马鞍山市重点初中2019年高二年级下册学期化学期末《筛选25份》模拟试卷.pdf

《马鞍山市重点初中2019年高二年级下册学期化学期末《筛选25份》模拟试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《马鞍山市重点初中2019年高二年级下册学期化学期末《筛选25份》模拟试卷.pdf（166页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二下学期期末化学试卷一、选 择 题（每小题只有一个选项符合题意。1X 10=10分）1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为（）A.两类 B.三类 C.四类 D.五类2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长是形成共价键的两原子间的核间距C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关3、下列有关化学用语正确的是（）A N a+的基态电子排布图是：回回回皿B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：德C N a 2s 的电子式：N a：N

2、a28 7D氯离子结构示意图为：4、下列针对出0+的说法中正确的是（）A中心原子上的孤电子对数为2 B 0原子采用s d杂化，空间构型为三角锥形C离子中存在配位键 D纯水呈中性，纯水中不存在H 3（r微粒5、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（）A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B.某激发态为I s 22s l 2P3的原子C.基态原子最外层电子排布为2s 22P6的元素D.基态原子最外层电子排布为3 s 23 P5的元素6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A.分子中中心原子通过s/杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道可用于形成。键、n键或用于容纳未参与

3、成键的孤电子对C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D.s p s p s p 杂化轨道的夹角分别为109 2 8 、120。、1807、下列说法不正确的是（）A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是s p。杂化B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109 288、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A.因为酸性：H Cl H 03,所以非金属性：C1CB.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期第I I

4、A 族与第I I I A族的元素原子序数之差不一定为19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.常温常压下，氧原子总数为0.2N A的 S O?和 的 混 合 气 体，其体积为2.24 LB.0.I m o l -L 的 N a H S O4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2m o lC.7.8 g N a2S和 7.8 g N a z Q中含有的阴离子数目均为0.1 NAD.1.8 g；8（）2分子与1.8 分子中含有的中子数不相同10、A、B 两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB。型分子，A、B 元素在周期表中的族序数可能为（）A.I A、V A

5、B.I H A、V DA C.WA、V I A D.I A,V DA二、选 择 题（每小题有1-2个选项符合题意。20X 2=40分）11、分别处于元素周期表第2、3 周期的主族元素A 和 B,它们离子的核外电子层相差两层。已知A 处于第m族，B 处于第n族，且 A 只有正化合价。则 A、B 两元素的原子序数分别为（）A.m n B.m-2 10-n C.m+2、n+10 D.m+8、n+1012、有资料表明，只有针的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，针的外围电子排布式是6 s 2 6 P 下列关于该元素的说法不正确的是（）A右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式/B钵晶体中

6、原子的配位数为6C针基态原子的能层数=周期序数=价电子数D钵的常见化合价为+4、+6、-2价13、下列各组物质性质的比较中正确的是（）A 熔点：N a-K合金 N a H 2S H2S e,H C1H2S PH3C 第一电离能N a M g C 6、H2S 04C S O2、BN、P2O5 D CCL N a2S,H20215.短周期主族元素A、B、C 的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11,A、C 同主族，B 原子最外层电子数比A 原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是（）A.物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA C 的单质 A 的某种单质B.A、C 两元素的最高价氧化物对应水化物的

7、酸性A 弱于CC.B 和 C 的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应D.A 能够将C 从其氧化物中还原出来16、下列对分子及性质的解释中，不无碗的是A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释IB.由于乳酸（O H）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。D.由右图可知酸性：H 3 P04 H C 1 0,因为 H s PO,分子中有1 个非羟 硝酸基氧原子I 次M S I H。、-IClOH I，17、下列叙述正确的是（

8、）|1Kz，A固体时能导电的晶体一定为金属晶体B电负性差值小于1.7 的 A、B 两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物C某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体D由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性18、铁 有 8、丫、a 三种晶体结构，以下依次是8、丫、a 三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（）A.5-Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8 个B.y -Fe 晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C.a -Fe 晶胞边长若为a c m,y-Fe 晶胞边长若为b c m,则 a -Fe 和 y-Fe 两种晶体的密

9、度比为b3：a3D.将铁加热到2018 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同19、经 X射线研究证明：PCh 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于P C L 的推断正确的是（）A P C L 固体是分子晶体B P C k 固体有良好的导电性C P S晶 体 由 PCL *和 PCL -构成，其离子数目之比为1：1D P C h 晶 体 由 PCh 和 PCb 2-构成，其离子数目之比为1:120、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z*、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2,下列有关这四

10、种元素叙述正确的是（）A.Y与 X、Z、W分别能形成两种化合物B.Z与 W形成的Z z W 型化合物在水溶液中7 离子与旷离子个数比为2：1C.Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物D.化合物X匕、X Y W、X W?随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低21、下列说法正确的是（）A基态原子第五电子层只有2 个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8 或 18个B核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子C R 为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有 R O M Rz OM ROfD L i、Be、B 三种元素的第一电离能（I

11、,）差别不大，而 L差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be22、周期表前四周期元素中，原子基态时具有1 个未成对电子的元素共有多少种（）A.7 B.10 C.11 D.1223、下列说法中正确的是（）A.S 02和。3、PO：一 和 C101 互为等电子体B.甲 烷 分 子 失 去 一 个 形 成 CL，其碳原子的杂化类型发生了改变C.CH4 BCL、CO?都是含有极性键的非极性分子D.所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理24、下列说法正确的是（）*A钛和钾都采取右侧的堆积方式 B右图为金属 原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三 维空间里堆积，仅得简单立方堆积C若以中学

12、教材上干冰晶体的晶胞棱长为a c m,则在每个CO2周围距离相等且为叵a c m2 的 CO2有 8 个D右图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果25、以下有关元素性质的说法不无碗的是A.具有下列电子排布式的原子中，I s 22s 22P63 s 23 P I s 22s 22P3 I s 22s 22P2I s 222s 2P63 s,原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的原子中，3 s 23 Pl 3 s 23 P3 s 23 P33 s 23 P 第一电离能最大是C.N a、K、R bN、P、SiN a、P、C l,元素的电负性随原子序数增大而

13、递增的是D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为73 8、2018、2018、20180、20180、20185、20183当它与氯气反应时生成的阳离子是X 26、下列有关冰的说法中，正 确 的 组 合 是（）水分子间既有氢键又有范德华力；每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中;每个0 原子处在四个H原子所围成的四面体中；晶胞与金刚石相似；与干冰的晶胞相似；每个水分子平均拥有四个氢键；冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；z /H H H HXH H.A XH H H H冰中H和。原子之间的作用力不是。键就是氢键A.除外 B.除外 C.除外 D,全对27、下列叙述不正确的是（）A

14、均为8）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数B二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化钝晶体中氯离子的配位数均为6c 锌 晶 胞&-夕”中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12D 3 3 g CH 三CCH=CH CH 3 中所含的n键数、12g 石墨中所含的碳碳键数均为1.5m o l28、以下几句话中正确的有（）句由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定

15、是分子晶体分子晶体内可能没有共价键，而配位化合物中一定含有配位键含有极性键的分子不一定是极性分子，含有非极性键的化合物可能是离子化合物A 1 句 B 2 句 C 3 句 D 4 句29、下列有关元素周期表中的某些推断正确的是A位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同B碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高C若 x是 HB 族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是H I A族D在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素3 0、原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E 五种短周期元素。下列是有关这五种元素的

16、叙述:若A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则 E 的最高价氧化物的水化物是强酸若A 的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A 的阳离子比E 的阴离子少8 个电子，则 D 一定是非金属元素若D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则 E 的单质在常温下为气态若B 的单质是原子晶体，则 B 的氧化物是分子晶体其中正确的是()A.0(2X)B.C.D.蜜 I I 卷(非选择题 共 50分)3 1、(7分)下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题:Fif,J(1)元素的最高化合价为(2)由三种元素形成的某化合物，对 氢 气 的 相 对 密 度 为 1 5

17、,则该分子的键角约为.(3)元 素 和 的 气 态 氢 化 物 热 稳 定 性 较 强 的 是 (填化学式)。(4)的 常 见 离 子 和 的 最 简 单 氢 化 物 形 成 的 配 离 子 的 名 称 为,其水溶液颜色为。Ag 和元素同族，且在的下一周期，则 Ag 元素的原子序数为，Ag*也可以和的最简单氢化物形成配离子，请 写 出 该 配 离 子 的 符 号.3 2、(11分)某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A 是主要成分元素，A 的基态原子中有4 个未成对电子。B 是第一主要的合金元素，B 的含量不低于11%,否则不能生成致密氧化膜B03 防止腐蚀，

18、B 与 A 同周期，且原子核外未成对电子数最多。C 位于周期表中第4 行、第 10歹力D 的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，未成对电子数与电子层数相等。(1)A 的原子结构示意图是。A 的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中和。表示的是同种原子，即 乙 是 8 个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得 到 a d 图中正确的是_ _ _ _ _ _ _（2）写出B原 子 的 基 态 的 外 围 电 子 排 布 式,与 B同周期且基态原子最外层电子数与 B相同的元素，可能位于周期表中的 区和 区。（3）基态D原子的外围电子排布图是 据报道，只含镁、C和 D三种元素的晶体竟然具有超导性。

19、该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为 o 晶体中每个与原子周围距离最近的O 原子有 个。图中：表 示 D原子，O 表示C原子，表示镁原子（4）（已知J 5 =1.4 1 4）C xO 晶体晶胞结构为N a C l 型，由于晶体缺陷，x 值为0.8 8,晶胞边长为4.2 8 X 1 0晶胞中两个C原子之间的最短距离为 m （精确至0.0 1）。若晶体中的C分别为C2 c3-,此晶体中C 与 C 的最简整数比为 o3 3、（1 1 分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表:元素相关信息TT原

20、子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同ZZ的基态原子价电子排布为以2；:”+2Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小R3 p能级上有1 个电子WW的一种核素的质量数为6 5,中子数为3 6（1）X、Y、Q 三 种 元 素 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 是 （用元素符号表示）。（2）X与 Y原子结合形成的X 3 Y,晶体，晶体结构与金刚石类似,则X 3 匕晶体的熔点比金刚石要（填“高”、“低 叽(3)W 的核外电子排布式为 o元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W+H C l+0

21、2=W C H-H 02,H O2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是A.氧化剂是a B.H 0 2 在碱中不能稳定存在C.氧化产物是H 0 2 D.1 m o i w参加反应有1 m o l 电子发生转移(4)X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均 为 1 0 电子微粒，D为1 8 电子微粒。A为 5原子核的+1 价阳离子，则 A 的 中 心 原 子 杂 化 方 式 为.B为 4原子核的+1 价阳离子，则 B*电子式为。C为 4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是(写结构式)。D分子中两元素的原子个

22、数之比为1:1,则 D为(填“极性”或“非极性”)分 子。某双原子单质分子E也 为 1 8 电子微粒，E与水的反应的化学方程式为。(5)已知2 5、1 0 1 k P a 条件下：4 R (s)+3 Z2(g)-2 R2Z3(S)A H=-2 0 1 8.9 k J /m o l4 R (s)+2 Z3(g)-2 R2Z3(S)A H=-2 0 1 8.1 k J /m o l则 1 6 g Z2(g)完全转化为Z 3 (g)的!=.3 4、(1 0 分)短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是 D原子最外层电子数的2倍；C原

23、子内层电子总数是最外层电子数1 0 倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为1 3；A和 B原子最外层电子数与D和 F原子最外层电子数之和相等；D和 E是相邻两种元素。(1)E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道；F元素的名称：。(2)A和 E元 素 的 最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 较 强 的 是；(填化学式)(3)A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=l:3:2 的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因。(4)B、C,D三种元素原子半径最大的是_ _ _ _ _L 填元素符号)，离子半径最小的是(填离子符号)。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者

24、的电负性相近，导致某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_ O(5)E和 F形成的化合物X 在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式.3 5、(1 1 分)元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4 s 2 4 P 6,与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为 8,B、D两元素原子的次外层电子数为1 8,E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。(1)B元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _

25、 _;口 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 化 学 式 为。(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：(3)A、C两元素第一电离能前者 后 者(填“大于”或“小 于 无 论 是 A 和 C的单质还是A和 C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1 关系的反应的化学方程式(4)B元素能形成多种配合物，如 B*可与限形成配离子 B (N H3)其 配 体 的 空 间 构 型 为；右图表示B与某种元素X 形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和 X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为

26、o若 B和 X通过共价键结合，则 该 化 合 物 的 化 学 式 为 (a Z nX b Z nX2 c Z nX3),(5)A 和 E 可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式 o则晶胞中与A 离子距离相等且最近的E 离子围成的几何体形状是 o化 学 答 案选择题：A C B C D B D D C C C D A B ADC B C C C A D D AC D D A B B C B3 1、每 空 1 分(1)+6 (2)12 0 (3)H2O；(4)四 氨 合 铜 离 子；深蓝色，4 7 Ag(N H3)2 +(+2 6)2 8 14 23 2、(1)/a (2)3 d 5

27、 4 s l s 和 d s 区I T I I f t(3)2 s 2 P M gC N i3 12(4)3.03 X 1。-%(2 分)8:3 (2 分)3 3 (1)N C N a (2)高(3)Ar 3 d 或 I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d ；C(4)s p3 L O*电 子 式 P L 或 A s L 的结构式，极性2 F2+2 H20=4 HF+02(5)+4 7.2 kj/mo l(2 分)3 4、(1)8 氯(2)H2C O3(3)C C +Hz O 合 HC(K+0H-(4)N a Al”B e 0+2 0lT=B e 0/+&0(2 分)

28、(5)S iC l4+2 H2=S i+4 HC l(高 温)(2 分)3 5、(1)第 4周期第I I B 族 HB r O4(2)E 的气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高(3)大于、K H+H2O=K O H+H21(2 分)(4)三角锥形 4a(5)正方体高二下学期期末化学试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共6 0分)1.下列说法正确的是()A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀B.C 0 的标准燃烧热是 2 83.0 kJ -mo l_1,则 2 c 6(g)=2 C 0(g)+a(g)反应的AH=+5 6 6.0 kJ

29、 mo l1C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的p H试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液p H2.下列有关实验的描述或操作埼漫的是()A.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起摩擦剂的作用B.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维具有亲水性，它所吸附的水作为固定相C.欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有C 02,可将气体依次通过足量N a HC O s 溶液和澄清石灰水D.减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀3 .在中和热测定的实验中不筋攀用到的仪器是()A.量筒 B.温度计 C.环形玻璃搅拌

30、棒 D.天平4 .表中实验操作能达到实验目的的是()实验操作实验目的A将乙醇滴加到酸性K M nO,或 K z C mO?溶液中证明乙醇具有氧化性B向苯酚的饱和溶液中滴加稀漠水制备三溟苯酚C向乙酸和苯酚的混合液中加入足量N a O H,蒸储除去乙醛中的苯酚D将试样溶于水配成溶液，先后加入AgN(h溶液鉴别食盐与亚硝酸钠5.氯化钻溶液中存在下列平衡：C o C U2+6 H20=i C o(H20)62+4 C E,向氯化钻稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是()A.由粉红色变为蓝色 B .蓝色加深 C .红色加深 D .由蓝色变为粉红色6.反 应 C (s)+&0(g)-=R0 (g)

31、+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.在密闭容器中通入水蒸气)B.升温C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D.保持压强不变，充入氨气使容器体积增大7 .为了除去氯化镁酸性溶液中的F/离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是()A.稀氨水 B.氢氧化钠 C.碳酸镁 D.碳酸钠8.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，放电用 H2s Ch 作电解液。总反应为：P b+P b O z+2H2s。4 充电-2P b S 04+2H20下列叙述正确的是()A.充电时阴极反应为：

32、P b +S O/_-2e=P b S O4B.放电时，当外电路上有2m o i 电子通过时，溶液中消耗H 2s O,的物质的量为I m o lC.放电时溶液中I T向负极移动D.充电时阳极附近溶液的p H 减小9 .下列各组离子一定可以大量共存的是()A.在含大量A产的溶液中:N H；、N a H CO3 S O?B.能使甲基橙试液变红的溶液中：N a*、K M n O J、N O JC.在水电离出的 c )=10-13m o l LH 的溶液中：N H Al(O H)J，S O：、N O；D.在 p H=l 的溶液中：K F e2 Cl N 0210.0.I m o l/LN a O H

33、溶液和0.l m o l/LN H4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()A.c(N H/)+c(H+)=c(O H-)B.c(N a+)=c (Cl-)c (H+)=c(O H-)C.C(N H 4+)+C(N H3*H20)=2C(C-)D.c(N H j)c (N H3 H20)c (O H-)c (H+)11.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.Al3+B.CH3CO O H C.K+D.H C11 2.向明肌溶液中滴加Ba(O H”溶液，当 S O 产沉淀完全时，铝元素的存在形式是A.部 分 为 A1(O H)3沉淀，部分以A1 形式存在 B.全部以 Al(O H

34、)J 形式存在C.全部为Al(0H)3沉淀 D.部分为Al(0H)3,部分为 Al (0H)于13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 p H=L c(Al3+)=0.4 m o l -L-1,c(S O 产)=0.8 m o l 匚)则 c(K*)为()A.0.15 m o l L B.0.2 m o l ,L_1 C.0.3 m o l ,L 1 D.0.4 m o l L114 .用0.2m o l/L H C1溶液滴定0.2m o l/L N a O H,如果到达滴定的终点时不慎多加了 1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05 m L),继续加水至100m L,所得溶液的p H

35、是()A.4 B.1 C.10 D.3.315.室温下,p H 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加水稀释2 倍后，两溶液的p H 均减小B.使温度都升高2 0 C 后，两溶液的p H 均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的p H 均增大D.加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多16.2 5 C 时，5 种银盐的溶度积常数（Ks p）分别是：Ag ClAg 2s O 4Ag 2sAg BrAg l1.8 X1O-101.4 X10-56.3X1O-5 07.7 X10-138.5 1X10-16下列说法正确的是（）A.氯化银、滨化银和碘化银的溶

36、解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C.在 5 矶1.8 X 1 0-5 m o l/L 的 N a C l 溶液中，加入 1 滴（1 m L 约 2 0 滴）0.1 m o l/L 的 Ag N O s 溶液，不能观察到白色沉淀D.将浅黄色淡化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成1 7.当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A.滴定后读取标准液体积时仰视B.锥形瓶用蒸馈水洗后，未干燥C.碱式滴定管用蒸馆水洗后，未用标准液润洗D.滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数1 8 .对于反应人9）+8 S）+

37、心）二2 口 4）（H AO）,下列图象正确的是（）R的格晚M衰数400C200CA的够率MXP C400ca总转化卡1 9 .某酸性溶液中只有N a+、C H3C 0 0 H+0 旷四种离子。则下列描述正确的是（）A.该溶液可能由p H=3 的 C H3C 0 0 H 与 p H=l l 的 N a O H 溶液等体积混合而成B.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的N a O H 溶液和C B C O O H 溶液混合而成C.加入适量N a O H,溶液中离子浓度可能为c （C H a C O O-）c （N a+）c（O H-）c （H+）D.加入适量氨水，c（C H 3 C 0 Q-）一

38、定大于c（N a+）、c l N l C）之和2 0.室温下浓度为0.1 m o l /L的三种一元碱溶液：AO H、B O H、C O H,其中AO H 中的c(0 i r)=0.0 1m o l /L,B O H 的电离度为1%,C O H 的 c(H)=l X 1 0-%o l /L,则室温下三种碱所形成的氯化物：AC 1、B C 1、C C 1 的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其 p H 由大到小的顺序是()A.AC 1 B C 1 C C 1 B.C C 1 AC 1 B C 1C.C C 1 B C 1 AC 1 D.B C 1 AC 1 C C 1第 口 卷(非 选 择 题，包

39、括四大题，共 4 0 分)2 1.(6 分)按要求回答下列问题：(1)金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：C(s,金刚石)+0 2(g)=C 0 2(g)A H =-3 9 5.4 k j/m o lC(s,石墨)+0 2(g)=C 02(g)A H =-3 9 3.5 k j/m o l则石墨转化为金刚石的反应热!=.(2)试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：。(3)已知 2 5 时，C H b C O O H 的 K a=1.8 X 1 0 5,H 2 C O 3 的 K a 1=4.1 X 1 0,K a2=5.6 X 1 0-1 1,等物质的量浓度的下列溶液中，N H；的 浓 度

40、 由 大 到 小 的 顺 序 是 (填序号)。C H 3 C O O N H 4 N H 4 H C O 3 N H 4 H S O 4 N H N O32 2.(1 2 分)氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反应：N2(g)+3 H2(g)-=i 2 烟(g)A H(1)若该反应在一定条件下能自发，则该反应的A H 0、A S 0 (填或=)。(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 oA.3 V(上)正=2 v(N H 3)逆 B.单位时间内生成n m o l N 2 的同时生成2 n m o l N H3C.混合气体的密度不再改变 D

41、.容器内压强不随时间的变化而变化(3)一定温度下，向 2 L 密闭容器中充入l m o l N z 和 3 m o i 上，保持体积不变，0.5 m i n 后达到平衡，测得容器中有0.4 m o l N H3,则平均反应速率v (N2)=,该温度下的平衡常数K=。若升高温度，K值变化(填“增大、“减小”或“不变(4)为了寻找合成N H 3 的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的处填入合适的实验条件数据。实验编号T()n (N2)/n(H2)P(M P a)平衡时N B 百分含量i4 5 01/31i i1/3i i i4 8 01/31

42、 02 3.(1 0 分)如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对 A、B装置通电一段时间后，发现有L6g甲醇参加反应且电极增重(假设工作时无能量损失)。请回答下列问题：(1)分别指出F电极、电极的名称(2)电极的反应式:E电极的反应式:电极上产生的实验现象是(3)若 A池中原混合液的体积为5 0 0 m L,C u S(h、K z SO,浓度均为0.1 m ol/L,电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体 L。24.(12分)以氯化钠和硫酸铁为原料制备氯化钱及副产品硫酸钠，工艺流程如下:学 优 *-I 干 燥|v-I 洗涤IN a 2 s o 4滤液一滤液NH4C

43、I I 过滤ooooO876543is302020 30 40 50 60 7080 90 100温度/C氯化核和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:(1)写出制备NH4C 1 的化学方程式：(2)实 验 室 进 行 蒸 发 浓 缩 用 到 的 主 要 仪 器 有、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。(3)实 验 过 程 中 趁 热 过 滤 的 目 的 是.冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1 所示，请指出该装置中的错误之处；(4)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下 列 哪 些 因 素 有 利 于 得 到 较 大 的 晶 体.A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高C.溶质溶解度

44、较小 D.缓慢蒸发溶剂(5)为定粗产品的含氮量，称 取 11.2gNH4cl粗产品，用图2 装置进行实验，充分反应后，测得B装置增重 3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为 o2011学年第二学期十校联合体高二期末联考化学参考答案一、选 择 题（本 大 题 共2 0个小题，每 题3分，共60分）题号1234561891。答案BCDCA0cDBA题号11121314151617181920答案CBCAcDDBAB二、填 空 题（本大题共4 小题，共 40 分）21.（6 分，每空2 分）（1）+1.9 kj/m ol （2）CU+4NH 3 9 0=C u（NH 3）J +4H 2O（3）。22

45、.（12 分）（1）,DABC.离子半径DCBAB.原子序数CDBAD.单质的还原性ABCD10.下列叙述中正确的是（）A.N B、CO,CO?都是极性分子B.CH,、CC1,都是含有极性键的非极性分子C.HF,HC1、HBr、H I 的稳定性依次增强D.CS z、Hz O、Cz Hj 都是直线形分子11.用 0.2m o l/LN a 2s。3 溶液 32m L,还原含 2X l OTj n o l Xz CV-的溶液，过量的 N a 2 s 用 0.Im o l/L KMn O4酸性溶液氧化（其中KMn O,被还原成Mn）,共消耗KMn O,溶 液 1.6m L,则元素X 在还原产物中的化

46、合价是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+412.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A.干冰和氯化铉分别受热变为气体 B.液溪和苯分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中CH2CH（）13.某 有 机 物H（尸2c（）O H，分别取钠、氢氧化钠、新制氢氧化铜悬浊液分别与等物质的量的该物质相、,耗此三种物质的物质的量之比为（）A.6：4：CILOH C.3：2：2 D.1：1：114.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）F2、C h、Br2,L 的熔点、沸点逐渐升高HF、HC1、HBr、H I 的热稳定性依次减

47、弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅N a F、N a Cl、N a Br、N a i的熔点依次降低A.仅 B.仅 C.D.15.已知维生素A 的结构简式如下，关于它的正确说法是（）A.维生素A 分子式为C20H30O B.维生素A 是一种易溶于水的醇C.维生素A 不易被氧化 D.1 m o l 维生素A 最多可以和6 m o l 氢气加成16.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.HF、HC1、HBr、H I 的热稳定性依次减弱C.CH,、S iH,、GeH,、S n H,熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀17.香兰素的结构简式如图所示，有宜人的芳香气

48、味，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确的是（）A.分子式为C8HB.可与银氨溶液反应C.可与N a OH溶液反应D.分子中所有原子都在同一平面18.有一瓶14%的 KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的 KOH溶液80m L,这 80m L溶液的物质的量浓度为（）A.5m o l/L B.6m o l/L C.6.25m o l/LD.6.75m o l/L19.某一有机物A 可发生下列反应:NM）H溶过A(CH H|2()2)已知C 为竣酸，且 C、E 均不发生银镜反应，则 A 的可能结构有（）A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种2 0.莽草酸是一种合成

49、治疗甲型H1N 1流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸都能与溟水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞍酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.等物质的量的两种酸能消耗等量的N a OH21.下列说法正确的是为阿伏加德罗常数）（）A.124 g P,含有P P键的个数为4NA墨中含有CC 键的个数为1.5NAC.12 g 金刚石中含有CC 键的个数为4NAB.12 g 石D.60g s iCh中含S i0 键的个数为2NA22.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学 式 为（）

50、A.La N i6 B.La N i3C.La N i 0分)2 8.(7 分 除注明外每空1 分)(1)6；8(2)3:1:1；C a Ti O3a+b-3c 6 0 2 d 3 (3 分)高二下学期期末化学试卷一、选择题：本大题共1 5 小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A.天然气、液化石油气的成分相同B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物fD.石油的裂解是化学变化，而石油的分馆和煤的干馆都是物理变化2 .下列关于溶液和胶体的