OH)3（胶体） +3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）： AlCl3+ NaOH ：NaAlO2 + HCl ：N

13、a2CO3+ HCl (NaHSO4) 三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼 : 3CO+ Fe2O3= 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1） 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2） 3 Fe + 2O2= Fe3O4（3）Fe + S = FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) =Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl = FeCl2+ H2Fe + 2 H+ = Fe2+ H25、与盐：Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu 6、与碱不反应: 7、 铁的氧化物FeO（黑色）、 Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、

14、 Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1） FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ = Fe2+ + H2O （2） Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ =2 Fe3+ + 3 H2O（3） Fe3O4+ 8 HCl =2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ = 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2， Fe(OH)3）（ 1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(O

15、H)2 + Na 2SO4Fe2+ + 2 OH= Fe(OH)2B：3NH3 .H2O + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O = Fe(OH)3 + 3 NH4+（ 2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（ 3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O （4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl =FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ = Fe3+ + 3 H2OFe(OH)2+ 2 HCl = FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价

16、）Fe(OH)2 + 2 H+ = Fe2+ + 2H2O 9、 Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe 粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 CI（2）FeSO4溶液和 H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ + 2H2O （3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液： 5 Fe2+ + MnO4+8 H+= Mn 2+ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+= 4Fe3+ + 2H2O 10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原.

17、易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1）2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe = 3 Fe2+（2） 2 FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu = 2Fe2+ Cu2+（3）Fe3+的检验： FeCl3 + 3 KSCN = 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN = Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O= Fe(OH)3（胶体） + 3 H+高温点燃点燃高温精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -