【课件】粗盐的提纯++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册.pptx
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1、课前检查1.书写二氧化硫与氧化钙、氢氧化钙反应的方程式2.书写二氧化硫与氧气、高锰酸根、氯气、溴单质、铁离子、过氧化氢反应的方程式第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时 粗盐的提纯教学目标 1.1.能辨别有色溶液褪色的原理。能辨别有色溶液褪色的原理。2.2.知道三氧化硫性质。知道三氧化硫性质。3.3.通过粗盐的提纯熟知除杂的原则。通过粗盐的提纯熟知除杂的原则。二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白性原理:原理:二氧化硫与某些二氧化硫与某些有色物质有色物质化合化合生成生成不稳定的不稳定的无色物质无色物质实质:实质:特点:特点:暂时性暂时性,加热可,加热可恢复恢复原来的颜色原来的颜色
2、。漂白范围:漂白范围:漂白漂白某些某些有色物质有色物质(如品红溶液如品红溶液、纸浆、毛、纸浆、毛、丝、棉、麻、草帽、丝、棉、麻、草帽),不能使酸碱指示剂褪色不能使酸碱指示剂褪色用用pH试纸检测试纸检测SO2水溶液酸碱性时,试纸水溶液酸碱性时,试纸变红变红而并而并不褪色不褪色化合漂白化合漂白类型原理特点举例氧化型氧化型漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色氧化有色物质,使之失去原有的颜色永久性永久性(加(加热也不恢复)热也不恢复)氯水氯水(HClOHClO)、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、ClOClO2 2、H H2 2O O2 2
3、、NaNa2 2O O2 2、O O3 3等等化合型化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使之失去原来的颜色物质,使之失去原来的颜色暂时性暂时性(加(加热后可恢复)热后可恢复)二氧化硫等二氧化硫等吸附型吸附型有些固体物质疏松、多孔,具有较大有些固体物质疏松、多孔,具有较大的比表面积,可以吸附有色物质使之的比表面积,可以吸附有色物质使之失去原来的颜色失去原来的颜色部分吸附剂部分吸附剂可以重复使可以重复使用用活性炭、胶体等活性炭、胶体等常见漂白剂的漂白原理及特点拓展拓展 1、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后,同时作用于潮湿的红色布条,可观察到红布
4、条()A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO4D课 堂 练习2.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是()A.SO2通入溴水中,溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中,溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液的红色褪去C 二氧化硫能使二氧化硫能使品红品红、紫红色的酸紫红色的酸KMnOKMnO4 4溶液、溶液、滴有酚酞的滴有酚酞的氢氧化钠氢氧化钠溶液褪色,请问三者褪色的原因有何不同?溶液褪色,请问三者褪色的原因有何不同?思考思考】SO2和和CO2混合气体的检验混合气体的检验流程设
5、计流程设计检验检验SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2试剂试剂及装置及装置实验实验现象现象混合气体混合气体中含有中含有SO2装置装置A中的品红溶液褪色。中的品红溶液褪色。混合气体中混合气体中含有含有CO2装置装置C中的品红溶液不褪色,装置中的品红溶液不褪色,装置D中的中的澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。2SO2+O22SO3催化剂催化剂(2)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。)可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。(3)杀菌消毒。)杀菌消毒。(4)食品添加剂)食品添加剂(1)制造硫酸)制造硫酸:SO3:熔点:熔点(16.8)和沸点和沸点(44.8),常温下为无色液体
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