高三化学一轮专题练习：影响化学反应速率的因素.docx

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1、高三新高考化学大一轮专题练习：影响化学反应速率的因素一、单选题1（2023湖南统考高考真题）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A溴化钠起催化和导电作用B每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子C葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应2（2023山东泰安统考三模）已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min0102030405060700.1000.0800.04

2、00.0200下列说法正确的是A，B min时，C相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 molL，当浓度减至一半时共耗时50 min3（2023春浙江高三校联考期中）下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项实验目的实验过程现象和结论A比较和的大小向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黄色沉淀，说明：B探究不同催化剂对反应速率的影响在两支大小相同的试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液加溶液的试管产生气泡速率更快，说明催化效果C比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸无气泡产生，说明酸性：D探究可逆反

3、应的热效应已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明该反应AABBCCDD4（2023春山东潍坊高三广饶一中校考期中）在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：实验序号锌的质量/g锌的形状温度/锌完全溶解于酸的时间/s12薄片1520022粉末1532粉末35下列说法、中错误的是实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：ABC只有D只有5（2023春黑龙江齐齐哈尔高三统考期中）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲：500，和反应乙：500，作催化剂，和反应丙：450，和反应丁：50

4、0，和反应A乙、甲、丁、丙B乙、甲、丙、丁C甲、乙、丙、丁D丁、丙、乙、甲6（2023春海南海口高三海南中学校考期中）用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是A图示中物质为该反应的催化剂B图示中参与循环的物质只有CO2和H2C该反应的活化能为62.4kJmol-1D该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) H=-31.2kJmol-17（2023春海南海口高三海南中学校考期中）下列说法不正确的是A已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则H0B夏天冰箱保鲜食品的原理是降

5、低温度，减小化学反应速率C当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸钠固体会减缓反应D当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液可加快反应8（2023春浙江杭州高三期中）某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是A该反应的化学方程式为B反应进行到6s时，B的平均反应速率为C若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡D平衡时，再向容器中通入Ar，则反应速率增大9（2023春广东深圳高三深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）在一定条件下，向密闭容器中进行一定量和的反应：，反应时间与残留固体质量

6、的关系如图所示。下列说法正确的是A升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B末时，C增加的质量时，正反应速率将增大D随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大10（2023春江苏盐城高三江苏省响水中学校考期中）下列实验操作和现象能达到实验目的的是选项实验操作和现象实验目的A向两支盛有溶液的试管中分别加入溶液和1mol/LCuSO4溶液，溶液中产生气泡速率快验证催化分解效果优于B两个封有和混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在和的水中，的水中烧瓶里气体的颜色比较浅验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度C向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴溶液，产生气泡的速度加快验证是与稀疏酸反应的催

7、化剂D向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色验证气体X中一定含有AABBCCDD11（2023山东淄博校联考二模）甲苯与在无水存在下发生反应，其反应机理及部分能量示意图如下。下列说法错误的是A是该反应的催化剂B步骤是该反应的决定步骤C(l)+ (l)(l)+HCl(g)H=(b-a)kJ/molD虚线L可表示与的反应中能量的变化12（2023天津河东统考二模）自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。下列叙述正确的是A，均属于氮的固定B使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D在催化剂a作用下

8、，氮原子发生了氧化反应13（2023北京西城统考二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：i.ii.450500K，反应的平衡常数远大于反应和反应的平衡常数下列说法不正确的是A制乙二醇适宜的温度范围是470480KB实验条件下反应的活化的最高，升温更有利于反应C减压可提高乙二醇的平衡产率D铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强二、多选题14（2023春山东潍坊高三广饶一中校考期中）下列实验操作所得现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A

9、海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解度较大B工业上用与焦炭在高温条件制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅非金属性：C向甲、乙两试管中各加入4mL 0.01的酸性溶液，甲试管中加入2mL 0.1的溶液；乙试管中加入2mL 0.2的溶液两支试管中的高锰酸钾溶液完全褪色，乙试管完全褪色的时间更短反应物浓度越大，反应速率越快D将10mL 2的KI溶液与10mL 1 溶液混合充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红该反应为可逆反应AABBCCDD三、非选择题15（2023全国高三专题练习）三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催

10、化剂将N，N二甲基甲酰胺(CH3)2NCHO，简称DMF转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：该历程中最大能垒(活化能)=_eV，该步骤的化学方程式为_。(2)该反应变化的H_0(填“”、“”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为_。16（2023全国高三专题练习）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的H=_kJmol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_。17（2023春江苏徐州高三校考阶段

11、练习）回答下列问题：(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502哪一时间段反应速率最大_(填“01 min”“12 min”“23 min”“34 min”“45 min”或“56 min”，下同)。反应后期速率变慢的主要原因是：_第“34 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_。(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图

12、所示。根据图中数据，填写下列空白：从开始至2min，X的平均反应速率为_；该反应的化学方程式为 _；1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)。(填“”或“”“t3、t2m2，错误；故答案为: D。5A【详解】反应温度、反应物浓度相同的条件下，有催化剂的反应速率更快，所以有乙甲，无催化剂且温度相同的条件下，反应物浓度越高，反应速率越快，所以有甲丁，无催化剂且反应物浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，所以有丁丙，综上可知，A正确。6D【详解】A从图示中可以看出，物质为该反应的中间产物，不属于催化剂，A不正确；B图示中参与循环的物质只有H2O，CO2和H2完全反应生成HCOOH，B

13、不正确；C该反应的H=-62.4kJmol-1，是正、逆反应的活化能之差，由图不能判断反应的活化能，C不正确；DCO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量，则该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) H=-31.2kJmol-1，D正确；故选D。7A【详解】A反应2NO2(g)N2O4(g)的S0，在低温下可自发进行，则正反应为放热反应，H0，A不正确；B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，降低分子的能量，从而减小分子有效碰撞的次数，降低化学反应速率，B正确；C锌粒和稀硫酸反应制氢气，加入少量醋酸钠固体，可与稀硫酸反应，从而减小溶液中的氢离

14、子浓度，减缓反应速率，C正确；D当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO4溶液，锌与Cu2+发生反应生成Cu，Zn、Cu、盐酸构成原电池，从而加快锌与盐酸反应的速率，D正确；故选A。8D【详解】A从图分析，从开始到6秒，A增加1.2mol，B减少1.0-0.4=0.6mol，C减少1.0-0.2=0.8mol，D增加0.4mol，故反应方程式为：，A正确；B反应进行到6s时，B的平均反应速率为=，B正确；C反应前后气体的物质的量不同，若体系压强不变，说明反应到平衡，C正确；D恒容条件下通入氩气，压强变大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，D错误；故选D。9D【详解】A升高温度时，正反

15、应速率增大，逆反应速率增大，故A错误；B10min末为瞬时速率，无法计算，故B错误；CC是固体，增加C的质量时，浓度不改变，正反应速率将不变，故C错误；D该反应是体积增大的反应，正向反应，压强不断增大，随着反应的进行，达到平衡状态前，混合气体的压强一直增大，故D正确。综上所述，答案为D。10B【详解】A没有控制单一变量，同时改变了阳离子和阴离子，不能确定是哪种离子的影响，A错误；B是红棕色气体而无色，温度降低，颜色变浅，平衡向生成N2O4方向移动，B正确；C与反应生成，与形成原电池后反应速率加快，不是催化剂，C错误；D等气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选B。11D【详解】A由反应历

16、程可知，是该反应的催化剂，A正确；B由图可知，步骤活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决定步骤，B正确；C根据反应历程，总反应为：(l)+ (l)(l)+HCl(g)H=(b-a)kJ/mol，C正确；D三氟甲基为吸电子基团，与苯环相连能降低苯环上电子云密度，形成的配合物不稳定，故其能量轮廓图曲线（虚线L）应在甲苯的实线图纸上，D错误； 故选D。12B【分析】把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定；氧化还原反应中元素化合价升高，发生氧化反应，元素化合价降低，发生还原反应；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同种原子形成的共价键称为非极性共价键，不同原子形成的共价键称为极性共价键

17、；催化剂可以提高化学反应速率，据此分析解答。【详解】A把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2NH3属于氮的固定，NH3NO不属于氮的固定，A错误；B催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，B正确；C催化剂a作用下，N2NH3，断裂非极性共价键NN键；催化剂b作用下，NH3NO，断裂极性共价键N-H键，C错误；D催化剂a作用下，N2NH3，氮原子化合价从0降低至-3价，发生了还原反应，D错误；故答案为：B。13C【详解】A由图可知，温度为470480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；B由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应的活化能最高，所以升温有利于反

18、应，B正确；C反应为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；D铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确； 故选C。14CD【详解】A海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂，液体分层，有机层在上层，则上层溶液为紫红色，选项A错误；B用与焦炭在高温条件下制备粗硅，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较C、Si的非金属性强弱，选项B错误；C高锰酸钾不足，且草酸的浓度不同，只有一个变量，两支试管中的高锰酸钾溶液完全褪色，乙试管完全褪色的时间更短，可以证明反应物浓度越大，反应速率越快，选项C正确；D将10mL2mol/L的

19、KI溶液与10mL 1 溶液混合，恰好完全反应，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红，说明反应后溶液中仍然存在铁离子，能够证明该反应为可逆反应，选项D正确；答案选CD。15(1) 1.19 eV N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)(2) (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) H=-1.02NAeV/mol【详解】（1）如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反应过程中活化能最大，活化能=2.21 eV -1.02 eV =1

20、.19 eV。（2）如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，H bd【详解】（1）01 min内生成50mL氢气， 12 min内生成70mL氢气，23 min内生成104mL氢气，34 min内生成168mL氢气，45 min内生成80mL氢气，56 min内生成30mL氢气，所以34min反应速率最大。随反应进行，盐酸浓度减小，反应后期速率变慢的主要原因是盐酸浓度降低；第“34 min”时间段，生成氢气的物质的量为 ，所以消耗盐酸的物质的量为0.015mol，以盐酸浓度表示的该反应速率是；（2）从开始至2min，

21、X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为；X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，X、Y是反应物、Z是生成物，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，该反应的化学方程式为；根据图像，1min时反应正向进行，反应速率的大小关系为：v(正)v(逆)。aX、Y、Z三种气体的浓度相等，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定平衡，故不选a；b反应前后气体系数和不同，气体物质的量是变量，气体混合物物质的量不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b；c反应速率v(X)v(Y)=3：1，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选c；d(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内

22、消耗Z的物质的量)=3：2，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选d；选bd。18(1) AC 放热反应(2) 0.0042 9 0.033 【详解】（1）A该反应有气体参与反应，增大压强，化学反应速率增大，A符合题意；B降低温度，化学反应速率减小，B不符合题意；C使用合适催化剂，化学反应速率增大，C符合题意；D恒温恒容冲稀有气体，反应速率不改变，D不符合题意；答案选AC；如图所示，反应物CO、NO的总能量高于生成物N2、CO2的总能量，该反应属于放热反应；（2）T1时，05min内，n(N2)=0.21mol，v(N2)=0.0042molL-1min-1，v(CO2)=v(N2)= 0.0042molL-1min-1；T2时，9min之后，NO和N2的物质的量不再变化，说明此时反应达到了化学平衡状态；此时，n(N2)=0.33mol，则n(CO2)=n(CO2)=n(N2)=0.33mol，c(CO2)=0.033mol/L；05min内，T1时，N2的物质的量的变化量n(N2)=0.21mol，T2时，N2的物质的量的变化量n(N2)=0.25mol，0.21mol0.25mol，说明T1时的反应速率小于T2时的反应速率，则T1T2。答案第7页，共7页