2021高考化学全真模拟卷（山东）（解析版）.pdf

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1、【赢在高考黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（山东专用）第一模拟可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 Cl 35.5 S 32 Mn55 Csl33 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列化学实验基本操作中正确的是A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B.蒸储时，将温度计水银球置于被蒸储的石油液面下，且不触及蒸储烧瓶的底部C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将祛码放在托盘天平的左盘【答

2、案】A【详解】蒸储时，将温度计水银球置于蒸储烧瓶的支管口处：滴定时，边滴边振荡并平视锥形瓶中溶液颜色的变化；称量时，遵循“左物右码”原则。2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用NH4cl溶液除铁锈 B.用Na2s溶液除去水体中的Hg2+C.用石灰乳脱除烟气中的SO?D.用酸性KzCr?。,溶液检查司机是否酒后驾车【答案】D【详解】A项氯化镂溶液水解显酸性，实际就是氢离子和氧化铁的反应，不是氧化还原反应；B项Na2s用于去除水体中的Hg2+,是因为能生成难溶的H gS,属丁复分解反应；C项用石灰乳脱除烟气中的SO?,该反应是酸性氧化物与碱的反应，属于非氧化还原反应；KzCnCh是一种

3、橙红色、具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下氧化酒精时本身被还原成三价锦，颜色变为绿色。3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的工。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成2元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂，化 合 物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述质物间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是：可 催 化 剂4证|甲H+内TA.沸点：丁丙，热稳定性：丁丙B.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)C.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足8 电子结构D.化合物N 与

4、乙烯均能使滨水褪色，且原理相同【答案】A【详解】A.丁为H 2O,丙为H 2S,非金属性：O S,则热稳定性：H2OH2S,同时水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S,A 项正确；B,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)r(s)r(O),B 项错误；C.形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2,Na2S,NaH中 H 最外层有2 个电子，不满足8 电子结构，C 项错误：D.SCh能使滨水褪色，发生SCh+Bn+H?0=2HBr+H2so4,利用SO2的还原性，乙烯和浸水反应，发生的加成反应，原理不同，D 项错误；答案选A。4.

5、我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-0组成的磁性超导材料。下列说法正确的是A.Fe变成Fe?+时首先失去3d轨道电子B.AsO；的空间构型为平面正三角形C.通过化学变化可以实现;:S e 与;:S e 的相互转化D.基态F 原子的核外电子有9 种空间运动状态【答案】B【详解】A.Fe变成Fe?+时首先失去4 s 轨道电子，A 错误；B.AsO 的空间构型为平面正三角形，B 正确;C.原子之间的转化不属于化学变化，C 错误；D,基态F 原子的核外电子有5 种空间运动状态，D 错误。5.完成下列实验所选择的装置正确的是ABCD实验除去乙醇中的苯酚除去实验室所制乙烯中的少垃so?蒸干NH4C

6、1饱和溶液制备NH,C1晶体制取少量纯净的co2气体装置【答案】:1气体*_现 二/NaOH溶液/一纯 碱稀盐酸B【详解】A.乙醇与苯酚互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚，故 A 错误：B.S02属于酸性氧化物,能与NaOH反应生成NazSCh,乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，故 B 正确；C.NH4cl不稳定，受热易分解成NFL和 H C I,因此不能通过蒸发结晶的方法获得N H V l,应采用降温结晶的方法获得氯化钱晶体，故 C 错误；D.纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启普发生器的简易装置，应将纯碱改为石灰石，故 D 错误；6.有 关H。一 2 的说法正确的是A.含有2 种官

7、能团B.与 FeCb溶液发生显色反应C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 moi NaOH【答案】B【详解】A.官能团有羟基、碳碳双犍、酯基，故 A 错误：B.有酚羟基可以与FeCb溶液发生显色反应，故 B正确；C.含有碳碳双键可以与酸性高镭酸钾溶液反应使其褪色，故 C 错误：D.酚羟基需要2moiNaOH,酯基水解时需要ImolNaOH,水解产生酚羟基，还需要ImolNaOH,所以是4 m o l,故 D 错误；7.氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是（）0 05 n M PNHA.其熔点主要取决于所含化学键的

8、键能B.分子中。和 N 的杂化方式相同C.其组成元素的基态原子中，含有未成对电子数最多的是ND.分子中所有原子共平面【答案】C【详解】A.该物质是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，其熔点主要取决于分子间作用力大小，与物质分子内所含化学键的键能大小无关，A 错误；B.分子中。杂化类型有sp3杂化、sp2杂化，而 N 的杂化方式类型只有sp3杂化，可见分子中。和 N 的杂化类型不完全相同，B 错误；C.在该物质的组成元素的基态原子中，C u原子只有1个未成对电子，C、。各有2 个成单电子，N 原子有3 个成单电子，故含有未成对电子数最多的是N 原子，C 正确；D.NH3分子是三角锥形分子，

9、分子中含有2 个氨基，可看作是NH3分子中氢原子被一个原子基团代替，因此分子中所有原子不可能共平面，D 错误；故合理选项是C。8.实验室从含碘废液（除 H20外，含有CC14、L、厂等）中回收碘，其实验过程如下:CCL下列叙述不正确的是A.“还原”步骤发生的反应为：SO32-+I2+H2O 2r+S O42-+2H+B.“操作X”为静置、分液，所得CCL可用作“富集”的萃取剂c.“氧化”过程中，为使r 完全被氧化，需长时间通入C12D.“富集”即 12富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子【答案】C【详解】A.碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32

10、+l2+H2O=2r+2H+SO42-,故 A 正确；B.四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，得到的CC14可用作“富集”的萃取剂，故 B 正确；C.若长时间通入氯气，则溶液中碘离子完全被氧化为也且12能继续被氧化，生成HIOj,得不到卜，故 C 错误；D.碘易溶于有机溶剂，可加入有机溶剂萃取，达到富集的目的，且除去杂质，故 D正确。9.MnCh在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnCh（含有杂质MnO和 MnCCh）制取纯 MnO2的流程如图，下列说法错误的是A.酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸

11、B.操作X 的名称是过滤C.氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+2C10,+8OH=5MnO21+C12t+4H2OD.CL与 NaOH溶液加热反应得到的NaCICh可以循环使用【答案】C【详解】A.由分析可知，M n O 2 不溶于硫酸，浓盐酸能与M n O 2 反应，所以在酸浸过程中不能用浓盐酸代替稀硫酸，A正确；B.粗 M n C h 样品加入稀硫酸，M n C h 不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和M n C C h 分别和硫酸反应生成可溶性的M n S O4,同时产生二氧化碳，过滤后得到二氧化锌固体及含有硫酸镐的滤液，操作X为过滤，B正确；C.过渡后向滤液中加入氯酸钠，

12、在酸性条件下将M n?+氧化生成M n O?沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为5 M n2+2C IO3+4 H2O=5 M nO 2l+C I2T+8 H+,C错误；D.由流程可知，C L 与 N a O H 溶液加热反应得到的N a C IC h可以在“氧化”步骤循环使用，D正确；10 .如图20 19年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。高能LiF e P O,电池的反充电应原理：x LiF e P O.，+nC 由 F e P C h+LiG 下列说法错误的是（）A.放电时，电子由电极b经导线、用电器、导线到电极aB.充电时，Li

13、+向右移动，电极b的电势大于电极a的电势C.充电时，电极b的电极反应式：F e P O a+Li+e=LiF e P C）4D.放电时，电极a的电极反应式：x F e P O i+x Li+x e=x LiF e P O i【答案】D【详解】A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则电子由电极b经导线、用电器、导线到电极 a,故 A正确；B.充电时，阴极与外电源的负极b极相接，则 Li+向阴极即b极移动，所以电极b的电势大于电极a的电势，故 B正确；C.充电时，阴极与外电源的负极力极相接，阴极电极反应式：F e P O 4+Li+e-=LiF e P O 4,故 C正确；D.放电

14、时，电极a 的电极反应式：nC+x Li+x e =LixC n.故 D错误；二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是【答案】B实验现象结论A.某溶液中滴加K 3 F e(C N)6 溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fet无 F c、B.向 C6H5O N a 溶液中通入C 02溶液变浑浊酸性：H2c 0 3 C 6 H5 0 HC.向含有Z nS 和 N a 2s 的悬浊液中滴加C u S C U 溶液生成黑色沉淀K s p(C u S)K s p(Z nS)

15、D.某溶液中加入B a(N C)3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有S O42-【详解】A.某溶液中滴加K 3 F e(C N)(,溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有F e?+,但是无法证明是否有F e 3+,A错误。B.向 C 6 Hs O N a 溶液中通入C O 2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，B正确。C.向含有Z n S 和 N a 2s 的悬浊液中滴加C u S C h溶液，虽然有Z n S 不溶物,但是溶液中还有N a?S,加入硫酸铜溶液以后，C t?*一定与溶液中的S 3 反应得到黑色的C u S 沉淀，不能证明发生

16、 沉淀转化，C 错误。D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钢沉淀，此步就会被氧化为硫酸钞I沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，D 错误。12.下列有关的说法正确的是COOH人 CH,fl X OCOOHOHA.1 mo l 该物质与足量N a O H 溶液反应，最多可消耗3 m o l N aO HB.分子中所有原子共平面C.分子中含有4种官能团D.可使溟的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理不相同【答案】C D【详解】A.该物质分子中含有2

17、个-C O O H 能够与N a O H 发生反应，醇羟基不能与N a O H 发生反应，则 1 m o l该物质与足量N a O H 溶液反应，最多可消耗2 m o i N aO H,B错误：B.物质分子中含有饱和C 原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，B 错误;C.在物质分子中含有-COOH、-0H、碳碳双键、酸键四种官能团，C 错误；D.物质分子中含有不饱和碳碳双键，能够与澳的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色；含有不饱和碳碳双键、醇羟基，能够被酸性高镭酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此二者反应原理不相同，D 正确；1 3.电解NaB(0H)4溶液制备H3BO3的原

18、理如图所示，下列叙述错误的是()-1石邛暇 嘈 呼|石 产三 1三 W 三三三三三”三三三三让,三 溶液蹩:Ml 稀溶液1区 余 溶 液 4 隹 受=a，、aOH溶液1室 产品室 原料室 N室A.M 室发生的电极反应式：2H2O-4e=O2T+4H+B.a、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜C.N 室中：a%b cB.c点对应的混合溶液中：c(C H3C O O H)c(N a+)c(O H )C.a 点对应的混合溶液中：c(N a+)c(C H 3 c o ey)D.该温度下，C H 3 c o O H 的电离平衡常数K,=l 二a c-0.1【答案】C D【详解】A.C H 3 c o

19、 O H 溶液与 O.l m o l N a O H 固体混合，C f t C O O H+N a O H=C H 3 C O O N a+H 2 O,形成C H s C O O H 和 C H s C O O N a 的混合溶液，其中C H 3 c o O N a 的水解促进水的电离，C H 3 c o 0 H 的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入H C L c点反应C H 3 c o O N a+H O=C H 3 C O O H+N a C l 恰好完全发生，C H 3 c o O N a 减少，C H 3 c o O H 增多；若向该混合溶液中力入NaOH固体，a点反应C H 3

20、c o OH+NaOH=C H 3 c o O N a+H z O 恰好完全进行，C H 3 c o O N a 增多，C H 3 c o O H 减少，因此，水的电离程度：a b c,故 A正确：B.C H 3 c o O H 溶液与 O.l m o l N a O H 固体混合，C H 3 c o OH+NaOH=C H 3 c o O N a+F h O,形成C H 3 c o O H 和 C H 3 c o O N a 的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明C H 3 c o O H 浓度远大于 C H 3 c o O N a,c 点 C H 3 c o O N a 与 H C 1 反应完全

21、，溶液呈酸性，此时溶液为C H 3 c o O H 和 N a C l 溶液，则c(C H 3 c o O H)c(N a+)c(O H ),故 B 正确;C.a 点反应 C H 3 c o OH+NaOH=CHK：O O N a+H 2 O 恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c (N a+)+c (H+)=c (O H )+c (C H j C O O ),此时 p H=7,则 c (H+)=c (O H ),则 c(N a+)=c (C H 3 c o O ),故 C 错误；D.该温度下 p H=7 时，c (H+)=1 0-7m o l.L ,c (C H 3 c o ey)=c (N a+

22、)=0.2 m o l/L,c (C H 3 C O O H)=(c-0.2)m o l/L,则醋酸的电离平衡常数 七=。)=C(CH3COOH)107X0.2_2X1Q-8c-0.2 c-0.2故 D错误。三、非选择题：本题共5 小题，共 60分1 6.(1 2 分)碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(C s S,含有S i C h和少量F ez C h 等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：MnO：H2SO4 A NFhHCChNH3 V-1浮选精矿 浸取-4除铁-沉钵-赶氨-CujOHhCO,r 1 r r灌渣 I Fc(OH)t MnCO：滤液 II

23、IM nSO/Hq已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的p H 范围如下:金属离子Fe“CuMn”开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8 CU(N H 3)4 S O 4常温稳定，在热水中会分解生成N H 3；K s p F e(O H)3 =4.0 xl O-3 8。回答下列问题：(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有一(任写一种)。(2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是一(填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用C u O

24、,调节p H的范围为，若加A后将溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+的浓度为一mol/L,(4)写出“沉锦”(除M M+)过程中反应的离子方程式：o(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是一。(6)测定副产品MnSOrEhO样品的纯度：准确称取样品14.00g,加蒸储水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCL溶液测定，完全反应后得到了 4.66g沉淀，则此样品的纯度为一(保留到小数点后两位)。【答案】(1)搅拌；适当增加硫酸浓度；适当加热等(2)SiO2,S、MnO2 温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，CS?易挥发(3)3.75.6(或 3.7WpH m o l/L,故答案为：3.7

25、5.6(或 3.7MpH+HCOy+NHj-MnCOjl+NH/；（5）氨气易挥发，“赶氨”时，最适宜的操作方法是将溶液加热，故答案为：将溶液加热；（6）测定M n S O/I h O 样品的纯度：准确称取样品1 4.0 0 g,加蒸储水配成1 0 0 m L 溶液，取出2 5.0 0 m L 用标4.66g准的B a C b 溶液测定，完全反应后得到了 4 6 6 g 沉淀，为硫酸领物质的量二百荷 pOSmoLn(M n S 0 4 H20)=n(B a S 0 4)=0.0 2 i n o l,则此样品中 M n S O r t h O 物质的量为：0.0 2 m o l x=0.0 8

26、i n o l,则样品25中 M n S O 4 H2O的纯度=0.08molx 169g/mol14.00gx l 0 0%=9 6.5 7%,故答案为：9 6.5 7%o1 7.（1 2 分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用C a 2 c o 3,X O2（X=S i、G e）和 H 3 B O 3 首次合成了组成为C S X B 3 O 7 的非线性光学晶体。回答下列问题：分子结构（1）基 态 硼 原 子 的 价 电 子 排 布 图 是,与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为。（2）B的简单氢化物B H 3,不能游离存在

27、，常倾向于形成较稳定的B 2 H 6 或与其他分子结合。B 2 H 6 分子结构如图，则 B原子的杂化方式为。氨硼烷（N H 3 B H 3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是，写 出 一 种 与 氨 硼 烷 互 为 等 电 子 体 的 分 子 （填分子式）。（3）如图为H 3 B O 3 晶体的片层结构，其中B的 杂 化 方 式 为；硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是a nm(0A7.I0)(OJAB.1.0)(IQ A 7J。(DC3Q3)(0SQZ03)(I.0A3QJ)(OQ.7f0)(O J g。(1A0.7J0)(4)以晶胞

28、参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标。C s S i B 3 O 7属于正交晶系(长方体形)，晶胞参数为a n m、b n m和c n m.如图为沿y轴投影的晶胞中所有C s原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中C s原子的数目为；C s S i B 3 O 7的摩尔质量为M g-m o i r,设NA为阿伏加德罗常数的值，则C s S i B 3 O 7晶体的密度为 g e m-3(用含字母的代数式表示)。2s 2p【答案】(1)叵r y-F N O C B (2)s p3杂化 N C 2 H 6(3)s p2 升温破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子

29、与水形成分子间氢键，使溶解度增大4M“、,1(4)4 -xWabcNA【详解】(1)B原子核外电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 pl基态硼原子的价电子排布图是回 口同周期第一电离能从左向右逐渐增大，N元素2P 3为半充满结构，第一电离能变大，所以，与硼处于同周期的非金属主族元素的第一电离能由大到小的顺序为F N O C B 故答案为:2s 2p回0ZF N O C B；(2)B 2H 6分子结构如图，B形成4个6键，价层电子对为4,则B原子的杂化方式为s p杂化。故答案为：S p3杂化；氨硼烷(NH 3 B H 3)分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是N,B提供空轨道，用价电子迁

30、移法，N与B之间夹着碳元素，与氨硼烷互为等电子体的分子C 2H 6(填分子式)。故答案为：N；C 2H 6；(3)H 3 B C h晶体为片层结构，B原子最外层有3个电子，与3个-OH形成3个共价键，B的杂化方式为s p2;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是：升温破坏了硼酸晶体中的氢键，并旦硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。故答案为：S p?;升温破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大；(4)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5)的 C s 原子位于晶胞体内，原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及(1.0,0.3,0.5)的 C s 原子分

31、别位于晶胞的左侧面、右侧面上，原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的 C s 原子分别位于晶胞的上底面、下底面，原子分数坐标为(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0)(0,0.7,0)及(1.0,0.7,0)的 C s 原子位于晶胞平行于y轴的棱上，则晶胞中C s 原子数目为：l+4 x；+4 x g F,M由化学式C s S i B 3 C h,可知晶胞相当于含有4个 C s S i B 3 O7”，故晶胞质量=4 x g,则晶体密度=N A4 x-4M 1 n2 i 4M 1 n2 i刈=-TTx1 0 g e m 3。故答案为：4；七 厂 1 1。-

32、/-abcNA abcNArzx 10 7cmxftx 10 7cmxex 10 1 cm1 8.(1 2分)C 0 S 2催化CO 烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：(1)已知：C o S2(s)+C O(g)C o S(s)+C OS(g)A H i2C OS(g)+S O2(g)3 S(s)+2C O2(g)A H2S(s)+C o S(S)C 0 S 2(s)则 2c o(g)+S C h(g)催 化 剂 2C O2(g)+S(s)A H4=。(用A H i、A H2,表示)(2)在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入S O2起始量均为I m o l,测得C O2的平衡体积分数

33、随CO 和S C h 的投料比变化如图1：恭上正三运今当投料比为2 时，t m i n 时测得S C h 转化率为50%,则用S的生成速率表示的反应速率v=g-m i i r o当投料比为3 时，C02的 平 衡 体 积 分 数 对 应 的 点 是。(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和 1 mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图 2：相对于I,II改变的外界条件是。SO2的 平 衡 转 化 率 为,平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。(4)利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉(Na2s2。4).电解装置如图，则 a b(填“”=，或 Y),生成S2O

34、42-的 电极反应式为。直流电源 b%H2SO,4 质子交 _ SO2 和 a%H2SO4 _|I HSO.-i I I I r图3【答案】2阻+阻+2阻(2)C(3)使用(或使用更高效)催化剂 7 5%0.6 7 5(4)32g/ml=3 曲.当投料比为3时，相当于在投料t t t比为2达到平衡时充入I m o l的C O,平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO 2的体积分数小于投料比为2达到平衡时C0 2的体积分数，故答案为：；C；t（3）由图像可知I,1 1,达到平衡时压强不变，则平衡不移动，1 1达到平衡时间变短，则n使 用（或使用更高效）催化剂;恒温、恒客密团容器中气体的压强

35、与物质的量成正比，设反应消耗S O 2物质的量为x m o l,则有2CO(g)催化剂+SO2(g)2CO2(g)+S(s)起始值（mol）2100变化值（mol）2xX2xX平衡值（mol）2-2x1-x2xXc mH,二 =二 a贝I jx=0.7 5 m o l,S Ch的平衡转化率为 x 1 0 0%=7 5%,则平衡时n (CO)(3-x)m o l 1 2 0 k P a I m o l=0.5 m o b n (S O 2)=0.2 5 m o l,n (CO 2)=1.5 m o l,则平衡常数Kp=K n2r r n、(-5moi*120KPa)2Kp(CO,)_ 2.25m

36、oi_Kp(CO)Kp(SO2)(0.5mol 乂 i20KPa)2 x 。25moi 义 1 2 0 KPa2.25mol 2.25mol=0.6 7 5,故答案为：使用（或使用更高效）催化剂；7 5%；0.6 7 5；（4）由电解装置图可知，S Ch发生氧化反应生成H 2 so 4,为阳极，电极反应为：S O2-2 e +2 H2O=S O42+4 H+,则硫酸浓度增大;H S Ch发生还原反应生成S 2 O 4 2-，为阴极，电极反应为：2 H+2 H S O；+2 e =S2O42 +2 H2O，故答案为：定条件下得到,甲苯发生硝化反应得到L JI,则N02N02NH2o2 0.（1

37、2分）D C C N a （二氯异氟尿酸钠）固体是一种高效、安全的消毒剂。2 0 以上易溶于水。（C N O）3 H 3（鼠尿酸）为三元弱酸。I.制备D C C A （二氯异氟尿酸）装置如图。主要反应有：碱 溶(C N O)3 H 3+2 N a O H=(C N O)3 N a 2 H +2 H 2。AH0氯 化(C N O)3 N a 2 H +2 C 1 2=(C N O)3C 1 2 H +2 N a C l A H 0ABC回答下列问题：（1）装置C中的溶液是,作用为（2）装置A中反应的离子方程式为 o（3）装置B用冰水浴的原因是，碱溶时若氢氧化钠过量,（C N O）3 N a 2

38、H中可能混有的杂质是H.制备 D C C N a烧碱，水B中 产 物 一 嚣 一 pccA r司 一 冷却嘉倒一（4）步骤n中过滤洗盐”洗去的盐是 o（5）“中和”反应的化学方程式为 o（6）氧元素含量的测定：称取0.1 0 0 0 g D C N a样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成H C IO,再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用0 1 0 0 0 11 10 1 1 2 2 5 2 0 3标准溶液滴定生成的碘，消耗V m L.已知：l 2+2 S2 O 3%=2 r+S4 O 6 2，样品中氯元素的质量分数=%【答案】（1）氢氧化钠溶液 吸收多余氯气，防止污染空气

39、（2）2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2 T+8H2O(3)该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度(CNO)3Na3(4)NaCl(5)(CNO)3 Cl2H+NaOH=(CNO)3 Cl2Na+H2O(6)1.775 V【详解】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA,C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气。利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA,DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa,再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa,以此分析。(D由上述分析

40、可知C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，试剂为氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气；(2)A装置为氯气发生装置离子反应为：2MnO4+10Cr+16H+=2Mn2+5Cl2 T+8H2O,故答案为：2MnO4+10C1-+16H+=2Mn2+5C12 T+8H2O：(3)由已知反应可知装置B中反应!(),该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低温度可降低产品溶解度；(CNO)3H3(氟尿酸)为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物(CNO)3Na3,故答案为：该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度

41、；(CNO)3Na3；(4)B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是NaCL故答案为：NaCl；(5)DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa化学方程式为：(CNO)3Cl2H+NaOH=(CNO)3 Cl2Na+H2O,故答案为：(CNO)3CUH+NaOH=(CNO Cl2Na+H2O；(6)DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HC1O,再加入足量的KI溶液，用N a 2 s标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：DCCNa F 2HC1O 21,4 s2 O 3，则氯原子的物质的量 n(Cl)=n(HClO)=-n(S,O)=L L x 0.lmol/L x -=m o l,则样品中氯元素的质2 2 3 1000 2 20000V口 八川,-mol x 35.5g/mol 量分数为20000 3 x 00%_ 1.775V%，故答案为：L775V。0.1g