重庆市南开中学校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试卷含答案.pdf

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1、化学试题 第 1 页(共 7 页)重庆市高2024届高三第一次质量检测2023.8化 学 试 题考生注意：1.本试卷满分 100分，考试时间75 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cu64Ga70 As75一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的。1.对下列古文献的理解不正确的是A.“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至，已成铜矣”涉及到置换反应B.“红

2、柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”指乙烯C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自FeOD.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发2.某溶液含有 Na+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl,下列操作既不会生成沉淀也不会产生气体的是.A.加入 MgSO 溶液B.加入 NaCO溶液C.加入稀 HSOD.通入 NH3.下列叙述正确的是A.Fe与S混合加热生成FeS3B.MgO和 Al发生铝热反应生成MgC.过量的铜与浓硝酸反应有 NO生成D.向氨水中滴加饱和FeCl溶液制备 Fe(OH)胶体4.下列离子方程式正确的是A.向淀粉 KI

3、溶液中滴加适量稀硫酸，溶液变蓝：4H+4I+O2I+2HOB.CuSO溶液与 Ba(OH)溶液混合:SO24+Ba2+BaSO4,C.Mg(OH)悬浊液中加入 NHCl溶液:2H+Mg(OH)2HO+MgD.用惰性电极电解AlCl水溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12g金刚石含有的碳碳键数目为2NAB.足量 MnO与 20mL10mol L浓盐酸共热，充分反应后转移的电子数目为0.1NA电解化学试题 第 2 页(共 7 页)C.标准状况下,22.4 L HF中含有的原子数目大于2NAD.核反应堆内发生核裂变反应：U+nBa+Kr+

4、3n(n为中子)，若体系内中子增加0.004NA，则消耗U质量为0.47g6.NO 在维持心血管功能方面具有重要作用，实验室通过干法制备NO的原理为：3KNO+KNO+CrO2KCrO+4NO。下列说法不正确的是A.NO是极性分子B.NO的键角小于NOC.氧化产物与还原产物的物质的量之比12D.每消耗 10.1 g KNO时,被KNO氧化的CrO为0.1 mol7.往饱和食盐水中通入NH、CO可制备NaHCO，下列装置能达到实验目的的是8.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，结构如图所示。在碱性溶液中酚酞的酯基发生断裂，从而显现出特征颜色。下列说法正确的是A.酚酞中所有碳原子均处于同一平面B.1 mo

5、l 酚酞最多可消耗 10 mol HC.1m ol酚酞最多可消耗2m ol NaHCOD.强酸性条件下酚酞也将呈现出特征颜色9.下列实验操作、现象及相应结论均正确的是选项 操作现象结论A向CuSO溶液中加入过量氨水先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解Cu(OH)是两性氢氧化物B向NaHCO溶液中滴加稀硫酸，所得气体通入 NaSiO溶液中NaSiO溶液中产生白色沉淀非金属性:SCSiA.制取 NHB.制取 COC.制取NaHCOD.测定 NaHCO的含量化学试题 第 3 页(共 7 页)C将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体直接通入溴水中溴水褪色乙炔能与 Br 反应D向Zh、Fe、酸化的 NaCl溶液形成的

6、原电池的铁电极附近滴加 KFe(CN)溶液铁表面出现蓝色沉淀锌不能作为保护铁的牺牲阳极10.钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示：下列说法正确的是A.xyB.放电时,外电路通过0.1mol电子,A电极质量减少4.6gC.充电时，B电极发生的反应为 CaFeOx+(yx)O22(yx)e=CaFeOyD.与锂离子电池相比，钠离子电池具有受损后不易燃烧的优点11.Au 最外层电子位于P能层，价层电子排布与 Cu 相似。一种 Au 的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的

7、主要元素且核电荷数依次增大，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是A.第一电离能:XYZB.原子半径:ZXYC.Au 的核外电子排布式为 Xe5d6sD.该配合物中X原子的杂化方式均为sp杂化12.如图是一种制备高效、低毒净水剂 ClO(黄绿色易溶于水的强氧化性气体)的方法：下列说法正确的是A.NHCl的电子式为B.“电解”产生的 H与NCl的物质的量之比为1:3C.溶液X为NaCl溶液D.可用浓硫酸除去 ClO中的 NH化学试题 第 4 页(共 7 页)13.柠檬酸(HA)是一种三元弱酸，可用于家用厨具除水垢。某 pH=5 的生活废水中含有柠檬酸钠盐，室温下柠

8、檬酸的 pKa(pKa=lgKa)如图所示。下列有关该废水的描述不正确的是A.离子浓度存在关系：c(Na+)c(H3A)+c(H2A)+c(HA2)+c(A3)B.若使溶液中 c(HA)=c(A),需将废水的pH 调节至5.58C.若加入小苏打将废水逐渐中和至中性，(c(HA)将先增大后减小D.若加入 FeCl固体形成稳定的配合物 FeA,废水的pH将减小14.2NO(g)+O(g)2NO(g)分两步进行：2NO(g)NO(g)、NO(g)+O(g)2NO(g),反应过程中的能量变化如图所示。往体积相等的刚性容器甲、乙中分别充入2mol NO(g)和1molO(g)，其中甲控制温度为T，乙控制

9、温度为T2测得甲、乙容器中n(NO)随时间(t)的变化如表所示，下列说法不正确的是A.a0.3B.反应过程中 NO的浓度先增大后减小C.乙容器20 min 时 NO物质的量较少的原因是乙中 NO的活化分子百分数较小D.平衡时从甲容器移走部分 NO，重新平衡时甲中 NO的体积分数可能与乙相等二、非选择题：共58分。15.(15分)镓(熔点为29.8，沸点2403)是新型半导体的基础材料，随着其系列化合物砷化镓、氮化镓等在光电子和高速集成电路等高精尖领域的广泛应用，高纯镓的地位日益凸显。从粉煤灰(主要成分为 AlO、GaO、SiO、MgO等)中提取镓并回收铝，可变废为宝并减少污染，其中一种提取工艺

10、如图：(1)镓和铝同族，其化合物性质相似，基态镓原子的未成对电子数目为。(2)“焙烧”的目的主要是通过 AlO 与 NaCO反应破坏粉煤灰晶相中的稳定结构，活化反应物以提高后续浸出效率，写出该反应的化学方程式：，滤渣的主要成分为 MgO、(填化学式)。(3)“调pH 沉镓”的原理为 (用离子方程式表示)，已知常温下 KGa(OH)=1.0 10,设浸出后溶液中含镓微粒的初始浓度为(0.01mol L,通常认为溶液中离子浓度小于 10mol L为沉淀完全。则此时应控制溶液pH不低于 (保留一位小数)。化学试题 第 5 页(共 7 页)(4)“电解精炼”原理如图1所示。导线中电子的流动方向为(用a

11、、M表示)。析出纯镓的电极方程式为。该电解池不能采用盐酸代替 NaOH 溶液的理由是。(5)以纯镓为原料可制得砷化镓，其晶体结构(图2)与金刚石类似，已知晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓的晶体密度为g/cm3(列出计算式)。16.(14分)焦亚硫酸钠(NaSO)具有强还原性、漂白性，广泛用于食品、医药、印染等。工业上常以含硫废气为原料制得过饱和NaHSO溶液，再将其结晶脱水制得NaSO。实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟该制备过程。已知：常温下，K(HCO)=4.30 10、K(HCO)=5.610-11，Ka1(H2SO3)1.310-2、Ka2(H2SO3)6.

12、210-8。回答下列问题：(1)按图示组装仪器。A装置用于制备SO，试剂X、Y的组合最好是 (填字母)。a.稀盐酸和 NaSO,固体b.98%硫酸和铜c.70%硫酸和KSO固体d.稀硝酸和 NaHSO固体D装置的作用是化学试题 第 6 页(共 7 页)(2)检查装置的气密性后装入药品，先向C 中烧瓶滴加饱和 NaCO溶液，再向 A 中烧瓶滴加 X，反应一段时间，待 C 中溶液的pH 为4.1 时，停止通SO，写出SO和饱和 NaCO溶液反应的化学方程式:。(3)将恒压分液漏斗更换为固体加料漏斗，先向三颈烧瓶中加入NaCO粉末至pH为78，再继续通入SO至 pH=4.1,该步骤的目的是 。将C

13、中溶液结晶脱水析出太量白色固体，经过滤、乙醇洗涤、真空干燥，得到产品 NaSO。(4)称取1.000g产品于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.2000 molL-1过量标准碘溶液(杂质不参与反应)，在暗处放置5分钟充分反应：(填离子方程式)。再用 0.1000mol LNaSO标准溶液滴定剩余碘,发生反应:2NaSO+INaSO+2NaI,加入淀粉指示剂，滴定至溶液蓝色刚好褪去。上述过程重复三次，消耗NaSO溶液的体积分别是19.60 mL、20.22 mL、20.18 mL,产品中 NaSO的纯度为 (结果保留四位有效数字)。(5)产品中可能混有的杂质为 ，为提高纯度，在不改变原有装置的基

14、础上对(2)中的操作进行改进，改进后的操作是 。17.(14分)肌红蛋白,=16700 和血红蛋白(,=64000 分别存在于哺乳动物肌细胞和血液中，通过储存和分配O维持人体生理活动，其原理如下：反应 Mb(aq)+O(g)MbO(aq)H反应.Hb(aq)+O(g)HbO(aq)H(1)设反应I平衡时 Mb与O的结合率(即Mb的转化率)为(Mb),氧气的分压为P(O),在T=37 下的(Mb)P(O)、在P(O)=1 kPa 下的(Mb)T如图1所示下列说法正确的是 。A.H0B.曲线b为等温线C.其他条件不变，高烧患者体内的c(MbO)会比其健康时高D.其他条件不变，从低海拔地区进入高海拔

15、地区人体内(Mb)会降低，易有眩晕感设反应mA(aq)+nB(g)xC(g)+yD(aq)的标准平衡常数 K=PCPxc0cyPBPncAcm,其中 P=100kPa、c=1mol L1,则37时反应的标准平衡常数为。(2)将1 L一定浓度的血红蛋白Hb 溶液(比热容约为(4.2J g -1密度近似为1.0g cm)放入绝热量热计中并充入氧气，当有320 g Hb 被氧化时，测得体系温度升高 0.21C,H=KJ mol。(3)已知血红蛋白中含有 Fe卟啉环配合物，其结合 O后的基本结构如图2所示，O和血红蛋白之间的作用力为 。(4)若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe转化为1 Fe失去

16、载氧能力而中毒，可服用抗坏血酸()解毒，抗坏血酸的作用是.(5)CO会与血红蛋白结合形成HbCO 导致人体中毒:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)HbCO 和 HbO具有相似的结构，但稳定性更强，可能的原因为从化学平衡角度简述CO的中毒原理：。化学试题 第 7 页(共 7 页)已知反应 HbO(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O(g)K=220。实验表明，人体内HbCO与 HbO的浓度之比为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸入肺部的空气中CO 与O的体积比大于 即达到智力受损的程度。18.(15分)贝浮尔(G)是一种除虫灭鼠药，工业上以丙酮和芳香烃D为原料合成贝浮尔的方法下图所示。回答下列问题：芳香烃 D仅有两种一氧代物.(1)A的官能团是。(2)B的系统命名为。(3)D的结构简式为。(4)EF的化学方程式为。(5)芳香族化合物J是F的同系物，相对分子质量比F小28，且满足：可以发生银镜反应1 mo l J 可消耗4mol NaOH苯环上的一氯代物仅有一种J有 种可能的结构，写出其中一种的结构简式：。(6)红外光谱显示，G仅含有一种官能团；质谱显示，G 的最大质荷比为230；G 的结构简式为。(7)请参照上述合成路线，以对二甲苯和丁二酸酐为主要原料(其它试剂任选)，写出合成聚合物 的流程。