2021高考化学全真模拟卷（河北专用） 解析版.pdf

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1、【赢在高考黄金20卷】备战2021年高考化学全真模拟卷第2 0模拟（本卷共19小题，满 分 100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K39 Ca 40 Cr52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139第I卷（选 择 题 共43分）一、单项选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共 27分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与经济发展、社会文明关系密切。下列说法不正确的是A.推广碳捕集和封存技术可缓解温室效应B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服

2、硫酸亚铁片时同服维生素CC.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝【答案】D【解析】A.温室气体主要是由C O?大量排放引起，因此推广碳捕集和封存技术可减少CCh的方法，缓解温室效应，故A说法正确；B.Fe?具有还原性，容易被氧化，维生素C具有还原性，因此同服维生素C防止Fe?+被氧化，故B说法正确；C.苏打是Na2cCh,其水溶液显碱性，根据信息，可以用苏打粉检验假葡萄酒，故C说法正确；D.工业上电解熔融状态的氧化铝获得铝单质，不能通过焦炭还原氧化铝获得铝单质，故D说法错误；答案D。2.肿（N2H4）是发射航天飞船

3、常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaC 10=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述第送的是A.NH3的电子式为 考1 1 a I N 1B.N2H4的结构式为H HH-N-N-Hc.Na+的结构示意图:G 1 1)2 8D.质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为尚C l【答案】A【解析】A.氨气分子中N原子最外层有8个电子，电子式应为A错误；B.N2H4分子中两个HH HN原子共用一对电子,每个N原子和两个H原子分别共用一对电子,结构式为，B正确;C.Na+H-N-N-H核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图为c正确；D.质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为1

4、7+18=35,可以表示为;Cl,D正确；综上所述答案为A。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.ImolCOCL分子中含有的共用电子对数目为4NAB.常温下，lL pH=4的NaH2P。4溶液中含有的Na*数目为IxlOfVAC.700时，2.24L 丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为0.1 NAD.1.6gC H4与0.2molC l2在光源下充分反应，断裂C-H键的数目为0.4NA【答案】A【解析】A.COCL的结构为ImolCOCb分子中含有的共用电子对数目为4NA,故A符合题意；B.lL pH=4的NaH2Po4溶液中的H+的物质的量=lxl(y4mo/L 0

5、B.反 应H2O=0H+H能量变化为1.56evC.正反应历程中的最大活化能为2.24evD.反应 C(s)+CO2(g)?2co值)的4=ft-A H【答案】B【解析】A.根据图示知，C O(g)+2H2O(g)的相对能量为Oev,C C h(g)+H2(g)+H2O的相对能量为-0.72ev,则CO(g)+H2O(g)=K O2(g)+H2(g)反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B.C OOH+H+H2O的相对能量为-0.16ev,C 00H+2H+0H的相对能量为1.41ev,则H28=OH+H过程中能量变化为1.41ev-(-0.16ev)=L 56ev,故B正确；C

6、.根据图示知，正反应历程中最大的活化能在生成过渡态 H 处,为 1.86ev-(-0.16ev)=2.02ev,故 C错 误;D.已知：IC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)Ai；IIC O(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H 2,根据盖斯定律，I-II 得 C(s)+C O2(g)2CO(g),则4=th,故D错误；故选B。8.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将红棕色气体通入淀粉-K I溶液溶液变蓝该气体为N02B向盛有皂化反应后液体的烧杯中加入NaCl固体向杯底出现白色沉淀该物质为高级脂肪酸钠CAgC l浊液中加入过量浓氨水溶液变澄清Ag

7、C l属于强酸弱碱盐，显酸性D硫酸亚铁固体溶于稀硫酸溶液后，滴加KSCN溶液溶液变为红色硫酸亚铁固体发生了变质【答案】D【解析】A.淀粉-K I溶液变蓝，说明r遇氧化剂被氧化成卜，而能氧化r的红棕色气体有NCh和澳蒸气，故A错误；B.向发生皂化反应后的溶液中加入N a C l固体会发生盐析，高级脂肪酸钠在上层析出，故B错误；C.AgC l溶于浓氨水是由于AgC l与氨水发生络合反应，故不能得出A gC l属于强酸弱碱盐，显酸性，故C错误；D.硫酸亚铁溶液遇KSCN溶液变红，说明溶液中含有Fe3+,故硫酸亚铁固体发生了变质，故D正确；故选D。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

8、的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误的是A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外层电子数ZXYWD.Y和Z的简单离子的电子层结构相同【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，则X为N元素，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，则Y为A1元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4,因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8,则最高正价为+6、最低负极为-2 价，则 Z为 S元

9、素，据此回答；W 与 X 形成的最简单化合物氨气极易溶于水，A正确；Y即A 1化合价+3 价、Z即 S 化合价-2 价，Y和 Z可形成化合物Y 2 Z 3,B正确；Z、X、Y、W 最外层电子数分别为 6、5、3、1,最外层电子数Z X Y W,C正确；Y和 Z的简单离子的电子数分别为10、18,电子层结构不相同，D错误；答案选D。二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1 0.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢一空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环

10、保的有效结合，己知：2 H2S(g)+O2(g)=S 2(S)+2 H2O(1)H=-6 3 2 k J/mo l,下列说法正确的是()A.电极a发生反应为氧化反应B.标准状况下，每1 1.2 LH 2 s参与反应，有 1 mo l H+经固体电解质膜进入正极区C.当电极a 的质量增加6 4 g 时，电池内部释放6 3 2 k J 的热能D.电极b上发生的电极反应为O2+2 H 2 O+4 e=4 O H【答案】A B 分 析 岫 2 H 2 s(g)+C h(g)=S 2(s)+2 H?O可知,0 2 在正极b 发生还原反应，电极反应式为O2+4 H+4 e-=2 H2O,H 2 S 在负极

11、a 发生氧化反应，电极反应式为2 H2S-4 e=4 H+S2o【解析】A.电极a为负极，发生氧化反应，A正确。B.由电极反应式2 H 2 s-4 e=4 H+S 2 可知，标准状况下，每 U.2 LH 1 S 即 0.5 mo l H 2 s参与反应，有 1 mo l H+经固体电解质膜进入正极区，B正确。C.反应由化学能转化为电能，电池内部释放的热能小于6 3 2 k J,C错误。D.该电池是质子固体做电解质，所以电极反应式为 O2+4 H+4 e-=2 H2O,D 错误。1 1.一定量的C C 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+C O2(g)=2 C O(g)o 平

12、衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：己知：气体分压（P）=气体总压（PG x体积分数。下列说法正确的是A.550回时，若充入惰性气体，0逆均减小，平衡向正反应移动B.650回 时，反应达平衡后COz的转化率为25.0%C.T团时，若充入等体积的CO2和C。，平衡向逆反应方向移动D.925回时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24QP.&【答案】AB【解析】A.由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550时，若充入惰性气体，容器的容积扩大,使反应混合物的浓度减小，因此U正，U速均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，

13、A正确；B.根据图像可知在650时，反应达平衡后CO的体积分数是4 0%,则CO2的体积分数是6 0%,假设平衡时总物质的量是1 m o l,则反应产生COO.4 m o l,其中含有CO20.6m ol,反应产生04 moicO消耗CCh的物质的量是0.2 m o l,因此CO2转化率为0.2 mol+（0.6 mol+0.2mol）xl00%=25.0%,B正确：C.T时，平衡时CCh和CO的体积分数都是5 0%,若充入等体积的CCh和C O,化学平衡不移动，C错误；D.925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=D错误。答案选B。12.常温下，向20mLeH3COOH溶液中逐

14、滴加入0.1 moLLNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法错误的是（）2。K(NaOH)/mLA.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为IO mol L-B.a、b点表示的溶液中c(CH,COO)C(C H3C O O H)X C(O H)相等c.d点表示的溶液中c(Na+)c(CH3C OO)D.原CH3coOH溶液的浓度为0.1 mol-L-1【答案】Dio14【解析】A.a点表示的为醋酸溶液pH=3,c(H+)=10-3mol-L-1,c(OH)=-=10 mol-L ,溶液中的氢氧根IO-3离子浓度来自水的电离,c(H+M=i?(OH-)=10TimolL-i

15、,则中由水电离出的H+浓度为10 mol-L1,故A正确;B c(C Hc：(CCOHOCHO)O.c)(Mc(=C Hc(、CCOH：OC)O OcH(H)+，)H AKc)温度不变，平衡常数不变，、卜c(CH3COO)点表示的溶液温度相同，则 _I相等，故B正确；C.d点表示的是气氧化钠和醋酸钠C(C H3C O O H)X C(O H)的混合溶液，则溶液中c(Na+)c(CH3coO),故C正确；D.0.1 mol-L 氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，c点时，pH=7,溶液显中性，说明此时醋酸过量，则原CH3coOH溶液的浓度大于O.lm o lLL故D错误；答案选

16、D。13.有机物M是一种药物的活性物质，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A.分子式为C22H30N604sB.含有酸键、碳碳双键等官能团C.该分子中含有7个双键，故能发生加成反应D.能使酸性KM nO 溶液、浪的CO 4溶液褪色，且二者褪色的原理相同【答案】C D【解析】A.由M的结构简式可知，其分子式为C 22H30N6O4S，选项A正确；B.M含有酰胺键，醒键、碳碳双键等官能团，选项B正确；C.苯环中不存在双键，选项C错误；D.该物质能使酸性KM nO 4溶液因发生氧化还原反应而褪色，又可使澳的C C L,溶液因发生加成反应而褪色，选项D错误。答案选C D。第I I卷(非选择题 共

17、5 7分)三、非选择题：本大题共有5 个小题，第 14-16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 17-18题为选考题，考生根据要求作答。(-)必答题：共 42分。考生根据要求在指定区域作答。1 4.(1 4 分)硫代硫酸钢(B a S 2 0 3)可用于制备柴油的多效复合添加剂，其受热易分解，可被。2 氧化，一种实验室制备硫代硫酸钢的方法如下：Na2s 溶液 BaCl;I ISO,-I反应I t Na：S；O3溶 液-|沉淀|f BaS；O%JNa2cO3溶液I.N a 2 s 2 O 3 溶液的制备(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为(2)盛放N a 2s溶 液 的 仪 器 的 名

18、 称 为，装置B的作用为(3)查阅资料可知，装置C中生成N a 2 s 2。3 的反应速率很慢，为加快反应速率可补充的实验仪器为(填标号)A.温度计 B.多孔球泡 C.电磁搅拌器 D.冰水浴(4)装置C中发生反应的化学方程式为 oI I.N a 2 s 2。3 溶液浓度测定和B a S2O3的制备取1 0 mL 上述制备的N a 2 s 2 O 3 溶液，滴 入 1 2 滴酚献，再注入10 mL 醋酸-醋酸钠缓冲溶液调节pH 呈弱酸性，加入指示剂，用cm o l.LJ i 标准匕溶液滴定，消耗标准L 溶液的体积为VmL (反应为L+Z S?。；=2 r+S 4 0)。另取5 0 m L N a

19、 2 s 2 O 3溶液，向其中加入Ba C l?溶液即得Ba S C l,沉淀，过滤、洗涤、干燥。(5)滴定时，应 选 用 的 指 示 剂 为,N a 2 s 2。3溶 液 的 浓 度 为。(6)若滴定操作规范，N a 2 s 2 O 3溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可 能 的 原 因 为。(7)洗涤Ba S2O3沉淀时，常 选 择 乙 醇 的 原 因 为。【答案】(1)关闭分液漏斗的活塞，向装置D中加水至没过长导气管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置D中长导气管口有气泡产生，撤掉酒精灯，装置D长导气管中形成一 段稳定的水柱(2)圆底烧瓶 储存S O 2气体，平 衡 气 压(3)BC N a

20、2 co 3+2 N a 2 s+4 S C)2=3 N a 2 s 2 O 3+C O 2 (5)淀粉溶液0.2 cV m o n J (6)部分N a 2 s 2 O 3被氧化生成N a?S O 4 (7)Ba S C 在乙醉中的溶解度低，乙醉易挥发带走水分、便于干燥【解析】1.(1)连接好仪器后，检查装置气密性的方法为关闭分液漏斗的活塞，向装置D中加水至没过长导气管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，装置D长导气管口有气泡产生，撤掉酒精灯，装置D长导气管中形成一段稳定的水柱。(2)盛放N a 2 s O 3溶液的仪器的名称为圆底烧瓶，装置B的作用为储存S O 2气体，平衡气压。(3)查阅资料可知，

21、装置C中生成N a 2 s 2 O 3的反应速率很慢，据此推测补充的实验仪器应可以提高反应速率，可选择多孔球泡或电磁搅拌器，以增大接触面积，提高反应速率。故答案为：BC：(4)装置C中发生反应的化学方程式为N a2C O3+2 N a2S+4 S O2=3 N a2S2O3+C O2；n.滴定时，应选用的指示剂为淀粉溶液，根据2 s 2。：分析可知，2 cV x 10-3.c(N a 2 s l e)3)=.-m o l L-1=0.2 cV -m o l -L-。2 2 3 7 10 x 10-3(6)N a 2 s 2 O 3溶液的测定浓度低于理论计算浓度，可能的原因为部分N a 2 s

22、2 O 3。被氧化生成N a 2 s o“(7)洗涤Ba S z O s沉淀时，常选择乙醇的原因为Ba S 2()3在乙醇中的溶解度低，乙醇易挥发带走水分、便于干燥。15.(14分)碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题:(1)反应 I：Fe(s)+CO2(g)R FeO(s)+CO(g)AHi 平衡常数为 Ki反应 II：Fe(s)+H2O(g)U FeO(s)+H2(g)AH2 平衡常数为 K2不同温度下，Ki、K2的值如下表：77K(&9731.472.3811732.151.67现有反应in：H2（g）+co2（g）1 c o（g）+H2o（g）,结合上表数据，反应in是（填“放

23、热”或“吸热”）反应。（2）已知C02催化加氢合成乙醇的反应原理为:2co2(g)+6H2(g)1 C2H5OH(g)+3H2O(g)加 0。设 m 为起始时的投料比,即m=n（H2）/n（C02）。70605040CO2转化率/%604020CO,转化率/%800.8000.6000.3750.200各组分物质的量分数1 2 3 4 5 6 7 8 400 500 600 700 800 400 500 600 700 800p/MPa 77K 77K图1图2图3 图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为 o图2 中 mi、m2、m3从大到小的顺序为。图3 表示在总压为5MPa的恒压条件下

24、，且 m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d 代 表 的 物 质 化 学 名 称 为,T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为（不必化简）。（3）已 知:NH3 氏0 的 Kb=l.7X10-5,H2cO3的 Kai=4.3 X 1 0?Ka2=5.6X 10 11 工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.50c后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH 7（填“”、=”或 V”）。烟气需冷却至15.526.5的可能原因是(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量 取1 0 0 m L湖水，酸化后用N 2吹出C O 2,再用N

25、a O H溶液吸收。往吸收液中滴加L 0 m o l/L盐酸，生成的V(C O 2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为 o【答案】(1)吸热(2)T3T2T,乙醇0.125 x 5MPa x(0.375 x 5MPa)3(0.125 x 5MPa)2 x(0.375 x 5MPa)6(3)降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对C O 2的吸收(4)c(N a )c(H C C h )c(C C h 2 )c(O H )c(H)【解析】(1)由图可知反应的K i随温度升高而增大，说明正反应为吸热反应，!(),反应的K 2随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，H V

26、 0,已知：F e(s)+C O 2(g)U F e O(s)+C O(g)Z H i=Q i 0,F e(s)+H 2 0(g)U F e O(s)+H 2(g)Z H 2=Q 2 0,说明是吸热反应；(2)反应为放热反应，温度越高转化率越小，则 T3T2TI；图2中m i、m 2、m 3投料比从大到小的顺序为nm2m3,因相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大；温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H 2,b表示C C h,c为H?O,d表示乙醇；设开始氢气的投入量是3 n m o l,则二氧化碳是n

27、 m o l,二氧化碳的转化量是x,则2 c C h (g)+6 H 2 (g)7 C 2 H 5 0 H (g)+3 H2O (g)起始量(m o l)n3 n00变化量(m o l)X3 x0.5 x1.5 x平衡量(m o l)n-x3 n-3 x0.5 x1.5 x2 QP点a、c的体积分数相同，所以3 n-3 x=l.5 x,解得n,总物质的量是n-x+3 n-3 x+0.5 x+l.5 x=7 n,总3 31-n压为5MPa的恒压条件下，p(二氧化碳)=p(乙醇 片 尹 X 5 M P 4 125X5MPa,p(氢气)通水n n33X 5MPa=0.375 X 5MPa,T4 温度

28、时,该反应的平衡常数Kp=0.125 x 5MPa x(0.375 x 5MPa)3(0.125 x 5MPa)2 x(0.375 x 5MPa)6(3)工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的CO2,该反应是一水合氨和二氧化碳反应生成碳酸氢钱,反应的化学方程式为：NH3H2O+CO2=NH4HCO3,由 NH3H2。的 Kb=1.7XH)-5,H2cO3的Ka,=4.3X 1 0,Ka2=5.6X 10 可知HCCh的水解程度大于NH4+的水解程度,则所得溶液的pH 7；烟气需冷却至15.526.5的可能原因是：降低吸收过程中氨气挥发，促进氨水对二氧化碳的成分吸收；(4)为了

29、测量某湖水中无机碳含量，量 取 100mL湖水，酸化后用N2吹出C O 2,再用NaOH溶液吸收，图象分析可知，生成碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，二者物质的量之比为1：1,且 CO32的水解程度大于HCO3,则溶液中离子浓度大小为：c(Na)C(HCO3)C(CO32)C(OH)c(H )。16.(1 4 分)研究从太阳能电池的皤化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碗具有重要的意义。某回收工艺的流程如下：回答下列问题：(l)FeOOH中 F e元 素 的 化 合 价 为。(2)反应釜中，溶液的pH、温度(D 与生成沉淀的关系如下图，图中区域分别表示铁的化合物稳定存在的区域。则制备FeOOH适

30、宜的pH 和温度分别为(填标号)。a.2,80 b.4,90 c.5,160 d.6,25(3)制备磁性纳米铁棒时，加入NaBH4前先通入N2的作用是。(4)硝化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为,滤渣含有的一种单质是 o(5)常温下，若在含C d2 Te4+滤液中加入NaOH溶液调节p H为7,溶液中c(C d2+)的 最 大 值 为。(已知：K spCd(OH)2=5.3xlO-15)(6)从TeO：溶液得至IJ“吸附Te”，利 用 了 纳 米 铁 棒 的 性 质 有、。【答案】(1)+3(2)b(3)排除设备中的空气，防止磁性纳米铁棒和NaBH4被氧化(4)C dTe+3H2O2

31、+3H2sC 4=C dSO4+Te(SO4)2+6H2O S(5)0.53mol/L (6)吸附性 还原性【分析】用FeC b6H2。、NaNCh和盐酸经水洗、醇洗、烘干得到纳米级FeOOH,FeOOH和NaBH4反应得到磁性纳米材料。硫化镉被H2O2氧化得到C d?+和Te4+,用NaOH溶液调节溶液的p H,得到含TeO：的溶液，和磁性纳米铁棒作用，得到Te。【解析】(1)根据正负化合价代数和为0,FeOOH中O为-2价，H为+1价，所以Fe元素的化合价为+3价。(2)从图示可以看出，FeOOH稳定存在的区域的p H大于2,温度最好在40100之间，故选b。(3)磁性纳米铁棒和NaBH都

32、容易被氧化，所以在加入NaBH,之前需通入N2排除反应容器中的空气。(4)CdTe和H2O2在酸性溶液中反应，得到含C d?+和Te4+的溶液，即得到C dSO4和Te(SCU)2,在此反应中，T e的化合价从-2价升高到+4价，所以H2O2中O的化合价从-I价应降低到-2价，生成水，根据电子守恒、质量守恒可以写出反应的化学方程式为：C dTe+3H2O2+3H2sO4=C dSO4+Te(SO4)2+6H2O。在碗化镉吸收层还含有Cd S,其中的S为-2价，可以被H2O2氧化为S,所以滤渣中含有S。(5)溶液的 p H=7,则 c(OH)=1.0 xl0 7m oi/L,根据 KspCd(O

33、H)2=5.3xlOF,可计算 C cP+的浓度：c(C d2+)=KspCdOH)5.3xl0-15(LOX?)?=0.53mol/L o(6)含TeO：的溶液，和磁性纳米铁棒作用，T e的化合价降低，被纳米铁棒还原，磁性纳米铁棒还能吸附T e,故在得到T e的过程中，磁性纳米铁棒体现了还原性和吸附性。(-)选考题：共 15分。请考生从2 道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做，则该科按所做的第一题计分。1 7.化学选修3：物质结构与性质(1 5分)铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现C u元素有很强的杀菌作用，还可代替A 1 布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为

34、Cu F e S*生产粗铜，其反应原理如下：回答下列问题:(1)S 和 0 相比，第一电 离 能 较 小 的 元 素 是 ；在下列图示中，S i 的基态价电子排布图是(填选项字母)。3P _3p_ 3s 3p 3s 3pA、|B、臼|f|t|C 四|川|D、四|i|”(2)CU2O 和 Cu 2s 均为离子晶体，Cu2O 的熔点为123 5,Cu2S的熔点为113(T C,C gO 熔点较高的原因是(3)反应、中生成的气体S O2中 心 原 子 的 杂 化 方 式 为,分子的立体构型为。(4)与 NE互 为 等 电 子 体 的 粒 子 的 化 学 式 有(写 出一种)。工业上常用铜氨溶液制造人

35、造丝，某学生做了如下实验：Cu S O4 溶液 跳 t蓝色沉淀 绮深蓝色溶液,蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。(5)CU2O 的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数A为(0,0,0),B 为则 C 原子的坐标参数为。若该晶体的密度为d g/c n?,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中C u原子与O 原子之间的距离为 p m。(用含d和 NA的式子表示)。【答案】（1）S D （2）均为离子晶体，CP-半径小于S CU 2O晶格能大，熔点高（3）s p 2 V 型（4）H.Q+或 PH.a CU（O H）2+4NH,-H2O=Cu（NH3）4+2OH-+4H2O 或Cu（OH）2+4N H CU（

36、NH3）42+2OH-（5）与 标 水【解析】(1)0失去的第一个电子位于第二层,S失去的第一个电子位于第三层，由于离核越近，受到原子核引力越强,电子越难失去，故相对于0,S更容易失去电子，即S的第电离能相对较小；S i的价电子排布式为3s23P2,3s 3P根据洪特规则和泡利原理，确定排布图 为 向|t|故答案选D；(2)两者均为离子晶体，但02-半径小于S故C U2。晶格能比Cu2s大，故其熔点较高；6-2?2(3)SO2中心S的价层电子对数=2+=一=3,对应杂化方式为sp2；根据价层电子对互斥理论知SO2的立体构型为V形：(4)根据同族代换法，知PH3为N%的等电子体，或者采用左右替换

37、加减电子法也可得到等电子体，如将N换成0，则得到H 3 0,为了保证价电子数不变，需在H.Q基础上减掉1个电子，得到H.Q+,故H.Q+也为NH3的等电子体：C uSC h与氨水反应首先得到蓝色沉淀CU(0 H)2,氨水过量后，C u(OH)2可溶解形成C u(NH3)4产配离子，对应离子方程式为：CU(O H)2+4NH3-H2O=Cu(NH3)42+2OH+4比0 或CU(O H)2+4N H3=CU(N H3)42+2OH-；(5)将大立方体切割成4个小立方体，C点位于小立方体的体心，对应x、y轴为边长的1,对应z轴为高的4故c点坐标为-)；该晶胞中含有：Cu原子4个，O原子豺,故该晶胞

38、中含有2个4 4 4 4 82 288C u20,该 晶 胞 的 质 量-nX144g/mol=x-g,设晶胞边长为a c m,则晶胞体积V=a3 cm3,密度NA mol 义m 288.3 ,.3=7 7=F T g/cm、=d g/cm、，化简得:V a a=3-，设面上对角线长度为b cm,由勾股定理得:b2=a2+a2=2a2,设体内对角线长度为c c m,则c2=a2+b?=3a2,代入数据解得间最近距离为体内对角线的1,4即7(，观察晶胞知，Cu与O之18.化 学选修5：有机化学基础(1 5分)H是合成某药物的中间体，其合成路线如下(-Ph代表苯基):(1)已知X 是一种环状烧，则

39、 其 化 学 名 称 是。(2)反应的反应类型是。(3)写出反应的化学方程式：o(4)T是 R 的同分异构体，写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：a.与氯化铁溶液发生显色反应b.lmolT最多消耗2moi钠c.同一个碳原子上不连接2 个官能团(5)参照上述合成路线，结合所学知识，以匚为原料合成OHCCH2cH2C00H,设 计 合 成 路 线:(其他试剂任选)。【答案】(1)环戊二烯+2H 9(5)|L)滥 L(HOCH2CH2CH2COOH OHCCH2CH2COOH【分析】根据图示及题意，X 是一种环状烧，与 C12C=C=O发生加成反应生成Y,结合Y 的结构简式可知，X 的结

40、构筒式为 d，Y 与醋酸发生还原反应生成Z,Z 被双氧水氧化生成R,R 再被LiH还原为W，W 与Ph3P=CHC2H5发生反应生成M,M 发生醇的催化氧化生成N,N 与 ChhLi发生加成反应生成P,P 在酸性条件下被CrO3氧化反应生成Ho【解析】(I)已知X 是一种环状烧，根据分析可知，X 的结构简式为、，则其化学名称是环戊二烯;(2)根据分析，结合X、Y 的结构变化，反应的反应类型是加成反应；(3)反应为M 发生醇的催化氧化生成N,化学方程式：2 rz+022(4)R的结构简式为|o，T 是口的同分异构体，与氯化铁溶液发生显色反应，说明T 的结构中含苯环和有酚羟基，hnolT最多消耗2moi钠，说明该有机物结构中含有2 个酚羟基或一个酚羟基和一个醇0H羟基，同一个碳原子上不连接2 个官能团，且核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式:OCH20H(5)以 l2 =0 为原料合成 OHCCH2cH2coOH,在醋酸作用下被双氧水氧化生成匚 工()在碱性条件下水解再用盐酸酸化为HOCH2cH2cH2coOH,HOCH2cH2cH2coOH催化氧化生成OHCCH2cH2coOH,则合成路线为:匚HOCH2cH2cHOOH Cu OHCCH2CH2COOHO